吉林省吉林市第一中学2023-2024学年度上学期期中考试 高二化学（理科）试卷

吉林一中2023-2024学年度上学期期中考试 高二化学（理科)试卷 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求) 1.水解原理在生产和生活中都具有重要的用途.下列应用与盐类的水解无关的是() A.热的纯碱溶液用于清洗油污 B.TiCl4溶于大量水加热制备Ti02 C.泡沫灭火器的原理 D.为除水垢中的CaS0,可先用NaCO,溶液处理 2.下列说法错误的是（) A.能量高的电子在离核近的区域运动 B.多电子原子的核外电子排布遵循排满3p能级后其余电子先排4s能级再排3d能级 C.同-一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 D.同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数相同 3.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（) A、pH=7的溶液呈中性 B.c(OH)=c(H)的溶液呈中性 C.在100℃时，纯水的pH<7,因此显酸性 D.中性溶液中-一定有c(H)=1.0×10mo1·L 4.下列式子表示的是盐类的水解且正确的是() A.HS+H,0=H,0+S2 B.HS +H,0'H,0+H,S C.NH+D20 NH-D,0+H' D.C032+H0≠HC03+0H 5.下列说法或有关化学用语的表达正确的是() A.F的结构示意图为⊙》 B.基态铜原子(Cu)的价层电子排布式：3d4s C.基态2Mn2的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d Is 2s D.氧元素基态原子的电子排布图为日司口 2p 6.一定温度下，将浓度为0.1olL1HP溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（) A.C(H) B.(C.K,(HF)D.Kw c(HF) 7.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是() A.pH=6.5的溶液中：Na、Mg2+、CI、SO B.o的溶液中：K、Na、Ma0、CT C.含有A1+的溶液中：K+、Na、HCO、CI D.水电离出的c(H）=1.0×10-2molL的溶液中：Na*、NH、S2-、Br 8.四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①1s22s22p4,②1s22s22p3s23p4, ③1s22s22p3s23p,④1s22s22p3,下列说法不正确的是（) A.第一电离能：①>④ B.电负性：①>④ C.①②③④都是p区元素 D.最高价含氧酸的酸性：②<③ 9.常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H,CO NH2·H20 K1=4.3×10-7 电离平衡常数 K2=1.8×104 Ka=4.9×10-10 Kb=1.8×105 K2=5.6×101 下列说法错误的是() A.结合H的能力：HC0,>HC00 B.酸性排序为：HCOOH>HCO3>HCN C.等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D.0.1mol·L的NH,HCO,溶液中存在关系：c(HCO)>c(NH)>c(H)>c(OH) 10.下列说法中正确的是() A.滴定实验中高锰酸钾溶液应使用碱式滴定管盛装 B.常温下将1mL1×10mol/L的稀盐酸稀释至1000mL,所得溶液H为9 C.某温度下纯水中c(OH)=2×l0mol·L,则该温度下0.1mol.L的盐酸的pH=1 D.常温下将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸溶液的pH更大 l1.科学家们发现一种可用作某新型电池的电解质的结构如图所示。已知a、b、c为 原子序数依次增大的短周期主族元素，b与c位于同一周期，a与b为相邻周期，c元 素最高价与最低价的代数和为2，则下列说法正确的是() A.C的最高价含氧酸为一定强酸 B.第一电离能：b<c K灯 /3页 C.a的最高正价为+7价 D.c位于元素周期表第.二周期第VIA族 12.常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是() A.醋酸钠溶液中各离子浓度大小排序：c(Na)>c(CHC00)>c(OH)>c(H) B.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c(H4)>c(C1)>c(H)>c(OH) C.浓度均为0.1mo1/L的碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液：2c(Na)=3[c(C0,2)+c(HC0)] D.NaC04溶液中满足：c(OH)=c()+c(HC04)+c(HC04) 13.25℃时，向20mL0.1mol/LCH,CO0H溶液中逐滴加入0.1mo/LNa0H溶液，滴入Ma0H 溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是() A.a点的pH>1 pH↑ B.c点时，V(Na0H)=20ml C.反应过程中CH,C00) 的值逐渐增大 c(CH,COOH) VNaOH)/mL D.a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大 14.己知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法不正确的是() 25 A.a点没有ZnS沉淀生成，有CuS沉淀生成 20 CuS B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 P(M)15 10 C.CuS和MnS共存的悬浊液中，￡c中=10-20 c (Mn2+) D.ZnS溶解在水中形成饱和溶液，c(Zn2+)=c(S2-)=105 05052023 DIS 15.常温下改变0.1mo1/L二元弱酸HB溶液的pH,溶液中的HB、HB、B的物质的量 分数6(x)随pH的变化如图所示（已知B)= cB ,B)d+®'，下列说法错误的是 A.曲线c代表B2 B.pH=3.5时，C(B)<C(HB)<C(HB) 08 C.C(B)C(H,B)>C2(HB) 0.6 2.35,0.501 9.78,0.500 D.HB+H20HB+0H的平衡常数K=101.6 0.4 二、非选择题（本题共4道大题，共55分) l6.Ti、Na、Mg、Fe、Al、Cr、N、0、C1、P、C、S等 10 1214pH 元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态P原子的电子排布式为 其中未成对电子数为 铁元素在元素周期表中的位置：第周期，第_族，该周期共有种元素。 第2/3 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 (填字母)。 a.1s22s22p33s23p3p,3p b.1s22s22p3s3p:3p,3p! c.1s22s22p63s2 d.1s22s22p63s3p} (3)基态T1原子核外共有种运动状态不同的电子，其价电子轨道表示式为 (4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表 中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b C d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 -1,+7 -2,+6 -3,+5 +3 +1 上表中d原子能量最高的电子所处的原子轨道形状为 形，a、b、c三种元素 的第一电离能由大到小的顺序是 (写元素符号) ()琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用潍生素C 促进“亚铁”的吸收，避免生成F，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 17.按要求回答下列问题 I.一定温度下，现有a.盐酸，b.醋酸，c硫酸.三种酸 《1)当三者c()相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体 积由大到小的顺序是 (用a、b、c表示) 2)当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需N0H的物质的 量由大到小的顺序是 (用a、b、c表示) (3)当c()相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相 同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示) IⅡ.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择 甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标雅的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥 形瓶，眼睛注视 ,判断到达滴定终点的实验现象是 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是 (填字母)； A.锥形瓶的待测液中加少量水稀释 B.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定完毕，尖嘴处留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 (3)用.0.1000mol/LNa0H溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。 滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示： O加入体积md NsOH入体d ①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”) ②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用 作指示剂。 A.石蕊B酚酞C.甲基橙D不需要 Ⅱ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原 剂溶液或反之)。·人体缺乏维生素C(C6H06)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在 新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,新鲜橙汁中维生素C的含量在 500mgL-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下 面是测定实验分析报告。 1测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C的含量。 ii测定原理：C6Hg06+2=C6H606+2H++2I。 i实验用品及试剂： ①仪器和用品（自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出） ②试剂：某品牌橙汁为20mL,浓度为7.50×103moL-1标准碘溶液、蒸馏水、指 示剂 iv实验过程：（略） (1)实验选择 作指示剂： (2)若经数据处理，滴定某品牌橙汁20mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00L, 该品牌橙汁中维生素c的含量为mgL-1;(已知维生素C的摩尔质量为176g/mo) (3)滴定时不能刷烈摇动锥形瓶原因是 18.请结合水溶液中的离子反应与平衡相关知识回答下列问题 I.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A H++HA- HA-=H++A2- (1)H2A对水的电离起到（填“抑制”或“促进”）作用，温度升高，水的电离程 度会（填“增大”或“减小”）。 (2)已知0.1molL-1NaHA溶液的pH=2,则0.1molL-1H2A溶液中氢离子的物质的 量浓度可能小于 molL-1。 (3)在0.1molL-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol-L-1 B.c(H+)=c(OH-)+c(HA) C.c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) IⅡ.(1)已知Kp(AgC)=1.56×10-10,Kp(AgBr)=7.7×10-13,，Kp(Ag2Cr04)= 9.0×10-12。某溶液中含有CI、Br~和Cr0子的浓度均为0.010moL-1,向该溶液 中逐滴加入0.010molL-1的AgN03溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (2)重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+ 等重金属离子，其浓度均约为0.01mol·L1。排放前用沉淀法除去这两种离子，查找 有关数据如表所示： 难溶电解质 Agl AgOH Ag2S Pbl2 Pb(OH)2 PbS. Ksp 3.8×1017 5.6×10-86.3×10-507.1×10-9 1.2×1015 3.4×10-28 ①你认为往废水中投入 (填标号)，沉淀效果最好。 A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2 ②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中 c(Pb24)= 命题人：罗永娟 李翊僮 审核人：张皓·姜添