4.3 第2课时 根据化学方程式的计算（讲解课件）-【优翼·学练优】2026-2027年九年级化学上册同步备课（科粤版·新教材）

该初中化学课件聚焦“根据化学方程式的计算”，以火箭推进器液氢液氧燃烧问题导入，衔接质量守恒定律，通过“设写找列求答”步骤搭建学习支架，帮助学生掌握从反应物求生成物、生成物求反应物及含杂质计算的解题方法。 其亮点在于情境化导入激发科学探究与实践兴趣，结合错误分析（如化学方程式未配平、单位遗漏）培养科学思维，规范步骤强化化学观念。采用合作探究与随堂训练，学生能提升计算严谨性，教师可高效落实教学目标。

第四单元 4.3 化学方程式 第2课时 根据化学方程式的计算 学习目标 1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。 2.学生能够利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。 若火箭推进器中的燃料是液氢，助燃剂是液氧。假如你是这次火箭推进器的设计师。火箭升空要携带1000㎏的液氢，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 导入新课 这就涉及到化学方程式的计算，通过今天的学习我们就能解决这个问题。 探究点 怎样根据化学方程式进行计算 1.计算依据 2H2+O2 2H2O 点燃 质量比 4： 32 ： 36 在化学方程式中，各反应物与生成物之间的质量比______。因此，利用化学方程式中物质间的质量比及已知量，可求出未知量。 固定 若 4g ___g ___g 32 36 若 ___g ___g 72g 64 8 计算依据 注意：按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。 化学计量数×相对分子（或原子）质量 合作探究 例1 在实验室中，将含有13.6 g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。 探究点 怎样根据化学方程式进行计算 2.根据反应物的质量求生成物的质量 合作探究 （1）设未知量 解：设生成氧气的质量为 x。 （2）确定根据，即写出化学方程式 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 （3）找相关量，即列出与计算相关的量 2×34 32 13.6g x （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 答：可生成6.4g氧气。 解题步骤 书写格式 2×34 32 = 13.6g x x= =6.4g 32×13.6g 2×34 设写找列求答 2.根据反应物的质量求生成物的质量 解：设生成氧气的质量为 x。 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 2×34 32 13.6g x 答：可生成6.4g氧气。 书写格式 2×34 32 = 13.6g x 所设未知量不带单位。 化学方程式书写要正确。 只标出相关量，且上下对齐。 上：相对分子质量总和 下：已知量(带单位)和未知数 各物质质量比成正比，要带单位。 计算结果无要求时则保留一位小数，要带单位。 x= =6.4g 32×13.6g 2×34 系数×相对分子（原子）质量 2.根据反应物的质量求生成物的质量 练习1.15.5g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克? （找出下列所解答案中的错误） 解：设可生成 x g五氧化二磷。 P + O2 P2O5 点燃 31 142 15.5 x 答：可生成五氧化二磷71g。 31 15.5 = 142 x x= =71 15.5×142 31 ①设未知数不正确 ②化学方程式未配平 ③相对分子质量总和计算错误 ④已知量未带单位 ⑤列比例式质量未带单位计算 ⑥计算结果错误且无单位 根据化学方程式计算的注意事项： （1）书写正确的化学方程式； （2）算对已知物和未知物的相对分子质量总和； （即相对分子质量×化学计量数 ） （3）计算过程必须规范，步骤不能少； （4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程中； （5）必须代入纯净物的质量计算。 甲乙两组同学在使用氯酸钾制氧气时，甲组同学才收集了两瓶就没有气体了，而乙组同学收集了四瓶还继续有气体冒出。 到底取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求，又不浪费呢？ 例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6 g，求被分解的氯酸钾的质量是多少。 （1）设未知量 （2）写反应式 （3）找相关量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 解：设被分解的氯酸钾的质量为x。 △ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ MnO2 245 96 9.6g x 答：被分解的氯酸钾的质量为24.5g。 245 96 = x 9.6g x= =24.5g 245×9.6g 96 探究点 怎样根据化学方程式进行计算 3.根据生成物的质量求反应物的质量 合作探究 例3 工业上高温煅烧石灰石(按CaCO3纯净物计算)，可制得生石灰(按CaO纯净物计算)，同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得100t氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨。 （1）设未知量 （2）写反应式 （3）找相关量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 解：设同时会产生二氧化碳的质量为x。 高温 CaCO3 CaO + CO2↑ 56 44 x 100t 56 100 t = x 44 x = 44×100 t = 78.6 t 56 答：同时会产生二氧化碳78.6t。 探究点 怎样根据化学方程式进行计算 4.反应物（或生成物）之间质量互求 合作探究 练习2.火箭升空要携带1000㎏的液氢，需要在火箭助燃仓中填充多少吨液氧的来满足液氢完全燃烧？ 解：设需液氧的质量为x。 2H2+O2 2H2O 点燃 4 32 1000㎏ x 4 1000kg = x 32 x=8000㎏ 答：需液氧的质量是8000㎏。 例4 工业上，煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑杂质问题。 物质的纯度（质量分数）= 纯物质的质量 含杂质的物质的质量 ×100% 纯物质的质量=含杂质的物质的质量×物质的纯度（质量分数） 例4 工业上，煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设需要含有杂质10%碳酸钙的质量为x。 高温 CaCO3 CaO + CO2↑ 56 100 (1-10%)x 5.6t 100 （1-10%）x = 5.6t 56 x=11.1t 答：需要11.1t的碳酸钙。 练习3.工业上，煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取含有杂质5%的5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 56 100 (1-10%)x 5.6t×(1-5%) 100 （1-10%）x = 5.6t×（1-5%） 56 x=10.6t 答：需要10.6t的碳酸钙。 利用化学方程式计算的关键和要领 三个关键 1.正确书写化学式 2.配平化学方程式 3.准确计算相对分子质量 三个要领 1.步骤要完整 2.格式要规范 3.得数要准确（通常保留1位小数） 根据化学方程式的计算 设未知量为x(不带单位) 回答问题 写出反应的方程式(注意配平) 列出比例式 找出已知量和未知量的质量关系 设 写 找 列 答 求未知量 求 课堂小结 1.在化学反应2A+B2==2AB中,A与B2反应的质量关系如图所示。现将8gA和12gB2充分反应,则生成 AB 的质量是（ ） A.12 g B.16 g C.20 g D.18 g B 随堂训练 2.某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求： (1)依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？ (2)样品中含有多少克碳酸钙？ (1)生成二氧化碳的质量为：6g+19g-22.8g=2.2g (2)解：设样品中碳酸钙的质量为 x 。 CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 答：样品中含有5g碳酸钙。 100 x 44 = x=5g 100 x 44 2.2g 2.2g 作业布置 请完成学练优《化学九年级全（KY）》对应课时的作业。 声 明 本文件著作权为创作公司所有，仅限于教师教学及其他非商业性和非盈利性用途。如发现盗用、转卖、网络传播等侵权行为，本公司将依法追究其相应法律责任。 部分素材选自网络，如有争议，请联系删改。 $