内蒙古赤峰第四中学2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是 A. 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 2. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 3. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 4. 下列电离方程式书写错误的是 A. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO B. H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H++PO C. HF溶于水：HF⇌H++F- D. NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-，HS-⇌H++S2- 5. 下列有关叙述中正确的是 A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 6. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A. B. C. D. 7. 下列溶液一定呈中性的是 A. 溶液的 B. 溶液中的 C. 等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合 D. 的醋酸溶液和的溶液等体积混合 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. FeCl3溶液中：Na+、K+、、 B. 使石蕊溶液变红的溶液中：Al3+、Ca2+、、 C. 常温下，的溶液中：Ba2+、Na+、、 D. 无色透明的溶液中：、K+、、 9. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 12. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. 工业上和在高压下反应有利于的合成 D. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 13. 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，溶液中增大 B. 相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸 C. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 15. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_______ (填字母)称量。 A.小烧杯中　　　 B.洁净纸片上　 　　C.托盘上 （2）滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填字母)作指示剂。 A.甲基橙　　　 B.石蕊　　　 C.酚酞 （3）滴定过程中，眼睛应注视_______。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______ mol·L-1，烧碱样品的纯度是_______。  滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______。  ②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_______。 ③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果_______。 17. 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示： （1）加催化剂对反应速率影响的图象是_______(填序号，下同)，平衡_______移动(用“正”“逆”“不”填写，下同)。 （2）升高温度对反应速率影响的图象是_______，平衡向_______方向移动。 （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是_______，平衡向_______方向移动。 （4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是_______，平衡向_______方向移动。 （5）25℃时，浓度为0.05mol·L-1的H2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的H+浓度是_______。 18. Ⅰ．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (1)下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。 A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性 (2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。 Ⅱ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是、、Cl－、中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： (3)A的化学式为____________，B的化学式为____________。 (4)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。 (5)写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。 19. (1)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。 b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。 c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。 d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。 e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。 (2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。 电离平衡常数 Kal Ka2 H2S 9.1×10-8 1.1×10-12 H2CO3 4.3×10-7 5.61×10-11 纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为_______。 (3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题： a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。 b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。 c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性 赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）A （2）B （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4） ①. 0.4000 ②. 97.56% （5） ①. 偏高 ②. 偏高 ③. 无影响 【17题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 不 （2） ①. A ②. 逆 （3） ①. D ②. 正 （4） ①. B ②. 正 （5） ①. 1 ②. 1×10-13mol·L-1 【18题答案】 【答案】 ①. AC ②. H+ += H2O + CO2↑ ③. BaCl2 ④. AgNO3 ⑤. + 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ ⑥. 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl- 【19题答案】 【答案】 ①. b＞a＞c ②. b＞a=c ③. c＞a＞b ④. c＞a=b ⑤. c＞a=b ⑥. H2S+= HS-+ ⑦. ③＜②＜① ⑧. ＜ ⑨. 碱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $