内蒙古包头市第九中学外国语学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣树▣ 包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷 (2025年11月) 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 解答题 16.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(1) (2) (3) (4) (5) ■ 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 19.(1) (2) (3) (4) 口 包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷 可能用到的相对原子质量：Ca：40 S：32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 2. 牙齿表面的羟基磷灰石溶解反应为：Ca5(PO4)3OH＋4H+=5Ca2+＋3HPO＋H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molCa5(PO4)3OH含氧原子的数目为1.2NA B. 0.1mol40Ca2+中，所含中子的数目为4NA C. 1L0.1mol/LHPO溶液含H+的数目小于0.1NA D. 标准状况下，4.48LH2O含质子的数目为2NA 3. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 4. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 泡过草木灰的溶液来去除油污 B. 氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈 C. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D. 将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 5. 常温下，下列指定溶液中，各离子组一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液： B. 水电离出的的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 的溶液： 6. 下列说法错误的是 A. 室温下，  ，则稀和稀溶液反应生成1 mol 时，放出的热量是57.3 kJ B. 已知、条件下：  ，  ，则可推出比稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 D. 已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为   7. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛溶液滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 8. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅲ：　 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化学能转化为热能 B. 反应Ⅱ是氧化还原且只有硫元素发生了化合价变化 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为 D. 1molS(g)与氧气反应生成1mol(g)放出的热量小于297kJ 9. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 该反应的决速步是：中间体→中间体 C. 在催化剂表面解离键比解离键更容易 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： eV 10. 一定温度下，反应的焓变为。该温度下现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. 全部 11. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为。下列说法错误的是 A. 上述反应，在任何温度下均可自发进行 B. 其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，的去除率不变 C. 其他条件不变时，去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理 D. 采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大的去除率 12. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 13. 现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 电离常数(25℃) ， ， A. 三种酸的强弱关系： B. 在水溶液中结合的能力： C. 溶液与过量溶液混合： D. 溶液与溶液混合： 14. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 水解平衡常数： B 探究温度对化学平衡的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，橙色变为黄色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 探究催化剂对化学平衡的影响 向乙酸乙酯中加溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化 B. 为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 25℃时，反应的平衡常数为 D. 加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．按要求填空。 （1）4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式：___________。 （2）适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一、利用反应可使工业气体总含硫量下降。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的为___________。 化学键 H-H C=O C=S H—S 436 745 577 339 1072 （4）火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 已知：； ②。 请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．某反应过程的能量变化如图所示。 （5）反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （6）反应过程b中决速步是___________(填“第一步”或“第二步”)。 （7）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热___________(用图中、、、等表示)。 17. 按要求回答下列问题： （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧；⑨；⑩。其中属于非电解质的有______，属于强电解质的有______。(填序号) （2）下列不能说明HClO是弱电解质的是______(填标号)。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下，0.1 溶液的 （3）甲胺()是一元弱碱，在水中的电离方程式为，则二元弱碱乙二胺()的第二步电离方程式为______。 （4）已知：，。常温下，0.1 NaHA溶液的，则0.1 NaHA溶液中的电离度______。 （5）某浓度溶液的pH随温度的变化如图1所示。室温下溶液的pH随浓度的变化如图2所示。 ①溶液呈碱性的主要原因是______。(用离子方程式表示) ②下列判断正确的是______(填标号)。 A．c点的水解程度最小 B．b点水的电离程度最大 C．c点溶液中的约为 D．根据图2推断，图1中溶液的浓度约为0.3 18. 某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______. _______→_______→_______→F→_______→_______→D。 （2）操作F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。 （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 （5）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。 （6）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ．氧化还原滴定：已知是二元弱酸，有一定的还原性。 取一定体积未知浓度草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 的高锰酸钾溶液滴定消耗体积为 （7）滴定过程中发生的反应的离子反应方程式为：_______。 （8）滴定时溶液应装在_______(填“酸式”或者“碱式”)滴定管中，滴定终点的判定依据是_______。 19. I、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：① ② ③ （1）CO还原NO反应：在________，该反应在________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是________、________。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是________。 Ⅱ、工业上用和制备的原理如下： ① ② （3）其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①、、由小到大顺序为________。时，发生的反应以________(填“反应①”或“反应②”)为主。 （4）其他条件相同时，转化率或选择性(生成的物质的量与转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时，的产率为________。工业生产中制备的温度为200～280℃，原因是__________________。 包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷 可能用到的相对原子质量：Ca：40 S：32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）b （6）第一步 （7） ①. 放热 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ⑧⑨ ②. ②③⑥⑩ （2）c （3） （4）1 % （5） ①. ②. D 【18题答案】 【答案】（1）E、A、B、C、G （2）乙 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）22.60 （5）0.1200 mol/L （6）AD （7） （8） ①. 酸式 ②. 溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动 （3） ①. ②. 反应② （4） ①. 4.3% ②. 温度过低转化率较小，温度过高选择性较小或者在200～280℃时，转化率较大，选择性较高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $