精品解析：黑龙江省黑河市第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

黑河一中2025-2026学年度上学期高二期中考试 化学试卷 本试卷共11页，19题，满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D. “爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度过高会降低酒化酶的活性，速率可能降低，故A错误； B．相同条件下等质量冰的能量比液态水低，故B错误； C．HgS受热分解生成Hg和S，而Hg和S常温下反应生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误； D．反应涉及燃烧过程，伴随能量变化是化学能转化为热能和光能，D正确； 故选：D。 2. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B. ，的反应在温度低时不能自发进行 C. 硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 D. 在常温下能自发进行，则该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．∆H-T∆S＜0的反应可自发进行，则某吸热反应(∆H＞0)能自发进行，因此该反应是熵增(∆S＞0)反应，故A正确； B．、的反应在任何温度下都满足∆H-T∆S＜0，即任何温度下该反应均能自发进行，故B错误； C．硝酸铵溶于水的过程是溶解后电离出自由移动离子的过程，体系的混乱度增大，熵变∆S>0，能自发进行，故C正确； D．由化学计量数可知该反应是气体分子数减小的反应则∆S＜0，在常温下能自发进行，则该反应是焓减的反应即∆H＜0，故D正确； 故选：B。 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B. 在稀溶液中， ，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 热化学方程式为： ，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ D. CO（g）的燃烧热是，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气所具有的能量更高，放出的能量更多，反应的热效应，A正确； B．浓硫酸溶于水放出热量，含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确； C．该反应为可逆反应，和不能完全反应，放出热量小于46.2kJ，C错误； D．CO（g）的燃烧热是，则 ，D正确； 答案选C 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入KSCN 固体后颜色变深 B. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 C. 对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深 D. 反应，选取适宜的温度，使K变成蒸气从混合物中分离可以提高金属钾的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在此反应，，加入KSCN 固体，增加硫氰根离子浓度，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水反应方程式为，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向移动，降低氯气在水中溶解度，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．对平衡体系压缩容器，压强增大，但平衡不移动，因体积变小，浓度变大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．反应，选取适宜的温度，使K变成蒸气从混合物中分离，减小K蒸气浓度，平衡正向移动，提高K的产率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测定化学反应速率 B. 利用装置乙证明对H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C. 利用装置丙探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 D. 利用装置丁测定0.55mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应的中和热 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中产生的气体可能通过长颈漏斗逸出，应该使用分液漏斗，A错误； B．两份溶液中，三价铁离子和铜离子的浓度不同，不能比较，B错误； C．温度不同，两边的反应中平衡移动的方向不同，气体颜色有差别，可以究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响，C正确； D．金属铜具有良好的导热性，因而不能使用铜作为搅拌器使用，D错误； 故答案为：C。 6. 空气中CO是大气污染物之一，常用碘量法测定，其反应原理是。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的和CO，发生上述反应。下列图像正确且在时反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】常用碘量法测定CO，反应为，为气体分数不变的反应，所以反应前后压强不变，气体从CO转化为CO2，气体平均摩尔质量增大，据此分析解题。 【详解】A．反应开始时通入了CO，起始混合气体密度不为0，故A错误； B．反应为气体分数不变的反应，反应前后压强应不变，图像不符合客观事实，故B错误； C．反应，气体从CO转化为CO2，气体平均摩尔质量增大，图像不符合客观事实，故C错误； D．由方程式可知，气体从CO转化为CO2，越来越多，CO2从0开始增加，tmin以后二氧化碳体积分数保持不变，则说明达到平衡状态，故D正确； 故答案选D。 7. 的醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A. 向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大 B. 向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，增大 C. 向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，醋酸的电离程度减小 D. 向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，溶液中减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热溶液可促进电离，使的物质的量浓度增大；加水稀释可促进电离，促进电离程度小于加水稀释程度，所以加水稀释时浓度减小，故A错误； B．向溶液中加入少量固体，平衡逆向移动，增大，保持溶液温度不变，则电离平衡常数不变，则增大，故B正确； C．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但总体浓度增大，电离程度减小，故C正确； D．向溶液中加入少量固体，与溶液中反应，则减小，保持溶液温度不变，则不变，所以减小，故D正确； 答案选A。 8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A． 因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，不失电子，不产生亚铁离子，故图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不能产生蓝色沉淀，故A错误； B． 试管内为干燥的空气，铁不发生腐蚀，故B错误； C． 若图③中M用石墨代替，则钢铁输水管为负极，钢铁被腐蚀，不能保护钢铁输水管，故C错误； D． 图④中若电源断开，钢铁闸门形成原电池，铁为负极，碳为正极，铁失去电子，在海水中发生吸氧腐蚀，故D正确； 故选D。 9. 下列图像表达错误的是 A. 图1：对于反应，时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 图2：对于反应 ，从图中可知温度，压强 C. 图3：将一定量冰醋酸加水稀释过程，的电离程度： D. 图4：足量锌粉与pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液反应，②为与醋酸反应曲线 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像中时刻反应速率加快但是平衡不移动，故可能改变了压强或使用了催化剂，故A正确； B．压强均为P2时，温度为T1时反应先达到平衡，则温度，温度均为T1时，压强为P2时反应先达到平衡，则压强，故B正确； C．冰醋酸加水稀释过程中促进醋酸的电离，其电离平衡正向移动，故电离程度，故C错误； D．pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液，醋酸浓度大于盐酸，随着反应的进行，醋酸还能继续电离出H+，故速率快且生成的氢气多，故D正确； 故选C。 10. 合成气的一种制备原理为 ，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是 A. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能垒（活化能）为过渡态能量与对应起始物质能量差。计算各步骤活化能：反应i（2.981-0=2.981 eV·mol⁻¹）、反应ii（5.496-1.687=3.809 eV·mol⁻¹）、反应iii（4.837-4.035=0.802 eV·mol⁻¹）、反应iv（6.860-4.051=2.809 eV·mol⁻¹），最大能垒为3.809 eV·mol⁻¹，A错误； B．脱氢阶段是逐步脱氢生成C*和H*，断裂的均为C-H极性键，无非极性键断裂，B错误； C．总反应，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，故正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．决速步骤为活化能最大的反应ii，其反应物为，产物为，方程式正确，D正确； 综上，答案是D。 11. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL 1.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入HBr，但HBr中的具有还原性能与发生氧化还原反应，对结论产生干扰，A错误； B．充入Ar未改变HI、的浓度，平衡不移动，体系中虽然总压强增大，但反应物的分压未变，B错误； C．反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确； D．作为催化剂仅加快反应速率，不影响平衡，结论错误，D错误； 故答案选C。 12. 双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. a离子是OH-，b离子是H+ B. 生成维生素C的离子方程式为+H+=C6H8O6 C. X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率 【答案】D 【解析】 【分析】在X电极，水失电子生成O2，同时生成H+，Na+通过阳离子交换膜进行碱室，与a离子即OH-构成NaOH；则b离子为H+，与结合为C6H7O8。Y电极为阴极，H2O得电子生成H2和OH-。 【详解】A．由以上分析可知，a离子是OH-，b离子是H+，A正确； B．为弱酸根离子，与b离子即H+结合生成维生素C，离子方程式为+H+=C6H8O6，B正确； C．在X极，H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，C正确； D．若将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，一方面生成的C6H8O6导电能力弱，另一方面维生素C易被生成的O2氧化，不能提高维生素C的产率，D不正确； 故选D。 13. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为。 【详解】A．由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为；b电极为电池负极， 在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，则电池总反应为，A正确； B．b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为，在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确； C．根据反应可知，参加反应时转移2 mol电子，的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误； D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故迁移方向为b→a，D正确。 综上所述，本题选C。 14. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d点v正<v逆 D. 该反应ΔH<0，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c) 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是正反应气体体积减小的反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点压缩注射器，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点拉伸注射器，气体颜色变浅，透光率增大，据此作答； 【详解】A．b点的操作为压缩注射器，气体颜色变深，透光率变小，A错误； B．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，B错误； C．d点是拉伸注射器后的情况，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，所以v正<v逆，C正确； D．该反应ΔH<0，b→c平衡正向移动，反应放热，体系温度升高，因此T(b) <T(c)，D错误； 故答案选C。 15. 2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)。下列说法错误的是 A. 放电时，左边电极电势高 B. 放电时，负极的电极反应式可表示为： C. 充电时，用铅酸蓄电池作电源，负极质量增重，则阳极质量增加 D. 其他条件相同时，锂离子电池比能量高于钠离子电池 【答案】C 【解析】 【分析】该电池负极材料为NaxCy，放电时发生反应NaxCy-xe-=Cy+xNa+，正极材料为Na2Mn[Fe(CN)6]，放电时正极反应为Mn[Fe(CN)6]+xe-+xNa+=Na2Mn[Fe(CN)6]。充电时Na2Mn[Fe(CN)6]为阳极，电极反应为Na2Mn[Fe(CN)6]-xe-=Mn[Fe(CN)6]+xNa+，嵌钠硬碳为阴极，电极反应为Cy+xNa++xe-=NaxCy。 【详解】A．放电时，左边电极为正极，电极电势高，A正确； B．放电时，负极的电极反应式可表示为：，B正确； C．充电时，铅酸蓄电池作电源，负极发生反应Pb-2e-+SO=PbSO4，故质量增重，转移1mol电子；阳极反应式为：，电路中每转移电子，阳极质量减少，C错误； D．比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na原子正常状态下反应时均为失去1个电子，但Li的相对原子质量小于Na的，故锂离子电池的比能量高于钠离子电池，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共55分） 16. 按要求完成下列问题。 （1）下列物质中，①熔融苛性钠 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧NaHSO3 ⑨草酸（H2C2O4） ⑩氨气 ⑪CO2。 属于电解质的是______（填序号，下同），属于弱电解质的是______，写出⑧的电离方程式：______。 （2）25℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=10-b mol·L-1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=______。 （3）已知：25℃时，下列三种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 回答下列问题： ①根据电离常数，判断三种酸的酸性强弱______。 ②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑧⑨ ②. ⑦⑨ ③. （2） （3） ①. CH3COOH>H2CO3>HCN ②. NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 ①熔融苛性钠能完全电离，属于电解质；  ②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质； ④硫酸钡溶于水的部分能完全电离，属于电解质； ⑤乙醇不能发生电离，属于非电解质； ⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦碳酸能发生部分电离，属于弱电解质； ⑧NaHSO3能完全电离，属于电解质； ⑨草酸能发生部分电离，属于弱电解质； ⑩氨气自身不能电离，属于非电解质； ⑪CO2自身不能电离，属于非电解质； 故属于电解质的有：①④⑦⑧⑨，弱电解质有：⑦⑨； NaHSO3属于强电解质，完全电离出Na+和，电离方程式为； 【小问2详解】 25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=10-b mol·L-1，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-b mol·L-1，c(CH3COOH)= (a-10-b )mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=； 【小问3详解】 ①Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)，所以三种酸的酸性强弱顺序为：CH3COOH > H2CO3>HCN； ②Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)> Ka2(H2CO3)，根据强酸制弱酸的原理，向NaCN溶液中通入少量CO2气体生成碳酸氢钠和HCN，反应的化学方程式为NaCN + CO2+H2O=HCN +NaHCO3。 17. Ⅰ．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。 （1）分析比较图示中a%与b%的大小：a%______b%（填“>”“<”或“=”）。 （2）写出燃料电池B中的正极的电极反应：______。 （3）图中Y是______（填化学式），若电解产生11.2 L（标准状况下）该物质，则至少转移电子______mol。写出电解池A中的阳极的电极反应：______。 Ⅱ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （4）甲池装置为______（填“原电池”或“电解池”）。 （5）甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14 g，导线中通过______mol电子。 （6）实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （7）若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入______。（填化学式） 【答案】（1）< （2） （3） ①. H2 ②. 1 ③. （4）原电池 （5）0.1 （6）增大 （7）Ag2O或Ag2CO3 【解析】 【分析】I．B为燃料电池，燃料电池中通入空气的一极为正极，所以燃料电池右侧为正极，左侧为负极；装置A中左侧进入饱和NaCl溶液，出来稀NaCl溶液，而离子膜为阳离子交换膜，所以A中左侧Cl-被氧化生成氯气，为电解池阳极，右侧为电解池阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，同时产生OH-；电解池A中发生电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气的反应； Ⅱ．甲池为原电池，Cu为负极，Ag为正极，乙池为电解池，左侧为阳极，右侧为阴极； 【小问1详解】 燃料电池中，正极反应消耗了水，导致氢氧化钠溶液浓度增大，则其浓度大于加入的氢氧化钠，所以氢氧化钠浓度大小顺序是a%<b%； 【小问2详解】 燃料电池中正极氧气得到电子结合H2O生成OH-，电极反应式为； 【小问3详解】 电解池中右侧为阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，电极反应式为，故Y为H2；若电解产生标准状况下11.2 L H2，即H2的物质的量为0.5 mol，转移电子为1 mol；电解池A中阳极Cl-被氧化生成氯气，电极反应式为； 【小问4详解】 甲池装置是铜和银构成的原电池，即甲装置为原电池； 【小问5详解】 甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14 g，设转移电子的物质的量为n mol，则消耗铜的质量为 mol×64 g/mol=32n g，生成银的质量为n mol×108 g/mol=108n g，根据题意有32n+108n=14，解得n=0.1，所以导线中通过0.1 mol电子； 【小问6详解】 原电池中阴离子向负极移动，则实验过程中硝酸根离子移向左池，甲池左侧烧杯中的浓度增大； 【小问7详解】 若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，惰性电极电解硝酸银溶液总反应为，溶液中减少的银原子与氧原子的物质的量之比为2:1，因此工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入Ag2O或Ag2CO3。 18. “绿水青山就是金山银山”，氮氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮的氧化物反应机理对于消除环境污染有重要意义。汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。 （1）已知： 计算___________。 （2）气体与CO在一定条件下的反应为：。 ①某温度下，在2L密闭容器中充入0.2mol和0.4molCO，此时容器的压强为P，5s时反应达到平衡状态，此时测得容器的压强变为原来的11/12，则反应开始到平衡时的平均反应速率___________。 ②若此温度下，某时刻测得、CO、、N2的浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L、0.06mol/L，该时刻反应向___________反应方向进行(填正、逆或不移动)，原因是___________。 （3）NO与在一定条件下发生反应生成亚硝酰氯，反应原理为：；现向密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol，上述反应在不同压强、温度条件下NO转化率变化关系如图： ①该反应___________0(填“>”“<”或“不确定”)；___________(填“>”“<”或“不确定”)。 ②压强为、温度为进行该实验，某时刻n点v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“不确定”)。 ③m点时NO转化率为50%，测得容器内总压强为100MPa，计算平衡时该反应的压强平衡常数___________。(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1）-746 （2） ①. 0.01 ②. 正 ③. 此时Qc=，反应正向进行 （3） ①. < ②. > ③. < ④. 0.05 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ 由盖斯定律可知，该反应可由2×①-②-③得到，则-746； 【小问2详解】 ①结合已知列三段式： 根据压强之比等于物质的量之比得：，解得：x=0.1，； 由①可得反应的平衡常数K=，、CO、、N2的浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L、0.06mol/L，此时Qc=，此时反应正向进行； 【小问3详解】 ①由图可知温度升高，NO的转化率降低，则升温平衡逆向进行，<0；当温度一定时，压强由P2到P1，NO的转化率增大，可知平衡正向移动，而该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，故>； ②压强为、温度为，n点NO的转化率大于平衡转化率，则反应逆向进行，v(正)< v(逆)； ③结合已知条件列三段式： 。 19. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20 mL 0.005 mol·L-1溶液和20 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行下一步实验。已知：该混合溶液中存在与相关的反应有： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol·L-1KSCN溶液，溶液红色___________(填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色___________，基于上述两个实验现象可以得到的结论是___________。 （2）某同学认为往平衡体系中加入酸()后，会使反应体系中___________浓度增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 现象a：溶液颜色变浅，呈橙色 现象b：溶液变为浅黄色 已知：和、均能发生络合反应： Ⅲ．(黄色) Ⅳ．(无色) 实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因。 实验 操作 现象 1 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 2 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 ①实验1的目的是___________。 ②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。 实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。 实验 操作 现象 3 取1 mL 0.0025 mol·L-1溶液(接近无色)。加入1 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol·L-1溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 4 取1 mL 0.005 mol·L-1溶液(接近无色)，加入1 mL蒸馏水，再加入5滴1.5 mol·L-1溶液 得到无色溶液 ③某同学由实验3、4可知，溶液变为浅黄色与___________{填“”或””}无关。 （3）已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。为了探究KCl对平衡体系的影响，将等体积、低浓度的0.005 mol·L-1溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01 mol·L-1KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液A。各取3 mL溶液A放入3支比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 从实验结果来看，KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，平衡___________移动程度越大(填“正向”或“逆向”)。 【答案】（1） ①. 变深 ②. 变浅 ③. 改变平衡体系中离子的浓度，平衡会发生移动或增大反应物离子浓度，平衡正向移动，减小反应物离子浓度，平衡逆向移动 （2） ①. ②. 做对照实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能 ③. 在平衡体系中，加入，和发生络合反应：(黄色)，使得溶液中浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色 ④. （3）逆向 【解析】 【小问1详解】 根据反应Ⅰ：，取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol·L-1KSCN溶液，增大，平衡正向移动，溶液红色变深；取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，发生反应，减小，生成的反应平衡逆向移动，溶液红色变浅；基于上述两个实验现象可以得到的结论是改变平衡体系中离子的浓度，平衡会发生移动或增大反应物离子浓度，平衡正向移动，减小反应物离子浓度，平衡逆向移动。 【小问2详解】 根据反应Ⅱ：，向溶液中加入酸后，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中浓度增大，使得反应Ⅰ：平衡正向移动，溶液颜色加深。 ①实验1向2 mL红色溶液中加水，实验2向2 mL红色溶液中加入等体积KCl溶液，两者均含水，所以实验①是为了做对照实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅可能； ②根据已知信息可知，和发生络合反应：(黄色)，在平衡体系中，加入，和发生络合反应使得溶液中浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色； ③结合题中信息和现象b中现象可推测使溶液显浅黄色的微粒可能为(黄色)和。由实验3未加入溶液最后仍变为浅黄色；实验4中未加KSCN溶液，溶液变为无色，说明实验3中使溶液呈浅黄色的是，与无关。 【小问3详解】 从上述实验可知，加入的KCl浓度越小，溶液的透光率越低，颜色越深，随着KCl浓度的增大，透光率越高，的浓度减小，即化学平衡逆向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑河一中2025-2026学年度上学期高二期中考试 化学试卷 本试卷共11页，19题，满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D. “爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能 2. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应熵增反应 B. ，的反应在温度低时不能自发进行 C. 硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 D. 在常温下能自发进行，则该反应的 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B. 在稀溶液中， ，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 热化学方程式为： ，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ D. CO（g）的燃烧热是，则 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入KSCN 固体后颜色变深 B. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 C. 对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深 D. 反应，选取适宜的温度，使K变成蒸气从混合物中分离可以提高金属钾的产率 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测定化学反应速率 B. 利用装置乙证明对H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C. 利用装置丙探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)影响 D. 利用装置丁测定0.55mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应的中和热 6. 空气中的CO是大气污染物之一，常用碘量法测定，其反应原理是。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的和CO，发生上述反应。下列图像正确且在时反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 7. 的醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A. 向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大 B. 向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，增大 C. 向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，醋酸的电离程度减小 D. 向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，溶液中减小 8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 9. 下列图像表达错误的是 A 图1：对于反应，时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 图2：对于反应 ，从图中可知温度，压强 C. 图3：将一定量冰醋酸加水稀释过程，的电离程度： D. 图4：足量锌粉与pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液反应，②为与醋酸反应曲线 10. 合成气的一种制备原理为 ，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是 A. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 11. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL 1.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. a离子是OH-，b离子是H+ B. 生成维生素C的离子方程式为+H+=C6H8O6 C. X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率 13. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 14. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d点v正<v逆 D. 该反应ΔH<0，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c) 15. 2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)。下列说法错误的是 A. 放电时，左边电极电势高 B. 放电时，负极的电极反应式可表示为： C. 充电时，用铅酸蓄电池作电源，负极质量增重，则阳极质量增加 D. 其他条件相同时，锂离子电池比能量高于钠离子电池 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共55分） 16. 按要求完成下列问题。 （1）下列物质中，①熔融苛性钠 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧NaHSO3 ⑨草酸（H2C2O4） ⑩氨气 ⑪CO2。 属于电解质的是______（填序号，下同），属于弱电解质的是______，写出⑧的电离方程式：______。 （2）25℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=10-b mol·L-1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=______。 （3）已知：25℃时，下列三种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 回答下列问题： ①根据电离常数，判断三种酸的酸性强弱______。 ②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式______。 17. Ⅰ．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。 （1）分析比较图示中a%与b%的大小：a%______b%（填“>”“<”或“=”）。 （2）写出燃料电池B中的正极的电极反应：______。 （3）图中Y是______（填化学式），若电解产生11.2 L（标准状况下）该物质，则至少转移电子______mol。写出电解池A中的阳极的电极反应：______。 Ⅱ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （4）甲池装置为______（填“原电池”或“电解池”）。 （5）甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14 g，导线中通过______mol电子。 （6）实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （7）若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入______。（填化学式） 18. “绿水青山就是金山银山”，氮氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮的氧化物反应机理对于消除环境污染有重要意义。汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。 （1）已知： 计算___________。 （2）气体与CO在一定条件下的反应为：。 ①某温度下，在2L密闭容器中充入0.2mol和0.4molCO，此时容器的压强为P，5s时反应达到平衡状态，此时测得容器的压强变为原来的11/12，则反应开始到平衡时的平均反应速率___________。 ②若此温度下，某时刻测得、CO、、N2的浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L、0.06mol/L，该时刻反应向___________反应方向进行(填正、逆或不移动)，原因是___________。 （3）NO与在一定条件下发生反应生成亚硝酰氯，反应原理为：；现向密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol，上述反应在不同压强、温度条件下NO转化率变化关系如图： ①该反应___________0(填“>”“<”或“不确定”)；___________(填“>”“<”或“不确定”)。 ②压强为、温度为进行该实验，某时刻n点v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“不确定”)。 ③m点时NO转化率为50%，测得容器内总压强为100MPa，计算平衡时该反应压强平衡常数___________。(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 19. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20 mL 0.005 mol·L-1溶液和20 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行下一步实验。已知：该混合溶液中存在与相关的反应有： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol·L-1KSCN溶液，溶液红色___________(填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色___________，基于上述两个实验现象可以得到的结论是___________。 （2）某同学认为往平衡体系中加入酸()后，会使反应体系中___________浓度增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 现象a：溶液颜色变浅，呈橙色 现象b：溶液变为浅黄色 已知：和、均能发生络合反应： Ⅲ．(黄色) Ⅳ．(无色) 实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因。 实验 操作 现象 1 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 2 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 ①实验1的目的是___________。 ②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。 实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。 实验 操作 现象 3 取1 mL 0.0025 mol·L-1溶液(接近无色)。加入1 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol·L-1溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 4 取1 mL 0.005 mol·L-1溶液(接近无色)，加入1 mL蒸馏水，再加入5滴1.5 mol·L-1溶液 得到无色溶液 ③某同学由实验3、4可知，溶液变为浅黄色与___________{填“”或””}无关。 （3）已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。为了探究KCl对平衡体系的影响，将等体积、低浓度的0.005 mol·L-1溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01 mol·L-1KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液A。各取3 mL溶液A放入3支比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 从实验结果来看，KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，平衡___________移动程度越大(填“正向”或“逆向”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $