精品解析：内蒙古四子王旗宽高实验学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

四子王旗宽高实验学校高二年级期中考试化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅 B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C. 免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2. 下列有关反应速率的说法中正确的是（　　　） A. 合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是 A. B. C. D. 4. 已知：，在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使上述反应速率加快的是 ①将容器的容积缩小一半 ②增加铁粉的质量 ③保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 5. 据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述错误的是 A. 使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率 B. 升高温度，该反应平衡常数K一定增大 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 6. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0 7. 下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 为保存溶液，要在溶液中加入少量铁粉 B. 用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 C. 对平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 8. 为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是 A. B. C. 其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于v逆增大的幅度 D. 其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变 9. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B. 过程b使用了催化剂，使反应的ΔH减小 C. 该反应低温能自发进行 D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 10. 在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是 A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： B. 的电离： C. 的碱式电离： D. 在水溶液中的电离： 11. 下列关于盐类水解反应说法正确的是 A. 任何盐都可发生水解反应 B. 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C. 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D. 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 12. 下列有关溶液的酸碱性的说法错误的是 A. 一定温度下，越小，溶液酸性越强 B. 的溶液中，一定存在 C. 或较小时，用表示溶液酸碱性更方便 D. 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 13. 25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 将水加热，增大，pH不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 14. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　） A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+ B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- C. 碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+ D. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- 15. 用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 pH变化 水解程度 A 加入氯化铵固体 减小 增大 B 加热氯化铵溶液 减小 减小 C 加入醋酸钠固体 增大 增大 D 加入NaCl溶液 增大 不变 A. A B. B C. C D. D 16. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<a B. a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点 C. 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D. 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势 二、非选择题 17. 已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，回答下列问题： 温度/℃ 700 800 900 1000 1200 平衡常数 0.5 0.6 1.0 1.6 2.0 （1）该反应的ΔH ___________ 0(填“<”“>”“=”)； （2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1.则A的平均反应速率v(A)= ___________。该反应达到平衡时A的转化率为___________ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ___________ (填”变大“、”变小“或”不变“)。 （3）判断反应是否达到平衡的依据为 ___________ (填字母代号)。 A. 压强不随时间改变 B. 气体的密度不随时间改变 C. c(A)不随时间改变 D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ___________ v逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。 18. 化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质： ①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤SO2 ⑥CaCO3 ⑦冰 ⑧石墨 ⑨蔗糖 回答下列问题： （1）以上物质中属于弱电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________。 （2）将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该刺激性气味气体为________，该过程体现物质②的性质有___________________(答出两条即可)。 （3）室温下，向0.1mol•L-1③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是________(填字母)。 a．c(OH-) b．c(H+)•c(OH-) c．       d． （4）室温下，用0.100mol•L-1①滴定20mL0.100mol•L-1④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。 ①醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)≈________(已知：lg2=0.3)。 ②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________。 19. 如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是_____。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是_____(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是：_____。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)_____。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 20. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填“<”、“>”或“=”)。 （3）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka =1.8×10-5 3.0×10-8 回答下列问题： ①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_______(填化学式)，一般情况下，当温度升高时，Ka_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)； ②用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______ (填序号)。 A．      B．       C．      D． ③室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO-(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=_______。(用Ka、K1或K2表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四子王旗宽高实验学校高二年级期中考试化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅 B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C. 免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，芯片主要成分是硅，故A不正确； B．“酒曲”酿酒工艺中，酒曲为催化剂，能加快反应速率，但不影响化学平衡，不能使平衡发生移动，故B不正确； C．重金属离子能使蛋白质发生变性，银离子是重金属离子，所以免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性，故C正确； D．“丹砂(HgS)在加热下生成汞，汞在常温下可转变为丹砂(HgS)” 二者反应条件不同、不互为可逆反应，故D不正确； 故选C。 2. 下列有关反应速率的说法中正确的是（　　　） A. 合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只影响反应速率，不能改变反应限度，故A错误； B．锌粉与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，故B错误； C．常温下铁会在浓硫酸中发生钝化，且加热反应生成二氧化硫，不产生氢气，故C错误； D．无论吸热反应还是放热反应，升高温度活化分子数会增多，反应速率加快，故D正确； 综上所述答案为D。 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据速率比等于化学计量数之比，进行速率转化后比较速率大小； 【详解】A． B． C． D． 综上，答案选A。 4. 已知：，在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使上述反应速率加快的是 ①将容器的容积缩小一半 ②增加铁粉的质量 ③保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，①符合题意；②铁是固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，②与题意不符；③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符；④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意；答案为A。 5. 据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述错误的是 A. 使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率 B. 升高温度，该反应平衡常数K一定增大 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A正确； B．反应需在300 ℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，所以K不一定增大，故B错误； C．充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确； D．从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确； 选B。 6. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A正确； B．使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确； C．若正反应的△H＞0，升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像不符合反应速率的变化，C错误； D．升高温度，平均相对分子质量减小，气体总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH＜0，D正确； 故选C。 7. 下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 为保存溶液，要在溶液中加入少量铁粉 B. 用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 C. 对平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 【答案】B 【解析】 【详解】A．为保存溶液，要在溶液中加入少量铁粉，目的是防止亚铁离子被氧化，故A不符合题意； B．氯气与水的反应存在平衡：，饱和食盐水中含氯离子，能抑制氯气与水的反应，可以减少氯气的损失，能用平衡移动原理解释，故B符合题意； C．对平衡体系增大压强，容器体积减小，碘浓度增大使颜色变深，但增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．常压下的SO2转化率已经很大，增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本，所以采用常压条件而不选用高压，不能用勒夏特列原理解释， D不符合题意； 答案选B。 8. 为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是 A. B. C. 其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于v逆增大的幅度 D. 其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c； 【详解】A．降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0，故A正确； B．减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，故B错误； C．升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，平衡逆向移动，增大的幅度小于，故C正确； D．增大压强平衡不改变平衡常数，平衡常数只受温度影响，故D正确； 故选B。 9. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B. 过程b使用了催化剂，使反应的ΔH减小 C. 该反应低温能自发进行 D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度时，正、逆反应速率均增大，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误； B．过程b使用催化剂可降低反应活化能，但不能改变反应的，B错误； C．该反应为放热反应，且气体分子数减少故，根据时反应自发，低温下满足，反应能自发进行，C正确； D．恒温恒容条件下通入氦气，的浓度不变，单位体积内的活化分子数不变，D错误； 故答案为C。 10. 在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是 A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： B. 的电离： C. 的碱式电离： D. 在水溶液中的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：，Ａ错误； Ｂ．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，的电离方程式为：，Ｂ错误； Ｃ．氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号，的碱式电离为 ，Ｃ错误； Ｄ．硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，Ｄ正确； 故选Ｄ。 11. 下列关于盐类水解反应说法正确的是 A. 任何盐都可发生水解反应 B. 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C. 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D. 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应，错误； B．水解只是某些盐的性质，错误； C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 ，正确； D．盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多，错误； 答案选C。 12. 下列有关溶液的酸碱性的说法错误的是 A. 一定温度下，越小，溶液酸性越强 B. 的溶液中，一定存在 C. 或较小时，用表示溶液酸碱性更方便 D. 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定温度下，酸的pH值越小，说明溶液的酸性越强，选项A正确； B．温度升高水的电离程度增大， 的溶液如100℃的纯水呈中性，，选项B错误； C．当溶液中的或较小时，如=10-14mol/L时，数量级太小，但pH=14，用表示溶液酸碱性更方便，选项C正确； D. 溶液中和的相对大小可以判断溶液的酸碱性，选项D正确； 答案选B。 13. 25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 将水加热，增大，pH不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，加入碱，平衡逆向移动，增大，A错误； B．将水加热，增大，平衡正向移动，增大，pH减小，B错误； C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根结合氢离子，降低，平衡正向移动， C错误； D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，只受温度影响，故不变，D正确； 故选D。 14. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　） A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+ B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- C. 碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+ D. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 使酚酞试液变红的溶液显碱性，OH−与Fe3+结合生成沉淀，则不能共存，故A错误； B. 使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe2+、NO发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误； C. 碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子，与H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C错误； D.碱溶液中该组离子之间都不反应，可以大量共存，故D正确； 故选：D。 15. 用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 pH变化 水解程度 A 加入氯化铵固体 减小 增大 B 加热氯化铵溶液 减小 减小 C 加入醋酸钠固体 增大 增大 D 加入NaCl溶液 增大 不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性。 【详解】A．向氯化铵溶液中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡右移，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，但铵根离子的水解程度减小，故A不符合题意； B．铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，加热氯化铵溶液，水解平衡右移，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，铵根离子的水解程度增大，故B不符合题意； C．向氯化铵溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子与溶液中的氢离子反应，使溶液中氢离子浓度减小，水解平衡右移，溶液pH中的增大，铵根离子的水解程度增大，故C符合题意； D．向氯化铵溶液中加入氯化钠溶液相当于稀释氯化铵溶液，水解平衡右移，铵根离子的水解程度增大，故D不符合题意； 故选C。 16. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<a B. a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点 C. 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D. 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势 【答案】C 【解析】 【详解】A．导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b，A错误； B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大，B错误； C． 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增强溶液的导电性，C正确； D． 在稀释过程中，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势， 不可能保持增大趋势，由图可知，b点之后不断减小，D错误； 答案选C。 二、非选择题 17. 已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，回答下列问题： 温度/℃ 700 800 900 1000 1200 平衡常数 0.5 0.6 1.0 1.6 2.0 （1）该反应的ΔH ___________ 0(填“<”“>”“=”)； （2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1.则A的平均反应速率v(A)= ___________。该反应达到平衡时A的转化率为___________ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ___________ (填”变大“、”变小“或”不变“)。 （3）判断反应是否达到平衡的依据为 ___________ (填字母代号)。 A. 压强不随时间改变 B. 气体的密度不随时间改变 C. c(A)不随时间改变 D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ___________ v逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。 【答案】（1）> （2） ①. 0.025mol/(Ls) ②. 80% ③. 不变 （3）C （4）大于 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比(但固体和纯液体除外)，所以该反应的化学平衡常数K=。由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H>0； 【小问2详解】 v(A)==0.025mol/(Ls)，由已知条件，列出反应的三段式，设A的浓度变化为x mol•L-1，可得： 900℃时，K==1，解得x=0.08，故达到平衡时A的转化率==80%。 固定容器中通入惰性气体氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不会发生移动，则平衡时A的转化率为不变； 【小问3详解】 A．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故A错误； B．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故B错误； C．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c(A)不随时间改变，说明到达平衡，故C正确； D．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故D错误； 答案选C。 【小问4详解】 1200℃时，QC=< K=2.0，故平衡向正反应移动，此时v正大于v逆。 18. 化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质： ①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤SO2 ⑥CaCO3 ⑦冰 ⑧石墨 ⑨蔗糖 回答下列问题： （1）以上物质中属于弱电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________。 （2）将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该刺激性气味气体为________，该过程体现物质②的性质有___________________(答出两条即可)。 （3）室温下，向0.1mol•L-1③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是________(填字母)。 a．c(OH-) b．c(H+)•c(OH-) c．       d． （4）室温下，用0.100mol•L-1①滴定20mL0.100mol•L-1④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。 ①醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)≈________(已知：lg2=0.3)。 ②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ⑤⑨ （2） ①. SO2 ②. 脱水性、吸水性、氧化性(答出任意两条即可) （3）ac （4） ①. 2×10-5 ②. c>b>a 【解析】 【小问1详解】 不能完全电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱和水，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。①NaOH溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质； ②浓硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质； ③氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质； ④冰醋酸是弱酸，溶于水部分电离，是弱电解质； ⑤SO2不是电解质，因为SO2溶于水后能导电是因为和水反应生成的亚硫酸导电，不是SO2本身电离，所以SO2是非电解质； ⑥CaCO3属于盐，虽难溶，但溶解的部分能完全电离，是强电解质； ⑦冰是固态的水，是弱电解质； ⑧石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质； ⑨蔗糖不能电离，是非电解质； 综上所述，以上物质中属于弱电解质的是④⑦；属于非电解质的是⑤⑨。 【小问2详解】 将蔗糖和浓硫酸混合，可观察到混合物变黑，是脱水炭化的结果，体积迅速膨胀，产生刺激性气味，说明炭又与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，所以该过程体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性。 【小问3详解】 a．氨水溶液加水稀释，的电离平衡正向移动，但由于溶液体积增大，故减小，a正确； b．温度不变，不变，b错误； c．氨水电离产生的和始终相等，但稀释过程中水的电离程度增大，故减小，c正确； d．，稀释后变小，故比值增大，d错误； 故选ac。 【小问4详解】 ①起点，即溶液中，，代入。 ②醋酸抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，由a、b、c三点溶液的成分可知，水的电离程度：。 19. 如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是_____。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是_____(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是：_____。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)_____。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 0.80 ②. 22.80 （3）0.1044 （4）BDCEAF （5）当最后一滴溶液滴入，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管， 故答案为：酸式滴定管； 【小问2详解】 盐酸的体积读数：滴定前液面在0.00mL刻度下底8格，滴定管精确度为0.01mL，所以滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，液面在22.00mL刻度下底8格，滴定管精确度为0.01mL，所以滴定管中的液面读数为22.80mL， 故答案为：0.80；22.80； 【小问3详解】 第二组数据误差较大，舍去，两次滴定消耗的体积为：26.11mL， 26.09mL，则平均消耗V(HCl)=26.10mL，c(待测)= =0.1044mol•L-1， 故答案为：0.1044 【小问4详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF； 故答案为：BDCEAF； 【小问5详解】 滴定时，酚酞为指示剂，溶液为粉红色，当最后一滴溶液滴入，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点， 故答案为：当最后一滴溶液滴入，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定，对结果无影响，A不选； B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准液消耗体积偏大，浓度偏高，B选； C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，标准液体积偏小，浓度偏低，C不选； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积偏大，浓度偏高，D选； 故选：BD。 20. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填“<”、“>”或“=”)。 （3）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka =1.8×10-5 3.0×10-8 回答下列问题： ①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_______(填化学式)，一般情况下，当温度升高时，Ka_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)； ②用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______ (填序号)。 A．      B．       C．      D． ③室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO-(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=_______。(用Ka、K1或K2表示) 【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （2）> （3） ①. CH3COOH ②. 增大 ③. B ④. 【解析】 【20题详解】 明矾溶于水后电离出的Al3+水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮颗粒物，相关离子方程式：； 【21题详解】 等浓度、等体积的HCl溶液与MOH溶液混合后溶液pH=5，说明酸碱发生中和反应生成强酸弱碱盐，即MOH为弱碱，在水溶液中部分电离，则pH=13的MOH溶液的浓度需大于0.1　mol/L； 【22题详解】 ①弱酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，表明酸性越强，结合表格中各弱酸电离平衡常数可知，酸性最强的为CH3COOH； ②A．根据，加水稀释，温度不变不变，减小，则比值减小，A错误； B．根据，加水稀释，温度不变不变，减小，则比值增大，B正确； C．加水稀释时，温度不变不变，减小，则比值减小，C错误； D．对于醋酸溶液加水稀释，浓度降低，酸性减弱，碱性增强，则比值减小，D错误； 故答案选B； ③根据，；根据，，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $