陕西省西安交通大学附属中学航天高级中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

第 1页，共 8页。 交大附中航天学校 2024—2025 学年第一学期 第一次诊断高二化学试题 命题人：李甲毅 审题人：都连苹 本试题共 8页，两道大题。考试时长 75分钟，试卷满分 100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的） 1．下列关于合成氨工业说法不正确．．．的是( ) A．使用铁触媒，使 N2和 H2混合气体有利于合成氨 B．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C．合成氨厂一般采用 10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素 D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 2．已知 0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HF F－＋H＋，要使溶液中 +c(H ) c(HF) 的值 增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液； ②升高温度； ③通入少量 HF气体； ④加水； A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 3．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是（ ） A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 D．当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点 4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．c(CO32-)=0.02mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42- 第 2页，共 8页。 B．能与金属铝作用产生 H2的溶液：K+、Ca2+、Br-、HSO3- C．由水电离产生的 c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液：Mg2+、Fe2+、NO3-、F- D．pH=1的溶液：Na+、Al3+、NO3-、I- 5．c(NH4+)相同的以下溶液：①(NH4)2CO3；②(NH4)2SO4；③CH3COONH4；④NH4HSO4； ⑤NH4Cl溶液中，溶质物质的量浓度大小比较，正确的顺序是（ ） A．③＞②＞①＞④＞⑤ B．②＞③＞①＞④＞⑤ C．⑤＞④＞①＞②＞③ D．③＞⑤＞④＞①＞② 6．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确．．．的是（ ） A．①可用于测溶液 pH B．②是用酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液 C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D．④是碱式滴定管排气泡的操作 7．在常温下，有关下列 4种溶液的叙述中，正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH均增大 B．分别取 1mL四种溶液稀释到 10mL，稀释后溶液的 pH： ①>②>③>④ C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) D．将 aL溶液②与 bL溶液④混合后，所得溶液的 pH=10，则 a：b=11：9 第 3页，共 8页。 8．密闭容器中发生反应 N2O4(g)  2NO2(g) ∆H＞0，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态 A到状态 B，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 9 ．下列说法错误．．的是 ( ) A．实验室配制 FeCl3溶液，先把 FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至相应浓度 B．除去MgCl2溶液中的杂质 FeCl3，可向溶液中加适量的MgSO4，充分反应后过滤 C．常温下，在由水电离出的 c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，Na+、[Al(OH)4-]、Br-等离子 有可能大量存在 D．常温下，NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均呈中性，但两溶液中水的电离程度不同 10．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ） ①由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深； ②对新制氯水进行光照后，溶液的 pH逐渐减小； ③加催化剂，使 N2和 H2在一定条件下更快转化为 NH3； ④在含有 Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去； ⑤实验室制取 CO2时，粉碎大理石有利于 CO2的生成； ⑥向含有酚酞的氨水中加入氯化铵固体后，溶液红色变浅 A．①②③ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 第 4页，共 8页。 11．氢化镁(MgH2)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO，含 Al2O3、FeO、 Fe2O3、MnO和 SiO2等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下，下列说法错误的是( ) A．滤渣 A的主要成分是 SiO2 B．SOCl2的作用仅是为了消耗水，可换用无水 CaCl2代替 C．滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为：Mn2+ + ClO- + H2O = MnO2 +Cl- +2H+ D．用MgCl2•6H2O配制 0.15mol•L-1溶液 250mL，需要称量固体的质量为 7.6g 12．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(OH-) + c(CO32-) = c(H+) + c(H2CO3) B．0.1mol/L NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(OH-) C．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与 10mL 0.1mol/L HCl溶液混合得到酸性溶液，其溶液 中离子浓度关系满足：c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) D．0.1mol/L NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) 13．下列事实或操作与盐类水解无关的 ( ) ① 泡沫灭火器灭火； ② 漂白粉用作消毒剂； ③ 氯化铵溶液除铁锈； ④ 铝盐用作净水剂； ⑤ NaHCO3用于制作糕点的膨松剂； ⑥工业上用 SnCl4制备 SnO2； ⑦实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑧H3BO3 + H2OB(OH)4- + H+ A．①② B．⑤⑧ C．③④ D．⑥⑦ 14．向 10 mL 氨水中加蒸馏水，将其稀释到 1 L后，下列说法不正确．．．的是（ ） A．NH3•H2O的电离程度增大 B．c（NH3•H2O）增大 第 5页，共 8页。 C．NH4+数目增多 D． 增大 15．常温下，用 0.1 mol•L-1KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol•L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a 点溶液的 pH 约为 5 B．水的电离程度：c 点＞d 点 C．b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-) D．e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA) 二、非选择题（本题共 4 小题，计 55 分） 16．(共 9分）实验室(室温下)存放着如下几种试剂： ①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LCH3COONa溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/L 盐酸；⑤0.1mol/L 氨水；⑥0.1mol/LAgNO3 溶液；⑦0.1mol/L NH4Cl 溶液；⑧0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液； 回答下列问题： （1）溶液的 pH＞7，且促进水的电离的试剂是___________(填序号，下同)。 （2）试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度 c 水（H+)由大到小的顺序是___________。 （3）将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到 小的顺序是 。 （4）试剂⑦中某离子M的浓度为 c（M）=amol/L，将试剂④和试剂⑦等体积混合后测得 c（M）＞amol/L，则该离子M是___________(填序号)。 A．Cl- B．NH4+ C．H+ D．OH- （5）写出 NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度大小的关系： 。 第 6页，共 8页。 17．(每空 2分，共 16分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O 电离 常数 6.8×10-4 4.7×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 1.7×10-5 （1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶 液；其 pH由大到小的顺序是 (填序号)。 （2）向NaClO溶液中通入少量的 CO2，所发生反应的离子方程式为 。 （3）向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关反应的离子方程 式 。 （4）TiCl4水解可制得二氧化钛水合物(TiO2•xH2O)，再将其固体焙烧可制得二氧化钛，写 出制得二氧化钛水合物的化学方程式 ，制备时加入大量 的水并加热，其目的是 。 （5）已知某溶液中存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，若该溶液是由一定物质的量浓度 的 NH3•H2O和 NH4Cl溶液混合而成，混合后溶液恰好呈中性，则溶液中离子浓度的大小 关系为 。 （6）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，则该温度下 NaHSO3 的水解常数 Kh= ；加热 Na2SO3溶液所得的固体为 （填 化学式）。 18．（每空 2分，共 12分）已知硫酸亚铁铵晶体[（NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，摩尔质量为 392g/mol 可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不 溶于乙醇。回答下列问题： Ⅰ.制备过程 步骤 1：制备硫酸亚铁溶液：将 4g铁粉和 20mL 3mol/L硫酸置于锥形瓶中，保证溶液 pH ＜2。水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。 步骤 2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却 第 7页，共 8页。 结晶、过滤、洗涤、晾干。 （1）步骤 1中，加入过量铁粉的目的是 。 （2）步骤 2中，向滤液中加硫酸铵的目的是 。 Ⅱ．定量分析——氧化还原滴定法 称取 20.00 g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成 100 mL溶液，取 25 mL于锥 形瓶中，然后用 0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。 （3）滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将 Fe2+氧化为 Fe3+，发生的离子方程式为 ； （4）判断反应达到滴定终点的现象是 ； （5）若进行平行滴定三次，消耗 KMnO4溶液的体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 KMnO4溶液的体积/mL 24.52 24.02 23.98 则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为 (用百分数表示，保留四位 有效数字)； （6）对于上述实验，下列说法错误的是 。 A．步骤①中过滤时应用玻璃棒进行引流，且玻璃棒下端要靠在 3层滤纸的一边 B．步骤②中洗涤操作为向过滤器中加入无水乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下，重复操 作 2~3次。 C．酸式滴定管排气泡的操作为将滴定管倾斜，迅速打开旋塞使溶液冲出 D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中液面变化 19．(每空 2分，共 18分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应 用的广阔前景。 （1）在一容积为 2L的密闭容器内，充入 0.2molCO 与 0.4mol H2发生反应， CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 ①A、B两点对应的压强大小关系是 PA PB(填“>、<、=”)。 第 8页，共 8页。 ②A、B、C三点的平衡常数 AK ， BK ， CK 的大小关系是 。 （2）下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)。 A．H2的消耗速率是 CH3OH生成速率的 2倍 B．CH3OH的体积分数不再改变 C．恒容条件下混合气体的密度不再改变 D．CO和 CH3OH的物质的量之和保持不变 （3）在 P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数 K= ，再加入 1.0mol CO后重新 到达平衡，则 CO的转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”)。T1℃、1L的密 闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、 CH3OH：0.4mol，此时 v(正) v(逆)(填“>、<或=”)。 （4）已知：在 T1℃时，向体积为 2L的密闭容器中充入物质的量之和为 3mol的 CO和 H2， 反应达到平衡时 CH3OH(g)的体积分数( )与 2 n(H ) n(CO) 的关系如图所示。 ①B、C两点 CO的平衡转化率α(B) α(C)(填“>、<或=”) ②当 2 n(H ) n(CO) =3.5时，CH3OH的平衡体积分数可能是图像中的 (填“D”、“E”或“F”) 点。 ③理论上合成甲醇的适宜条件 。 A．低温、高压 B．高温、低压 C．起始投料比： 2 n(H ) n(CO) =2 D．起始投料比： 2n(H ) n(CO) =3.5