专题08 水溶液中的离子平衡及其应用（6年汇编）（重庆专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡，整合2021-2026年重庆高考真题及模拟题，突出配离子、沉淀转化等真实情境与图像分析的综合应用 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约24题|盐类水解（离子浓度比较、水解平衡移动）、沉淀溶解平衡（Ksp计算、pH影响）、图像分析（溶解曲线、-lgc-pH曲线）|以成垢除垢、工业分离等真实情境为载体，融合动态平衡移动与多曲线交点分析，强化定量计算与实验探究结合，匹配重庆高考弱化单一概念、突出应用的命题趋势|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08水溶液中的离子平衡及其应用 6年真题1年模拟 六年真题分类园 考点1盐类的水解及其应用 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】c 考点2沉淀溶解平衡及其利用 1.【答案】A 2.【答案】C 一年模拟练测园 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】c 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】D 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】D 212 专题08 水溶液中的离子平衡及其应用 6年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2021-2026） 命题规律 考点1 盐类的水解及其应用 2026重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(1题)、2022重庆(1题)、2021重庆(1题) · 情境设置：多结合配离子、溶解曲线、成垢除垢等实验或工业过程。 · 考查重点：离子浓度比较、水解平衡移动、溶度积与溶解度关联。 · 命题趋势：综合图像分析与定量计算，弱化单一概念，强化动态平衡应用。 考点2 沉淀溶解平衡及其利用 2025重庆(2题) · 情境设置：以两性氢氧化物分离、沉淀转化实验为载体。 · 考查重点：pH对沉淀溶解平衡的影响、Ksp计算及转化条件判断。 · 命题趋势：侧重图像中曲线交点与区间分析，增加多平衡共存与实验探究。 考点1 盐类的水解及其应用 1.(2026·重庆·高考真题)能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】A．x=0时溶液为溶液，若不考虑水解生成的，以及调pH外加的酸或碱，电荷守恒式应为，选项中系数错误，A错误； B．x=0.6时过量，除水解外，水解也会结合，质子守恒式为，故，B错误； C．x=0.75时=0.25n，n(Phen)=0.75n，二者恰好按1:3完全配位生成；，，少量水解故，配离子物质的量为0.25n，水解后浓度仍大于配离子浓度，故，C正确； D．x=0.9时=0.1n，，完全配位最多生成0.1n配离子，即使配位完全，若配离子少量解离则，不可能大于，D错误； 故选C。 2.(2024·重庆·高考真题)某兴趣小组探究的生成过程。若向溶液中逐滴加入氨水，则下列说法正确的是 A. 产生少量沉淀时()，溶液中 B. 产生大量沉淀时()，溶液中 C. 沉淀部分溶解时，溶液中 D. 沉淀完全溶解时，溶液中 【答案】C 【分析】在Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水的反应方程式为：①Cu(NO3)2 + 2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2NH4NO3；②Cu(OH)2 + 2NH3•H2O +2NH4NO3= [Cu(NH3)4](NO3)2 +4H2O，③ 总反应Cu(NO3)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](NO3)2+4H2O，据此回答。 【解析】 A．产生少量沉淀时(pH = 4.8)，按照反应① 处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，NH4NO3在水溶液中完全电离，溶液呈酸性，溶液中很小，则溶液中>，A错误； B．产生大量沉淀时(pH= 6.0)，按照反应① 处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，Cu(NO3)2、NH4NO3都电离出，只有NH4NO3电离出，所以 < ，B错误； C．沉淀部分溶解时，按照反应② ③ 处理，溶液中的溶质为NH4NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2，NH4NO3完全电离出，Cu(OH)2、[Cu(NH3)4](NO3)2电离出的c(Cu2+)很小，所以溶液中c(Cu2+) < ， C正确； D．沉淀完全溶解时，按照反应③ 处理，溶液中的溶质为[Cu(NH3)4](NO3)2，[Cu(NH3)4]2+ 部分水解，不水解，所以溶液中2c([Cu(NH3)4]2+) < ，D错误； 故答案选：C。 3.(2023·重庆·高考真题)溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是     A. 点等于点 B. 点大于点 C. 点降温过程中有2个平衡发生移动 D. 点 【答案】B 【分析】A．温度升高，水的电离程度增大，则点小于点，A错误； B．升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故点大于点，B正确； C．点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误； D．点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，，D错误； 故选B。 4.(2022·重庆·高考真题)某小组模拟成垢－除垢过程如图。 100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液…… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是 A. 经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-) B. 经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO) C. 经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D. 经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-) 【答案】D 【解析】A．经过步骤① ，100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4反应方程式为CaCl2+ Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02mol NaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，则溶液中含有SO和Ca2+，则c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)，故A错误； B．步骤② 中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+Na2SO4(aq)，步骤② 中反应完全，则反应后的溶质为0.01mol Na2SO4、0.01mol Na2CO3和0.02molNaCl，则c(Na+)=6c(SO)，故B错误； C．经过步骤② ，反应后的溶质为0.01mol Na2SO4、0.01mol Na2CO3和0.02molNaCl，存在物料守恒：c(Cl-)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故C错误； D．步骤③ 中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，反应后的溶液中含有0.02molNaCl、0.01mol Ca(CH3COO)2，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)，故D正确； 故选D。 5.(2021·重庆·高考真题)下列叙述正确的是 A. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO- ) B. 向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体、则水的电离程度减小 C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，则c(HCO)>c(H2CO3) D. 向0.2 mol·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．溶液呈酸性则c(H+)>c(OH- )，溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c()=c(CH3COO- )+c(OH- )，则c()3COO- )，A错误； B．加入少量Al2(SO4)3固体由于Al3+发生水解反应，促进水的电离，则水的电离程度增大，B错误； C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，溶质为NaHCO3、NaCl，NaHCO3溶液中少部分水解生成H2CO3，则c()>c(H2CO3)，C正确； D．磷酸H3PO4是三元弱酸，部分电离，加水至原体积的两倍，磷酸物质的量浓度变为0.1mol·L-1，则含c(H+)<0.1 mol·L-1，D错误； 故选：C。 考点2 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2025·重庆·高考真题)是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：         下列叙述正确的是 A. 由M点可以计算 B. 恰好沉淀完全时pH为6.7 C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. 随pH增大先减小后增大 【答案】A 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含铬微粒总浓度上升，据此解答。 【解析】 A．M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确； B．恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误； C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误； D．随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误； 故选A。 2.(2025·重庆·高考真题)某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A. 溶液1中 B. 溶液2中 C. 溶液3中 D. 上述实验可证明 【答案】C 【分析】在2mL0.2mol/L的溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分离后，向中滴加6mol/L的氨水，发生反应，加入0.1mol/LKI溶液2mL，发生反应：，得到沉淀，由物质的量关系可知，不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及； 【解析】 A．溶液1中主要溶质是，同时由于存在溶解平衡：，还存在极少量的，选项中满足电荷守恒关系，A正确； B．根据元素守恒可知，若不水解，则，但会水解生成其他含银的微粒，故，B正确； C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出的结论，C错误； D．由实验操作可知，存在转化，由此说明AgI更难溶，故可得出结论，D正确； 故选C。 …………………… 1.(2026·重庆永川中学·模拟预测)已知：25℃时，CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（     ） A. 向Na2CO3溶液中加入乙酸有气泡产生 B. 25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，CH3COOH的电离程度和K均增大 C. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小 D. 向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小 【答案】B 【解析】A．弱酸的电离常数越大，酸性越强，故乙酸的酸性强于碳酸，强酸可以制弱酸，所以向Na2CO3溶液中加入乙酸有二氧化碳气体生成，A说法正确； B．25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，电离常数只与温度有关，CH3COOH的K不变，B说法错误； C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，促进乙酸的电离，n(H+)增大，但溶液的体积也增大，且体积增大程度更大，所以c(H+)减小，C说法正确； D．NaHCO3在溶液中电离出的会抑制H2CO3的电离，导致H2CO3溶液中c(H+)减小，D说法正确； 答案为B。 2.(2026·重庆西南大学附中·模拟预测)下列说法中正确的是 A. 具有熔点高、硬度大的特点，石英坩埚可用于熔融固体 B. 等质量的分别溶于足量盐酸和足量溶液，产生的质量不同 C. 封装有和混合气的圆底烧瓶在加热时颜色变浅、冷却时颜色加深 D. 水解制备的实验中，加大量水和少量氨水的目的均为促进水解 【答案】D 【解析】A．属于酸性氧化物，高温下可与发生反应，会腐蚀石英坩埚，因此不能用石英坩埚熔融固体，A错误； B．Al与盐酸、溶液反应的关系式均为2Al∼3H2，等质量的Al物质的量相等，与足量酸碱反应时生成H2的质量相同，B错误； C．体系存在平衡，加热时平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深；冷却时平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，C错误； D．Sb3+水解反应为，加大量水可稀释促进水解，加少量氨水可消耗使平衡正向移动，二者均能促进Sb3+水解，最终分解得到，D正确； 故选D。 3.(2026·重庆九龙坡区·二模)25℃时，饱和溶液中，已知：，、，。下列说法错误的是 A. 向悬浊液中加入足量(s)，增大 B. 0.1 溶液： C. 向饱和溶液中通入HCl至pH=1，溶液中： D. 中加入溶液时，适量的粉末有利于生成沉淀 【答案】C 【解析】A．先计算，远大于，加入足量CaSO4固体，CaSO4溶解使增大，A正确； B．的电离常数，水解常数，Ka2＞Kh2，电离程度大于水解程度，故，B正确； C．pH=1时，由，得，故，C错误； D．可结合，促进电离，使增大，有利于CaC2O4沉淀生成，D正确； 故答案选C。 4.(2026·重庆第一中学·模拟预测)常温下，将等体积、等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述正确的是 A. 将配成饱和溶液，对其降温的过程中有2个平衡发生移动 B. 溶液A中 C. 溶液A中 D. 溶液B中 【答案】D 【解析】A．饱和溶液中存在的溶解平衡、的水解平衡、水的电离平衡共3个平衡，降温时3个平衡均发生移动，A错误； B．初始时与物质的量相等，混合后部分随固体析出，同时剩余存在电离和水解消耗，因此溶液A中，B错误； C．溶液A中电荷守恒式为，因析出，溶液中，代入可得，C错误； D．初始体系中，向溶液A中通入后，体系总N元素物质的量大于Cl元素物质的量，根据物料守恒，溶液B中，D正确； 故选 D。 5.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的平衡常数 B.  C. 曲线④代表含的溶液的变化曲线 D. 对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化 【答案】D 【分析】溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线① 代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线② 代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③ 表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④ 表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。 【解析】 A．反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===，A正确； B．由分析可知，曲线① 代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为-6.5，B正确； C．由分析可知，曲线④ 表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，C正确； D．曲线② 代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线④ 表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线交点是(6.9,a)，就可以发生沉淀转化，D错误； 故选D。 6.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)某温度下，两种难溶盐、的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 若混合溶液中各离子浓度如点所示，加入，则平衡时变大 C. 平衡常数 D. 向浓度均为的、混合溶液中滴加溶液先产生沉淀 【答案】C 【解析】A．根据沉淀溶解平衡： 可得： 两边分别取负对数： 从图中可知：曲线，截距16，取点，可得： 曲线，截距10，取点，可得： 因此：x：y=3：1，故A选项错误； B． 加入，银离子浓度增大，比值减小，故B选项错误； C．将x=3，y=1代入可得 ，C选项正确； D．浓度均为0.1mol/L，生成Ag3X所需银离子浓度为：，生成AgY所需银离子浓度为：，即AgY沉淀所需银离子浓度更小，先析出沉淀，D错误； 故选C。 7.(2026·重庆渝西中学·模拟预测)时，向溶液中滴加溶液，测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积变化的部分曲线如图所示(测定过程中无气体逸出)。下列说法正确的是 A. a点溶液中： B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. 加入溶液时，所得溶质为NaCl，溶液的pH=7 【答案】B 【解析】A．a点溶液中只有碳酸钠溶液，由于碳酸根离子水解使，A错误； B．b点加入盐酸为碳酸钠体积的一半，发生反应，还有剩余碳酸钠，根据电荷守恒关系式，，，B正确； C．c点加入的盐酸和碳酸钠刚好反应生成等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠，溶液中c(Na+)约为c(Cl−)的两倍，且碳酸氢根水解程度大于电离程度，溶液呈碱性则，C错误； D．加入溶液时，溶质为氯化钠和碳酸，溶液呈酸性，pH<7，D错误； 故选B。 8.(2026·重庆第一中学·二模)将足量ZnS置于的盐酸中，发生反应   ；收集到逸出的气体0.15 mol，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法错误的是 (已知：25℃下，、、、) A.  B. 向反应后的溶液中滴加溶液，有黑色沉淀生成 C. 反应后的溶液为酸性 D. 反应后的溶液中 【答案】D 【解析】A．反应的平衡常数，A不符合题意； B．反应后溶液中，溶液中，滴加后，，有黑色沉淀生成，B不符合题意； C．代入平衡常数表达式，解得，溶液呈酸性，C不符合题意； D．生成消耗共，反应后剩余，根据电荷守恒可知,，D符合题意； 故选D。 9.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：。 下列说法正确的是 A. 室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在： B. “酸化溶解”后的溶液中存在： C. 室温时，能与反应生成沉淀 D. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： 【答案】C 【分析】硫酸亚铁铵与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铵，然后向体系中加入草酸钠，在加热条件下反应得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到草酸亚铁固体，以此解题。 【解析】 A．=，则，则，则c()＜c(H2C2O4)，故A错误； B．“酸化溶解”后的溶液中存在电荷守恒：，故B错误； C．室温时，，该反应的平衡常数K==，即能与反应生成沉淀，故C正确； D．当时，生成FeC2O4沉淀，过滤后的上层清液为FeC2O4饱和溶液，故，故D错误； 故答案选C。 10.(2026·重庆巴蜀中学·一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀；再滴加0.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色 B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀生成；再滴加少量KMnO4溶液紫色褪去，同时立即出现大量白色沉淀 原溶液中不含 C 向淀粉-KI溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，溶液变蓝；加入Na2S溶液，蓝色褪去，同时出现黑色沉淀 I-与Fe3+反应为可逆反应，S2-与Fe2+结合生成FeS沉淀，使平衡正向移动 D 向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测得溶液pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．等浓度等体积的AgNO3溶液和KI溶液恰好完全反应为AgI黄色沉淀，再加入Na2S后转化为黑色沉淀Ag2S，说明Ag2S更难溶，且平衡时各离子浓度均远小于1mol/L，由计算式可知A2B型比AB型Ksp更小，即知Ksp(AgI) ＞ Ksp(Ag2S)，A符合题意， B．滴加盐酸酸化的BaCl2无沉淀，说明无；滴加KMnO4紫色褪去并出现白色沉淀，表明存在还原性离子，被氧化为后形成BaSO4沉淀，结论错误，B不符合题意； C．溶液变蓝是因发生反应；加入Na2S后溶液蓝色褪去是因发生反应，同时Fe2+与S2-结合生成FeS黑色沉淀，而与平衡移动无关，结论错误，C不符合题意； D．加入CH3COONH4后pH变大，是因浓度增大使CH3COOH的电离平衡逆向移动，溶液中浓度降低；CH3COONH4溶液接近中性（pH≈7），结论错误，D不符合题意； 故答案选A。 11.(2026·重庆巴蜀中学·一模)已知常温下H2C2O4的，，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中： B. 用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H2C2O4溶液，pH=7时溶液中 C. 等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7 mol/L D. 向H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液的过程中先增大后减小 【答案】C 【解析】A．在0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中，质子守恒为，A错误； B．用NaOH滴定H2C2O4溶液至pH=7时，根据，计算得，即，B错误； C．对于NaHC2O4溶液，，对于Na2C2O4溶液，，即等浓度Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液以的电离为主，溶液呈酸性，则水的电离被抑制，故水电离出的氢离子浓度小于1.0 × 10-7 mol/L，C正确； D．，向H2C2O4溶液中滴加NaOH过程中，逐渐减小，则逐渐减小，D错误； 故答案选C。 12.(2026·重庆育才中学·一模)室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中； C. 溶液中； D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】D 【分析】含少量的溶液中加入过量的NaF溶液，生成沉淀，经过滤得到除去的滤液，向滤液中加入过量的溶液沉锰，经过滤得到固体。据此分析解答。 【解析】 A．NaF是强碱弱酸盐，发生水解使溶液显碱性：，不水解，因此离子浓度顺序为，A正确； B．“除镁”后上层清液为的饱和溶液，满足溶度积关系：，变形得，B正确； C．溶液中：电荷守恒为，物料守恒为将物料守恒代入电荷守恒，消去和，整理得：，C正确； D．原溶液为溶液，“沉锰”后的滤液中始终存在，还有未沉淀完全的，根据电荷守恒，阳离子电荷总和应等于阴离子电荷总和，正确关系为：  选项漏掉了、、和，D错误； 故答案选择D。 13.(2026·重庆九龙坡区·一模)工业上用酸性废水（含、、、）制取的工艺流程如图所示。 已知：①易水解生成，只能存在于强酸性溶液中 ②，， 下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 蒸发结晶并过滤后的滤液中： C. 加沉铁后的溶液中： D. 煅烧固体时发生的反应为 【答案】C 【分析】酸性废水中加入铁粉，被还原为，调节pH，蒸发结晶、过滤得到晶体，溶于水后加入过量的得到，煅烧后得到，据此解答。 【解析】 A．对溶液，根据物料守恒：  结合电荷守恒： 联立整理得：。 由已知电离常数可知，的水解程度大于的水解程度，溶液显碱性，，因此，A错误； B．滤液为酸性溶液，根据电荷守恒应为：  因溶液显酸性，，因此，B错误； C．沉铁反应为，流程中加入的是过量的： 1mol （含1mol ）反应需要2mol ，即本身就提供2mol N元素，加上过量的，因此溶液中总氮浓度，C正确； D．煅烧时，作氧化剂，被氧化为价，碳酸根分解生成，正确反应为： ，D错误； 故选C。 14.(2026·重庆九龙坡区·一模)某温度下，、、饱和溶液中阳离子浓度的负对数（代表、）和阴离子浓度的负对数（代表、）的变化关系如图所示。已知：相同条件下，的溶解度小于。下列说法正确的是 A. c代表， B. 的平衡常数为 C. 将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡，通入溶液中保持不变 D. 该温度下，向1L饱和溶液中加入固体，无沉淀生成 【答案】B 【分析】与表达式相似，二者的pM与pR图象应该是平行线，则直线a为与pOH的变化关系，且的溶解度小于，即)，当一定时、，所以直线b、c分别表示、与的变化关系，根据、计算、、，据此分析解答该题。 【解析】 A．由上述分析可知，直线a为与pOH的变化关系，b、c分别表示、与的变化关系，根据计算，A错误； B．由上述分析可知，、，则反应的平衡常数，B正确； C．将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡，通入时和反应生成溶于水的，溶液中增大，C错误； D．固体的物质的量，饱和溶液中，向1L饱和溶液中加入固体时溶度积，即有沉淀生成，D错误； 故答案选B。 15.(2026·重庆第一中学·一模)已知的水溶液（氢硫酸）是二元弱酸，常温下，，，。下列说法不正确的是 A. 在的水溶液中加入少量，无黑色沉淀生成 B. 的溶液中，的水解度大于50% C. 的溶液中， D. 的溶液中， 【答案】C 【解析】A．对于反应 ，平衡常数 ，说明该反应正向自发，即可溶于酸性的硫酸溶液，因此水溶液中加不会生成沉淀，A正确； B．第一步水解：，水解常数 。 设水解的浓度为，初始，则平衡时，，代入得： ，整理得，解得。 水解度，B正确； C．由B的计算可知，溶液中，平衡时，因第二步水解还会额外生成，所以，，因此，顺序：，C错误； D．溶液中，根据质子守恒可得，D正确； 故选C。 16.(2026·重庆第一中学·模拟预测)某研究小组为探究草酸盐性质，进行如下实验： 已知：室温下、；的、。 下列说法错误的是 A. 步骤1滴加稀硫酸过程中，当pH=4时溶液中： B. 步骤1后，溶液中： C. 步骤2滴加CaCl2溶液，生成CaC2O4的离子反应为 D. 步骤2后，溶液中： 【答案】D 【分析】初始加入物质的量，，即，，混合反应后生成、，据此解答。 【解析】 A．已知的，当pH=4时，， ，则，A正确； B．步骤1加入稀硫酸，溶液中存在电荷守恒， ，步骤1反应后溶液中溶质为、，结合草酸的、可知溶液呈酸性，， ，B正确； C．步骤1草酸钠和硫酸反应溶液中阴离子主要为、，CaC2O4的小于CaSO4的，滴加40 mL CaCl2溶液后，，电离平衡常数较小，忽略电离减少的量，则，，所以Ca2+会结合生成CaC2O4沉淀，浓度减小，促进平衡正向移动，同时电离出的氢离子结合溶液中生成，离子反应为，C正确； D．步骤2后溶液总体积为80 mL，则溶液中，假设钙离子都在溶液中，，溶液中不存中CaSO4沉淀，根据C选项分析可知，存在CaC2O4沉淀溶解平衡，① ，结合② ，① 式除以② 式得，D错误； 故选D。 17.(2026·重庆永川中学·模拟预测)在水溶液中，EDTA的结构简式为：。EDTA分子常用表示，当溶液中的酸度很高时，分子中的俩个羧酸根可以各在接受一个而形成，这种完全质子化的EDTA相当于一个六元酸，EDTA水溶液中含Y的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示(pH=2附近未画出来)，已知以与金属离子形成的配合物最为稳定，下列说法正确的是 A. EDTA的分子式为 B. EDTA溶液在pH为1左右时与金属离子形成的配合物最为稳定 C. a曲线表示的是 D. 的数量级为 【答案】D 【分析】根据题干信息可知，当溶液中的酸度很高时，分子中的俩个羧酸根可以各在接受一个而形成，可知曲线a表示的分布分数与的关系，相当于一个六元酸，因此随着pH逐渐增大，说明增多，逐渐结合H+生成、、、、、，pH=2附近、未画出来，由此可知，曲线b表示的分布分数与的关系，曲线c表示的分布分数与的关系，据此作答。 【解析】 A．EDTA的结构简式为：，则EDTA的分子式为，故A错误； B．根据分析可知，曲线c表示的分布分数与的关系，而题中信息为，以与金属离子形成的配合物最为稳定，因此EDTA溶液在pH为12左右时与金属离子形成的配合物最为稳定，故B错误； C．根据分析可知，曲线a表示的分布分数与的关系，故C错误； D．相当于一个六元酸，因此第五步电离为：，如图所示的交点，，此时存在，则，此时pH>6，因此，因此的数量级为，故D正确； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 水溶液中的离子平衡及其应用 6年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2021-2026） 命题规律 考点1 盐类的水解及其应用 2026重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(1题)、2022重庆(1题)、2021重庆(1题) · 情境设置：多结合配离子、溶解曲线、成垢除垢等实验或工业过程。 · 考查重点：离子浓度比较、水解平衡移动、溶度积与溶解度关联。 · 命题趋势：综合图像分析与定量计算，弱化单一概念，强化动态平衡应用。 考点2 沉淀溶解平衡及其利用 2025重庆(2题) · 情境设置：以两性氢氧化物分离、沉淀转化实验为载体。 · 考查重点：pH对沉淀溶解平衡的影响、Ksp计算及转化条件判断。 · 命题趋势：侧重图像中曲线交点与区间分析，增加多平衡共存与实验探究。 考点1 盐类的水解及其应用 1.(2026·重庆·高考真题)能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 时， 2.(2024·重庆·高考真题)某兴趣小组探究的生成过程。若向溶液中逐滴加入氨水，则下列说法正确的是 A. 产生少量沉淀时()，溶液中 B. 产生大量沉淀时()，溶液中 C. 沉淀部分溶解时，溶液中 D. 沉淀完全溶解时，溶液中 3.(2023·重庆·高考真题)溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是     A. 点等于点 B. 点大于点 C. 点降温过程中有2个平衡发生移动 D. 点 4.(2022·重庆·高考真题)某小组模拟成垢－除垢过程如图。 100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液…… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是 A. 经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-) B. 经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO) C. 经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D. 经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-) 5.(2021·重庆·高考真题)下列叙述正确的是 A. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO- ) B. 向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体、则水的电离程度减小 C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，则c(HCO)>c(H2CO3) D. 向0.2 mol·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 mol·L-1 考点2 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2025·重庆·高考真题)是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：         下列叙述正确的是 A. 由M点可以计算 B. 恰好沉淀完全时pH为6.7 C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. 随pH增大先减小后增大 2.(2025·重庆·高考真题)某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A. 溶液1中 B. 溶液2中 C. 溶液3中 D. 上述实验可证明 …………………… 1.(2026·重庆永川中学·模拟预测)已知：25℃时，CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（     ） A. 向Na2CO3溶液中加入乙酸有气泡产生 B. 25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，CH3COOH的电离程度和K均增大 C. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小 D. 向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小 2.(2026·重庆西南大学附中·模拟预测)下列说法中正确的是 A. 具有熔点高、硬度大的特点，石英坩埚可用于熔融固体 B. 等质量的分别溶于足量盐酸和足量溶液，产生的质量不同 C. 封装有和混合气的圆底烧瓶在加热时颜色变浅、冷却时颜色加深 D. 水解制备的实验中，加大量水和少量氨水的目的均为促进水解 3.(2026·重庆九龙坡区·二模)25℃时，饱和溶液中，已知：，、，。下列说法错误的是 A. 向悬浊液中加入足量(s)，增大 B. 0.1 溶液： C. 向饱和溶液中通入HCl至pH=1，溶液中： D. 中加入溶液时，适量的粉末有利于生成沉淀 4.(2026·重庆第一中学·模拟预测)常温下，将等体积、等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述正确的是 A. 将配成饱和溶液，对其降温的过程中有2个平衡发生移动 B. 溶液A中 C. 溶液A中 D. 溶液B中 5.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的平衡常数 B.  C. 曲线④代表含的溶液的变化曲线 D. 对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化 6.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)某温度下，两种难溶盐、的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 若混合溶液中各离子浓度如点所示，加入，则平衡时变大 C. 平衡常数 D. 向浓度均为的、混合溶液中滴加溶液先产生沉淀 7.(2026·重庆渝西中学·模拟预测)时，向溶液中滴加溶液，测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积变化的部分曲线如图所示(测定过程中无气体逸出)。下列说法正确的是 A. a点溶液中： B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. 加入溶液时，所得溶质为NaCl，溶液的pH=7 8.(2026·重庆第一中学·二模)将足量ZnS置于的盐酸中，发生反应   ；收集到逸出的气体0.15 mol，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法错误的是 (已知：25℃下，、、、) A.  B. 向反应后的溶液中滴加溶液，有黑色沉淀生成 C. 反应后的溶液为酸性 D. 反应后的溶液中 9.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：。 下列说法正确的是 A. 室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在： B. “酸化溶解”后的溶液中存在： C. 室温时，能与反应生成沉淀 D. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： 10.(2026·重庆巴蜀中学·一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀；再滴加0.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色 B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀生成；再滴加少量KMnO4溶液紫色褪去，同时立即出现大量白色沉淀 原溶液中不含 C 向淀粉-KI溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，溶液变蓝；加入Na2S溶液，蓝色褪去，同时出现黑色沉淀 I-与Fe3+反应为可逆反应，S2-与Fe2+结合生成FeS沉淀，使平衡正向移动 D 向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测得溶液pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 11.(2026·重庆巴蜀中学·一模)已知常温下H2C2O4的，，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中： B. 用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H2C2O4溶液，pH=7时溶液中 C. 等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7 mol/L D. 向H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液的过程中先增大后减小 12.(2026·重庆育才中学·一模)室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中； C. 溶液中； D. “沉锰”后的滤液中： 13.(2026·重庆九龙坡区·一模)工业上用酸性废水（含、、、）制取的工艺流程如图所示。 已知：①易水解生成，只能存在于强酸性溶液中 ②，， 下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 蒸发结晶并过滤后的滤液中： C. 加沉铁后的溶液中： D. 煅烧固体时发生的反应为 14.(2026·重庆九龙坡区·一模)某温度下，、、饱和溶液中阳离子浓度的负对数（代表、）和阴离子浓度的负对数（代表、）的变化关系如图所示。已知：相同条件下，的溶解度小于。下列说法正确的是 A. c代表， B. 的平衡常数为 C. 将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡，通入溶液中保持不变 D. 该温度下，向1L饱和溶液中加入固体，无沉淀生成 15.(2026·重庆第一中学·一模)已知的水溶液（氢硫酸）是二元弱酸，常温下，，，。下列说法不正确的是 A. 在的水溶液中加入少量，无黑色沉淀生成 B. 的溶液中，的水解度大于50% C. 的溶液中， D. 的溶液中， 16.(2026·重庆第一中学·模拟预测)某研究小组为探究草酸盐性质，进行如下实验： 已知：室温下、；的、。 下列说法错误的是 A. 步骤1滴加稀硫酸过程中，当pH=4时溶液中： B. 步骤1后，溶液中： C. 步骤2滴加CaCl2溶液，生成CaC2O4的离子反应为 D. 步骤2后，溶液中： 17.(2026·重庆永川中学·模拟预测)在水溶液中，EDTA的结构简式为：。EDTA分子常用表示，当溶液中的酸度很高时，分子中的俩个羧酸根可以各在接受一个而形成，这种完全质子化的EDTA相当于一个六元酸，EDTA水溶液中含Y的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示(pH=2附近未画出来)，已知以与金属离子形成的配合物最为稳定，下列说法正确的是 A. EDTA的分子式为 B. EDTA溶液在pH为1左右时与金属离子形成的配合物最为稳定 C. a曲线表示的是 D. 的数量级为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $