精品解析：内蒙古赤峰第四中学2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是 A. 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 2. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 3. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 4. 下列电离方程式书写错误的是 A. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO B. H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H++PO C. HF溶于水：HF⇌H++F- D. NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-，HS-⇌H++S2- 5. 下列有关叙述中正确的是 A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 6. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A. B. C. D. 7. 下列溶液一定呈中性的是 A. 溶液的 B. 溶液中的 C. 等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合 D. 的醋酸溶液和的溶液等体积混合 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. FeCl3溶液中：Na+、K+、、 B. 使石蕊溶液变红的溶液中：Al3+、Ca2+、、 C. 常温下，的溶液中：Ba2+、Na+、、 D. 无色透明的溶液中：、K+、、 9. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 12. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. 工业上和在高压下反应有利于的合成 D. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 13. 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，溶液中增大 B. 相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸 C. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 15. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_______ (填字母)称量。 A.小烧杯中　　　 B.洁净纸片上　 　　C.托盘上 （2）滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填字母)作指示剂。 A.甲基橙　　　 B.石蕊　　　 C.酚酞 （3）滴定过程中，眼睛应注视_______。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______ mol·L-1，烧碱样品的纯度是_______。  滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______。  ②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_______。 ③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果_______。 17. 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示： （1）加催化剂对反应速率影响的图象是_______(填序号，下同)，平衡_______移动(用“正”“逆”“不”填写，下同)。 （2）升高温度对反应速率影响的图象是_______，平衡向_______方向移动。 （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是_______，平衡向_______方向移动。 （4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是_______，平衡向_______方向移动。 （5）25℃时，浓度为0.05mol·L-1的H2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的H+浓度是_______。 18. Ⅰ．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (1)下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。 A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性 (2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。 Ⅱ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是、、Cl－、中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： (3)A的化学式为____________，B的化学式为____________。 (4)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。 (5)写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。 19. (1)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。 b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。 c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。 d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。 e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。 (2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。 电离平衡常数 Kal Ka2 H2S 9.1×10-8 1.1×10-12 H2CO3 4.3×10-7 5.61×10-11 纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为_______。 (3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题： a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。 b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。 c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是 A. 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学反应要生成新物质就要有旧键的断裂和新键的形成，A正确； B.反应速率D的快慢与反应的热效应无关，B错误； C.反应的焓变与反应的途径无关，故应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，C正确； D.反应的焓变与反应的条件无关，D正确。 答案选B。 2. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，活化分子百分数不变； ②升高温度分子能量升高，活化分子百分数增大； ③加入催化剂降低活化能，活化分子百分数增大； ④增大压强，能是提高单位体积内活化分子数，不能提高反应物中活化分子百分数； 可以提高反应物中活化分子百分数的是②③，选D。 3. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1=0.160=mol/(L·min)=6 mol/(L·min) B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=8mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1； D．v(D)=4mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1； 综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。 故选C。 4. 下列电离方程式书写错误的是 A. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO B. H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H++PO C. HF溶于水：HF⇌H++F- D. NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-，HS-⇌H++S2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铵为强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO，故A正确； B．磷酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO，故B错误； C．氢氟酸为弱电解质，部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式为：HF⇌H++F-，故C正确； D．硫氢化钠为强电解质，完全电离生成钠离子和硫氢根离子，电离方程式为：NaHS═Na++HS-，硫氢根离子部分电离产生氢离子和硫离子，电离方程式：HS-⇌H++S2-，故D正确。 答案选B。 5. 下列有关叙述中正确的是 A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．强电解质完全电离，电离过程不可逆，故A正确； B．CO2的水溶液能导电是因为与水反应生成电解质碳酸，本身不能电离，属于非电解质，故B错误； C、碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C错误； D．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D错误； 故选A。 6. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中c(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(CH3COO−)、c(H+)都减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c(OH−)增大； A. 加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小、n(H+)增大，因为溶液体积相同，所以增大，A项正确； B. 向溶液中加水，氢离子浓度最终接近于10-7保持不变，而醋酸根始终减少，所以整体减小，B项错误； C. 加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小，n(CH3COO−)增大，溶液体积相等，所以减小，C项错误； D. =Ka，温度不变，电离平衡常数不变，不变，D项错误； 答案选A。 7. 下列溶液一定呈中性的是 A. 溶液的 B. 溶液中的 C. 等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合 D. 的醋酸溶液和的溶液等体积混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有说明溶液的温度，pH = 7的溶液不一定有c(H+) = c(OH-)，若温度是100℃时溶液pH=6时显中性，所以pH = 7的溶液不一定显中性，A错误； B．的溶液Kw = c(H＋)·c(OH－)，c2(H＋) = c(H＋)· c(OH－)，则c(H+) = c(OH-)，所以一定显中性，B正确； C．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4、Ba(OH)2的物质的量相等，发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，得到NaOH溶液，溶液呈碱性，C错误； D．的醋酸c(H+) =10-3mol/L，只有在25℃，的溶液中c(OH－) =10-3mol/L，pH = 3的醋酸与pH = 11的KOH等体积混合后的溶液才呈中性，没有说明温度，所以不能判断溶液的酸碱性，D错误； 故选：B。 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. FeCl3溶液中：Na+、K+、、 B. 使石蕊溶液变红的溶液中：Al3+、Ca2+、、 C. 常温下，的溶液中：Ba2+、Na+、、 D. 无色透明的溶液中：、K+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下ClO-与H+生成HClO，且ClO-可能氧化Br-，不能共存，B错误； C．由=10-5得c(H+)=10-9 mol/L，溶液呈碱性，Ba2+、Na+、Cl-、在碱性条件下不反应，能大量共存，C正确； D．为紫红色，且与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误； B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误； C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误； D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉过量，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，则H+的物质的量不变但浓度减小。 【详解】①加入NaOH固体，会与HCl反应使溶液中H+的物质的量减少，造成氢气的生成量减少，①不符合题意； ②加水稀释，会使溶液中H+的物质的量浓度减小，可以减缓反应速率同时又不影响氢气的生成量，②符合题意； ③加入适量的HCl，会增加溶液中氢离子的物质的量，使产生氢气变多，反应速率加快，③不符合题意； ④加入CH3COONa（固体），醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，但不影响氢离子的总量，④符合题意； 综上所述，②④符合题意，答案选D。 11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】① ② 根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 12. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. 工业上和在高压下反应有利于的合成 D. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制FeCl3溶液时，浓盐酸中的H+抑制Fe3+的水解，符合勒夏特列原理（浓度变化影响平衡），A不符合题意； B．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应前后气体物质的量相等，加压仅增大浓度使颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．SO2和O2在高压下生成SO3，因反应2SO2+O2⇌2SO3气体体积减小，加压促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．压强越大，气体的溶解度越大，汽水瓶中存在二氧化碳转变为碳酸的可逆反应，打开瓶盖，压强减小，逆向移动，气体逸出，可以使用勒夏特列原理进行解释，D不符合题意； 故选B。 13. 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，溶液中增大 B. 相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸 C. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释后，促进弱电解质的电离，但溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，则溶液中=减小，故A错误； B．盐酸和醋酸都是一元酸，相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力相等，故B错误； C．根据越稀越电离的规律，0.1mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故C错误； D．相同pH的醋酸溶液和盐酸中，氢离子浓度相同，与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同，故D正确； 故选D。 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将容器的容积扩大到原来的两倍，相等于减压，A的量从0.25mol/L增加到0.30mol/L，则平衡逆向移动，故A错误； B．由A中可知，减压，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由A中可知，减压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误； D．由A中可知，减压，平衡逆向移动，，故D错误； 故选B。 15. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A．a 点：20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确； B．b 点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确； C．c 点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误； D．d 点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_______ (填字母)称量。 A.小烧杯中　　　 B.洁净纸片上　 　　C.托盘上 （2）滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填字母)作指示剂。 A.甲基橙　　　 B.石蕊　　　 C.酚酞 （3）滴定过程中，眼睛应注视_______。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______ mol·L-1，烧碱样品的纯度是_______。  滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______。  ②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_______。 ③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果_______。 【答案】（1）A （2）B （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4） ①. 0.4000 ②. 97.56% （5） ①. 偏高 ②. 偏高 ③. 无影响 【解析】 【小问1详解】 因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选A，故答案为：A； 【小问2详解】 因为石蕊试液的颜色变化不明显，不便于观察，所以不能选用石蕊试液作指示剂，故选B，故答案为：B； 【小问3详解】 在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，便于控制滴定终点；故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化； 【小问4详解】 第一次消耗的体积为：20.50mL-0.40mL=20.10mL，第二次消耗的体积为：24.00mL-4.10mL=19.90mL，两次消耗标准盐酸的平均体积为： =20.00mL，根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：n（HCl）=n（NaOH），则0.02L×0.2000mol/L=0.01L×c（NaOH），解得：c（NaOH）=0.4000mol/L，即烧碱溶液的浓度为0.4000mol/L； 500mL溶液中含有NaOH的物质的量为：0.4000mol/L×0.5L=0.2000mol，含有NaOH的质量为：0.2000mol×40g/mol=8g，该烧碱样品的纯度为：=97.56%，故答案为：0.4000；97.56%； 【小问5详解】 先分析操作方法对V（标准）的影响，然后结合c(待测)═判断滴定误差； ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则消耗V(标准)偏大，根据c(待测)═分析可知，c(待测)偏高，故答案为：偏高； ②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，则标准液浓度降低，消耗V(标准)偏大，根据c(待测)═分析可知，c(待测)偏高，故答案为：偏高； ③锥形瓶未用待装溶液润洗，反应是按物质的量反应，锥形瓶未用待装溶液润洗对实验无影响，故答案为：无影响。 【点睛】考查中和滴定，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握滴定数据的处理方法及误差分析的方法。 17. 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示： （1）加催化剂对反应速率影响的图象是_______(填序号，下同)，平衡_______移动(用“正”“逆”“不”填写，下同)。 （2）升高温度对反应速率影响的图象是_______，平衡向_______方向移动。 （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是_______，平衡向_______方向移动。 （4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是_______，平衡向_______方向移动。 （5）25℃时，浓度为0.05mol·L-1的H2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的H+浓度是_______。 【答案】（1） ①. C ②. 不 （2） ①. A ②. 逆 （3） ①. D ②. 正 （4） ①. B ②. 正 （5） ①. 1 ②. 1×10-13mol·L-1 【解析】 【分析】①加入催化剂，正逆反应速率同时增大，且增大幅度相同，催化剂不影响化学平衡； ②该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，由于平衡向着逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应速率； ③增大反应容器体积，减小了压强，正逆反应速率都减小，平衡向着体积增大的逆反应方向移动； ④增大反应物浓度的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡； ⑤升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变。 【小问1详解】 化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，所以加入催化剂后正逆反应速率同时增大且相等，化学平衡不发生移动，所以C正确；故答案为：C；不； 【小问2详解】 升高温度后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于该反应为放热反应，平衡向着逆反应方向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，所以A正确；故答案为：A；逆； 【小问3详解】 反应为体积缩小的反应，增大反应容器体积，反应体系压强减小，正逆反应速率都会减小，平衡向着体积增大的逆反应方向移动，说明逆反应速率减小幅度减小，即逆反应速率大于正反应速率，满足该变化的图象为D；故答案为：D；正； 【小问4详解】 增大O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，平衡向着正反应方向移动，满足该变化的图象为B．故答案为：B；正； 【小问5详解】 25℃时，浓度为0.05mol·L-1的H2SO4溶液中，所以pH=1；硫酸对水的电离起抑制作用，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以由水电离出的H+浓度是，故答案为：1；1×10-13mol·L-1。 18. Ⅰ．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (1)下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。 A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性 (2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。 Ⅱ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是、、Cl－、中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： (3)A的化学式为____________，B的化学式为____________。 (4)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。 (5)写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。 【答案】 ①. AC ②. H+ += H2O + CO2↑ ③. BaCl2 ④. AgNO3 ⑤. + 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ ⑥. 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl- 【解析】 【分析】Ⅱ．依题干可知，四种物质均为可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性的，据盐类溶解情况可知，Ag+与三种离子结合形成的均为不溶性盐，故只能是AgNO3；而Ba2+与、形成的盐为不溶性盐，故其只能与Cl-结合为BaCl2；同理, Cu2+不能与结合，故为CuSO4；最后剩下的为Na2CO3。由①知，C盐溶液呈蓝色，故C为CuSO4；由②知，若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，生成的沉淀为AgC1，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无色气体为二氧化碳。 【详解】(1)A．NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子或电子，所以不能导电，A正确； B．溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，B错误； C．NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和，其属于强电解质，C正确； D．NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和，NaHSO4溶液显酸性，D错误； 故选AC。答案为：AC； (2)NaHSO4和 NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为：H+ += H2O + CO2↑。答案为：H+ += H2O + CO2↑； (3)由分析可知， A盐为BaCl2，即A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。答案为：BaCl2；AgNO3； (4)由上述分析可知，D为Na2CO3， 其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，而CH3COOH为弱电解质，离子方程式中保留分子式，因此，D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为：+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑。答案为：+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑； (5)A盐为BaCl2，阴离子Cl-的检验方法为：取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。答案为：取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。 【点睛】NaHSO4在水溶液中，完全电离为Na+、H+和；但在熔融液中，只能电离为Na+、。 19. (1)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。 b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。 c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。 d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。 e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。 (2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。 电离平衡常数 Kal Ka2 H2S 9.1×10-8 1.1×10-12 H2CO3 4.3×10-7 5.61×10-11 纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为_______。 (3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题： a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。 b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。 c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性 【答案】 ①. b＞a＞c ②. b＞a=c ③. c＞a＞b ④. c＞a=b ⑤. c＞a=b ⑥. H2S+= HS-+ ⑦. ③＜②＜① ⑧. ＜ ⑨. 碱 【解析】 【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大； 【详解】(1)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： a．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c (用字母表示，下同)。故答案为：b＞a＞c； b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，溶质物质的量相等，醋酸、HCl均为一元酸，二者提供氢离子物质的量相等，而硫酸为二元酸，提供氢离子物质的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c。故答案为：b＞a=c； c．HCl、醋酸为一元酸，而硫酸为二元酸，HCl、硫酸完全电离，醋酸为弱酸，电离程度不大，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b。故答案为：c＞a＞b； d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则盐酸和硫酸是强酸，消耗的NaOH相同，醋酸是弱酸部分电离，消耗NaOH溶液液的体积大小关系为c＞a=b。故答案为：c＞a=b； e．HCl、硫酸均为强电解质，盐酸、硫酸溶液中氢离子物质的量相等，稀释相同倍数后氢离子仍相等；醋酸是弱电解质，学生相同倍数会促进醋酸电离继续产生氢离子，稀释后醋酸中氢离子浓度最大，故：将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b。故答案为：c＞a=b； (2)酸性：H2CO3＞H2S＞＞HS-，纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为H2S+= HS-+。故答案为：H2S+= HS-+； (3)a．酸越弱，对应的盐水解能力越强，溶液碱性越强，常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是③＜②＜①(填序号)。故答案为：③＜②＜①； b．常温下，H2PO电离数为6.2×10-8，水解常数为=1.4×10-12 ，电离大于水解，NaH2PO4的水溶液pH＜ (填“＞”“＜”或“=”)7。故答案为：＜； c．常温下，HPO电离数为4.5×10-13，水解常数为=1.6×10-7 ，电离小于水解，Na2HPO4的水溶液呈碱(填“酸”“碱”或“中”)性，故答案为：碱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $