精品解析：山西省大同市灵灵丘县豪洋中学2024-2025学年高二上学期期中质量检测化学试题

2024~2025学年高二期中质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. H2CO3 C. Cu D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．H2CO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意； D．NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不符合题意； 故答案为：B。 2. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 3. 常温下，某溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1。下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A. B. Cu2+ C. D. K+ 【答案】D 【解析】 【详解】常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中碳酸根离子、四羟基合铝酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存；碱溶液中铜离子与氢氧根离子反应，不能大量共存；钾离子在酸溶液中和碱溶液中均不发生任何反应，能大量共存，故选D。 4. 稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入NaOH固体 D. 加入MgCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨在溶液中的电离为吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，故A不符合题意； B．加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，故B不符合题意； C．向氨水中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆移，故C符合题意； D．向氨水中加入氯化镁溶液，镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D不符合题意； 故选C。 5. 丹麦化学家布朗斯特于1923年提出酸碱质子理论：凡是可以释放质子(H+)的分子或离子为酸，凡是能接受质子的分子或离子则为碱。根据此理论，下列微粒既属于酸又属于碱的是 A. B. C. D. Cu2+ 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸氢根离子即可以与酸反应也可以与碱反应，说明离子可以释放质子，也能接受质子，由题给信息可知，碳酸氢根离子既属于酸又属于碱，故选A。 6. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确； B．石蕊试液的变色范围是pH 5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确； C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误； D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确； 故选C。 7. 下列实验装置正确且能够实现对应实验目的的是 A.测定酸和碱反应的中和热 B.测定生成氧气的反应速率 C.用酸性KMnO4溶液滴定FeCl2溶液中Fe2+的浓度 D.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，题给装置保温隔热条件具备，能达到测定酸和碱反应的中和热的实验目的，A正确； B．由实验装置图可知，长颈漏斗会使反应生成的氧气逸出，无法达到测定生成氧气的反应速率的实验目的，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，同时氯离子也会被酸性高锰酸钾氧化，所以不能达到用酸性KMnO4溶液滴定FeCl2溶液中Fe2+的浓度的实验目的，C错误； D．排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液达到排除气泡的目的，D错误； 故答案为：A。 8. 下列反应在任何温度下都能自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为熵减的吸热反应，任何条件下反应ΔH—TΔS均大于0，都不能自发进行，故A不符合题意； B．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故B不符合题意； C．该反应是熵增的放热反应，任何条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故C符合题意； D．该反应为熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故D不符合题意； 故选C。 9. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 【答案】C 【解析】 【分析】制取原料气主要含有N2、H2，以及CO等杂质气体，净化时，除去杂质气体，防止催化剂中毒，将N2、H2经压缩机压缩成高压气体，在合成塔中发生反应：，及时分离出液氨，促进平衡正向移动，据此分析解题。 【详解】A．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误； B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误； C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误； 选C。 10. 在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取V1 L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液，若，则V1：V2为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 【答案】A 【解析】 【详解】盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由题意可得：10—mmol/L×V1L=10—14+nmol/L×V2L，则V1：V2=10—14+m+n：1=1：1，故选A。 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1 NA B. 2.24 L NH3溶于水，溶液中NH3·H2O的数目为0.1 NA C. 若某溶液的pH=9，则由水电离出的H+数为10-5 NA D. 1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1 NA，故A正确； B．缺标准状况和氨水溶液的体积，且一水合氨在溶液中部分电离，无法计算2.24 L NH3溶于水所得溶液中NH3·H2O的数目，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算pH=9的溶液中水电离出的氢离子数目，且pH=9的溶液可能是抑制水电离的碱溶液，也可能是促进水电离的盐溶液，故C错误； D．盐酸是强酸，氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故D错误； 故选A。 12. 下列有关说法正确的是 A. 、、、对水的电离平衡不产生影响 B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、为强酸根离子， 为强碱根离子，均与水电离的氢离子、氢氧根离子不能结合成弱电解质，对水的电离平衡不产生影响，A正确； B．将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，因醋酸的电离平衡正向移动，使得，溶液的pH<5，B错误； C．同一溶液中水电离的c(H+)，c(OH-)相等，0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)：c(OH-)=1:1，C错误； D．次氯酸溶液具有漂白性，一般不用pH试纸测定次氯酸溶液的pH，D错误； 故答案为：A。 13. 利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，由图可知，反应温度大小顺序为a<b<c=d，则离子积常数大小顺序为c=d<b<a，故A错误； B．向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误； C．由图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw=10—6×10—6=10—12，则0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，曲线将沿c→a方向移动，故D正确； 故选D。 14. 苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 mol乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 改变的条件可能是通入N2(或惰性气体) C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D. 600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02 MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，升高温度，乙苯的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故A正确； B．该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下通入不参与反应的氮气或惰性气体相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率增大，则改变的条件可能是氮气或惰性气体，故B正确； C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，Q、P两点处反应温度相同， 所以Q、P两点处平衡常数相等，故C错误； D．由图可知，600℃反应达到平衡时，乙苯的转化率为40%，由方程式可知，平衡时乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量分别为1mol—1mol×40%=0.6mol、1mol×40%=0.4mol、1mol×40%=0.4mol，反应的平衡常数Kp=≈0.02 Mpa，故D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示： ①图中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②图中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，=___________。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①图中表示醋酸的是曲线___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ②图中曲线在200s后重合，原因是___________。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. c ②. 增大 ③. 2mol （2） ①. ⅱ ②. 醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气 （3）盐酸 （4）CH3COOH （5） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在离子，不能导电，加水溶解、稀释过程中醋酸溶液的浓度先增大后减小，醋酸在溶液中的电离程度增大，溶液中离子浓度先增大后减小、导电性先增大后减小； ①由分析可知，冰醋酸加水溶解、稀释过程中醋酸溶液的浓度先增大后减小，醋酸在溶液中的电离程度增大，则c点醋酸的电离程度最大，故答案为：c； ②由电离常数可知，溶液中=，图中从b点到c点为醋酸溶液的稀释过程，溶液中氢离子浓度减小、醋酸的电离常数不变，则溶液中和的值增大；由物料守恒可知，稀释过程中=2mol，故答案为：增大；2mol； 【小问2详解】 ①等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液，起始与镁的反应速率快于醋酸溶液，则图中表示醋酸的是曲线ⅱ，故答案为：ⅱ； ②图中曲线在200s后重合是因为醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气，故答案为：醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气； 【小问3详解】 盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，加水稀释时，醋酸溶液中的电离平衡右移，使得溶液中氢离子浓度变化小，所以稀释相同的倍数后，盐酸溶液的pH较大，故答案为：盐酸； 【小问4详解】 盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液pH小于醋酸溶液，所以常温下，等pH的醋酸溶液浓度大于盐酸，故答案为：醋酸； 【小问5详解】 由题意可知，常温下，amol/L醋酸溶液的pH为b，则醋酸的电离常数为=；电离常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则小醋酸溶液中加入氯化铵固体时，电离常数不变，故答案为：；不变。 16. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是___________(填字母)。 A．室温下，取0.005 mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2 （2）写出草酸的电离方程式：___________。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是___________。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ________ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 ________ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 ________ （4）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，步骤如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，x=___________(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。 【答案】（1）A （2）H2C2O4HC2O+ H+ （3） ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 偏高 ⑤. 无影响 ⑥. 偏高 （4）2 【解析】 【小问1详解】 A．室温下，取0.005 mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，故符合题意； B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明草酸的酸性强于碳酸，但不能说明草酸是弱酸，故不符合题意； C．标准状况下，取100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2只能说明草酸表现酸性，但不能说明草酸是弱酸，故不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为H2C2O4HC2O+ H+，故答案为：H2C2O4HC2O+ H+； 【小问3详解】 ①由实验装置图可知，仪器A为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； ②由图可知，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL，故答案为：0.80；22.80； ③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高；若滴定前锥形瓶未用待测液润洗对待测液中草酸的物质的量和酸性高锰酸钾溶液的体积无影响，对测定结果无影响；标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：偏高；无影响；偏高； 【小问4详解】 由得失电子数目守恒可得如下转化关系：5FeC2O4·xH2O—3 KMnO4，滴定消耗18.00mL0.100 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液，则FeC2O4·xH2O的物质的量为0.100 mol·L-1×0.018L×=0.003mol，由FeC2O4·xH2O的质量为0.5400 g可得：0.003mol×(18x＋144)mol/L=0.5400 g，解得x=2，故答案为：2。 17. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.1 ②. 50% （3） ①. 高温 ②. CD（少选得1分，有错不得分） （4） ①. ①放热 ②. ② ③. ③100 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ得到反应，则反应+，反应的平衡常数K= K1K2； 【小问2详解】 列出三段式： ，，则的转化率为；内，。 【小问3详解】 由方程式可知，该反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行； A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．CO2的消耗速率和CO的生成速率都是正反应速率，则CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．该反应是气体体积增大的反应，在恒温恒压条件下反应时，容器的体积增大，则容器的体积保持恒定说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量减小，则容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选CD； 【小问4详解】 ①根据图像，温度升高，的转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 ②根据可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，的转化率增大，故。 ③根据三段式： 。 18. 磷能形成多种含氧酸，如磷酸(H3PO4)，亚磷酸(H3PO3)，次磷酸(H3PO2)。回答下列问题： （1）向均含有1 mol的H3PO4、H3PO3、H3PO2的溶液中分别加入足量的氢氧化钠溶液，消耗NaOH的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，则NaH2PO4，NaH2PO3，NaH2PO2中属于酸式盐的是___________(填化学式)，若磷酸的结构式用表示，试写出H3PO2的结构式：___________。 （2）常温下，向0.1 mol·L-1的H3PO2(弱酸)溶液中缓慢加水稀释过程中，下列表达式的数值一定减小的是___________(填字母)。 A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH-) D. （3）25℃时，用NaOH溶液分别调节磷酸和亚磷酸(H3PO3)溶液的pH，混合液中含磷粒子的物质的量分数[δ，如]与溶液pH的关系如图1、图2所示： ①图1中c代表的粒子为___________(填离子符号)。 ②25℃时，Ka1(H3PO4)=___________，结合图1，pH=6.0时，溶液中___________。 ③结合图2，当溶液中时，此时溶液的pH=___________，反应的平衡常数K=___________。 ④已知25°C时，HF的电离常数为K=3.6×10-4，写出NaF溶液与少量H3PO4溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. NaH2PO4、NaH2PO3 ②. （2）A （3） ①. HPO ②. 10-2.1 ③. 10-2.7 ④. 3.95 ⑤. 105.1 ⑥. F-+H3PO4=HF+ H2PO 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，均含有1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸的溶液中与足量的氢氧化钠溶液反应消耗3 mol、2 mol、1 mol氢氧化钠，则磷酸、亚磷酸、次磷酸分别为三元酸、二元酸、一元酸，则NaH2PO4、NaH2PO3属于酸式盐，NaH2PO2为正盐；由三元酸磷酸的结构式为可知，一元酸次磷酸的结构式为，故答案为：NaH2PO4、NaH2PO3；； 【小问2详解】 一元弱酸次磷酸溶液稀释过程中，电离平衡右移，溶液中氢离子、次磷酸根离子浓度减小，次磷酸的电离常数和水的离子积常数不变； A．由分析可知，稀释时溶液中氢离子浓度减小，故正确； B．由电离常数可知，溶液中=，稀释时次磷酸根离子浓度减小，次磷酸的电离常数不变，溶液中和的值增大，故错误； C．由分析可知，稀释时水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)不变，故错误； D．由分析可知，稀释时电离常数Ka=不变，故错误； 故选A； 【小问3详解】 ①由图可知，图1为磷酸中含磷粒子的物质的量分数与溶液pH的关系，溶液pH增大，溶液中磷酸浓度减小，磷酸二氢根离子浓度先增大后减小，磷酸氢根离子的浓度先不变、后先增大后减小，磷酸根离子浓度先不变后增大，则图1中c代表的粒子为HPO，故答案为：HPO； ②由图可知，25℃时，溶液中磷酸浓度与磷酸二氢根离子浓度相等时，溶液pH为2.1，由公式可知，电离常数Ka1(H3PO4)== c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3PO4)= =10-7.2，则溶液中，则溶液pH为6.0时，溶液中=10-2.7，故答案为：10-2.1；10-2.7； ③由图2可知，亚磷酸与亚磷酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为2.1，由公式可知，电离常数Ka1(H3PO3)== c(H+)=10-1.4，同理可知，Ka2(H3PO3)= =10-6.5，Ka1(H3PO3) Ka2(H3PO3)= ×=，当溶液中时，溶液中的氢离子浓度为mol/L，则溶液的pH为7.9×=3.95，由方程式可知，反应的平衡常数K=====105.1，故答案为：3.95；105.1； ④由电离常数可知，氢氟酸的电离常数小于磷酸的一级电离常数，大于二级电离常数，所以氟化钠溶液与少量磷酸溶液反应生成氟化钠和磷酸二氢钠，反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO，故答案为：F-+H3PO4=HF+ H2PO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年高二期中质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. H2CO3 C. Cu D. NaOH 2. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 常温下，某溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1。下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A. B. Cu2+ C. D. K+ 4. 稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入NaOH固体 D. 加入MgCl2溶液 5. 丹麦化学家布朗斯特于1923年提出酸碱质子理论：凡是可以释放质子(H+)的分子或离子为酸，凡是能接受质子的分子或离子则为碱。根据此理论，下列微粒既属于酸又属于碱的是 A. B. C. D. Cu2+ 6. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 7. 下列实验装置正确且能够实现对应实验目的的是 A.测定酸和碱反应的中和热 B.测定生成氧气的反应速率 C.用酸性KMnO4溶液滴定FeCl2溶液中Fe2+的浓度 D.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应在任何温度下都能自发进行的是 A. B. C. D. 9. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 10. 在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取V1 L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液，若，则V1：V2为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1 NA B. 2.24 L NH3溶于水，溶液中NH3·H2O的数目为0.1 NA C. 若某溶液的pH=9，则由水电离出的H+数为10-5 NA D. 1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA 12. 下列有关说法正确的是 A. 、、、对水的电离平衡不产生影响 B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 13. 利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 14. 苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 mol乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 改变的条件可能是通入N2(或惰性气体) C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D. 600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02 MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示： ①图中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②图中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，=___________。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①图中表示醋酸的是曲线___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ②图中曲线在200s后重合，原因是___________。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是___________(填字母)。 A．室温下，取0.005 mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2 （2）写出草酸的电离方程式：___________。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是___________。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ________ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 ________ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 ________ （4）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，步骤如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，x=___________(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。 17. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 18. 磷能形成多种含氧酸，如磷酸(H3PO4)，亚磷酸(H3PO3)，次磷酸(H3PO2)。回答下列问题： （1）向均含有1 mol的H3PO4、H3PO3、H3PO2的溶液中分别加入足量的氢氧化钠溶液，消耗NaOH的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，则NaH2PO4，NaH2PO3，NaH2PO2中属于酸式盐的是___________(填化学式)，若磷酸的结构式用表示，试写出H3PO2的结构式：___________。 （2）常温下，向0.1 mol·L-1的H3PO2(弱酸)溶液中缓慢加水稀释过程中，下列表达式的数值一定减小的是___________(填字母)。 A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH-) D. （3）25℃时，用NaOH溶液分别调节磷酸和亚磷酸(H3PO3)溶液的pH，混合液中含磷粒子的物质的量分数[δ，如]与溶液pH的关系如图1、图2所示： ①图1中c代表的粒子为___________(填离子符号)。 ②25℃时，Ka1(H3PO4)=___________，结合图1，pH=6.0时，溶液中___________。 ③结合图2，当溶液中时，此时溶液的pH=___________，反应的平衡常数K=___________。 ④已知25°C时，HF的电离常数为K=3.6×10-4，写出NaF溶液与少量H3PO4溶液反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $