精品解析：吉林省长春市博硕学校2024-2025学年高二上学期10月阶段性考试化学试题

长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级阶段性考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A. 碱性溶液中不含有H+ B. 碱性溶液中pH一定大于7 C. 碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D. 补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 2. 下列物质因水解呈酸性的是 A. Na2O B. ZnSO4 C. KClO D. KOH 3. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A. 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B. 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D. HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 4. 体积相同，pH也相同的HCl和HClO溶液分别与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH体积： A. HClO多 B. HCl多 C. 一样多 D. 无法比较 5. 下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是 A. BaSO4沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B. BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C. 升高温度，BaSO4沉淀的溶解度减小 D. 向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，溶液中Ba2+浓度减小 6. 化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的方程式正确的是 A. 工程师用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq) B. 草木灰和铵态氮肥同时使用：CO+2NH=(NH4)2CO3 C. 环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 7. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大 D. 加入少量固体，减小 8. 设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，电离出CH3COO-数目为1×10-9 B. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2完全反应后的分子数为 C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 D. 常温下，10 mL 5.6 mol/L的氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056个氢氧化铁胶粒 9. 实验室制取、收集并制备的实验原理和装置中，不正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干并灼烧获得 10. 下列说法正确的是 A. pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=4的醋酸溶液的10倍 B. 常温下，pH之和为14的氨水和醋酸等体积混合后的溶液中c(NH)>c(CH3COO-) C. 相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，与同浓度NaOH完全中和，所需NaOH的量相同 D. 常温下，pH=4的HF溶液，加水稀释后，溶液中导电微粒的物质的量的浓度变大 11. 下列实验能达到实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 B 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的多 证明HA是弱酸 C 室温下，向1mL 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入几滴0.01 mol·L-1 NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1 NaI溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL，将滴定管中液体全部放出 量取20.00mL硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 滴加几滴溶液显红色的溶液中： C. 加入铝粉能生成的溶液：加入 D. 的溶液中： 13. 如图为常温下和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图，图中；已知：可认为离子沉淀完全；。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线 B. 由图可知， C. 加入蒸馏水后，可使点溶液变到点 D. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 14. 以铝土矿(含Al2O3及少量SiO2和Fe2O3等)为原料提纯Al2O3的过程如图所示。 已知H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A. “碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：H+、Na+、Fe3+ B. “沉铝”时反应的离子方程式： C. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： D. 过滤2所得滤液中存在： 15. 常温下，用0.1000的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中pH、的分布系数随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：下列叙述正确的是 A. 滴定时，酚酞和甲基橙均可作指示剂 B. 该一元碱BOH为弱碱，BOH的电离常数约为 C. 滴定过程中，水的电离程度：n<p<q D. p点溶液中，粒子浓度大小为 二、非选择题 16. 人们利用水解反应设计出泡沫灭火器，如图所示。塑料内筒中装有浓Al2(SO4)3溶液，内筒与钢制外筒之间装有NaHCO3浓溶液，使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面隔绝氧气，从而达到灭火的效果。 （1）已知塑料内筒中装有浓Al2(SO4)3溶液。Al2(SO4)3溶液为什么不能装在钢制外筒中？请结合离子方程式简要说明_____。 （2）若把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是_____。若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____。 （3）已知室温下0.1mol•L-1碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是_____。 A. c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) B. c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO) C. 加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 D. c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO3) （4）泡沫灭火器的内、外筒溶液混合后，发生剧烈反应，达到灭火效果。请写出该反应过程的离子方程式：_____。 （5）外筒盛放的碳酸氢钠溶液，简述不用碳酸钠溶液代替NaHCO3溶液的原因_____。 17. 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下： 已知：I.铍、铝元素化学性质相似； Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表： 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 溶度积常数（Ksp） 2.2×10-20 4.0×10-38 2.1×10-13 (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。 (2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母) a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤 (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质．写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。 (4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。 18. 滴定是一种重要的定量实验方法： I.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”) (2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“＞”“＜”或“=”) Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 黄 白 砖红 白 Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 1.2×10-16 3.5×10-11 1.0×10-12 (3)滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)； A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN (4)如何确定该滴定过程的终点：_______。 (5)向溶液中加入盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中为_________，溶液的pH是_________。 19. CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题： （1）已知该反应为自发反应，则该反应的反应热___________0(填“>”或“<”或“=”)。 （2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) = a kJ•mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) = b kJ•mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) = c kJ•mol-1 则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) =___________kJ•mol-1(用含a、b、c的表达式表示)。 （3）一定温度下，将a mol CO、b mol NO充入一恒压真空密闭容器。则：该条件下，可判断此反应达到平衡的标志是___________。 A．单位时间内，断裂2n molC≡O 同时形成n mol N≡N B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 （4）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。 ②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________。 （5）已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为2 mol/L，则溶液中c(OH-)=___________mol/L，将脱氮反应后生成的CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=___________(保留小数点后4位数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级阶段性考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A. 碱性溶液中不含有H+ B. 碱性溶液中pH一定大于7 C. 碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D. 补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】中性：，酸性，碱性，据此分析； 【详解】A．碱性溶液中含有H+ 和OH-，且OH-浓度一定大于H+，A错误； B．温度升高，水的电离程度增加，pH小于7的也可能是碱性溶液，B错误； C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度，C正确； D．NaOH是一元强碱，不可做食用品，D错误； 故选C。 2. 下列物质因水解呈酸性的是 A. Na2O B. ZnSO4 C. KClO D. KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O属于氧化物，与水反应生成NaOH，电离出使溶液呈碱性，不发生水解，A错误； B．是强酸弱碱盐，发生水解：，溶液因水解呈酸性，B正确； C．是强碱弱酸盐，发生水解：，溶液呈碱性，C错误； D．KOH是强碱，完全电离出使溶液呈碱性，不发生水解，D错误； 故选B。 3. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A. 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B. 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D. HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，溶液中离子浓度大，溶液的导电能力强，则用氢氟酸溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明溶液中的离子浓度小，不能说明氢氟酸是弱酸，故A错误； B．1mol/L的氢氟酸溶液能使紫色石蕊试液变红只能说明氢氟酸溶液显酸性，不能说明氢氟酸是弱酸，故B错误； C．0.1mol/L的氢氟酸溶液的pH为2.3说明氢氟酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故C正确； D．氢氟酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体只能说明氢氟酸的酸性强于碳酸，不能说明氢氟酸是弱酸，故D错误； 故选C。 4. 体积相同，pH也相同的HCl和HClO溶液分别与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH体积： A. HClO多 B. HCl多 C. 一样多 D. 无法比较 【答案】A 【解析】 【详解】HCl是强酸完全电离，HClO是弱酸部分电离，pH相同时HCl的物质的量浓度小于HClO，等体积时HClO的总物质的量更大，与足量NaOH反应时HClO消耗的NaOH更多，故选A； 5. 下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是 A. BaSO4沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B. BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C. 升高温度，BaSO4沉淀的溶解度减小 D. 向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，溶液中Ba2+浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaSO₄的沉淀溶解平衡为动态平衡，达平衡时沉淀生成和溶解的速率相等，仍在进行，并未停止，故A错误； B．BaSO4难溶于水，但仍有极少量溶解并完全电离，因此溶液中存在少量和，故B错误； C．大多数难溶电解质的溶解度随温度升高而增大，BaSO4升高温度其溶解度增大，故C错误； D．向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，浓度增大，使平衡逆向移动，因此溶液中浓度减小，故D正确； 选D。 6. 化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的方程式正确的是 A. 工程师用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq) B. 草木灰和铵态氮肥同时使用：CO+2NH=(NH4)2CO3 C. 环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS为难溶电解质，HgS的溶解度远小于FeS，可发生沉淀转化反应，该离子方程式书写符合沉淀转化规律，A正确； B．草木灰中的和铵态氮肥中的会发生相互促进的双水解反应，生成，分解释放，降低肥效，正确离子方程式为：，B错误； C．漂白粉中的具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀，正确离子方程式为：，C错误； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大 D. 加入少量固体，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离平衡向正向移动，Ka(CH3COOH)只与温度有关，温度不变，Ka(CH3COOH)不变，A正确； B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离产生的H+结合生成水，电离平衡正向移动，但H+被消耗更多，则溶液中H+浓度减小，B正确； C．升高温度，促进电离，则醋酸的电离程度增大，C正确； D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，Ka不变，则增大，D错误；  故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，电离出CH3COO-数目为1×10-9 B. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2完全反应后的分子数为 C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 D. 常温下，10 mL 5.6 mol/L的氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056个氢氧化铁胶粒 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离产生，但会发生水解，且题目未给出的初始浓度，无法计算溶液中的数目，pH=9对应的与浓度无直接对应关系，A错误； B．标准状况下1 mol NO和0.5 mol 反应生成1 mol ，但存在可逆反应，导致反应后分子总数小于，B错误； C．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1 mol 时转移2 mol电子，因此生成0.1 mol氧气转移的电子数为，C正确； D．氢氧化铁胶粒是多个的集合体，因此生成的氢氧化铁胶粒数目远小于，D错误； 故选C。 9. 实验室制取、收集并制备的实验原理和装置中，不正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干并灼烧获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应产生，A正确； B．密度比空气大，收集时导管应该长进短出，B正确； C．能被氢氧化钠溶液吸收，C正确； D．由于铜离子的水解且水解生成的硝酸可分解，所以硝酸铜溶液蒸干得到氢氧化铜固体，D错误； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=4的醋酸溶液的10倍 B. 常温下，pH之和为14的氨水和醋酸等体积混合后的溶液中c(NH)>c(CH3COO-) C. 相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，与同浓度NaOH完全中和，所需NaOH的量相同 D. 常温下，pH=4的HF溶液，加水稀释后，溶液中导电微粒的物质的量的浓度变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不能完全电离，浓度越大电离程度越小，pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度为：， pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度为：，故前者比后者的10倍还大，A正确； B．已知常温下，NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等，故pH之和为14的氨水和醋酸等体积混合后的溶液呈中性，则c()=c(CH3COO-)，B错误； C．由于未告知盐酸和醋酸溶液的体积，故无法计算相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，与同浓度NaOH完全中和，所需NaOH的量是否相同，C错误； D．常温下，pH=4的HF溶液，HFH++F-，加水稀释后，平衡正向移动，但是H+、F-的浓度减小，只有OH-浓度变大，D错误； 故答案为：A。 11. 下列实验能达到实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 B 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的多 证明HA是弱酸 C 室温下，向1mL 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入几滴0.01 mol·L-1 NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1 NaI溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL，将滴定管中液体全部放出 量取20.00mL硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，因此不能比较HClO和的酸性强弱，A错误； B．等pH的一元酸，酸性越弱则酸的浓度越大，等体积时溶质的物质的量更多，与足量Zn反应放出的更多，HA放出多说明HA浓度更大，属于弱酸，B正确； C．与NaCl不发生反应，不会生成白色沉淀，实验本身无法完成，无法证明，C错误； D．酸式滴定管0刻度在上，20.00mL刻度线下方至尖嘴处还有未标注刻度的液体，将滴定管中液体全部放出时，所得溶液体积大于20.00mL，无法量取20.00mL硫酸溶液，D错误； 故选B。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 滴加几滴溶液显红色的溶液中： C. 加入铝粉能生成的溶液：加入 D. 的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.0mol/L的KNO3溶液中含有的和H+、Fe2+三者之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．滴加几滴溶液显红色的溶液中含有的Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意； C．加入铝粉能生成H2的溶液可能是强酸性溶液，则能够大量共存，也可能是强碱性溶液，则不能含有大量的H+，C符合题意； D．的溶液中含有大量的OH-，则OH-与Mg2+、OH-与不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 13. 如图为常温下和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图，图中；已知：可认为离子沉淀完全；。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线 B. 由图可知， C. 加入蒸馏水后，可使点溶液变到点 D. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为，所以曲线Ⅰ表示的溶解平衡曲线，故A项错误； B．曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线，由图b点可知，，，则，可知，故B项错误； C．加水稀释，浓度降低，则e点Cu2+浓度比c点高，故C项错误； D．浓度均为0.01mol/L的Al3+和Fe3+，由图可知，Fe3+完全沉淀时pH<3，Al3+开始沉淀时pH>3，可以通过分步沉淀进行分离，故D正确； 故本题选D。 14. 以铝土矿(含Al2O3及少量SiO2和Fe2O3等)为原料提纯Al2O3的过程如图所示。 已知H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A. “碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：H+、Na+、Fe3+ B. “沉铝”时反应的离子方程式： C. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： D. 过滤2所得滤液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液碱浸，氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应转化为偏铝酸钠、硅酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氧化铁的滤渣和含有偏铝酸钠、硅酸钠的滤液；向滤液中加入碳酸氢钠溶液，溶液中偏铝酸根离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，过滤得到含有硅酸钠、碳酸钠的滤液和氢氧化铝；氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，据此解题。 【详解】A．由分析可知，碱溶后过滤得到的滤液中主要含有偏铝酸钠、硅酸钠，则滤液中含有的阳离子主要为钠离子，不含有氢离子和铁离子，A错误； B．沉铝过程中偏铝酸根离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则反应的离子方程式为：，B正确； C．由电离常数可知，碳酸氢根离子的水解常数为，C错误； D．由分析可知，过滤2所得滤液主要为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中存在质子守恒关系，D错误； 故答案选B。 15. 常温下，用0.1000的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中pH、的分布系数随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：下列叙述正确的是 A. 滴定时，酚酞和甲基橙均可作指示剂 B. 该一元碱BOH为弱碱，BOH的电离常数约为 C. 滴定过程中，水的电离程度：n<p<q D. p点溶液中，粒子浓度大小为 【答案】B 【解析】 【详解】A．BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，故A错误； B．滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00 mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000 mol/L；开始滴定时溶液的pH=11，c(OH-)=10-3 mol/L，根据，可知c(B+)=10-3 mol/L，BOH的电离常数约为，故B正确； C．向BOH中滴加盐酸，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水电离的抑制作用逐渐减弱，在恰好中和前，水的电离程度逐渐增大，因此水电离程度：n＜p，q点溶质为BCl与HCl，抑制水的电离，故水的电离程度：q<p，故C错误； D．由图可知p点时pH＜7，则，p点溶液中物料守恒，粒子浓度大小为，故D错误； 答案选B。 二、非选择题 16. 人们利用水解反应设计出泡沫灭火器，如图所示。塑料内筒中装有浓Al2(SO4)3溶液，内筒与钢制外筒之间装有NaHCO3浓溶液，使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面隔绝氧气，从而达到灭火的效果。 （1）已知塑料内筒中装有浓Al2(SO4)3溶液。Al2(SO4)3溶液为什么不能装在钢制外筒中？请结合离子方程式简要说明_____。 （2）若把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是_____。若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____。 （3）已知室温下0.1mol•L-1碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是_____。 A. c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) B. c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO) C. 加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 D. c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO3) （4）泡沫灭火器的内、外筒溶液混合后，发生剧烈反应，达到灭火效果。请写出该反应过程的离子方程式：_____。 （5）外筒盛放的碳酸氢钠溶液，简述不用碳酸钠溶液代替NaHCO3溶液的原因_____。 【答案】（1），Al2(SO4)3溶液显酸性，能与钢中的铁发生反应 （2） ①. Al2(SO4)3 ②. Al2O3 （3）BC （4） （5）Na2CO3产生二氧化碳气体的反应速率比NaHCO3慢，而且要消耗更多的酸(由硫酸铝水解提供)，若均为3mol的碳酸根与碳酸氢根分别与1mol铝离子反应，理论上碳酸根只能转化为碳酸氢根 【解析】 【小问1详解】 Al2(SO4)3溶液中铝离子发生水解反应：，溶液显酸性，而钢中含铁，能与酸反应。 【小问2详解】 Al2(SO4)3为难挥发性硫酸形成的盐，溶液蒸干得到的固体产物是Al2(SO4)3自身；AlCl3为挥发性酸形成的盐，加热时HCl挥发，促进铝离子水解，最终蒸干、灼烧得到Al2O3； 【小问3详解】 A. 根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，故错误； B. 根据质子守恒得：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO)，故正确； C. 加入少量NaOH固体，碳酸氢钠和NaOH反应生成碳酸钠，钠离子和碳酸根离子浓度均增大，故正确； D. 根据物料守恒可得：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故错误； 故答案为：BC； 【小问4详解】 泡沫灭火器中外筒为钢桶盛放碳酸氢钠，内桶盛放硫酸铝，两者混合后发生反应：； 【小问5详解】 外筒盛放的碳酸氢钠溶液，不能该用Na2CO3，因Na2CO3产生二氧化碳气体的反应速率比NaHCO3慢，而且要消耗更多的酸(由硫酸铝水解提供)，若均为3mol的碳酸根与碳酸氢根分别与1mol铝离子反应，理论上碳酸根只能转化为碳酸氢根。 17. 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下： 已知：I.铍、铝元素化学性质相似； Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表： 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 溶度积常数（Ksp） 2.2×10-20 4.0×10-38 2.1×10-13 (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。 (2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母) a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤 (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质．写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。 (4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。 【答案】 ①. Na2BeO2、Na2SiO3 ②. BeO22-+4H+=Be2++2H2O ③. afed ④. CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O ⑤. Fe3+ ⑥. 4 【解析】 【分析】根据题中信息可知，铍铜元件经氢氧化钠溶液溶解后，铍和氧化铍转化为铍酸钠溶液、二氧化硅转化为硅酸钠溶液，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，硅酸钠转化为硅酸沉淀，铍酸钠转化为氯化铍溶液，再过滤，从滤液中分离出氯化铍，最后转化为铍。第一次过滤后的滤渣B与二氧化锰、硫酸反应，其中的铜元素和铁元素转化为硫酸铜溶液和硫酸铁溶液，过虑后的滤液D中加氨水可以依次分离出氢氧化铁和氢氧化铜，最后经一系列操作得到铜。 【详解】(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有Na2BeO2、Na2SiO3，反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式为BeO22-+4H+=Be2++2H2O。 (2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为afed：加入过量的氨水中和盐酸、沉淀Be2+，然后过滤、洗涤沉淀，最后加入适量的HCl将沉淀溶解即可，故顺序为afed。 (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，因此，反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式为CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O。 (4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离。Cu2+开始沉淀时，c(OH-)=mol/L=10-10mol/L，pH=4；Fe3+开始沉淀时，c(OH-)=mol/L=mol/L；Mn2+开始沉淀时，c(OH-)=mol/L=1.410-5mol/L。因此，首先沉淀的是Fe3+。为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于4。 18. 滴定是一种重要的定量实验方法： I.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”) (2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“＞”“＜”或“=”) Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 黄 白 砖红 白 Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 1.2×10-16 3.5×10-11 1.0×10-12 (3)滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)； A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN (4)如何确定该滴定过程的终点：_______。 (5)向溶液中加入盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中为_________，溶液的pH是_________。 【答案】 ①. 1 ②. ＞ ③. B ④. 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不再改变 ⑤. 1.8×10-7mol/L ⑥. 2 【解析】 【详解】Ⅰ．(1)HCl是强酸、CH3COOH 是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH，pH：HCl＜CH3COOH，根据图知，未加NaOH时，pH较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线； (2)达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，为使CH3COONa溶液显中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，醋酸和盐酸浓度相同，所以反应消耗的NaOH溶液的体积a＞b； Ⅱ．(3)目的是要测定废水中SCN-的浓度，所以原理应为先使SCN-沉淀，当SCN-完全反应后产生其他颜色的沉淀，根据题目所给条件可知AgSCN为白色沉淀，所以指示剂与银离子沉淀时颜色不能为白色，则为AgI或Ag2CrO4，其中Ag2CrO4的溶度积要稍大于AgSCN，所以会后与AgSCN沉淀，所以可选K2CrO4作为指示剂，故答案为：B； (4)AgSCN是白色沉淀，达到滴定终点时生成砖红色沉淀，所以滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变； (5)向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c(Ag+)=mol/L=0.009 mol/L、c(Cl-)=mol/L=0.01mol/L，Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c(Cl-)=0.01mol/L-0.009mol/L=0.001mol/L，Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10，则：c(Ag+)=mol/L=1.8×10-7mol/L；沉淀生成后，氢离子浓度c=mol/L=0.01mol/L，所以pH=2。 19. CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题： （1）已知该反应为自发反应，则该反应的反应热___________0(填“>”或“<”或“=”)。 （2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) = a kJ•mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) = b kJ•mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) = c kJ•mol-1 则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) =___________kJ•mol-1(用含a、b、c的表达式表示)。 （3）一定温度下，将a mol CO、b mol NO充入一恒压真空密闭容器。则：该条件下，可判断此反应达到平衡的标志是___________。 A．单位时间内，断裂2n molC≡O 同时形成n mol N≡N B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 （4）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。 ②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________。 （5）已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为2 mol/L，则溶液中c(OH-)=___________mol/L，将脱氮反应后生成的CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=___________(保留小数点后4位数字)。 【答案】（1）< （2）2b-a-c （3）BC （4） ①. 催化剂II，450℃ ②. 温度较低时，催化剂I的活性偏低 （5） ①. 6×10-3 ②. 1.0009 【解析】 【小问1详解】 反应 2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)能够自发进行，由化学方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，故，若满足，必须。 【小问2详解】 由已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    Δ�� = a kJ•mol-1， ② C(s)+O2(g)=CO2(g)  Δ�� = b kJ•mol-1，③2C(s)+O2(g)=2CO(g) Δ�� = c kJ•mol-1三个热化学方程式可得，可得2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，根据盖斯定律可得该反应的焓变为：。 【小问3详解】 A．单位时间内断裂2n mol CO（对应消耗2n mol ，为正反应速率），同时形成n mol （对应生成n mol N2，为正反应速率）表示的都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，A不符合题意； B．根据质量守恒定律，气体总质量不变，反应前后气体的物质的量发生变化，气体的平均相对分子质量，则气体的发生变化，当其不再改变时，能判断反应达到平衡状态，B符合题意； C．一定温度下将a mol CO、b mol NO充入一恒压真空密闭容器，对2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)来说，随反应进行，气体的质量不变，温度不变、压强不变， 根据理想气体状态方程PV=nRT，气体的为变量，则体积为变量，由可得密度也为变量，故当密度不变时，能判断反应达到平衡状态，C符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 ①由图像可知，在催化剂II，450℃的实验条件下该反应能达到最大脱氮率； ②温度较低时，催化剂I的活性偏低，导致反应速率较慢，所以温度低于200°C时，脱氮率随温度升高变化不大。 【小问5详解】 由的电离平衡常数，若常温下某氨水的浓度为2 mol/L，则初时溶液中的； 将脱氮反应后生成的CO2通入此氨水中，当溶液恰好呈中性时溶液中的，由电荷守恒可得，，整理可得，根据的电离平衡常数，把代入得，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $