精品解析：陕西省渭南市大荔县大荔中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025~2026学年大荔中学高二年级第一学期第二次质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列判断正确的是 A. 微溶于水，所以是弱电解质 B. Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质 C. 溶于水后导电，所以是电解质 D. 强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽然微溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，电解质强弱与溶解度无关，A错误； B．是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．溶于水时与水反应生成，溶液导电是电离产生自由移动离子的结果，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关，浓度很小的强电解质溶液中离子浓度可能低于浓度较大的弱电解质溶液，导电能力更弱，D正确； 故答案为D。 2. 下列物质的应用与水解有关的是 A. 明矾净水 B. 蚀刻铜制电路板 C. 除去水溶液中的、 D. 食盐腌制食品 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水利用了铝离子水解生成氢氧化铝胶体：（胶体），A项正确； B．蚀刻铜制电路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误； C．除去水溶液中的、，是利用硫离子和、反应生成的硫化物难溶于水，与水解无关，C项错误； D．NaCl为强酸强碱盐，不水解，所以食盐腌制食品均未涉及水解，D项错误； 故答案为：A。 3. 下列方程式书写正确的是（　　） A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C. CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H++SO，故A错误； B．H2SO3是弱酸，弱酸分步电离，H2SO3H++HSO，HSO H++ SO，故B错误； C．CO水解分两步，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO+ H2OH2CO3+ OH－，以第一步为主，故C正确； D．CaCO3沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶解平衡方程式为：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO( aq)，故D错误； 故选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A项错误； B．M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B项正确； C．燃烧热的判断标准：一看是否以可燃物为标准，二看是否生成稳定的氧化物，生成的不是稳定的氧化物，C项错误； D．反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，也应加倍，D项错误； 答案选B。 5. 恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应： ΔH<0，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的物质的量随时间变化如表所示： t/min 0 10 20 30 40 50 60 n(mol) 2.00 2.50 2.70 2.80 2.85 2.86 2.86 下列说法正确的是 A. 当时间达到60min时，反应恰好达到平衡状态 B. 若60min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 C. 在20～30min内以C表示的反应速率为0.005 D. 平衡时A的转化率为43% 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知，容器内气体的物质的量在后就不再发生变化，说明时间达到时，反应已经达到平衡状态，A错误； B．若60 min时升高温度，则正反应速率和逆反应速率均增大，该反应为放热反应，则平衡逆向移动，B错误； C．根据题中所给的数据，设转化了xmol，列出三段式：，可得，，同理可得时，故在内以C表示的反应速率，C正确； D．根据题中所给的数据，设转化了xmol，列出三段式：，平衡时有：，生成，则反应达到平衡时消耗A的物质的量是，故平衡时A的转化率为，D错误； 故选C； 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 溶液中和粒子数目之和为 C. 常温下，的氨水溶液中的数目为 D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中含有的阳离子有和，总数目大于，A错误； B．溶液体积未知，物质的量无法计算，B错误； C．的氨水溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，的数目为，C正确； D．选项中并未说明溶液的具体体积，无法计算水电离出的氢氧根离子的数目，D错误； 故答案选C。 7. 在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法错误的是 A. 甲中铜层上产生气泡，乙中铁层上产生气泡 B. 对比两烧杯中的铁片，甲烧杯中腐蚀得更严重 C. 镀层破损后，镀层并不都能对铁起保护作用 D. 向两烧杯中分别滴加相同的溶液，现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中镀铜铁片破损后，Fe比Cu活泼，Fe作负极、Cu作正极，正极Cu上发生2H++2e-=H2↑，产生气泡；乙中镀锌铁片破损后，Zn比Fe活泼，Zn作负极、Fe作正极，正极Fe上发生2H++2e-=H2↑，产生气泡，A正确； B．由A可知，甲中Fe为负极被腐蚀，乙中Fe为正极被保护，故甲烧杯中铁片腐蚀更严重，B正确； C．镀锌时Zn比Fe活泼，破损后Zn保护Fe；镀铜时Cu不如Fe活泼，破损后Fe被腐蚀，即镀层破损后并非都能保护铁，C正确； D．甲中镀铜铁片破损后，Fe比Cu活泼，Fe作负极，负极反应生成Fe2+，Fe2+可被酸性KMnO4氧化使酸性KMnO4溶液褪色；乙中镀锌铁片破损后，Zn比Fe活泼，Zn作负极，负极反应生成Zn2+，Zn2+无还原性，不能与KMnO4反应，现象不同，D错误； 故选D。 8. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸强碱溶液恰好完全反应后溶于显中性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，故该滴定可以选择酚酞作指示剂，A正确； B．由于没有酸碱指示剂的变色范围恰好为pH=7.0，故达到滴定终点时溶液并非恰好呈中性，用酚酞作指示剂时终点溶液显碱性，若用甲基橙作指示剂时终点溶液显酸性，B错误； C．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的体积变化，C错误； D．若碱式滴定管没有润洗，导致所用标准溶液的浓度偏小，则消耗标准液的体积偏大，则结果偏大，D错误； 故答案为：A。 9. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=11的NaOH溶液为强碱性环境，、、、均为稳定离子，彼此不反应，能够大量共存，A正确； B．与发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．时，溶液为强碱性(pH=13)，会与反应生成，不能大量共存，C错误； D．含大量和的溶液具有强氧化性，会氧化生成等产物，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法错误的是 A. 该温度下， B. b点的等于c点的 C. 点对应的溶液不稳定，放置后会有固体析出 D. a点已达沉淀溶解平衡，加入后点不移动 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知：，，可以得出沉淀溶解平衡线随着横坐标增大，硫酸根离子浓度逐渐减小，钡离子浓度增大；a、c达到了沉淀溶解平衡，属于饱和溶液，d属于过饱和溶液，b属于未饱和溶液，据此回答。 【详解】A．a点和分别为和，所以，A正确； B．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液是否饱和无关，b点的等于c点的，B正确； C．d点溶液中与之积大于，则点溶液不稳定，属于过饱和溶液，放置后会有固体析出，C正确； D．a点达到了沉淀溶解平衡，加入(s)可以使溶液中增大，减小，由a点向c点移动，D错误； 故选D。 11. 某化学课外小组在实验室利用和为反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用该电池电解硫酸铜溶液(忽略溶液体积变化)，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 原电池总反应为 B. M的化学式为 C. 电解一段时间后，硫酸铜溶液酸性增强 D. 反应后，石墨电极a的质量增加 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干可知，该原电池为可以固氮的燃料电池，利用和为反应物，电解质为酸性环境，因此总反应为；通入的一侧化合价降低，为正极，电极反应为；通入的一侧化合价升高，为负极，电极反应为；a连接原电池的负极，a为阴极，发生的电极反应为；b连接原电池的正极，b为阳极，发生的电极反应为；总反应为，由此解答； 【详解】A．原电池电解质为稀盐酸，反应生成的会与反应生成，总反应应为，A错误； B．由总反应可知反应产物为，分离得到的M为，B正确； C．电解足量硫酸铜溶液的总反应为，反应生成，溶液酸性增强，C正确； D．由分析可知，a的电极反应为，生成Cu附着在电极表面，故a的质量增加，D正确； 故选A。 12. 常温下，四种溶液的浓度或如下表所示： ① ② ③ ④ 的硫酸 的醋酸 溶液 的氨水 下列有关叙述正确的是 A. 温度升高，①③的均不变 B. 水的电离程度：②=④>①=③ C. ②与③等体积混合，混合溶液的 D. ①与④等体积混合，混合溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，水的离子积增大，硫酸溶液中几乎无变化，不变；升高温度，溶液中几乎不变，水的电离程度变大，Kw变大，导致氢离子变大，则溶液pH变小，A错误； B．的硫酸溶液中，的醋酸中，溶液中，一水合氨为弱碱，的氨水中，酸和碱都会抑制水的电离，则水的电离程度：④>②=③>①，B错误； C．醋酸为弱酸，的醋酸浓度大于0.01mol/L，氢氧化钠为强碱，溶液浓度等于0.01mol/L，则②与③等体积混合后醋酸过量，混合溶液的，C正确； D．①与④等体积混合得到溶液溶质为硫酸氢铵，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，两式可得，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 常温下，分别测定的溶液和的溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液过量，滴入溶液后，生成的会与过量反应溶解，无法通过沉淀生成情况比较与的大小，A错误； B．等体积、的两种酸和，放出的氢气多，说明等时的浓度更大，电离程度更小，酸性，B错误； C．溶液使紫色石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，即，推得，C错误； D．等浓度的溶液中水解产生的，溶液中水解产生的，说明两种离子水解程度相同，对应常温下同浓度的醋酸和氨水电离平衡常数相同，D正确； 故选D。 14. 纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 低温下反应可以自发进行 B. 该反应平衡常数 C. 压强： D. ℃、压强下，Q点对应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，随温度升高CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应，，又因为正反应为气体分子数减小的反应，，根据，低温时可以自发，A不符合题意； B．N、M点温度相同，则K相同，B符合题意； C．正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则压强：P1＞P2＞P3，C不符合题意； D．T1℃、P3压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，，D不符合题意； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 HF HClO 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________。 （2）0.25mol/L的HClO溶液的pH约为___________。向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为___________。 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入0.100mol/L的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为___________。 （4）0.100mol/L的溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)，其溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. （3）刚开始无气泡，一段时间后产生气泡 （4） ①. 酸性 ②. < （5） 【解析】 【小问1详解】 为弱电解质是一元弱碱，电离方程式为； 【小问2详解】 已知，，，pH约为4；由表格数据可知，，酸性：，次氯酸钠溶液中通入气体生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为； 【小问3详解】 由于，根据较强酸制备较弱酸的规律可知，向碳酸钠溶液中逐滴加入氢氟酸，发生的反应为：、，因此滴加过程中产生的现象为：刚开始无气泡，一段时间后产生气泡； 【小问4详解】 溶液中存在有：、，由于、，可知铵根离子的水解程度更大，因此溶液显酸性，pH＜7；由于铵根离子水解程度更大，因此水解产生的产物更多，即； 【小问5详解】 、是二元弱酸，以第一步电离为主，HF、HClO是一元弱酸，电离平衡常数从大到小排列为：，电离常数越大则酸性越强，相同浓度时电离出的氢离子越多，则pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为：； 16. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BCE （7）氢氧化钠易潮解、变质等 【解析】 【小问1详解】 量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 【小问2详解】 用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。 【小问3详解】 读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL。 【小问4详解】 酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。 【小问5详解】 第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V= ；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格。 【小问6详解】 A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故选BCE。 【小问7详解】 氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是氢氧化钠易潮解、变质等。 17. 某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。 （2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。 【答案】（1） （2） ①. （或） ②. 将还原为，将含钒微粒还原为 （3） （4），加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀（合理即可） （5） ①. 温度升高的溶解度增大，沉钒率下降 ②. 【解析】 【分析】废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）焙烧后酸浸，所得溶液中含、、，滤渣为，加入NH3中和过量的酸，铁粉使Fe3+转化为Fe2+、转化为，萃取剂P204萃取，再反萃取得到，加入NaClO3将氧化为，加入NH4Cl沉钒，得到，最终焙烧得到。 【小问1详解】 与反应生成和CO2，化学方程式为； 【小问2详解】 焙烧时与反应生成，加入稀硫酸酸浸后，转化为沉淀，故滤渣为（或）； 已知萃取剂P2O4对、具有高选择性，为了萃取钒元素，故加入铁粉的目的是将还原为，将含钒微粒还原为； 【小问3详解】 “氧化”时NaClO3将氧化为，自身被还原为Cl-，离子方程式为； 【小问4详解】 萃取后的滤液含有，先加入H2O2，将氧化为Fe3+，溶液中存在平衡，加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀，从而得到硫酸锰溶液； 【小问5详解】 已知偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大，则另一条原因是温度升高的溶解度增大，沉钒率下降； 刚好沉淀完全时，则，溶液中，，则，的电离常数。 18. 工业上利用CO与的反应大规模生产，反应原理如下： 。回答下列问题： （1）生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是_______(填“增大”或“减小”)的浓度，适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度。 （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：_______。 （3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的CaO(纳米级和微米级)投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对体积分数产生影响的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 （4）将加热至，部分发生分解，，达到平衡时。，在一真空密闭容器中加入适量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t时刻前，的分压未给出)。 ①A点坐标为(t，_______)。 ②的平衡转化率为_______。 ③反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 降低 （2）CaO可以和产物反应，降低产物的浓度，使平衡正向移动 （3） ①. a ②. 质量相等的纳米级CaO颗粒更细小，表面积更大，与接触更充分，吸收的效率更高，能更好地促进平衡正向移动，体积分数更大 （4） ①. ②. 50% ③. 5 【解析】 【小问1详解】 生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是增大的浓度，使反应正向移动，该反应的ΔH小于0，为放热反应，适当降低温度，使反应正向移动； 【小问2详解】 其他条件不变，在体系中投入一定量氧化钙，氧化钙与生成物二氧化碳反应生成碳酸钙，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数增大； 【小问3详解】 质量相等的纳米级氧化钙颗粒更细小，表面积更大，与二氧化碳接触更充分，吸收的二氧化碳更多，反应限度更大，氢气体积分数更大，所以曲线a示纳米级氧化钙对氢气体积分数的影响； 【小问4详解】 ①由反应的平衡常数可知，A点二氧化碳的分压为，则A点的坐标为(t，p0)； ②由图可知，平衡时氢气的转化率为=50%； ③由图可知，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的平衡分压分别为p0 kPa、5p0 kPa、5p0 kPa、5p0 kPa，则分压平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年大荔中学高二年级第一学期第二次质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列判断正确的是 A. 微溶于水，所以是弱电解质 B. Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质 C. 溶于水后导电，所以是电解质 D. 强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 2. 下列物质的应用与水解有关的是 A. 明矾净水 B. 蚀刻铜制电路板 C. 除去水溶液中的、 D. 食盐腌制食品 3. 下列方程式书写正确的是（　　） A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C. CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 4. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 5. 恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应： ΔH<0，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的物质的量随时间变化如表所示： t/min 0 10 20 30 40 50 60 n(mol) 2.00 2.50 2.70 2.80 2.85 2.86 2.86 下列说法正确的是 A. 当时间达到60min时，反应恰好达到平衡状态 B. 若60min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 C. 在20～30min内以C表示的反应速率为0.005 D. 平衡时A的转化率为43% 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 溶液中和粒子数目之和为 C. 常温下，的氨水溶液中的数目为 D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 7. 在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法错误的是 A. 甲中铜层上产生气泡，乙中铁层上产生气泡 B. 对比两烧杯中的铁片，甲烧杯中腐蚀得更严重 C. 镀层破损后，镀层并不都能对铁起保护作用 D. 向两烧杯中分别滴加相同的溶液，现象相同 8. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 9. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 10. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法错误的是 A. 该温度下， B. b点的等于c点的 C. 点对应的溶液不稳定，放置后会有固体析出 D. a点已达沉淀溶解平衡，加入后点不移动 11. 某化学课外小组在实验室利用和为反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用该电池电解硫酸铜溶液(忽略溶液体积变化)，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 原电池总反应为 B. M的化学式为 C. 电解一段时间后，硫酸铜溶液酸性增强 D. 反应后，石墨电极a的质量增加 12. 常温下，四种溶液的浓度或如下表所示： ① ② ③ ④ 的硫酸 的醋酸 溶液 的氨水 下列有关叙述正确的是 A. 温度升高，①③的均不变 B. 水的电离程度：②=④>①=③ C. ②与③等体积混合，混合溶液的 D. ①与④等体积混合，混合溶液中 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 常温下，分别测定的溶液和的溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 A. A B. B C. C D. D 14. 纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 低温下反应可以自发进行 B. 该反应平衡常数 C. 压强： D. ℃、压强下，Q点对应的 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 HF HClO 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________。 （2）0.25mol/L的HClO溶液的pH约为___________。向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为___________。 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入0.100mol/L的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为___________。 （4）0.100mol/L的溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)，其溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 16. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 17. 某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。 （2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。 18. 工业上利用CO与的反应大规模生产，反应原理如下： 。回答下列问题： （1）生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是_______(填“增大”或“减小”)的浓度，适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度。 （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：_______。 （3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的CaO(纳米级和微米级)投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对体积分数产生影响的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 （4）将加热至，部分发生分解，，达到平衡时。，在一真空密闭容器中加入适量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t时刻前，的分压未给出)。 ①A点坐标为(t，_______)。 ②的平衡转化率为_______。 ③反应的平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $