河南省三门峡市渑池县第二高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

渑池二高2025-2026学年上学期期中考试试题 高二化学 注意事项： 1．考试时间为75分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 3．选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ba-137 N-14 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B. c(Cu2+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、CO C. c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO D. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+ 5. 利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2 则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH为 A. 2ΔH1+ΔH2 B. 2ΔH1-ΔH2 C. ΔH1+2ΔH2 D. ΔH1+ΔH2 6. 在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B. 25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大 C. 增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高 D. 80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大 7. 下列反应方程式与所给事实相符的是 A. 过量与的溶液反应： B. 电解溶液： C. 用溶液将锅炉水垢中的转化为： D. 将少量通入溶液中： 8. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：中和热的测定 B. 乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D. 丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 9. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程共分4步进行 C. 该反应的快慢取决于第4步反应 D. 该反应的所有基元反应都需要吸收热量 10. 研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力， ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 使用优良催化剂 D. 减小的量 11. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 12. 常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 将①、④等体积混合，所得溶液中： B. 常温下，②和④中水电离出的：②=④ C. 在③中： D. 分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ 13. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向滴加了的溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的和，达到平衡后压缩体积来增大压强。 加压后颜色比原平衡深，说明平衡逆向移动 C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹溶液和5mL0.2mol·L⁻¹溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D 证明是弱电解质 将草酸滴加到少量溶液中，观察现象 产生气泡，说明是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. 分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）已知。时，用表示该反应的化学反应速率_______。 （3）反应达到平衡时，X的转化率为_______(保留一位小数)，Z的体积分数为_______。 （4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度 B．增加X的物质的量 C．压缩体积至1L D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体 （5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等 C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1molZ的同时生成2molX （6）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：① ；② ；③ 。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 16. 按要求填空。 （1）已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①写出HA的电离方程式：__________________，该溶液中pH=______。 ②HA的电离平衡常数K=______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) K=1.77×10-4 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 K1=4.4×10-7； K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8 按要求回答下列问题： ①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。 ②同浓度的HCOO-、HS-、S2-、、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量CO2通入NaClO溶液中______。 （3）已知0.1mol·L-1的氢氟酸中存在电离平衡：HF⇌F-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是______(填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH______(填“强”或“弱”)。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① 2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) ΔH1= +180 kJ•mol-1 K1(平衡常数) ② CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g) ΔH2 K2(平衡常数) ③CS2(g) +2H2(g) ⇌CH4(g) +S2 (g) ΔH3= -81 kJ•mol-1 K3(平衡常数) 回答下列问题： （1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.2kJ•mol-1　　K1(平衡常数) CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH=-247.4kJ•mol-1　　K2(平衡常数) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________。该反应的平衡常数为K3，K3=______(用含K1和K2的代数式表示)。 （2）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ•mol-1，图中ΔH=______kJ•mol-1。 （3）如表所示是部分化学键的键能： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/(kJ•mol-1) a b c x 已知白磷的燃烧热为dkJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x=______(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （4）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 断裂4molC—H键的同时生成4molH—H键 B. 恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （5）列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施____________、____________。 （6）在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③，CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：p2______p1(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K=______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小______(用KA、KB、KC表示)。 18. 滴定法是重要的化学定量分析方法，KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，因此配制完KMnO4溶液后常用H2C2O4溶液测定其浓度。 （1）若准确称取Wg草酸晶体(H2C2O4∙2H2O，相对分子质量为126)溶于水配成500mL水溶液，在配制过程中除烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有____________。配制完成后取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，到达滴定终点的现象是__________________；上图表示用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为______mL；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为VmL，计算c(KMnO4)=______mol∙L-1。 （2）以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是______。 A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加数滴KMnO4溶液 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度读数，其它操作均正确 C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 渑池二高2025-2026学年上学期期中考试试题 高二化学 注意事项： 1．考试时间为75分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 3．选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ba-137 N-14 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ①. ②. ②. （4）BC （5）CE （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. （2） ①. ②. ③. （3）②④ （4）强 【17题答案】 【答案】（1） ①. CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+659.8kJ•mol-1 ②. （2）-198 （3） （4）CD （5） ①. 升高温度 ②. 减小压强 （6） ①. > ②. 降低 ③. 200 ④. KA=KB>KC 【18题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃棒、胶头滴管 ②. 酸 ③. 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ④. 25.40 ⑤. （2）BE 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $