精品解析：内蒙古包头市第九中学外国语学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷 可能用到的相对原子质量：Ca：40 S：32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 2. 牙齿表面的羟基磷灰石溶解反应为：Ca5(PO4)3OH＋4H+=5Ca2+＋3HPO＋H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molCa5(PO4)3OH含氧原子的数目为1.2NA B. 0.1mol40Ca2+中，所含中子的数目为4NA C. 1L0.1mol/LHPO溶液含H+的数目小于0.1NA D. 标准状况下，4.48LH2O含质子的数目为2NA 3. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 4. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 泡过草木灰的溶液来去除油污 B. 氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈 C. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D. 将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 5. 常温下，下列指定溶液中，各离子组一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液： B. 水电离出的的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 的溶液： 6. 下列说法错误的是 A. 室温下，  ，则稀和稀溶液反应生成1 mol 时，放出的热量是57.3 kJ B. 已知、条件下：  ，  ，则可推出比稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 D. 已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为   7. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛溶液滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 8. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅲ：　 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化学能转化为热能 B. 反应Ⅱ是氧化还原且只有硫元素发生了化合价变化 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为 D. 1molS(g)与氧气反应生成1mol(g)放出的热量小于297kJ 9. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 该反应的决速步是：中间体→中间体 C. 在催化剂表面解离键比解离键更容易 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： eV 10. 一定温度下，反应的焓变为。该温度下现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. 全部 11. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为。下列说法错误的是 A. 上述反应，在任何温度下均可自发进行 B. 其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，的去除率不变 C. 其他条件不变时，去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理 D. 采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大的去除率 12. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 13. 现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 电离常数(25℃) ， ， A. 三种酸的强弱关系： B. 在水溶液中结合的能力： C. 溶液与过量溶液混合： D. 溶液与溶液混合： 14. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 水解平衡常数： B 探究温度对化学平衡的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，橙色变为黄色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 探究催化剂对化学平衡的影响 向乙酸乙酯中加溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化 B. 为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 25℃时，反应的平衡常数为 D. 加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．按要求填空。 （1）4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式：___________。 （2）适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一、利用反应可使工业气体总含硫量下降。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的为___________。 化学键 H-H C=O C=S H—S 436 745 577 339 1072 （4）火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 已知：； ②。 请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．某反应过程的能量变化如图所示。 （5）反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （6）反应过程b中决速步是___________(填“第一步”或“第二步”)。 （7）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热___________(用图中、、、等表示)。 17. 按要求回答下列问题： （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧；⑨；⑩。其中属于非电解质的有______，属于强电解质的有______。(填序号) （2）下列不能说明HClO是弱电解质的是______(填标号)。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下，0.1 溶液的 （3）甲胺()是一元弱碱，在水中的电离方程式为，则二元弱碱乙二胺()的第二步电离方程式为______。 （4）已知：，。常温下，0.1 NaHA溶液的，则0.1 NaHA溶液中的电离度______。 （5）某浓度溶液的pH随温度的变化如图1所示。室温下溶液的pH随浓度的变化如图2所示。 ①溶液呈碱性的主要原因是______。(用离子方程式表示) ②下列判断正确的是______(填标号)。 A．c点的水解程度最小 B．b点水的电离程度最大 C．c点溶液中的约为 D．根据图2推断，图1中溶液的浓度约为0.3 18. 某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______. _______→_______→_______→F→_______→_______→D。 （2）操作F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。 （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 （5）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。 （6）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ．氧化还原滴定：已知是二元弱酸，有一定的还原性。 取一定体积未知浓度草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 的高锰酸钾溶液滴定消耗体积为 （7）滴定过程中发生的反应的离子反应方程式为：_______。 （8）滴定时溶液应装在_______(填“酸式”或者“碱式”)滴定管中，滴定终点的判定依据是_______。 19. I、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：① ② ③ （1）CO还原NO反应：在________，该反应在________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是________、________。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是________。 Ⅱ、工业上用和制备的原理如下： ① ② （3）其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①、、由小到大顺序为________。时，发生的反应以________(填“反应①”或“反应②”)为主。 （4）其他条件相同时，转化率或选择性(生成的物质的量与转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时，的产率为________。工业生产中制备的温度为200～280℃，原因是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷 可能用到的相对原子质量：Ca：40 S：32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应是吸热反应，且属于复分解反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．铝与稀盐酸反应是氧化还原反应（Al被氧化，被还原），但此反应放热，B错误； C．灼热的炭与反应生成CO反应中，C（0价）被氧化为+2价，中的C（+4价）被还原为+2价，是氧化还原反应，同时该反应为吸热反应，C正确； D．碳酸氢钠与盐酸反应是复分解反应，无化合价变化，不是氧化还原反应且放热，D错误； 故选C。 2. 牙齿表面的羟基磷灰石溶解反应为：Ca5(PO4)3OH＋4H+=5Ca2+＋3HPO＋H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molCa5(PO4)3OH含氧原子的数目为1.2NA B. 0.1mol40Ca2+中，所含中子的数目为4NA C. 1L0.1mol/LHPO溶液含H+的数目小于0.1NA D. 标准状况下，4.48LH2O含质子的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个Ca5(PO4)3OH中含有13个氧原子，则0.1molCa5(PO4)3OH含氧原子的数目为1.3NA，A错误； B．1个40Ca2+中含有40-20=20个中子，则0.1mol40Ca2+中，所含中子的数目为2NA，B错误； C．HPO只能部分电离，则1L0.1mol/LHPO溶液含H+的数目小于0.1NA，C正确； D．标准状况下，水是液体，无法计算其物质的量，D错误； 故选C。 3. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成和OH-，水解方程式为：，A错误； B．碳酸根离子的水解要分步，、，B错误； C．醋酸根离子的水解是可逆的：，C错误； D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，D正确； 故选D 。 4. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 泡过草木灰的溶液来去除油污 B. 氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈 C. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D. 将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．铵根离子水解生成氢离子，使溶液显酸性，与铜锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故B不符合题意； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，故C符合题意； D．在加热的条件下，氯化铝水解得氢氧化铝和HCl，氯化氢挥发，氢氧化铝焙烧分解得到氧化铝，与盐类水解有关，故D不符合题意； 故选C。 5. 常温下，下列指定溶液中，各离子组一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液： B. 水电离出的的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下会和反应生成弱电解质醋酸，A错误； B．常温下，水电离出的，题中水电离出的，说明抑制水的电离，可以为酸性可以为碱性，酸性条件下会和反应而不能大量共存，碱性条件下、会和反应而不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液可以有颜色，之间均不会发生反应可以大量共存，C正确； D． ，说明＞溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性会将 氧化为而不能大量共存，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法错误的是 A. 室温下，  ，则稀和稀溶液反应生成1 mol 时，放出的热量是57.3 kJ B. 已知、条件下：  ，  ，则可推出比稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 D. 已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为   【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时，除了H+和OH-中和放热，还会生成BaSO4沉淀，其生成热会增加总放热量，因此实际放热量大于57.3kJ，A错误； B．ΔH2数值更小说明O3参与反应时放热更多，表明O3能量高于O2，能量越低越稳定，因此O2比O3稳定，B正确； C．硫蒸气能量高于硫固体，燃烧时释放的热量更多，C正确； D．0.5 mol N2转化40%生成0.4 mol NH3，放热18.48kJ，完全生成2 mol NH3时放热为18.48kJ×(2/0.4)=92.4kJ，D正确； 故答案选A。 7. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛溶液滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜导热性强，使用环形铜搅拌器会导致热量散失，测定中和热应选用环形玻璃搅拌棒，A错误； B．探究浓度对化学反应速率的影响需控制单一变量，该实验中金属分别为镁和铁，金属种类不同，变量不唯一，无法达到实验目的，B错误； C．锌粒与稀硫酸反应生成氢气，通过注射器测定一定时间内生成氢气的体积，可计算反应速率，装置规范能达到实验目的，C正确； D．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，且图示为碱式滴定管赶气泡的操作，D错误； 故选C。 8. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅲ：　 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化学能转化为热能 B. 反应Ⅱ是氧化还原且只有硫元素发生了化合价变化 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为 D. 1molS(g)与氧气反应生成1mol(g)放出的热量小于297kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为吸热反应，热能转化为化学能，A错误； B．反应Ⅱ方程式为：，反应Ⅱ中硫元素从+4价部分升至+6价（H2SO4），部分降至0价（S），只有硫的化合价变化，B正确； C．反应Ⅱ的正确方程式应为：，由盖斯定律可知，反应，则，C错误； D．反应Ⅲ：，S(g)比S(s)能量高，生成SO2时释放的热量应大于297 kJ，D错误； 故选B。 9. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 该反应的决速步是：中间体→中间体 C. 在催化剂表面解离键比解离键更容易 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： eV 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题干可知方程式为，HCOOH催化释放氢的过程中有极性键(C-H键、O-H键)的断裂和非极性键(H-H键)的形成，A正确； B．决速步由反应最慢的一步即正反应活化能最大的决定，活化能为0.96-0.53=0.43 eV，活化能为1.20-0.58=0.62 eV，活化能为0.06-(-0.32)=0.38 eV，决速步为，B错误； C．在催化剂表面解离键是活化能为0.62 eV，解离键是活化能为0.43 eV，故在催化剂表面解离键比解离键更难，C错误； D．热化学方程式中的单位应该是，D错误； 故选A。 10. 一定温度下，反应的焓变为。该温度下现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①反应容器密闭恒压，反应左边气体分子的化学计量数小于右边的，所以容器容积随反应进行而不断增大，而气体质量保持不变，则气体密度逐渐下降，反应达到平衡状态后保持不变，故①符合题意； ②反应的焓变只和反应本身有关，与物质的量变化无关，无论反应是否达到平衡状态，反应的都不变，故②不符合题意； ③反应开始时，只充入，随着反应的进行，的浓度逐渐变小，则和v正(NO2)均逐渐变小，直至达到平衡状态，故③不符合题意； ④随着反应的进行，转化为，的转化率逐渐增大，达到平衡状态时转化率保持不变，故④符合题意； 故选择①④，即答案为A。 11. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为。下列说法错误的是 A. 上述反应，在任何温度下均可自发进行 B. 其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，的去除率不变 C. 其他条件不变时，去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理 D. 采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大的去除率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增多的反应，因此，根据题目信息可知该反应为放热反应，根据可知，该反应在任何温度下均存在，即在任何温度下均可自发进行，故A正确； B．该反应为气体分子数增多的反应，增大压强，则平衡向气体分子数减少的方向移动， 平衡逆向移动，会导致二氧化氮的去除率减小，故B错误； C．该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，二氧化氮去除率增大，因此符合勒夏特列原理，故C正确； D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，故D正确； 故答案选B。 12. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，=是定值，保持不变，A选； B．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，电离程度减小，B不选； C．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，溶液中带电离子的浓度增大，溶液的导电能力增强，C不选； D．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，浓度减小，溶液的pH增大，D不选； 故选A。 13. 现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 电离常数(25℃) ， ， A. 三种酸的强弱关系： B. 在水溶液中结合的能力： C. 溶液与过量溶液混合： D. 溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】 【分析】根据酸的电离常数判断酸性的强弱，电离常数越大，酸性越强，离子结合的过程和电离的过程刚好相反，故可以通过判断电离程度的大小判断结合能力；利用离子在水中的反应判断离子的浓度大小，或利用溶液的酸碱性判断离子的浓度大小；对于反应，利用强酸制弱酸的原理判断反应的可能性及产物。 【详解】A．根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为：，故A错误； B．根据HY-和HZ-的电离程度越大，则电离出的离子结合氢离子的能力越弱，因为H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的电离程度比HY-的大，故在水溶液中结合氢离子的能力大小为：，故B错误； C．根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：，则依据强酸制弱酸原理，反应可以发生，故C正确； D．H2Y的一级电离常数大于H2Z的二级电离常数，故不能发生，故D错误； 故选：C。 14. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 水解平衡常数： B 探究温度对化学平衡的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，橙色变为黄色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 探究催化剂对化学平衡的影响 向乙酸乙酯中加溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中水解显酸性，会抵消部分水解的碱性，两种盐阳离子不同，无法直接通过比较两种阴离子的水解常数，A错误； B．反应正反应放热，热水中颜色变深说明浓度增大，平衡逆向移动，证明升高温度平衡向吸热反应方向移动，B正确； C．转化平衡为，加硫酸增大浓度，平衡正向移动，现象应为黄色变为橙色，题中现象描述错误，C错误； D．催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡的移动，结论错误，D错误； 故答案选B。 15. 乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化 B. 为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 25℃时，反应的平衡常数为 D. 加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着NaOH溶液的滴加，草酸逐渐被中和，溶液的pH值逐渐增大，n(H2C2O4）)逐渐减小、n(HC2)先增大后减小、n()逐渐减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、HC2、的物质的量分数随溶液pH的变化，故A正确； B．根据图示可知：在溶液pH=2.5时，溶液中主要存在HC2，在溶液pH由2.5至5.5过程中，HC2的浓度逐渐减小，逐渐增大，是HC2与OH-反应产生，离子方程式为：，故B正确； C．25℃时，pH=1.2时，c(HC2)=c(H2C2O4)，Ka1==10-1.2mol/L，pH=4.2时，c(HC2)=c()，Ka2==10-4.2mol/L，反应的平衡常数K====1000，故C正确； D．若加入NaOH溶液体积为20 mL，恰好反应生成Na2C2O4，溶液中存在水解平衡：+H2O⇌ HC2+OH-，HC2+H2O⇌H2C2O4+OH-，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．按要求填空。 （1）4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式：___________。 （2）适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一、利用反应可使工业气体总含硫量下降。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的为___________。 化学键 H-H C=O C=S H—S 436 745 577 339 1072 （4）火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 已知：； ②。 请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．某反应过程的能量变化如图所示。 （5）反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （6）反应过程b中决速步是___________(填“第一步”或“第二步”)。 （7）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热___________(用图中、、、等表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）b （6）第一步 （7） ①. 放热 ②. 【解析】 【小问1详解】 硫的摩尔质量为32g/mol，4g硫粉的物质的量为mol，mol硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，所以1 mol硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ×8=296kJ的热量，所以S燃烧的热化学方程式为：； 【小问2详解】 燃烧热是1mol物质完全燃烧生成指定产物的放热量。2mol(g)在1mol(g)中完全燃烧，生成2mol(l)，放出571.6kJ的热量，则1mol(g)在mol(g)中完全燃烧，生成1mol(l)，放出285.8kJ的热量，故燃烧热的热化学方程式为； 【小问3详解】 反应热=反应物的键能−生成物的键能=(436+745+577)kJ⋅mol−1−339×2kJ⋅mol−1−1072kJ⋅mol−1=+8kJ⋅mol−1； 【小问4详解】 ①kJ/mol ②kJ/mol 依据盖斯定律计算②×2-①得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1134.4kJ/mol； 【小问5详解】 催化剂能降低反应的活化能，从图中分析，两曲线始态和终态能量分别相同，曲线b的活化能较低，说明反应过程b有催化剂参与； 【小问6详解】 反应过程中，活化能较大的步骤为决速步骤，则反应过程b中决速步是第一步； 【小问7详解】 从图中分析可知，该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，始态与终态的反应热为为正反应的活化能-逆反应的活化能，则。 17. 按要求回答下列问题： （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧；⑨；⑩。其中属于非电解质的有______，属于强电解质的有______。(填序号) （2）下列不能说明HClO是弱电解质的是______(填标号)。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下，0.1 溶液的 （3）甲胺()是一元弱碱，在水中的电离方程式为，则二元弱碱乙二胺()的第二步电离方程式为______。 （4）已知：，。常温下，0.1 NaHA溶液的，则0.1 NaHA溶液中的电离度______。 （5）某浓度溶液的pH随温度的变化如图1所示。室温下溶液的pH随浓度的变化如图2所示。 ①溶液呈碱性的主要原因是______。(用离子方程式表示) ②下列判断正确的是______(填标号)。 A．c点的水解程度最小 B．b点水的电离程度最大 C．c点溶液中的约为 D．根据图2推断，图1中溶液的浓度约为0.3 【答案】（1） ①. ⑧⑨ ②. ②③⑥⑩ （2）c （3） （4）1 % （5） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 属于非电解质的有⑧⑨，属于强电解质的有②③⑥⑩。 【小问2详解】 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，HCl和HClO都是一元酸，后者灯泡比前者暗很多，说明HClO溶液中离子浓度低，故HClO不能完全电离，能说明HClO是弱电解质，a不符合题意； b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存，说明HClO部分电离，能说明HClO是弱电解质，b不符合题意； c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀，只能说明次氯酸根具有氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，生成硫酸钙白色沉淀，不能说明HClO为弱酸，c符合题意； d．常温下，0.1 溶液的，说明HClO未完全电离，能说明HClO是弱电解质，d不符合题意； 故选c。 【小问3详解】 甲胺()是一元弱碱，在水中的电离方程式为，则二元弱碱乙二胺()的电离方程式为：、，故第二步电离方程式为：。 【小问4详解】 常温下，0.1 NaHA溶液的，故，，故，HA-的电离度。 【小问5详解】 ①溶液呈碱性的主要原因是碳酸根水解使得溶液呈碱性，故离子方程式为：； ②A．水解吸热，温度升高水解程度增大，c点的水解程度最大，A错误； B．升温促进水的电离和盐类水解，碳酸钠的水解也促进水的电离，故c点水的电离程度最大, B错误； C．c点水的离子积不为，温度升高，水的离子积增大，溶液中的大于 ，C错误； D．室温下该溶液，根据图2推断，是碳酸钠浓度约为0.3 ，D正确； 故选D。 18. 某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______. _______→_______→_______→F→_______→_______→D。 （2）操作F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。 （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 （5）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。 （6）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ．氧化还原滴定：已知是二元弱酸，有一定的还原性。 取一定体积未知浓度草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 的高锰酸钾溶液滴定消耗体积为 （7）滴定过程中发生的反应的离子反应方程式为：_______。 （8）滴定时溶液应装在_______(填“酸式”或者“碱式”)滴定管中，滴定终点的判定依据是_______。 【答案】（1）E、A、B、C、G （2）乙 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）22.60 （5）0.1200 mol/L （6）AD （7） （8） ①. 酸式 ②. 溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色 【解析】 【分析】酸碱中和滴定，用溶液测定未知浓度的盐酸溶液，中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作进行，据此分析解题。 【小问1详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为E→A→B→F→C→G→D，故答案为E、A、B、C、G； 【小问2详解】 根据题意，操作F中应该选择碱式滴定管，碱式滴定管为乙，故答案为乙； 【小问3详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。 【小问4详解】 某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL。 【小问5详解】 3次滴定过程中使用的氢氧化钠标准溶液的体积分别为20.01 mL，20.00 mL，19.99 mL，平均体积为=20.00 mL，，故答案为。 【小问6详解】 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，导致标准溶液浓度偏小，滴定过程中消耗的标准溶液体积偏大，根据，c(待测)偏高，A正确； B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，使得部分盐酸未被中和，导致消耗的标准溶液体积偏小，根据，c(待测)偏低，B错误； C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，导致过程中消耗的标准溶液体积偏小，根据，c(待测)偏低，C错误； D．达到滴定终点时，仰视读数，导致最终读数偏大，标准溶液体积偏大，根据，c(待测)偏高，D正确； 故选AD。 【小问7详解】 高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定过程中反应的离子反应方程式为：。 【小问8详解】 溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，滴定终点的判定依据是溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色。 19. I、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：① ② ③ （1）CO还原NO反应：在________，该反应在________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是________、________。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是________。 Ⅱ、工业上用和制备的原理如下： ① ② （3）其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①、、由小到大顺序为________。时，发生的反应以________(填“反应①”或“反应②”)为主。 （4）其他条件相同时，转化率或选择性(生成的物质的量与转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时，的产率为________。工业生产中制备的温度为200～280℃，原因是__________________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动 （3） ①. ②. 反应② （4） ①. 4.3% ②. 温度过低转化率较小，温度过高选择性较小或者在200～280℃时，转化率较大，选择性较高 【解析】 【小问1详解】 将方程式2×②-①-③得方程式2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)，根据盖斯定律可知，ΔH=[2×(-393.5)+221-181]kJ/mol=-747kJ/mol，即该反应是一个焓减熵减的反应，故在低温下能自发进行，故答案为：-747；低温； 【小问2详解】 ①由题干图示信息可知，相同温度下催化剂2作催化剂CO的转化率均高于催化剂1作催化剂，且320℃时，催化剂2作催化剂时，CO的转化率最大，故工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、催化剂2，故答案为：320℃；催化剂2； ②由于该反应是一个放热反应，则温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低，也可能是温度升高平衡逆向移动，故答案为：升温使催化剂活性降低(或温度升高平衡逆向移动)。 【小问3详解】 根据方程式可知，压强越大，CO2的平衡转化率越大，故P1＞P2＞P3；由图像可知，三条曲线随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主，故答案为：P3＜P2＜P1；反应②； 【小问4详解】 观察题干图可知，220℃时，设投入CO2的物质的量为x mol，CO2转化率为10%，则转化CO2的物质的量为0.1x mol，生成CH3OH的量为43%×0.1x mol=0.043x mol，理论上若x mol CO2完全反应会生成x mol CH3OH，实际上生成0.043x mol CH3OH，则CH3OH的产率是×100%=4.3%，观察题干图可得出，温度过低CO2转化率较小，温度过高CH3OH选择性较小，或者在200～280℃时，CO2转化率较大，CH3OH选择性较高，故答案为：4.3%；温度过低CO2转化率较小，温度过高CH3OH选择性较小(或者在200～280℃时，CO2转化率较大，CH3OH选择性较高)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $