精品解析：山东省青岛第六十八中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

青岛六十八中高一年级化学学科期中检测试题 2024.11 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Mn 55 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是 A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气属于气溶胶，海市蜃楼是光线在气溶胶中发生折射、全反射形成的自然现象，与胶体知识有关，A正确； B．诗句中的“泪”是石蜡受热熔化形成的液态石蜡，不是石蜡燃烧生成的水，B错误； C．爆竹爆炸的反应为，反应物有3种，不符合分解反应“一变多”的特征，C错误； D．该过程是通过浸泡、绞取的方法提取青蒿素，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2. 标准状况下，等质量的①②③④，所占体积由小到大的排列顺序正确的是 A. ①④②③ B. ④②①③ C. ②①③④ D. ④③①② 【答案】A 【解析】 【详解】水为液体，相同质量时体积远小于气体体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据可知，质量相同时气体体积与气体的摩尔质量成反比，结合M(CO2)>M(O2)>M(H2)可知，标准状况下气体体积由小到大的排列顺序为①④②③，故选A。 3. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备氧气 B. 用乙装置除去CO2中的HCl C. 用丙装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 D. 用丁装置证明Cl2可与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，不能利用开关控制反应，选项A错误； B．可用饱和碳酸氢钠吸收CO2中的HCl，用饱和碳酸钠会与二氧化碳和HCl均反应，无法达到除杂目的，选项B错误； C．不能直接在容量瓶中溶解固体，选项C错误； D．Cl2可与NaOH反应，烧瓶内压强减小，形成内外压强差，气球膨胀，选项D正确； 答案选D。 4. 下列物质的转化，能通过加稀硫酸一步反应实现的是 ①Ba(NO3)2→HNO3②Cu→CuSO4③Cu(OH)2→CuSO4④Fe→Fe2(SO4)3 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①Ba(NO3)2与H2SO4反应方程式为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，可以一步反应实现，②Cu与稀硫酸不发不应，A错误； B．①可以一步反应实现，③Cu(OH)2与H2SO4反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，可以一步反应实现，B正确； C．②不能一步反应实现，④Fe与稀硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，不能一步反应实现，C错误； D．③可以一步反应实现，④不能一步反应实现，D错误； 故答案为：B。 5. 在透明溶液中能大量共存的离子组是 A. 、K+、OH-、 B. H+、Ca2+、ClO-，Cl- C. Ba2+、OH-、Na+、 D. Cu2+，、Na+、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应，不能大量共存，A错误； B．与会生成弱电解质，且酸性条件下与发生归中反应生成，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间互不反应，且透明溶液允许有色离子存在，能大量共存，D正确； 故答案选D。 6. 国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效(NA=6.02214076×1023mol-1)。下列叙述正确的是 A. 0.5mol NO2与11.2L O3所含的分子数均为0.5NA B. 7.8g Na2O2与足量水或CO2反应，转移电子数目均为0.2NA C. 常温常压下，16g O2含有的原子数为NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有个数为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明处于标准状况，无法确定11.2 L的物质的量，无法计算其分子数，A错误； B．7.8 g 的物质的量为，与水或反应时发生歧化反应，1 mol 反应转移1 mol电子，故0.1 mol 转移电子数为，B错误； C．16 g的物质的量为，含有的O原子物质的量为，原子数为，C正确； D．未给出溶液体积，无法通过计算的物质的量，无法确定其个数，D错误； 故选C。 7. 粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是 ①研钵 ②玻璃棒 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤坩埚 ⑥漏斗 ⑦烧杯 ⑧蒸发皿 ⑨酒精灯 ⑩试管 A. 粗盐研磨溶解：①②⑦ B. 去除杂质离子：④⑦ C. 过滤：②⑥⑦ D. 蒸发结晶：②⑤⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗盐研磨需使用研钵，溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，所选仪器①②⑦符合操作要求，A不符合题意； B．去除杂质离子时，将粗盐溶液置于烧杯中，用胶头滴管逐滴加入除杂试剂即可，所选仪器④⑦符合操作要求，B不符合题意； C．过滤操作需用漏斗制作过滤器，烧杯分别盛放待过滤液和滤液，玻璃棒用于引流，所选仪器②⑥⑦符合操作要求，C不符合题意； D．蒸发结晶需要蒸发皿盛装溶液、玻璃棒搅拌防止局部过热、酒精灯加热，坩埚用于高温灼烧固体，该操作不需要坩埚，所选仪器②⑤⑨不符合操作要求，D符合题意； 故选D。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O D. 钠与氯化镁溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确； B．过氧化钠与稀硫酸反应的方程式为2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O ，B正确； C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，C正确； D．钠加入氯化镁溶液，钠先于水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再与MgCl2反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，总方程式为2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑，D错误； 故答案为：D。 【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。 9. 溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】n(Al3+)==mol，c(Al3+)==mol/L，取mL溶液稀释到4V mL，溶液体积增大16倍，则铝离子浓度变为原来的，稀释后c(Al3+)=×mol/L= mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2∶3，则稀释后c()=mol/L×=mol/L，故选C。 10. 硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如图，下列说法正确的是 A. “高温焙烧”时产生的气体均为酸性氧化物 B. 漂白粉是纯净物，其成分为Ca(ClO)2 C. “接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高 D. 合成甲醇的化学反应为CO+2H2CH3OH 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸钙在焦炭、空气和高温条件下生成CO、SO2、CaO，SO2与氧气在加热和催化剂条件下转化为SO3，SO3和水反应生成H2SO4；CO和H2在催化剂条件下反应生成CH3OH；CaO和水反应生成氢氧化钙，氯气和石灰乳反应生成漂白粉。 【详解】A．酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的化合物，CO不溶于水，不与碱反应，A错误； B．漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，还含有CaCl2等物质，因此漂白粉是混合物，B错误； C．接触室中发生反应2SO2+O2SO3，属于化合反应，S元素化合价由+4价升高为+6价，吸收塔中发生SO3+H2O=H2SO4，属于化合反应，但是S元素的化合价没有发生变化，C错误； D．“催化”中CO和H2合成CH3OH，方程式为CO+2H2CH3OH，D正确； 故答案为：D。 二、选择题：每题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2 B. 用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C. 等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量水反应可产生等物质的量的气体 D. 保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有结晶析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．O为一个阴离子，中阴阳离子个数比为1：2，A正确； B．Ca(OH)2与NaHCO3反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Ca(OH)2与Na2CO3反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，两者都有白色沉淀生成，不能鉴别，B错误； C．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,过氧化钠与水反应2+4H2O=4NaOH+O2↑，等物质的量的钠和过氧化钠反应生成等物质的量的气体，C正确； D．Na2CO3饱和溶液中通入CO2方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，温度相同时，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，会有NaHCO3晶体产生，D正确； 故答案为：B。 12. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 氢氧化铁胶体的电泳现象说明胶粒带电 B. 可用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠 C. 明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果 D. 将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中即可得到Fe(OH)3胶体 【答案】AB 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体的电泳现象是胶粒在电场作用下发生定向移动，说明胶粒带电，A正确； B．离子、小分子可透过半透膜，胶体粒子直径大于半透膜孔径不能透过，故可用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠，B正确； C．明矾能净水是因为明矾溶于水后与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，达到净水目的，然而氢氧化铝具有两性，既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以在强酸性或强碱性条件下失去净水作用，C错误； D．将饱和溶液滴加到溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选AB。 13. 四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，下列关于该反应的说法错误的是 A. 肼中N化合价为-2价，表现还原性 B. N2O4为氧化剂，发生还原反应 C. 每生成8.4g N2转移1.6mol电子 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1：2 【答案】CD 【解析】 【详解】A．中为+1价，故化合价为-2价，反应后化合价升高为0价，失电子被氧化，肼作还原剂表现还原性，A正确； B．中为-2价，故化合价为+4价，反应后化合价降低为0价，得电子被还原，因此为氧化剂，发生还原反应，B正确； C．，反应中每生成转移电子，故生成转移电子为，C错误； D．还原剂被氧化得到的为氧化产物，物质的量为，氧化剂被还原得到的为还原产物，物质的量为，二者质量比为，D错误； 故选CD。 14. 在标准状况下①6.72L CH4 ②个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A. 体积：②＞③＞①＞④ B. 密度：②＞③＞④＞① C. 质量：③＞②＞①＞④ D. 氢原子个数：③＞①＞④＞② 【答案】AB 【解析】 【分析】首先计算四种气体的物质的量：①；②；③；④，物质的量大小关系为②>③>①>④。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故体积关系为②＞③＞①＞④，A正确； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量，，，，故密度关系为②＞③＞④＞①，B正确； C．根据计算，，，，，质量大小为②＞③＞①＞④，C错误； D．氢原子数目分别为：中，中，中，中，氢原子个数关系为①＞③＞④＞②，D错误； 故答案选AB。 15. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但与未完全沉淀 【答案】BC 【解析】 【详解】A．AB段溶液导电能力不断减弱，是因为和反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，但属于强电解质（溶解在水中的部分是完全电离的），A错误； B．B处导电能力约为0，说明与稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段稀硫酸滴加过量，电离出自由移动的和，溶液中离子浓度升高，导电能力不断增大，C正确； D．a时刻对应B点，与稀硫酸恰好完全中和，与恰好完全沉淀，D错误； 故答案选BC。 二、根据题意填空、简答：答案填写在答题卡上。 16. 按要求完成下列填空： （1）高中化学中常见物质：①盐酸 ②二氧化碳 ③熔融氯化钠 ④小苏打 ⑤铜 ⑥硫酸钡 ⑦液态氯化氢。上述物质中能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出硫酸钡的电离方程式__________________。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①小苏打溶液中加入盐酸__________________。 ②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀。__________________ 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ③④⑥⑦ ③. ② （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸属于混合物，存在自由移动的离子，能导电； ②二氧化碳，属于非电解质，不存在自由移动的离子，不能导电； ③熔融氯化钠，属于电解质，存在自由移动的离子，能导电； ④小苏打，属于电解质，不存在自由移动的离子，不能导电； ⑤铜属于单质，存在自由移动的电子，能导电； ⑥硫酸钡，属于电解质，不存在自由移动的离子，不能导电； ⑦液态氯化氢，属于电解质，不存在自由移动的离子，不能导电； 能导电的是①③⑤；属于电解质的是③④⑥⑦；属于非电解质的是②； 【小问2详解】 硫酸钡是强电解质，熔融状态下完全电离为钡离子和硫酸根，电离方程式：； 【小问3详解】 ①小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是弱酸的酸式酸根，不能拆分，离子方程式：； ②钡离子恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，1 mol 与1 mol 生成沉淀，1 mol 与1 mol 生成水，剩余1 mol 留在溶液中，离子方程式。 17. 利用“价-类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价-类二维图如图所示： 回答下列问题： （1）a物质的化学式为______，属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）写出b物质在光照条件下反应的化学方程式__________________。 （3）实验室可以利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Cl2 。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________。 ②反应中产生标准状况下4.48L Cl2时，需消耗MnO2的质量为______。 ③为完成上述实验，仪器口的连接顺序为____________。该实验装置还存在的缺陷是__________________。 【答案】（1） ①. Cl2O7 ②. 酸性 （2）2HClOO2↑+2HCl （3） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 17.4g ③. agfbced ④. 缺少尾气吸收装置 【解析】 【分析】（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 a物质为氯元素的+7价氧化物，化学式为Cl2O7，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 b是次氯酸，该物质不稳定，在光照条件下分解为氯化氢和氧气，化学方程式为2HClOO2↑+2HCl； 【小问3详解】 ①圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； ②标准状况下4.48LCl2的物质的量为 =0.2mol，根据关系式MnO2Cl2↑，需消耗MnO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×87g/mol=17.4g； ③制取并收集纯净干燥的Cl2，装置的连接顺序为发生装置⟶除杂装置⟶干燥装置⟶收集装置⟶尾气吸收装置，注意气流方向为长进短出，故仪器口的连接顺序为agfbced；氯气是一种有毒气体，由图可知，该实验缺少尾气处理装置，应在d后加装尾气处理装置。 18. 1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。 （1）实验室制“84消毒液”的化学方程式__________________。 （2）实验室“84消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式__________________。 （3）“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。 ①某兴趣小组欲用Na2FeO4固体配制100mL 0.1mol·L-1的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为______g。 ②下列操作导致浓度偏低的是______。 a．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制 b．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相平 d．定容时；俯视刻度线 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 1：1 （4） ①. 1.66 ②. bc 【解析】 【分析】100 mL 0.1 mol·L-1的高铁酸钠溶液，时，应选用100 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶，据此分析； 【小问1详解】 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，化学方程式为：； 【小问2详解】 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：； 【小问3详解】 洁厕灵中的盐酸与“84”消毒液的NaClO发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为；在该反应中，氯离子中-1价氯元素和次氯酸根中的+1价氯元素均生成氯气，故氯气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1； 【小问4详解】 ①配制100 mL 0.1 mol·L-1的高铁酸钠溶液，高铁酸钠的物质的量n=0.1 L ×0.1 mol/L=0.01 mol，需要高铁酸钠的质量m=0.01 mol×166 g/mol=1.66 g； ②a．定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制无影响，a错误； b．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量偏小，配制结果浓度偏低，b正确； c．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，配制结果浓度偏低，c正确； d．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制结果浓度偏高，d错误； 故选bc。 19. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X______。 （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______(填操作名称)。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______(填化学式)。 （5）检验原混合溶液中的离子的方法为__________________。 【答案】（1）AgNO3 （2）过滤 （3）使溶液中的银离子(或Ag+)和钡离子(或Ba2+)完全沉淀 （4） ①. Na2CO3 ②. HNO3 （5）取原混合溶液少许于试管中，先加稀盐酸，无明显现象后，加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原混合溶液中有硫酸根 【解析】 【分析】流程①加入过量，发生，沉淀A为，除去硫酸根，引入过量；流程②加入过量，，沉淀B为，除去氯离子，引入过量；流程③加入过量，、，沉淀C为、，除去过量、；最终溶液3混有过量，加入稀硝酸除去碳酸根，再蒸发结晶得到硝酸钠晶体，据此分析。 【小问1详解】 试剂X作用是除去，生成沉淀，试剂为； 【小问2详解】 ①②③均生成沉淀，需要分离沉淀与溶液，实验操作是； 【小问3详解】 前面步骤引入过量、，提供，使、完全转化为碳酸盐沉淀除去； 【小问4详解】 步骤③加入过量，因此溶液3含有杂质；加入适量，发生除去碳酸根； 【小问5详解】 检验需排除其它干扰，先加稀盐酸酸化，无明显现象再加溶液，出现白色沉淀证明存在硫酸根，故方法为：取少量原混合溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液含有。 20. 单位质量产生标况下气体的体积(mL/g)是衡量膨松剂品质的一项重要指标。兴趣小组为探究膨松剂(主要成分为碳酸氢钠)的该项指标，设计以下实验。 完成下列问题： （1）装置A的作用是__________________。 （2）完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为______。 ①点燃酒精灯 ②熄灭酒精灯 ③连接上D、E装置 ④通入一段时间的空气 ⑤再通入一段时间的空气 （3）实验中称取膨松剂6.0 g，实验结束后装置D增重1.32 g。实验过程中装置B中发生反应的化学方程式__________________，生成CO2的体积(标况)______；该膨松剂的该项指标为______mL/g。 （4）该膨松剂与醋酸反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1）除去空气中的二氧化碳 （2）④③①②⑤ （3） ①. ②. 0.672L(或672mL) ③. 112 （4） 【解析】 【分析】本实验加热探究膨松剂受热分解产生的指标，空气先通入A中溶液除去空气中，防止干扰测定；实验前通空气排尽装置内原有，点燃酒精灯加热，发生反应；C中浓硫酸吸收水蒸气，D中碱石灰吸收反应生成的；实验结束后持续通空气，将装置内残留全部赶入D充分吸收。根据D增重质量计算气体标况体积，进一步求出单位质量膨松剂产生气体体积，据此分析。 【小问1详解】 装置A盛装溶液，，作用为除去通入空气中的，避免空气中二氧化碳进入D干扰实验测定； 【小问2详解】 ④通入一段时间空气：排尽整套装置内原有；③连接D、E装置；①点燃酒精灯，加热样品使分解；②熄灭酒精灯，停止加热；⑤继续通入空气，将装置内残留的全部赶入D中充分吸收。故顺序为：； 【小问3详解】 ①B中碳酸氢钠受热分解：；②，，标况体积；③指标； 【小问4详解】 醋酸是弱酸不能拆，与反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛六十八中高一年级化学学科期中检测试题 2024.11 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Mn 55 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是 A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于化学变化 2. 标准状况下，等质量的①②③④，所占体积由小到大的排列顺序正确的是 A. ①④②③ B. ④②①③ C. ②①③④ D. ④③①② 3. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备氧气 B. 用乙装置除去CO2中的HCl C. 用丙装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 D. 用丁装置证明Cl2可与NaOH溶液反应 4. 下列物质的转化，能通过加稀硫酸一步反应实现的是 ①Ba(NO3)2→HNO3②Cu→CuSO4③Cu(OH)2→CuSO4④Fe→Fe2(SO4)3 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 5. 在透明溶液中能大量共存的离子组是 A. 、K+、OH-、 B. H+、Ca2+、ClO-，Cl- C. Ba2+、OH-、Na+、 D. Cu2+，、Na+、Cl- 6. 国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效(NA=6.02214076×1023mol-1)。下列叙述正确的是 A. 0.5mol NO2与11.2L O3所含的分子数均为0.5NA B. 7.8g Na2O2与足量水或CO2反应，转移电子数目均为0.2NA C. 常温常压下，16g O2含有的原子数为NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有个数为0.5NA 7. 粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是 ①研钵 ②玻璃棒 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤坩埚 ⑥漏斗 ⑦烧杯 ⑧蒸发皿 ⑨酒精灯 ⑩试管 A. 粗盐研磨溶解：①②⑦ B. 去除杂质离子：④⑦ C. 过滤：②⑥⑦ D. 蒸发结晶：②⑤⑨ 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O D. 钠与氯化镁溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg 9. 溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 10. 硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如图，下列说法正确的是 A. “高温焙烧”时产生的气体均为酸性氧化物 B. 漂白粉是纯净物，其成分为Ca(ClO)2 C. “接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高 D. 合成甲醇的化学反应为CO+2H2CH3OH 二、选择题：每题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2 B. 用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C. 等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量水反应可产生等物质的量的气体 D. 保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有结晶析出 12. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 氢氧化铁胶体的电泳现象说明胶粒带电 B. 可用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠 C. 明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果 D. 将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中即可得到Fe(OH)3胶体 13. 四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，下列关于该反应的说法错误的是 A. 肼中N化合价为-2价，表现还原性 B. N2O4为氧化剂，发生还原反应 C. 每生成8.4g N2转移1.6mol电子 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1：2 14. 在标准状况下①6.72L CH4 ②个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A. 体积：②＞③＞①＞④ B. 密度：②＞③＞④＞① C. 质量：③＞②＞①＞④ D. 氢原子个数：③＞①＞④＞② 15. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但与未完全沉淀 二、根据题意填空、简答：答案填写在答题卡上。 16. 按要求完成下列填空： （1）高中化学中常见物质：①盐酸 ②二氧化碳 ③熔融氯化钠 ④小苏打 ⑤铜 ⑥硫酸钡 ⑦液态氯化氢。上述物质中能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出硫酸钡的电离方程式__________________。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①小苏打溶液中加入盐酸__________________。 ②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀。__________________ 17. 利用“价-类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价-类二维图如图所示： 回答下列问题： （1）a物质的化学式为______，属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）写出b物质在光照条件下反应的化学方程式__________________。 （3）实验室可以利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Cl2 。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________。 ②反应中产生标准状况下4.48L Cl2时，需消耗MnO2的质量为______。 ③为完成上述实验，仪器口的连接顺序为____________。该实验装置还存在的缺陷是__________________。 18. 1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。 （1）实验室制“84消毒液”的化学方程式__________________。 （2）实验室“84消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式__________________。 （3）“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。 ①某兴趣小组欲用Na2FeO4固体配制100mL 0.1mol·L-1的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为______g。 ②下列操作导致浓度偏低的是______。 a．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制 b．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相平 d．定容时；俯视刻度线 19. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X______。 （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______(填操作名称)。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______(填化学式)。 （5）检验原混合溶液中的离子的方法为__________________。 20. 单位质量产生标况下气体的体积(mL/g)是衡量膨松剂品质的一项重要指标。兴趣小组为探究膨松剂(主要成分为碳酸氢钠)的该项指标，设计以下实验。 完成下列问题： （1）装置A的作用是__________________。 （2）完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为______。 ①点燃酒精灯 ②熄灭酒精灯 ③连接上D、E装置 ④通入一段时间的空气 ⑤再通入一段时间的空气 （3）实验中称取膨松剂6.0 g，实验结束后装置D增重1.32 g。实验过程中装置B中发生反应的化学方程式__________________，生成CO2的体积(标况)______；该膨松剂的该项指标为______mL/g。 （4）该膨松剂与醋酸反应的离子方程式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $