山西省晋中市平遥县第二中学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025—2026学年高二年级第一学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分：考试时间总共75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①太阳能 ②石油 ③风能 ④氢能 ⑤核能 ⑥生物质能 ⑦天然气 A．①③⑤⑦ B．②③④⑤ C．②④⑥⑦ D．①③④⑥ 2．下列变化中属于吸热反应的是（ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①②④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 3．NO氧化反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）分两步进行： Ⅰ．2NO（g）=N2O2（g） ΔH1； Ⅱ．N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g） ΔH2。其反应过程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．两步反应的ΔH均小于0 B．第一步的逆反应活化能比第二步逆反应的活化能小 C．增大压强可以使该反应的速率加快 D．决定NO氧化反应速率的是步骤Ⅰ 4．下列说法正确的是（ ） A．用铁片与稀H2SO4反应制H2时，若改用98%的浓H2SO4，可以增大产生H2的速率 B．中和反应热的测定实验中，把稀HCl换成CH3COOH溶液，测得中和反应热的绝对值会偏大 C．对于有气体参加的反应，通过压缩体积来增大压强，单位体积内的活化分子数增多 D．SO2的催化氧化是放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 5．工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为（ ） A．在该温度范围内催化剂活性最强 B．高温能使逆反应速率减慢 C．高温有利于提高反应物的平衡转化率 D．在该温度下反应的平衡常数最大 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．加压有利于合成氨反应 C．缩小容器体积，使2HI⇌H2+I2（g）的平衡体系颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A．该溶液的pH=4 B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大 8．在常温下，下列离子组可能大量共存的是（ ） A．能使酚酞变红的溶液中：K+、S2-、 B．pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、 C．0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中：、Na+、SCN- D．由水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：、K+、 9．下列说法正确的是（ ） A．若盐酸中溶质的物质的量浓度是醋酸溶液的2倍，则盐酸中的c（H+）也是醋酸溶液的2倍 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸需要的NaOH的物质的量多 C．向醋酸溶液中加入等物质的量浓度的盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数减小 D．常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，由水电离的c（H+）为10-13mol/L 10．下列说法中正确的是（ ） A．若ΔH<0 ΔS>0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的ΔH>0 ΔS>0 C．吸热反应不能自发进行 D．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 11．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的平均摩尔质量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正（C）=v逆（D） ⑥2v正（B）=v逆（D） A．①②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．④⑤ 12．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）；ΔH<0。该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图如下： 则下列分析中不正确的是（ ） A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 13．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应： CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）。设起始水碳比，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应的焓变ΔH>0 B．图中Z的大小为b>3>a C．图中X点对应的平衡混合物中 D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大 14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 二、非选择题：（本题共4小题，共58分。） 15．（18分）醋酸、氨水在科研和生产中均有着重要的应用。回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图。 ①醋酸在水中的电离方程式为__________________。 ②a、b、c三个点对应的溶液，其中c（H+）最大的是______点，醋酸电离程度最大的是______点。 ③若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）氨水溶液显碱性的原因是__________________（用化学用语表示）（提示：化学用语包括：电离方程式、离子方程式、化学方程式、电子式、结构式等等），向0.1mol·L-1的氨水中加水稀释，下列离子浓度或浓度关系增大的是______。 a．c（H+）·c（OH-） b． c．c（H+） d． （3）常温下，pH=11的X．Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，若9<a<11，则X的电离常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）Y的电离常数。 （4）25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 4.0×10-8 将少量CH3COOH溶液滴加入过量Na2CO3溶液中，写出反应离子方程式：__________________。 16．（12分）可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g） ΔH>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）： （1）降低温度，Cl2的转化率______；v正______； （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______。 （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数______。 （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度______，相对分子质量__________________。 17．（14分）红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。 回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成1mol PCl3的热化学方程式为__________________。该反应的正反应活化能为a，则逆反应的活化能为______KJ·mol-1。 （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为__________________。 （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的总焓变ΔH3=______；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的焓变ΔH4______（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。 （4）PCl5与足量水反应最终生成两种酸，其化学方程式是__________________。 （5）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ΔH=+88.6kJ·mo1-1。 则M、N相比，较稳定的是__________________。 18．（14分）利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。 （1）工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH<0，一定温度下在容积为4L的恒容密闭容器中通入2mol N2和6mol H2发生反应。5min时反应达到平衡状态，此时NH3的物质的量为1.6mol，求： ①0～5min内该反应的平均速率v（H2）=______mol·L-1 min-1，平衡时NH3的体积分数为______，化学平衡常数为______（列出计算式子，不用算出结果）。 ②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、3.6mol、2mol，则此时反应v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。 （2）在密闭容器中充入4mol NO和5mol H2，发生反应：2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g） ΔH<0。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。 ①下列物理量中，图中d点大于b点的是______（填字母）。 A．正反应速率 B．逆反应速率 C．N2（g）的浓度 D．对应温度的平衡常数 ②c点NO的平衡转化率为______。 ③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点：______。 2025—2026学年高二年级第一学期期中考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D D C A C D A 题号 9 10 11 12 13 14 答案 D B C C C D 15．（18分，每空2分）（1）①CH3COOHCH3COO－+H+ ②b c ③ 偏大 偏小 （2）NH3·H2ONH+OH- bc （3）大于 （4）CH3COOH+CO32-=CH3COO－+HCO3－ 16．（12分，每空2分）（1）减小；减小；（2）不变．（3）增大；（4）不变，减小 17．（14分，每空2分）（1） a+306 （2） （3） 等于 （4） （5）M 18．（14分，每空2分）（1）①0.12 25% ②> （2）① CD ②50% ③a 学科网（北京）股份有限公司 $