精品解析：山东省泰安市泰山国际学校2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试卷

泰山国际学校2024-2025学年期中学情检测 高一化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是：。将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质粒子对光线散射造成的 B. 每转移电子，可制得Cu2O胶粒数约为 C. 该胶体中分散剂粒子直径为 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 2. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 3. 下列叙述中，正确的个数是 ①氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 ②测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 ③漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 ④氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子 ⑤通常状况下氯气不能和反应，所以可以用铁质容器储存氯气 ⑥久置氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同 ⑦液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 4. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则下列说法错误的是 A. 通入的氯气是湿润的 B. D瓶中的液体可以是饱和NaCl溶液 C. D瓶中的液体可以是浓硫酸、也可以是溶液、NaOH溶液 D. 红布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同 5. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布主要成分为有机化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 6. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 石英和焦炭制取粗硅的反应： B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： C. 烧碱溶液除去中少量的反应： D. 氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应： 7. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是 A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. 和的中心原子分别为和杂化 C. 的沸点高于的沸点 D. 分子中原子均为8电子结构 9. 能测定和混合物中质量分数的方案数目有 方案①：取a克混合物充分加热，减重b克 方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤，得b克固体 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 10. 对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是 A. 向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： D. 用溶液吸收少量： 二、多选题 11. 某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法错误的是 A. 属于分散系的有2种 B. 属于盐的有3种 C. 属于化合物的有4种 D. 属于单质的有1种 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的某种同位素可用于测量文物年代，M是由X元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由W和Y元素组成；乙由Y和Z元素组成，常温下为气体，具有漂白性；戊为二元强酸。它们之间的转化关系如图。下列叙述正确的是 A. 最简单气态氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：Z>Y>X>W C. 丁的水溶液适用于医用消毒及环境消毒 D. 高温下，M能和丙发生化合反应 13. 一种由前20号元素组成的化合物甲，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且处于不同的周期。下列有关说法错误的是 A. 化合物甲中Y的化合价均为-2价 B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 化合物甲中含有离子键、极性键和非极性键 D. 元素Z的氧化物中各原子均满足8电子稳定结构 14. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+的数目为 B. 2.24LCH4中含有的共价键数目为 C. 3.2gO2和O3的混合气体中氧原子数目为 D. 84g NaHCO3受热分解，生成的CO2的数目为 15. 化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R C. Y和Z互为同素异形体 D. 常温常压下X和W的单质均为固体 三、填空题 16. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体： （1）向40mL沸腾的蒸馏水中滴加几滴______溶液，继续加热至______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；根据质量守恒定律可知制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是：______。 （2）新制 Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。 ①Fe(OH)3胶体粒子是否带电荷______（填“是”或“否”）。 ②某同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸后，先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是______，若将该红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别是______。 ③区别Fe(OH)3胶体和红褐色沉淀溶于稀盐酸后的分散系的方法是______。 17. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 18. 水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： （1）实验室常用来检验水的试剂是___________。 （2）氢化钠可在野外用作生氢剂，反应的原理是：，制取氢气的过程中，体现了___________性，若该反应中消耗的NaH质量为48g，则制取的为___________g。 （3）还可以发生复分解反应。已知元素的得电子能力：与发生复分解反应的产物应该是___________(填序号)。 A. 和HCl B. 和HCl C. 和 D. HClO和 （4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，最后一步为将二氧化氮通入水中生成硝酸，反应原理为：。试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目：___________。 （5）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，反应的离子方程式如下： 请配平上述离子方程式___________。 （6）离子交换法净化水过程如图所示： ①通过阳离子交换树脂后，水中阳离子数目___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②阴离子交换树脂填充阶段的离子方程式为___________。 四、实验题 19. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。 （2）①下列收集Cl2的正确装置是_______。 ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。 ③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有_______。 （3）某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： ①浓H2SO4的作用是_______。 ②与研究目的直接相关的实验现象是_______。 ③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进_______ 20. 过氧化钠是重要的化工原料，具有杀菌、消毒等多种用途，请回答下列问题： （1）在空气中易变质，写出与反应的化学方程式：______ （2）若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。 （3）因保存不当易吸收空气中的，实验小组取样品m g，设计如图实验装置测定样品中的质量分数； ①将实验装置组装好后，必须进行的第一步操作是______；装置D中的试剂：______； ②反应结束后，测得生成气体的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），则样品中的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰山国际学校2024-2025学年期中学情检测 高一化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是：。将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质粒子对光线散射造成的 B. 每转移电子，可制得Cu2O胶粒数约为 C. 该胶体中分散剂粒子直径为 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体中分散质粒子对可见光散射造成的，可用于区分溶液和胶体，A正确； B．每转移2mol电子可生成1mol Cu2O，但Cu2O胶粒是多个Cu2O的聚集体，因此生成的Cu2O胶粒数小于6.02×1023，B错误； C．胶体中直径在1~100nm之间的是分散质粒子，该胶体分散剂为水，其粒子直径小于1nm，C错误； D．持续加热胶体会发生聚沉，观察到的是砖红色沉淀而非砖红色溶液，D错误； 故选A。 2. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 3. 下列叙述中，正确的个数是 ①氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 ②测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 ③漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 ④氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子 ⑤通常状况下氯气不能和反应，所以可以用铁质容器储存氯气 ⑥久置氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同 ⑦液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】①氯水是的水溶液，属于混合物，液氯是液态，为纯净物，二者不是同一种物质，①错误； ②新制氯水含具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定其，②错误； ③漂粉精失效的原因是次氯酸钙和空气中、反应生成，不稳定易分解，次氯酸钙本身性质稳定，③错误； ④为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有分子，④正确； ⑤常温干燥条件下和不反应，因此可以用铁质容器储存氯气，⑤正确； ⑥久置氯水中完全分解为和，没有漂白性，⑥错误； ⑦液氯、氯气的溶液中均只有分子，无和，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑦错误； 故只有④⑤是正确的，正确的数量为2个，故答案为A。 4. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则下列说法错误的是 A. 通入的氯气是湿润的 B. D瓶中的液体可以是饱和NaCl溶液 C. D瓶中的液体可以是浓硫酸、也可以是溶液、NaOH溶液 D. 红布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同 【答案】B 【解析】 【分析】干燥的氯气不具有漂白性，而氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A处通入未经干燥的氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。 【详解】A．经以上分析可得，通入的氯气是湿润的，故A正确； B．饱和氯化钠溶液不能干燥氯气，故B错误； C．浓硫酸可以干燥氯气，溶液、NaOH溶液可以和氯气反应，故符合题意现象，故C正确； D．次氯酸和过氧化钠都是氧化漂白，故D正确； 故选B。 5. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布主要成分为有机化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程只是改变了纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A正确； B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为分子在不断运动，茶叶中的香气分子扩散到空气中，使人闻到茶香，B正确； C．制作粤绣所用的植物纤维布主要成分是纤维素等有机化合物，C正确； D．纯碱水溶液是由碳酸钠和水组成的混合物，是混合物；纯净物是由一种物质组成的，而溶液是溶质和溶剂组成的混合物，D错误； 故选D。 6. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 石英和焦炭制取粗硅的反应： B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： C. 烧碱溶液除去中少量的反应： D. 氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳，反应方程式：，故A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为离子形式，离子方程式：，故B错误； C．少量会与强碱氢氧化钠反应生成，反应方程式：，故C正确； D．氧化铁溶于氢碘酸生成的铁离子具有氧化性，与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：，故D错误； 答案选C。 7. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 8. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是 A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. 和的中心原子分别为和杂化 C. 的沸点高于的沸点 D. 分子中原子均为8电子结构 【答案】D 【解析】 【分析】W是宇宙中最丰富的元素，则W是H；是维持生命过程的必需物质，则X为O；可用于玻璃的刻蚀，则WY为HF，Y为F；是酸雨的主要形成原因之一，且Z的原子序数比Y大，则Z为S；综上所述，W、X、Y和Z分别为H、O、F、S，据此解答。 【详解】A．一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F的第一电离能在四种元素中最大，A正确； B．H2O中O的价层电子对数为2+=4，SO2中S的价层电子对数为2+=3，因此H2O和SO2的中心原子分别为和杂化，B正确； C．O和S属于同主族元素，但H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S的沸点，C正确； D．SF4中，S的最外层电子数为10，D错误； 答案选D。 9. 能测定和混合物中质量分数的方案数目有 方案①：取a克混合物充分加热，减重b克 方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤，得b克固体 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】D 【解析】 【详解】方案①：取混合物加热，NaHCO3受热分解，而Na2CO3不反应，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，灼烧后固体减重b克，则m(NaHCO3)＝，从而求算出Na2CO3的质量分数，故正确； 方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤，得b克固体，所得固体是碳酸钡，依据元素守恒可以计算出Na2CO3的质量分数，故正确； 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，逸出气体有H2O、CO2，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，故错误； 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol，则106x+84y=a、117x+58.5y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，故正确； 故选：D。 10. 对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是 A. 向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： D. 用溶液吸收少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中与以配位键结合形成配合物，不能拆，A项错误； B．溶液中滴加少量溶液，离子反应为，B项错误； C．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀，离子反应为，C项错误； D．用溶液吸收少量的，具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的与剩余部分结合生成，被还原为，反应的离子方程式为，D项正确； 答案选D。 二、多选题 11. 某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法错误的是 A. 属于分散系的有2种 B. 属于盐的有3种 C. 属于化合物的有4种 D. 属于单质的有1种 【答案】C 【解析】 【分析】由于金属的活动性是镁>锌>铜>银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，滤渣中一定有银；往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，滤液中一定不存在硝酸银，不确定滤渣中是否存在铜、锌； 【详解】A．分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有⑥滤液和⑦稀盐酸2种，A正确； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁共3种，B正确； C．属于化合物的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁，一共3种，C错误； D．滤渣的成分不确定，属于单质的只有锌粉1种，D正确； 故选C。 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的某种同位素可用于测量文物年代，M是由X元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由W和Y元素组成；乙由Y和Z元素组成，常温下为气体，具有漂白性；戊为二元强酸。它们之间的转化关系如图。下列叙述正确的是 A. 最简单气态氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：Z>Y>X>W C. 丁的水溶液适用于医用消毒及环境消毒 D. 高温下，M能和丙发生化合反应 【答案】CD 【解析】 【分析】由题意结合转化关系可知，M为碳单质，戊为H2SO4，乙为SO2，甲为H2O，丙为CO2，丁为H2O2，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、S。 【详解】A．非金属性：O＞C，所以最简单气态氢化物的稳定性：H2O＞CH4，A错误； B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：S>C＞O>H，B错误； C．H2O2的水溶液因为具有强氧化性，所以可用于杀菌消毒，C正确； D．高温下，碳单质能与CO2发生化合反应生成CO，D正确； 故选CD。 13. 一种由前20号元素组成的化合物甲，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且处于不同的周期。下列有关说法错误的是 A. 化合物甲中Y的化合价均为-2价 B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 化合物甲中含有离子键、极性键和非极性键 D. 元素Z的氧化物中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】AD 【解析】 【分析】由图结合题意可知，X、Y、Z、W依次为H、O、S、K。 【详解】A．该化合物甲的化学式为；其中含有过氧键，故Y的化合价有价和价，A错误； B．同一主族，从上到下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性：，B正确； C．化合物甲中和之间是离子键，内部S和O之间、O和H之间为极性键，O和O之间为非极性键，C正确； D．元素Z的氧化物有和，利用型化合物，根据最外层电子数判断可知，其中硫原子均不满足8电子稳定结构，D错误。 故选AD。 14. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+的数目为 B. 2.24LCH4中含有的共价键数目为 C. 3.2gO2和O3的混合气体中氧原子数目为 D. 84g NaHCO3受热分解，生成的CO2的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 溶液体积未知，无法计算的数目，A错误； B． 未标明所处状态，不能用“”计算的物质的量，无法计算共价键的数目，B错误； C．分子和分子均由氧原子构成，则3.2 g 和的混合气体中，即含个氧原子，C正确； D．84 g的物质的量为1 mol，由可知，生成的物质的量为，数目为，D错误； 故选C。 15. 化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R C. Y和Z互为同素异形体 D. 常温常压下X和W的单质均为固体 【答案】A 【解析】 【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误； C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误； D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】 三、填空题 16. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体： （1）向40mL沸腾的蒸馏水中滴加几滴______溶液，继续加热至______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；根据质量守恒定律可知制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是：______。 （2）新制 Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。 ①Fe(OH)3胶体粒子是否带电荷______（填“是”或“否”）。 ②某同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸后，先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是______，若将该红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别是______。 ③区别Fe(OH)3胶体和红褐色沉淀溶于稀盐酸后的分散系的方法是______。 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. 液体呈现红褐色 ③. （2） ①. 是 ②. ③. 分散质粒子直径大小不同 ④. 用一束集中的光照射两液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”的液体为氢氧化铁胶体，无明显现象的为反应后的溶液 【解析】 【小问1详解】 实验制备Fe(OH)3胶体的操作为：向40mL沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；根据质量守恒定律可知制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是：饱和FeCl3溶液；液体呈红褐色；； 【小问2详解】 ①由题干新制 Fe(OH)3胶体的胶团结构图可知，Fe(OH)3胶体粒子中FeO带n个单位正电荷，Cl-带(n-x)个负电荷，即胶体粒子带有正电荷，故答案为：是； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸后，由于胶体发生聚沉现象而先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，由于Fe(OH)3能与HCl反应生成FeCl3和H2O，则沉淀又溶解，沉淀溶解时反应的离子方程式是，若将该红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故答案为：是；；分散质粒子直径大小不同； ③胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能，故区别Fe(OH)3胶体和红褐色沉淀溶于稀盐酸后的分散系的方法是用一束集中的光照射两液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”的液体为氢氧化铁胶体，无明显现象的为反应后的溶液，故答案为：用一束集中的光照射两液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”的液体为氢氧化铁胶体，无明显现象的为反应后的溶液。 17. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。 【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确； B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，故B错误； C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确； D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确； 故答案选B。 18. 水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： （1）实验室常用来检验水的试剂是___________。 （2）氢化钠可在野外用作生氢剂，反应的原理是：，制取氢气的过程中，体现了___________性，若该反应中消耗的NaH质量为48g，则制取的为___________g。 （3）还可以发生复分解反应。已知元素的得电子能力：与发生复分解反应的产物应该是___________(填序号)。 A. 和HCl B. 和HCl C. 和 D. HClO和 （4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，最后一步为将二氧化氮通入水中生成硝酸，反应原理为：。试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目：___________。 （5）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，反应的离子方程式如下： 请配平上述离子方程式___________。 （6）离子交换法净化水过程如图所示： ①通过阳离子交换树脂后，水中阳离子数目___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②阴离子交换树脂填充阶段的离子方程式为___________。 【答案】（1）无水硫酸铜 （2） ①. 氧化 ②. 4 （3）B （4） （5） （6） ①. 增大 ②. H++OH−=H2O 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，实验室常用无水硫酸铜检验水； 【小问2详解】 NaH+H2O=NaOH+H2↑该反应中，水中H元素化合价从+1到0，化合价降低，得电子，作氧化剂，体现氧化性；NaH质量为48g，物质的量为2mol，可以制取的为2mol，质量为4g； 【小问3详解】 元素的得电子能力：Cl>P，PCl3中P、Cl的化合价分别为+3、−1价，发生复分解反应后，元素化合价不变，故产物为、，B正确； 【小问4详解】 反应中二氧化氮发生歧化反应，从+4价到+5价和+2价，双线桥表示为：； 【小问5详解】 反应中ClO2从+4价到-1价，得到5个电子，Mn2+从+2价到+4价，失去2个电子，根据得失电子守恒，配平该方程式为：； 【小问6详解】 ①由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多。 ②再经过阴离子交换树脂得到纯净水，则、、被OH−替换，则 H++OH−=H2O。 四、实验题 19. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。 （2）①下列收集Cl2的正确装置是_______。 ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。 ③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有_______。 （3）某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： ①浓H2SO4的作用是_______。 ②与研究目的直接相关的实验现象是_______。 ③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进_______ 【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2） ①. C ②. 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 ③. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （3） ①. 干燥氯气 ②. B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 ③. C装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯 【解析】 【分析】 【小问1详解】 氯气能够与碱发生反应，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问2详解】 ①A．装置中没有出气口，不能收集Cl2，A错误； B．Cl2的密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，而不能使用向下排空气法收集，B错误； C．Cl2的密度比空气大，可以使用向上排空气方法收集；Cl2是大气污染物，可以根据其与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气吸收，并用倒扣漏斗，以防止倒吸现象的发生，C正确； D．Cl2能够与NaOH溶液发生反应，不能用排NaOH溶液方法收集，D错误； 故合理选项是C； ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟； ③Cu与Cl2反应后产生CuCl2，将其配制成饱和溶液，向其中加入一小块Na，Na首先与溶液中的水反应产生NaOH、H2，然后NaOH与CuCl2发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl； 【小问3详解】 ①图中浓H2SO4的作用是干燥氯气； ②与研究目的直接相关的实验现象是B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，这说明Cl2本身没有漂白性，其与水反应产物具有漂白性； ③Cl2是大气污染物，可以根据其与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气吸收。图中缺少尾气处理装置，改进方法是：在C装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯。 20. 过氧化钠是重要的化工原料，具有杀菌、消毒等多种用途，请回答下列问题： （1）在空气中易变质，写出与反应的化学方程式：______ （2）若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。 （3）因保存不当易吸收空气中的，实验小组取样品m g，设计如图实验装置测定样品中的质量分数； ①将实验装置组装好后，必须进行的第一步操作是______；装置D中的试剂：______； ②反应结束后，测得生成气体的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），则样品中的质量分数为______。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. 检验装置的气密性 ②. NaOH溶液 ③. 【解析】 【分析】利用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，通入过氧化钠反应产生的氧气，过量的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，再利用排水法收集，根据所得氧气的量及过氧化碳质量变化，测定该样品中过氧化钠的质量分数 【小问1详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，故化学方程式为。 【小问2详解】 过氧化钠具有强氧化性，能氧化I-，过氧化钠与水反应生成NaOH，钠离子浓度升高，氢氧根能与碳酸氢根反应，生成碳酸根，则碳酸氢根浓度下降，碳酸根浓度升高；硫酸根和硝酸根不与过氧化钠反应，也不与氢氧化钠反应，浓度基本不变。 【小问3详解】 ①第一步操作为检验装置的气密性；E的作用是通过排水法测氧气的体积，二氧化碳气体会对其产生干扰，D中NaOH溶液的作用是除去未反应完的CO2，以免对后续试验造成影响； ②生成标准状况下氧气的体积为VmL，则氧气的物质的量是，根据关系式2Na2O2~~O2，则过氧化钠的物质的量是，样品中过氧化钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $