广东省广州市第六十六中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

广州市第六十六中学2025学年第一学期期中考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡的相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 一、单选题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010mol·L-1，则反应进行的方向是 A. 向右进行 B. 向左进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 3. 反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是 A. 增加C的量 B. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入Ne使容器容积变大 4. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列描述中属于电化学腐蚀的是 A. 高温下铁丝被氧气腐蚀 B. 化工厂里的铁与氯气反应被腐蚀 C. 铜铝电线接头处铝被腐蚀 D. 铜板在氯化铁溶液中被腐蚀 5. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是(　　) A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO） D. 化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v逆（H2O） 6. 对于300mL1mol·L-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是 A. 改用100mL98%的硫酸 B. 再加入300mL1mol·L-1盐酸 C. 用等量铁片代替铁粉 D. 升高温度 7. 向双氧水中加入可观察到大量气泡产生，发生的反应为：：，：，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 加入，改变了总反应的能量变化 B. 是放热反应 C. 改变了反应的历程，降低了活化能，在反应中起催化剂的作用 D. 总反应速率快慢由第步决定 8. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B. 增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 9. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 植物燃料充分燃烧放出的能量来源于太阳能 B. 将食品放入冰箱能永远保鲜 C. 1mol燃烧放出的热量为的燃烧热 D. 镀银铁制品表面轻微破损对铁防腐无影响 10. 某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是 t/s 2 4 6 8 10 12 C的浓度/() 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A. 在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14 B. 0~8s正反应速率大于逆反应速率 C. 8s后反应物消耗完，反应停止 D. 8~12s该反应处于化学平衡状态 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 12. 氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是 A. 放电时，从电极a移向电极b B. 放电时，总反应为 C. 充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极 D. 充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 13. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂改变反应历程，加快反应速率 B. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内 D. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低 14. 某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A. 相间条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢 B. 若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多。 C. 若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 D. 若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 15. 反应的反应机理如下．下列说法错误的是 ①（快） ②（慢） ③（快） A. ②反应的活化能最大 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 16. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲定量测定化学反应速率 B. 用装置乙比较对分解速率的影响 C. 用装置丙准确测定中和反应的反应热 D. 用装置丁依据出现浑浊的快慢探究浓度对化学反应速率的影响 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 已知：和之间存在如下转化：，回答下面问题： （1）写出两种能加快该反应反应速率的方法：_______、_______。 （2）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入气体，下列情况说明反应一定达到化学平衡状态的是_______。 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 容器内气体压强不再变化 D. 的消耗速率刚好等于的消耗速率 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入一定量和发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： ①写出物质X的化学式_______。 ②反应在后处于化学平衡状态，分析其判断的依据是_______。 ③反应达到平衡状态时，气体的体积分数为_______(用分数表示)。 ④在内，用表示的反应速率为_______。 18. 化学反应过程中伴随着能量变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 ①铝片与稀盐酸的反应  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③甲烷在氧气中的燃烧反应  ④固体溶于水  ⑤与反应 其中⑤中发生的化学方程式为___________。 （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ，则M、N相比，较稳定的是___________。 （3）在25℃、101kPa下。液态甲醇()的燃烧热为726.5kJ/mol，已知：  ，写出该条件下甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________。 （4）单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。 32g单斜硫转化为正交硫的反应热为___________kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性___________(填“强”或“弱”)。 （5）和在一定条件下能发生反应：   已知： a、b、c均大于零 断开1mol H-I键所需能量为___________kJ/mol。 19. 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。 （1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。 （2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。 （3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答： ① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。 ② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。 （4）青铜器的修复有以下三种方法： ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈； ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3； ⅲ．BTA保护法： 请回答下列问题： ①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。 ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。 A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈 C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 20. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 Ⅰ．甲组：利用与(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② （2）盛装A溶液的仪器名称是________。 Ⅱ、乙组：通过测定与(草酸)在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （3）实验3中________。 （4）实验2反应中，的反应速率为________。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠()与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素， （5）写出与反应的离子方程式________。 （6）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 0.10 0.50 ③ 0.10 0.50 实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，_______(填“20℃”或“60℃”)、________mL。若，实验①和③的实验目的是________。 （7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：________。 广州市第六十六中学2025学年第一学期期中考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡的相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 一、单选题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 加热 ②. 增大浓度(加压，使用高效催化剂等合理即可) （2）BC （3） ①. NO2 ②. NO2(g)和N2O4(g)物质的量不再发生变化 ③. ④. 0.1 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O （2）M （3） （4） ①. -0.33 ②. 弱 （5） 【19题答案】 【答案】 ①. O2、H2O、CO2 ②. 碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 ③. 氧气（H2O） ④. Cu-e-+Cl-=CuCl ⑤. 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ⑥. ABC 【20题答案】 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）11 （4）0.00625 （5） （6） ①. 60℃ ②. 10.0 ③. 探究(或)浓度对化学反应速率的影响 （7）易溶于水，会导致收集到的气体体积变小，使测定不准确 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $