西安市曲江第二中学2024-2025学年高二上学期中考试化学试题

西安市曲江第二中学2024-2025学年度第一学期 期中考试高二年级(化学)试题 (全卷满分100分，时间75分钟) 可能用相对原子质量：H-1，O-16，Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用热纯碱溶液清洗餐具表面油污 油脂在碱性溶液中完全水解 B 家务劳动：用84消毒液对日用工具消毒 84消毒液显碱性 C 环保行动：宣传使用聚碳酸酯材料制作快递包装盒 聚碳酸酯材料能自然降解 D 学农活动：给大棚内作物施磷酸二氢铵肥料 该肥料含N、P元素 A. A B. B C. C D. D 3. 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ③⑦⑧ 4. 常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ③①④② 5. 是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为： 第一步：（快反应） 第二步：（慢反应） 第三步：（快反应） 下列关于以上反应历程的判断错误的是 A. IO(g)为反应的催化剂 B. 第二步反应的活化能最大 C. 第一步一定要吸收能量 D. 总反应为 6. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为 B. 已知热化学方程式： ，在容器中充入2 mol 和1 mol 充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ C. 已知 ，则的燃烧热为241.8 kJ/mol D. 已知① ② 则 7. 下列有关说法不正确的是（ ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 8. 下列说法不正确的是 A. 原电池中，正、负极材料可以是活性相同的材料，电极材料不一定参与反应 B. “牺牲阳极法”是把被保护的设备外接直流电源负极，惰性电极做辅助阳极 C. 用惰性电极电解强酸强碱盐的水溶液时，阳极上产生的气体可能不是氧气 D. 电解精炼铜时电解质溶液中加入硫酸，可提高溶液导电能力并抑制水解 9. 反应 可用于纯硅的制备，其中1 mol Si(s)中有2 mol Si—Si键。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 该反应中为氧化剂，被还原 C. 高温下该反应每消耗44.8 L ，需吸收a kJ的能量 D. 用E表示键能，该反应的 10. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是。 A. 反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为 B. 反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大 C. 反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为 11. 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是 A. 改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同 B. 测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小 C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 12. 以和为原料制备清洁燃料二甲醚涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的 B. 增大反应体系压强，可提高二甲醚产率 C. 越大，的平衡转化率越高 D. 200℃平衡体系中比100℃平衡体系中大 13. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时该电池“吸入”，充电时“呼出”。该电池“吸入”时的总化学方程式为：。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. “吸入”时，电子流向为MWCNT→导线→钠箔 B. 该电池可用NaCl溶液做电解质 C. 放电时，MWCNT处的电极反应式为 D. 每吸收6.72L(标准状况下)，转移的电子数目为1.2mol 14. 某实验小组利用虚拟感应器技术测定的溶液滴定盐酸，该过程中的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：时，的。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化 B. c点对应溶液的 C. 溶液中水的电离程度： D. 图像中 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 我国“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。为此，研发CO2转化利用技术成为重要科技目标。 （1）以CO2为原料加氢可以合成甲醇，将n(H2)/n(CO2)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行以下两个反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1＜0 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2＞0 测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。 CH3OH选择性= ①270°C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。 ②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是___________(填标号)。 A．降低温度 B．使用更合适的催化剂 C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO ③控制温度240℃，测得混合气体流速为a L· h-1(已换算为标准状况)，则CO2的反应速率___________mol·L-1·min-1(写出计算式)。 （2）以CO2和NH3为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： i： 2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H=- 1 59.5kJ·mol-1 ii： NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= +72.5kJ·mol-1 iii： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H ④反应iii的△H= ___________ kJ·mol-1。3个反应的△G(自由能变化)随温度的变化关系如图所示，图中对应于反应iii的线是___________(填字母)。 ⑤一定条件下的恒容容器中，充入原料气3molNH3和1molCO2，平衡时CO2的转化率为0.5，则平衡时NH3和CO2的物质的量比为 ___________ ，已知反应ii的Kp=p，测得平衡时容器内总压为ap，则反应iii的平衡常数Kp=___________。 16. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 （1）电解质在水中会发生电离，酸、碱在溶液中能发生中和反应。 ① 常温下，0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液其pH = ___________，该溶液中由水电离出的OH—的浓度为___________mol•L-1。 ② 常温下，0.01 mol•L-1的醋酸溶液其pH ___________2(填“>”“<”或“=”)，与0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：___________ 。 ③ 101mL 0.1mol/L的盐酸和99mL 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，pH=___________ 。 （2）有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： ① 中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，则V1、V2、V3的关系为 V1= ___________=___________。 ②与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小关系为___________。 （3）T℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： ① 达平衡时，溶液中氢离子浓度为 ___________mol•L-1(T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)。 ② 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)、c(CH3COO—)___________、c(OH—)___________。 17. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： （1）如下图所示的电池，①装置中的作用_______，②石墨作用_______，③离子导体是_______。 （2）结合电极反应式，描述该装置产生电流的工作原理_______。 （3）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：。 ①放电时，负极，则正极电极反应为_______。 ②充电时，阴极附近溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （4）甲烷燃料电池工作的示意图如下，其中A为铜电极，B为铁电极，C、D均为石墨电极，工作一段时间后，甲池中消耗甲烷0.05。 ①乙池溶液的质量_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。 ②丙池中C电极析出的气体在标准状况下的体积为_______L。 （5）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为_______，此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 （6）用惰性电极电解体积为1L的溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体。 ①硫酸铜溶液的浓度为_______。 ②若要此溶液恢复到原状态需要加入_______(填选项)。 A． B． D． 18. 回答下列问题。 （1）25℃时，在的HA溶液中，有0.001 mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为_________。 （2）在25℃时，将的溶液与的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则：_________。 （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数() 请回答下列问题： ①、、、、结合能力从大到小的顺序为_________。 ②向NaClO中通入少量的，发生反应的离子方程式为_________。 ③25℃时常压下，下列方法中，可以使的电离程度增大的是_________(填字母)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至 e．加入少量的NaOH溶液 西安市曲江第二中学2024-2025学年度第一学期 期中考试高二年级(化学)试题 (全卷满分100分，时间75分钟) 可能用相对原子质量：H-1，O-16，Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 反应未达平衡，温度升高，反应速率加快；生成CO的反应为主反应，该反应吸热，温度升高转化率增大 ②. ABCD ③. （2） ①. - 87.0 ②. b ③. 4：1 ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 12 ②. 10—12 ③. > ④. CH3COOH + OH—= CH3COO—+ H2O ⑤. 3 （2） ①. 2V2 ②. V3 ③. v2>v1>v3 （3） ①. 4×10-4 ②. 增大 ③. 减小 ④. 减小 【17题答案】 【答案】（1） ①. 做负极 ②. 做正极 ③. 盐桥 （2）铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+，石墨做正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子：Fe3++e-=Fe2+，盐桥中钾离子向正极移动、氯离子向负极移动，构成闭合回路，电子由铁经导线流向石墨电极而形成电流 （3） ①. FeO+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- ②. 增强 （4） ①. 不变 ②. 4.48 （5） ①. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ②. 小于 ③. D （6） ①. 0.15mol/L ②. C 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. bde 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $