精品解析：山西省部分学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

天一大联考 2025—2026学年(上)高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A. 冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率 B. 汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使平衡向生成无害气体的方向移动 C. 在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从而减缓了导致食物腐败的化学反应 D. 火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量能量并生成大量气体的特性，以实现高速喷射 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度会减缓微生物的化学反应速率，从而延长食物保质期，A正确； B．催化剂仅降低反应的活化能，加快正逆反应速率，但不会改变平衡状态，因此“使平衡向生成无害气体方向移动”错误，B错误； C．高盐环境通过渗透压抑制微生物生长，减缓腐败反应，C正确； D．燃料与氧化剂快速反应释放能量和气体，符合火箭推进原理，D正确； 故答案选B。 2. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时采用高压条件，原料平衡转化率增大 B. 打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡 C. 钢铁在潮湿空气中更容易生锈 D. 氯气溶于水时加入碳酸氢钠可提高氯水中浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨采用高压促进反应向气体体积减小的方向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．打开瓶盖降低CO2分压，促使碳酸分解释放CO2，属于平衡移动，B正确； C．钢铁生锈是电化学腐蚀，不涉及可逆反应的平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．碳酸氢钠消耗H+使Cl2与水反应平衡右移，提高HClO浓度，符合勒夏特列原理，D正确； 故选C。 3. 下列有关方程式书写正确的是 A. 中和反应的热化学方程式： B. 向氢氧化钠溶液中加入碳酸镁： C. 向溶液中滴加少量盐酸： D. 与在溶液中不能大量共存： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应的热化学方程式需标明物质状态，正确的为：，A错误； B．碳酸镁难溶于水，不能拆开，与NaOH溶液反应生成溶解度更小的氢氧化镁，方程式为：，B错误； C．草酸钠与少量反应生成，方程式为：，C错误； D．发生强烈双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 对于常见的钠盐，下列叙述错误的是 A. 次氯酸钠是强电解质 B. 氯化钠在水溶液中的电离程度远远大于硫酸氢钠 C. 可用加水溶解后测的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠 D. 碳酸钠溶液中水的电离程度大于氯化钠溶液中水的电离程度 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠是强电解质，在水中完全电离为Na+和ClO-，属于强电解质，A正确； B．氯化钠在水中完全电离为Na+和Cl-，而硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，两者均为强电解质，在水溶液中的电离程度均接近完全，B错误； C．氯化钠溶液呈中性（pH≈7），亚硝酸钠因水解呈碱性（pH>7），可通过测pH鉴别，C正确； D．碳酸钠溶液中水解促进水的电离，而氯化钠溶液不水解，既不促进水的电离，也不抑制水的电离，D正确； 故选B。 5. 室温下，关于浓度均为的溶液和溶液，下列叙述正确的是 A. 两种溶液中水的电离程度相同 B. 两种溶液中相等 C. 溶液中 D. 溶液的小于溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液中水解促进水的电离，而NH4HSO4溶液中H+抑制水的电离，故两者水的电离程度不同，A错误； B．NH4HSO4中H+浓度高抑制了水解，其c()大于NH4Cl中的c()，B错误； C．NH4Cl水解生成的H+和NH3·H2O浓度理论上相等，但实际H+还包括水的电离，故c(H+)略大于c(NH3·H2O)，C错误； D．NH4HSO4中电离提供大量H+，溶液酸性更强，pH更小，D正确； 故选D。 6. 在密闭容器中进行合成甲醇的反应： 。为了在实际生产中同时兼顾反应速率和平衡转化率，以获得最佳的经济效益，需要对反应条件进行综合调控。下列操作中，能同时提高CO的平衡转化率和反应速率的是 A. 缩小容器体积 B. 加入催化剂 C. 降低温度 D. 增大浓度 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，该反应为气体体积减小的放热反应。 【详解】A．缩小体积使气体浓度增大，反应速率加快；同时平衡正向移动，CO转化率提高，故A正确； B．催化剂仅可以加快反应速率，不能改变平衡转化率，故B错误； C．降温虽可以提高CO的平衡转化率，但会降低反应速率，故C错误； D．增大CO浓度可以提高反应速率，但会导致平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故D错误； 故选A。 7. 下列物质的制备方案中正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 向中加入大量水 B 胶体 向饱和溶液中滴加足量的溶液 C 在干燥的气流中脱水 D 将溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．TiCl4水解生成TiO2需要高温条件，仅加水无法完全脱水得到TiO2，A错误； B．FeCl3与过量NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，应该向沸水中加入饱和FeCl3溶液才能制得氢氧化铁胶体，B错误； C．干燥HCl气流抑制水解，可脱水得到无水，C正确； D．蒸发Na2CO3溶液结晶得到Na2CO3固体，而非NaHCO3，D错误； 故选C。 8. 已知在25℃时、、。25℃时，下列叙述正确的是 A. 在纯水中，的溶解度大于的溶解度 B. 利用反应可制备，并易获得较高的产率 C. 向悬浊液中加入少量浓盐酸，可促进的溶解 D. 向饱和溶液中加入少量，会减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaF2的溶度积远小于Ca(OH)2，计算溶解度可知CaF2的溶解度约为2.15×10−4 mol/L，而Ca(OH)2的溶解度约为1.08×10−2 mol/L，因此CaF2的溶解度更小，故A错误； B．CaF2与NaOH反应的平衡常数由溶度积决定，因Ca(OH)2的溶度积更大（更易溶），反应难以向生成物方向进行，产率低，故B错误； C．加入浓盐酸时，H+与F−结合生成弱酸HF，降低F−浓度，促使CaF2溶解平衡右移，故C正确； D．溶度积常数（Ksp）仅与温度有关，加入NaOH不会改变Ksp，故D错误； 故答案为C。 9. 工业生产的原理为。在恒容密闭容器中充入和足量的固体反应物，经历相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如图所示(已知时，最大)。 下列叙述正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. b点时， C. 活化分子百分数：点等于点 D. c点时，向容器中再充入少量，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，T0℃之前，温度升高，反应速率加快，TiCl4的体积分数φ逐渐增大，到T0℃，反应达到平衡状态，随后，温度升高，平衡逆向移动，TiCl4的体积分数φ逐渐减小，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，正反应是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B．b点时，反应达到平衡状态，v正(Cl2)=v逆(Cl2)=2v逆(TiCl4)，故B正确； C．温度升高，活化分子百分数增大，所以活化分子百分数：a点小于c点，故C错误； D．c点时，向容器中再充入少量Ar，容器体积不变，各组分浓度不变，平衡不移动，故D错误； 故选：B。 10. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．定量测定的分解速率 B．探究与的反应为放热反应 C．探究反应物接触面积对反应速率的影响 D．测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．长颈漏斗下端未伸入液面以下，分解产生的会从长颈漏斗逸出，导致注射器收集气体的体积偏小，无法定量测定的分解速率，不能达到实验目的，A项符合题意； B．与反应放热，热量可使脱脂棉达到着火点而燃烧，能证明反应放热，能达到实验目的，B项不符合题意； C．盐酸浓度相同，碳酸钙质量相同，一份是块状，一份是粉状，能探究反应物接触面积对反应速率的影响，能达到实验目的，C项不符合题意； D．用pH试纸测溶液pH的操作方法：用镊子取一小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照，能达到实验目的，D项不符合题意； 故选A。 11. 以某浸取液(主要含有、、、、、)为原料制备高纯镓(Ga)的流程如下： 已知：镓元素在碱性溶液中以形式存在，溶液中的会对电解溶液造成影响。 下列叙述错误的是 A. “还原除杂”过程中加入过量粉的目的是除去过量的 B. “还原除杂”过程中生成的离子方程式可能为 C. “沉锌”步骤中可能会闻到臭味，其原因为 D. “电解”法制备镓时，镓元素被还原 【答案】C 【解析】 【分析】某浸取液(主要含有、、、、、)，根据已知信息 “溶液中的会对电解溶液造成影响”可知，加入铜粉目的是与Cu2+、Cl-反应生成CuCl沉淀以除去Cl-，加入过量粉可以和剩余的和反应，过滤得到Cu、CuCl、Zn，滤液剩余、、，加入氢氧化钠溶液调节pH为8.2，转化为，加入沉锌，得到ZnS，电解阴极得到高纯Ga。 【详解】A．加入过量粉目的是除去过量的，A正确； B．由题意可判断，“还原除杂”过程中先加入铜粉的目的是除去，其离子方程式为，B正确； C．“沉锌”步骤中可能闻到臭味，其原因为、，C错误； D．“电解”制备镓时，镓元素得电子，化合价降低，被还原，D正确; 故答案选C。 12. 下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： B 固体和晶体混合搅拌，逸出有刺激性气味的气体 该反应的 C 常温下，向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，传感器测得先变小，后逐渐增大，但比初始时小 化学平衡向生成的方向移动 D 实验测得常温下与溶液的都等于7 溶液中水的电离程度与浓度无关 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，但该反应的发生是由于CuS的溶度积极小，因此不能得出酸性强弱结论，A错误； B．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应生成NH3，该反应为吸热反应（ΔH>0），结论ΔH<0错误，B错误； C．恒压条件下通入Ar，容器体积增大，各物质浓度降低，平衡向气体分子总数增大的方向（生成NO2方向）移动，最终NO2浓度虽比初始低，但平衡确实向生成NO2方向移动，C正确； D．不同浓度的CH3COONH4溶液pH均为7，但浓度越高，和CH3COO-浓度越大，水的电离程度更大，结论“与浓度无关”错误，D错误； 故选C。 13. 活性炭脱硝反应之一为 。某温度下，向恒容密闭容器中充入和足量的活性炭发生该反应(已知：时，经历达到平衡)。 温度/℃ 起始时物质的量 平衡时物质的量 1.0 0.4 050 0.16 下列叙述正确的是 A. B. 下，内平均反应速率 C. 下，平衡时向容器中再充入，平衡逆向移动 D. 下，平衡时向容器中再充入物质的量均为的3种气体，则此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于T1℃：初始NO=1.0mol，容器体积为2L，所以c(NO)=0.5mol/L。平衡时，c(CO2) = 0.2 mol/L。根据反应方程式，Δc(NO) = 2 × c(CO2) = 0.4mol/L，Δc(N2) = c(CO2) = 0.2mol/L。平衡时：，，，平衡常数：；对于T2℃：初始c(NO)=0.25mol/L。平衡时，c(CO2) = 0.08mol/L，根据反应方程式，Δc(NO)=0.16mol/L，Δc(N2) = 0.08mol/L。平衡时：，，。平衡常数：；显然，K1> K2。由于反应是放热反应，温度升高会导致K减小，因此，T1< T2，A错误； B．T1℃下，生成N2的物质的量为0.4mol，反应速率v(N2)==0.04mol·L-1·min-1，B错误； C．该反应前后气体分子数不变，增大反应物浓度时，平衡会正向移动，以消耗新增的NO，C错误； D．原平衡时各气体浓度 ,  , ，充入0.2mol 三种气体后，体积仍2 L，新浓度：，，；浓度商为，因为 ，平衡正向移动，即 ，D正确； 故选D。 14. 25℃时，用溶液分别滴定浓度均为的一元酸、溶液，滴定过程的变化如图所示。已知，。 下列叙述错误的是 A. Ⅰ为HA溶液的滴定曲线 B. Ⅰ对应的酸的 C. 的溶液和溶液分别稀释100倍后的：溶液溶液 D. 浓度均为、的混合溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知，则，的一元酸、溶液中，的电离程度更小，溶液的大，则Ⅰ为HA溶液的滴定曲线，A项正确； B．点消耗NaOH体积为10 mL，反应一半，溶质为等物质的量的和，其溶液，溶液中，，B项错误； C．酸性越强，其溶液稀释相同倍数时pH变化越大。已知，当pH均为2的两种酸溶液稀释相同倍数后，HB溶液的pH变化更大，最终pH更高，因此c(H+)更小，即c(H+)：HB溶液 < HA溶液，C项正确； D．因，则A-水解能力大于B-，同等条件下水解能力越大，离子浓度越小，D项正确； 故选B。 二、非选择题： 15. 抗坏血酸(化学式为，常简写为)是一种重要的水溶性维生素，具有显著的抗氧化作用，在人体内参与多种代谢过程。 回答下列问题： （1）抗坏血酸也是一种二元弱酸，常温下、。 ①抗坏血酸在水溶液中的第一步电离方程式可简化为，其第二步电离常数的表达式为___________。 ②常温下，溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③常温下，向抗坏血酸溶液中滴加溶液使，此时溶液的___________。 （2）为了测定果汁中抗坏血酸的含量，实验室常用标准溶液对其进行氧化还原滴定，其原理为。实验方案如下： 步骤i：配制标准溶液。精确配制标准溶液待用。 步骤ii：样品稀释。用移液管准确移取果汁样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释后，全部转移至的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀(溶液无色)。 步骤iii：滴定。从稀释后的溶液中移取置于洁净的锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂。用标准溶液进行滴定，并记录数据。 ①滴定时，盛放标准溶液的滴定管选用___________(填“甲”或“乙”)；锥形瓶下需垫一张白纸，其目的是___________。 ②达到滴定终点的标志是___________。 ③实验滴定4次，获得数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 消耗标准溶液体积 1 20.00 0.10 20.12 20.02 2 20.00 1.50 21.54 20.04 3 20.00 0.50 21.80 21.30 4 20.00 2.00 2200 20.00 处理数据时，第___________次实验的数据因偏差较大，应舍去；该果汁样品中抗坏血酸的含量为___________(用含的式子表示)。 ④下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．盛放标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶用待测果汁润洗 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. ②. 碱 ③. 7.9 （2） ①. 甲 ②. 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差(合理即可) ③. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(合理即可) ④. 3 ⑤. ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 ①第二步电离方程式可简化为，第二步电离常数的表达式为； ②因为的电离常数小于的水解常数，电离程度小于水解程度，故溶液显碱性； ③，当溶液中时，，，此时溶液的； 【小问2详解】 ①标准溶液具有较强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，即选择甲；锥形瓶下需垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差； ②使用淀粉作指示剂，当I2过量时，淀粉与I2形成蓝色络合物，终点标志是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； ③第1、2、4次消耗的体积分别为、、，数据非常接近，而第3次与其他三次数据偏差明显，属于异常值，应舍去；舍去第3组数据后，取第1、2、4组数据的平均值：(平均)，设稀释后抗坏血酸浓度为(酸)，根据，则(酸)(酸)，即(酸)，(酸)，故(原酸)； ④A．滴定前有气泡，滴定后消失，意味着读出的V(消耗)包含了气泡的体积，导致读数偏高，计算出的(酸)也偏高，A项不符合题意； B．锥形瓶用待测液润洗，导致锥形瓶中待测的抗坏血酸物质的量增多，消耗的偏高，计算出的(酸)也偏高，B项不符合题意； C．滴定前仰视读数(读数偏大)，滴定后俯视读数(读数偏小)，导致V(消耗)=V(后)-V(前)的结果偏低，计算出的(酸)也偏低，C项符合题意。 答案选C。 16. 研究电解质溶液中的离子平衡，是化学学科从微观探析到宏观应用的桥梁。电解质溶液存在的平衡如同“隐形的手”，调控着溶液的、导电性乃至颜色变化。 回答下列问题： （1）在测定中和反应反应热的实验中，若用醋酸代替盐酸与等浓度等体积的溶液反应，则测得的中和热会___________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)，其原因是___________。 （2）血液中的缓冲对是维持体液稳态的关键。当人体摄入酸性物质后，多余的会与血液中的___________(填离子符号)结合，生成___________(填化学式)。通过这一过程，血液pH的变化幅度会___________(填“增大”或“减小”)。 （3）实验室将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释配成溶液，其中盐酸的作用是___________(用离子方程式和简要的文字说明)；常温下通过调节使该溶液中的完全沉淀(浓度)，则所需溶液的最小为___________[已知常温下，的溶度积常数]。 （4）某品牌果汁饮料采用柠檬酸(简写为，常温下)调节酸度。已知常温下，该果汁饮料的初始pH为3.8，饮用时可用纯净水稀释至左右，使口感更柔和。稀释前溶液中___________(假设果汁的酸碱性只与柠檬酸的第一步电离有关)。 【答案】（1） ①. 偏大 ②. 醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致放出的热量少(合理即可) （2） ①. ②. ③. 减小 （3） ①. 抑制发生水解：(合理即可) ②. 3.2 （4） 【解析】 【小问1详解】 中和热是指强酸、强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热(标准值约为)。醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离过程需要吸收热量，导致测得的温度变化偏小，偏大。 【小问2详解】 血液中主要的缓冲对是和，二者通过中和多余的酸或碱维持稳定。酸性物质的处理：当摄入酸性物质后，血液中浓度升高，作为缓冲对的碱性成分，会与结合生成弱酸。 【小问3详解】 在溶液中发生水解：，加入盐酸可以抑制其水解；的，当时，，，则，。 【小问4详解】 柠檬酸H3Cit的电离平衡常数Ka1=×c(H+)=10-3.74，果汁饮料的初始pH为3.8时c(H+)=10-3.8mol/L，则=100.06。 17. 丙醛能用于生产丙醇、丙酸，还能用于制合成树脂、橡胶促进剂和防老剂等。工业制备原理之一为 。 回答下列问题： （1）若、、的相对能量分别为0、、，则的相对能量为___________；的相对能量___________(填“>”或“<”)。 （2）已知的燃烧热为，的燃烧热为。 ①“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，与相比，热值较高的是___________[填“”或“”]。 ②将由与组成的混合物完全燃烧并恢复到常温下，测得反应放出热量，则与的物质的量之比为___________。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入、和，只发生反应，达到平衡时放出61.7 kJ热量，则的平衡转化率为___________。 （4）下，向恒容密闭反应器中按投料，使起始压强为，发生反应：、，经反应达到平衡，测得，则内用分压变化表示的平均反应速率___________；的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数，结果用分数表示)。 【答案】（1） ①. 52.2 ②. < （2） ①. ②. （3）50 （4） ①. 5 ②. 【解析】 【小问1详解】 生成物的总能量-反应物的总能量，E(乙烯)；相同条件下，气态物质的能量大于液态物质，即的相对能量小于； 【小问2详解】 ①由热值定义可计算，热值为、的热值为，故热值较高的是。 ②设为x mol，则为，即，，与的物质的量之比为； 【小问3详解】 一定温度下，向恒容密闭容器中充入、和，反应正向进行，达平衡时放出热量，此时转化的，故的平衡转化率为50%； 【小问4详解】 依题意，、、的起始分压均为。反应达到平衡时，，和的分压相等，也为，。。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，也是潜在的清洁能源。工业上常用甲醇水蒸气重整制氢，所得氢气可用于合成氨。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ在时，___________。根据计算结果，该反应在298 K下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）计算机模拟单个“”分子在催化剂作用下的反应历程及相对能量变化如图所示(*表示催化剂表面吸附的物种)。 写出反应历程中决速步骤的反应式：___________。 （3）实际生产中，反应Ⅱ通常选择673～773 K的较高温度，主要原因为___________；实际生产中，反应Ⅱ通常采用高压，除了提高反应速率外，还有利于___________。 （4）在某2 L恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅱ，在一定温度下达到平衡。测得平衡时容器内压强是起始压强的0.8倍，则该温度下反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数___________(以物质的量分数代替浓度计算，列出计算式即可)；若保持温度不变，再向容器中充入和，再次平衡时的体积分数与原平衡相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. -32.6 ②. 能 （2）或 （3） ①. 该温度下催化剂活性最高 ②. 提高和的平衡转化率(或提高的平衡产率)(合理即可) （4） ①. 或 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ在时，。由于ΔG<0，反应在298 K下能自发进行。 【小问2详解】 活化能大的一步是慢反应，是决速步骤，故决速步骤的反应式为。 【小问3详解】 实际生产中，合成氨通常选择673～773K的较高温度，主要原因是该温度下催化剂活性最高，可以缩短达到平衡所需要的时间，且能最大限度地提高单位时间内氨的产量；工业合成氨通常采用高压，除了提高反应速率外，还有利于提高和的平衡转化率(或提高的平衡产率)，因为合成氨反应是气体分子数减小的反应，增大压强有利于平衡正向移动。 【小问4详解】 设氮气转化了xmol，根据三段式法可得： 恒温恒容密闭容器中压强与物质的量成正比，，，则该温度下反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数。保持温度和体积不变，再充入和，可视为压强增大，有利于合成氨反应正向移动，平衡混合物中的体积分数增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天一大联考 2025—2026学年(上)高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A. 冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率 B. 汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使平衡向生成无害气体的方向移动 C. 在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从而减缓了导致食物腐败的化学反应 D. 火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量能量并生成大量气体的特性，以实现高速喷射 2. 下列过程不能用勒夏特列原理解释是 A. 工业合成氨时采用高压条件，原料平衡转化率增大 B. 打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡 C. 钢铁在潮湿空气中更容易生锈 D. 氯气溶于水时加入碳酸氢钠可提高氯水中浓度 3. 下列有关方程式书写正确的是 A. 中和反应的热化学方程式： B. 向氢氧化钠溶液中加入碳酸镁： C. 向溶液中滴加少量盐酸： D. 与在溶液中不能大量共存： 4. 对于常见的钠盐，下列叙述错误的是 A. 次氯酸钠是强电解质 B. 氯化钠在水溶液中的电离程度远远大于硫酸氢钠 C. 可用加水溶解后测的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠 D. 碳酸钠溶液中水的电离程度大于氯化钠溶液中水的电离程度 5. 室温下，关于浓度均为的溶液和溶液，下列叙述正确的是 A. 两种溶液中水的电离程度相同 B. 两种溶液中相等 C. 溶液中 D. 溶液的小于溶液的 6. 在密闭容器中进行合成甲醇的反应： 。为了在实际生产中同时兼顾反应速率和平衡转化率，以获得最佳的经济效益，需要对反应条件进行综合调控。下列操作中，能同时提高CO的平衡转化率和反应速率的是 A. 缩小容器体积 B. 加入催化剂 C. 降低温度 D. 增大浓度 7. 下列物质的制备方案中正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 向中加入大量水 B 胶体 向饱和溶液中滴加足量的溶液 C 在干燥的气流中脱水 D 将溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 8. 已知在25℃时、、。25℃时，下列叙述正确是 A. 在纯水中，的溶解度大于的溶解度 B. 利用反应可制备，并易获得较高的产率 C. 向悬浊液中加入少量浓盐酸，可促进的溶解 D. 向饱和溶液中加入少量，会减小 9. 工业生产的原理为。在恒容密闭容器中充入和足量的固体反应物，经历相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如图所示(已知时，最大)。 下列叙述正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. b点时， C. 活化分子百分数：点等于点 D c点时，向容器中再充入少量，平衡正向移动 10. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．定量测定的分解速率 B．探究与的反应为放热反应 C．探究反应物接触面积对反应速率的影响 D．测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 11. 以某浸取液(主要含有、、、、、)为原料制备高纯镓(Ga)的流程如下： 已知：镓元素在碱性溶液中以形式存在，溶液中的会对电解溶液造成影响。 下列叙述错误的是 A. “还原除杂”过程中加入过量粉的目的是除去过量的 B. “还原除杂”过程中生成的离子方程式可能为 C. “沉锌”步骤中可能会闻到臭味，其原因为 D. “电解”法制备镓时，镓元素被还原 12. 下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： B 固体和晶体混合搅拌，逸出有刺激性气味的气体 该反应的 C 常温下，向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，传感器测得先变小，后逐渐增大，但比初始时小 化学平衡向生成的方向移动 D 实验测得常温下与溶液的都等于7 溶液中水的电离程度与浓度无关 A. A B. B C. C D. D 13. 活性炭脱硝反应之一为 。某温度下，向恒容密闭容器中充入和足量的活性炭发生该反应(已知：时，经历达到平衡)。 温度/℃ 起始时物质的量 平衡时物质的量 1.0 0.4 0.50 0.16 下列叙述正确的是 A. B. 下，内平均反应速率 C 下，平衡时向容器中再充入，平衡逆向移动 D. 下，平衡时向容器中再充入物质的量均为的3种气体，则此时 14. 25℃时，用溶液分别滴定浓度均为的一元酸、溶液，滴定过程的变化如图所示。已知，。 下列叙述错误的是 A. Ⅰ为HA溶液的滴定曲线 B. Ⅰ对应的酸的 C. 的溶液和溶液分别稀释100倍后的：溶液溶液 D. 浓度均为、的混合溶液中： 二、非选择题： 15. 抗坏血酸(化学式为，常简写为)是一种重要的水溶性维生素，具有显著的抗氧化作用，在人体内参与多种代谢过程。 回答下列问题： （1）抗坏血酸也是一种二元弱酸，常温下、。 ①抗坏血酸在水溶液中的第一步电离方程式可简化为，其第二步电离常数的表达式为___________。 ②常温下，溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③常温下，向抗坏血酸溶液中滴加溶液使，此时溶液的___________。 （2）为了测定果汁中抗坏血酸的含量，实验室常用标准溶液对其进行氧化还原滴定，其原理为。实验方案如下： 步骤i：配制标准溶液。精确配制标准溶液待用。 步骤ii：样品稀释。用移液管准确移取果汁样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释后，全部转移至的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀(溶液无色)。 步骤iii：滴定。从稀释后的溶液中移取置于洁净的锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂。用标准溶液进行滴定，并记录数据。 ①滴定时，盛放标准溶液的滴定管选用___________(填“甲”或“乙”)；锥形瓶下需垫一张白纸，其目的是___________。 ②达到滴定终点的标志是___________。 ③实验滴定4次，获得数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 消耗标准溶液体积 1 20.00 0.10 20.12 20.02 2 20.00 1.50 21.54 20.04 3 20.00 0.50 21.80 21.30 4 20.00 2.00 22.00 20.00 处理数据时，第___________次实验的数据因偏差较大，应舍去；该果汁样品中抗坏血酸的含量为___________(用含的式子表示)。 ④下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．盛放标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶用待测果汁润洗 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 16. 研究电解质溶液中的离子平衡，是化学学科从微观探析到宏观应用的桥梁。电解质溶液存在的平衡如同“隐形的手”，调控着溶液的、导电性乃至颜色变化。 回答下列问题： （1）在测定中和反应反应热的实验中，若用醋酸代替盐酸与等浓度等体积的溶液反应，则测得的中和热会___________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)，其原因是___________。 （2）血液中的缓冲对是维持体液稳态的关键。当人体摄入酸性物质后，多余的会与血液中的___________(填离子符号)结合，生成___________(填化学式)。通过这一过程，血液pH的变化幅度会___________(填“增大”或“减小”)。 （3）实验室将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释配成溶液，其中盐酸的作用是___________(用离子方程式和简要的文字说明)；常温下通过调节使该溶液中的完全沉淀(浓度)，则所需溶液的最小为___________[已知常温下，的溶度积常数]。 （4）某品牌果汁饮料采用柠檬酸(简写为，常温下)调节酸度。已知常温下，该果汁饮料的初始pH为3.8，饮用时可用纯净水稀释至左右，使口感更柔和。稀释前溶液中___________(假设果汁的酸碱性只与柠檬酸的第一步电离有关)。 17. 丙醛能用于生产丙醇、丙酸，还能用于制合成树脂、橡胶促进剂和防老剂等。工业制备原理之一为 。 回答下列问题： （1）若、、的相对能量分别为0、、，则的相对能量为___________；的相对能量___________(填“>”或“<”)。 （2）已知的燃烧热为，的燃烧热为。 ①“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，与相比，热值较高的是___________[填“”或“”]。 ②将由与组成的混合物完全燃烧并恢复到常温下，测得反应放出热量，则与的物质的量之比为___________。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入、和，只发生反应，达到平衡时放出61.7 kJ热量，则的平衡转化率为___________。 （4）下，向恒容密闭反应器中按投料，使起始压强为，发生反应：、，经反应达到平衡，测得，则内用分压变化表示的平均反应速率___________；的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数，结果用分数表示)。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，也是潜在的清洁能源。工业上常用甲醇水蒸气重整制氢，所得氢气可用于合成氨。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ在时，___________。根据计算结果，该反应在298 K下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）计算机模拟单个“”分子在催化剂作用下的反应历程及相对能量变化如图所示(*表示催化剂表面吸附的物种)。 写出反应历程中决速步骤的反应式：___________。 （3）实际生产中，反应Ⅱ通常选择673～773 K的较高温度，主要原因为___________；实际生产中，反应Ⅱ通常采用高压，除了提高反应速率外，还有利于___________。 （4）在某2 L恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅱ，在一定温度下达到平衡。测得平衡时容器内压强是起始压强0.8倍，则该温度下反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数___________(以物质的量分数代替浓度计算，列出计算式即可)；若保持温度不变，再向容器中充入和，再次平衡时的体积分数与原平衡相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $