1.6 氧化剂和还原剂 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化剂和还原剂，涵盖定义、核心关系、强弱比较及氧化还原反应规律。通过回顾化合价变化及具体方程式提问导入，以“如何判断氧化性/还原性强弱”衔接旧知与新知，搭建学习支架。 其亮点在于运用流程图梳理核心关系，“失升氧化还原剂”等口诀辅助记忆，结合表格对比常见物质及产物，例题精练强化规律应用。体现科学思维（对比归纳）与化学观念（性质决定转化），帮助学生构建系统知识提升分析能力，为教师提供结构化教学资源提高效率。

第 06 讲 氧化剂和还原剂 新课导入 之前的学习中认识到氧化还原反应的特征就是元素的化合价在反应前后发生了变化 在氧化还原反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低，这些物质在反应中又可以称之为什么呢？ 氧化剂：在反应时，得电子（电子对偏向）的反应物，反应过程中所含元素化合价降低，反应时本身被还原，生成物是还原产物 还原剂：在反应时，失电子（电子对偏离）的反应物，反应过程中所含元素化合价升高，反应时本身被氧化，生成物是氧化产物; 氧化性：氧化剂所表现出来的得到电子（电子对偏向）的性质 还原性：还原剂所表现出来的失去电子（电子对偏离）的性质 氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 【记忆口诀】失升氧化还原剂 得降还原氧化剂 氧化剂和还原剂 常见的氧化剂及其一般对应产物 氧化剂 对应还原产物 氧化剂 对应还原产物 H2O2 H2O 浓硫酸 SO2 KMnO4()、MnO2 浓硝酸 NO2 K2Cr2O7( 稀硝酸 NO O2 K2FeO4(酸性) Cl2、 常见的还原剂及其一般对应产物 氧化剂和还原剂 还原剂 对应氧化产物 还原剂 对应氧化产物 H2O2 O2 SO2、、 C /CO/ H2C2O4 CO2 H2S、 S NH3 N2、NO H2 I2 例题精练 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4　 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe C 新课导入 根据前面的知识，我们知道氧化性是指物质得电子的性质（能力），还原性是指物质失电子的性质（能力） 那么怎么判断某物质氧化性/还原性强弱？ 氧化性和还原性强弱比较 ①根据氧化还原反应原理来判断 氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 还原性强弱：还原剂＞还原产物 氧化性和还原性强弱比较 ②根据元素的活动性顺序来判断 物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关 【1】金属单质越活泼，其还原性越强 【2】非金属单质越活泼，其氧化性越强 氧化性和还原性强弱比较 ③根据产物中变价元素的价态 氧化性：Cl2＞S 还原性：Zn＞Cu 不同氧化剂作用于同一种还原剂时 氧化产物价态高的其氧化性强 不同还原剂作用于同一种氧化剂时 还原产物价态低的其还原性强 氧化性和还原性强弱比较 条件 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（还原性）越强 浓度 同一种物质，浓度越大，氧化性（还原性）越强 浓硝酸＞稀硝酸 温度 同一种物质，温度越高其氧化性（还原性）越强 还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷） 酸碱性 同一种物质，所处环境酸（碱）性越强，其氧化性（还原性）越强 氧化性：高锰酸钾（酸性）＞高锰酸钾（中性） 常见氧化性、还原性强弱顺序 氧化性：(H＋)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S 还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2()<S2－ 例题精练 根据溶液中发生的两个反应：②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3；②2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2+Cl2 ↑+2H2O 。下列说法错误的是 A.反应①KBrO3发生还原反应 B. 反应②HCl表现酸性和还原性 C. 反应①②的氧化产物分别为 Br2和 ClO2 D.上述条件下，氧化性：KBrO3>KCIO₃ >Cl₂ C 例题精练 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>B>C>A A 例题精练 如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3 点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中的反应及其产物。下列说法正确的是 A.反应1中SO2 表现氧化性 B.反应2的离子方程式为 Fe3++2I-= Fe2++I2 C.反应3的产物a是 ClO- D.由图可推得Cl2 能氧化I-、SO2 D 氧化还原反应的规律 【1】价态规律 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性 物质中元素具有最低价，该元素只有还原性 物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性 举例： 只有 性 性 Fe只有 性 氧化 氧化、还原 还原 氧化还原反应的规律 【2】价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价 → 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交” 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 基于价态归中规律，不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况 例题精练 用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目 ①H2S和浓H2SO4的反应 ②HCl(浓)和KClO3的反应 氧化还原反应的规律 【3】强弱规律 同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先” 举例：FeBr2溶液中通入少量Cl2时 氧化性： Cl2>Br2>Fe3＋ 还原性：＜ 所以Cl2先和反应 氧化还原反应的规律 【4】守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数 例题精练 已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是 A．若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B．若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋ D．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋ D $