精品解析：北京教育学院附属中学2025-2026学年高一上学期期中练习 化学试卷

北京教育学院附属中学2025～2026学年第一学期期中练习 高一化学 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 注意事项 1.本试卷共4页，共31题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案填写在答题纸的相应位置上，在试卷上作答无效。 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中，属于酸的是 A. Na2O B. NaOH C. MgCl2 D. H2SO4 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 液氨 B. 漂白粉 C. 生铁 D. 氯水 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 酒精 B. 铜 C. 氯化钠 D. 盐酸 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液 5. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 电子转移 B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、明矾 7. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 8. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 9. 下列各组物质能发生离子反应的是 A. NaCl溶液与盐酸 B. KNO3溶液与NaOH溶液 C. 稀硫酸与BaCl2溶液 D. Na2SO4溶液与HNO3溶液 10. 下列物质中，常用作还原剂的是 A. 氯气 B. 金属钠 C. 氯化铁 D. 稀硝酸 11. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 12. 下列电离方程式错误的是 A. NaOH=Na++OH- B. CuSO4=Cu2++ C. H2SO4=2H++ D. HNO3=H++ N5++3O2 13. NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸 14. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 氧化镁与盐酸：O2-+2H+=H2O B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O C. 铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag+ =Cu2+＋2Ag D. 氢氧化铁与稀盐酸：Fe(OH)3＋3H+=Fe3++3H2O 15. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ） A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度 B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 16. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、H+、CO32- B. Fe2+、SO42-、OH- C. Na+、Cl-、Ag+ D. K+、NO3-、Cl- 17. 下列化学反应中，不能用H++OH-=H2O表示的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O 18. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. Cu 19. 下列关于钠的化合物的说法不正确的是 A. 溶液显酸性 B. 固体的颜色为淡黄色 C. 中阴阳离子个数比为 D. 受热转化为 20. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 21. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 能溶于水 D. 常温常压下密度比空气的大 22. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A. CO＋H2OCO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 23. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用H2和Cl2制取盐酸 B. 用生石灰(CaO)作干燥剂 C. 烧菜用过的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色斑迹 D. 用Ca(ClO)2漂白棉、麻、纸张 24. 图a~c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中较大的离子代表的是Cl− B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知NaCl只有在通电条件下才能发生电离 D. NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- 25. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 第二部分 本部分共6题，共50分。 26. 在H、O、Cl、Na四种元素中，选择合适的元素，组成符合下列要求的物质(用化学式表示，每空写一种物质)。 （1）碱________。 （2）无氧酸________。 （3）碱性氧化物________。 （4）盐________。 27. 根据要求回答下列问题： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①硫酸____________________________。 ②氢氧化钡____________________________。 ③碳酸钠____________________________。 ④碳酸氢钠____________________________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①铁与盐酸反应____________________________。 ②碳酸钙与稀盐酸反应____________________________。 ③氧化钙与盐酸反应____________________________。 28. 铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 （1）其中铜元素化合价______ (填“升高”或“降低”)，被______(填“氧化”或“还原”)，作______(填“氧化”或还原”)剂，具有______性(填“氧化”或“还原”)。 （2）浓硝酸中_____元素的化合价降低，被______ (填“氧化”或“还原”)，作______ (填“氧化”或“还原”)剂，具有______性(填“氧化”或“还原”)。 29. 实验证明部分金属可以与水在一定条件下发生反应。 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。 （1）钠与水反应的离子方程式是______________________________________。 （2）上述实验过程中，可观察到的实验现象有_________________(填选项序号)， 产生现象a的原因是__________________________________。 a．钠浮在水面 b．钠熔成小球 c．钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声 d．反应后向其中滴加酚酞溶液，烧杯中的溶液呈红色 30. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。 a．比较 b．定性与定量相结合 31. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题： （1）发生装置中制取的化学方程式是_______。 （2）除杂装置①中的试剂是_______。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整_______。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。 （5）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_______(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京教育学院附属中学2025～2026学年第一学期期中练习 高一化学 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 注意事项 1.本试卷共4页，共31题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案填写在答题纸的相应位置上，在试卷上作答无效。 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中，属于酸的是 A. Na2O B. NaOH C. MgCl2 D. H2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】根据酸的定义，电离出的阳离子全部是H＋，据此分析； 【详解】A. Na2O为碱性氧化物，故A不符合题意； B. NaOH为碱，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合题意； C. MgCl2为盐，其电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合题意； D. H2SO4为酸，其电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合题意； 答案为D。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 液氨 B. 漂白粉 C. 生铁 D. 氯水 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨是液态的，仅由一种物质组成，属于纯净物，A正确； B．漂白粉的主要成分为和，由多种物质组成，属于混合物，B错误； C．生铁是铁、碳等元素组成的合金，含有多种物质，属于混合物，C错误； D．氯水是氯气溶于水形成的分散系，含有、、、等多种物质，属于混合物，D错误； 故选A。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 酒精 B. 铜 C. 氯化钠 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质，故不选A； B．铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C．氯化钠在熔融状态下和在水溶液中都能导电，氯化钠是电解质，故选C； D．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D； 选C。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应，据此分析。 【详解】A. 盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误； B. 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正确； C. 蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故C错误； D. Na2SO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误。 答案选B。 【点睛】区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应。 5. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 电子转移 B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子的转移为氧化还原反应的实质，故A正确； B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误； C．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C错误； D．原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、明矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于化合物，液态氧是单质，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，A正确； B．生石灰是氧化钙，属于化合物，白磷是单质，熟石灰是氢氧化钙为纯净物，B纯净物错误； C．干冰是二氧化碳，为化合物，铁是单质，氯化氢是纯净物，C错误； D．空气是混合物，胆矾是纯净物，D错误； 故答案选A。 7. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 【答案】D 【解析】 【详解】部分金属元素在火焰中会呈现不同的颜色，钠元素的焰色为黄色，故选D。 8. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应可能有元素化合价变化（如），也可能化合价没有发生变化（如），因此不一定属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．复分解反应是离子交换，各元素的化合价始终不变，一定属于非氧化还原反应，B符合题意； C．置换反应必然伴随单质与化合物间的化合价变化，一定属于氧化还原反应，C不符合题意； D．化合反应可能有元素化合价变化（如），也可能没有（如），因此不一定属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 9. 下列各组物质能发生离子反应的是 A. NaCl溶液与盐酸 B. KNO3溶液与NaOH溶液 C. 稀硫酸与BaCl2溶液 D. Na2SO4溶液与HNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液与盐酸不反应，A不选； B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，B不选； C．稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，C选； D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，D不选； 答案选C。 10. 下列物质中，常用作还原剂的是 A. 氯气 B. 金属钠 C. 氯化铁 D. 稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】物质中元素的化合价处于最高价态，化合价只能降低，只能做氧化剂；元素的化合价处于最低价态，化合价只能升高，只能做还原剂；元素的化合价处于中间价态，既能升高，也可以降低，既能做氧化剂，又能做还原剂。 【详解】稀硝酸中N元素为最高价，只能做氧化剂；氯气中Cl元素为中间价、氯化铁中Fe元素为中间价态，既能做氧化剂，又能做还原剂；金属钠中Na元素为最低价态，只能做还原剂，故选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉利用元素化合价来分析物质的性质及常见的氧化还原反应是解答本题的关键，在中学化学中，常用作氧化剂的主要有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、氯气、过氧化氢、次氯酸、三价铁离子等；常用作还原剂主要有钠镁铝铁等常见金属单质、C、氢气、CO、亚铁离子、硫离子、碘离子等。 11. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe→FeCl2，反应过程中铁元素化合价升高，失去电子，属于加入的物质是氧化剂，A正确； B．CuO→Cu ：CuO与H2或CO发生反应产生Cu，反应过程中Cu元素的化合价降低，获得电子，属于加入的物质是还原剂，B错误； C．稀硝酸转化为成NO，N的化合价降低，所以需要加还原剂，C错误； D．SO3→H2SO4：SO3与水发生反应产生H2SO4，在反应过程中，元素化合价不变，所以不需要加入氧化剂，D错误。 故答案选A。 12. 下列电离方程式错误的是 A. NaOH=Na++OH- B. CuSO4=Cu2++ C. H2SO4=2H++ D. HNO3=H++ N5++3O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质强碱，完全电离为和，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．是强电解质盐，完全电离为和，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．是二元强酸强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，C不符合题意； D．是一元强酸，电离时作为原子团不能拆分，正确电离方程式为，该选项错误拆分原子团且出现不合理产物，电离方程式书写错误，D符合题意; 故选D。 13. NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是盐，故A正确； B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确； C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确； D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误； 故选D。 14. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 氧化镁与盐酸：O2-+2H+=H2O B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O C. 铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag+ =Cu2+＋2Ag D. 氢氧化铁与稀盐酸：Fe(OH)3＋3H+=Fe3++3H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化镁（）属于金属氧化物，离子反应中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．稀盐酸与氢氧化钠是强酸和强碱，中和生成可溶性盐和水，离子方程式符合反应事实和拆分规则，B正确； C．铜与硝酸银发生置换反应，离子方程式电荷、原子均守恒，物质拆分正确，书写无误，C正确； D．氢氧化铁是难溶弱电解质，离子反应中不可拆分，与盐酸反应的离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故选A。 15. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ） A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度 B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故A正确； B. 钠与水反应生成易燃气体氢气，钠着火时不能用水灭火，沙土能够隔绝空气，应该用干燥的沙土灭火，故B正确； C. 浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，故C错误； D. 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，故D正确； 答案选C。 16. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、H+、CO32- B. Fe2+、SO42-、OH- C. Na+、Cl-、Ag+ D. K+、NO3-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A. H+与CO32-反应生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A错误； B. Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，会被氧气氧化成氢氧化铁，故在水溶液中不能大量共存，故B错误； C. Cl-、Ag+反应生成氯化银沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C错误； D. K+、 NO3-、Cl-之间不发生反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确； 答案选D。 17. 下列化学反应中，不能用H++OH-=H2O表示的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱，是强酸，生成的为可溶性盐，反应的离子方程式可表示为，A不符合题意； B．是强碱，是强酸，生成的为可溶性盐，反应的离子方程式可表示为，B不符合题意； C．是难溶性弱碱，书写离子方程式时需保留化学式，正确离子方程式为，不能用表示，C符合题意； D．是强碱，是强酸，生成的为可溶性盐，反应的离子方程式可表示为，D不符合题意； 故选C。 18. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠离子中钠元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，故A不符合题意； B．亚铁离子中铁元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B符合题意； C．氯离子中氯元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故C不符合题意； D．铜单质中铜元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故D不符合题意； 故选B。 19. 下列关于钠的化合物的说法不正确的是 A. 溶液显酸性 B. 固体的颜色为淡黄色 C. 中阴阳离子个数比为 D. 受热转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故A正确； B．固体的颜色为白色，故B错误； C．由Na+、构成，阴阳离子个数比为，故C正确； D．不稳定，受热分解为、二氧化碳、水，故D正确； 答案选B。 20. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故选B。 21. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 能溶于水 D. 常温常压下密度比空气的大 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，故A错误； B．氯气具有刺激性气味，故B正确； C．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，故C正确； D．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故D正确； 答案为A。 22. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A. CO＋H2OCO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中水作为氧化剂，说明水中氢元素的化合价降低，得到电子，据此解答。 【详解】A. 反应CO+H2O(g)CO2+H2中氢元素化合价从+1价降低到0价，化合价降低，水是氧化剂，A正确； B. 反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中氮元素化合价部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误； C. 反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中过氧化钠中氧元素化合价部分升高，部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误； D. 反应2F2+2H2O＝4HF+O2中氧元素化合价升高，失去电子，水是还原剂，D错误。 答案选A。 23. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用H2和Cl2制取盐酸 B. 用生石灰(CaO)作干燥剂 C. 烧菜用过的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色斑迹 D. 用Ca(ClO)2漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．和制取盐酸的反应为，反应中元素化合价从0升高到+1，元素化合价从0降低到-1，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．生石灰作干燥剂发生反应，反应中所有元素化合价均无变化，不存在电子转移，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．铁锅出现红棕色斑迹是铁生锈的过程，单质被氧化为铁的氧化物，元素化合价升高，元素化合价降低，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．具有强氧化性，漂白过程中与有色物质发生氧化还原反应，元素化合价降低，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 24. 图a~c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中较大的离子代表的是Cl− B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知NaCl只有在通电条件下才能发生电离 D. NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子层数比多，半径更大，图a中较大的离子为，A正确； B．图a中干燥固体的阴、阳离子被束缚不能自由移动，因此不导电，B正确； C．在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，不需要通电，通电是离子定向移动导电的条件，C错误； D．是强电解质，完全电离，电离方程式为，D正确； 故答案为C。 25. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是一个可逆反应，A正确；   B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；    D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故答案为：B。 第二部分 本部分共6题，共50分。 26. 在H、O、Cl、Na四种元素中，选择合适的元素，组成符合下列要求的物质(用化学式表示，每空写一种物质)。 （1）碱________。 （2）无氧酸________。 （3）碱性氧化物________。 （4）盐________。 【答案】（1）NaOH （2）HCl （3）Na2O （4）NaCl（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碱的定义为电离时产生的阴离子全部是氢氧根的化合物，给定元素中、、可组成氢氧化钠，符合碱的组成要求。 【小问2详解】 酸的定义为电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，无氧酸是组成中不含氧元素的酸，给定元素中、可组成，符合酸的组成要求。 【小问3详解】 氧化物的定义为仅含两种元素、其中一种是氧元素的化合物，碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，给定元素中、可组成，符合碱性氧化物的组成及性质要求。 【小问4详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，给定元素中、可组成，、、可组成、、、，均符合盐的组成要求。 27. 根据要求回答下列问题： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①硫酸____________________________。 ②氢氧化钡____________________________。 ③碳酸钠____________________________。 ④碳酸氢钠____________________________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①铁与盐酸反应____________________________。 ②碳酸钙与稀盐酸反应____________________________。 ③氧化钙与盐酸反应____________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸为二元强酸，在水溶液中完全电离，生成氢离子和硫酸根，电离方程式为：。 ②氢氧化钡为二元强碱，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根，电离方程式为：。 ③碳酸钠为可溶性盐，完全电离为钠离子和碳酸根，电离方程式为：。 ④碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，因此不能拆写为氢离子和碳酸根，电离方程式为：。 【小问2详解】 ①铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，铁单质、氢气书写时保留化学式，HCl（强酸）、氯化亚铁（可溶性盐）书写时拆为离子，删去不参与反应的氯离子，得对应的离子方程式为：。 ②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，HCl（强酸）、氯化钙（可溶性盐）书写时拆写为离子，碳酸钙（难溶性盐）、水、二氧化碳保留化学式，删去不参与反应的氯离子，得对应的离子方程式为：。 ③氧化钙为碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙、水书写时保留化学式，HCl（强酸）、氯化钙（可溶性盐）书写时拆写为离子，删去不参与反应的氯离子，得对应的离子方程式为：。 28. 铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 （1）其中铜元素化合价______ (填“升高”或“降低”)，被______(填“氧化”或“还原”)，作______(填“氧化”或还原”)剂，具有______性(填“氧化”或“还原”)。 （2）浓硝酸中_____元素的化合价降低，被______ (填“氧化”或“还原”)，作______ (填“氧化”或“还原”)剂，具有______性(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1） ①. 升高 ②. 氧化 ③. 还原 ④. 还原 （2） ①. N ②. 还原 ③. 氧化 ④. 氧化 【解析】 【小问1详解】 反应前是单质，铜元素化合价为0，反应后生成​，铜元素为+2价，因此铜元素化合价升高；化合价升高的物质会失去电子，发生氧化反应，自身被氧化，在反应中作还原剂，还原剂具有还原性。 【小问2详解】 浓硝酸中H为+1价、O为-2价，只有氮元素发生价态变化：反应前中N为+5价，反应后中N为+4价，因此是氮元素化合价降低；化合价降低的物质得到电子，发生还原反应，自身被还原，在反应中作氧化剂，氧化剂具有氧化性。 29. 实验证明部分金属可以与水在一定条件下发生反应。 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。 （1）钠与水反应的离子方程式是______________________________________。 （2）上述实验过程中，可观察到的实验现象有_________________(填选项序号)， 产生现象a的原因是__________________________________。 a．钠浮在水面 b．钠熔成小球 c．钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声 d．反应后向其中滴加酚酞溶液，烧杯中的溶液呈红色 【答案】（1） （2） ①. abcd ②. 钠的密度比水小 【解析】 【小问1详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，书写离子方程式时，易溶强电解质NaOH拆为和，其余物质均保留化学式，配平后得到对应离子方程式：。 【小问2详解】 钠与水的反应是高中经典的“浮、熔、游、响、红”实验：钠密度小于水所以浮在水面；反应放热且钠的熔点低，因此钠熔成小球；反应持续生成氢气，推动钠球在水面四处游动，气体冲破水层发出嘶嘶声响；反应生成碱性的NaOH，滴加酚酞后溶液变红，因此abcd四个现象均能观察到，故选abcd。其中a现象的本质原因是钠的密度小于水。 30. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。 a．比较 b．定性与定量相结合 【答案】（1）NaHCO3 （2） ①. 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3） ①. ②. （4）ab 【解析】 【分析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 【小问1详解】 在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3。 【小问2详解】 ①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。 ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 【小问4详解】该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，采用比较分析法，进行溶解性实验、热稳定性实验及与盐酸反应的实验；分析溶解度大小、热稳定性强弱、与盐酸反应产生气泡的快慢时，采用定性与定量相结合的方法，则运用的化学思想方法有ab。 【点睛】相同温度时，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。 31. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题： （1）发生装置中制取的化学方程式是_______。 （2）除杂装置①中的试剂是_______。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整_______。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。 （5）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_______(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4） （5）b 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水蒸气，向上排空气法收集氯气，最后处理氯气。据此分析解题。 【小问1详解】 浓盐酸和二氧化锰制取，化学方程式是，故答案为。 【小问2详解】 装置①用来除去氯气中的氯化氢，所以除杂装置①中的试剂饱和食盐水；故答案为饱和食盐水。 【小问3详解】 向上排空气法收集氯气，所以虚线框中的收集装置补充完整为；故答案为。 【小问4详解】 氢氧化钠用于尾气处理，反应的离子方程式是；故答案为。 【小问5详解】 a．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故a能得出相应结论； b．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故b不能得出相应结论； c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故c能得出相应结论； d．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故d能得出相应结论； 故答案选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $