第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

**基本信息** 该同步练习聚焦氧化还原反应，通过基础概念辨析、反应原理分析及综合应用设计，实现从单一知识点到多维度能力的递进，适配新授课分层巩固需求，体现化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化还原反应判断、基本概念|以选择题1-3为例，直接考查反应类型判断，强化核心概念认知| |进阶层|元素价态变化、氧化剂分析|如选择题4-8，结合具体反应分析价态变化，深化原理理解| |综合层|双选分析、电子转移标注|非选择题11-13涉及铝热反应、电子转移标注，提升科学思维与综合应用能力|

对应学生课时P112 一、选择题 1．下列与生产、生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．ClO2用于自来水杀菌消毒 B．FeCl3溶液用于刻蚀铜板 C．NH3、CO2与饱和食盐水用于生产纯碱 D．维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗 解析：C　[A.用于自来水杀菌消毒涉及氧化还原反应，ClO2中Cl为＋4价，在消毒过程中被还原(如降至－1价)，氧化微生物，发生电子转移，涉及氧化还原反应，A错误；B.FeCl3溶液刻蚀铜板涉及氧化还原反应，反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋被还原为Fe2＋，Cu被氧化为Cu2＋，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误，C.NH3、CO2与饱和食盐水用于生产纯碱(索尔维制碱法)，主要反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确；D.维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗，涉及氧化还原反应，维生素C具有还原性，可将Fe3＋还原为易吸收的Fe2＋，自身被氧化，电子转移明显，涉及氧化还原反应，D错误。] 2．下列变化过程中，属于氧化反应的是(　　) A．MnO2―→Mn2＋　　　 B．CuO―→CuCl2 C．Ag＋―→Ag2O D．Sn2＋―→Sn4＋ 解析：D　[物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。] 3．下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 解析：C　[只有C项中元素的化合价发生变化。] 4．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为S＋2KNO3＋3C===N2↑＋K2S＋3CO2↑。下列说法错误的是(　　) A．CO2是酸性氧化物 B．S2－的结构示意图为 C．KNO3和K2S均为电解质 D．该反应中氧化剂只有KNO3 解析：D　[A.CO2能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A正确；B.S2－的核电荷数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，B正确；C.KNO3和K2S在水溶液或熔融状态下都能导电，均为电解质，C正确；D.该反应中，S元素从0价降到－2价，N元素从＋5价降到0价，因此氧化剂是S和KNO3，并非只有KNO3，D错误。] 5．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　) ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl ④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl A．①②　 B．②③　　 C．①③　　 D．③④ 解析：A　[凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态变化可知，①②项中的反应有化合价的升降，为氧化还原反应。] 6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。 黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是(　　) A．N B．C C．N和S D．N和C 解析：C　[被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。] 7．下列反应中属于氧化还原反应的是(　　) A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 解析：C　[四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。] 8．下列反应中，一定发生电子转移的是(　　) A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2 解析：B　[发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。B项，锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。] 9．(双选)下列对氧化还原反应的分析中合理的是(　　) A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被氧化 B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应 D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 解析：AD　[A中镁失去电子被氧化；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低。] 10．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。 在海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是(　　) A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2===I2＋2KBr C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 解析：C　[在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反应物中Br－被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。] 二、非选择题 11．(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应所属基本反应类型是　______　，在反应中铁元素的化合价　________　(填“升高”或“降低”)，该元素的原子　________　(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是　________　(填化学式，下同)，发生还原反应的是　________　。 (2)在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为　________　，在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为　______________　。 解析：(1)该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生氧化反应。(2)H2S中硫元素化合价升高：H2→，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2O3→，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。3 mol S，其中2 mol S化合价降低，被还原，1 mol S化合价升高，被氧化，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。 答案：(1)置换反应　降低　得到　Al　Fe2O3 (2)2∶1　2∶1 12．研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。 (1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。 其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　________　反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)H2＋CuOCu＋H2O属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，二者是包含关系。(2)由反应类型Ⅲ是非氧化还原反应可知属于复分解反应，反应Ⅳ属于置换反应，反应Ⅱ是分解反应。 (2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案也可) H2O＋CH2＋CO(其他合理答案也可) 13．已知反应： ①SO3＋H2O===H2SO4 ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是　______　(填序号，下同)。H2O被氧化的是　________　；H2O被还原的是　________　；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是　__________　。 (2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。 (3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：　____________________________　。 (4)写出反应⑥的离子方程式： ___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)只有①⑤⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合价降低，水被还原；只有②中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原； (4)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $