吉林省延吉市第三高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

延吉市第三高级中学2025一2026学年度第1学期 高二年级11月期中考试化学学科试卷 命题人：刘艳春审核人：董炅鑫 考生注意：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答 案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨 水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、 草稿纸上作答无效。 第I卷（选择题） 一、单项选择题（共18个小题，每小题3分，共54分） 1.已知N2（g)+3H2（g)与2NH（g)△H=-92.4kJ·molP,若断裂1molH-H,1molN-H 需要吸收的能量分别为436kJ,391k,则断裂1mo1氮氮三键需要吸收的能量为 A.869kJ B.649kJ C.945.6kJ D.431kJ 2.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时 放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是 A.2H2+02=2H,0 △H=-142.9 kJ-mol B.2H2(g)+02(g)=2H20(① △H=-142.9kJ-mol C.2H2(g)+02(g)=2H20() △H=-571.6kJ-mol D.2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H=+571.6kJ-mol 3.下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A.COg)+)-CO,(g)AH-283kJ/mol B.CH,(g)+2O2(g)=COz(g)+2H,O(g)AH=-802.3kJ/mol C.2H2(g)+02(g)=2H200△H=-517.6kJ/mol D.2C,H20,6+30,g300,gH3H,0g）△H=-1400k/mol 4.下列说法正确的是 A.HC1和Na0H反应的中和热为57.3KJ·mo1,则HS0,和Na0H反应的中和热为 57.3kJ·mo1- 【高二·第1学期11月期中考试化学 B.己知.CH0H(1)+202(g)=2C0(g)+3H0(g）△H=-1366.8KJ·mo1-,则CH0H(1) 的燃烧热是1366.8kJ·mol- C.在一定温度和压强下，将0.5mo1N2和1.5mo1置于密闭容器中充分反应生成 NH(g),放出热量19.3，则其热化学方程式为N2（g)+3H2（g)与2NH（g)△=一 38.6kJ·mo1- D.S(s)+02(g)=S02(g)△H;S(g)+02(g)=S02(g)△H2,则△H1>△H2 5.工业上处理含C0、S02烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和C02。已 知：2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566kJ1mol: S(s)+02(g)=S02(g)△H=-296kJ/mol; 则该条件下2C0(g)+S0z(g)=S(s)+2C02(g)的△H等于 A.-270kJ/mol B.+26kJ/mol C.-582kJ/mol D.+270kJ/mol 6.反应A(g)+3B(g)与2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速 率最快的是 A.v(D)=0.45 mol-L-1.min-1 B.v(B)=0.01 mol-L-imin- C.v(C)=0.40 mol-L-1.min-1 D.v(A)=0.15 mol-L-1-min-1 7.在一个密闭容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mo1/几和5.4mo1L,在 一定的条件下它们反应生成NH2,10min后测得N2的浓度是0.8mol/L,则在这10min 内H,的平均反应速率是 A.0.1mol/(L·min) B.0.2mol/(L·min) C.0.3mol/(L·min) D.0.6mol/(L·min) 8.已知4NH,(g)+502(g)=4N0(g)+6H,0(g),若反应速率分别用vH)、v(0,)、vNO)、v(,0) 表示，则正确的关系是 A. v)=v0,B.名v0)=,0)c.子)5v0)D.；v0)-可0) ·第1页（共4页）】 9.许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率” 的是 A.风干保存 B.冷藏保鲜 C.加盐腌制 D.真空密封 10.反应C(s)+H0(g)=C0(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变 能增大反应速率的是 A.增加C的量 B.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变，充入Ne使容器容积变大 11.工业制氢原理：C+HOg高 CO(g)+H,(g)。改变下列条件能提高产生氢气的速率 且提高活化分子百分率的是 A.将炭块改为炭粉 B.加入高效催化剂 C.降低反应温度 D.增大水蒸气浓度 12.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是 A.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大 B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应 C.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大 D.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大 13.可逆反应：2NO2(g)=2N0(g)+02(g),在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该 反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②02的百分含量保持不变 ③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成nmolO2的同时生成2 nmoINO A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 【高二·第1学期11月期中考试·第 14.对于3Fe+4H0(g)=Fe0+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为 A.= c(Fe,Oa)c(H2) B.K=(FeO)e'(H) c(Fe)-c(H,O) c(Fe)-c(H,O) C.=Q) c(H2) c4(H2) D.K=(H) 15.2mo1A与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)=2C(g) +zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mo1·L1·s,下列推断正 确的是 A.v(C)=0.2mol·L-1·s- B.z=3 C.B的转化率为25% D.C平衡时的浓度为0.5mo1·L 16.在一密闭容器中进行反应：2S02(g)+02(g)=2S0(g),已知反应过程中某一时刻s02、 02、S0的浓度分别为0.2mol-L、0.1molL、0.2mol-L,当反应达到平衡时，可能存 在的数据是 A.S03为0.4molL B.S02为0.25mol-L C.S02、S0均为0.15molL D.02为0.2mol-L 17.下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C.光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 18.CH,C00H的电离方程式为CH,C00H=H+CH,C00,25℃时，0.1mo1·LCH,C00H溶液的 K。=1.8×105。下列说法正确的是 A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，℃(H)减小 B.向该溶液中加少量CHC0ONa固体，平衡正向移动 C.该温度下0.01mol·LcH,C00H溶液的K<1.8×105 D.升高温度，c()增大，K变大 2页（共4页）】 (第II卷非选择题) 19(10分)I醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mo1·L醋酸中加入下列物质，分析醋酸 的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： (1)写出醋酸的电离方程式： 0 (2)加入醋酸钠固体，电离平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH (填“增大”“减”或“不变”)。 (3)加入碳酸钙固体，电离平衡一 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。 (④)升高温度，醋酸的电离平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 II.已知室温时，0.1mo1·L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： (1)HA的电离平衡常数K= (2)升高温度时，K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 20.(11分) I.NO2(红棕色)和N,0,(无色)之间发生反应：N,0,(g)=2NO2(g)。将一定量N,O,气 体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 (1)下列可以说明该反应达到平衡的是 (填标号)。 A.c(N,04):c(NO2)=1:2 B.容器内气体的颜色不再变化 C.混合气体的压强不再变化 D.V(N,O.)=2V.,) (2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol-L'NO,c(NO2)随时间的变 化曲线如图所示。 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 1216 t/min 【高二·第1学期11月期中考试化学 ①14四个点中，VE=V逆的点有。 ②反应进行到16min时，N,0,的转化率是 ③下列措施能使该反应速率加快的是 (填标号)。 A.增大容器体积 B.加入合适的催化剂 C.恒容条件下充入He Ⅱ.已知Na,S,0,与硫酸的反应为NaS,0,+H,S04=NaS04+S02↑+S↓+H,0。某研究小组 为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 反 加入 实 出现浑 应 加入0.1mol/LH,S04 加入水的体 验 0.1mol/LNa2S203溶 浊的时 温 溶液的体积 积 序 液的体积 间 度 号 ml mL mL ① 20 10 10 0 t ② 40 10 0 t2 ③ 20 5 10 V t (3)实验①②研究的是 对化学反应速率的影响，V= (4)实验①③研究的是 对化学反应速率的影响，V2=一。 21.(12分) 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前· 景。 (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式： ①C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H=-90kJ·mol-1 ②C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mo1-1 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： ·第3页（共4页）】 (2)在容积为L的容器中充入amol C0与2 amol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇，平 衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。 个○。专化粼 0.5 100 200300400温度/ ①pI P,(填“太子”、“小于”或“等于”)； ②在温度、体积不变的情况下，再增加amol C0与2 amol H2,达到新平衡时，c0.的转化 率 (填“增”“减小”或“不恋”)，平衡常数 (填“增大”、“减小” 或“不变”)。 (3)已知在T℃时，C0(g)十H0(g)=C02(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32,在该温度下，已 知c始(C0)=1mo1·L1,c(H,0)=1mol·L1,某时刻经测定C0的转化率为10%，则 该反应 (填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻"正一"逆（填“）”。 或“=”)。 在4L恒容密闭容器中投入2mo1N2和5mo1H2发生念成氨反应： N2(g)+3H2(g)=2NH(g) △H<O (4)若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡，H,变为0.8mol·L,则这2min内的 化学反应速率为vNH)=」 平衡常数K= (只用小数列出计算式)。 22.(13分) I一个容积不变的密闭容器中发生反应C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)其平衡常数K和温 度的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1)该反应的平衡常数表达式K 该反应为 反应（填“吸热”或 “放热”) 【高二·第1学期11月期中考试·第 (2)在830℃时，向容器中充入1molC0、5molH,0,保持温度不变，反应达到平衡后，其 平衡常数 1.0(填“大于”或“等于”或“小于”) (3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0、H0浓度分别为2mo1/L、2mo1/几、 4nol/L、4mol/L,则此时平衡移动方向为】 (填“正反应方向”或“逆反应方 向”或“不移动”) II某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)与2NH(g)△H=-92.4 kJ.mol, 回答下列问题： (4)图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图： v(逆) (逆) (正) (E) t时简 ①处于平衡状态的时间段是 ②在、、t时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？ t: ,3: ,t4: ③在下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (选填代号)。 a.tot b.t2t3 c.tt d.ts ts 4页（共4页）】