陕西省渭南市大荔县2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年度第一学期期中检测试题 高二化学 注意事项： 1.本试卷分|卷（选择题）和川卷（非选择题）两部分。 2.考试75分钟，满分100分。 3.答題前，考生务必先将自己的灶名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂， 4.考试结束后，将答题卡交回。 相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，) 所方 1.下列化学反应中的热量改变方式与其他三项不同的是() A氯化铵与氢氯化钙反应 B.铝与氧化铁的反应 C.铁与氯气的反应 D.钠与冷水反应 2.实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识。下列叙述的事实与盐类水解性质 无关的是() A.明矾净水 B.海水呈弱碱性 C.实验室配制FeCl,溶液时加入少量盐酸 D.某雨水样品采集后放置一段时间，PH由4.6变为4.2是因为溶液中S0,水解 3.下列有关电解质溶液，说法正确的是() A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 B.将KO溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者0H的浓度均减少到原来的 -2 C.常温下PH=12的氨水和PH=2的HNO,溶液等体积混合后，溶液P=7 D.25℃时，若测得0.01mol·LNaR溶液pH=7,则HR是强电解质 4.下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是( N27 ①净化 N2、H ②加压 ③催化反应 ④液化 H2- 干燥 (2×10Pa) (500℃、催化剂) 分离 NH3 ⑤N,和H 循环 A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④ 5.关于下列各装置图的叙述错误的是() 高二化学（期中） 共6页 第1页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A时 ⑥ 性流计 外接电源 电 直流电源 上之t Zn 盐桥 钢闲1助 进水电圾 Cuso ① ② ③ A.图O装置盐桥中KCI的C移向甲烧杯 B.图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 C.图③装置中开关由M置于N时，Cu一Zn合金的腐蚀速率减小 D.图④装置精炼铜，a极为精铜，b为粗铜，电解质溶液为CuSO,溶液 6.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mo1X进行反应：2X(s)≠Y(g)+2Z(g),有关数据如表 意.) 所示。下列说法正确的是( 时间段/s 产物Z的平均生成速率mol/亿s) 0-2 0.20 0-4 0.15 盐类水解性质 0-6 0.10 A3s时，Y的浓度等于0.15molL B.2s时，再加入0.1molY和0.2molZ,此时2v正(Y)=v逆(Z) C.Y的体积分数不变时，反应达到平衡状态 D.5s时，加入催化剂，v正(Z)>v逆(Z) 7化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是() A.电解法制备NH,的阴极反应：N2+4H-4e=N,H B.HS在水溶液中的电离方程式：HS=2H+S C.纯碱的水解：C0,+H0三HC0,+0H D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe-3e~=Fe3+ 8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（) A打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 B.在含有Fe(SCN)3的溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 C.恒温密闭容器中反应H2(g)+l2(g)2H(g)达到平衡后，缩小体积增大压强气体颜色变深 D.工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高S0,的转化率 9.科学家提出2N205(g)→4N02(g)+02(g)的反应历程： 第一步N20s≠N02+N03快速平衡 第二步NO2+NO3→N0+NO2+02慢反应 第三步N0+N03→2N02快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是() 高二化学（期中） 共6页 第2页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A时 A.反应的中间产物只有NO3 3.第步中NO2与N03的碰撞仅部分行效 C.第三步反应活化能比第步岛 .D.'反应历程的敢后一步为决速步 10.密闭容器中进行反应M(g)+(g)=R(g)+2L(?),R的体积分数中随时间的变化情况如图所示。下 列叙述正确的是() A.正反应为放热反应，1是'体 Tw B.正反应为放热反应，L是固体或液体 T C.正反应为吸热反应，L是气体 D.正反应为吸热反应，L.是固体或液体 0 时阿 11.化学是以实验为基础的科学，下述实验操作正确且能达到预期目的的是() 选项 实验内容 实验目的 A 将密闭烧瓶中的NO,和N0,混合气体降温 探究温度对平衡移动的彬响 & 量取p片」醋酸溶液10L置于烧杯中，稀释，冷却、移液，洗 涤于100ml.容量瓶中，定容 配制p2的醋酸溶液 C 测定等物质的量浓度的aHCO,和NaC]0的pH,NaC]O溶液的 证明相同条件下，酸性： pH更大 H,CO,>HCIO D 分别向2支试管中加入2m.10%和20%的H0,溶液，再向其中1 研究催化剂对0，分解速率 支加入少量n0粉末 的影响 12. 25℃时，水的电离达到平衡：H,O三H+OH,下列叙述正确的是() A.H=10的a0州溶液中由水电离出的c(H)=1×10molL B.将水加热，K增大，PH不变，水仍呈中性 C.向水中加入少量NaHs0,固体，c(H)增大，K不变 D.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 13.25℃时，现将p3,体积均为'。的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 ↑pH 至体积V,pH随g(V/Y。)的变化如图所示。下列说法正确的是() 6 A.图中川代表盐酸稀释过程的pH变化 5 B.比较a、b两点溶液的导电能力强弱：a>b 4 a C.取等体积b、c两点的溶液分别与足量的铝粉反应，生成H,的体积 3 关系：Vb>Vc D.稀释过程中醋酸的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大 0123 4 Ig(VN.) 14.As,S,(雌黄)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H,AsO,)。亚砷酸在溶液中存在多种微粒 形态，将KOH溶液滴入H,AsO,溶液中，各种微粒的物质的量 1.0- ,分数与溶液pH的关系如图所示： HAsO 下列说法不正确的是() 0 ·A.在pH为小~2时，发生反应的离子方程式为 920.51 0.4 1As(月 H,AsO+OH=HAsO+H;O 02 B.H,AsO的电离平衡常数K1=1092在pH为11~12时， 游液的 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描Ap 发生反应的离子方程式为H,AsO;+OH一HAsO+H,O C.b点时.溶液中c(H)+c(K)=c(H,AsO)+2 c(HAsO)+3c(AsO+c(OH) ).人体血液的pH为7.沉~7.5.川药后血液中所含种元奈的要微粒是As0 二、非选择题（共4小题，58分） 15.(14分)研究小组利用H,C,O,溶液和酸性KMO,溶液的反应来探究外界条件改变对化学反 应速率的影响，实验如下： 实验 实验温 KMnO4溶液（含疏酸） H2C204溶液 H20 溶液颜色褪至无色 序号 度/K V/mL c/mol L-1 V/mL c/mol.L-1 V/mL 时所需时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 5 ty B T 2 0.02 4 0.1 V 8 313 2 0.02 V2 0.1 6 t2 回答下列问题： (1)其中V1= ：通过实验 可探究温度变化对化学反应速率的影响。 (2)若1<8，则由此实验可以得出的结论是 利用实验B中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应 放热导致溶液温度升高所致，重做实验B,测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据， 得出的结论是 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还 需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 16.(15分)下图中的左边装置表示一个电解池，装有电解液：X、Y是两块电极板，通过导线与 直流电源相连。请用下图所示各仪器设计：以惰性电极电解饱和食盐水，测定电解时产生的H,的体积 并检验C】,的氧化性的实验装置。 NaOH液淀粉KI溶液 a C扫描全能王 】亿人在用的扫描A时 (1)实验时，电极材料为铁电极和石墨电极，装置中的石墨电极为极（填X、Y)此电解反 应的离子方程式为 (2)所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）：A接」 接：B 接 接 (3)体现Cl,氧化性的实验现象为 (4)电解一段时间后，用丁测得气体体积为560L(标准状况下)，此时电解液的体积为500ml, 不考虑CL,与a0H的反应，则溶液中a0州的物质的量浓度是一molL',需加入一可使溶液 恢复到电解前的状态。 17.(14分)利用含有二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既有利于碳中和，又能提供清洁燃料。 该反应体系中涉及以下三个反应： CO(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)AH,=49.4kJ.mor ②C02(g)+H,(g)≠C0(g)+H,0(g)△H,=+41 kJ.mol ®C0(g+2H,(g)=CH,OH(g)△H, 回答下列问题： 1)△H,= kJ.mol (2)于反应①、②、③的1gK(《代表化学平衡常数)随二(T代表温度)的变化图正确的是 ③ ① ② a 1/Tx10/K 1/T×10/K A B (3)一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molC0和3mo1H,一定条件下只发生反应 ①，测得C02(g)和CH,0H(g)的浓度随时间的变化如图所示： 4cmul·L 1.00 CH,OH 0.75 0.50 CO, 0.25 min ①从3min~8min,用C0表示的平均反应速率v(C0)= 第8min时v逆 (CH,OH) (填“)”“=”或“<”)第3min时v正(H,0H。 ②下列有关说法正确的是 (填字母)。 高二化学（期中） 共6页 第5页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A A.起始若充入2mo1C0,和3molH,达平衡时C02的转化率将减小 B.当vE(CO2)=3v地(H2)时，该反应达到平衡状态 C.将CH,OH分离出去，能增大该反应的反应速率且利于平衡正向移动 D.平衡后向体系中充入He(g),平衡正向移动 (4)已知反应②可自发，则反应②的△S 0(填“>”“<”或“=”)；一定温度下，反应②达 到平衡，（不考虑其它反应）测得各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）如表中数据： 物质 C0, H2 Co H,0 分压MPa) 0.25 0.25 0.75 0.75 计算用压强表示的平衡常数K, 维持相同的温度和总压，提高CO2的比例，使H2的 平衡转化率提高到90%，则原料气中C0,和H2的物质的量之比为 18.(15分)电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸、碱的电离常数如下表所示。 弱酸 CH,COOH HC10 H,CO, NH1·H,O 电离平衡常数(25℃) K,=1.75×10-3 K,=3.0×103 K=4.30×10 K。=1.75×10- K2=5.61x10-" 请回答下列问题： (1)上述三种酸酸性由强到弱的顺序为 (2)25℃时，pH相同的NaC10和CH,COONa两种溶液的浓度大小：c(NaCI0) (CH,C0ONa)(填“<"、“>"或“=")。 (3)向MaC10溶液中通入少量的C02气体，写出发生反应的离子方程式 (4)25℃时，NaHC0,的水解平衡常数K。= (结果保留2位有效数字)。 (5)①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中00将 (填“增大”“减小”或 c(OH-) “不变”)。 ②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显 (填“酸性”“碱性”或 “中性”)，用离子方程式表示其原因 此溶液中离子的浓度大小顺序为 (6)25℃时，在amol.L'CH,COONa溶液中滴加等体积的bmol·L的盐酸使溶液呈中性（不考 虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K,=_ 高二化学（期中) 共6页 第6页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A时