精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

哈尔滨师范大学附属中学2025～2026学年度上学期 高二期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. 反应物分子只需一次碰撞就能完成的反应是基元反应 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态硅原子的轨道表示式： B. 基态Cr的电子排布式： C. 的电子式： D. C原子的核外能量最高的电子云图像如图： 3. 元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 8～10列元素为第Ⅷ族 B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C. 第四周期第9列元素是铁元素 D. 第10、11列为ds区 4. 下列关于盐类水解的应用说法正确的是 A. 配制FeCl3溶液，将一定量的FeCl3固体溶于蒸馏水中，搅拌即可 B. Na2CO3溶液水解呈碱性，热的Na2CO3溶液去油污能力更强 C. 草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 D. 无论盐类水解程度大小，都可以用于无机化合物的制备 5. 石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In-(蓝色)。常温下，关于0.01 mol·L−1 HIn溶液，下列说法错误的是 A. 溶液pH=2 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 D. 加水稀释过程中，c(HIn)逐渐减小 6. 科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 基元反应①②③④都是吸热反应 B. 该反应的决速步骤是第②步 C. 该历程的总方程式为 D. 过渡态5生成时释放能量少，所以过渡态5非常稳定 7. 晶态和非晶态固体表面均可以吸附，最终将催化还原为。在密闭容器中，吸附量与时间、催化剂种类及质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件相同时，增大催化剂质量，反应速率变快 B. 内③中的平均吸附速率 C. 可实现的催化还原，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 D. 晶态的催化性能优于非晶态 8. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 20℃时反应的平衡常数为 C. 在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D. 60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 9. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 10. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是 A. 由图a可知，，该反应的 B. 由图b可知，该反应m+n>p C. 对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大 11. 常温下，向浊液中滴加稀盐酸(为难溶于水、可溶于盐酸的盐，实验过程中没完全溶解)，溶液中(X为)随变化关系如图。下列说法正确的是 A. 表示与的变化关系 B. c点溶液中： C. 的数量级为 D. b点溶液中存在： 12. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 溶液 pH 11 11 3 3 A. 向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液中增大 B. 4种溶液中水电离出的：①=②=③=④ C. L溶液②与L溶液③混合，若混合后溶液，则 D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则 13. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中加入适当催化剂，由一定量的SCl2和1 mol O2反应制备SOCl2，反应如下：Ⅰ．、Ⅱ．，反应Ⅰ很快，反应Ⅱ很慢且对反应Ⅰ没有影响，测得平衡体系中各组分的物质的量分数随的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. M点时， B. 曲线甲表示SOCl2的变化 C. 反应Ⅱ中加入催化剂，可提高SCl2的平衡转化率 D. 若将容器体积缩小，N点水平向左移 14. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数δ(x)随溶液pH的变化如图[例如A2−的分布系数]。下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的Ka1=10−3.46 C. 反应H2A + A2-2HA-的平衡常数K=10−1.59 D. 当4.26<pH<5.05时，溶液中c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 15. 空气中的浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境lgc(X)(X为、、或)与pH关系如图。下列说法错误的是 A. 线③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. D. c点坐标为(8.1，-5) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分。) 16. 弱电解质在水溶液中会部分电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀溶解平衡。利用以上化学反应原理解释生活生产中的相关问题： （1）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量CaSO4可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示降低土壤碱性的原因___________。 （2）25℃时，用0.1000 mol·L−1 NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1000 mol·L−1盐酸和醋酸溶液，得到滴定曲线如图： ①上述NaOH溶液中的c(H+)=___________。将该溶液稀释到原体积的100倍后，水电离出的 c(OH-) =___________；将该NaOH溶液由25℃升温至95℃，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是___________溶液(填化学式)。 ③上述滴定曲线为NaOH溶液滴定醋酸溶液的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ④图中M点所示溶液的离子浓度由大到小顺序为___________。 17. 空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： Ⅰ．固态胺吸收与浓缩CO2：在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。 Ⅱ．CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下： ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41 kJ∙mol−1 ⅱ．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H2=−246 kJ∙mol−1 （1）反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的∆H=___________kJ∙mol−1. （2）向恒容绝热的密闭容器中充入a molCO、2amolH2，进行反应ⅱ。该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变 c．v正(H2)=3v逆(H2O) d．容器内温度不变 Ⅲ．CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下，相同时间内，CO2转化率和CH4选择性随温度变化的关系如图1、图2： （3）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 （4）控制起始时投料比，p=1 atm。恒容容器中若只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化关系如图3. ①随投料比增大，CO2的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②图3中代表CH4的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)化学平衡常数大，反应完全。 18. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种从锌浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)中提取Ge和ZnSO4∙H2O的工业流程如下： 已知：①锗元素在稀硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为Ge4+，2<pH<7时主要为Ge(OH)4。 ②常温下，Ksp[Ge(OH)4]=4.0×10−46，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38。 请回答下列问题： （1）锗元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族，其基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“氧化酸浸”工序中，溶液的pH≈1.5，浸渣的主要成分为SiO2、S和___________(填化学式)；GeS2被H2O2氧化的离子方程式为___________。 （3）“中和沉淀”工序中，所加化合物A为___________(填化学式)；调节溶液pH=4.4使Ge与Fe共沉淀，此时滤液中c(Ge4+)：c(Fe3+)=___________。 （4）ZnSO4在水溶液中的溶解度曲线如图： ①从“中和沉淀”工序的滤液中回收ZnSO4·H2O的操作为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 ②用惰性电极电解ZnSO4溶液可制取金属锌。电解后的溶液可在上述流程中的___________工序中循环使用。 （5）“水解”工序中，GeCl4常温下水解生成GeO2的化学方程式为___________。 19. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 Ⅰ．某化学兴趣小组在常温下用标准盐酸滴定未知浓度的氨水。 （1）①在使用滴定管前，首先要进行的操作是___________。 ②碱式滴定管排气泡时，应选择图示___________的操作(填字母)。 a． b． c． d． ③该滴定实验中应选择的酸碱指示剂为___________(填字母)。 A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞 （2）实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.58 20.60 20.10 20.62 其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是___________(填字母)。 a．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，直接注入待测液 b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c．滴定结束时，仰视读数 d．达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 Ⅱ．为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00 mL H2C2O4溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.0100 mol·L−1 KMnO4溶液滴定，实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 1 25.00 mL 0.22 mL 20.34 mL 2 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL 3 25.00 mL 0.20 mL 20.28 mL 请回答以下问题： （3）滴定时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）判断滴定终点时的现象是___________。 （5）计算c(H2C2O4)=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $