专题08 水溶液中的离子平衡及其应用（重庆专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题08 水溶液中的离子平衡及其应用 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01电离平衡、水的电离与溶液pH 2025重庆卷（2） 2024重庆卷 2023重庆卷 2022重庆卷 2021重庆卷 水溶液中离子平衡是高考选择题必考内容，可以分为两个大的方向，一是水溶液中的离子平衡及其应用，包括电离平衡、水的电离与溶液 pH，盐类的水解及其应用，沉淀溶解平衡;二是多结合实验或工艺流程，且知识点较为综合，你中有我，我中有你。总体上难度较大。 考点02 盐类的水解及其应用 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 1．（2025·重庆·高考真题）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：       下列叙述正确的是 A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大 2．（2025·重庆·高考真题）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A．溶液1中 B．溶液2中 C．溶液3中 D．上述实验可证明 3．（2024·重庆·高考真题）某兴趣小组探究的生成过程。若向溶液中逐滴加入氨水，则下列说法正确的是 A．产生少量沉淀时()，溶液中 B．产生大量沉淀时()，溶液中 C．沉淀部分溶解时，溶液中 D．沉淀完全溶解时，溶液中 4．（2023·重庆·高考真题）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是    A．点等于点 B．点大于点 C．点降温过程中有2个平衡发生移动 D．点 5．（2022·重庆·高考真题）某小组模拟成垢－除垢过程如图。 100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液…… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是 A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-) B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO) C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-) 6．（2021·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO- ) B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体、则水的电离程度减小 C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，则c(HCO)>c(H2CO3) D．向0.2 mol·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 mol·L-1 1．（2025·重庆·二模）将固体溶于不同初始浓度[]的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图(已知：，)。下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol/L的溶液呈碱性 B．溶液的pH=5时， C．时，溶液的pH=4.3 D．时，溶液中 2．（2025·重庆·一模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA，、三种溶液，随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是 已知；M表示、、； A．②代表滴定HA溶液的变化关系 B．a点对应的pH=3 C．b点对应的 D．固体难溶解于HA溶液 3．（2025·重庆·一模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A．1mol三氟甲苯中σ键数目为16 B．25℃时1L1三氟乙酸溶液中，的数目为 C．100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5 D．标准状况下，2.24L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2 4．（2024·重庆·三模）牙釉质的主要成分是，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5，当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。下列说法正确的是 已知：、的分别为、； 含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图。 A．使用含氟牙膏时，可转化为 B．牙齿表面液膜中： C．的电离程度小于其水解程度 D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生，所以多吃糖可以防治龋齿 5．（2025·重庆·二模）常温下，下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将1mL0.1mol/L溶液和10mL 0.1mol/L NaF溶液充分混合，向混合溶液中通入过量氨气，无白色沉淀生成 结合的能力： B 将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 C 用pH试纸分别测定溶液与溶液的pH，溶液的pH大 D 向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·重庆·二模）甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： 当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是 A．曲线 代表 B．等电点时，的数量关系是 C．的平衡常数 D．时，溶液中存在 7．（2025·重庆·模拟预测）常温下，向溶液中加入少量粉末(忽略溶液体积变化)，含铬离子浓度与关系如图。已知：；。下列叙述正确的是 A．曲线代表的浓度与关系 B．常温下， C．常温下， D．时， 8．（2025·重庆·模拟预测）常温下，取三份浓度均为，体积均为的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的硝酸铵溶液、醋酸铵溶液和硝酸溶液，滴加过程中溶液的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A． B．水的电离程度： C．常温下 D．a点溶液中： 9．（2025·重庆·模拟预测）温时，向溶液中滴加溶液，溶液的与加入溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：d点>c点>a点 B．a点： C．：a点>b点>c点>d点 D．d点溶液中的溶质为， 10．（2025·重庆·模拟预测）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。已知。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”的离子反应为： D．“沉锰”后的滤液中： 11．（2025·重庆·一模）在下，向溶液中通入氨气，溶液中的含微粒存在如下变化：。各含微粒占其总物质的量分数依次随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中： B．时， C．第③步反应的平衡常数 D．再向体系中加入溶液： 12．（2025·重庆·模拟预测）下列实验及原理正确的是 A．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再滴入新制悬浊液，检验淀粉是否水解 B．将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性溶液中，检验是否生成乙炔 C．除去苯中的苯酚，先加入足量浓溴水，再分液分离 D．向饱和溶液中加入足量CuS粉末，振荡静置后，测得不变，说明 13．（2025·重庆·一模）下列实验及原理正确的是 A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的红色石蕊试纸上，试纸褪色，证明HClO是弱酸 B．向含有与ZnS的悬浊液中加入溶液，产生黑色沉淀，证明 C．将充有的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色变深，证明转化为是放热反应 D．向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 14．（2025·山西·二模）已知为二元可溶性弱酸。25℃时，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化)，所得结果如下图，下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体加入两种溶液中，先和酸式酸根离子反应 B．、两点：点点 C．当时，两种溶液中均大于7 D．当时，所对应的溶液中： 15．（2025·重庆·二模）常温下，分别向体积均为浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的，。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B．a点溶液中： C．水的电离程度： D．c点溶液中： 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题08 水溶液中的离子平衡及其应用 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01电离平衡、水的电离与溶液pH 2025重庆卷（2） 2024重庆卷 2023重庆卷 2022重庆卷 2021重庆卷 水溶液中离子平衡是高考选择题必考内容，可以分为两个大的方向，一是水溶液中的离子平衡及其应用，包括电离平衡、水的电离与溶液 pH，盐类的水解及其应用，沉淀溶解平衡;二是多结合实验或工艺流程，且知识点较为综合，你中有我，我中有你。总体上难度较大。 考点02 盐类的水解及其应用 考点03 沉淀溶解平衡及其利用 1．（2025·重庆·高考真题）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：       下列叙述正确的是 A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大 【答案】A 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含铬微粒总浓度上升，据此解答。 【详解】A．M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确； B．恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误； C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误； D．随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误； 故选A。 2．（2025·重庆·高考真题）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A．溶液1中 B．溶液2中 C．溶液3中 D．上述实验可证明 【答案】C 【分析】在2mL0.2mol/L的溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分离后，向中滴加6mol/L的氨水，发生反应，加入0.1mol/LKI溶液2mL，发生反应：，得到沉淀，由物质的量关系可知，不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及； 【详解】A．溶液1中主要溶质是，同时由于存在溶解平衡：，还存在极少量的，选项中满足电荷守恒关系，A正确； B．根据元素守恒可知，若不水解，则，但会水解生成其他含银的微粒，故，B正确； C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出的结论，C错误； D．由实验操作可知，存在转化，由此说明AgI更难溶，故可得出结论，D正确； 故选C。 3．（2024·重庆·高考真题）某兴趣小组探究的生成过程。若向溶液中逐滴加入氨水，则下列说法正确的是 A．产生少量沉淀时()，溶液中 B．产生大量沉淀时()，溶液中 C．沉淀部分溶解时，溶液中 D．沉淀完全溶解时，溶液中 【答案】C 【分析】在Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水的反应方程式为：①Cu(NO3)2 + 2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2NH4NO3；②Cu(OH)2 + 2NH3•H2O +2NH4NO3= [Cu(NH3)4](NO3)2 +4H2O，③总反应Cu(NO3)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](NO3)2+4H2O，据此回答。 【详解】A．产生少量沉淀时(pH = 4.8)，按照反应①处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，NH4NO3在水溶液中完全电离，溶液呈酸性，溶液中很小，则溶液中>，A错误； B．产生大量沉淀时(pH= 6.0)，按照反应①处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，Cu(NO3)2、NH4NO3都电离出，只有NH4NO3电离出，所以 < ，B错误； C．沉淀部分溶解时，按照反应②③处理，溶液中的溶质为NH4NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2，NH4NO3完全电离出，Cu(OH)2、[Cu(NH3)4](NO3)2电离出的c(Cu2+)很小，所以溶液中c(Cu2+) < ， C正确； D．沉淀完全溶解时，按照反应③处理，溶液中的溶质为[Cu(NH3)4](NO3)2，[Cu(NH3)4]2+ 部分水解，不水解，所以溶液中2c([Cu(NH3)4]2+) < ，D错误； 故答案选：C。 4．（2023·重庆·高考真题）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是    A．点等于点 B．点大于点 C．点降温过程中有2个平衡发生移动 D．点 【答案】B 【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则点小于点，A错误； B．升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故点大于点，B正确； C．点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误； D．点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，，D错误； 故选B。 【点睛】 5．（2022·重庆·高考真题）某小组模拟成垢－除垢过程如图。 100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液…… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是 A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-) B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO) C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-) 【答案】D 【详解】A．经过步骤①，100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4反应方程式为CaCl2+ Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02mol NaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，则溶液中含有SO和Ca2+，则c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)，故A错误； B．步骤②中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+Na2SO4(aq)，步骤②中反应完全，则反应后的溶质为0.01mol Na2SO4、0.01mol Na2CO3和0.02molNaCl，则c(Na+)=6c(SO)，故B错误； C．经过步骤②，反应后的溶质为0.01mol Na2SO4、0.01mol Na2CO3和0.02molNaCl，存在物料守恒：c(Cl-)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故C错误； D．步骤③中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，反应后的溶液中含有0.02molNaCl、0.01mol Ca(CH3COO)2，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)，故D正确； 故选D。 6．（2021·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO- ) B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体、则水的电离程度减小 C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，则c(HCO)>c(H2CO3) D．向0.2 mol·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 mol·L-1 【答案】C 【详解】A．溶液呈酸性则c(H+)>c(OH- )，溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c()=c(CH3COO- )+c(OH- )，则c()<c(CH3COO- )，A错误； B．加入少量Al2(SO4)3固体由于Al3+发生水解反应，促进水的电离，则水的电离程度增大，B错误； C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，溶质为NaHCO3、NaCl，NaHCO3溶液中少部分水解生成H2CO3，则c()>c(H2CO3)，C正确； D．磷酸H3PO4是三元弱酸，部分电离，加水至原体积的两倍，磷酸物质的量浓度变为0.1mol·L-1，则含c(H+)<0.1 mol·L-1，D错误； 故选：C。 1．（2025·重庆·二模）将固体溶于不同初始浓度[]的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图(已知：，)。下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol/L的溶液呈碱性 B．溶液的pH=5时， C．时，溶液的pH=4.3 D．时，溶液中 【答案】D 【分析】电荷守恒： 物料守恒： 【详解】A．由已知：，，可以计算得到常温下，草酸氢根离子的电离大于水解，所以0.1mol/L的溶液呈酸性，A错误； B．溶液的pH=5时，，B错误； C．时，由图像可知，草酸分子的浓度和草酸氢根离子的浓度相等，，所以溶液的pH=1.3，C错误； D．时，草酸根离子与草酸氢根离子浓度相等，，所以溶液的pH为4.3，溶液显酸性，由分析中电荷守恒可知，再结合物料守恒，所以 ，所以，又因为此时草酸根离子与草酸氢根离子浓度相等，所以溶液中，D正确； 故选D。 2．（2025·重庆·一模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA，、三种溶液，随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是 已知；M表示、、； A．②代表滴定HA溶液的变化关系 B．a点对应的pH=3 C．b点对应的 D．固体难溶解于HA溶液 【答案】C 【分析】氢氧化亚铁和氢氧化铜形式相同，则、随pH变化曲线斜率相同，③的M代表；已知，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，即①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系；由点pH=4.2，pOH=9.8，则、，， 同理，由pH=5，，由pH=6.5，； 【详解】A．②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A错误； B．①与③直线交点处，溶液中=，=，，则溶液中氢氧根离子浓度===，pOH=10.6，则溶液pH为3.4，B错误； C．b点为②与③直线交点处，则=，与B分析同理，===，，则，即，C正确； D．，反应的平衡常数为=== ，能溶解于HA溶液，D错误； 故选C。 3．（2025·重庆·一模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A．1mol三氟甲苯中σ键数目为16 B．25℃时1L1三氟乙酸溶液中，的数目为 C．100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5 D．标准状况下，2.24L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2 【答案】D 【详解】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上11条σ键，苯环与侧链C相连1条σ键，侧链C与3个F相连3条σ键，1mol三氟甲苯中σ键数目为15 NA，A错误； B．由三氟乙酸的可知，三氟乙酸为弱酸，三氟乙酸溶液中，的数目小于，B错误； C．100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有0.5mol三氟乙酸，且溶液中还含有H2O，则溶液中键的数目大于0.5，C错误； D．标准状况下，2.24L气体的物质的量为0.1mol，氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，含有2个氧原子，0.1mol和组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是0.2NA，D正确； 故选D。 4．（2024·重庆·三模）牙釉质的主要成分是，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5，当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。下列说法正确的是 已知：、的分别为、； 含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图。 A．使用含氟牙膏时，可转化为 B．牙齿表面液膜中： C．的电离程度小于其水解程度 D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生，所以多吃糖可以防治龋齿 【答案】B 【详解】A．Ca5(PO4)3F的Ksp更小，使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F，A错误； B．牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，根据元素守恒，因此正确，B正确； C．的电离为，观察的交点，此时pH≈7，则的电离常数，的水解为，的水解平衡常数，观察的交点，此时pH≈2，则，，即电离程度大于水解程度，故C错误； D．牙齿表面液膜中存在在，当糖附着在牙齿上发酵时，会产生，沉淀溶解平衡正向移动，不利于牙釉质的沉积，故D错误； 故答案选B。 5．（2025·重庆·二模）常温下，下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将1mL0.1mol/L溶液和10mL 0.1mol/L NaF溶液充分混合，向混合溶液中通入过量氨气，无白色沉淀生成 结合的能力： B 将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 C 用pH试纸分别测定溶液与溶液的pH，溶液的pH大 D 向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．将1mL0.1mol/L溶液和10mL 0.1mol/L NaF溶液充分混合，与生成配离子，如，向混合溶液中通入过量氨气，无白色沉淀生成，说明结合的能力F-更强，即，A正确； B．常温下将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，是因为浓硝酸具有强氧化性，使铁发生了钝化，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，B错误； C．Na2S溶液与溶液浓度未知，根据两者的pH不能证明，C错误； D．向饱和溶液中加少量粉末，由于浓度较大，，生成沉淀，不能证明，D错误； 故选A。 6．（2025·重庆·二模）甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： 当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是 A．曲线 代表 B．等电点时，的数量关系是 C．的平衡常数 D．时，溶液中存在 【答案】B 【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为，随着增大，逐步转化成，最终转化成 ，从而确定曲线代表，曲线代表为 ， 曲线代表。 【详解】A．据上述分析曲线 代表，正确； B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知，，错误； C．取点坐标(2.35，0.50)，此时，因此有，正确； D．对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了 溶液，溶液中存在电荷守恒：，所以，正确； 故答案为：B。 7．（2025·重庆·模拟预测）常温下，向溶液中加入少量粉末(忽略溶液体积变化)，含铬离子浓度与关系如图。已知：；。下列叙述正确的是 A．曲线代表的浓度与关系 B．常温下， C．常温下， D．时， 【答案】D 【分析】随着pH增大，Cr3+的浓度减小，[Cr(OH)]2+的浓度先增大后减小；在一定范围内，[Cr(OH)]2+浓度减小而 [Cr(OH)2]+的浓度增大，则甲、乙、丙分别代表Cr3+、[Cr(OH)]2+、 [Cr(OH)2]+的分布系数；a点时，Cr3+、[Cr(OH)]2+的浓度相等： Cr3++OH-⇌ [Cr(OH)]2+  ，b点时[Cr(OH)]2+、[Cr(OH)2]+浓度相等，[Cr(OH)]2+ +OH-⇌ [Cr(OH)2]+ ，则Cr3++2OH-⇌ [Cr(OH)2] +，K2=KK1=1018.3； 【详解】A．据分析，曲线代表的浓度与关系，A错误； B．据分析，；，，B错误； C．根据定义，，C错误； D．时，铬元素主要以Cr3+、[Cr(OH)]2+形式存在，且前者浓度小于后者，[Cr(OH)2]+的几乎为0，中，根据物料守恒，硝酸根浓度最大，则该浓度排序正确，D正确； 选D。 8．（2025·重庆·模拟预测）常温下，取三份浓度均为，体积均为的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的硝酸铵溶液、醋酸铵溶液和硝酸溶液，滴加过程中溶液的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A． B．水的电离程度： C．常温下 D．a点溶液中： 【答案】C 【分析】硝酸为强酸，硝酸铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，醋酸铵为弱酸弱碱盐，酸性弱于硝酸铵；等浓度的溶液酸性硝酸大于硝酸铵大于醋酸铵，酸性越大，加入后pH越小，则结合图可知，曲线cba分别代表硝酸、硝酸铵溶液和醋酸铵溶液； 【详解】A．溶液中均加入10mL硝酸铵溶液、醋酸铵溶液和硝酸溶液后，醋酸铵中含有醋酸根离子，则a点醋酸根离子浓度最大；d点加入硝酸恰好生成弱酸醋酸，d点醋酸根离子浓度最小，A错误； B．加入醋酸铵，铵根离子和醋酸根离子双水解促进水的电离，且结合A分析，a点醋酸根离子浓度最大a点水的电离程度最大；d点加入硝酸恰好生成弱酸醋酸，抑制水的电离，d点水的电离程度最小；b点铵根离子和醋酸根离子双水解促进水的电离，c点生成醋酸抑制水的电离，b点水的电离程度大于c，B错误； C．b点铵根离子和醋酸根离子双水解促进水的电离，且溶液呈中性，则铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，则；结合起点pH=8.9，pOH=5.1，，则，故，C正确； D．a点溶液中溶质等浓度醋酸钠和醋酸铵溶液，醋酸根离子浓度最大，铵根离子水解，则钠离子浓度大于铵根离子，溶液pH>7，显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，D错误； 故选C。 9．（2025·重庆·模拟预测）温时，向溶液中滴加溶液，溶液的与加入溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：d点>c点>a点 B．a点： C．：a点>b点>c点>d点 D．d点溶液中的溶质为， 【答案】B 【分析】a点恰好反应溶液中溶质为和，为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，水解促进水的电离；b点溶液呈中性，溶液中含溶质、和；c、d点溶液呈碱性，碱性越强，对水的电离的抑制程度越大。 【详解】A．根据分析可知，a点溶液中因水解导致溶液呈酸性，水解促进水的电离，d点溶液碱性大于c点，碱性越强，对水的电离的抑制的程度越大，则水的电离程度：a点>c点>d点，A错误； B．a点溶液与溶液等浓度等体积，说明二者物质的量相等，则溶液中，由于水解消耗，所以，B正确； C．是水的离子积常数，只与温度有关，C错误； D．d点溶液是溶液量的2倍，说明溶液中溶质为和，D错误； 答案选B。 10．（2025·重庆·模拟预测）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。已知。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”的离子反应为： D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【分析】含少量的硫酸锰溶液中加氟化钠溶液“除镁”，将镁离子转化为沉淀，过滤后所得滤液中加入碳酸氢钠溶液“沉锰”，得到。 【详解】A．是强碱弱酸盐，会有一部分水解，，导致，A错误； B．加入的溶液让镁离子沉淀完全，并且二者恰好完全反应，则，所以，若加入的溶液过量，会有剩余，其浓度会大于，B错误； C．“沉锰”步骤中加入溶液，发生非氧化还原反应，生成碳酸锰、二氧化碳和水，离子方程式正确，C正确； D．“沉锰”后的滤液中含有、少量，存在的电荷守恒关系为：，D错误； 故选C。 11．（2025·重庆·一模）在下，向溶液中通入氨气，溶液中的含微粒存在如下变化：。各含微粒占其总物质的量分数依次随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中： B．时， C．第③步反应的平衡常数 D．再向体系中加入溶液： 【答案】B 【分析】向溶液中通入氨气，溶液中的含微粒存在如下变化：，由图可知，曲线I在c()最小时，含铜离子摩尔分数最大，说明曲线I表示，随着c()升高，c()逐渐减小，的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是，继续升高c()，浓度逐渐减小，的浓度逐渐增大，则曲线Ⅲ表示，以此类推，曲线Ⅳ表示，曲线V表示； 【详解】A．溶液中铜离子水解导致，A错误； B．由图，时，，B正确； C．第③步反应为，=-2.9时，，，C错误；   D．向体系中加入溶液，由电荷守恒可知，：，D错误； 故选B。 12．（2025·重庆·模拟预测）下列实验及原理正确的是 A．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再滴入新制悬浊液，检验淀粉是否水解 B．将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性溶液中，检验是否生成乙炔 C．除去苯中的苯酚，先加入足量浓溴水，再分液分离 D．向饱和溶液中加入足量CuS粉末，振荡静置后，测得不变，说明 【答案】D 【详解】A．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，需先加碱(如NaOH溶液)中和硫酸，再滴入新制悬浊液，检验淀粉是否水解，而选项中未加减中和硫酸，A错误； B．饱和食盐水与电石反应产生的乙炔气体中混有，也可以使酸性溶液褪色，则将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色，不能证明有乙炔生成， B错误； C．苯酚与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，但2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，苯中又混入新杂质，不能通过分液分离，可加入足量NaOH溶液，经充分反应后再分液，C错误； D．向饱和溶液中加入足量CuS粉末，振荡静置后，测得不变，说明硫化铜不能转化为硫化亚铁，且两者沉淀的组成和结构相似，说明，D正确； 故选D。 13．（2025·重庆·一模）下列实验及原理正确的是 A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的红色石蕊试纸上，试纸褪色，证明HClO是弱酸 B．向含有与ZnS的悬浊液中加入溶液，产生黑色沉淀，证明 C．将充有的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色变深，证明转化为是放热反应 D．向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 【答案】C 【详解】A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的红色石蕊试纸上，试纸褪色，证明溶液有漂白性，无法证明HClO是弱酸，A错误； B．欲验Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，应该向ZnS的饱和溶液（或悬浊液）中滴加CuSO4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液可直接通过复分解反应产生黑色硫化铜沉淀、而不是由硫化锌转化产生硫化铜，B错误； C．二氧化氮气体中存在反应，将充有的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，则转化为是放热反应，C正确； D．Fe2+遇溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中含有Fe2+，但是不能证明钢铁发生吸氧腐蚀，也可能发生析氢腐蚀，D错误； 故选C。 14．（2025·山西·二模）已知为二元可溶性弱酸。25℃时，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化)，所得结果如下图，下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体加入两种溶液中，先和酸式酸根离子反应 B．、两点：点点 C．当时，两种溶液中均大于7 D．当时，所对应的溶液中： 【答案】C 【详解】A．由题图可知，将加入溶液中优先与反应，再与反应，而加入溶液中优先与反应，再与反应，A选项不正确。 B．、点时，均有，而温度不变，值相同，时，，故此时相等，B选项不正确。 C．由图可知，加入氢氧化钠时，两种溶液中的溶质反应趋向于完全，此时溶液中的溶质分别为和、和，两种溶液中均大于7，C选项正确。 D．选项中等式不符合元素守恒，C元素还有H2CO3，D选项不正确。 故选C。 15．（2025·重庆·二模）常温下，分别向体积均为浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的，。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B．a点溶液中： C．水的电离程度： D．c点溶液中： 【答案】B 【详解】A．曲线Ⅱ开始加入盐酸，压强几乎不变，开始没有气体产生，曲线Ⅱ为溶液反应的曲线，A错误； B．a点是等物质的量浓度的和，根据电离平衡常数，则的水解常数为，的水解常数为，可知水解程度大于的电离程度和水解程度，B正确； C．的水解促进水的电离，溶液中，随着盐酸的加入，水的电离程度减小，水的电离程度应为，b点、d点、恰好完全反应，b点压强大，溶液中溶解二氧化碳浓度较大，抑制水的电离，故水的电离程度：，C错误； D．点溶液中，因溶液体积增加1倍，故，D错误； 故选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$