1.2.3离子反应的应用 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，涵盖离子反应与方程式复习、离子共存及离子推断等核心内容。通过“复习回顾”梳理离子反应定义、方程式书写步骤等基础，衔接离子共存条件与隐含条件，再过渡到离子推断的四项原则，构建从基础到应用的学习支架。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为导向，设计梯度化练习。如离子方程式判断题强化规范书写，离子共存隐含条件题培养逻辑分析，离子推断题运用肯定性、电中性原则提升证据推理能力。助力学生夯实基础、提升解题能力，为教师提供系统教学资源，提高教学效率。

1.2.3离子反应的应用 [复习回顾] 一、离子反应 1、定义 2、实质 3、研究范围 二、离子方程式 1、定义 2、书写步骤：写、拆、删、查 ※拆写要求 3、意义 4、离子反应的类型 复习训练 练习：判断下列离子方程式是否正确并说明理由 （1）铜与稀盐酸反应：Cu+2H+ == 2Cu2++ H2↑ （2）碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+ == H2O + CO2↑ （3）Al与AgNO3反应：Al + Ag+ == Al3+ + Ag （4）Ba(OH)2与H2SO4反应：OH- + H+ == H2O 不符合客观事实，铜与盐酸不反应 物质拆写错误，CaCO3+2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 电荷不守恒，Al + 3Ag+ == Al3+ + 3Ag 漏掉离子反应，Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O 离子共存 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间　 ; 若离子之间能　 ,则不能大量共存 1、离子共存的本质 不能发生离子反应　 发生反应　 离子反应发生的条件？ 离子共存 2、离子共存的条件 (1)无难溶物、微溶物生成 ——生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 CO32- 与 Ca2＋、Ba2＋ SO42-与Ba2＋、Ca2＋、Ag+ Cl－与Ag＋ OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等 (2)无气体生成 ——生成气体离子不能大量共存 如H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2－、HS－ (3)无弱电解质生成 ——生成水或其它难电离物质的离子不能大量共存 如H＋与OH－、CH3COO－、SiO32－、F- 等 OH－与NH4＋等 离子共存 【导学案P21 效果检测】 1.判断下列各组离子能否大量共存,并说明理由。 ①Ca2+　Na+　C　N ②Ca2+　Na+　S　N ③H+　K+　Cl-　OH- ④N　K+　OH-　S ⑤H+　K+　HC　S ⑥Na+　K+　C　OH- 不能，生成难溶物CaCO3 不能，生成微溶物CaSO4 不能，生成水 不能，生成NH3·H2O 能大量共存 不能，生成H2O和CO2 【课本P20】4、下列各组离子中，能够在溶液中大量共存的是（ ） A K+ H+ SO42- OH- B Na+ Ca2+ CO32- NO3- C Na+ H+ Cl- CO32- D Na+ Cu2+ Cl- SO42- D 离子共存 课堂练习 3、已知某无色溶液中存在较多的 H+、SO42-、NO3-。则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A CO32-、 Cl- B Na+、 Cu2+ C Mg2+、 Cl- D Cl-、 Ba2+ C 离子共存 2、题目设置的隐含条件 (1)无色、透明溶液 ——溶液中一定不存在有色离子 Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)等 (2)酸性溶液 / pH<7的溶液 / 能够使石蕊试纸变红的溶液 ——溶液中含有大量H+ 溶液中不能存在可与H+反应的离子，如OH-、CO32-、HCO3-、HSO3-、CH3COO-、CO32-、HS-、F- (3)碱性溶液 / pH> 7的溶液 / 使石蕊试纸变蓝的溶液/使酚酞变红的的溶液 ——溶液中含有大量OH- 溶液中不能存在可与OH-反应的离子，如H+、HCO3-、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+ 课堂练习 【导学案P23】 例1 在下列条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(　 　)。 A.无色溶液:K+、H+、Mn、S B.澄清透明溶液:K+、Cu2+、S、N C.常温下使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Na+、Mg2+、N、S D.加入铁粉放出H2的溶液:K+、Na+、HC、Fe3+ B 课堂练习 【导学案P24 随堂检测】 1.某无色透明的碱性溶液中,一定能大量共存的离子组是(　 　)。 A.Na+、H+、S、HC B.Cu2+、K+、S、N C.Na+、K+、Cl-、N D.Mg2+、K+、S、Cl- C 课堂练习 4、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- C 课堂练习 5、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－ D 课堂练习 6．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( ) A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－ B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4 ＋ 、Cl－、NO3－ C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋ D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋ A 离子推断 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。 四项原则推断物质 (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等 (2)否定性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性指示剂变色等) (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 离子推断 常见离子的检验方法 (1)H+ ——— 使紫色石蕊变红色；加入活泼金属生成H2 (2)OH- —— 使酚酞变红、紫色石蕊变蓝色 (3)Cl- —— Ag＋＋Cl－==AgCl↓ 加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 (4)CO32-—— 加入CaCl2后，产生白色沉淀，再向沉淀中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体可以使澄清石灰水变浑浊 (5)SO42- —— 加入稀盐酸后，无明显现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成 课堂练习 例2 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、C、S中的一种或几种,对其进行如下实验操作: (1)取少量溶液,滴加无色酚酞溶液,酚酞变红; (2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀; (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成; (4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(　 　)。 A.一定含有K+、OH-、C、S B.可能含有Cl-、OH- C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D.可能含有K+ A 无Cu2+ 有OH-, 无Ag+ 有CO32-或SO42-，无Ba2+ 有CO32-和SO42- 白色沉淀为AgCl，但(3)中加入足量 盐酸引进Cl-,不能证明原溶液中含有Cl- 课堂练习 【固学案P20 随堂检测】 2.某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时溶液的酸性较强,他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、C、K+、S、N等离子。显然,有些离子还必须检验,有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有(　 　)。 A.仅K+　　　　　　　　 B.仅N C.K+和N D.K+或N A 无Cu2+ 无Cl-、CO32-、SO42- 有H+ 由于溶液呈电中性， 一定含有阴离子NO3- 课堂练习 【导学案P24】 例4 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到NaNO3溶液。相应过程如图所示: Na+、 Cl-、SO42-、NO3-　 AgCl　 BaSO4 Ba(NO3)2 Na+、NO3-、Ba2+、Ag+ BaCO3 Ag2CO3 Na+、NO3-、CO32- Na+、NO3-、Ba2+、Cl- 课堂练习 【导学案P24】 例4 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到NaNO3溶液。相应过程如图所示: (1)X的化学式为　 ,B的化学式是　 　。  (2)判断步骤②中AgNO3已过量的方法是 　 。  (3)沉淀C的主要成分是　 (填化学式)。  (4)为了得到NaNO3溶液,可以向溶液3中加入适量的　 　(填试剂名称)。  Ba(NO3)2　 AgCl 取少量步骤②中反应后的上层清液于试管中,加入少量NaCl溶液,若产生白色沉淀,则证明AgNO3已过量　 Ag2CO3和BaCO3　 硝酸 课堂练习 【导学案P25】 4.有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、C、S、Mn、H+、Na+、Mg2+、Fe2+等离子中的某几种。现进行以下实验: ①取一定量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀,过滤,向固体中加入过量稀盐酸,无气体放出,沉淀部分溶解。 ②向①中滤液加足量稀硝酸后加足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。 回答下列问题: (1)原溶液中一定含有的离子是　 ,一定不含有的离子是 　 　。(填离子符号)  Mg2+、S、Cl-　 Mn、Fe2+、C 无MnO4-, 无Fe2+ 有SO42-、Mg2+ 白色沉淀为AgCl， 但①中加入足量 盐酸引进Cl-,不能证明 原溶液中含有Cl- 【导学案P25】 4.有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、C、S、Mn、H+、Na+、Mg2+、Fe2+等离子中的某几种。现进行以下实验: ①取一定量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀,过滤,向固体中加入过量稀盐酸,无气体放出,沉淀部分溶解。 ②向①中滤液加足量稀硝酸后加足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。 回答下列问题: (2)①中沉淀溶解的离子方程式为　 。  (3)若溶液中只含有四种离子且各离子数目均相等,是否能确定溶液的组成? 　 　(填“是”或“否”),若不能,需补充的实验操作是_______________________________ ____________________________________________________________________________ 课堂练习 Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O　 否 取少量该溶液于洁净的试管中, 加入紫色石蕊溶液,若溶液变红,则证明有H+;若不变色,则证明有Na+ $