精品解析：广东省广州市第六十六中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

广州市第六十六中学2025学年第一学期期中考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡的相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 一、单选题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010mol·L-1，则反应进行的方向是 A. 向右进行 B. 向左进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010mol·L-1，则此时Qc==1＜K，所以平衡正向移动，即向右进行； 故答案为A。 3. 反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是 A. 增加C的量 B. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入Ne使容器容积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．增加C的量，C是固体，浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．体积不变充入Ne，反应物浓度未变，速率不变，B不符合题意； C．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．保持压强充入Ne，体积增大导致反应物浓度降低，速率减小，D不符合题意； 故选C。 4. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列描述中属于电化学腐蚀的是 A. 高温下铁丝被氧气腐蚀 B. 化工厂里的铁与氯气反应被腐蚀 C. 铜铝电线接头处铝被腐蚀 D. 铜板在氯化铁溶液中被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下铁被氧气氧化为氧化铁，属于化学腐蚀，故A不选； B．铁与氯气反应生成氯化铁，属于化学腐蚀，故B不选； C．铜和铝形成原电池装置，接头处铝被腐蚀，属于电化学腐蚀，故C选； D．铜和氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，属于化学腐蚀，故D不选； 故选C。 5. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是(　　) A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO） D. 化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v逆（H2O） 【答案】A 【解析】 【详解】可逆反应达到平衡时，v正＝v逆；当用同种物质来表示时，数值上相等，当用不同种物质表示时，数值上应该等于方程式的系数比。BC只表明的是正反应速率，不符合题意。 6. 对于300mL1mol·L-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是 A. 改用100mL98%的硫酸 B. 再加入300mL1mol·L-1盐酸 C. 用等量铁片代替铁粉 D. 升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故A错误。 B．再加入300mL1mol·L-1盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误； C．用等量铁片代替铁粉，减小固体接触面积，使反应速率减小，故C错误； D．适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故D正确； 故选D。 7. 向双氧水中加入可观察到大量气泡产生，发生的反应为：：，：，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 加入，改变了总反应的能量变化 B. 是放热反应 C. 改变了反应的历程，降低了活化能，在反应中起催化剂的作用 D. 总反应速率快慢由第步决定 【答案】A 【解析】 【详解】A．是反应的催化剂，能改变反应途径、降低反应的活化能，但不能改变总反应的能量变化(仅与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关)，A错误； B．由图像知，反应i的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；而反应ii的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，B正确； C．改变了反应的历程，降低反应活化能，它在第i步反应中消耗，又在第ii步反应中生成，在反应中起催化剂的作用，C正确； D．总反应速率由慢反应决定，反应的活化能更大，反应更慢，故总反应速率快慢由第步决定，D正确； 故答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B. 增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，A正确； B．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，B错误； C．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，C错误； D．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，值越小，△H越大，D错误； 故答案为：A 9. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 植物燃料充分燃烧放出的能量来源于太阳能 B. 将食品放入冰箱能永远保鲜 C. 1mol燃烧放出的热量为的燃烧热 D. 镀银铁制品表面轻微破损对铁防腐无影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物燃料中的能量是植物通过光合作用得来的，故燃烧时释放的能量来自太阳能，A正确； B．冰箱使温度降低、能延缓食物腐败，无法使反应停止、永久保鲜，微生物仍会缓慢繁殖，B错误； C．燃烧热要求生成稳定产物（液态水），若产物为气态水则放热减少，题干未明确产物状态，C错误； D．镀层破损后，铁、银及表面的电解质薄膜能构成原电池，铁作为活泼金属为负极，会加速腐蚀，D错误； 故答案选A。 10. 某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是 t/s 2 4 6 8 10 12 C的浓度/() 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A. 在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14 B. 0~8s正反应速率大于逆反应速率 C. 8s后反应物消耗完，反应停止 D. 8~12s该反应处于化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．在0~6s内，物质C的浓度变化是0.42mol/L，则此段时间内，用生成物C表示的平均反应速率是，根据反应物化学计量数之比等于反应速率之比，则v(A)=2 v(C)=0.14，选项A正确； B．根据表中数据可知，8s后反应达平衡，8s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项B正确； C．8s后反应达平衡，是动态平衡，反应没有停止，选项C不正确； D．8~12s该反应中各组分浓度保持不变，处于化学平衡状态，选项D正确； 答案选C。 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 12. 氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是 A. 放电时，从电极a移向电极b B. 放电时，总反应为 C. 充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极 D. 充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化铋()作为镍/铋电池负极材料的可充电电池中，放电过程相当原电池，电极a为负极，失去电子，发生电极反应为：；电极b为正极，得到电子，发生的电极反应为：。充电过程中相当电解池，电极a为阴极，得到电子，发生的电极反应：；电极b为阳极，失去电子，发生的电极反应为：。 【详解】A．放电时，电极a为负极（失电子被氧化为），原电池中阴离子向负极移动，应移向电极a，而非从a移向b，A错误； B．放电时，负极（，失）反应为： ，正极（，得）反应为，总反应为，B正确； C．充电时为电解池，电子从电源负极→阴极（a），阳极（b）→电源正极，电子不能通过电解质溶液，“电极a→电极b”不存在，C错误； D．充电时阳极（b：）反应为，转化为，质量增加17 g（比多），D错误； 故答案选B。 13. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂改变反应历程，加快反应速率 B. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内 D. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低 【答案】C 【解析】 【分析】X是反应物，则a代表X的浓度随时间变化曲线，另外3条为Y的浓度随时间变化曲线。 【详解】A．催化剂通过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，A正确； B．0~2min，使用催化剂Ⅰ时Y浓度增加4.0mol/L，对应X应减小2.0mol/L，与图a曲线相符，故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，B正确； C．使用催化剂Ⅱ时，内，反应速率之比=化学计量数之比，则，C错误； D．由图可知与使用催化剂Ⅱ相比，使用催化剂Ⅰ反应速率更快，则催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低，D正确； 答案选C。 14. 某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A. 相间条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢 B. 若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多。 C. 若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 D. 若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 【答案】B 【解析】 【分析】K连接A时，可形成外加电流阴极保护法，被保护金属Fe应作为阴极；K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，形成牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲Zn，保护Fe，据此解答。 【详解】A．K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn作负极，Fe作正极，即牺牲Zn，保护Fe，所以后者铁棒的腐蚀速度更慢，故A项错误； B．E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH-浓度最大，而Fe (OH)2经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，故B项正确； C．牺牲阳极的阴极保护法原理为原电池，无外加电流；若b为正极，K连接A时，铁棒成为电解池的阳极，加速腐蚀速率，故C项错误； D．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，通过观察沉淀量的多少判断铁棒腐蚀或防腐的效果，应加K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2+与KSCN溶液不反应，故D项错误； 故本题选B。 15. 反应的反应机理如下．下列说法错误的是 ①（快） ②（慢） ③（快） A. ②反应的活化能最大 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越大，化学反应速率越慢，②反应的反应速率最慢，活化能最大，故A正确； B．分子碰撞中，能发生化学反应的碰撞属于有效碰撞，需要发生碰撞的分子为活化分子，且碰撞的取向正确，反应②只有部分分子发生有效碰撞，故B正确； C．根据反应的历程，和是在反应过程中产生又被消耗，是该反应的中间产物，故C错误； D．总反应为放热反应，逆反应的活化能比正反应的活化能大，故D正确； 故选C。 16. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲定量测定化学反应速率 B. 用装置乙比较对分解速率的影响 C. 用装置丙准确测定中和反应的反应热 D. 用装置丁依据出现浑浊的快慢探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应产生的氧气会从长颈漏斗管口逸出，无法定量测量反应速率，A错误； B．未给出氯化铜和氯化铁溶液的浓度，未控制单一变量，无法探究对分解速率的影响，B错误； C．铜丝会导热，热量损失较多，中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，C错误； D．装置丁，硫酸浓度不同，通过出现浑浊的快慢可探究浓度对反应速率的影响，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 已知：和之间存在如下转化：，回答下面问题： （1）写出两种能加快该反应反应速率的方法：_______、_______。 （2）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入气体，下列情况说明反应一定达到化学平衡状态的是_______。 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 容器内气体压强不再变化 D. 的消耗速率刚好等于的消耗速率 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入一定量和发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： ①写出物质X的化学式_______。 ②反应在后处于化学平衡状态，分析其判断的依据是_______。 ③反应达到平衡状态时，气体的体积分数为_______(用分数表示)。 ④在内，用表示的反应速率为_______。 【答案】（1） ①. 加热 ②. 增大浓度(加压，使用高效催化剂等合理即可) （2）BC （3） ①. NO2 ②. NO2(g)和N2O4(g)物质的量不再发生变化 ③. ④. 0.1 【解析】 【小问1详解】 根据影响化学反应速率的因素，增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等可以加快反应速率；故答案为：加热、增大浓度(加压，使用高效催化剂等合理即可)。 【小问2详解】 题意为在恒温恒容的密闭容器中通入气体，判断反应是否达到平衡状态； 根据，容器体积不变，气体的总质量不变，密度一直没变，混合气体的密度不再发生变化不能判断反应达到平衡，故A错误； 因为二氧化氮为红棕色，平衡时二氧化氮浓度不变，颜色不变，故混合气体的颜色不再发生变化能判断反应达到平衡，故B正确； 该反应是前后气体体积发生变化的反应，随反应进行压强会发生变化，故容器内气体压强不再变化能判断反应达到平衡，C正确； 的消耗速率是正反应速率，的消耗速率是逆反应速率，与的化学计量数之比为1:2，当的消耗速率刚好等于的消耗速率时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入一定量和发生反应，因为与的化学计量数之比为1:2，根据图像的变化量可知X为 且起始物质的量为1 mol，Y为且起始物质的量为0.4 mol，反应到三分钟后和的物质的量没发生变化，故反应在3min达到了平衡状态，反应三段式为： ，平衡状态时，气体的体积分数为：， 。 18. 化学反应过程中伴随着能量变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 ①铝片与稀盐酸的反应  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③甲烷在氧气中的燃烧反应  ④固体溶于水  ⑤与反应 其中⑤中发生的化学方程式为___________。 （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ，则M、N相比，较稳定的是___________。 （3）在25℃、101kPa下。液态甲醇()的燃烧热为726.5kJ/mol，已知：  ，写出该条件下甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________。 （4）单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。 32g单斜硫转化为正交硫的反应热为___________kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性___________(填“强”或“弱”)。 （5）和在一定条件下能发生反应：   已知： a、b、c均大于零 断开1mol H-I键所需能量为___________kJ/mol。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O （2）M （3） （4） ①. -0.33 ②. 弱 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①铝片与稀盐酸的反应为放热反应； ②将胆矾加热变为白色粉末为吸热反应； ③甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应； ④固体溶于水为物理变化； ⑤与反应为吸热反应；属于吸热反应的是②⑤；其中⑤中发生的化学方程式为Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O。 【小问2详解】 为吸热反应，根据物质的能量越低越稳定，则M、N相比，较稳定的是M。 【小问3详解】 液态甲醇()的燃烧热为726.5kJ/mol，可得①； ②  ； 由盖斯定律①+2× ②可得甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式。 【小问4详解】 结合图示信息，32g单斜硫转化为正交硫的反应热为（-297.16）-（-296.83）=-0.33kJ/mol，为放热反应，根据物质的能量越低越稳定，单斜硫比正交硫的稳定性弱。 【小问5详解】 设断裂H-I键所需能量为x，根据焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，，则断开1mol H-I键所需能量为kJ/mol。 19. 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。 （1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。 （2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。 （3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答： ① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。 ② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。 （4）青铜器的修复有以下三种方法： ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈； ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3； ⅲ．BTA保护法： 请回答下列问题： ①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。 ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。 A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈 C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 【答案】 ①. O2、H2O、CO2 ②. 碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 ③. 氧气（H2O） ④. Cu-e-+Cl-=CuCl ⑤. 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ⑥. ABC 【解析】 【分析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变； （2）结合图象可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，Cu2(OH)3Cl为疏松结构； （3）正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，Cu作负极； （4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈；BTA保护法不破坏无害锈。 【详解】（1）铜锈为Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2； （2）结合图象可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈； （3）①结合图象可知，正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-； ②结合图象可知，过程Ⅰ中Cu作负极，电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl； （4）①碳酸钠法中，Na2CO3的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3，离子方程式为4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-； ②A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A正确； B．Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确； C．酸浸法会破坏无害锈Cu2(OH)2CO3，BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，这能使BTA保护法应用更为普遍，故C正确； 答案选ABC。 20. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 Ⅰ．甲组：利用与(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② （2）盛装A溶液的仪器名称是________。 Ⅱ、乙组：通过测定与(草酸)在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （3）实验3中________。 （4）实验2反应中，的反应速率为________。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠()与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素， （5）写出与反应的离子方程式________。 （6）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 0.10 0.50 ③ 0.10 0.50 实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，_______(填“20℃”或“60℃”)、________mL。若，实验①和③的实验目的是________。 （7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）11 （4）0.00625 （5） （6） ①. 60℃ ②. 10.0 ③. 探究(或)浓度对化学反应速率的影响 （7）易溶于水，会导致收集到的气体体积变小，使测定不准确 【解析】 【小问1详解】 酸性高锰酸钾溶液与草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳气体、锰离子和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据实验装置图可知，盛装A溶液的仪器带有玻璃活塞，名称是分液漏斗； 【小问3详解】 探究浓度对化学反应速率的影响时，需要控制溶液的总体积保持不变，实验1中溶液总体积为，则实验3中混合后总体积也应为，故； 【小问4详解】 实验2中草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为，根据方程式中比例关系可知高锰酸钾不足，完全反应；消耗草酸的物质的量为，混合后总体积为，则； 【小问5详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，离子方程式为：； 【小问6详解】 实验①和②探究温度对该反应速率的影响，应控制除温度外的其他条件完全相同，已知实验①温度为20℃，故实验②的温度应填60℃； 其他物质的体积必须与实验①保持一致，则加入硫酸的体积； 若，说明改变了硫酸的体积（即改变了混合后溶液中的浓度），在控制其他条件不变的前提下，其实验目的是探究(或)浓度对化学反应速率的影响； 【小问7详解】 该实验中产生的气体易溶于水，若采用排水法收集会造成大量气体溶解在水中，无法精确测量单位时间内生成气体的体积，导致结果不准确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市第六十六中学2025学年第一学期期中考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡的相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 一、单选题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010mol·L-1，则反应进行的方向是 A. 向右进行 B. 向左进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 3. 反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是 A. 增加C的量 B. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入Ne使容器容积变大 4. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列描述中属于电化学腐蚀的是 A. 高温下铁丝被氧气腐蚀 B. 化工厂里的铁与氯气反应被腐蚀 C. 铜铝电线接头处铝被腐蚀 D. 铜板在氯化铁溶液中被腐蚀 5. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是(　　) A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO） D. 化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v逆（H2O） 6. 对于300mL1mol·L-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是 A. 改用100mL98%的硫酸 B. 再加入300mL1mol·L-1盐酸 C. 用等量铁片代替铁粉 D. 升高温度 7. 向双氧水中加入可观察到大量气泡产生，发生的反应为：：，：，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 加入，改变了总反应的能量变化 B. 是放热反应 C. 改变了反应的历程，降低了活化能，在反应中起催化剂的作用 D. 总反应速率快慢由第步决定 8. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B. 增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 9. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 植物燃料充分燃烧放出的能量来源于太阳能 B. 将食品放入冰箱能永远保鲜 C. 1mol燃烧放出的热量为的燃烧热 D. 镀银铁制品表面轻微破损对铁防腐无影响 10. 某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是 t/s 2 4 6 8 10 12 C的浓度/() 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A. 在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14 B. 0~8s正反应速率大于逆反应速率 C. 8s后反应物消耗完，反应停止 D. 8~12s该反应处于化学平衡状态 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 12. 氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是 A. 放电时，从电极a移向电极b B. 放电时，总反应为 C. 充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极 D. 充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 13. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂改变反应历程，加快反应速率 B. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内 D. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低 14. 某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A. 相间条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢 B. 若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多。 C. 若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 D. 若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 15. 反应的反应机理如下．下列说法错误的是 ①（快） ②（慢） ③（快） A. ②反应的活化能最大 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 16. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲定量测定化学反应速率 B. 用装置乙比较对分解速率的影响 C. 用装置丙准确测定中和反应的反应热 D. 用装置丁依据出现浑浊的快慢探究浓度对化学反应速率的影响 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 已知：和之间存在如下转化：，回答下面问题： （1）写出两种能加快该反应反应速率的方法：_______、_______。 （2）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入气体，下列情况说明反应一定达到化学平衡状态的是_______。 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 容器内气体压强不再变化 D. 的消耗速率刚好等于的消耗速率 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入一定量和发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： ①写出物质X的化学式_______。 ②反应在后处于化学平衡状态，分析其判断的依据是_______。 ③反应达到平衡状态时，气体的体积分数为_______(用分数表示)。 ④在内，用表示的反应速率为_______。 18. 化学反应过程中伴随着能量变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 ①铝片与稀盐酸的反应  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③甲烷在氧气中的燃烧反应  ④固体溶于水  ⑤与反应 其中⑤中发生的化学方程式为___________。 （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ，则M、N相比，较稳定的是___________。 （3）在25℃、101kPa下。液态甲醇()的燃烧热为726.5kJ/mol，已知：  ，写出该条件下甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________。 （4）单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。 32g单斜硫转化为正交硫的反应热为___________kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性___________(填“强”或“弱”)。 （5）和在一定条件下能发生反应：   已知： a、b、c均大于零 断开1mol H-I键所需能量为___________kJ/mol。 19. 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。 （1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。 （2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。 （3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答： ① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。 ② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。 （4）青铜器的修复有以下三种方法： ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈； ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3； ⅲ．BTA保护法： 请回答下列问题： ①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。 ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。 A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈 C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 20. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 Ⅰ．甲组：利用与(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② （2）盛装A溶液的仪器名称是________。 Ⅱ、乙组：通过测定与(草酸)在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （3）实验3中________。 （4）实验2反应中，的反应速率为________。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠()与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素， （5）写出与反应的离子方程式________。 （6）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 0.10 0.50 ③ 0.10 0.50 实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，_______(填“20℃”或“60℃”)、________mL。若，实验①和③的实验目的是________。 （7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $