精品解析：陕西省西安市西大附中浐灞中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

西安市西大附中浐灞中学2024-2025学年度第一学期 高二期中考试化学试卷 考试范围：选择性必修1(第一章-第三章第三节)；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(本题共计16题，每小题3分，共计48分) 1. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行用KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C. 可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液 D. 中和滴定时。选用图4装置配制稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能伸入锥形瓶中，A错误； B．滴定管的“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10mL，B错误； C．图3所示为酸式滴定管，可选用图3滴定管量取10.50mLH2SO4溶液，C正确； D．容量瓶不能直接用于溶解或稀释配制溶液，D错误； 故答案为：C。 2. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A. 间应该使用了催化剂 B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应 C. 时降低温度，时升高温度 D. 时减小压强，时升高温度 【答案】D 【解析】 【分析】根据第一幅图可知0~30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，变化量为1.0mol/L，C的浓度由0变为2.0mol/L，变化量为2.0mol/L，变化量之比等于计量数之比可计算出x，根据第二幅图中v(正)和v(逆)的位置关系分析出改变平衡的外界条件，据此进行分析。 【详解】A．根据第一幅图可知30~40min内，反应速率降低，平衡没有发生移动，反应物与生成物的浓度瞬间降低，催化剂不能改变浓度，A错误； B．0~30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，变化量为1.0mol/L，C的浓度由0变为2.0mol/L，变化量为2.0mol/L，变化量之比等于计量数之比，x=1，该反应为等体积反应，改变压强平衡不移动，40min时，正、逆反应速率都增大，但v(逆)> v(正)，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，即该反应为放热反应，B错误； C．30min时正逆反应速率减小，反应物和生成物的浓度降低，但平衡不移动，因而不是温度的影响，而是减小压强造成的，40min时正逆反应速率都增大，且v(逆)> v(正)，平衡逆向移动，是升高温度造成的，C错误； D．根据C项分析，D正确； 故选D。 3. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确； B．甲中2个试管中加入分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液，阴离子不同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误； C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确； 故答案选B。 4. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑤⑦ C. ①②③⑤⑥ D. 全部 【答案】B 【解析】 【分析】结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态，以此来解答。 【详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆满足正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选； ②正反应体积增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故选； ③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态，故选； ④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选； ⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态，故选； ⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选； ⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态，故选； 故选B。 5. 工业上制备硝酸过程中涉及反应： 。某实验小组测得不同条件下反应平衡时的体积分数变化如下图(图中X、Y分别代表温度或压强)，下列说法不正确的是 A. 图中X表示温度，Y表示压强 B. C. 对应条件下的平衡常数：a＞b＞c D. 、条件下，e点对应状态时v(逆)＞v(正) 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中温度越高的平衡体积分数越低，压强越大的平衡体积分数越大，由图可知Y表示温度，X表示压强，A项错误； B．压强越大的平衡体积分数越大，所以，B项正确； C．反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以a＞b＞c，C项正确； D．、Y1条件下，e点状态体积分数较高，反应逆向进行，此时v(逆)＞v(正)，D项正确。 故选A。 6. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积增大压强，CO2和CO浓度均增加，速率加快，正确；②升高温度，活化分子百分数增加，速率加快，正确；③将炭粉碎，增大接触面积，速率加快，正确；④通入CO2，增加反应物浓度，速率加快，正确；⑤炭为固体，增加量不改变浓度，速率不变，错误；⑥恒容通入N2，总压增大但反应物浓度不变，速率不变，错误。 故正确措施为①②③④，故选C。 7. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 在K2CrO4溶液中存在平衡 ，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向溶液中加入溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误； B．反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此气体颜色不变，但是不能由此得到改变压强平衡不移动的结论，因为容器的体积没有改变，B错误； C．反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确； D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误； 答案选C。 8. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能： B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表可知，相同温度下，乙烯的选择性高于50%，说明反应I的速率大于反应Ⅱ，则反应活化能为Ⅰ<Ⅱ，A正确； B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：，B正确； C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确； D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误； 答案选D。 9. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 10. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. 气体总物质的量： C. 点平衡常数： D. 反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，则反应中气体压强会减小，由图可知，绝热容器甲中，气体压强先增大后减小，说明反应过程中反应温度升高，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误； B．由图可知，a点和c点的气体压强相等，该反应为气体体积减小的放热反应，若a点和c点的气体总物质的量相等，绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，气体压强大于恒温容器乙，所以容器甲中气体总物质的量小于容器乙，故B错误； C．由图可知，a点反应达到平衡，气体压强为p，该反应为气体体积减小的放热反应，则绝热容器甲中平衡时的反应温度大于起始反应温度，由起始压强为2p可知，平衡时气体的总物质的量小于3mol×=1.5mol，设平衡时生成Z的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可得：3—2a＜1.5，解得a＞0.75，则反应的平衡常数K＞=12，故C正确； D．该反应为气体体积减小的放热反应，则相同时间时绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，温度越高，反应速率越快，则点反应速率大于b点，故D错误； 故选C。 11. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 平衡时的浓度： B. b、c两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．越大，甲烷的转化率越小，相同温度下x1甲烷的转化率大于x2，则x1＜x2，a、c甲烷的转化率相同，则平衡时平衡时的浓度：，故A正确； B．据A的解析x1＜x2，b甲烷的转化率大于c，b、c都处于平衡态，则，故B正确； C．a、b投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向，正向体积增大则，时T较大，故该反应高温自发，故C错误； D．都是气体参加的反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子量不变时各组分含量不再变化，达到平衡，故D正确； 故答案为：C。 12. 溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮氨(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。 下列说法不正确的是 A. Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3) B. n点时，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+) C. m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO) D. 反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=-0.9 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水为一元弱碱电离平衡方程式为：，，当，溶液的pH为9.3，则，碳酸为二元弱酸则分步电离的方程式为：，，当，溶液的pH为6.4，则，可得Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3)，A项正确； B．n点时，溶液中，n点时加入NaOH溶液反应得到的溶液中有钠离子、铵根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，由溶液电荷守恒可得：，带入可得，B项错误； C．由图可知虚线表示，m点表示为，则由图判断m点在虚线的下方，可得c(NH3·H2O)>c(HCO)，C项正确； D．n点时，，反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数的表达式为， 带入数值进行计算可得，则lgK=-0.9，D项正确； 答案选B。 13. 常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温时，的电离平衡常数为 B. P、Q点对应的水的电离程度： C. Q点对应的溶液中， D. 常温时，加入适量固体可使P点向W点移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温时，的电离平衡常数K=,根据图表可知，当=-8.0时，=-2.3，所以、,所以K==102.310-8mol/L=，故A正确； B．R2SO4为强酸弱碱盐，溶液中的氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度，由图中数据可知，P点溶液lgc(OH-)的值更大，P点溶液pH更大，氢离子浓度更小，水的电离程度更小，即水的电离程度：P<Q，故B错误； C．由图可知，Q点对应的溶液中， =-3，，根据物料守恒可知： ，所以，故C错误； D．常温时，加入适量固体，c(R+)增大，减小，可使P点向下移动，同时c(R+)其水解程度增大，所以增大，平衡向右移动，故D错误； 故答案：A。 14. 为二元弱酸，在25℃时，溶液中及HA-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是 A. H2A的Ka1为1.0×10-3 B. b点： C. 由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D. NaHA溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】pH为0时，溶液中主要是H2A，以H2A的一级电离为主，故c(HA-)=10-4mol/L，ab所在曲线为HA-的曲线，另一条线为A2-的曲线，c(H2A)近似为0.1mol/L， 。 【详解】A．由分析可知，Ka1=10-3，A正确； B．b点溶液显酸性，氢氧根浓度很小，根据图知，c(HA-)>c(A2-)，故c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，B正确； C．由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，C正确； D．pH=4.4时，c(HA-)=c(A2-)，故，HA-的水解平衡常数，故NaHA溶液显酸性， D错误； 故选D。 15. 在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO B. 含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO D. 室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，与Na+、Fe3+、NO、SO都能共存，A正确； B．Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈酸性或碱性，NH4+与OH-反应生成一水合氨，Fe2+与OH-反应生成沉淀，不能共存，含H+的溶液中NO与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1<10-7mol•L-1的溶液，可能呈酸性或碱性，[Al(OH)4]-与H+反应生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能共存，D错误； 故选A。 16. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【详解】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误； B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误； C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共计52分) 17. 填空。 （1）工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N2＋3H2⇌2NH3，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆·c2(NH3)，则反应N2＋H2⇌NH3的平衡常数K=___________(用k正和k逆表示)。 （2）500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 ＋∞ 压强/MPa 20 17 15 13.2 11 11 ①达到平衡时N2的转化率为___________。 ②用压强表示该反应的平衡常数Kp=___________(Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。 ③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择) 【答案】（1） （2） ①. 90% ②. 48 Mpa-2 ③. A 【解析】 【小问1详解】 当正、逆反应速率相等时，反应到平衡，即v正＝v逆＝k正·c(N2)·c3(H2)＝k逆·c2(NH3) ，则反应N2＋H2((NH3的平衡常数K＝＝； 【小问2详解】 假设到平衡时氮气转化浓度为x mol/L，则有： 根据压强比等于物质的量比分析，有关系式：＝，解x＝0.45；①达到平衡时N2的转化率为0.45/0.5×100%＝90%； ②用压强表示该反应的平衡常数Kp＝＝48 MPa－2； ③合成氨的反应为放热反应，若升温，则反应速率增大，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可能的点为A。 18. 按要求回答下列问题： （1）已知，，常温下，若0.2mol/L的NaHA溶液中。 ①HA-的电离常数为________。(用科学计数法保留一位小数) ②0.2mol/L的H2A溶液中c(H+)=________0.22mol/L (填“＞”“=”或“＜”)，原因是________。 （2）下表是常温下某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H2CO3 HClO CH3COOH ， ①写出次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式________。 ②常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是________。 A． B． C． D． ③常温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入一定体积同浓度的CH3COONa溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中________。 （3）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①HA为________(填“强”或“弱”，后同)酸，MOH为________碱。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是________(用等式或不等式表示)。 【答案】（1） ①. 2.2×10-3 ②. ＜ ③. H2A第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用 （2） ①. ClO-+H2O+CO2=+HClO ②. BD ③. 175 （3） ①. 强 ②. 弱 ③. X=Z＞Y 【解析】 【小问1详解】 ①已知，可知第一步是完全电离，第二步为部分电离，则，则； ②的第一步完全电离，，再进行第二步电离，则H2A第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，故<； 【小问2详解】 ①次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，因此向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳得到和HClO，则离子方程式：ClO-+H2O+CO2=+HClO。 ②A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A不选； B．溶液加水稀释过程，促进电离，，氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，则比值增大，故B选； C．c(OH-)·c(H+)=Kw，温度不变则 Kw不变，故C不选； D．c(H+)⋅c(OH−)=Kw，稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH−)增大，温度不变则 Kw不变，则增大，故D选； 故选BD； ③根据电荷守恒，，溶液呈中性则，； 【小问3详解】 ①根据图像可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱。 ②HA为强酸，X点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=Z＞Y。 19. (1)常温下，将的溶液加水稀释到，稀释后的溶液中______。 (2)某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数___，该温度_____(填“高于”或“低于”)。 (3)常温下，设的溶液中由水电离出的浓度为；的溶液中由水电离出的浓度为，则_______。 (4)常温下，的溶液与的溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 若所得混合溶液呈中性，则_______。 若所得混合溶液的，则_______。 (5)在(2)所述温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合。 ①若所得混合液为中性，且，，则_____。 ②若所得混合液的，且，，则______。 【答案】 ①. ②. ③. 高于 ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】根据水的离子积常数公式进行计算，酸中水的离子受到抑制，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相同，盐溶液中水电离出的氢离子即溶液中总氢离子浓度。 【详解】(1)常温下，将的溶液加水稀释到，氢离子浓度为0.001mol/L，即稀释后的溶液中 。 (2)某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数，水的电离是吸热反应，温度越高，反应越彻底，水的离子积常数越大，即该温度高于 。 (3)硫酸中水电离出的氢离子等于氢氧根离子浓度，，硫酸铝中水电离出的氢离子即溶液中离子浓度，，。 (4)若混合溶液呈中性，则，；若混合溶液的，则，。 (5)该温度下，，①若混合溶液呈中性，则，将，代入，得。 ②若混合溶液，则呈碱性，，，将，代入，得。 20. 某学习小组用Na2S2O3和H2SO4溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 I.硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_______(填写序号)。 A. B. C. D. （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 20.98 ①判断滴定终点现象是_______。 ②该硫酸的浓度为_______mol•L-1。 ③若以酚酞溶液为指示剂，用上述浓度的硫酸滴定10mL0.1000mol•L-1NaOH溶液，请在答题卡虚线框中绘出溶液pH随V(H2SO4)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点_______。 II.探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积0.10mol•L-1Na2S2O3溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 【实验方案】 实验序号 实验温度/K Na2S2O3溶液 H2SO4 H2O S全部沉淀所需时间/s V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 t1 ② 293 2.0 0.10 10.0 c V1 t2 ③ 313 2.0 0.10 V2 c V3 t3 （3）实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则V1=_______mL，V2=_______mL。 （4）温度影响化学反应速率是因为该因素改变了单位体积内_______(填标号)。 A.分子总数 B.活化分子百分数 C.活化分子数 （5）实验②在0∼t2内用Na2S2O3表示的速率为_______mol•L-1•s-1(用含t的代数式表示)。 （6）甲同学依据实验②、③试剂浓度及用量将实验试剂混合后分别置于20℃水浴和40℃水浴中，观察实验现象并记录S全部沉淀的时间，发现t2＞t3。乙同学认为甲同学的操作有误，重新进行了优化，该操作为_______。 【答案】（1）AD （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.05 ③. （3） ①. 8.0 ②. 10.0 （4）C （5） （6）将实验②、③中Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和H2O分别置于20℃水浴和40℃水浴中到指定温度后，再迅速混合并开始计时，观察实验现象，记录开始出现沉淀的时间 【解析】 【分析】实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，所以硫酸的浓度需不同，溶液的总体积需一致，所以V1=8.0mL，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响，所以硫酸的浓度需相同，V2=10.0mL，控制溶液总体积相同，V3=V1=8.0mL； 【小问1详解】 A．锥形瓶，滴定时用来装待测液，A选； B．容量瓶，用于配制一定浓度的溶液，不需要用于滴定操作，B不选； C．量筒，其精确度为0.1mL，不能用于量取滴定溶液，C不选； D．碱式滴定管，用于装标准液NaOH溶液，D选； 故选AD； 【小问2详解】 ①用NaOH溶液滴定待测液硫酸，向待测液中滴入酚酞做指示剂，滴定过程中溶液由酸性变为碱性，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，则判断滴定终点现象是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色； ②由表格可得四组实验分别消耗NaOH标准溶液体积为20.02mL、20.04-0.04=20.00mL、20.08-0.10=19.98mL、20.98mL，第4组实验数据误差较大，应舍去，则平均消耗，反应原理为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则n(H2SO4)=0.5n(NaOH)=0.5×0.1000mol•L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol，该硫酸的浓度为； ③0.1000mol•L-1NaOH溶液的c(OH-)=0.1mol/L，常温下c(H+)=10-13mol/L，则起点的pH=13，用0.05mol/L的硫酸滴定10mL0.1000mol•L-1NaOH溶液，当恰好反应时消耗，此时pH=7，随着硫酸滴入过量，pH逐渐比7小，滴定曲线图为：； 【小问3详解】 实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，则溶液总体积相同，变量是硫酸的浓度，则2.0+8.0+10.0=2.0+10.0+ V1，解得V1=8.0mL，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响，则变量是温度，其他条件相同，则V2=10.0mL； 【小问4详解】 升高温度，普通分子获得能量转化为活化分子，分子总数不变，改变了单位体积内活化分子数，故选C； 【小问5详解】 实验②中硫酸过量，在0∼t2内； 【小问6详解】 甲同学依据实验②、③试剂浓度及用量将实验试剂混合后分别置于20℃水浴和40℃水浴中，达到指定温度前反应物已经开始反应，故优化的操作为将实验②、③中Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和H2O分别置于20℃水浴和40℃水浴中到指定温度后，再迅速混合并开始计时，观察实验现象，记录开始出现沉淀的时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安市西大附中浐灞中学2024-2025学年度第一学期 高二期中考试化学试卷 考试范围：选择性必修1(第一章-第三章第三节)；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(本题共计16题，每小题3分，共计48分) 1. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行用KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C. 可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液 D. 中和滴定时。选用图4装置配制稀硫酸 2. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A. 间应该使用了催化剂 B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应 C. 时降低温度，时升高温度 D. 时减小压强，时升高温度 3. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 4. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑤⑦ C. ①②③⑤⑥ D. 全部 5. 工业上制备硝酸过程中涉及反应： 。某实验小组测得不同条件下反应平衡时的体积分数变化如下图(图中X、Y分别代表温度或压强)，下列说法不正确的是 A. 图中X表示温度，Y表示压强 B. C. 对应条件下的平衡常数：a＞b＞c D. 、条件下，e点对应状态时v(逆)＞v(正) 6. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 7. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能： B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 9. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 10. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. 气体总物质的量： C. 点平衡常数： D. 反应速率： 11. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 平衡时的浓度： B. b、c两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 12. 溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮氨(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。 下列说法不正确的是 A. Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3) B. n点时，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+) C. m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO) D. 反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=-0.9 13. 常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温时，的电离平衡常数为 B. P、Q点对应的水的电离程度： C. Q点对应的溶液中， D. 常温时，加入适量固体可使P点向W点移动 14. 为二元弱酸，在25℃时，溶液中及HA-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是 A. H2A的Ka1为1.0×10-3 B. b点： C. 由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D. NaHA溶液呈碱性 15. 在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO B. 含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO D. 室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO 16. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题，共计52分) 17. 填空。 （1）工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N2＋3H2⇌2NH3，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆·c2(NH3)，则反应N2＋H2⇌NH3的平衡常数K=___________(用k正和k逆表示)。 （2）500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 ＋∞ 压强/MPa 20 17 15 13.2 11 11 ①达到平衡时N2的转化率为___________。 ②用压强表示该反应的平衡常数Kp=___________(Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。 ③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择) 18. 按要求回答下列问题： （1）已知，，常温下，若0.2mol/L的NaHA溶液中。 ①HA-的电离常数为________。(用科学计数法保留一位小数) ②0.2mol/L的H2A溶液中c(H+)=________0.22mol/L (填“＞”“=”或“＜”)，原因是________。 （2）下表是常温下某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H2CO3 HClO CH3COOH ， ①写出次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式________。 ②常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是________。 A． B． C． D． ③常温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入一定体积同浓度的CH3COONa溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中________。 （3）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①HA为________(填“强”或“弱”，后同)酸，MOH为________碱。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是________(用等式或不等式表示)。 19. (1)常温下，将的溶液加水稀释到，稀释后的溶液中______。 (2)某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数___，该温度_____(填“高于”或“低于”)。 (3)常温下，设的溶液中由水电离出的浓度为；的溶液中由水电离出的浓度为，则_______。 (4)常温下，的溶液与的溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 若所得混合溶液呈中性，则_______。 若所得混合溶液的，则_______。 (5)在(2)所述温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合。 ①若所得混合液为中性，且，，则_____。 ②若所得混合液的，且，，则______。 20. 某学习小组用Na2S2O3和H2SO4溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 I.硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_______(填写序号)。 A. B. C. D. （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 20.98 ①判断滴定终点现象是_______。 ②该硫酸的浓度为_______mol•L-1。 ③若以酚酞溶液为指示剂，用上述浓度的硫酸滴定10mL0.1000mol•L-1NaOH溶液，请在答题卡虚线框中绘出溶液pH随V(H2SO4)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点_______。 II.探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积0.10mol•L-1Na2S2O3溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 【实验方案】 实验序号 实验温度/K Na2S2O3溶液 H2SO4 H2O S全部沉淀所需时间/s V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 t1 ② 293 2.0 0.10 10.0 c V1 t2 ③ 313 2.0 0.10 V2 c V3 t3 （3）实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则V1=_______mL，V2=_______mL。 （4）温度影响化学反应速率是因为该因素改变了单位体积内_______(填标号)。 A.分子总数 B.活化分子百分数 C.活化分子数 （5）实验②在0∼t2内用Na2S2O3表示的速率为_______mol•L-1•s-1(用含t的代数式表示)。 （6）甲同学依据实验②、③试剂浓度及用量将实验试剂混合后分别置于20℃水浴和40℃水浴中，观察实验现象并记录S全部沉淀的时间，发现t2＞t3。乙同学认为甲同学的操作有误，重新进行了优化，该操作为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $