精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024～2025学年度高中同步月考测试卷（三） 高二化学 测试模块：选择性必修1 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本试卷主要命题范围：人教版选择性必修1第一、二、三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. Na2S：除去废水中的Hg2+ B. 铁触媒：硫酸工业的催化剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地土壤的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与生成难溶的沉淀，因此可用于除去废水中的，A项正确； B．铁触媒是合成氨工业的催化剂，硫酸工业催化剂为，B项错误； C．氟离子能与羟基磷灰石反应，生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀，C项正确； D．盐碱地由于碳酸根的水解而显碱性，可与反应生成沉淀而降低土壤的碱性，D项正确； 答案选B。 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 用Na2CO3溶液处理可除去水垢中的CaSO4 B. 明矾和漂白粉净水原理相同 C. 将MgCl2溶液直接蒸干能得到原溶质 D. 催化剂可提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液处理水垢，使其中的转化为易溶于酸的，然后用酸除去，A项正确； B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，漂白粉因具有氧化性可杀菌消毒，两者原理不相同，B项错误； C．溶液蒸干过程中镁离子水解生成和，易挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到原溶质，C项错误； D．催化剂的作用是提高反应速率，对化学平衡没有影响，不能提高原料的平衡转化率，D项错误； 故选A。 3. 在中和反应反应热的测定实验中，下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分 B. 使用过量NaOH是为了保证盐酸完全被中和 C. 若装置中缺少隔热层，则测得的反应热偏小 D. 每完成一次实验需要用温度计测量三次温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃搅拌器的作用是搅拌，让反应物充分反应，A项正确； B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，B项正确； C．隔热层的作用是减少热量损失，若缺少隔热层，测得的反应热数值偏小，但因为中和反应为放热反应，因此反应热偏大，C项错误； D．每完成一次实验需要用温度计测酸和碱溶液的初始温度，还需要测反应后的最高温度，故需要测量三次温度，D正确； 故选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出 D. Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，增大，碱性增强，A项不符合题意； B．保存溶液时加入铁粉防变质，铁粉与发生氧化还原反应，不涉及平衡移动，B项符合题意； C．向母液中加入食盐可以增大，使的溶解平衡向结晶方向移动，项不符合题意； D．水解产生，继续水解产生（臭鸡蛋气味气体），加入，增大，水解平衡逆向移动，臭鸡蛋气味减弱，D项不符合题意； 故选B。 5. 常温时，分别对稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A. 升温，水的电离程度增大 B. 加入少量醋酸，减小 C. 加入少量固体，不变 D. 恒温加入少量固体，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐类水解是吸热反应，温度升高，醋酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，A项正确； B．加入少量醋酸，水解平衡向逆反应方向移动，减小，B项正确； C．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，C项正确； D．恒温加入少量固体不变，增大，水解平衡向逆反应方向移动，增大，增大，D项错误； 故选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 溶液中和粒子数目之和为 C. 常温下，的氨水溶液中的数目为 D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中含有的阳离子有和，总数目大于，A错误； B．溶液体积未知，物质的量无法计算，B错误； C．的氨水溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，的数目为，C正确； D．选项中并未说明溶液的具体体积，无法计算水电离出的氢氧根离子的数目，D错误； 故答案选C。 7. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A正确； B．“链引发”的活化能最大，因此是该反应的决速步骤，B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．该反应为熵减反应，该反应可以自发进行利用熵变无法解释，D错误； 故选D。 8. 将转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下： 则 ，等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知① ，② ，③ ，由盖斯定律可知，②-①+3×③，可得反应，==。 故选A。 9. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠溶液显碱性： B. 泡沫灭火器原理： C. 溶液中滴加较浓的溶液： D. 用制备TiO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．‌第一步水解生成，（以第一步水解为主），然后水解才生成，方程式为：，A项错误； B．泡沫灭火器原理：，是利用铝离子和碳酸氢根发生强烈双水解原理，B项错误； C．弱电解质，不能拆分成离子形式，应该改为：，C项错误； D．用制备，是利用其中水中的水解原理，D正确； 答案选D。 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有5mL1mol/LNaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol/L的FeCl3溶液和5滴1mol/L的AlCl3溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] B 常温下，分别测定0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中溶液过量，后者无沉淀，是由于与溶液反应，不能说明，A项错误； B．常温下，分别测定溶液和溶液的，两者的之和等于14，说明常温下同浓度的醋酸和氨水，两者的电离程度相同，B项正确； C．溶液存在电离平衡与水解平衡，能使石蕊溶液变红色说明电离程度大于水解程度，，，C项错误； D．等体积、的两种酸和，分别与足量反应，放出的氢气多，酸性：，D项错误； 故选：B。 11. 常温下，四种溶液的浓度或如下表所示： ① ② ③ ④ 的硫酸 的醋酸 溶液 的氨水 下列有关叙述正确的是 A. 温度升高，①③的均不变 B. 水的电离程度：②=④>①=③ C. ②与③等体积混合，混合溶液的 D. ①与④等体积混合，混合溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，水的离子积增大，硫酸溶液中几乎无变化，不变；升高温度，溶液中几乎不变，水的电离程度变大，Kw变大，导致氢离子变大，则溶液pH变小，A错误； B．的硫酸溶液中，的醋酸中，溶液中，一水合氨为弱碱，的氨水中，酸和碱都会抑制水的电离，则水的电离程度：④>②=③>①，B错误； C．醋酸为弱酸，的醋酸浓度大于0.01mol/L，氢氧化钠为强碱，溶液浓度等于0.01mol/L，则②与③等体积混合后醋酸过量，混合溶液的，C正确； D．①与④等体积混合得到溶液溶质为硫酸氢铵，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，两式可得，D错误； 故选C。 12. 恒压时，若反应进行时需加入稀释剂气体（不参与反应），则的平衡转化率与体系的温度、的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. E点平衡常数小于F点平衡常数 C. 其他条件不变，增大的物质的量，的平衡转化率增大 D. 其他条件不变，增大的物质的量，的平衡转化率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．压强一定，升高温度，的平衡转化率升高，可知平衡正向移动，正反应为吸热反应，A项正确； B．平衡常数只与温度有关，该反应为吸热反应，且点温度大于点温度，则点平衡常数大于点平衡常数，B项错误； C．其他条件不变，随着的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，C项正确； D．恒压条件下，增大的物质的量，新平衡与原平衡等效，的平衡转化率不变，D项正确； 故选：B。 13. T℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。测得相关数据如下： 0min 5min 10min 15min 20min 4.0 3.4 3.12 3.0 3.0 0 0.30 0.44 0.50 0.50 下列叙述错误的是 A. 内， B. 其他条件不变，升高温度平衡混合气体的平均相对分子质量减小 C. 时，再向容器中通入、和，此时 D. 时，再充入和，该反应的不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A正确； B．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的质量不变，物质的量增大，平均相对分子质量减小，B正确； C．通过计算，该反应的，则，C错误； D．时，再充入和，该反应的不变，由反应物和生成物的能量差决定，化学计量数不变，不变，D正确； 故选C。 14. 常温下，用的溶液滴定物质的量浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. a点： B. a到时主要反应为 C. 若用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈粉红色 D. 由a到d，溶液中逐渐减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点，混合后溶液体积等于两者之和，根据元素守恒：，A错误； B．与至a点完全反应，a到c主要反应为，B正确； C．由图可知滴定终点（c点）时介于，若用酚酞作指示剂，溶液呈粉红色，C正确； D．由到点过程中，减小，则溶液中逐渐减小，D正确； 故选A。 15. 如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是 A. ①线表示饱和溶液中的浓度变化 B. 常温下 C. 向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D. 时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中数据计算①线斜率为-2，②线斜率为-1，②线表示饱和溶液中的浓度变化，①线表示饱和溶液中的浓度变化，A错误； B．常温下，B错误； C．未给出和溶液的浓度，C错误； D．时，②线纵坐标为，，已经完全沉淀，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。回答下列问题： （1）某温度下纯水的，若温度不变，某稀盐酸中，则此溶液中由水电离产生的______。 （2）25°C时，在浓度均为的①、②、③溶液中，其铵根离子浓度由大到小的顺序为______（用①②③表示）。 （3）在25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液，则______。 （4）25℃时，将的醋酸和的溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数可表示为_____。 常温下，、、的电离常数如下表： 有机酸 电离常数 （5）等物质的量浓度、等体积的和均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的导电性强弱关系为_____（填“>”“<”或“=”，下同）。 （6）等物质的量浓度的溶液和溶液中，溶液的关系为_____。 （7）的水溶液呈碱性的原因是_____（通过计算回答）。 （8）将物质的量浓度比为2:1的和溶液等体积混合后，混合后的溶液中_____（列出计算式，不需化简）。 【答案】（1） （2）③①② （3）9:1 （4） （5）> （6）< （7）的电离平衡常数小于其水解平衡常数 （8） 【解析】 【小问1详解】 某温度下纯水的，水的离子积常数为，则该温度下，稀盐酸中，，而水电离产生的等于溶液中的=； 故答案为：； 【小问2详解】 浓度均为的①、②、③溶液，盐本身电离产生的都为，而会发生水解使溶液显酸性，溶液中的发生水解使溶液显碱性，二者会相互促进，使水解程度增大；溶液中的发生水解使溶液显酸性，对水解有抑制作用，使水解程度减小，溶液中的对水解无影响，故三种溶液中水解程度最小的是溶液，其次是溶液，最后是溶液，故其铵根离子浓度由大到小的顺序为、、，即③①②； 故答案为：③①②； 【小问3详解】 在25℃时，的溶液中，=，的溶液中，混合后所得溶液，则溶液显酸性，即混合溶液中，解得9:1； 故答案为：9:1； 【小问4详解】 与发生反应，溶液显碱性，则说明有剩余，由混合溶液显中性得出，，，则=； 故答案为：； 【小问5详解】 等物质的量浓度、等体积的和均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的浓度仍相同，均为原浓度的，而的电离平衡常数大于的电离平衡常数，即相同浓度的的电离程度较大，溶液中的离子浓度较大，则导电能力>导电能力； 故答案为：>； 【小问6详解】 由的电离平衡常数大于的电离平衡常数，酸性强于酸性，则等物质的量浓度的溶液和溶液，程度小于，溶液pH<溶液的； 故答案为：<； 【小问7详解】 的水溶液中存在的电离平衡及水解平衡，其中，，水解大于电离，使溶液中大于，溶液显碱性； 故答案为：的电离平衡常数小于其水解平衡常数； 【小问8详解】 将物质的量浓度比为2:1的和溶液等体积混合发生反应，混合溶液中含有等物质的量的HCOONa、HCOOH，微粒间存在电荷守恒及物料守恒，即、，则可得，由混合后溶液可知，，则； 故答案为：。 17. 过碳酸钠（，易溶于水，难溶于酒精，时开始分解）被称为固体双氧水，是一种新型氧系漂白剂。制备反应为；实验室制取过碳酸钠并测定其纯度的步骤如下： Ⅰ．过碳酸钠的合成 先将饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再缓慢滴入溶液，在磁力搅拌下充分反应。反应后向混合物中加入固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。 Ⅱ．过碳酸钠溶液的配制 称取（）配成溶液。 Ⅲ．过碳酸钠纯度测定 取溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液mL。 回答下列问题： （1）反应过程中要控制温度不要太高的原因是_____；加入固体的作用是______。 （2）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____。 （3）过碳酸钠纯度测定实验的离子方程式为_____，判断滴定终点的操作及现象是_____。 （4）滴定前，需要将装有高锰酸钾溶液的滴定管中的气泡排尽，下列操作正确的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （5）样品中过碳酸钠的质量分数为_______（用含b、V的式子表示） （6）以下操作会导致过碳酸钠纯度测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B. 锥形瓶用过碳酸钠溶液进行润洗 C. 摇动锥形瓶时过碳酸钠溶液溅到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡、溶液后气泡消失 【答案】（1） ①. 该反应放热，50℃时开始分解 ②. 增大，降低过碳酸钠在水中的溶解度，便于析出 （2）避免溶质损失（合理即可） （3） ①. ②. 滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色 （4）B （5） （6）C 【解析】 【分析】过碳酸钠的合成：根据信息，饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再缓慢滴入溶液，在磁力搅拌下充分反应生成，加入固体，降低过碳酸钠溶解度，析出晶体； 过碳酸钠纯度测定：用标准溶液滴定过碳酸钠溶液，发生氧化还原反应，滴定终点时，过量，溶液显浅红色，据此分析解题。 【小问1详解】 由题意可知，时开始分解，反应过程中要控制温度不要太高，避免反应放热，50℃时开始分解； 由题意可知，加入氯化钠固体的作用是降低过碳酸钠在水中的溶解度，便于析出； 【小问2详解】 图中操作a是洗涤，应重复3次，目的是把溶质完全转移到容量瓶中，避免溶质损失； 【小问3详解】 过碳酸钠纯度测定是过碳酸钠中的H2O2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为； 当过氧化氢与酸性高锰酸钾溶液恰好反应时，当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色； 【小问4详解】 高锰酸钾溶液有强氧化性，用酸性滴定管盛装，酸性滴定管排气泡的方法是大拇指和食指、中指轻轻向内扣住活塞柄，旋转活塞，快速放液赶出气泡，故选B； 【小问5详解】 根据方程式得到关系式，该过氧碳酸钠的产品纯度为； 【小问6详解】 A．滴定管没有用标准溶液润洗，标准液被稀释，消耗标准液体积偏高，测定结果偏高，A错误； B．锥形瓶用过碳酸钠溶液进行润洗，待测液偏多，消耗标准液体积偏高，测定结果偏高，B错误； C．摇动锥形瓶时过碳酸钠溶液溅到锥形瓶外，消耗标准液体积偏低，测定结果偏低，C正确； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡、溶液后气泡消失，消耗标准液体积偏高，测定结果偏高，D错误； 故选C。 18. 肼（）是一种应用广泛的化工原料，具有强还原性，可用于镜面镀银，在塑料盒玻璃上镀金属膜。回答下列问题： （1）液态肼（）在氧气中充分燃烧生成氮气和液态水，放出热量。则表示肼燃烧热的热化学方程式为______。 向恒容密闭容器中通入，在及催化剂作用下发生反应 ，测得容器中随时间（t）变化情况如图1所示： （2）下列能表明反应达到平衡状态的是_____（填字母） A. 相同时间内，断裂键的同时，生成键 B. 与的物质的量之比不再随时间而变化 C. 容器内混合气体的压强不再变化 D. 容器内混合气体的密度不再变化 （3）该反应在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下自发进行。 （4）前内的平均反应速率______；若时反应达平衡状态，该温度下反应的平衡常数K=______。 N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中随离子浓度变化的关系如图2所示： （5）写出 N2H4第二步电离的离子方程式：_______。 （6）时，_____。 （7）的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。 【答案】（1） （2）BC （3）任意温度 （4） ①. 0.0125 ②. 0.01 （5） （6）10-7 （7） 【解析】 【小问1详解】 液态肼（）在氧气中充分燃烧生成氮气和液态水，放出热量。则1mol液态肼（）在氧气中充分燃烧生成氮气和液态水，放出热量。表示肼燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 A．相同时间内，断裂键的同时，生成键，都是指逆反应方向的速率，不能表明该反应达到平衡状态，故A错误； B．反应过程中的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增大，与的物质的量之比逐渐增大，当比值不再随时间而变化能表明该反应达到平衡状态，故B正确； C．建立平衡的过程中气体总物质的量增大，在恒温恒容容器中，容器内混合气体的压强不再变化，能表明该反应达到平衡状态，故C正确； D．建立平衡的过程中气体的总质量不变，该容器为恒容容器，容器内混合气体的密度一直不变，不能表明该反应达到平衡状态，故D错误； 故选：BC； 【小问3详解】 由反应可知该反应，，反应在任意温度条件下都能自发进行； 【小问4详解】 结合图中信息列三段式： 则：，解得：x=0.1； 前内的平均反应速率； 若此时反应达到平衡状态，则平衡常数K= =0.01； 【小问5详解】 N2H4第二步电离的离子方程式：； 【小问6详解】 ，由图2，N点时可求得Kb1=c(OH-)=10-6；M点求得Kb2=c(OH-)=10-15，当pH=7时，c(OH-)=10-7mol/L，则=； 【小问7详解】 溶液中氯离子不水解，水解，其水解常数：Kh==10-8，同时也发生电离，其电离常数Kb2=10-15，可知的水解程度大于其电离程度，溶液呈酸性，水解生成的氢离子浓度大于电离生成的和OH-浓度，又因水电离也产生OH-，因此，则离子浓度：。 19. 某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。 （2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。 【答案】（1） （2） ①. （或） ②. 将还原为，将含钒微粒还原为 （3） （4），加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀（合理即可） （5） ①. 温度升高的溶解度增大，沉钒率下降 ②. 【解析】 【分析】废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）焙烧后酸浸，所得溶液中含、、，滤渣为，加入NH3中和过量的酸，铁粉使Fe3+转化为Fe2+、转化为，萃取剂P204萃取，再反萃取得到，加入NaClO3将氧化为，加入NH4Cl沉钒，得到，最终焙烧得到。 【小问1详解】 与反应生成和CO2，化学方程式为； 【小问2详解】 焙烧时与反应生成，加入稀硫酸酸浸后，转化为沉淀，故滤渣为（或）； 已知萃取剂P2O4对、具有高选择性，为了萃取钒元素，故加入铁粉的目的是将还原为，将含钒微粒还原为； 【小问3详解】 “氧化”时NaClO3将氧化为，自身被还原为Cl-，离子方程式为； 【小问4详解】 萃取后的滤液含有，先加入H2O2，将氧化为Fe3+，溶液中存在平衡，加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀，从而得到硫酸锰溶液； 【小问5详解】 已知偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大，则另一条原因是温度升高的溶解度增大，沉钒率下降； 刚好沉淀完全时，则，溶液中，，则，的电离常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度高中同步月考测试卷（三） 高二化学 测试模块：选择性必修1 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本试卷主要命题范围：人教版选择性必修1第一、二、三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. Na2S：除去废水中的Hg2+ B. 铁触媒：硫酸工业的催化剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地土壤的碱性 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 用Na2CO3溶液处理可除去水垢中的CaSO4 B. 明矾和漂白粉净水原理相同 C. 将MgCl2溶液直接蒸干能得到原溶质 D. 催化剂可提高原料的平衡转化率 3. 在中和反应反应热的测定实验中，下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分 B. 使用过量NaOH是为了保证盐酸完全被中和 C. 若装置中缺少隔热层，则测得的反应热偏小 D. 每完成一次实验需要用温度计测量三次温度 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出 D. Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 5. 常温时，分别对稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A. 升温，水的电离程度增大 B. 加入少量醋酸，减小 C. 加入少量固体，不变 D. 恒温加入少量固体，减小 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 溶液中和粒子数目之和为 C. 常温下，的氨水溶液中的数目为 D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 7. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 8. 将转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下： 则 ，等于 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠溶液显碱性： B. 泡沫灭火器原理： C. 溶液中滴加较浓的溶液： D. 用制备TiO2： 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有5mL1mol/LNaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol/L的FeCl3溶液和5滴1mol/L的AlCl3溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] B 常温下，分别测定0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，四种溶液的浓度或如下表所示： ① ② ③ ④ 的硫酸 的醋酸 溶液 的氨水 下列有关叙述正确的是 A. 温度升高，①③的均不变 B. 水的电离程度：②=④>①=③ C. ②与③等体积混合，混合溶液的 D. ①与④等体积混合，混合溶液中 12. 恒压时，若反应进行时需加入稀释剂气体（不参与反应），则的平衡转化率与体系的温度、的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. E点平衡常数小于F点平衡常数 C. 其他条件不变，增大的物质的量，的平衡转化率增大 D. 其他条件不变，增大的物质的量，的平衡转化率不变 13. T℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。测得相关数据如下： 0min 5min 10min 15min 20min 4.0 3.4 3.12 3.0 3.0 0 0.30 0.44 0.50 0.50 下列叙述错误的是 A. 内， B. 其他条件不变，升高温度平衡混合气体的平均相对分子质量减小 C. 时，再向容器中通入、和，此时 D. 时，再充入和，该反应的不变 14. 常温下，用的溶液滴定物质的量浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. a点： B. a到时主要反应为 C. 若用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈粉红色 D. 由a到d，溶液中逐渐减小 15. 如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是 A. ①线表示饱和溶液中的浓度变化 B. 常温下 C. 向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D. 时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。回答下列问题： （1）某温度下纯水的，若温度不变，某稀盐酸中，则此溶液中由水电离产生的______。 （2）25°C时，在浓度均为的①、②、③溶液中，其铵根离子浓度由大到小的顺序为______（用①②③表示）。 （3）在25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液，则______。 （4）25℃时，将的醋酸和的溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数可表示为_____。 常温下，、、的电离常数如下表： 有机酸 电离常数 （5）等物质的量浓度、等体积的和均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的导电性强弱关系为_____（填“>”“<”或“=”，下同）。 （6）等物质的量浓度的溶液和溶液中，溶液的关系为_____。 （7）的水溶液呈碱性的原因是_____（通过计算回答）。 （8）将物质的量浓度比为2:1的和溶液等体积混合后，混合后的溶液中_____（列出计算式，不需化简）。 17. 过碳酸钠（，易溶于水，难溶于酒精，时开始分解）被称为固体双氧水，是一种新型氧系漂白剂。制备反应为；实验室制取过碳酸钠并测定其纯度的步骤如下： Ⅰ．过碳酸钠的合成 先将饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再缓慢滴入溶液，在磁力搅拌下充分反应。反应后向混合物中加入固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。 Ⅱ．过碳酸钠溶液的配制 称取（）配成溶液。 Ⅲ．过碳酸钠纯度测定 取溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液mL。 回答下列问题： （1）反应过程中要控制温度不要太高的原因是_____；加入固体的作用是______。 （2）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____。 （3）过碳酸钠纯度测定实验的离子方程式为_____，判断滴定终点的操作及现象是_____。 （4）滴定前，需要将装有高锰酸钾溶液的滴定管中的气泡排尽，下列操作正确的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （5）样品中过碳酸钠的质量分数为_______（用含b、V的式子表示） （6）以下操作会导致过碳酸钠纯度测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B. 锥形瓶用过碳酸钠溶液进行润洗 C. 摇动锥形瓶时过碳酸钠溶液溅到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡、溶液后气泡消失 18. 肼（）是一种应用广泛的化工原料，具有强还原性，可用于镜面镀银，在塑料盒玻璃上镀金属膜。回答下列问题： （1）液态肼（）在氧气中充分燃烧生成氮气和液态水，放出热量。则表示肼燃烧热的热化学方程式为______。 向恒容密闭容器中通入，在及催化剂作用下发生反应 ，测得容器中随时间（t）变化情况如图1所示： （2）下列能表明反应达到平衡状态的是_____（填字母） A. 相同时间内，断裂键的同时，生成键 B. 与的物质的量之比不再随时间而变化 C. 容器内混合气体的压强不再变化 D. 容器内混合气体的密度不再变化 （3）该反应在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下自发进行。 （4）前内的平均反应速率______；若时反应达平衡状态，该温度下反应的平衡常数K=______。 N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中随离子浓度变化的关系如图2所示： （5）写出 N2H4第二步电离的离子方程式：_______。 （6）时，_____。 （7）的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。 19. 某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。 （2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $