吉林省延吉市第三高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

延吉市第三高级中学2025一2026学年度第1学期 B.已知：CH0H1)+202(g)=2C0(g)+3H0(g)△H=-1366.8KJ·mo1-,则C,H,0H(1) 高二年级11月期中考试化学学科试卷 的燃烧热是1366.8kJ·mol- 命题人：刘艳春审核人：董灵鑫 C.在一定温度和压强下，将0.5mo1N2和1.5mo1置于密闭容器中充分反应生成 考生注意：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答 N,(g),放出热量19.3，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)与2N,(g)△压一 案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨 38.6kJ·mo1- 水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷 草稿纸上作答无效。 D.S(s)+02(g)=S0,(g)△H;S(g)+0(g)=S02(g)△H2,则△H1>△H2 第I卷（选择题） 5.工业上处理含C0、S0烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和C02。已 一、单项选择题（共18个小题，每小题3分，共54分） 知：2C0(g）+02(g)=2C02(g)△H=-566kJ1mol: 1.已知N2(g)+3H2(g)与2NH(g）△H=-92.4kJ-mo,若断裂1moH-H,1moN-H s(s)+02(g)=S02(g)△H=-296k/mol; 需要吸收的能量分别为436kJ,391kJ,则断裂1mo1氮氮三键需要吸收的能量为 A.869kJ B.649J2 C.945.6kJ D.431kJ 则该条件下2C0(g)+S02(g)=S(s)+2C0,(g)的△H等于 2.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时 A.-270kJ/mol B.+26kJ/mol C.-582kJ/mol D.+270kJ/mol 放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是 6.反应A(g)+3B(g)与2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速 A.2H2+02=2H,0△H=-142.9 kJ-mol 率最快的是 B.2H2(g)+02(g)=2H00) △H=-142.9kJ-mol A.v(D)=0.45 mol-L--min- B.v(B)=0.01 mol-L~imin- C.2H2(g)+02(g=2H,0() △H=-571.6kJ-mol C.v(C)=0.40 mol-L-1-min- D.v(A)=0.15 mol-L-.min- D.2H2(g)+0(g)=2H,0(g)△H=+571.6 kJ-mol- 7.在一个密闭容器中盛有N和H2,它们的起始浓度分别是1.8mo1/L和5.4mo1/L,在 3.下列热化学方程式（数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 一定的条件下它们反应生成NH,10min后测得N的浓度是0.8mol/L,则在这10min 内H,的平均反应速率是 A.CO(g)+O,(g)-CO,(g)AF-283kJ/mol A.0.1mol/(L·min) B.0.2mol/L·min) B.CH,(g+20,(g)-C02(g)+2H0(g)△H=-802.3kJ/mol C.0.3mol/L·min) D.0.6mol/L·min) C.2H(g+02(g-2H,00△H=-517.6kJ/mol 8.已知4N,(g)+50,(g)=4N0(g)+6H,0(g),若反应速率分别用vH)、v(0,)、vNO)、v(,0) D.CHO,(s)+3O,(g)-3CO,(g)+3H,O(g)AF--1400kJ/mol 表示，则正确的关系是 4.下列说法正确的是 A.r)0)B.吾vo)=v,0)c.子)-y0)D.；0)-y0 4 A.HC1和Na0H反应的中和热为57.3J·mol,则HS0,和Na0H反应的中和热为 57.3kJ·mo1- 【高二·第1学期11月期中考试化学·第1页（共4页）】 9.许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”14.对于3Fe+4H0(g)=F0,+4纸2(g),反应的化学平衡常数的表达式为 的是 A.K=(Fc,O,)c(H) c(Fe)-c(HO) B.=(FeO.)e(H) A.风干保存B.冷藏保鲜 C.加盐腌制 D.真空密封 c(Fe)e(H,O) 10.反应C(s)+H0(g)=C0(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变 C.co刨 c'H2) 0.c) 能增大反应速率的是 e(H,O) A.增加C的量 B.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 15.2mo1A与2mo1B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)一2C(g) C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变，充入Ne使容器容积变大 十zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mo1·L·s,下列推断正 高温 确的是 11.工业制氢原理：C(s)+H,0(g) CO(g)+H2(g)。改变下列条件能提高产生氢气的速率 A.v(C)=0.2mol·L·s B.z=3 且提高活化分子百分率的是 C.B的转化率为25% D.C平衡时的浓度为0.5mol·L A.将炭块改为炭粉 B.加入高效催化剂 16.在一密闭容器中进行反应：2S02(g)+0,(g)=2S0(g),已知反应过程中某一时刻s0、 C.降低反应温度 D.增大水蒸气浓度 02、s0,的浓度分别为0.2molL、0.1molL、0.2molL,当反应达到平衡时，可能存 12.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是 在的数据是 A.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大 A.S0,为0.4mol-L B.s02为0.25molL B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应 C.S02、S0,均为0.15mol-L D.02为0.2molL1 C.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大 17.下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 D.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大 A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 13.可逆反应：2N0,(g)=2N0(g)+0,(g),在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该 B.红棕色的NO,加压后颜色先变深再变浅 反应达到平衡状态的有 C.光照新制的氯水，溶液的酸性增强 ①容器内总压强不再变化 ②0，的百分含量保持不变 D.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 ③NO2NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变 18.CH,C00H的电离方程式为CH,C00H=H+CH,C00,25℃时，0.1mol·LCH,C00H溶液的 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 K=1.8×10°。下列说法正确的是 ⑦单位时间内生成nmol02的同时生成2 nmoINO A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H)减小 B.向该溶液中加少量CH,CO0Na固体，平衡正向移动 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 C.该温度下0.01mol·LCH,C00H溶液的K<1.8×10 D.升高温度，c)增大，K变大 【高二·第1学期11月期中考试·第2页（共4页）】 (第II卷非选择题) ①14四个点中，V正=V的点有。 19(10分)I醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mo1·L醋酸中加入下列物质，分析醋酸 ②反应进行到16min时，N,o,的转化率是」 的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化 ③下列措施能使该反应速率加快的是（填标号）。 (1)写出醋酸的电离方程式： A.增大容器体积 B.加入合适的催化剂 C.恒容条件下充入He (2)加入醋酸钠固体，电离平衡一（填“正向”“逆向”或“不”）移动，pH Ⅱ.已知Na,S,O,与硫酸的反应为NaS,O,+H,S0.=Na,S04+S02↑s↓+H,0。某研究小组 (填“增大”“减”或“不变”）。 为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 (3)加入碳酸钙固体，电离平衡一（填“正向”“逆向”或“不”）移动，Ka 反 (填“增大”“减小”或“不变”)。 加入 实 出现浑 应 加入0.1mol/LH,S0, 加入水的体 (④)升高温度，醋酸的电离平衡」 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 验 0.lmol/LNa,S,03溶 浊的时 温 溶液的体积 积 I1.已知室温时，0.1mo1·L的某一元酸A在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： 序 液的体积 间 度 (1)HA的电离平衡常数K= (2)升高温度时，K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ℃ l L mL 20.(11分) ① 20 10 10 0 t I.NO,(红棕色)和N,O,(无色)之间发生反应：N,0(g)=2NO(g)。将一定量N,0,气 体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 ② 40 10 0 (1)下列可以说明该反应达到平衡的是一 (填标号)。 ③ 20 10 A.c(N,O)c(NO2)=1:2 B.容器内气体的颜色不再变化 (3)实验①②研究的是 对化学反应速率的影响，V= C.混合气体的压强不再变化 D.V(N20=2y0,) (4)实验①③研究的是 对化学反应速率的影响，V2= (2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol-LN,O,c(NO,)随时间的变 21.(12分) 化曲线如图所示。 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源、具有广泛的应用前 0.10 景。 0.08 (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式： 0.06 Q.04 ①C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H=-90kJ·mo1- 0.02 ②C0(g)+H0(g)=C0,(g)+H(g)△H2=-41kJ·mo1- 1216 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： 【高二·第1学期11月期中考试化学，第3页（共4页）】 (2)在容积为VL的容器中充入amol C0与2 amol H.,在催化剂作用下反应生成甲醇，平 (2)在830℃时，向容器中充入1no1C0、5molH,0,保持温度不变，反应达到平衡后，其 衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。 平衡常数 1.0(填“大于”或“等于”或“小于”) ↑C0传化粼 (3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中C0、H2、C0、H,0浓度分别为2mol/L、2mol/L 4如o1/几、4mol/L,则此时平衡移动方向为」 (填“正反应方向”或“逆反应方 向”或“不移动”) 100200300400温度/元 II某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N(g)+3H2(g)与2NH,(g)△H=-92.4kJmo, ①p, P,(填“太子”。“小于”或“等于”)： ②在温度、体积不变的情况下，再增加amol C0与2 amol H2,达到新平衡时，C0.的转化 回答下列问题： (填“增大”“减小”或“不恋”，平衡常数（填“增大”、“减小” (④)图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图： 率 或“不变)。 (地) (3)已知在T℃时，C0(g)+H,0(g)C0(g)+H,(g)的平衡常数K=0.32,在该温度下，已 (逆 (正) 知c(C0)=1mol·L-,c(但，0)=1mol·L,，某时刻经测定C0的转化率为10%，则 (正) 该反应 (填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻"正一"。（填“）”，“<” t4 ts 时而 或“=”)。 ①处于平衡状态的时间段是 在4L恒容密闭容器中投入2mo1N,和5molH,发生合成氮反应： ②在马、、时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？ 5: 4: N2(g)+3H2(g)≠2NH(g)△H<0 ③在下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (选填代号)。 (4)若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡，H变为0.8mol·L一，则这2min内的 化学反应速率为yNH)= 一。平衡常数K= (只用小数列出计算式)。 a.tot b.2t3 c.tt d.tsts 22.(13分) I一个容积不变的密闭容器中发生反应C0,(g)+H,(g)=C0(g)H,0(g)其平衡常数K和温 度的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1)该反应的平衡常数表达式K 该反应为 反应（填“吸热”或 “放热”) 【高二·第1学期11月期中考试·第4页（共4页）】