专题02 物质的量、离子反应、氧化还原反应（重庆专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题02 物质的量、离子反应、氧化还原反应 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01阿伏加德罗常数相关计算 （5年3考） 2023重庆卷 2022重庆卷 2021重庆卷 1. 强化氧化还原反应的核心地位 氧化还原反应考点频次最高，题型覆盖广，侧重电子转移分析、实际应用及综合判断。 2. 注重离子反应的情境化考查 离子反应命题常结合新素材，强调方程式正误判断及反应条件对离子行为的影响。 3. 联系科技前沿强化综合应用 命题紧密关联现代科技，要求分析物质性质与用途的对应关系，并渗透分类思想。 考点02 离子反应及离子方程式 （5年2考） 2025重庆卷 2023重庆卷 考点03 离子反应的应用 （5年3考） 2024重庆卷 2022重庆卷 2021重庆卷 考点04 氧化还原反应的定义 （5年1考） 2025重庆卷 考点05 氧化性、还原性强弱的比较 （5年1考） 2022重庆卷 考点06 氧化还原反应的应用 （5年2考） 2025重庆卷 2021重庆卷 考点01 阿伏伽德罗常数相关计算 1．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 【答案】C 【详解】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确； B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确； C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误； D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为1mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确； 故答案为C。 【点睛】 2．（2022·重庆·高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 【答案】B 【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误； B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确； C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误； 故选B。 3．（2021·重庆·高考真题）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 【答案】A 【详解】A．46gCH3CH2OH的物质的量为，1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键数为5NA，A正确； B．1L1 mol·L-1CH3COOH的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1molCH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，B错误； C ．SO2与O2反应是可逆反应，不能完全转化，则1 mol SO2与1 mol O2完全反应生成小于1mol SO3，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2NA，C错误； D．标准状况下11.2L CO2的物质的量为，0.5molCO2与水反应生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分电离，则H2CO3分子数小于0.5NA，D错误； 故选：A。 考点02 离子反应与离子方程式 4．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）与石灰水反应时，HSO不能拆开，先与OH-中和生成SO，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 5．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 【点睛】 考点03 离子反应的应用 6．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【详解】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确； B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误； C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误； D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误； 故选：A。 7．（2022·重庆·高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 【答案】D 【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 8．（2013·重庆·高考真题）在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－ 【答案】A 【详解】A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-相互间不反应，能大量共存，A符合题意； B.Pb2+、Hg2+分别与S2-反应生成PbS、HgS沉淀，Pb2+与SO42-反应生成PbSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C.H+分别与S2O32‾、PO43‾反应，不能大量共存，C不符合题意； D.Al3+与ClO-、CO32‾发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 考点04 氧化还原反应的定义 9．（2025·重庆·高考真题）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 【答案】B 【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确； C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 考点05 氧化性、还原性强弱的比较 10．（2022·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br- B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O C．1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3 D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O 【答案】A 【详解】A．氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，故A正确； B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误； C．无法确定1molSO3与1molNO2分别通入1L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2SO4和HNO3的浓度大小，故C错误； D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误； 故选A。 考点06 氧化还原反应的应用 11．（2022·重庆·高考真题）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S单质和SO2，S元素化合价既上升又下降，Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，故A正确； B．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B错误； C．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C正确； D．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产生了氧气，则CrO3不稳定，故D正确； 故选B。 12．（2021·重庆·高考真题）下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 水蒸气有氧化性 B 将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生 葡萄糖具有还原性 C 将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色 NaBiO3有氧化性 D 有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色 H2O2有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为0价，水是氧化剂，表现氧化性，A正确； B．该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B正确； C．该反应中锰的化合价由+2价变为+7价，硫酸锰表现还原性，NaBiO3表现氧化性，C正确； D．溶液先不变色，加入双氧水后变为红色，说明双氧水吧二价铁氧化为三价铁，说明双氧水具有强氧化性，结论不正确，D错误； 故选D。 1．（2025·重庆·模拟预测）与某些易燃物作用可作火箭推进剂，其反应方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中的键数目为 B．石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为 C．生成时，转移电子数为 D．溶液中含有的数目为 【答案】B 【详解】A．CO2分子中每个双键含1个σ键和1个π键，因此每个CO2分子有2个σ键。44g CO2的物质的量为1mol，总σ键数目为2NA，而非4NA，A错误； B．石墨烯中每个六元环由6个碳原子组成，但每个碳原子被3个六元环共享。因此，每个六元环实际对应2个碳原子。24g石墨烯的物质的量为2mol，对应的六元环数目为，即NA个，B正确； C．题目未明确温度和压强，因此无法确定体积与物质的量的关系，C错误； D．在溶液中会发生水解，实际数目小于NA，D错误； 故选B。 2．（2025·辽宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为： B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 【答案】D 【详解】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确； B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确； D．由于会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目小于0.01NA，D错误； 故答案为：D。 3．（2025·重庆·二模）过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．消耗 时转移电子数为 B．转移 电子生成还原产物 C． 中 层电子数为 D． 中硫原子的价层电子对数为 【答案】C 【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。 【详解】A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确； B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确； C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误； D．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，D正确； 故选C。 4．（2025·重庆·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中含有的质子数与中子数均为 B．标准状况下，气体中的数目为 C．溶液中共价键总数为 D．肼()含有的孤电子对数为 【答案】A 【详解】A．的的物质的量为，质子数与中子数均为，A正确； B．气体中没有，B错误； C．溶液中水分子还含有共价键，故共价键总数大于，C错误； D．中每个N原子上都有1对孤电子对，肼()含有的孤电子对数为，D错误； 故选A。 5．（2025·重庆·二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA 【答案】D 【详解】A．在二氧化硅晶体中，1个Si原子形成4个硅氧键，1个O原子形成2个硅氧键，则1molSiO2含有4mol硅氧键，30gSiO2的物质的量为=0.5mol，所以含有硅氧键个数为2NA，A错误； B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应生成2mol，一部分转化为，则反应后的分子数小于2NA，B错误； C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，，，的数目是0.01NA，C错误； D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液中存在，溶液呈中性，，则，，则溶液中数目为NA，D正确； 故选D。 6．（2025·重庆·模拟预测）已知和制备的反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含O原子数为 B．阳中所含阴、阳离子数之和为 C．生成(标准状况)，反应中转移的电子数为 D．常温下，的溶液中水电离出的数约为 【答案】C 【详解】A．溶液和水均含有O原子，故所含O原子数大于，A错误； B．的物质的量为1mol，由钠离子和过氧根离子构成，故中所含阴、阳离子数之和为，B错误； C．，2mol铁元素由+2价升高到+6价，氧元素中有2mol由-1价升高到0价，有10mol由-1价降低到-2价，方程式中转移电子数为10mol，则生成标准状况(0.5mol)，反应中转移的电子数为，C正确； D．由于不知溶液体积，所以无法确淀溶液中水电离出的数目，D错误； 故选C。 7．（2025·重庆·模拟预测）用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．若转化①消耗，转移电子数为 B．和的混合气体中含有质子数为 C．溶液中含有阴、阳离子总数为 D．若转化③消耗，则生成氧化产物的分子数为 【答案】B 【详解】A．未指明是否为标准状态，不能计算氮气物质的量，故A错误； B．的摩尔质量为28g/mol，1个分子中含有14个质子，的摩尔质量为32g/mol，1个分子中含16个质子，设混合气体中为xg，为(10-x)g，则10g和的混合气体含有质子的数目为，故B正确； C．溶液中，不考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数为，若考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数大于，故C错误； D．转化③中Li元素化合价降低，O元素化合价升高，O2为氧化产物，根据得失电子守恒有如下关系：，则生成氧化产物氧气的物质的量为，分子数为，故D错误； 故答案为B。 8．（2025·重庆·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用石灰乳除去工业尾气中的 C．含氟牙膏防治龋齿： D．铜片与稀硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．根据铅酸蓄电池工作原理可知，电池充电时阳极反应式为：，A错误； B．石灰乳中含大量未溶解的固体，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：，B错误； C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟化物层起到保护作用，则反应的离子方程式为：，C正确； D．铜片与稀硝酸反应得到的是气体，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 9．（2025·重庆·二模）两种制备的方案如下： 下列离子方程式书写错误的是 A．的水溶液呈碱性： B．“发生器”： C．“吸收塔”： D．“电解”： 【答案】C 【分析】NaClO3在“发生器”中被SO2还原为，在“吸收塔”中被双氧水还原为；、氯化钠溶液电解生成、氯气。 【详解】A．是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，故A正确； B．“发生器”中被SO2还原为，SO2氧化为，根据得失电子守恒配平反应的离子方程式为，故B正确； C．“吸收塔”中被双氧水还原为，双氧水被氧化为氧气，反应的离子方程式为，故C错误； D．“电解”时，在阴极发生还原反应生成，Cl-在阳极发生氧化反应生成氯气，反应的离子方程式为，故D正确； 选C。 10．（2025·重庆·二模）下列离子方程式错误的是 A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．检验菠菜液中是否含有： C．通入碘水： D．用除去废水中的： 【答案】C 【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，离子反应式为，A正确； B．检验时，与硫氰根离子()结合生成可溶的硫氰合铁(III)络合物（血红色溶液），离子方程式为，B正确； C．被碘水氧化，生成硫酸和氢碘酸。但是强酸，应完全离解为和，离子方程式为：，C错误； D．与发生沉淀转化，生成更难溶的和，符合溶度积规则，离子反应式：，D正确； 故选C。 11．（2025·浙江温州·二模）下列离子方程式正确的是 A．Al与NaOH溶液反应： B．向银氨溶液中加入过量的盐酸： C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： D．向NaHS溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式，A正确； B．向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式，B错误； C．用石墨电极电解稀NaCl溶液，离子方程式为，C错误； D．向NaHS溶液中滴加少量溶液，生成CuS、H2S：，D错误； 故选A。 12．（2025·重庆·模拟预测）下列离子组在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．三者能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．不能发生离子反应，能大量共存，B正确； C．能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C错误； D．发生反应，不能大量共存，D错误； 故答案为：B。 13．（2025·重庆·模拟预测）下列有关离子方程式书写错误的是 A．用惰性电极电解水溶液： B．向溶液中加入硝酸： C．将少量通入苯酚钠溶液： D．向浊液中滴加溶液，产生红褐色沉淀和气泡： 【答案】B 【详解】A．用惰性电极电解水溶液，阳极氯离子发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极铜离子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；总反应离子方程式为，A正确； B．硝酸具有强氧化性，Na2S2O3溶液被硝酸氧化会生成，B错误； C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，C正确； D．难溶于水，与会发生强烈双水解生成和，即产生红褐色沉淀和气泡，正确的离子方程式为，D正确； 故选B。 14．（2025·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．强酸性溶液中含有大量。会与发生反应：；会与结合生成弱酸HF ，所以这些离子不能大量共存，该选项错误； B．强酸性溶液中，中会与结合成；会与结合生成弱酸，不能大量共存，该选项错误； C．、、、之间不会相互反应，且在强酸性溶液中，它们与也不反应，可以大量共存，该选项正确； D．强酸性溶液中，具有强氧化性，具有还原性，会将氧化，同时会与结合生成HClO ，不能大量共存，该选项错误； 综上，答案是C。 15．（2025·重庆·模拟预测）下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A．用溶液腐蚀覆铜板 B．食盐中加入的 C．加入少量在葡萄酒里 D．用制时，加入的 【答案】A 【详解】A．溶液腐铜板发生反应，该反应为氧化剂，体现其氧化性，A正确； B．食盐中加入的，利用含有碘元素，达到补碘目的，B错误； C．加入少量在葡萄酒里可以抗氧化、杀菌，体现其还原性，C错误； D．用制时，加入的为催化剂，D错误； 故答案为：A。 16．（2025·重庆·模拟预测）下列实验及原理正确的是 A．将某红棕色气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝，验证该气体为 B．向溶液中先加入足量溶液，再通入过量，证明与铜离子结合能力 C．将乙醇与浓硫酸混合液加热到，生成的气体通入溴水中，证明产物中有乙烯 D．向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，验证氧化性 【答案】B 【详解】A．该气体使淀粉溶液变蓝，不一定是，也可能是，A错误； B．与反应生成，与过量反应生成，从而证明与铜离子结合能力，B正确； C．乙醇与浓硫酸加热到反应生成乙烯，同时有等气体产生，也可以使溴水褪色，无法证明产物一定有乙烯，C错误； D．向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液中有和硝酸根，此时硝酸根的氧化性比强，溶液变红，无法证明与氧化性的强弱，D错误； 选B。 17．（2025·重庆·模拟预测）埋藏在地下的青铜器会被弱酸性土壤腐蚀，若土壤中还含有较丰富的氯离子，其腐蚀过程如下，下列说法正确的是 A．生成的过程发生的是析氢腐蚀 B．遇稀王水发生反应能生成 C．隔绝空气高温加热可制得 D．生成的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．生成的过程发生的是吸氧腐蚀，A错误； B．被王水中的硝酸氧化成，无法生成，B错误； C．先解生成，高温再分解生成，C正确； D．生成的离子方程式为，D错误； 故选C。 18．（2025·重庆·模拟预测）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中有，也可能有 B 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到，并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 有乙烯生成 C 将溶于水，进行导电实验 溶液能导电 是离子化合物 D 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加几滴为溶液 溶液变蓝 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．KSCN溶液是检验的常用试剂，溶液变红色说明原溶液中一定有，而的存在与是否存在没有必然联系，所以原溶液也可能有，A正确； B．乙醇和浓硫酸混合液加热到生成乙烯，但乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以仅根据高锰酸钾溶液褪色不能确定有乙烯生成，B错误； C．溶于水导电是因为在水分子作用下发生电离产生自由移动的离子，但是共价化合物，不是离子化合物 ，C错误； D．在酸性条件下，具有强氧化性，能氧化，所以溶液变蓝不能确定是氧化，无法得出氧化性的结论，D错误； 综上，答案是A。 19．（2025·重庆·一模）单质A的相关转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．物质B为 B．反应①的类型可能是化合反应 C．反应⑤需要加氧化剂才能实现 D．反应⑧的化学方程式为 【答案】C 【分析】F为红褐色固体，则F为，单质A与氧气反应生成黑色固体B，则单质 A 是铁，黑色固体B是，与HCl后可以生成、两种盐，则C为，D为，E是，反应①可以通过加入盐酸实现，也可以通过化合反应实现，反应②可以通过铁在氯气中点燃实现，据此解答。 【详解】A．由分析可知，黑色固体B是，A正确； B．反应①可以通过加入盐酸实现，也可以通过化合反应实现，B正确； C．反应⑤是转化为，铁元素化合价降低，需要加入还原剂实现，C错误； D．反应⑧是被氧化为的过程，化学方程式为：，D正确； 故选C。 20．（2025·重庆·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH=0的溶液中：、、、 B．某无色透明溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液：、、、 【答案】D 【详解】A．的溶液为强酸性溶液，具有氧化性能与、均发生氧化还原反应，A错误； B．为蓝色，不能存在于无色溶液中，B错误； C．和Al反应能放出的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，H+和HCO 能发生反应生成水和CO2，H+和反应生成Al3+，若为碱性溶液，OH-和生成，不能大量共存，C错误； D．水电离出来的的溶液，溶液可能是酸性的也可能是碱性的，在酸性溶液中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他粒子在酸性或碱性溶液中，可以大量存在，D正确； 故选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题02 物质的量、离子反应、氧化还原反应 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01阿伏加德罗常数相关计算 （5年3考） 2023重庆卷 2022重庆卷 2021重庆卷 1. 强化氧化还原反应的核心地位 氧化还原反应考点频次最高，题型覆盖广，侧重电子转移分析、实际应用及综合判断。 2. 注重离子反应的情境化考查 离子反应命题常结合新素材，强调方程式正误判断及反应条件对离子行为的影响。 3. 联系科技前沿强化综合应用 命题紧密关联现代科技，要求分析物质性质与用途的对应关系，并渗透分类思想。 考点02 离子反应及离子方程式 （5年2考） 2025重庆卷 2023重庆卷 考点03 离子反应的应用 （5年3考） 2024重庆卷 2022重庆卷 2021重庆卷 考点04 氧化还原反应的定义 （5年1考） 2025重庆卷 考点05 氧化性、还原性强弱的比较 （5年1考） 2022重庆卷 考点06 氧化还原反应的应用 （5年2考） 2025重庆卷 2021重庆卷 考点01 阿伏伽德罗常数相关计算 1．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 2．（2022·重庆·高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 3．（2021·重庆·高考真题）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 考点02 离子反应与离子方程式 4．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 5．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 考点03 离子反应的应用 6．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 7．（2022·重庆·高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 8．（2013·重庆·高考真题）在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－ 考点04 氧化还原反应的定义 9．（2025·重庆·高考真题）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 考点05 氧化性、还原性强弱的比较 10．（2022·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br- B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O C．1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3 D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O 考点06 氧化还原反应的应用 11．（2022·重庆·高考真题）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3 A．A B．B C．C D．D 12．（2021·重庆·高考真题）下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 水蒸气有氧化性 B 将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生 葡萄糖具有还原性 C 将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色 NaBiO3有氧化性 D 有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色 H2O2有还原性 A．A B．B C．C D．D 1．（2025·重庆·模拟预测）与某些易燃物作用可作火箭推进剂，其反应方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中的键数目为 B．石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为 C．生成时，转移电子数为 D．溶液中含有的数目为 2．（2025·辽宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为： B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 3．（2025·重庆·二模）过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．消耗 时转移电子数为 B．转移 电子生成还原产物 C． 中 层电子数为 D． 中硫原子的价层电子对数为 4．（2025·重庆·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中含有的质子数与中子数均为 B．标准状况下，气体中的数目为 C．溶液中共价键总数为 D．肼()含有的孤电子对数为 5．（2025·重庆·二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA 6．（2025·重庆·模拟预测）已知和制备的反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含O原子数为 B．阳中所含阴、阳离子数之和为 C．生成(标准状况)，反应中转移的电子数为 D．常温下，的溶液中水电离出的数约为 7．（2025·重庆·模拟预测）用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．若转化①消耗，转移电子数为 B．和的混合气体中含有质子数为 C．溶液中含有阴、阳离子总数为 D．若转化③消耗，则生成氧化产物的分子数为 8．（2025·重庆·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用石灰乳除去工业尾气中的 C．含氟牙膏防治龋齿： D．铜片与稀硝酸反应： 9．（2025·重庆·二模）两种制备的方案如下： 下列离子方程式书写错误的是 A．的水溶液呈碱性： B．“发生器”： C．“吸收塔”： D．“电解”： 10．（2025·重庆·二模）下列离子方程式错误的是 A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．检验菠菜液中是否含有： C．通入碘水： D．用除去废水中的： 11．（2025·浙江温州·二模）下列离子方程式正确的是 A．Al与NaOH溶液反应： B．向银氨溶液中加入过量的盐酸： C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： D．向NaHS溶液中滴加少量溶液： 12．（2025·重庆·模拟预测）下列离子组在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 13．（2025·重庆·模拟预测）下列有关离子方程式书写错误的是 A．用惰性电极电解水溶液： B．向溶液中加入硝酸： C．将少量通入苯酚钠溶液： D．向浊液中滴加溶液，产生红褐色沉淀和气泡： 14．（2025·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 15．（2025·重庆·模拟预测）下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A．用溶液腐蚀覆铜板 B．食盐中加入的 C．加入少量在葡萄酒里 D．用制时，加入的 16．（2025·重庆·模拟预测）下列实验及原理正确的是 A．将某红棕色气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝，验证该气体为 B．向溶液中先加入足量溶液，再通入过量，证明与铜离子结合能力 C．将乙醇与浓硫酸混合液加热到，生成的气体通入溴水中，证明产物中有乙烯 D．向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，验证氧化性 17．（2025·重庆·模拟预测）埋藏在地下的青铜器会被弱酸性土壤腐蚀，若土壤中还含有较丰富的氯离子，其腐蚀过程如下，下列说法正确的是 A．生成的过程发生的是析氢腐蚀 B．遇稀王水发生反应能生成 C．隔绝空气高温加热可制得 D．生成的离子方程式为 18．（2025·重庆·模拟预测）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中有，也可能有 B 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到，并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 有乙烯生成 C 将溶于水，进行导电实验 溶液能导电 是离子化合物 D 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加几滴为溶液 溶液变蓝 氧化性： A．A B．B C．C D．D 19．（2025·重庆·一模）单质A的相关转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．物质B为 B．反应①的类型可能是化合反应 C．反应⑤需要加氧化剂才能实现 D．反应⑧的化学方程式为 20．（2025·重庆·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH=0的溶液中：、、、 B．某无色透明溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液：、、、 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$