1.3氧化还原反应 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念，通过基础认知、技能应用、综合探究三层递进设计，实现从概念理解到实验分析的知识巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|氧化还原判断、氧化剂还原剂识别|古医典情境题（题1）联系生活，强化化学观念| |技能应用层|电子转移表示、方程式配平|双线桥/单线桥标注（题13-14），训练科学思维方法| |综合探究层|实验分析、氧化性比较|草酸性质探究（题10、17），体现科学探究与实践|

1.3氧化还原反应（同步练）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【参考答案】C 【解析】A．金的化学性质稳定，高温下不与氧气发生化学反应，故“虽被火亦未熟”，不发生化学变化，A不符合题意； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．硫单质与银、铜、铁等金属单质反应生成金属硫化物，反应过程中S和金属元素的化合价均发生变化，该反应是氧化还原反应，C符合题意； D．与发生复分解反应，反应过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【参考答案】A 【解析】A．中H元素化合价为+1价，中H元素化合价为0价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．和中S元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．Fe元素化合价从0价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．中O元素化合价从-2价升高到0价，且可受热分解生成，不需要加入还原剂，D错误； 故选A。 3．反应中，还原剂是 A． B． C． D． 【参考答案】A 【解析】A．中N元素为-3价，反应后转化为中0价的N，化合价升高、失电子，作还原剂，A正确； B．是反应产物，所含Na、Cl元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．是反应产物，所含H、O元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．是N元素化合价升降共同得到的产物，既是氧化产物也是还原产物，不是还原剂，D错误； 故答案为A。 4．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．  化合反应；非氧化还原反应 B．  分解反应；非氧化还原反应 C．  置换反应；氧化还原反应 D．  复分解反应；非氧化还原反应 【参考答案】C 【解析】A．是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，A正确； B．是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，B正确； C．置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物CuO和CO都为化合物，不属于置换反应；反应前后Cu、C元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，选项判断错误，C错误； D．是两种化合物互相交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，D正确； 故选C。 5．下列变化中，不是氧化还原反应的是 A． B． C． D．D． 【参考答案】B 【分析】要判断是否为氧化还原反应，核心依据是反应中是否有元素化合价发生升降。 【解析】A．反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+5价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中S元素化合价由-2价和+4价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 6．高温时，水蒸气与灼热的炭发生反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．反应中氧元素化合价没有变化 C．是氧化剂，C是还原剂 D．该反应不是置换反应 【参考答案】D 【解析】A．化合价的升降是氧化还原反应的特征，电子的转移是氧化还原反应的本质，A正确； B．中O的化合价为-2价，CO中O的化合价也为-2价，故反应中氧元素的化合价没有变化，B正确； C．反应中中的H从+1降低至0价，被还原，为氧化剂，C的化合价从0价升高至+2价，被氧化，C为还原剂，C正确； D．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，是置换反应，D错误； 故答案选D。 7．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为： + +H+→Mn2++ +H2O(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 【参考答案】C 【分析】反应中锰元素化合价由+7变为+2、氮元素化合价由+3变为+5，结合电子守恒，反应为：； 【解析】A．锰元素化合价由+7变为+2，生成1个Mn2+，转移电子为5个，A正确； B．氮元素化合价由+3变为+5，被氧化，B正确； C．配平后，水的化学计量数为3，不是6，C错误； D．氧化剂，还原剂为，个数之比为2:5，D正确； 故选C。 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【参考答案】C 【解析】 A．在的反应中，是中的Fe失去电子，同时是得到电子，则用单线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．在的反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，B错误； C．在的反应中，是自身发生歧化反应化合价既升高为中+1价Cl，同时又降低为中价Cl，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，C正确； D．在的反应中，CO中+2价C化合价升高为中+4价C，失去电子，而的化合价由0价降低为中的价，得到电子，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，D错误； 故答案为：C。 9．已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A．反应①中KI得到电子 B．反应③中是氧化剂 C．氧化性： D．推测可发生反应： 【参考答案】A 【解析】A．反应①中，碘元素化合价升高，KI中的失去电子被氧化为，因此KI失去电子，而不是得到电子，A错误； B．反应③中，中的Cr元素化合价从+6价降至+3价，发生还原反应，因此是氧化剂，B正确； C．根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”： 反应①中（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）； 反应②中（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）； 反应③中（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）； 因此氧化性顺序为>>>，C正确； D．由C选项得出的氧化性强于，能氧化为，自身被还原为，反应方程式合理，D正确； 故选A。 10．已知草酸（）是一种弱酸，具有还原性。125 ℃开始升华，170 ℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸化的草酸溶液中加入，产生黄绿色气体 实验三：在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是 A．实验一说明酸性： B．实验二说明该条件下的还原性强于 C．实验三中反应的离子方程式： D．实验四说明产生的气体中有一定有 【参考答案】B 【分析】实验一中，因草酸用量少、碳酸钾过量，反应只生成碳酸氢盐和草酸氢盐，无二氧化碳放出，该现象不能说明草酸酸性弱于碳酸。实验二中，反应里草酸作还原剂、是还原产物，根据还原性规律可得草酸还原性强于。实验四中，加热时草酸会升华随气体逸出，草酸本身也能还原氧化铜。 【解析】A．向饱和溶液中滴加少量草酸，草酸量不足，仅与反应生成，无生成，无法证明酸性弱于，A错误； B．实验二中为氧化剂，生成的是还原产物，为还原剂，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此的还原性强于，B正确； C．草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确的为： ，C错误； D．草酸125 ℃即可升华，受热产生的气体中混有草酸蒸气，草酸本身具有还原性也可还原，无法证明气体中一定有，D错误； 答案选B。 11．已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A． B． C． D． 【参考答案】D 【解析】A．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，A正确； B．氧化性，该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合反应规律，B正确； C．还原性，氯气少量时优先氧化还原性更强的，该反应中氯气仅氧化，符合反应规律，C正确； D．氧化性，因此与不能大量共存，不存在这种物质，且还原性，氯气应优先氧化，该反应不符合反应规律，D错误； 故答案选D。 12．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 【参考答案】C 【解析】A．实验①中，第一步氧化生成，使淀粉变蓝；继续滴加84消毒液，过量进一步氧化为更高价态碘的含氧酸根，消失，蓝色褪去，两步均为氧化还原反应，A正确； B．实验②中刚开始滴入少量，局部被氧化生成，出现蓝色，该离子方程式配平正确，符合反应规律，B正确； C．实验②中，振荡后蓝色立即消失，是因为体系中过量的将生成的氧化；实验②后续“继续滴加KI，出现蓝色”，说明淀粉仍然能与结合显蓝色，淀粉没有被氧化，C错误； D．两个实验试剂滴加顺序不同，反应物相对量不同，反应过程、现象不同，说明滴加顺序不同会发生不同的反应，D正确； 故选C。 二、填空题 13．用双线桥标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 (1)：_______。 (2)：_______ (3)：_______。 【参考答案】(1) (2) (3) 【解析】（1）反应中Na化合价升高作还原剂，按照方程式计算共转移2e-，Cl化合价降低作氧化剂，按方程式共转移2e-，以此画双线桥：。 （2）反应中S化合价升高作还原剂，按照方程式计算共转移2e-，I化合价降低作氧化剂，按方程式共转移2e-，以此画双线桥：。 （3）反应中O化合价升高作还原剂，按照方程式计算共转移2e-，O化合价降低作氧化剂，按方程式共转移2e-，过氧化氢是氧化剂和还原剂，以此画双线桥：。 14．用单线桥法标出下列反应中电子转移情况。 (1)________； (2)________； (3)________。 【参考答案】(1) (2) (3) 【解析】（1）该反应中，N从-3价升高到0价，2个N共失6e-，Cl从0价降低到-1价，6个Cl共得6e-，根据电子得失守恒可知，反应中共转移6e-，则单线桥法表示为。 （2）该反应中，Cu从0价升高到+2价，失2e-， S从+6价降低到+4价，得2e-，根据电子得失守恒可知，反应中共转移2e-，则单线桥法表示为。 （3）该反应中，S从-2价升高到0价，失2e-，Fe从+3价降低到+2价，2个Fe共得2e-，根据电子得失守恒可知，反应中共转移2e-，则单线桥法表示为。 15．配平下列方程式 (1)正向配平法 ①__________。 。 ②__________。 。 (2)逆向配平法 ①________。 。 ②________。 。 (3)缺项配平法 ①________。 。 ②________。 。 (4)多种元素化合价变化 ①________。 。 ②________。 。 (5)零价配平法 ___________。 。 【参考答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【解析】（1）①该反应中氯酸钾中氯化合价由+5变为0，部分HCl的Cl元素化合价由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②该反应中锰化合价由+7变为+2，氯化合价由-1变为0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； （2）①该反应中部分硫化合价由0变为+4，部分硫化合价由0变为-2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②该反应中部分磷化合价由0变为-3，部分磷化合价由0变为+5，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； （3）①该反应中氯化合价由+1变为-1，铁化合价由+3变为+6，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； ②该反应中锰化合价由+7变为+2，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； （4）①该反应中铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-1变为+4，1molFeS2失去11mol电子，氧化合价由0变为-2，1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②该反应中铁化合价由+2变为+3、碳化合价由0变为+2，氯化合价由0变为-1，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； （5）①假设Fe3C中Fe、C的化合价都为0价，则Fe的化合价由0价升至+3价，C的化合价由0价升至+4价，1molFe3C失去13mol电子，N的化合价由+5价降至+2价，1mol硝酸根得到3mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：。 16．I．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。 (1)根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，的氧化性由强到弱的顺序是_______。 Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： (2)，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填字母)。 A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅲ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：。已知转化为。 (3)该反应的还原剂是________。 【参考答案】(1)D C (2) D (3)HI 【解析】 （1）A．中，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应； B．中，中O元素由-1价升高到0价，被氧化，作为还原剂，体现还原性； C．中，中部分O元素由-1价升高到0价，被氧化，作为还原剂，体现还原性，中部分O元素由也由-1价降低到-2价，被还原，作为氧化剂，体现氧化性，则既作为氧化剂，也作为还原剂； D．中，中O元素由-1价降低到-2价，被还原，作为氧化剂，体现氧化性； 故仅体现氧化性的反应是D；既体现氧化性又体现还原性的反应是C；中作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性>，在中，作为氧化剂，作为氧化产物，故氧化性>，综上，的氧化性由强到弱的顺序是； （2）由原子守恒可得，中X的化学式是，在反应中的化合价未发生变化，在该反应中既不是氧化剂，也不是还原剂； （3）已知转化为，由氧化还原反应的规律可知，由组成的氧化还原方程式为，该反应中HI中I的化合价由-1价升高到0价，作为还原剂。 三、解答题 17．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收的，故维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。 [预测]①聚焦中的核心元素O，O元素的化合价为______，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是______。 [实验和观察] ②实验甲，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色；转变为无色，该实验证明具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证的______(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为______。 【参考答案】(1)还原性 氧化 (2)-1 中的O为-1价，为氧元素的中间价态，既可升高也可降低 还原性 氧化性 【解析】（1）维生素C能把还原为，自身被氧化，即体现维生素C的还原性，维生素C发生氧化反应，故答案为：还原性；氧化； （2）①中氢显+1价，根据化合价代数和为0，则O的化合价为-1价；中O元素的化合价为-1价，为氧元素的中间价态，既可以升高至0价，也可以降低至-2价，既可以被氧化也可以被还原，因此既具有氧化性，也具有还原性，故答案为：-1；中的O为-1价，为氧元素的中间价态，既可升高也可降低； ②实验甲中紫红色被还原为无色，该实验证明具有还原性； 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明将氧化为，证明具有氧化性，故答案为：还原性；氧化性； ③酸性高锰酸钾将氧化为，氧化性，将氧化为，说明氧化性： ，故三者的氧化性由强到弱的顺序为：，故答案为：. 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3氧化还原反应（同步练）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．反应中，还原剂是 A． B． C． D． 4．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．  化合反应；非氧化还原反应 B．  分解反应；非氧化还原反应 C．  置换反应；氧化还原反应 D．  复分解反应；非氧化还原反应 5．下列变化中，不是氧化还原反应的是 A． B． C． D．D． 6．高温时，水蒸气与灼热的炭发生反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．反应中氧元素化合价没有变化 C．是氧化剂，C是还原剂 D．该反应不是置换反应 7．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为： + +H+→Mn2++ +H2O(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A．反应①中KI得到电子 B．反应③中是氧化剂 C．氧化性： D．推测可发生反应： 10．已知草酸（）是一种弱酸，具有还原性。125 ℃开始升华，170 ℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸化的草酸溶液中加入，产生黄绿色气体 实验三：在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是 A．实验一说明酸性： B．实验二说明该条件下的还原性强于 C．实验三中反应的离子方程式： D．实验四说明产生的气体中有一定有 11．已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 A． B． C． D． 12．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 二、填空题 13．用双线桥标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 (1)：________________________________。 (2)：________________________________。(3)：________________________________。 14．用单线桥法标出下列反应中电子转移情况。 (1) ________________________________。 (2) ________________________________。 (3) ________________________________。 15．配平下列方程式 (1)正向配平法 ①。 ②。 (2)逆向配平法 ①。 ②。 (3)缺项配平法 ①。 ②。 (4)多种元素化合价变化 ①。 ②。 (5)零价配平法 。 16．I．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。 (1)根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，的氧化性由强到弱的顺序是_______。 Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： (2)，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填字母)。 A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅲ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：。已知转化为。 (3)该反应的还原剂是________。 三、解答题 17．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收的，故维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。 [预测]①聚焦中的核心元素O，O元素的化合价为______，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是______。 [实验和观察] ②实验甲，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色；转变为无色，该实验证明具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证的______(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $