专题02 化学基本概念（6年汇编）（重庆专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 整合2021-2026年重庆高考化学真题及模拟题，聚焦物质性质与用途、化学计量、离子反应、氧化还原4大核心考点，突出真实情境应用与考情规律分析。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|真题12题 模拟25题|物质性质与用途（2025真题焰色试验）、离子反应（2026真题共存判断）、化学计量（2023真题阿伏加德罗常数计算）|结合抗战生产情境（2025氧化还原题）、诺贝尔化学奖MOFs材料应用（2026模拟题），体现性质决定用途、微观探析等化学观念|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学基本概念 6年真题1年模拟 六年真题分类园 @ 考点1物质性质与用途的关系 1.【答案】C 考点2化学计量及其应用 1.【答案】C 2.【答案】A 考点3离子反应及其应用 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 考点4氧化还原反应及其应用 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4【答案】D 一年模拟练测园 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】c 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】C 20.【答案】B 21.【答案】B 22.【答案】A 23.【答案】B 24.【答案】B 25.【答案】A 212 专题02 化学基本概念 6年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2021-2026） 命题规律 考点1 物质性质与用途的关系 2025重庆(1题) · 依托化学科普实验或生活应用情境，考查物质性质与用途关联。 · 重点考查核心元素化合物性质辨析，关注现象与结论匹配。 · 趋势偏向真实情境，强化性质决定用途的学科观念。 考点2 化学计量及其应用 2023重庆(1题)、2021重庆(1题) · 情境结合具体反应或实际成分，考查阿伏加德罗常数相关计算。 · 重点考查物质的量、微粒数、气体体积及反应中电子转移等换算。 · 趋势依托真实体系，注重计算规范与概念辨析。 考点3 离子反应及其应用 2026重庆(1题)、2025重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(1题)、2022重庆(1题)、2021重庆(1题) · 情境多源于具体反应或指定溶液条件，常设“错误”“共存”类判断。 · 重点考查离子方程式正误、离子共存及反应实质，穿插氧化还原。 · 趋势稳中有变，结合新情境辨析，强调规范表达与限定条件。 考点4 氧化还原反应及其应用 2025重庆(1题)、2022重庆(2题)、2021重庆(1题) · 情境取材生产、实验或历史事件，判断是否涉及氧化还原及实验结论。 · 重点考查氧化还原判断、电子转移、相关计算及现象与结论匹配。 · 趋势结合工业流程与实验探究，凸显定量分析与原理应用。 考点1 物质性质与用途的关系 1.(2025·重庆·高考真题)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误； B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确； D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误； 故选C。 考点2 化学计量及其应用 1.(2023·重庆·高考真题)已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为 C. 生成的氧化产物分子数为 D. 生成的含有孤电子对数为 【答案】C 【解析】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确； B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确； C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误； D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为1mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确； 故答案为C。 2.(2021·重庆·高考真题)葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B. 1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C. 1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA D. 11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A．46gCH3CH2OH的物质的量为，1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键数为5NA，A正确； B．1L1 mol·L-1CH3COOH的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1molCH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，B错误； C ．SO2与O2反应是可逆反应，不能完全转化，则1 mol SO2与1 mol O2完全反应生成小于1mol SO3，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2NA，C错误； D．标准状况下11.2L CO2的物质的量为，0.5molCO2与水反应生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分电离，则H2CO3分子数小于0.5NA，D错误； 故选：A。 考点3 离子反应及其应用 1.(2026·重庆·高考真题)向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. 通入溶液 【答案】A 【解析】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意； B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意； C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意； D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意； 故选A。 2.(2025·重庆·高考真题)下列有关离子反应错误的是 A. Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B. 加入水中： C. 通入水中： D. 通入NaBr溶液中： 【答案】A 【解析】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 3.(2024·重庆·高考真题)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中： B. 稀硫酸中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确； B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误； C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误； D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误； 故选：A。 4.(2023·重庆·高考真题)下列离子方程式中，错误的是 A. 通入水中： B. 通入石灰乳中： C. 放入溶液中： D. 放入溶液中： 【答案】B 【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 5.(2022·重庆·高考真题)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 6.(2021·重庆·高考真题)25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B. 1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C. pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D. pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 【答案】B 【解析】A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误； B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确； C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误； D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误； 答案选B。 考点4 氧化还原反应及其应用 1.(2025·重庆·高考真题)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 【答案】B 【解析】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确； C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2.(2022·重庆·高考真题)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B. 消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C. 生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D. 氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 【答案】B 【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误； B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确； C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误； 故选B。 3.(2022·重庆·高考真题)下列叙述正确的是 A. Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br- B. Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O C. 1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3 D. 0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O 【答案】A 【解析】A．氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，故A正确； B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误； C．无法确定1molSO3与1molNO2分别通入1L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2SO4和HNO3的浓度大小，故C错误； D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误； 故选A。 4.(2021·重庆·高考真题)下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 水蒸气有氧化性 B 将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生 葡萄糖具有还原性 C 将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色 NaBiO3有氧化性 D 有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色 H2O2有还原性 【答案】D 【解析】A．将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为0价，水是氧化剂，表现氧化性，A正确； B．该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B正确； C．该反应中锰的化合价由+2价变为+7价，硫酸锰表现还原性，NaBiO3表现氧化性，C正确； D．溶液先不变色，加入双氧水后变为红色，说明双氧水吧二价铁氧化为三价铁，说明双氧水具有强氧化性，结论不正确，D错误； 故选D。 1.(2026·重庆永川中学·模拟预测)下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液中通入少量 C. 食醋去除水垢中的 D. 向溶液中通入 【答案】B 【解析】A．具有还原性，中的在酸性条件下(提供H+)具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，被氧化生成，而不是简单的发生复分解反应生成BaSO3，A错误； B．溶液中通入少量，与水反应生成HCl和HClO()，因酸性：HCl>>HClO，再与HCl产生的H+反应：，则总反应的离子方程式为：，B正确； C．食醋中的醋酸是弱酸，不能将其拆开，则食醋去除水垢中的反应的离子方程式为：，C错误； D．因酸性：HCl>，则向溶液中通入CO2不会反应生成CaCO3，D错误； 故选B。 2.(2026·重庆第一中学·一模)2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架（）的研发有关。材料具有超高比表面积和纳米级孔洞，下列应用中与该特性直接相关的是 A. 制作导电薄膜 B. 吸附有害气体 C. 作为反应的催化剂 D. 制作高强度合金 【答案】B 【解析】A．制作导电薄膜与MOFs的超高比表面积和纳米级孔洞无直接关系，因为导电性主要取决于材料的电子结构和化学组成，而非多孔特性，A错误； B．吸附有害气体直接利用MOFs的超高比表面积和纳米级孔洞，提供大量吸附位点，能高效捕获气体分子（如氢气、二氧化碳等），这是MOFs的典型应用，B正确； C．作催化剂依赖催化剂本身的催化活性位点，不是直接利用孔洞和高比表面积的特性，C错误； D．制作高强度合金与MOFs的多孔特性无关，因为合金强度主要源于致密结构和金属键，而MOFs是轻质多孔材料，力学强度较低，D错误； 故选B。 3.(2026·重庆第一中学·模拟预测)下列物质的用途错误的是 A. 硫酸铝——混凝剂 B. 生石灰——脱氧剂 C. 苯甲酸钠——防腐剂 D. 碳酸氢铵——膨松剂 【答案】B 【解析】A．硫酸铝电离出的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质使其沉降，可作混凝剂，A正确，； B．生石灰主要成分为，能与水反应可作干燥剂，但没有还原性，不能与氧气反应，无法作脱氧剂，B错误； C．苯甲酸钠能抑制微生物繁殖，是常用的食品防腐剂，C正确； D．碳酸氢铵受热易分解产生、气体，使食品形成多孔蓬松结构，可作膨松剂，D正确； 故选B。 4.(2026·重庆渝西中学·模拟预测)下列相应离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用FeS去除： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 用食醋清洗水垢： D. 用惰性电极电解溶液： 【答案】B 【解析】A．FeS是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．稀硝酸清洗银镜时，Ag被氧化为，被还原为NO，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式书写：，C错误； D．电解溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 5.(2026·重庆九龙坡区·二模)下列离子方程式书写正确的是 A. 固体溶于浓盐酸： B. 氯化铝溶液中滴加稀氨水： C. 用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的： D. Fe溶于足量稀硝酸： 【答案】B 【解析】A．HCl是强电解质，在浓盐酸中完全电离，正确离子方程式为，A错误； B．不溶于弱碱溶液氨水，氯化铝与稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子方程式符合规则，B正确； C．醋酸是弱酸，正确离子方程式为，C错误； D．足量稀硝酸会将Fe完全氧化为，正确离子方程式为，D错误； 答案选B。 6.(2026·重庆西南大学附中·模拟预测)下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 铁粉与足量稀硝酸反应： C. 溶解在浓氨水中： D. 草酸使酸性溶液褪色： 【答案】B 【解析】A．CuSO4与Ba(OH)2反应除生成BaSO4沉淀外，还会生成Cu(OH)2沉淀，该离子方程式遗漏了Cu2+与OH-的反应，故应为：，A错误； B．足量稀硝酸具有强氧化性，可将Fe氧化为Fe3+，同时生成NO气体，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，B正确； C．AgCl是难溶电解质，不能拆分为Ag+，应为：，C错误； D．草酸是二元弱酸，属于弱电解质，不能拆分为，应为：，D错误； 故选B。 7.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 42g C3H6所含的σ键数为9NA B. 1mol石墨中含有0.5NA个六元碳环 C. NaHSO4晶体中阴阳离子的数目之和为2NA D. 标准状况下，2.24L CH4与2.24L Cl2发生反应，生成的气体分子数为0.2NA 【答案】B 【解析】A．42g C3H6的物质的量为：=1mol，若C3H6为丙烯，则分子中含有8个σ键，1mol所含的σ键数为8NA，若为环丙烷，则分子中含有9个σ键，1mol所含的σ键数为9NA，A错误； B．根据均摊思想，石墨的六元环中，平均一个C原子为3个环所用，则一个C原子占，一个六元环相当于含有×6=2个C原子，则1molC原子含有的六元环的物质的量为mol，数目为0.5NA，B正确； C．已知NaHSO4中含有Na+和，但题干未告知NaHSO4的物质的量，故无法计算NaHSO4晶体中阴阳离子的数目，C错误； D．标准状况下，2.24L即=0.1mol CH4与2.24L即=0.1mol Cl2发生反应，根据甲烷和氯气反应前后分子总数不变，但反应将生成液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故生成的气体分子数小于0.2NA，D错误； 故答案为：B。 8.(2026·重庆西南大学附中·模拟预测)用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 中含有的离子总数为 B. 标准状况下，所含分子数为 C. 与足量的铁完全反应转移的电子数为 D. 溶液中，和数目之和为 【答案】C 【解析】A．由和构成，1 mol含有2 mol和1 mol，离子总数为，A错误； B．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数为，B错误； C．71 g的物质的量为，与足量铁反应时Cl元素从0价变为-1价，1 mol完全反应转移2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．只给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，也就无法确定离子总数，D错误； 故答案选C。 9.(2026·重庆九龙坡区·一模)下列离子方程式书写错误的是 A. 铜溶于稀硝酸： B. FeS除工业废水中的： C. 磷酸二氢钠水解： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】A 【解析】A．铜溶于稀硝酸应生成NO，而不是，该方程式适用于浓硝酸，正确的离子方程式为：，A错误； B．FeS与发生沉淀转化反应，生成更难溶的HgS和，离子方程式正确，B正确； C．磷酸二氢钠电离出的（）水解生成磷酸和氢氧化钠，离子方程式为：，C正确； D．铝与氢氧化钠反应生成和，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 10.(2026·重庆巴蜀中学·一模)下列离子方程式书写正确的是 A. 强碱性条件下NaClO和反应制备高铁酸钠： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的KIO3： C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H⁺=Fe3++3H2O D. 实验室用MnO2与浓盐酸制氯气： 【答案】A 【解析】A．该离子方程式电荷守恒（左边总电荷为-7，右边总电荷为-7）、原子守恒（Fe、Cl、O、H原子数目均平衡），且符合强碱性条件下被氧化为的氧化还原原理，A正确； B．醋酸（）为弱电解质，在离子方程式中不应写成H+，应写为分子形式，离子方程式：，B错误； C．氢碘酸（HI）具有还原性，会还原，实际反应产物为和，而非，离子方程式为，C错误； D．该离子方程式电荷不守恒（左边总电荷为0，右边总电荷为+2），该离子方程式的正确写法应为，D错误； 故答案选A。 11.(2026·重庆永川中学·模拟预测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 水电离出的浓度为的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. pH=6的盐酸中：、、、 【答案】C 【解析】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．水电离出的浓度为的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性；若为碱性，、会与反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存；若为酸性，与反应生成气体或弱电解质，不能大量共存，B错误； C．所给四种离子均为无色离子，且相互之间不发生复分解、氧化还原等反应，可以大量共存，C正确； D．在pH约为3.7时就完全水解生成沉淀，pH=6的溶液中不能大量存在，D错误； 故选C。 12.(2026·重庆永川中学·模拟预测)叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 中含有的离子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 D. 标准状况下，生成转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数为，A 错误； B．溶液中，除了含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于，B 错误； C．题目中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，C 错误； D．标准状况下的物质的量为，转移电子数=得电子总数=失电子总数，由反应方程式可知，每生成转移电子，故生成转移电子数为，D 正确； 故答案选D。 13.(2026·重庆第一中学·模拟预测)下列离子方程式或化学方程式能解释对应事实的是 A. 钢铁部件的发蓝处理： B. 浓溶液稀释后变为蓝色： C. 泡沫灭火器喷出白色泡沫： D. 热的纯碱清洗油污：+ 【答案】B 【解析】A．钢铁发蓝处理生成而非，正确反应为，A错误； B．浓溶液中存在配位平衡，稀释时平衡正向移动，黄色的转化为蓝色的，离子方程式书写正确，B正确； C．泡沫灭火器使用硫酸铝和碳酸氢钠作为反应物，正确离子方程式为，C错误； D．热的纯碱为，利用水解产生的促进油污水解，并非油脂直接与发生皂化反应，D错误； 故选 B。 14.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)绽放化学魅力，探索科学之美。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 实验室制：(浓) B. 铁粉与过量稀硝酸反应： C. 将通入溶液中： D. 向中投入固体： 【答案】B 【解析】A．浓盐酸属于强酸，离子方程式中需要拆为和，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸过量时Fe被完全氧化为，反应为：，B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，与溶液不发生反应，无法生成沉淀，C错误； D．与水反应时发生歧化，中的O全部来自，中的全部进入中，不会生成，离子方程式为，D错误； 故选B。 15.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 将和充分混合，恰好完全反应后，气体分子总数小于 B. 含有键的数目为 C. 中采取杂化的原子数目为 D. 质量分数为的溶液中原子数约为 【答案】A 【解析】A．根据反应，1 mol和0.5 mol恰好反应生成1 mol，但会部分反应生成（），使得反应后气体总物质的量小于1 mol，分子总数小于，A正确； B．晶体硅中，每个原子与周围4个原子形成键，每个键被2个原子共用，因此晶体硅中每个原子平均含有2个键，1 mol含有的数目为，B错误； C．该分子结构为苯，苯在常温或标况下为液态，且题目未说明是标准状况，不能用计算11.2 L和气体摩尔体积计算物质的量，无法统计杂化原子数目，C错误； D．100 g质量分数为17%的溶液中的质量为17 g，的物质的量，中含氧原子的数目，此外，溶液中水分子中也含氧原子，所以，该溶液中氧原子数大于，D错误； 答案选A。 16.(2026·重庆第一中学·模拟预测)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.2 g O2所含原子数小于 B. 32 g Cu与足量S完全反应，转移电子数为 C. 常温下将56 g Fe投入足量浓硝酸中充分反应，转移电子数为 D. 1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数等于 【答案】B 【解析】A．3.2 g O2的物质的量为，所含O原子物质的量为0.2 mol，原子数为，质量与温度压强无关，A错误； B．32 g Cu的物质的量为，Cu与S反应生成Cu2S，Cu元素化合价从0升高到+1，每个Cu失去1个电子，故转移电子数为，B正确； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，反应被致密氧化膜阻止无法进行完全，转移电子数远小于，C错误； D．CH4与Cl2的光照取代反应为连锁反应，会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，故CH3Cl分子数小于，D错误； 故答案选B。 17.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)下列化学反应表示正确的是 A. 银电极电解饱和食盐水的阳极反应： B. 检验Fe2+： C. 制备LiCoO2： D. 侯氏制碱： 【答案】C 【解析】A．银为活性电极，电解饱和食盐水时阳极上Ag优先失去电子发生氧化反应，而非放电，离子方程式为，A错误； B．用检验，离子方程式为，B错误； C．该反应原子守恒、得失电子守恒，化学方程式配平正确，C正确； D．侯氏制碱法是向饱和氨化食盐水中通入，由于溶解度小于，优先析出，化学方程式为，D错误； 故选C。 18.(2026·重庆第一中学·二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D. 电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 【答案】A 【解析】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，A正确； B．溶液中的会与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量共存，B错误； C．电石制备乙炔后的溶液含，显强碱性且含大量，与反应生成，与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误； D．电解精炼含铁粗铜后的电解液中含有，和共存时具有强氧化性，会氧化发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 答案选A。 19.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．与会发生络合反应，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．含大量的溶液呈酸性，、、、、及两两之间均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．水电离的，则溶液可能呈酸性或碱性，既能与反应生成水和二氧化碳，也能与反应生成水和碳酸根，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 20.(2026·重庆第一中学·模拟预测)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B. 饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C. 澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D. 由水电离的的溶液中：、、、Na+ 【答案】B 【解析】A．甲基橙显黄色的溶液，可能为碱性，碱性条件下、会生成氢氧化物沉淀，酸性条件下会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．饱和溶液为弱酸性溶液，电离产生的浓度极低，不会与生成沉淀，四种离子相互之间不反应，也不与碳酸反应，能大量共存，B正确； C．与（苯酚）会发生络合反应生成显色络合物，不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液为强酸性或强碱性溶液，碱性条件下与反应生成，酸性条件下与反应且会被氧化，不能大量共存，D错误； 故选B。 21.(2026·重庆育才中学·一模)下列离子反应方程式错误的是 A. 用溶液吸收足量 B. 等浓度、等体积溶液与NaOH溶液混合： C. 向溶液中通入 D. AgCl的悬浊液和KI溶液反应得到黄色沉淀： 【答案】B 【解析】A．有还原性，吸收足量氧化性的，、均被氧化，方程式书写正确，A正确； B．等浓度、等体积溶液与NaOH溶液混合，电离出的H+优先与OH-反应生成H2O，正确离子方程式应为，B错误； C．SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，电离后离子方程式为，电荷和原子守恒，C正确； D．AgCl悬浊液与I-发生沉淀转化生成AgI，反应可逆且平衡常数大，用可逆符号表示平衡状态正确，D正确； B正确。 22.(2026·重庆第一中学·一模)下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A. 、、、，通入 B. 、、、，通入 C. 、、、，通入 D. 、、、，通入 【答案】A 【解析】A．、、、在溶液中能大量共存，通入足量后不与溶液中的离子反应，仍能大量共存，A符合题意； B．、、、在溶液中能大量共存，通入足量发生反应，不能大量存在，B不符合题意； C．、、、在溶液中能大量共存，通入后，具有氧化性的与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量存在，C不符合题意； D．、、、中与会结合生成，不能大量共存，通入后，与发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意； 答案选A。 23.(2026·重庆第一中学·一模)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含电子数目为 B. 和的混合气体平均摩尔质量为 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 D. 电解精炼铜的电路中通过的电子数目为时，阳极有转化为 【答案】B 【解析】A．物质的量为；1个的电子数，因此所含电子总数为，A错误； B．和的摩尔质量均为，无论二者以何种比例混合，平均摩尔质量恒为，与气体体积、温度压强无关，B正确； C．题干只给出溶液，未说明溶液体积，无法计算水电离出的数目，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中比铜活泼的杂质（如、）会优先失电子，因此电路中通过个电子时，阳极转化为的质量小于，D错误； 答案选B。 24.(2026·重庆巴蜀中学·一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L0.1 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为 B. 常温下，1 L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为 C. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后，气体分子总数为 D. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的C-Cσ键数目为 【答案】B 【解析】A．溶液中氧原子包括溶剂水和溶质，1 L0.1 mol·L-1 中氧原子为0.4 mol，但水中含有氧原子，氧原子总数远大于，A错误； B．pH=3的溶液中，1 L溶液中物质的量为0.001 mol，数目为，B正确； C．标准状况下，22.4 L NO为1 mol，11.2 L O2为0.5 mol，混合后反应，生成1 mol NO2，但存在平衡：，因此混合后气体分子总数小于，C错误； D．金刚石中每个碳原子平均形成2个C-Cσ键，石墨中每个碳原子平均形成1.5个C-Cσ键，1.2 g混合物含0.1 mol碳原子，键数取决于金刚石与石墨的比例，但结果一定是小于，D错误； 故选B。 25.(2026·重庆巴蜀中学·一模)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、 B. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO-、 C. 加入铝片能产生无色无味气体：Na⁺、、、 D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Cl-、Br-、 【答案】A 【解析】A．在常温下，由水电离出的c(H+)=10-13的溶液可能为强碱性或强酸性，若溶液呈强酸性，、均与H+反应，不能大量共存；若溶液呈强碱性，K+、Na+、、均能稳定存在，无相互反应，可大量共存，故该情况下可能会大量共存，符合题意，A正确； B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性，会与 OH⁻ 反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．加入铝片产生无色无味气体（H2），溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，与H+反应，若为碱性，与OH-反应，均不能大量共存，C错误； D．含有的溶液中存在H+和 时，在酸性条件下H+和 会氧化Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学基本概念 6年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2021-2026） 命题规律 考点1 物质性质与用途的关系 2025重庆(1题) · 依托化学科普实验或生活应用情境，考查物质性质与用途关联。 · 重点考查核心元素化合物性质辨析，关注现象与结论匹配。 · 趋势偏向真实情境，强化性质决定用途的学科观念。 考点2 化学计量及其应用 2023重庆(1题)、2021重庆(1题) · 情境结合具体反应或实际成分，考查阿伏加德罗常数相关计算。 · 重点考查物质的量、微粒数、气体体积及反应中电子转移等换算。 · 趋势依托真实体系，注重计算规范与概念辨析。 考点3 离子反应及其应用 2026重庆(1题)、2025重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(1题)、2022重庆(1题)、2021重庆(1题) · 情境多源于具体反应或指定溶液条件，常设“错误”“共存”类判断。 · 重点考查离子方程式正误、离子共存及反应实质，穿插氧化还原。 · 趋势稳中有变，结合新情境辨析，强调规范表达与限定条件。 考点4 氧化还原反应及其应用 2025重庆(1题)、2022重庆(2题)、2021重庆(1题) · 情境取材生产、实验或历史事件，判断是否涉及氧化还原及实验结论。 · 重点考查氧化还原判断、电子转移、相关计算及现象与结论匹配。 · 趋势结合工业流程与实验探究，凸显定量分析与原理应用。 考点1 物质性质与用途的关系 1.(2025·重庆·高考真题)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 考点2 化学计量及其应用 1.(2023·重庆·高考真题)已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为 C. 生成的氧化产物分子数为 D. 生成的含有孤电子对数为 2.(2021·重庆·高考真题)葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B. 1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C. 1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA D. 11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 考点3 离子反应及其应用 1.(2026·重庆·高考真题)向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. 通入溶液 2.(2025·重庆·高考真题)下列有关离子反应错误的是 A. Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B. 加入水中： C. 通入水中： D. 通入NaBr溶液中： 3.(2024·重庆·高考真题)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中： B. 稀硫酸中： C. 溶液中： D. 溶液中： 4.(2023·重庆·高考真题)下列离子方程式中，错误的是 A. 通入水中： B. 通入石灰乳中： C. 放入溶液中： D. 放入溶液中： 5.(2022·重庆·高考真题)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 6.(2021·重庆·高考真题)25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B. 1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C. pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D. pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 考点4 氧化还原反应及其应用 1.(2025·重庆·高考真题)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 2.(2022·重庆·高考真题)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B. 消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C. 生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D. 氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 3.(2022·重庆·高考真题)下列叙述正确的是 A. Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br- B. Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O C. 1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3 D. 0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O 4.(2021·重庆·高考真题)下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 水蒸气有氧化性 B 将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生 葡萄糖具有还原性 C 将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色 NaBiO3有氧化性 D 有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色 H2O2有还原性 …………………… 1.(2026·重庆永川中学·模拟预测)下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液中通入少量 C. 食醋去除水垢中的 D. 向溶液中通入 2.(2026·重庆第一中学·一模)2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架（）的研发有关。材料具有超高比表面积和纳米级孔洞，下列应用中与该特性直接相关的是 A. 制作导电薄膜 B. 吸附有害气体 C. 作为反应的催化剂 D. 制作高强度合金 3.(2026·重庆第一中学·模拟预测)下列物质的用途错误的是 A. 硫酸铝——混凝剂 B. 生石灰——脱氧剂 C. 苯甲酸钠——防腐剂 D. 碳酸氢铵——膨松剂 4.(2026·重庆渝西中学·模拟预测)下列相应离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用FeS去除： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 用食醋清洗水垢： D. 用惰性电极电解溶液： 5.(2026·重庆九龙坡区·二模)下列离子方程式书写正确的是 A. 固体溶于浓盐酸： B. 氯化铝溶液中滴加稀氨水： C. 用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的： D. Fe溶于足量稀硝酸： 6.(2026·重庆西南大学附中·模拟预测)下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 铁粉与足量稀硝酸反应： C. 溶解在浓氨水中： D. 草酸使酸性溶液褪色： 7.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 42g C3H6所含的σ键数为9NA B. 1mol石墨中含有0.5NA个六元碳环 C. NaHSO4晶体中阴阳离子的数目之和为2NA D. 标准状况下，2.24L CH4与2.24L Cl2发生反应，生成的气体分子数为0.2NA 8.(2026·重庆西南大学附中·模拟预测)用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 中含有的离子总数为 B. 标准状况下，所含分子数为 C. 与足量的铁完全反应转移的电子数为 D. 溶液中，和数目之和为 9.(2026·重庆九龙坡区·一模)下列离子方程式书写错误的是 A. 铜溶于稀硝酸： B. FeS除工业废水中的： C. 磷酸二氢钠水解： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 10.(2026·重庆巴蜀中学·一模)下列离子方程式书写正确的是 A. 强碱性条件下NaClO和反应制备高铁酸钠： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的KIO3： C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H⁺=Fe3++3H2O D. 实验室用MnO2与浓盐酸制氯气： 11.(2026·重庆永川中学·模拟预测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 水电离出的浓度为的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. pH=6的盐酸中：、、、 12.(2026·重庆永川中学·模拟预测)叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 中含有的离子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 D. 标准状况下，生成转移的电子数为 13.(2026·重庆第一中学·模拟预测)下列离子方程式或化学方程式能解释对应事实的是 A. 钢铁部件的发蓝处理： B. 浓溶液稀释后变为蓝色： C. 泡沫灭火器喷出白色泡沫： D. 热的纯碱清洗油污：+ 14.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)绽放化学魅力，探索科学之美。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 实验室制：(浓) B. 铁粉与过量稀硝酸反应： C. 将通入溶液中： D. 向中投入固体： 15.(2026·重庆七校联盟·模拟预测)设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 将和充分混合，恰好完全反应后，气体分子总数小于 B. 含有键的数目为 C. 中采取杂化的原子数目为 D. 质量分数为的溶液中原子数约为 16.(2026·重庆第一中学·模拟预测)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.2 g O2所含原子数小于 B. 32 g Cu与足量S完全反应，转移电子数为 C. 常温下将56 g Fe投入足量浓硝酸中充分反应，转移电子数为 D. 1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数等于 17.(2026·重庆涪陵区·模拟预测)下列化学反应表示正确的是 A. 银电极电解饱和食盐水的阳极反应： B. 检验Fe2+： C. 制备LiCoO2： D. 侯氏制碱： 18.(2026·重庆第一中学·二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D. 电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 19.(2026·重庆名校联盟·模拟预测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 20.(2026·重庆第一中学·模拟预测)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B. 饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C. 澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D. 由水电离的的溶液中：、、、Na+ 21.(2026·重庆育才中学·一模)下列离子反应方程式错误的是 A. 用溶液吸收足量 B. 等浓度、等体积溶液与NaOH溶液混合： C. 向溶液中通入 D. AgCl的悬浊液和KI溶液反应得到黄色沉淀： 22.(2026·重庆第一中学·一模)下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A. 、、、，通入 B. 、、、，通入 C. 、、、，通入 D. 、、、，通入 23.(2026·重庆第一中学·一模)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含电子数目为 B. 和的混合气体平均摩尔质量为 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 D. 电解精炼铜的电路中通过的电子数目为时，阳极有转化为 24.(2026·重庆巴蜀中学·一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L0.1 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为 B. 常温下，1 L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为 C. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后，气体分子总数为 D. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的C-Cσ键数目为 25.(2026·重庆巴蜀中学·一模)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、 B. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO-、 C. 加入铝片能产生无色无味气体：Na⁺、、、 D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Cl-、Br-、 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $