专题09 水溶液中的离子平衡（6年汇编）（湖南专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 整合湖南近6年高考真题及2026年模拟题，聚焦电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡三大考点，以真实实验与工业情境为载体，强化图像分析与定量计算，适配高考备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|真题6题+模拟20题|Ka/Kh/Kw计算（2025湖南草酸滴定）、Ksp应用（2026工业废水处理）、滴定曲线分析（2023混酸滴定）|真实情境（有机酸性质、铜冶金污水）、图像多样化（pX-V曲线、分布系数图），契合高考高频考点与定量能力要求|

专题09 水溶液中的离子平衡 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 电离平衡及溶液的pH 2025湖南（1题）、2024湖南（1题）、2023湖南（1题） · 情境设置：以有机酸（草酸、甲酸、醋酸）性质探究及NaOH滴定为背景，结合多元弱酸分步电离 · 考查重点：Ka、Kh、Kw定量计算与综合应用、滴定曲线分析、缓冲溶液pH判断、三大守恒（电荷、物料、质子）灵活运用 · 命题趋势：近年逐渐成为高频考点，强化多弱酸/混酸体系分析，注重实验数据处理与对数图像（pX-V）解读能力 考点02 盐类的水解 2021湖南（1题） · 情境设置：以强酸滴定弱酸盐或多种弱酸盐混合溶液的滴定实验为载体 · 考查重点：水解平衡移动、弱酸强弱判断、离子浓度大小比较、电荷守恒应用 · 命题趋势：单独考查频次降低，常融入电离平衡综合命题，强调守恒思想综合运用 考点03 沉淀溶解平衡 2026湖南（1题）、2023湖南（1题）、2022湖南（1题） · 情境设置：以工业废水处理（铜冶金污水）、沉淀滴定实验（AgNO₃滴定卤素混合液）、BaCO₃沉淀形成为载体 · 考查重点：Ksp定量计算与应用、沉淀生成与转化条件判断、离子浓度对数曲线（pM-V）分析、分步沉淀分离 · 命题趋势：每年稳定考查，强化真实工业情境，融合滴定曲线、分布系数与水解电离，定量计算难度提升 考点1 电离平衡及溶液的pH 1.（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 2.（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 3.（2023·湖南·高考真题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是     A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 考点2 盐类的水解 1.（2021·湖南·高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 考点3 沉淀溶解平衡 1.（2026·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A.  B.  C. 点 对应溶液中的水的电离程度最大 D. 点 对应溶液中的 最小 2.（2023·湖南·高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 3.（2022·湖南·高考真题）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是 A. a点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中的浓度为 C. 当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D. b点： 1.（2026·湖南怀化·一模）常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该溶液中的数量级为 B. 时， C. 调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D. 时， 2.（2026·湖南常德·一模）草酸沉淀法是提取稀土元素钇的常见方法。常温下，通入气体调节悬浊液的值，平衡时溶液中的和(为或)的关系如图所示(忽略的水解)。下列说法正确的是 A. 表示的与的变化曲线 B. 的 C. 点溶液中： D. 若草酸的，则草酸氢钠水溶液中水的电离受到抑制 3.（2026·湖南岳阳·一模）用溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是 A. 曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B. M点： C. P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D. 向N点溶液中通入至溶液： 4.（2026·湖南长沙·模拟）常温下，用溶液滴定浓度均为和的混合溶液。滴定过程中pH随[]的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 滴定过程中存在： C. b点时， D. 的电离常数约为 5.（2026·湖南邵阳·一模）某兴趣小组探究沉淀的转化。将溶液与同浓度同体积的溶液混合，得到悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A. “悬浊液1”分离的操作是过滤 B. “溶液2”中 C. “溶液3”中 D. 上述实验可证明 6.（2026·湖南邵阳·一模）常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中代表、、、、或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，可忽略不计；常温下，。 下列说法正确的是 A. 表示与的对应关系 B. 常温下，的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，当恰好沉淀完全时，的浓度为 7.（2026·湖南株洲·一模）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：        下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 时， C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. Q点： 8.（2026·湖南长沙一中·一模）常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B. 点水电离出的数量级为 C. 时，Ⅱ中 D. 时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和 9.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii．(黄色) iii.已知对实验无影响 下列说法不正确的是 A. 注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的 C. 透光率④比③高，可能发生了反应 D. 若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验 10.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. 时， C.  D. 时， 11.（2026·湖南长沙湖师大附中·一模）将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 12.（2026·湖南怀化·二模）常温下，为测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 溶液沉淀固体饱和溶液 已知：常温下，。 下列说法或操作错误的是 A. “洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B. “洗涤”后所得固体无须干燥 C. “溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D. 仅测饱和溶液pH可准确计算出的溶度积 13.（2026·湖南怀化·二模）常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A. 曲线②代表与pH的关系 B.  C. 点c坐标为 D. 当完全沉淀时，已开始沉淀 14.（2026·湖南岳阳·二模）常温，向20.00mL NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 B. pH=6时，的值比pH=7时的小 C. 滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在： D. 滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在： 15.（2026·湖南岳阳·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是 已知：、、。 A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液 B. 若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C. 为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D. 产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质 16.（2026·湖南邵阳·二模）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法错误的是 A. 由图1，， B. 由图2，初始状态、，有沉淀生成 C. 由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在： D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 17.（2026·湖南永州·二模）常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅳ代表 B. 点： C.  D. 点溶液中的 18.（2026·湖南永州·二模）探究含银化合物性质的实验如下： 实验1：向的溶液中滴加的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。 实验2：向实验1所得滤液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀。 实验3：向实验1所得滤渣中滴加氨水，白色沉淀逐渐溶解。 下列说法正确的是 A. 实验1所得滤液中： B. 通过实验1和2可得出： C. 实验3发生反应的化学方程式为 D. 实验3中沉淀完全溶解时，溶液中 19.（2026·湖南湘潭·二模）已知25℃下，。25℃下，向、的混合溶液（的浓度均为）中逐滴加入醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. a点溶液的 B. 若点，则 C. c点时溶液的溶质含和 D. d点，此时水电离出的 20.（2026·湖南长沙长郡中学·二模）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N，且和均可以水解)溶液中的溶解状况。 a．已知：①； ②       。 b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。测得平衡时随的变化曲线如图[(，不考虑的其他存在形式]。 下列说法正确的是 A.  B. 加入足量固体的溶液中， C. 在0.84 mol/L NaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L D. 结合图像，可知体系中的稳定性小于体系中的稳定性 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 水溶液中的离子平衡 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 电离平衡及溶液的pH 2025湖南（1题）、2024湖南（1题）、2023湖南（1题） · 情境设置：以有机酸（草酸、甲酸、醋酸）性质探究及NaOH滴定为背景，结合多元弱酸分步电离 · 考查重点：Ka、Kh、Kw定量计算与综合应用、滴定曲线分析、缓冲溶液pH判断、三大守恒（电荷、物料、质子）灵活运用 · 命题趋势：近年逐渐成为高频考点，强化多弱酸/混酸体系分析，注重实验数据处理与对数图像（pX-V）解读能力 考点02 盐类的水解 2021湖南（1题） · 情境设置：以强酸滴定弱酸盐或多种弱酸盐混合溶液的滴定实验为载体 · 考查重点：水解平衡移动、弱酸强弱判断、离子浓度大小比较、电荷守恒应用 · 命题趋势：单独考查频次降低，常融入电离平衡综合命题，强调守恒思想综合运用 考点03 沉淀溶解平衡 2026湖南（1题）、2023湖南（1题）、2022湖南（1题） · 情境设置：以工业废水处理（铜冶金污水）、沉淀滴定实验（AgNO₃滴定卤素混合液）、BaCO₃沉淀形成为载体 · 考查重点：Ksp定量计算与应用、沉淀生成与转化条件判断、离子浓度对数曲线（pM-V）分析、分步沉淀分离 · 命题趋势：每年稳定考查，强化真实工业情境，融合滴定曲线、分布系数与水解电离，定量计算难度提升 考点1 电离平衡及溶液的pH 1.（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 【答案】D 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【解析】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 2.（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 【答案】D 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【解析】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 3.（2023·湖南·高考真题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是     A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 【答案】D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【解析】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 考点2 盐类的水解 1.（2021·湖南·高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【解析】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 考点3 沉淀溶解平衡 1.（2026·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A.  B.  C. 点 对应溶液中的水的电离程度最大 D. 点 对应溶液中的 最小 【答案】D 【解析】A．当加入时，二者恰好发生反应，得，故初始，，因此，A正确； B．在V(NaHCO3) = 10 mL时，pBa = 4.3，即c(Ba2+) = 10-4.3 mol·L-1。此时溶液主要存在BaCO3沉淀，为BaCO3饱和溶液，c() 主要来自BaCO3的溶解，且溶液中大量抑制水解，可近似认为c() ≈ c(Ba2+)，故：，已知，即100.3=2，可得10-0.3=0.5，计算得，B正确。 C．各点水的电离程度比较如下：点a为强碱Ba(OH)2溶液，强烈抑制水电离。点b含NaOH和BaCO3沉淀，仍呈碱性，抑制水电离。点c恰好生成Na2CO3，水解促进水电离。点d为NaHCO3过量，水解能力弱于，对水电离促进作用减弱。因此，点c时水的电离程度最大，C正确； D．根据溶度积公式：，点c时恰好生成Na2CO3，c()最大，故c(Ba2+)最小。点d时过量，溶液体积增大使被稀释，下降，c(Ba2+)反而上升。因此，c(Ba2+)最小的是点c，而非点d，D错误； 故选D。 2.（2023·湖南·高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【答案】D 【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。 【解析】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误； 故选D。 3.（2022·湖南·高考真题）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是 A. a点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中的浓度为 C. 当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D. b点： 【答案】C 【分析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4mol。 【解析】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误； B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为=0.0100mol⋅L-1，故B错误； C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，所加标准溶液的体积为，若Cl-没有开始沉淀，则其浓度为，此时溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，显然，已经有部分Cl-沉淀，故C正确； D．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，故D错误； 故选C。 模拟题精选 1.（2026·湖南怀化·一模）常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该溶液中的数量级为 B. 时， C. 调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D. 时， 【答案】D 【分析】随NaOH溶液的加入，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，进而可以判断各曲线所表示的微粒，，当时，，则； ，时，则。 【解析】A．由图可知，溶液加氢氧化钠溶液前pH在2与3之间，则数量级为10-3，故A错误； B．时，，溶液中存在电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，即存在，此时，则，故B错误； C．向溶液中加入NaOH溶液调pH至12的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，氢氧化钠过量后抑制水电离，所以水的电离程度先增大后减小，故C错误； D．，时，，所以，故D正确； 选D。 2.（2026·湖南常德·一模）草酸沉淀法是提取稀土元素钇的常见方法。常温下，通入气体调节悬浊液的值，平衡时溶液中的和(为或)的关系如图所示(忽略的水解)。下列说法正确的是 A. 表示的与的变化曲线 B. 的 C. 点溶液中： D. 若草酸的，则草酸氢钠水溶液中水的电离受到抑制 【答案】D 【分析】当加入调节时，浓度增大，的电离平衡逆向移动，导致减小，即增大；同时，的溶解平衡正向移动，增大，即减小。因此，增大时，减小，增大。故表示的是与的变化曲线，表示的是与的变化曲线。 【解析】A．由分析可知，表示的是与的变化曲线，表示的是与的变化曲线，A错误； B．在点，，，则，。沉淀溶解平衡为，其溶度积：，B错误； C．在点，溶液中的电荷守恒式应为：，C错误； D．已知草酸的，则的水解常数：，由于，的电离程度大于其水解程度，因此草酸氢钠水溶液显酸性，水的电离受到抑制，D正确； 故选D。 3.（2026·湖南岳阳·一模）用溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是 A. 曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B. M点： C. P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D. 向N点溶液中通入至溶液： 【答案】D 【分析】HCl是强酸， HCl起始；HX若为弱酸，不完全电离，起始。因此：曲线①为HCl滴定曲线，曲线②为HX滴定曲线 【解析】A．曲线①起始，对应强酸HCl的滴定曲线，不是HX，A错误； B．M点加入，溶质为等物质的量的和，物料守恒：，电荷守恒：联立两式消去得：，M点，，因此，B错误； C．P点（HCl滴定，加）溶质为等物质的量和，N点（HX滴定，加）溶质为；混合后与反应，最终溶液中，，即得到等物质的量的HX和NaX，由M点（同浓度）可知，C错误； D．N点溶质为，通入至时：电荷守恒：，因，得，物料守恒（X元素守恒）：，联立两式得：，D正确； 故选D。 4.（2026·湖南长沙·模拟）常温下，用溶液滴定浓度均为和的混合溶液。滴定过程中pH随[]的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 滴定过程中存在： C. b点时， D. 的电离常数约为 【答案】D 【分析】依据题意，a点加入等体积的NaOH溶液，HCl与NaOH恰好完全反应，此时溶液中溶质为等物质的量的NaCl和NH4Cl；b点为加入1.5倍体积的NaOH溶液，溶质为NaCl、NH4Cl和NH3•H2O；c点为加入2倍体积的NaOH溶液，溶质为NaCl、NH3•H2O，据此作答。 【解析】A．a点溶质为等物质的量的NaCl和NH4Cl，b点溶质为NaCl、NH4Cl和NH3•H2O，c点溶质为NaCl和NH3•H2O，NH4Cl促进水的电离，NH3•H2O抑制水的电离，故水的电离程度：a>b>c，A正确； B．根据电荷守恒可知，滴定过程中存在：，B正确； C．b点溶质为NaCl、NH4Cl和NH3•H2O，且NaCl的浓度是NH4Cl和NH3•H2O的两倍，NH4Cl和NH3•H2O的浓度相等，此时溶液显碱性，即NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl中铵根的水解程度，故离子浓度关系为：，C正确； D．a点溶液中溶质为NaCl和NH4Cl，此时溶液中c(NH4Cl)=0.01 mol/L，pH=5.62；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则c(H+)≈c(NH3•H2O)=10-5.62 mol/L，c()≈0.01 mol/L，c(OH-)=10-8.38 mol/L，NH3•H2O的电离常数，D错误； 故选D。 5.（2026·湖南邵阳·一模）某兴趣小组探究沉淀的转化。将溶液与同浓度同体积的溶液混合，得到悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A. “悬浊液1”分离的操作是过滤 B. “溶液2”中 C. “溶液3”中 D. 上述实验可证明 【答案】B 【解析】A．AgNO3与NaCl与等物质的量反应得到悬浊液1，将悬浊液1过滤即可得到AgCl沉淀和NaNO3溶液，A正确； B．AgCl溶解在氨水中转化为，发生反应：，溶液中，B错误； C．溶液2中的银氨配离子与KI发生反应：，将悬浊液2过滤分离AgI沉淀后，溶液3中Cl-与K+浓度相等，C正确； D．实验中发生了从AgCl到AgI的沉淀转化，证明AgI的溶解度比AgCl更小，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确； 故选B。 6.（2026·湖南邵阳·一模）常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中代表、、、、或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，可忽略不计；常温下，。 下列说法正确的是 A. 表示与的对应关系 B. 常温下，的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，当恰好沉淀完全时，的浓度为 【答案】D 【分析】、沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则、的曲线平行，根据，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：、、、、、；由点（3.0,0）可知，pH=3.0，pOH=11.0，；同理，由点（8.4,5）可知，pH=8.4，pOH=5.6，，由点（9.4,5）可知，pH=9.4，pOH=4.6，；由点（8.4,5）可知，pH=8.4，pOH=5.6，，；由点（12.4,5）可知，pH=12.4，pOH=1.6，，；由点（14.0,5）可知，pH=14，pOH=0，，； 【解析】A．据分析，L为与的关系曲线，故A错误； B．由图可知，的平衡常数，故B错误； C．由图可知，时开始溶解，时开始溶解，加调值，未完全溶解时，已经开始溶解，因此通过碱浸可不能完全分离和，故C错误； D．恰好沉淀完全时，为，，由于的平衡常数为。时，，故D正确； 故选D。 7.（2026·湖南株洲·一模）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：        下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 时， C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. Q点： 【答案】B 【分析】pH=5时，c(H+)=10-5.0mol/L，c(OH-)=10-9.0mol/L，-lgc=3.2，则c([Cr(OH)4]-)+ c(Cr3+)=10-3.2mol/L，由Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq) K=知，c([Cr(OH)4]-)=K×c(OH-)=10−0.4×10-9.0mol/L=10-9.4mol/L，则c(Cr3+)=10-3.2mol/L-10-9.4mol/L≈10-3.2mol/L；由Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)知，Ksp= c(Cr3+)×c3(OH-)=10-3.2mol/L×(10-9.0mol/L)3=10-30.2；pH在5至6.7之间，铬元素主要以Cr3+和Cr(OH)3形式存在，pH大于6.7时，主要以[Cr(OH)4]-和Cr(OH)3形式存在。 【解析】A．Cr3+水解会促进水电离，由M到P点-lgc增大，则c(Cr3+)减小，对水电离的促进程度减弱，A错误； B．pH=6.7时，c(H+)=10-6.7mol/L，c(OH-)=10-7.3mol/L，根据计算得c(Cr3+)==，根据K计算得c([Cr(OH)4]-)=K×c(OH-)=10-0.4×10-7.3mol/L =10-7.7mol/L，c(Cr3+)＜c([Cr(OH)4]-)，B正确； C．P点和Q点的-lg c相同，说明溶液中可溶性含铬微粒的总浓度相同，在铬元素总物质的量不变的情况下，沉淀的Cr(OH)3的物质的量也相同，因此两点沉淀质量相等，C错误； D．若是溶液中只有含铬物质，则Q点：3c(Cr3+)+c(H+)=c(OH-)+c([Cr(OH)4]-)，题目中未强调溶液中只含有含铬物质，并且调节pH时引入了其它离子，所以该电荷守恒不正确，D错误； 故答案为B。 8.（2026·湖南长沙一中·一模）常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B. 点水电离出的数量级为 C. 时，Ⅱ中 D. 时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和 【答案】D 【分析】溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N； 【解析】A．向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，A错误； B．根据分析可知a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的=，数量级接近，B错误； C．当时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，铵根的水解，即水解程度小于一水合氨的电离程度，所以，又物料守恒，即，故，C错误； D． 根据元素守恒，之和等于之和，根据图像，时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和，D正确； 故选D。 9.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii．(黄色) iii.已知对实验无影响 下列说法不正确的是 A. 注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的 C. 透光率④比③高，可能发生了反应 D. 若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验 【答案】A 【解析】A．注入试剂①是稀释溶液的过程，[Fe(SCN)]2+浓度减小，溶液透光率升高，无法判断平衡是否逆向移动，A错误； B．③KCl溶液为含有钾离子的中性溶液，②NH4Cl溶液为含有铵根离子的水解显酸性的溶液，根据是否水解或离子不同，则说明透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，B正确； C．③为0.04mol•L-1的KCl溶液，④为4mol•L-1的KCl溶液，④的浓度大于③的浓度；透光率④比③高，说明血红色变浅，发生了反应，C正确； D．若要证明试剂③为0.04mol•L-1的KCl溶液，Cl-对平衡体系有影响，排除钾离子的干扰即K+浓度保持不变，作空白对照实验，已知硝酸根对实验无影响，故能使用0.04mol•L-1的KNO3溶液进行实验，D正确； 故答案为：A。 10.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. 时， C.  D. 时， 【答案】B 【分析】溶液中银离子与氨气反应的方程式为：①Ag++NH3[Ag(NH3)]+ 、②[Ag(NH3)]+ +NH3[Ag(NH3)2]+，由方程式可知， 与pNH3成线性关系，则曲线Ⅳ表示与pNH3的关系；向硝酸银溶液通入氨气时，溶液中Ag+离子的浓度减小，[Ag(NH3)]+离子的浓度先增大后减小，[Ag(NH3)2]+离子的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系；由图可知，溶液pNH3为3.3时，溶液中为0，则反应①的平衡常数为：K===103.3；溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则反应②的平衡常数为：K2===103.9。 【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系，A错误； B．溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=(103.3×10-3.9) c(Ag+)=10-0.6c(Ag+)，由++=1可得，溶液中，B正确； C．由分析可知，反应①的平衡常数为103.3，C错误； D．由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=10-0.3c(Ag+)；由反应②的平衡常数为103.9可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+ 的浓度关系为：=100.3，则溶液中[Ag(NH3)2]+、Ag+的浓度关系为：= c(Ag+)；溶液中存在电荷守恒关系：c(Ag+)+++c(H+)+c(NH)= c(NO)+c(OH-)，整理可得：(2+10-0.3) c(Ag+)+c(H+)+c(NH)= c(NO)+c(OH-)，D错误； 故选B。 11.（2026·湖南长沙湖师大附中·一模）将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 【答案】D 【分析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡、、，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此解题。 【解析】A．时，c()=c()，则，溶液的，故A正确； B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意下均有物料守恒关系，故B正确； C．时，，c()=，，c()=；，c()=，由图可知时，c(Ca2+)=c()=，则Ksp()= c(Ca2+)×c()=；的平衡常数K====，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，时，c()=c()，则存在关系，故D错误； 故选D。 12.（2026·湖南怀化·二模）常温下，为测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 溶液沉淀固体饱和溶液 已知：常温下，。 下列说法或操作错误的是 A. “洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B. “洗涤”后所得固体无须干燥 C. “溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D. 仅测饱和溶液pH可准确计算出的溶度积 【答案】D 【解析】A．反应生成的沉淀表面会附着、等可溶性杂质离子，洗涤操作可除去这些附着的离子，A正确； B．后续需要将固体溶于水配制饱和溶液，固体表面残留的水分对实验结果无影响，无须干燥，B正确； C．难溶于水，静置后未溶解的固体会沉降至容器底部，可通过倾析法分离得到上层澄清的饱和溶液，C正确； D．常温下溶解度极小，其饱和溶液中由溶解产生的浓度远小于水电离产生的浓度，仅测定溶液pH无法得到溶解产生的、的真实浓度，不能准确计算，D错误； 故选D。 13.（2026·湖南怀化·二模）常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A. 曲线②代表与pH的关系 B.  C. 点c坐标为 D. 当完全沉淀时，已开始沉淀 【答案】B 【解析】A．pH升高，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，，，，根据曲线①②③对应pX与pH的关系可知，①代表)与pH的关系，②代表与pH的关系，③代表与pH的关系，A项错误； B．根据a点坐标，，，的，B项正确； C．c点存在，，由a点坐标可知，，，，只与温度有关；，点c坐标为，C项错误； D．根据b点坐标，，，的；完全沉淀时，，，此时，无沉淀生成，D项错误； 故选B。 14.（2026·湖南岳阳·二模）常温，向20.00mL NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 B. pH=6时，的值比pH=7时的小 C. 滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在： D. 滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在： 【答案】D 【解析】A．原NaR溶液中R−水解促进水的电离，滴入酸HM时，反应生成弱酸HR，R−浓度减小，水的电离被促进的程度减弱，HM过量后电离出H+抑制水的电离，水的电离程度一直减小，A项错误； B．由和可知，，电离平衡常数为定值，pH越小c(H+)越大，该比值越大，pH=6时c(H+)大于pH=7时，则pH=6时比值更大，B项错误； C．滴入等浓度溶液后，根据反应，得到的溶液中、浓度相等，因，说明溶液中的电离程度远大于的水解程度，则，C项错误； D．向其中滴入等浓度的溶液后，根据物料守恒可知，微粒处于同一溶液中，根据物料守恒可得；根据电荷守恒可知，两式相加，整理可得关系式，则，D项正确； 答案选D。 15.（2026·湖南岳阳·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是 已知：、、。 A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液 B. 若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C. 为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D. 产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质 【答案】C 【解析】A．浓磷酸具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，处理方法为先用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液中和残留酸，A正确； B．有机杂质炭化后生成不溶性的炭颗粒，分离固体炭和液体磷酸，操作是过滤，B正确； C．对于的电离： ；。 当时，电离方程式中除氢离子外的对应两种粒子浓度相等：时，时，此时仅占一半，不是物质的量分数最大的点。物质的量分数最大时，溶液的pH值近似等于，即，C错误； D．纯中K的质量分数为：，产品中K的质量分数高于纯品；中K的质量分数为，高于，因此产品混有会使钾的质量分数升高，D正确； 故选C。 16.（2026·湖南邵阳·二模）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法错误的是 A. 由图1，， B. 由图2，初始状态、，有沉淀生成 C. 由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在： D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】C 【解析】A．由图1可知，当时，，，。当时，，，。而，当时，，代入计算可得，A正确； B．由图2可知，当，时，对应的点位于曲线Ⅰ的上方，说明，此时沉淀溶解平衡正在逆向移动，有沉淀产生，B正确； C．由图2可知，，时，对应的点位于曲线Ⅱ的下方，说明，无沉淀产生，根据C原子守恒，，C错误； D．由图1可知，时，、浓度几乎为0，碳元素主要以的形式存在。由图2可知，，对应的点位于曲线Ⅰ的下方，曲线Ⅱ的上方，说明对于来说，，此时没有沉淀产生。对于来说，，有沉淀产生。综上，应是和反应生成，方程式已配平，D正确； 故选C。 17.（2026·湖南永州·二模）常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅳ代表 B. 点： C.  D. 点溶液中的 【答案】B 【解析】A．常温下，随pH增大（碱性增强）： 增大 ， 减小；减小 ， 增大；增大 ， 减小；减小 ，增大。且-lgc(H+)=pH，-lgc(OH-)=14-pH，均呈直线关系，因此I代表H+，II代表ClO-，III代表HClO，IV代表OH-，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中存在：，且p点，整理得： ，则，B错误； C．对于n点存在，，C正确； D．m点存在c(OH-)=c(HClO)，则，lgc(ClO-)=-2.6，D正确； 答案选B。 18.（2026·湖南永州·二模）探究含银化合物性质的实验如下： 实验1：向的溶液中滴加的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。 实验2：向实验1所得滤液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀。 实验3：向实验1所得滤渣中滴加氨水，白色沉淀逐渐溶解。 下列说法正确的是 A. 实验1所得滤液中： B. 通过实验1和2可得出： C. 实验3发生反应的化学方程式为 D. 实验3中沉淀完全溶解时，溶液中 【答案】C 【解析】A．实验1中，初始Ag+物质的量为0.004L×0.1mol/L=0.0004 mol，Cl-物质的量为0.001L×0.1mol/L=0.0001 mol，反应后剩余Ag+为0.0003 mol，溶液总体积为5 mL，因此c(Ag+) == 0.06 mol/L，A错误； B．实验1反应后Ag+过量，AgBr是Ag+和Br-结合生成，不存在沉淀的转化，无法直接比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgBr)的大小，B错误； C．实验3中AgCl沉淀溶于氨水，形成[Ag(NH3)2]+络离子，反应方程式为AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl，符合化学事实，C正确； D．实验3中沉淀完全溶解时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)=c(Cl-)溶液里还有Ag+、[Ag (NH3)]+等微量含银粒子，由物料守恒：c(Cl-)=c(Ag+)+c([Ag(NH3)]+)+c ([Ag (NH3)2]+)所以c([Ag(NH3)2]+)＜c(Cl-)，D错误； 故答案为：C。 19.（2026·湖南湘潭·二模）已知25℃下，。25℃下，向、的混合溶液（的浓度均为）中逐滴加入醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. a点溶液的 B. 若点，则 C. c点时溶液的溶质含和 D. d点，此时水电离出的 【答案】B 【分析】原混合液为和，故；滴加醋酸时，先和强碱反应，再和弱碱反应；图像中下降曲线为电导率，上升曲线为，且，据此分析解答。 【解析】A．a点为原混合液，完全电离出，再加电离出额外，故总，，下，A正确； B．滴加醋酸时，先中和，b点是恰好完全反应的点，此时，，故浓度，B错误； C．b点已经完全中和为，b到c段是醋酸中和，c点恰好完全反应生成，故c点溶质为和，C正确。 D．d点pOH=7，则溶液pH=7，溶液呈中性。任何水溶液中，水发生电离，水电离出的和浓度永远相等，与溶液酸碱性无关，D正确； 故答案选择B。 20.（2026·湖南长沙长郡中学·二模）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N，且和均可以水解)溶液中的溶解状况。 a．已知：①； ②       。 b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。测得平衡时随的变化曲线如图[(，不考虑的其他存在形式]。 下列说法正确的是 A.  B. 加入足量固体的溶液中， C. 在0.84 mol/L NaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L D. 结合图像，可知体系中的稳定性小于体系中的稳定性 【答案】C 【分析】由图可知，当时，，，由，求出。由可知，，，据此分析。 【解析】A．，故，A不符合题意； B．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M在溶液中的存在形式有和，根据元素守恒有，则，所以，B不符合题意； C．当pCl时，，可知的，说明反应可以完全进行，溶液中，则，即溶解度(用物质的量浓度表示)约为，C符合题意； D．AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物溶解时，的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，当时，，可知的，又，有，所以NaM体系中的稳定性大于NaN体系中的稳定性，D不符合题意； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09水溶液中的离子平衡 六年真题分类园 考点1电离平衡及溶液的pH 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 考点2盐类的水解 1.【答案】C © 考点3沉淀溶解平衡 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 一年摸拟练测 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】D 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】C 2/2