专题2 离子反应-【十年高考】备战2026年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

专题二　离子反应 考点 2016~2020年 2021年 2022年 2023年 2024年 2025年 合计 3.离子能否大量共存的判断 1 2 2 0 1 1 7 4.离子方程式的书写与正误判断 5 4 5 3 7 3 27 命题热度 本专题命题热度不高() 课程标准 备考策略 1.能用化学方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 高考中对离子反应的考查,主要集中在离子方程式的书写、离子检验两个角度,多以非选择题的形式出现,一般与工艺流程、电化学知识相融合,题目位置不固定,一般占2~6分,内容多以书写信息型的离子方程式为主,一套题目中大约2到4个,体现出新课标对考生思维能力的考查和学科素养的重视。 在今后的复习备考中,要多关注分散在非选择题中的某个设问中的信息型离子方程式的书写,重视定量化、不确定性的离子推断题。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。 4.掌握离子共存的条件,会判断溶液中离子能否大量共存。 5.掌握常见离子的检验,能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点3离子能否大量共存的判断答案P265　 1.(2025·安徽,8,3分,难度★★★)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是 (　　) 　 　　　　　 　　　　　 　　　　 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 2.(2024·重庆,2,3分,难度★★★)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A.氨水中:K+、Na+、S、N B.稀硫酸中:Na+、Ba2+、N、HC C.KMnO4溶液中:Fe2+、H+、Cl-、Br- D.Na[Al(OH)4]溶液中:N、Fe3+、Cl-、S 3.(2022·重庆,4,3分,难度★★)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是 (　　) A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉 C.通入NH3 D.通入CO2 4.(2022·湖北,4,3分,难度★★)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　　) A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+ D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C 5.(2021·福建,6,4分,难度★★★)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 (　　) A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、、 B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:、Ca2+、Br-、SCN- C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、、Cl- D.0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO- 6.(2021·湖南,12,4分,难度★★★)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 (　　) 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因发生反应:2H++S2S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、 S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存,粒子间不反应 7.(2020·江苏,4,2分,难度★★)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A.0.1 mol·L-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、N B.0.1 mol·L-1盐酸溶液:Na+、K+、S、Si C.0.1 mol·L-1KMnO4溶液:N、Na+、N、I- D.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:N、Mg2+、Cl-、S 考点4离子方程式的书写与正误判断答案P266　 1.(2025·北京,6,3分,难度★★★)下列方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(3+x)H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑ D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO 2.(2025·山东,5,2分,难度★★★)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-HS B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3.(2025·河南,5,3分,难度★★)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2OH3PO4+OH- B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+2Ag++H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HCBaSO4↓+CO2↑+H2O 4.(2024·全国新课标,10,6分,难度★★★)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是 (　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++NAg++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O 5.(2024·北京,5,3分,难度★★★)下列离子方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++CCaCO3↓ 6.(2024·浙江,8,3分,难度★★★)下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A.H2S通入硫酸铜溶液:S2-+Cu2+CuS B.H2SO3溶液中滴入氯化钡溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3+2H+ C.少量Cl2通入饱和碳酸氢钠溶液:2HC+Cl22CO2+Cl-+ClO-+H2O D.利用FeCl3溶液蚀刻铜印刷版:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ 7.(2024·广西,6,3分,难度★★★)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) B.明矾用于净水:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多:OH-+H+H2O D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I:I+I-+2H+I2+H2O 8.(2024·湖南,6,3分,难度★★★)下列过程中,对应的化学方程式或离子方程式错误的是 (　　) 选项 过程 化学方程式或离子方程式 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O 9.(2024·贵州,7,3分,难度★★)下列离子方程式书写错误的是 (　　) A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 10.(2024·全国甲,8,6分,难度★★★)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　) A.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+CCaCO3+S 11.(2023·北京,6,3分,难度★★★)下列离子方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓ 12.(2023·浙江,9,3分,难度★★★)下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2OHClO+HC C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2OH2S+2HS 13.(2023·重庆,2,3分,难度★★)下列离子方程式中,错误的是 (　　) A.NO2通入水中:3NO2+H2O2H++2N+NO B.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O C.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S+2Fe3+2Fe2++PbSO4 14.(2022·浙江,13,2分,难度★★)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　) A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓ B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2 C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+ 15.(2022·福建,8,4分,难度★★★)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 (　　) A.用硫黄处理洒落在地上的水银:S+HgHgS B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:2Ag+2H+2Ag++H2↑ C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体:SO3+2OH-+H2O D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 16.(2022·广东,14,4分,难度★★★)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 () A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CHC+2H2O B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 17.(2022·湖南,11,4分,难度★★★)下列离子方程式正确的是 () A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I:I+5I-+6H+3I2+3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O 18.(2022·全国甲,9,6分,难度★★)能正确表示下列反应的离子方程式为 () A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2OAl+4N C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2OHSi+HC D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O 19.(2021·浙江,13,2分,难度★★)不能正确表示下列变化的离子方程式是 (　　) A.碳酸镁与稀盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O B.亚硫酸氢钠的水解:HS+H2OH2SO3+OH- C.锌溶于氢氧化钠溶液:Zn+2OH-+2H2O[Zn(OH)4]2-+H2↑ D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:N+NN2↑+2H2O 20.(2021·广东,15,4分,难度★★★)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学方程式书写正确的是 (　　) A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2↑ B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2 C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2Mn5S+4H++2Mn2+ 21.(2021·湖北,4,3分,难度★★)对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是 (　　) A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸:H++OH-H2O B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag++I-AgI↓ C.向烧碱溶液中加入一小段铝片:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO-+CO2+H2OHClO+HC 22.(讲解 2021·全国乙,9,6分,难度★★★)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是 (　　) A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:C+CaSO4CaCO3+S B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3++4OH-[Al(OH)4]- D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-CuS↓ 23.(讲解 2020·北京,6,3分,★★)下列说法不正确的是 (　　) A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s)+CCaCO3(s)+S B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I+6H+ C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 24.(2020·天津,4,3分,难度★★★)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.CaCO3与稀硝酸反应:C+2H+H2O+CO2↑ B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br- C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2+2H2O D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C 25.(讲解 2020·江苏,7,2分,难度★★★)下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　) A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N+NO C.0.1 mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC D.0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2OAgOH↓+N 26.(讲解 2020·浙江,13,2分,难度★★★)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　) A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:S+Ba2+BaSO4↓ B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH D.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ 27.(2020·全国3,11,6分,难度★★★★)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是 (　　) A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S+Cl2+H2O2HS+2Cl-+S B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+ C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液: 2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+ D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH-NH3·H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二　离子反应 考点3　离子能否大量共存的判断 1.C　NO不溶于水,A项错误;H+与HS不能大量共存,B项错误;浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2,产生的废液中可能大量存在K+、Mn2+、Cl-、H+,C项正确;Fe2+具有还原性、H2O2具有氧化性,不能大量共存,D项错误。 2.A　A项中该组离子均与氨水不发生反应,能大量共存,A符合题意;Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,HC与氢离子反应生成二氧化碳气体和水,该组离子不能在稀硫酸中大量共存,故B不符合题意;KMnO4在酸性环境下具有强氧化性,能氧化Fe2+、Cl-、Br-,不能大量共存,故C不符合题意;Na[Al(OH)4]中存在[Al(OH)4]-,能与N、Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存,故D不符合题意。 3.D　向溶液中加入硫酸锌,硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成BaSO4沉淀,影响溶液中离子的大量共存,故A不符合题意;向溶液中加入铁粉,铁离子会与铁反应生成亚铁离子,影响溶液中离子的大量共存,故B不符合题意;向溶液中通入氨气,铝离子、铁离子发生反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀,影响溶液中离子的大量共存,故C不符合题意;向溶液中通入二氧化碳,二氧化碳与溶液中的相关离子不发生任何反应,不会影响溶液中离子的大量共存,故D符合题意。 4.C　氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+发生反应,不能大量共存,A项不符合题目要求;Fe3+与I-会发生氧化还原反应,Fe3+与HC会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项不符合题目要求;醋酸溶液显酸性,在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不会发生反应,能大量共存,C项符合题目要求;硝酸银溶液中的Ag+会与C、Cl-反应生成沉淀,不能大量共存,D项不符合题目要求。 警惕关键词“一定”还是“可能” (1)抓住关键词语。 解答离子共存类试题要抓住题目要求的关键词语,如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件。 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时,“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 5.D　N水解使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,二者互相促进水解生成硅酸沉淀,不能大量共存,A项错误;Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,B项错误;H+、Fe2+、发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误;Ba2+、OH-、Na+、K+、Cl-、ClO-能大量共存,D项正确。 6.B　NH3·H2O碱性较弱,与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀,A项错误;酸性条件下,S2能够发生歧化反应生成SO2和S,B项正确;Fe3+对H2O2的分解具有催化作用,C项错误;酸性较强时,Mn会氧化Cl-生成Cl2,D项错误。 氧化性离子与还原性离子能否大量共存的判断 常见的氧化性离子与还原性离子不能大量共存的有: ①Mn(H+)与S2-、I-、S、Br-、Fe2+、Cl-等;②N(H+)与S2-、I-、Fe2+等;③Fe3+(I-、S2-);④H+(S2-、S)等。 7.A　B项,H+和Si不能大量共存,可发生如下反应:2H++SiH2SiO3↓;C项,N和I-具有还原性不能与Mn大量共存;D项,Ag+可与Cl-、S生成AgCl、Ag2SO4沉淀不能大量共存。 考点4　离子方程式的书写与正误判断 1.B　H2S为弱电解质,书写离子方程式时不拆,正确离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,B项错误。 2.C　用NaOH溶液吸收少量二氧化硫时发生反应SO2+2OH-S+H2O,A项错误;用Na2O2和水制备少量氧气:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,B项错误;用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,D项错误。 3.A　H2P水解时结合H+生成弱电解质H3PO4,A项正确;Ag2O溶于盐酸会生成难溶物AgCl,正确的离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O,B项错误;ClO-在酸性环境下能把I-氧化成I2,离子方程式为ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O,C项错误;在Ba(HCO3)2少量的情况下,正确的离子方程式为Ba2++2HC+S+2H+BaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D项错误。 4.C　稀硝酸与Ag反应生成NO,而不是NO2,A项错误;FeS难溶于水,离子方程式中应写成化学式,B项错误;SO2吸收塔中SO2与Br2发生氧化还原反应:Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+,C项正确;草酸是弱酸,离子方程式中应写为化学式H2C2O4,D项错误。 5.D　氯气氧化苦卤得到溴单质,发生置换反应,离子方程式正确,A项正确。Cr2可以将Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原为Cr3+,离子方程式正确,B项正确。S结合Ba2+生成BaSO4沉淀,可以阻止Ba2+被人体吸收,离子方程式正确,C项正确。Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化,CaSO4为微溶物质,要写化学式,正确的离子方程式为CaSO4+CCaCO3+S,D项错误。 (1)①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分;②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,悬浊液不拆分,如Ca(OH)2。 (2)N与OH-反应产物。①书写离子方程式时,不加热或稀溶液中,写成NH3·H2O;②加热或浓溶液中,写成NH3和H2O。 6.D　H2S是弱电解质不能拆,正确的离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A项错误;H2SO3与BaCl2二者不反应,B项错误;HClO酸性弱于H2CO3酸性,产物中含HClO,正确的离子方程式为Cl2+HCCO2+Cl-+HClO,C项错误。 7.A　用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,生成溶解度更小的碳酸钙,CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),A项正确;水解方程式不对,明矾是硫酸铝钾晶体,溶于水,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可用于净水:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,不写沉淀符号,B项错误;物质拆分不对,抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多,Mg(OH)2属于难溶性碱,离子方程式:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,C项错误;未配平方程式,用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I:I+5I-+6H+3I2+3H2O,D项错误;故答案选A。 8.A　火法炼锌过程中C作还原剂,ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2,CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO,CO还原ZnO生成Zn,因此总反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑,A项错误;CaH2为活泼金属氢化物,能与H2O发生归中反应生成碱和氢气,化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,B项正确;锅炉水垢中的主要成分为CaSO4、MgCO3等,由于溶解性:CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液,根据难溶物转化原则可知CaSO4能转化为CaCO3,离子方程式为CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),C项正确;Cr2具有强氧化性,加入具有还原性的Fe2+,两者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合价由+6价降低至+3价,Fe元素化合价由+2价升高至+3价,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知反应的离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,D项正确。 9.A　氟化氢是弱电解质,不能拆写成离子,用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,A项错误。用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2,生成铬离子和铁离子,6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,B项正确。泡沫灭火器灭火的原理,铝离子、碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,C项正确。工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,D项正确。 10.D　玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时,SiO2与氢氟酸反应生成SiF4气体和水,反应的化学方程式为SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,A项错误;Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B项错误;氯气具有强氧化性,可以氧化硫代硫酸根成硫酸根,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+,C项错误;碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的,可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙,反应的离子方程式为CaSO4+CCaCO3+S,D项正确。 11.B　Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO和H2O,除了Cl2和H2O不能拆分,其余均可拆分为离子,A项正确;食醋为弱酸,不能拆分为离子,反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B项错误; FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2,反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C项正确; Na2S将Hg2+转化为沉淀从而除去,反应的离子方程式为Hg2++S2-HgS↓,D项正确。 离子方程式正误判断的审题要点 12.B　I-的还原性比Fe2+强,FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-,A错误。向Ca(ClO)2溶液通入足量CO2,反应生成Ca(HCO3)2和HClO:ClO-+CO2+H2OHClO+HC,B正确。铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,C错误。向Na2S溶液通入足量SO2,发生氧化还原反应,溶液变浑浊,且有NaHSO3生成:2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HS,D错误。 与量有关的离子方程式的书写技巧 1.连续反应型“分步书写”法。 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顺序分别写出两步反应:①Al3++3OH-Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-,由①+②可得:Al3++4OH-[Al(OH)4]-。 2.先后反应型“假设定序”法。 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序,离子方程式的书写就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时,如FeBr2溶液与Cl2反应,可假设Cl2先与Br-反应,则生成的溴单质会氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,然后根据量的关系书写即可。 3.离子配比型“少定多变”法。 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)根据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 13.B　二氧化氮和水生成硝酸和NO,反应为3NO2+H2O2H++2N+NO,A正确;石灰乳的主要成分固态氢氧化钙不能拆,反应为Cl2+Ca(OH)2Ca2++ClO-+Cl-+H2O,B错误;Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,C正确;Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子,反应为:Pb+S+2Fe3+2Fe2++PbSO4,D正确。 14.D　溴与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D项符合题目要求。 15.B　S和Hg发生化合反应生成HgS,可以用硫黄处理洒落在地上的水银,反应的化学方程式为:S+HgHgS,处理方法和对应的化学方程式正确,A项不符合题目要求;Ag不活泼,不能与盐酸反应生成氢气,处理方法和对应的反应方程式均错误,B项符合题目要求;蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2,可以用NaOH溶液吸收SO2,离子方程式为:SO2+2OH-S+H2O,处理方法正确,对应的反应方程式错误,C项不符合题意;电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2,可以用NaOH溶液吸收Cl2,离子方程式为:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,处理方法和对应的反应方程式均正确,D项不符合题意。 16.B　碱转化为酸式盐,即向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠,正确的离子方程式应为OH-+CO2,A项错误;向氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B项中离子方程式正确,符合题目要求;过氧化钠是固体粉末,书写离子方程式的时候不能拆,正确的离子方程式应为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C项错误;硅酸钠是可溶性盐,书写离子方程式时应该拆成离子形式,正确的离子方程式应为+2H+H2SiO3↓,D项错误。 17.A　Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A项正确;醋酸是弱酸,离子方程式中应写结构简式:I+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,B项错误;Fe(OH)3与H+不能大量共存,C项错误;少量Ba(OH)2应完全反应,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O,D项错误。 18.D　硝酸具有强氧化性,能够将Na2S溶液中的S2-氧化,如稀硝酸将S2-氧化为S单质的离子方程式为3S2-+2N+8H+3S↓+2NO↑+4H2O,A项错误;Al(OH)3不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是Al(OH)3沉淀:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B项错误;碳酸的酸性强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入CO2应生成H2SiO3沉淀,CO2则根据其通入的量的多少反应生成C或HC,C项错误;N、H+均能够与OH-反应,但是H+结合OH-的能力强于N,Ba(OH)2与NH4HSO4的物质的量之比为1∶2时,N不参与反应,D项正确。 本题以“反常规”命题设错,常使部分考生产生应对障碍。A项中应发生氧化还原反应,而不是“强酸制弱酸”的反应;B项中的Al(OH)3为两性氢氧化物,不溶于弱碱(NH3·H2O)溶液;D项若不明确N、H+结合OH-的先后次序,则容易导致误判。 19.A　碳酸镁是微溶性的物质,离子方程式中应保留化学式,A项错误。 20.D　Na2O2与H2O反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,A项错误;H2O(g)与灼热的铁粉反应生成Fe3O4和H2:4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,B项错误;铜与热的浓硫酸反应生成SO2:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,C项错误;SO2具有强还原性,与Mn反应生成S、Mn2+,D项正确。 21.D　向氢氧化钡溶液中加入盐酸,反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O,强酸、强碱、可溶性盐拆分为离子形式,离子方程式为H++OH-H2O,A项不符合题目要求;向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液,反应的化学方程式为AgNO3+KIKNO3+AgI↓,钾盐、硝酸盐要拆分为离子形式,离子方程式为Ag++I-AgI↓,B项不符合题目要求;向烧碱溶液中加入一小段铝片,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,C项不符合题目要求;向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体,发生反应生成CaCO3和HClO,离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO,D项符合题目要求。 22.A　通常条件下,CaSO4微溶于水,CaCO3难溶于水,利用溶解度小的沉淀可向溶解度更小的沉淀转化,可用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,水垢中的硫酸钙以固体状态存在,离子方程式中应保留化学式,A项正确;过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,正确的离子方程式为3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O,B项错误;硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液应该生成氢氧化铝,C项错误;硫化氢是弱电解质,离子方程式中应该保留化学式(H2S),D项错误。 微溶物的应用 常见的微溶性物质有:CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。微溶物在产物中常看作沉淀,组成微溶物的离子在产物中一般不能大量共存。 23.B　硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度,溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化,所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,故A项说法正确;湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,发生的反应为: Cl2+2I-I2+2Cl-,故B项说法错误;铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生铝热反应生成熔融态的铁单质,可用于焊接钢轨,发生的反应为:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,故C项说法正确;空气中含有二氧化碳和水蒸气,过氧化钠可与水和二氧化碳反应,淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色,发生的反应有:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,氢氧化钠继续与二氧化碳反应,最终白色物质为碳酸钠,故D项说法正确。 24.B　离子方程式正误判断的关键是“三看”:一看产物是否正确。C项中H2C2O4过量,产物应为HC2,C项错误;D项中CO2与反应不能生成C,而应生成HC,D项错误。二看拆分是否合理。A项中CaCO3不能拆分。三看是否符合元素守恒和电荷守恒。 25.C　A项,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClO是弱酸,不拆成离子形式;B项,正确的离子方程式应为3NO2+H2O2H++2N+NO;D项,向AgNO3溶液中加入过量氨水,应该得到Ag(NH3)2OH配合物。 26.C　(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,生成BaSO4和Fe(OH)2沉淀,A项错误;电解MgCl2水溶液会产生Mg(OH)2沉淀:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,B项错误;乙酸乙酯与NaOH溶液共热,生成乙酸钠和乙醇,C项正确;书写离子方程式时,稀氨水应写成化学式,不能拆成离子形式,与CuSO4溶液发生如下离子反应:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N,D项错误。 27.A　Na2SO3具有还原性,而Cl2具有氧化性,两者会发生氧化还原反应,生成Na2SO4和HCl,当参加反应的Cl2较少时,反应生成的HCl会与Na2SO3反应生成NaHSO3,A项正确;CO2通入CaCl2溶液时,CO2与CaCl2不反应,B项错误;H2O2溶液中加入FeCl3溶液时,FeCl3作H2O2分解的催化剂,C项错误;同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时,发生反应:H++OH-H2O,D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$