1.1 反应热 第1课时（培优分层作业）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应热与焓变核心概念，通过基础概念辨析、实验操作探究、综合计算应用三层设计，实现从化学观念建构到科学探究能力提升的递进，适配新授课知识巩固与能力培养需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础概念层|反应热与焓变的定义、判断及关系|以选择题为主，强化对“反应热与焓变关系”等化学观念的理解| |实验探究层|中和热测定的操作步骤、误差分析|结合量热计使用情境，培养科学探究与实践能力，如温度测量、试剂用量控制| |综合应用层|热化学方程式书写、能量计算及数据处理|整合实验数据与计算，提升科学思维，如通过温度差计算反应热|

第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 1．（25-26高二上·广东湛江·期末）下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，同一反应的反应热与反应的焓变都是相等的 B．反应热就是反应中放出的热量 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时， 2．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．化学反应的焓变都等于反应热 B．焓变单位是，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．当反应体系放热(吸热)时，其焓减小(增大)，() 3．（25-26高二上·四川绵阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 4．（25-26高二上·北京海淀·期末）某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测溶液的温度 C．实验中可以分多次把溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 5．（25-26高二上·云南曲靖·期中）已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列有关中和反应反应热的测定实验说法错误的是 A．实验中需要测量反应前后溶液的温度变化 B．为了使酸完全反应，通常使碱稍过量 C．使用浓酸和浓碱测得的中和热数值更准确 D．实验中使用隔热装置是为了减少热量损失 6．（25-26高二上·河北廊坊·期末）中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 7．（25-26高二上·广东·期中）在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50 mL，否则无法计算中和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 8．（25-26高二上·云南文山·阶段检测）某同学用50mL 0.50 mol∙L-1的盐酸与50mL 0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A．采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时左右移动搅拌 D．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 9．（25-26高二上·山东枣庄·阶段检测）下列有关中和热测定的说法正确的是 A．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 B．准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定4次温度 C．表示中和热的热化学方程式为 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 10．（25-26高二上·天津·阶段检测）某同学按教材实验要求，用50 mL 的盐酸与50 mL 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法错误的是 A．若将盐酸体积改为60 mL，反应放出的热量更多 B．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热的数值增大 C．实验时不可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液 D．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是保温，防止热量散失 11．实验测量数据 (1)反应物温度的测量 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol•L-1盐酸，打开杯盖，倒入热量计的内筒，盖上杯盖，用温度传感器测量盐酸的温度(t1)，记录数据。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液，倒入烧杯中，调节其温度，使之与热量计中盐酸的温度___________。 (2)反应后体系温度测量 ③把搅拌磁子放入热量计中，盖好杯盖(图 1.4)。启动应用程序，打开磁力搅拌器，开始采集数据。 ④打开杯盖上的橡皮塞，将 NaOH 溶液沿漏斗迅速全部倒入热量计中，塞紧橡皮塞。待温度平稳后，停止采集，温度变化如图 1.5 所示，将起始温度(t1)和___________温度(t2)的数据记录在表格中。 ⑤再重复实验步骤①～④两次。 12．（25-26高二上·新疆·期中）根据所学知识回答下列问题： (1)黄铁矿(主要成分为)的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其燃烧的热化学方程式为  kJ·mol-1。 ①该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②表示燃烧热的热化学方程式为___________。 ③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是___________(填标号)。 A．天然气的燃烧        B．氢硫酸的电离        C．煅烧大理石        D．过氧化氢的分解 ④该反应中，每生成0.8mol，此时消耗的质量为___________g。 (2)通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ热量。 ①该装置有一处明显的错误，该错误为___________。 ②仪器a的名称为___________。 ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为___________，此时所得___________(填“>”“<”或“=”)-57.3kJ·mol-1，理由为___________。 1．（25-26高二上·河北保定·阶段检测）下列关于化学反应热(Q)与焓变(ΔH)关系的说法，正确的是 A．在恒压且不做非体积功的条件下，化学反应的反应热Q等于该反应的焓变ΔH，此时ΔH的正负可直接表示反应是放热还是吸热 B．对于任意化学反应，其焓变ΔH的数值一定等于反应热Q，因此ΔH和Q的单位相同且物理意义完全一致 C．若某化学反应的，则该反应在任何条件下的反应热Q都等于，且反应一定为吸热反应 D．当化学反应体系的压强发生变化时，反应热Q的数值一定不等于焓变ΔH，且ΔH的大小会随压强的改变而显著变化 2．（25-26高二上·上海·期中）下列关于内能和内能变化的叙述正确的是 A．内能变化就是反应热 B．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 C．系统的内能可以通过实验测得 D．内能是体系内物质所含的能量总和 3．（25-26高二上·湖北荆州·阶段检测）下列说法错误的是 A．101kPa时，1molN2H4完全燃烧生成液态水和二氧化氮气体放出的热量是肼的燃烧热 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C．在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量是反应热 D．焓是与内能有关的物理量，等压条件下进行的化学反应其反应热等于焓变 4．（25-26高二下·广西玉林·阶段检测）一定条件下，1 mol白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为29.2 kJ，反应过程的能量变化图如下图，在该条件下，下列说法错误的是 A．红磷比白磷稳定 B．该转化属于化学变化 C．等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，红磷释放的能量更多 D．31 g白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为7.3 kJ 5．（25-26高二上·山东泰安·阶段检测）下列选项正确的是 A．甲图可表示H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)  ΔH=a kJ·mol-1(a＞0)的能量变化 B．乙图中ΔH表示C(s)的摩尔燃烧焓 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将等物质的量浓度、体积分别为V1、V2的H2SO4溶液、NaOH溶液混合，测得混合溶液的最高温度随V(NaOH溶液)的变化(已知V1+V2=60mL) D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如丁图所示 6．（25-26高二下·内蒙古鄂尔多斯·期末）利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 A．图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可 B．应将溶液缓慢倒入盐酸中 C．混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度 D．若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小 7．某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电离的热化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A．隔热层的作用是减少热量损失 B．采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低 C．以测量的最高温度为依据计算反应热 D． 8．（25-26高二上·福建福州·阶段检测）用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)下列说法不正确的是_________。 A．该实验也可在保温杯中进行 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失 D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等 (2)若通过实验测定中和热的的绝对值常常小于，其原因可能是_________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．若将NaOH溶液体积改为60mL，使其与50mL 盐酸反应 D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度 (3)若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：____________________。 (4)若将 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持)。由图2可知，氢氧化钠的浓度为__________。 1．（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 2．（2012·大纲版·高考真题）反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． E． 3．（2026·云南·模拟预测）下列表中所选仪器能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 测量溶液与稀盐酸反应的反应热 简易量热计、量筒、烧杯、温度计 B 测定溶液的 玻璃棒、表面皿 C 用浓硫酸配制的稀硫酸 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 D 粗盐提纯 烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一下·天津·阶段检测）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。    下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 5．（2026·云南昭通·二模）下列说法正确的是 A．反应热ΔH的单位为kJ B．ΔH<0的反应是放热反应 C．表明吸热反应的反应式，不用写“” D．生成物的总焓(能量)大于反应物的总焓时，ΔH<0 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 1．（25-26高二上·广东湛江·期末）下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，同一反应的反应热与反应的焓变都是相等的 B．反应热就是反应中放出的热量 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时， 【答案】D 【详解】A．在恒压条件下，反应热叫焓变，A错误； B．反应热是化学反应过程中吸收或者放出的热量，B错误； C．部分反应热无法直接测量（如碳不完全燃烧生成），需间接计算，C错误； D．生成物总焓－反应物总焓，若生成物总焓更大，则，D正确； 故选D。 2．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．化学反应的焓变都等于反应热 B．焓变单位是，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．当反应体系放热(吸热)时，其焓减小(增大)，() 【答案】D 【详解】A．只有恒压条件下的反应热才等于焓变，并非所有化学反应的焓变都等于反应热，A错误； B．焓变单位指的是每摩尔按给定反应方程式进行的完整反应对应的能量变化，不是1mol物质参加反应的能量变化，B错误； C．很多反应的反应热无法通过实验直接测量，例如碳不完全燃烧生成一氧化碳的反应热需要通过盖斯定律计算得到，并非所有反应热都能直接测量，C错误； D．，放热反应中体系放出能量，生成物总焓小于反应物总焓，焓减小，；吸热反应中体系吸收能量，生成物总焓大于反应物总焓，焓增大，，D正确； 故选D。 3．（25-26高二上·四川绵阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 【答案】A 【详解】A．反应的焓变等于生成物总能量与反应物总能量的差值，即，为放热反应，为吸热反应，因此反应物和生成物的总能量相对大小决定反应放热还是吸热，A正确； B．反应的发生和反应的吸放热无必然关联，放热反应常温下不一定能发生，例如碳的燃烧属于放热反应，常温下需要点燃才能发生，B错误； C．反应条件和反应的吸放热没有必然联系，需要加热才能发生的反应可能为放热反应，例如铁和硫的化合反应需要加热引发，但属于放热反应，C错误； D．吸热反应不一定需要加热才能进行，例如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，常温下搅拌即可发生，D错误； 因此答案选A。 4．（25-26高二上·北京海淀·期末）某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测溶液的温度 C．实验中可以分多次把溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 【答案】C 【详解】A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液是合理的，因为NaOH的浓度（0.55 mol/L）略高于盐酸（0.50 mol/L），且体积相同，确保反应完全，A正确； B．测量盐酸温度后冲洗温度计可避免酸残留污染NaOH溶液或影响温度测量准确性，B正确； C．分多次倒入NaOH溶液会导致反应缓慢，热量散失到环境中，影响中和热测量精度，应一次性快速倒入并搅拌，C错误； D．中和反应放热，体系温度升至最高点后可能下降，但实验中通常将最高温度记为反应后体系的温度以计算温度变化，D正确； 故选C。 5．（25-26高二上·云南曲靖·期中）已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列有关中和反应反应热的测定实验说法错误的是 A．实验中需要测量反应前后溶液的温度变化 B．为了使酸完全反应，通常使碱稍过量 C．使用浓酸和浓碱测得的中和热数值更准确 D．实验中使用隔热装置是为了减少热量损失 【答案】C 【详解】A．中和热测定时需要通过公式计算反应放出的热量，为反应前后溶液的温度变化，因此需要测量反应前后温度，A正确； B．实验中使碱稍过量可以保证酸完全被中和，能提高测定结果的准确度，B正确； C．浓酸、浓碱溶解于水的过程会释放额外热量，会导致测得的中和热数值偏大，结果不准确，C错误； D．实验使用隔热装置可以减少反应过程中的热量损失，避免测得的温度变化偏小，提高准确度，D正确； 故答案选C。 6．（25-26高二上·河北廊坊·期末）中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 【答案】C 【详解】A．测量完盐酸温度的温度计上会附着盐酸，直接测量氢氧化钠溶液温度，会发生中和反应，影响氢氧化钠溶液初始温度的准确性，导致实验误差，A错误； B．铜是热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量损失更多，导致实验误差，B错误； C．用过量的氢氧化钠溶液可以保证盐酸完全反应，从而提高实验的准确度，C正确； D．打开杯盖，缓缓倒入氢氧化钠溶液，会导致热量损失，应迅速倒入，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高二上·广东·期中）在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50 mL，否则无法计算中和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 【答案】D 【详解】A．铜的导热性较好，用铜丝代替玻璃搅拌器会加速热量散失，导致测得的温度差偏小，计算出的反应热绝对值偏小，ΔH（负值）数值上会偏大，因此测得的ΔH会变化。A错误； B．氨水是弱碱，电离过程吸热，导致总放热量减少，测得的温度差减小，计算出的ΔH绝对值变小，即ΔH的值变大（绝对值减小，更接近零）。因此测得的ΔH应增大而非减小。B错误； C．中和热的计算基于完全反应的物质的量，而非固定体积。实验中只需确保一种反应物过量即可，体积不必严格相同。C错误； D．温度计读数偏小会使ΔT计算值偏低，导致放热量Q被低估，ΔH（负值）绝对值减小，数值上ΔH偏大（更接近零）。D正确； 故答案选D。 8．（25-26高二上·云南文山·阶段检测）某同学用50mL 0.50 mol∙L-1的盐酸与50mL 0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A．采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时左右移动搅拌 D．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 【答案】C 【详解】A．NaOH的浓度0.55 mol∙L-1大于盐酸的浓度0.50 mol∙L-1，二者的体积相同，则NaOH溶液过量，可保证盐酸完全被中和，A正确； B．为减少混合溶液时的热量变化，NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中，B正确； C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，环形玻璃搅拌器搅拌时只能上下移动搅拌，不能左右移动搅拌，否则会损坏温度计，C错误； D．测量反应混合液的温度时，需要记录反应后溶液的最高温度（恰好完全反应），所以要随时读取温度，D正确； 故选C。 9．（25-26高二上·山东枣庄·阶段检测）下列有关中和热测定的说法正确的是 A．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 B．准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定4次温度 C．表示中和热的热化学方程式为 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 【答案】D 【详解】A．用环形玻璃搅拌棒上下搅拌，有助于反应充分，A错误；    B．准确测量中和热的实验过程，一般要测量起始酸、碱的温度，反应中的最高温度，为减小误差，实验至少要再重复操作2次，所以至少6次，B错误； C．表示中和热的热化学方程式为 ，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程会吸热，且中和反应放热，焓变为负值，则若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大，D正确； 故选D。 10．（25-26高二上·天津·阶段检测）某同学按教材实验要求，用50 mL 的盐酸与50 mL 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法错误的是 A．若将盐酸体积改为60 mL，反应放出的热量更多 B．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热的数值增大 C．实验时不可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液 D．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是保温，防止热量散失 【答案】B 【详解】A．若将盐酸体积改为60 mL，此时NaOH不足，生成水的物质的量由NaOH决定（0.0275 mol），原实验生成0.025 mol水，生成水的量增多，则反应放出的总热量更多，A正确； B．中和热是指生成1 mol液态水时放出的热量，其数值与生成水的物质的量无关，故若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热的数值不变，B错误； C．温度计的作用是测量温度，实验时不能用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液，C正确； D．碎泡沫塑料具有隔热作用，能减少反应过程中热量的散失，起到保温效果，D正确； 答案选B。 11．实验测量数据 (1)反应物温度的测量 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol•L-1盐酸，打开杯盖，倒入热量计的内筒，盖上杯盖，用温度传感器测量盐酸的温度(t1)，记录数据。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液，倒入烧杯中，调节其温度，使之与热量计中盐酸的温度___________。 (2)反应后体系温度测量 ③把搅拌磁子放入热量计中，盖好杯盖(图 1.4)。启动应用程序，打开磁力搅拌器，开始采集数据。 ④打开杯盖上的橡皮塞，将 NaOH 溶液沿漏斗迅速全部倒入热量计中，塞紧橡皮塞。待温度平稳后，停止采集，温度变化如图 1.5 所示，将起始温度(t1)和___________温度(t2)的数据记录在表格中。 ⑤再重复实验步骤①～④两次。 【答案】(1)相同 (2)最高 【详解】（1）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液，倒入烧杯中，调节其温度，使之与热量计中盐酸的温度相同。 （2）待温度平稳后，停止采集，将起始温度(t1)和最高温度(t2)的数据记录在表格中。 12．（25-26高二上·新疆·期中）根据所学知识回答下列问题： (1)黄铁矿(主要成分为)的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其燃烧的热化学方程式为  kJ·mol-1。 ①该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②表示燃烧热的热化学方程式为___________。 ③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是___________(填标号)。 A．天然气的燃烧        B．氢硫酸的电离        C．煅烧大理石        D．过氧化氢的分解 ④该反应中，每生成0.8mol，此时消耗的质量为___________g。 (2)通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ热量。 ①该装置有一处明显的错误，该错误为___________。 ②仪器a的名称为___________。 ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为___________，此时所得___________(填“>”“<”或“=”)-57.3kJ·mol-1，理由为___________。 【答案】(1) 放热 kJ·mol-1 AD 35.2 (2) 温度计未放入内筒中 玻璃搅拌器 > 的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的数值变小，但该反应为放热反应，则kJ·mol-1(或其他合理答案) 【详解】（1）①该反应焓变小于0，属于放热反应。 ②燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；结合已知热化学方程式，则燃烧热的热化学方程式为kJ·mol-1。 ③A．天然气的燃烧为放热反应；        B．氢硫酸的电离为一个吸热过程；         C．煅烧大理石生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应；         D．过氧化氢的分解生成水和氧气，为放热反应； 故选AD； ④该反应中，每生成0.8mol，此时消耗的质量为1.1mol×32g/mol=35.2g； （2）①该装置有一处明显的错误，该错误为温度计未放入内筒中，不能准确测量反应中溶液的温度； ②仪器a的名称为玻璃搅拌器； ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，醋酸为弱酸，不能拆，发生反应的离子方程式为，醋酸电离过程吸热，中和反应为放热反应，焓变为负值，则此时所得>-57.3kJ·mol-1，理由为：的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的数值变小，但该反应为放热反应，则kJ·mol-1(或其他合理答案)。 1．（25-26高二上·河北保定·阶段检测）下列关于化学反应热(Q)与焓变(ΔH)关系的说法，正确的是 A．在恒压且不做非体积功的条件下，化学反应的反应热Q等于该反应的焓变ΔH，此时ΔH的正负可直接表示反应是放热还是吸热 B．对于任意化学反应，其焓变ΔH的数值一定等于反应热Q，因此ΔH和Q的单位相同且物理意义完全一致 C．若某化学反应的，则该反应在任何条件下的反应热Q都等于，且反应一定为吸热反应 D．当化学反应体系的压强发生变化时，反应热Q的数值一定不等于焓变ΔH，且ΔH的大小会随压强的改变而显著变化 【答案】A 【详解】A．明确焓变(ΔH)的定义，在恒压、不做非体积功的条件下，化学反应的焓变等于反应热(ΔH=Q)。此时ΔH＜0表示反应放热，ΔH>0表示反应吸热，正负号可直接反映反应的热量变化，A符合题意； B．ΔH与Q的关系受反应条件限制，仅在恒压且不做非体积功时ΔH=Q；在恒容条件下，反应热Q不等于ΔH(Q=ΔU，ΔU为内能变化)。二者单位虽均为“kJ·mol-1”，但物理意义不同：ΔH是状态函数(仅与始态、终态有关)。Q是过程量(与反应途径、条件有关)，B不符合题意； C．ΔH是状态函数，其数值由反应始态和终态决定，但反应热Q是过程量，受温度、压强等条件影响。即使ΔH=+a kJ·mol-1，在不同压强或温度下，Q的数值可能与ΔH存在差异(如非恒压条件下Q≠ΔH)；且“ΔH>0”仅说明恒压下反应吸热，不能直接推断“任何条件下Q都等于+a kJ·mol-1”，C不符合题意； D．只有当反应条件为“恒压且不做非体积功”时，Q=ΔH，若压强变化(非恒压)，Q通常不等于ΔH，但ΔH作为状态函数，其大小仅与始态、终态的温度、压强等有关，若始态和终态的压强相同(仅过程中压强变化)，ΔH数值不变，并非“随压强改变而显著变化”，D不符合题意； 故选A。 2．（25-26高二上·上海·期中）下列关于内能和内能变化的叙述正确的是 A．内能变化就是反应热 B．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 C．系统的内能可以通过实验测得 D．内能是体系内物质所含的能量总和 【答案】D 【详解】A．只有体系恒容且不做非体积功时，内能变化才等于反应热，若存在做功情况二者不相等，A错误； B．内能大小除与物质的种类、数量、聚集状态有关外，还与温度、压强等因素有关，B错误； C．系统内能的绝对值无法通过实验测得，仅能测定内能的变化量，C错误； D．内能是体系内所有分子无规则运动的动能和分子势能的总和，即体系内物质所含的能量总和，D正确； 故答案为D。 3．（25-26高二上·湖北荆州·阶段检测）下列说法错误的是 A．101kPa时，1molN2H4完全燃烧生成液态水和二氧化氮气体放出的热量是肼的燃烧热 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C．在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量是反应热 D．焓是与内能有关的物理量，等压条件下进行的化学反应其反应热等于焓变 【答案】A 【详解】A．燃烧热要求生成指定产物，肼燃烧热的指定产物应为液态水和N2，故A错误； B．硫蒸气能量高于硫固体，等质量的硫蒸气燃烧释放更多热量，故B正确； C．等温条件下反应热即体系与环境交换的热量，故C正确； D．在等压条件下进行的化学反应其反应热等于焓变，故D正确； 故答案为A。 4．（25-26高二下·广西玉林·阶段检测）一定条件下，1 mol白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为29.2 kJ，反应过程的能量变化图如下图，在该条件下，下列说法错误的是 A．红磷比白磷稳定 B．该转化属于化学变化 C．等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，红磷释放的能量更多 D．31 g白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为7.3 kJ 【答案】C 【详解】A．物质具有的能量越低，其稳定性越高。图中显示红磷能量低于白磷，说明红磷是更稳定的物质，故A正确； B．白磷和红磷是磷元素的不同单质（同素异形体），它们之间的转化生成了新物质，属于化学变化，故B正确； C．等质量的白磷和红磷完全燃烧，均生成P4O10，由于白磷的能量更高，其燃烧反应的“反应物总能量”更高，因此燃烧时放出的热量更多，故C错误； D．白磷的摩尔质量为124g/mol，31g白磷的物质的量为=0.25mol，根据题干，1molP4转化放热29.2kJ，则0.25molP4转化放热为0.25×29.2kJ=7.3kJ，故D正确； 故答案为C。 5．（25-26高二上·山东泰安·阶段检测）下列选项正确的是 A．甲图可表示H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)  ΔH=a kJ·mol-1(a＞0)的能量变化 B．乙图中ΔH表示C(s)的摩尔燃烧焓 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将等物质的量浓度、体积分别为V1、V2的H2SO4溶液、NaOH溶液混合，测得混合溶液的最高温度随V(NaOH溶液)的变化(已知V1+V2=60mL) D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如丁图所示 【答案】D 【详解】A．甲图中反应物总能量高于产物总能量，为放热反应，，但给出的反应为吸热反应，与图示不符，A错误； B．C(s)的摩尔燃烧焓是指1 mol C(s)完全燃烧生成时的焓变，且燃烧为放热反应，乙图中产物为CO，且，不符合燃烧热定义，B错误； C．与NaOH物质的量浓度相等，二者恰好完全反应时体积比为1:2，总体积为60 mL时，NaOH体积应为40 mL时温度最高，丙图中最高温度对应NaOH体积为20 mL，与实际不符，C错误； D．物质能量越低越稳定，由稳定性B＜A＜C可知能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，与丁图能量变化一致，D正确； 故答案选D。 6．（25-26高二下·内蒙古鄂尔多斯·期末）利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 A．图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可 B．应将溶液缓慢倒入盐酸中 C．混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度 D．若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小 【答案】C 【详解】A．温度计仅用于测量温度，用其搅拌易损坏仪器，玻璃搅拌器不能省略，A错误； B．NaOH溶液缓慢倒入盐酸中会导致热量大量散失，测定误差偏大，应快速一次性倒入，B错误； C．中和反应为放热反应，反应过程中体系温度升高，反应完全时温度达到最高值，后续热量散失温度下降，因此最高温度为反应后体系的温度，C正确； D．量取盐酸时俯视读数，实际量取的盐酸体积偏小，反应放出的总热量减少，测得的温度差偏小，计算得到的反应热（为负值）偏大，D错误； 故选C。 7．某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电离的热化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A．隔热层的作用是减少热量损失 B．采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低 C．以测量的最高温度为依据计算反应热 D． 【答案】B 【详解】A．隔热层作用是减少热量损失，提高实验准确度，A正确； B．铜比玻璃的导热率高，用铜质搅拌器，测得的热量减少，反应热偏高，B错误； C．最高温度表明酸和碱恰好完全反应放出的热量最多，以此温度为计算依据计算反应热，C正确； D．根据盖斯定律，已知、，二者相加得到反应的热化学方程式为：，D正确； 故选B。 8．（25-26高二上·福建福州·阶段检测）用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)下列说法不正确的是_________。 A．该实验也可在保温杯中进行 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失 D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等 (2)若通过实验测定中和热的的绝对值常常小于，其原因可能是_________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．若将NaOH溶液体积改为60mL，使其与50mL 盐酸反应 D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度 (3)若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：____________________。 (4)若将 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持)。由图2可知，氢氧化钠的浓度为__________。 【答案】(1)D (2)ABD (3)   (4)1.5 【详解】（1）A．保温杯可以起到良好的保温隔热效果，能替代简易量热计完成实验，A正确； B．图1装置只有温度计，缺少使酸碱充分混合、反应均匀的环形玻璃搅拌棒，B正确； C．烧杯间的碎纸条作用就是保温隔热，减少实验过程中的热量散失，C正确； D．将盐酸体积改为60mL，反应放热总量变多，但生成水的物质的量也同步增加，所求的中和热（生成1mol水的放热）相等，D错误； 故选D。 （2）A．装置保温隔热差，部分热量散失到环境中，测得的温升偏小，放热计算值偏小，A符合题意； B．分多次倒入NaOH溶液，每次开盖都会导致热量大量散失，总热量损失大，测得放热偏小，B符合题意； C．NaOH体积改为60mL，只是让盐酸完全反应，不会导致测得的中和热绝对值偏小，C不符合题意； D．测完盐酸初始温度的温度计直接测NaOH温度，温度计上附着的酸碱提前发生中和反应放热，会使测得的NaOH初始温度偏高，最终计算得到的反应温升偏小，放热计算值偏小，D符合题意； 故选ABD。 （3）本次实验中HCl的物质的量为，NaOH过量，完全反应生成0.025 mol水，放出1.42 kJ 热量，则生成1mol水的放热为，据此写出对应的热化学方程式：。 （4）酸碱中和反应放热最多的点对应二者恰好完全反应的点，由图2可知温度最高点对应，即30mL 1.0mol/L的HCl和的NaOH恰好完全中和，根据得：，解得。 1．（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【详解】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选B。 2．（2012·大纲版·高考真题）反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． E． 【答案】B 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 3．（2026·云南·模拟预测）下列表中所选仪器能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 测量溶液与稀盐酸反应的反应热 简易量热计、量筒、烧杯、温度计 B 测定溶液的 玻璃棒、表面皿 C 用浓硫酸配制的稀硫酸 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 D 粗盐提纯 烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．测量中和反应的反应热，需要用到简易量热计、量筒、烧杯、温度计，A项正确； B．溶液有漂白性，不可用试纸测定其，即不需要玻璃棒、表面皿，需要用计测量，B项错误； C．用浓硫酸配制的稀硫酸需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，C项错误； D．粗盐提纯还需要用到蒸发皿和铁架台等，D项错误； 故答案为A。 4．（25-26高一下·天津·阶段检测）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。    下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 【答案】D 【详解】A．已知活泼金属与酸反应、酸碱中和反应均为放热反应，即实验中(a)、(c)所涉及的反应都是放热反应，但铵盐和碱的反应即(b)是吸热反应，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量一样多，没有增加，B错误； C．已知金属的导热性能比玻璃强得多，故实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果有影响，导致测量的反应热偏高，C错误； D．由于NaOH固体溶于水是一个放热过程，则若用NaOH固体测定中和反应反应热，导致放出的热量更多，测定结果数值偏高，D正确； 故答案为：D。 5．（2026·云南昭通·二模）下列说法正确的是 A．反应热ΔH的单位为kJ B．ΔH<0的反应是放热反应 C．表明吸热反应的反应式，不用写“” D．生成物的总焓(能量)大于反应物的总焓时，ΔH<0 【答案】B 【详解】A．反应焓变的常用单位为，A选项的表述不全面，A错误； B．说明反应后体系总能量降低，属于放热反应，B正确； C．热化学方程式中，吸热反应的ΔH为正值，必须标注“+”，C错误； D．根据，生成物总焓大于反应物时，，D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 1． D 2．D 3．A 4．C 5．C 6．C 7．D 8．C 9．D 10．B 11．(1)相同 (2)最高 12．(1) 放热 kJ·mol-1 AD 35.2 (2) 温度计未放入内筒中 玻璃搅拌器 > 的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的数值变小，但该反应为放热反应，则kJ·mol-1(或其他合理答案) 1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．B 8．(1)D (2)ABD (3)   (4)1.5 1．B 2．B 3．A 4．D 5．B 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $