陕西省渭南市大荔县大荔中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025~2026学年大荔中学高二年级第一学期第二次质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列判断正确的是 A. 微溶于水，所以是弱电解质 B. Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质 C. 溶于水后导电，所以是电解质 D. 强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 2. 下列物质的应用与水解有关的是 A. 明矾净水 B. 蚀刻铜制电路板 C. 除去水溶液中的、 D. 食盐腌制食品 3. 下列方程式书写正确的是（　　） A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C. CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 4. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 5. 恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应： ΔH<0，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的物质的量随时间变化如表所示： t/min 0 10 20 30 40 50 60 n(mol) 2.00 2.50 2.70 2.80 2.85 2.86 2.86 下列说法正确的是 A. 当时间达到60min时，反应恰好达到平衡状态 B. 若60min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 C. 在20～30min内以C表示的反应速率为0.005 D. 平衡时A的转化率为43% 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 溶液中和粒子数目之和为 C. 常温下，的氨水溶液中的数目为 D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 7. 在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法错误的是 A. 甲中铜层上产生气泡，乙中铁层上产生气泡 B. 对比两烧杯中的铁片，甲烧杯中腐蚀得更严重 C. 镀层破损后，镀层并不都能对铁起保护作用 D. 向两烧杯中分别滴加相同的溶液，现象相同 8. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 9. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 10. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法错误的是 A. 该温度下， B. b点的等于c点的 C. 点对应的溶液不稳定，放置后会有固体析出 D. a点已达沉淀溶解平衡，加入后点不移动 11. 某化学课外小组在实验室利用和为反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用该电池电解硫酸铜溶液(忽略溶液体积变化)，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 原电池总反应为 B. M的化学式为 C. 电解一段时间后，硫酸铜溶液酸性增强 D. 反应后，石墨电极a的质量增加 12. 常温下，四种溶液的浓度或如下表所示： ① ② ③ ④ 的硫酸 的醋酸 溶液 的氨水 下列有关叙述正确的是 A. 温度升高，①③的均不变 B. 水的电离程度：②=④>①=③ C. ②与③等体积混合，混合溶液的 D. ①与④等体积混合，混合溶液中 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 常温下，分别测定的溶液和的溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 A. A B. B C. C D. D 14. 纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 低温下反应可以自发进行 B. 该反应平衡常数 C. 压强： D. ℃、压强下，Q点对应的 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 HF HClO 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________。 （2）0.25mol/L的HClO溶液的pH约为___________。向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为___________。 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入0.100mol/L的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为___________。 （4）0.100mol/L的溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)，其溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 16. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 17. 某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。 （2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。 18. 工业上利用CO与的反应大规模生产，反应原理如下： 。回答下列问题： （1）生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是_______(填“增大”或“减小”)的浓度，适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度。 （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：_______。 （3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的CaO(纳米级和微米级)投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对体积分数产生影响的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 （4）将加热至，部分发生分解，，达到平衡时。，在一真空密闭容器中加入适量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t时刻前，的分压未给出)。 ①A点坐标为(t，_______)。 ②的平衡转化率为_______。 ③反应的平衡常数_______。 2025~2026学年大荔中学高二年级第一学期第二次质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. （3）刚开始无气泡，一段时间后产生气泡 （4） ①. 酸性 ②. < （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BCE （7）氢氧化钠易潮解、变质等 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. （或） ②. 将还原为，将含钒微粒还原为 （3） （4），加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀（合理即可） （5） ①. 温度升高的溶解度增大，沉钒率下降 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. 降低 （2）CaO可以和产物反应，降低产物的浓度，使平衡正向移动 （3） ①. a ②. 质量相等的纳米级CaO颗粒更细小，表面积更大，与接触更充分，吸收的效率更高，能更好地促进平衡正向移动，体积分数更大 （4） ①. ②. 50% ③. 5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $