2026年高考化学真题完全解读（北京卷）

该高中化学高考复习资料覆盖物质结构与性质、化学反应原理、元素化合物与实验、有机化学基础、工艺流程与STSE等核心考点，按“结构—性质—应用”知识链组织知识点，通过考点细目表梳理、复习策略指导（如方程式规范、图像解读）、真题逐题训练等环节，帮助学生突破难点，体现复习教学的系统性和针对性。 资料以真实情境（如合成氨新进展）和综合化考查（如能量与转化率图像结合）为特色，通过对照实验设计（如第19题探究副产物来源）培养科学探究与实践能力，设置分层练习（基础、综合、创新）和规范答题指导保障复习效果，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供有力支撑。

2026年北京高考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 【试题分析】 本卷为北京市2026年普通高中学业水平等级性考试化学试卷，全卷共10页，满分100分，考试时间90分钟。试卷由14道选择题（42分）和5道非选择题（58分）组成，题型结构与近年北京卷保持一致。 从知识模块分布看： - 物质结构与性质约占18分，涉及原子结构、元素周期律、化学键、分子极性、晶体结构、配合物、杂化方式等（如第1、6、7、15题）； - 化学反应原理约占24分，侧重热化学、化学平衡、电化学、反应速率、电离与水解、溶度积等（如第9、12、13、14、18题）； - 元素化合物与实验约占28分，涵盖无机物制备、性质探究、实验装置选择、实验操作规范、喷泉实验、滴定分析等（如第4、5、8、11、19题）； - 有机化学基础约占18分，涉及有机物结构推断、官能团性质、有机反应类型、合成路线分析、同分异构等（如第2、3、10、17题）； - 工艺流程与STSE约占12分，体现化学与资源、环境、能源、材料的联系（如第16题肼的制备、第18题重晶石制备高纯碳酸钡）。 整卷难度梯度明显，选择题侧重基础概念辨析与实验操作规范，非选择题突出信息获取、综合分析与规范表达。能力考查以“理解与辨析”“分析与推理”“实验与探究”为主，同时渗透“证据推理与模型认知”“变化观念与平衡思想”“科学态度与社会责任”等学科核心素养。 【试题亮点】 1. 情境创设真实化 - 第1题以我国科研团队催化合成氨最新进展为情境，将元素周期表、化学平衡、催化剂原理融入真实科研背景； - 第9题以“电化学—化学协同法将天然气中转化为硫酸盐”为情境，考查电化学原理与绿色化学思想； - 第16题通过次氯酸钠氧化氨与双氧水法制备水合肼两种真实工艺对比，考查反应条件控制与物质分离方法。 2. 考查方式综合化 - 第12题将能量变化示意图与转化率—时间图像相结合，同时考查热化学方程式书写、反应速率计算、平衡常数表达式、温度对平衡移动的影响； - 第18题以重晶石制备高纯的工艺流程为线索，串联盖斯定律、物料守恒、水解平衡、沉淀溶解平衡等多模块知识。 3. 能力考查层次化 - 基础层：第2题化学用语正误判断、第4题实验操作规范、第7题数据规律判断； - 综合层：第11题基于实验装置与平衡移动的综合分析、第14题基于分配平衡的溶解性探究； - 创新层：第19题通过对照实验探究制备中副产物的来源，突出实验设计与证据推理能力。 【命题趋势】 1. 回归教材、夯实基础仍是主线。 第2、4、5、8题直接考查教材中的化学用语、实验装置、方程式书写、物质制备方法，提醒考生重视教材原型与基本操作规范。 2. 真实情境与工艺流程考查比重稳定。 以资源综合利用、环境治理、医药材料为背景的试题（第9、16、18题）继续承担“学以致用”的考查功能，要求考生能快速提取信息并迁移知识。 3. 图像、表格信息处理能力要求提升。 第12题的能量图与转化率图、第18题的浸出液浓度变化曲线、第19题的实验设计与数据测定，均需考生具备“读图—建模—推理—表达”的完整能力链。 4. 实验探究与批判性思维成为区分点。 第19题通过甲、乙、丙三组对照实验，要求考生评价实验设计的严谨性，体现北京卷对“科学探究与创新意识”素养的一贯重视。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 催化合成氨新进展 元素周期表、化学平衡移动、催化剂原理、氮的固定 涉及基础知识：元素周期表分区、勒夏特列原理、活化能、氮的固定概念 2 选择题 化学用语与结构模型 电子式、烷烃命名与结构模型、价层电子轨道表示式、原子符号 涉及基础知识：电子式书写规则、烷烃系统命名、基态原子电子排布、质量数与原子符号 3 选择题 苯酚与苯甲醇性质比较 同系物判断、官能团性质、溴水反应、鉴别 涉及基础知识：酚羟基与醇羟基区别、取代反应、显色反应 4 选择题 实验用品使用规范 喷泉实验、滴定管润洗、乙烯制备、试纸使用 涉及基础知识：氨气性质、滴定操作规范、乙醇消去反应条件、试纸使用要求 5 选择题 方程式与事实对应 钠的燃烧、析氢腐蚀、实验室制、电解饱和食盐水 涉及基础知识：钠燃烧产物、电化学腐蚀电极反应、离子方程式书写、电解原理 6 选择题 结构与性质推理 分子极性、含氧酸酸性比较、电负性、沸点与氢键 涉及基础知识：极性分子判断、最高价含氧酸、电负性变化规律、氢键 7 选择题 数据规律判断 第一电离能、溶度积、气体摩尔体积、盐溶液 涉及基础知识：第一电离能变化规律、与溶解度关系、气体摩尔体积影响因素、盐水解 8 选择题 物质制备试剂与条件 乙烯、氨气、银氨溶液、氯气制备 涉及基础知识：浓硫酸脱水性、铵盐分解与重新化合、银氨溶液配制、二氧化锰与盐酸反应 9 选择题 资源化利用电化学装置 电极反应、离子迁移、氧化还原计量关系 涉及基础知识：电解池阴极反应、电荷守恒、氧化还原电子守恒 10 选择题 生物基可降解高分子合成路线 有机物结构推断、化学环境氢、反应计量比、水解产物 涉及基础知识：缩酮/酯基水解、等效氢判断、有机反应计量关系 11 选择题 石蕊平衡与漂白性实验装置 化学平衡移动、漂白性、氧化性比较 涉及基础知识：漂白原理、石蕊变色平衡、氧化还原反应 12 选择题 恒温恒容反应的能量与转化率图像 热化学方程式、反应速率、平衡常数、温度对平衡的影响 涉及基础知识：焓变计算、平均反应速率、平衡常数表达式、勒夏特列原理 13 选择题 熔融碳酸盐催化焦炭转化机理 催化剂作用、化学键断裂、总反应推导、电子转移 涉及基础知识：催化循环、碳氧键与碳碳键、氧化还原电子转移 14 选择题 在/水体系中的溶解平衡 相似相溶、分配平衡、平衡移动、滴定测定 涉及基础知识：相似相溶原理、分配系数、化学平衡移动、氧化还原滴定 15 非选择题 高铁酸盐在水处理中的应用 高铁酸盐氧化性、结构、晶胞计算、制备条件 涉及基础知识：价电子排布、晶胞均摊、空间构型、胶体净水原理、氧化还原方程式配平 16 非选择题 肼的多种工业制备方法 氢键、氯气歧化、肼的生成与水解、反应条件优化 涉及基础知识：氢键、离子方程式、化学方程式、勒夏特列原理、物质分离 17 非选择题 依法韦仑合成路线 官能团识别、有机方程式、结构推断、反应类型、碳链增长 涉及基础知识：醛基、硝化反应、消去反应、亲核加成、结构简式 18 非选择题 重晶石制备高纯 盖斯定律、过滤操作、物料守恒、水解平衡、沉淀溶解平衡 涉及基础知识：盖斯定律、过滤仪器、水解平衡移动、溶度积、离子方程式 19 非选择题 高锰酸钾制备与纯度测定 氧化还原方程式配平、歧化反应、实验探究、结晶操作、滴定计算 涉及基础知识：氧化还原配平、歧化反应、对照实验、趁热过滤与冷却结晶、氧化还原滴定 核心复习策略 1. 构建“结构—性质—应用”知识链。 对元素化合物、有机化合物、晶体结构等内容，要在原子结构、化学键、分子结构层面建立解释模型，避免机械记忆。例如第6、7、15题均需从结构角度解释性质。 2. 强化方程式书写的规范性与准确性。 本卷第5、9、12、15、16、18、19题均涉及方程式或电极反应式，复习时应分类整理：热化学方程式、离子方程式、电极反应式、有机反应方程式、氧化还原方程式，并注意配平、条件、状态符号。 3. 提升图像与数据解读能力。 针对能量变化图、转化率—时间图、浓度—体积图、溶解度曲线等，训练“先读横纵坐标—再找特殊点—再结合原理分析变化趋势”的解题步骤。 4. 重视实验探究与对照设计。 北京卷实验题常要求解释现象、设计对照、评价方案。复习时要回归教材实验，明确实验目的、原理、装置、试剂作用、现象与结论之间的逻辑关系。 5. 规范答题语言，避免会而不对。 非选择题中的“原因解释”“优点分析”“操作目的”类设问，需用化学术语完整表达因果链，如第18题“结合平衡移动原理解释沉钡时产生的原因”。 逐题解读 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第族 B. 高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 【答案】B 【解析】A．是3号元素，最外层只有1个电子，位于元素周期表第族，A正确； B．合成氨反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活性温度，B错误； C．是合成氨反应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化能，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，温和条件下催化和合成NH3，属于氮的固定，D正确； 故选B。 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表位置、合成氨反应的平衡移动、催化剂作用原理、氮的固定概念。 ▶链接教材：人教版选择性必修1“化学反应的方向、限度与速率”中合成氨条件选择；必修第一册“元素周期表”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以我国科研团队催化合成氨最新进展为载体，体现化学前沿与STSE理念。 （2）问题设计：通过“不正确的是”设问，综合考查元素位置、平衡移动、催化剂作用及氮的固定，知识跨度大但难度适中。 （3）考查目标：考查考生对合成氨反应原理的整体理解，以及对催化剂“降低活化能但不改变平衡转化率”的辨析能力。 【易错点】 - 误认为高温能提高合成氨的平衡转化率。实际上合成氨正反应放热，升高温度平衡逆向移动，高温主要是为了使催化剂达到活性温度。 - 混淆“氮的固定”概念：将游离态氮转化为化合态氮的过程才是氮的固定，合成氨属于氮的固定。 【知识总结】 - 催化剂通过改变反应历程降低活化能，同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡状态与平衡转化率。 - 合成氨反应：，正反应放热、气体分子数减少，低温高压有利于提高平衡转化率；工业上采用高温主要是考虑催化剂活性。 - 锂位于元素周期表第ⅠA族（碱金属）。 【复习策略】 - 整理“条件选择”类问题：工业上选择某温度的原因常包括“催化剂活性”“反应速率”“平衡转化率”“能耗成本”等多因素权衡。 - 通过合成氨、接触法制硫酸、氯碱工业等典型案例，区分“加快反应速率”与“提高平衡转化率”的不同措施。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 2-甲基戊烷的分子结构模型： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 原子核内有1个中子的氢原子符号： 【答案】B 【解析】A．是共价化合物，和共用一对电子，电子式为，A正确； B．2-甲基戊烷主链含5个碳原子，2位连1个甲基，总共有6个碳原子，图示球棍模型只有5个碳原子，对应为2-甲基丁烷，正确的结构模型为，B错误； C．基态原子价层电子排布为，轨道表示式为，C正确； D．氢原子质子数为1，中子数为1时质量数为，原子符号为，D正确； 故选B。 【命题透视】 ▶核心考点：电子式、烷烃结构模型、价层电子轨道表示式、原子符号表示。 ▶链接教材：必修第一册“化学用语”；选择性必修2“原子结构与性质”；选择性必修3“有机化合物的结构特点与研究方法”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“化学用语或图示表达不正确的是”为直接设问，考查基础化学用语的规范性。 （2）问题设计：四个选项分别覆盖共价化合物电子式、烷烃球棍模型、基态原子价电子轨道表示式、原子符号，覆盖面广。 （3）考查目标：考查考生对常见化学用语的准确识别能力，强调“模型与符号”素养。 【易错点】 - 2-甲基戊烷主链应为5个碳，2位有一个甲基，共6个碳；若球棍模型只有5个碳，实际为2-甲基丁烷，属于结构模型与名称不匹配。 - 电子式中要注意区分共价化合物（共用电子对）与离子化合物（阴阳离子）。 【知识总结】 - 烷烃命名：选最长碳链为主链，从离支链最近端编号，使支链位次和最小。 - 基态原子价层电子排布与轨道表示式需遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 - 原子符号：左上角为质量数（质子数+中子数），左下角为质子数。 【复习策略】 - 建立“化学用语自查清单”，对电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、比例模型、原子/离子结构示意图、轨道表示式、电子排布式等逐一过关。 - 对常见烷烃（戊烷、己烷异构体）的球棍模型进行实物或模型观察，强化名称—结构对应。 3. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 二者互为同系物 B. 均能与溶液反应 C. 均能与溴水反应产生白色沉淀 D. 二者水溶液可用溶液鉴别 【答案】D 【解析】A．二者分别属于酚类和芳香醇，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．苯酚可与反应生成苯酚钠和，苯甲醇为醇类，羟基无酸性，不能与溶液反应，B错误； C．苯酚可与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，苯甲醇与溴水不反应，不会产生白色沉淀，C错误； D．苯酚遇溶液显紫色，苯甲醇与溶液不反应，二者水溶液可用溶液鉴别，D正确； 故选D。 【命题透视】 ▶核心考点：酚与醇的结构差异、官能团性质、物质鉴别。 ▶链接教材：选择性必修3“烃的衍生物”中酚、醇的性质。 ▶命题分析： （1）情境创设：以苯酚与苯甲醇的对比为载体，考查两类含羟基有机物的性质差异。 （2）问题设计：通过“正确的是”设问，逐一辨析同系物、与反应、溴水反应、鉴别等关键性质。 （3）考查目标：考查考生对“结构决定性质”的理解，以及基于官能团差异进行物质鉴别的能力。 【易错点】 - 误认为苯甲醇与苯酚互为同系物。同系物要求结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团；苯酚羟基直接连苯环，苯甲醇羟基连侧链碳，结构不相似。 - 混淆醇羟基与酚羟基的酸性：酚羟基有弱酸性，可与反应；醇羟基无酸性，不与反应。 【知识总结】 - 苯酚性质：弱酸性（与反应）、与浓溴水发生邻对位取代生成白色沉淀、遇溶液显紫色。 - 苯甲醇性质：醇类，无酚羟基特性，不与、溴水（通常条件）、发生特征反应。 - 同系物判断要点：官能团种类和数目相同、结构相似、分子组成差整数倍。 【复习策略】 - 对“含氧衍生物”按官能团分类整理性质，重点关注羟基、醛基、羧基、酯基、氨基等官能团的特征反应与鉴别方法。 - 归纳“能否用某试剂鉴别”类问题的判断思路：两种物质与该试剂是否产生明显不同的现象。 4. 下列实验用品的使用不规范的是 A. 用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B. 在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C. 在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D. 测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 【答案】D 【解析】A．氨气极易溶于水，若圆底烧瓶潮湿，会溶解氨气导致无法收集满，不利于喷泉实验进行，该操作规范，A不符合题意； B．滴定管洗净后内壁残留蒸馏水，若不润洗会稀释待盛溶液，导致实验误差，润洗操作规范，B不符合题意； C．乙醇制乙烯需控制反应混合液温度为170℃，温度计插入混合液测量温度的操作规范，C不符合题意； D．测溶液时，将试纸用蒸馏水润湿会稀释待测液，导致测量结果产生误差，该操作不规范，D符合题意； 故选D。 【命题透视】 ▶核心考点：氨气喷泉实验、滴定管使用、乙醇制乙烯、试纸使用。 ▶链接教材：必修第二册“化学实验基础”；选择性必修1“酸碱中和滴定”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以四个常见实验操作的正误判断为载体，考查实验基本操作的规范性。 （2）问题设计：每个选项对应一个具体实验细节，要求考生准确回忆并判断操作规范。 （3）考查目标：考查“科学探究与创新意识”，强调实验安全与数据准确性。 【易错点】 - 测溶液时，将试纸用蒸馏水润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确（酸性偏大、碱性偏小、中性不变）。 - 滴定管洗净后必须再用待盛液润洗2~3次，否则残留蒸馏水会稀释标准液或待测液。 【知识总结】 - 氨气喷泉实验：圆底烧瓶需干燥，便于收集满氨气并形成足够压强差。 - 乙醇制乙烯：温度计水银球插入反应混合液中，控制温度在，避免在生成乙醚。 - 试纸使用：用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥试纸上，半分钟内与标准比色卡对照，不可预先润湿。 【复习策略】 - 整理教材重点实验的“关键操作与原因”，如过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取、滴定、气体制备等。 - 通过错题归类，强化对“操作—目的—误差”三者关系的理解。 5. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠在空气中燃烧： B. 钢铁电化学析氢腐蚀：(负极)；(正极) C. 实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳： D. 电解饱和食盐水制氯气： 【答案】B 【解析】A．金属钠在空气中燃烧产物为，该化学方程式为2Na + O2 Na2O2，A错误； B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极失电子生成，正极酸性条件下得电子生成，电极反应均符合事实，B正确； C．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，大理石和盐酸反应制二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．电解饱和食盐水生成、和，电解熔融才生成和，化学方程式为‌，D错误； 故选B。 【命题透视】 ▶核心考点：钠的燃烧反应、钢铁析氢腐蚀、实验室制二氧化碳、电解饱和食盐水。 ▶链接教材：必修第一册“钠及其化合物”；选择性必修1“金属的腐蚀与防护”“电解池”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“方程式与所给事实相符”为设问，考查方程式书写的准确性。 （2）问题设计：四个选项分别对应元素化合物、电化学、实验室制备、电解工业，覆盖面广。 （3）考查目标：考查考生对方程式配平、反应条件、物质状态、电极环境等细节的把握。 【易错点】 - 金属钠在空气中燃烧的产物是（淡黄色固体），而非。 - 电解饱和食盐水制氯气时，阴极产物是和，阳极产物是；电解熔融才得到和。 【知识总结】 - 钢铁析氢腐蚀（酸性环境）：负极；正极。 - 钢铁吸氧腐蚀（中性/弱酸性环境）：负极；正极。 - 大理石主要成分为，难溶物，写离子方程式时保留化学式：。 【复习策略】 - 建立“方程式正误判断四步法”：一看反应能否发生，二看产物是否正确，三看配平是否守恒，四看条件与符号是否规范。 - 对电化学腐蚀、电解池等重点电极反应按“酸性/碱性/中性”环境分类默写。 6. 下列说法正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. 的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D. 的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 【答案】C 【解析】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误； B．元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，、均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过非金属性比较二者酸性，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，可推知的电负性大于的电负性，C正确； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，属于分子间作用力范畴，与共价键键能无关，D错误； 故选C。 【命题透视】 ▶核心考点：分子极性、最高价含氧酸酸性、电负性变化规律、氢键对沸点的影响。 ▶链接教材：选择性必修2“分子结构与性质”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“下列说法正确的是”为设问，综合考查结构决定性质的多组推理。 （2）问题设计：四个选项分别设置常见推理误区，要求考生准确辨析因果关系。 （3）考查目标：考查考生对“结构—性质”关系的理解，以及对推理前提完整性的判断能力。 【易错点】 - 含极性键的分子不一定为极性分子，分子极性还取决于空间构型是否对称。如只含极性键但为非极性分子。 - 非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是任意含氧酸。如酸性弱于不能说明非金属性弱于。 【知识总结】 - 电负性：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。 - 氢键影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，不影响共价键键能。 - 分子极性判断：一看化学键极性，二看分子空间构型（正负电荷中心是否重合）。 【复习策略】 - 对常见错误推理进行“前提—结论—反例”整理，如“极性键→极性分子”“沸点高→键能大”“非金属性强→任意含氧酸酸性强”等。 - 结合VSEPR模型，强化分子空间构型与极性的对应关系。 7. 下列各组数据判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 时，溶度积常数： C. 下，的摩尔体积： D. 时，溶液的： 【答案】A 【解析】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，和同主族且位于下方，故，A错误； B．相同构型的难溶电解质，溶解度小于，故，B正确； C．压强相同时，气体摩尔体积随温度升高而增大，温度高于，故，C正确； D．电负性强于，酸性强于，相同浓度下水解程度小于，故，D正确； 故选A。 【命题透视】 ▶核心考点：第一电离能变化规律、溶度积与溶解度关系、气体摩尔体积、盐溶液酸碱性。 ▶链接教材：选择性必修2“原子结构与性质”；选择性必修1“沉淀溶解平衡”“盐类水解”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“各组数据判断不正确的是”为设问，考查对数据变化规律的理解。 （2）问题设计：四个选项跨越元素性质、沉淀溶解平衡、气体状态、盐类水解四个模块。 （3）考查目标：考查考生对化学数据规律的准确把握，以及基于规律进行推理的能力。 【易错点】 - 同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，故的表述是错误的（实际）。 - 对于相同类型难溶电解质，越小，溶解度越小；但不同类型（如型与型）不能直接用比较溶解度。 【知识总结】 - 第一电离能总体规律：同周期从左到右呈增大趋势（ⅡA、ⅤA族因全满/半满结构出现反常），同主族从上到下逐渐减小。 - 气体摩尔体积：相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大。 - 盐溶液：组成盐的酸越弱，对应阴离子水解程度越大，溶液碱性越强。 【复习策略】 - 对“数据比较”类问题，明确比较对象与适用前提，避免因类型不同或条件不同导致误判。 - 总结第一电离能、电负性、原子半径、熔沸点、、等的变化规律及常见反例。 8. 下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．常温下和浓硫酸不反应，需要加热才能生成，试剂和条件搭配错误，A错误； B．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，B错误； C．常温下，向溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，即可制得银氨溶液，试剂和条件均正确，C正确； D．和稀盐酸加热不反应，需要和浓盐酸共热才能制得，试剂选用错误，D错误； 故选C。 【命题透视】 ▶核心考点：乙烯、氨气、银氨溶液、氯气的实验室制备试剂与条件。 ▶链接教材：必修第二册、选择性必修3中的有机物制备实验；必修第二册“氨和铵盐”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以表格形式呈现四种物质的制备实验，考查试剂与反应条件的匹配。 （2）问题设计：要求考生同时掌握反应原理、试剂选择、反应条件、产物收集等实验细节。 （3）考查目标：考查考生对教材典型制备实验的整体把握。 【易错点】 - 乙醇与浓硫酸制乙烯需要控制温度在，常温下浓硫酸与乙醇不反应生成乙烯。 - 加热氯化铵固体制氨气时，与在试管口重新化合生成，无法得到氨气。 - 制氯气需用与浓盐酸加热，稀盐酸不反应。 【知识总结】 - 银氨溶液配制：向溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解。 - 乙烯实验室制法：。 - 氯气实验室制法：。 【复习策略】 - 对常见气体和重要有机物制备实验，建立“反应原理—试剂—装置—条件—收集/检验—注意事项”知识卡片。 - 重点关注因条件不当导致副反应或实验失败的案例。 9. 利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 溶液的作用之一是吸收 B. 极的电极反应式： C. 工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 D. 理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 【答案】D 【解析】【分析】由题可知，通入溶液中，反应生成，在a电极得到电子生成和，电极反应式为，被氧化为，b电极上，失去电子生成水和氧气，电极反应式为：，据此回答。 A．溶液呈碱性，可与酸性气体发生反应，起到吸收的作用，A正确； B．a极为阴极，O2在碱性条件下得电子生成，电极反应式为：，B正确； C．阴极室中吸收H2S会消耗，假设处理：，消耗，生成，被氧化为消耗：，同时生成，为了生成需要转移8 mol电子：同时生成，同时双极膜中有向阴极迁移，并消耗（中和反应），综合来看，消耗，生成，因此总浓度下降，C正确； D．阳极反应为，每生成1 mol O2转移4 mol电子，阴极每消耗1 mol O2转移2 mol电子，相同转移电子数下，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2)，D错误； 故选D。 【命题透视】 ▶核心考点：电解池原理、电极反应式书写、离子迁移、氧化还原计量关系。 ▶链接教材：选择性必修1“电解池”；必修第二册“硫及其化合物”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“电化学—化学协同法处理并转化为硫酸盐”为背景，体现绿色化学思想。 （2）问题设计：通过装置图和原理示意图，要求考生分析溶液作用、电极反应、浓度变化及电子守恒关系。 （3）考查目标：考查考生对电解池工作原理的理解，以及基于电子守恒进行定量分析的能力。 【易错点】 - 阳极反应为，每生成转移电子；阴极每消耗转移电子。相同电子数下，阳极产生的物质的量小于阴极消耗的物质的量。 - 阴极室中参与反应并随双极膜迁移，需综合分析离子浓度变化。 【知识总结】 - 电解池阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；电子由外电路从阳极流向阴极，溶液中离子定向迁移导电。 - 该装置中溶液吸收酸性气体，并在后续反应中被氧化为硫酸盐。 - 电极反应与总反应的电子守恒是定量判断的核心依据。 【复习策略】 - 对陌生电化学装置，先判断正负极/阴阳极，再写出两极电极反应，最后用电子守恒串联定量关系。 - 训练“膜电池”“协同反应”等新型电化学装置的分析方法。 10. 我国科学家用生物基原料合成可降解高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 的结构简式为 B. 有3种处于不同化学环境的氢原子 C. 反应①中和的化学计量比是1∶4 D. 若和完全水解，可得到相同产物 【答案】A 【解析】【分析】X与Y发生已知反应生成Z，由X得分子式为C5H8O3，结合Y和Z得结构式，可推知X为：，羰基和羧基可分别发生已知缩合反应、酯化反应，反应的方程为：，Z再发生聚合反应生成P，据此回答。 A．根据已知反应，由X的分子式为C5H8O3，结合Y和Z的结构式，可推知X为：，A错误； B．Y的结构为，三个-CH2OH完全等价，共有甲基氢、亚甲基氢、羟基氢3种不同化学环境的氢原子，B正确； C．由反应方程为：可知，故Z和H2O化学计量比为1:4，C正确； D．Z含酯键、缩酮键，完全水解得到X、Y；P为Z开环聚合得到的高分子，完全水解后断裂酯键、缩酮键，产物同样为X和Y，产物种类相同，D正确； 故选A。 【命题透视】 ▶核心考点：有机物结构推断、等效氢判断、有机反应计量比、可降解高分子水解。 ▶链接教材：选择性必修3“生物大分子”“合成高分子”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以我国科学家用生物基原料合成可降解高分子为情境，体现化学与可持续发展。 （2）问题设计：结合已知反应信息和合成路线，要求推断中间体结构、判断等效氢、计算反应计量比、分析水解产物。 （3）考查目标：考查考生对有机合成路线的分析能力，以及从结构信息中提取证据的能力。 【易错点】 - 推断的结构时需结合的分子式、已知反应类型及、的结构片段综合分析，避免凭局部结构臆断。 - 反应①中与的化学计量比需根据方程式中缩酮键与酯键的水解/形成关系确定。 【知识总结】 - 缩酮结构在酸性条件下可水解生成羰基化合物和醇；酯基水解生成羧酸和醇。 - 等效氢判断：同一碳上的氢等效；对称位置的氢等效；与相同原子或基团相连的氢等效。 - 可降解高分子通常含酯基、酰胺键、缩酮键等可水解官能团。 【复习策略】 - 对有机合成推断题，建立“分子式/不饱和度→官能团特征反应→结构片段→转化关系→目标产物”的解题模板。 - 重视陌生反应信息（如本题中的缩合反应）的断键与成键分析。 11. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 【命题透视】 ▶核心考点：化学平衡移动、的漂白性与还原性、氧化还原反应。 ▶链接教材：必修第二册“硫及其化合物”；选择性必修1“化学平衡”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以通入石蕊溶液的实验装置图为载体，综合考查平衡移动与漂白原理。 （2）问题设计：通过四个现象或结论的正误判断，要求考生区分的酸性氧化物性质、漂白性与还原性。 （3）考查目标：考查考生对实验现象背后原理的分析能力，以及基于证据进行推理的能力。 【易错点】 - 使石蕊变红是因为其水溶液呈酸性，使石蕊平衡逆向移动（红色型增多），而非漂白。 - 的漂白是选择性地与某些有色物质化合生成无色物质，加热可恢复；但也能被氧化剂氧化而失去漂白性，需区分“可逆漂白”与“氧化褪色”。 【知识总结】 - 石蕊溶液中存在平衡：，增大浓度，平衡逆向移动，溶液变红。 - 具有漂白性、还原性和酸性氧化物性质；与氧化剂（如氯水）反应时表现还原性，被氧化为。 【复习策略】 - 对、氯气、过氧化钠等物质的漂白性进行对比整理，明确漂白原理（化合型、氧化型、吸附型）及可逆性。 - 训练“实验现象→原理解释→结论评价”的完整表达。 12. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 【答案】D 【解析】A．焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误； B．时刻转化率为，消耗浓度为，根据反应计量关系，生成浓度为，平均速率，B错误； C．平衡时​转化率为，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C错误； D．由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D正确； 故选D。 【命题透视】 ▶核心考点：热化学方程式、平均反应速率、平衡常数、温度对化学平衡的影响。 ▶链接教材：选择性必修1“化学反应的热效应”“化学反应的速率与限度”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以恒温恒容反应的能量变化图和转化率—时间图为双载体，要求考生综合读取图像信息。 （2）问题设计：四个选项分别考查焓变计算、反应速率计算、平衡常数计算、温度对平衡移动的影响，梯度明显。 （3）考查目标：考查考生对反应原理图像的综合分析能力，以及定量计算能力。 【易错点】 - 热化学方程式中的等于生成物总能量减去反应物总能量，也等于正反应活化能减去逆反应活化能（注意符号）。 - 用某物质表示平均反应速率时，需用其浓度变化量除以时间，并注意化学计量数关系。 - 升高温度，放热反应平衡逆向移动，反应物平衡浓度增大。 【知识总结】 - 平衡常数表达式需用平衡时各物质浓度（或分压）代入，固体和纯液体不写入。 - 转化率，结合三段式计算平衡浓度。 - 温度对平衡的影响：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。 【复习策略】 - 训练“能量图”与“速率/平衡图”的联合分析，建立“图像信息→热力学/动力学结论→定量计算”的解题链。 - 对平衡常数、转化率、反应速率等计算进行专题训练，规范三段式书写。 13. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 【答案】B 【解析】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误； C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确； D．反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确； 故选B。 【命题透视】 ▶核心考点：催化循环、化学键断裂分析、总反应推导、氧化还原电子转移。 ▶链接教材：必修第二册“化学反应与能量”；选择性必修1“化学反应的速率”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以熔融碱金属碳酸盐催化焦炭转化为CO的机理为载体，考查催化循环与氧化还原。 （2）问题设计：要求考生分析反应条件、化学键变化、总反应及电子转移数目。 （3）考查目标：考查考生对催化循环机理图的信息提取能力，以及基于电子守恒的定量推理能力。 【易错点】 - 反应②中不仅断裂中的碳氧键，还断裂焦炭中的碳碳键，因此“断裂的化学键只有碳氧键”是错误的。 - 催化剂参与循环反应，总反应中不消耗也不生成，起催化作用。 【知识总结】 - 催化循环中，催化剂先参与反应生成中间产物，中间产物再反应重新生成催化剂，总反应为反应物转化为产物。 - 焦炭（碳单质）中主要存在碳碳键，转化过程中必然断裂键。 - 氧化还原反应电子转移计算：根据化合价变化或半反应得失电子数确定。 【复习策略】 - 对催化循环机理题，采用“分步反应相加→消去中间体→得到总反应”的方法。 - 关注反应中是否涉及单质（如碳、金属）的化学键断裂，避免忽略键或金属键。 14. 已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A. 的现象符合相似相溶原理，可知 B. 三支试管中，的大小顺序： C. 中，若增加的体积，则一定减小 D. 测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】B 【解析】A．为非极性分子，为非极性溶剂，水为极性溶剂，的萃取现象符合相似相溶原理；平衡①的平衡常数，大部分进入层，，故，A正确； B．为饱和碘水，水层总浓度最大；加入后，大量​转移到有机层，水层游离浓度大幅降低，因此：；向中滴入水溶液，发生平衡②：​，消耗水层游离​，促使平衡①逆向移动，有机层的向水层转移，减小，而为了维持不变，也要减小，故：， 因此三者顺序应为，B错误； C．平衡①的平衡常数仅随温度变化，温度不变时为定值。增加体积，更多会从水层进入有机层，但水层游离​浓度因体系稀释、平衡移动持续降低，由可知，有机层浓度一定减小，C正确； D．取的下层溶液，加入水溶液后振荡，与反应生成完全进入水层，用标准溶液滴定水层的（滴定过程中会不断分解出参与反应），可测定总物质的量，进而计算，D正确； 故选B。 【命题透视】 ▶核心考点：相似相溶原理、分配平衡、化学平衡移动、氧化还原滴定测定。 ▶链接教材：选择性必修2“分子结构与性质”；选择性必修1“化学平衡”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以在和水体系中的溶解平衡实验为载体，考查多平衡体系的综合分析。 （2）问题设计：通过相似相溶、分配系数大小、平衡移动、实验测定四个角度设问，层次递进。 （3）考查目标：考查考生对“多平衡共存”体系的分析能力，以及实验方案设计能力。 【易错点】 - 比较、大小时，需结合在两相中的分配情况及加入后平衡移动的方向综合判断，不能仅凭直觉。 - 增加体积，水层中游离浓度会降低，但分配系数不变；由可知，有机相中浓度也减小。 【知识总结】 - 分配平衡：在两相中的浓度比值在一定温度下为常数（分配系数）。 - 加入后，被还原为，使水层中游离浓度降低，促使从有机相向水相转移。 - 相似相溶：非极性分子更易溶于非极性溶剂。 【复习策略】 - 对“多平衡联动”问题，建立“改变条件→某一平衡移动→引发其他平衡移动→最终状态”的分析链。 - 结合实验数据或图像，训练分配系数、萃取效率的计算与表达。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 （1）高铁酸根()具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作用，净水的原因是___________________________________。 （2）高铁酸盐的结构分析 一种含和的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ①基态+6价的价层电子排布式是__________。 ②该高铁酸盐的化学式是__________。 ③的结构与相似。该晶胞中键的键长有2种，则2种键的数目之比是__________，的空间构型是__________形。 （3）高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生，写出酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________。 ②制备高纯度的方法之一： 上述流程中先制备，再制备。通常不用含的氧化剂直接得到产品。结合和的溶解性分析该方法的优点：________________________________________。 【答案】（1）高铁酸根被还原得到的可水解生成胶体，该胶体能够吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用 （2） ①. ②. ③. 3：1 ④. 四面体形 （3） ①. ②. 相同温度下，的溶解度大于，向溶出得到的含的滤液中加入浓KOH，可利用更小的溶解度使充分析出，更容易获得高纯度的产品；若直接用含的氧化剂反应，生成的会包裹在反应物表面，阻碍反应进一步进行，难以得到高纯度产物 【解析】（1）高铁酸根的还原产物为三价铁离子，三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有大比表面积，可吸附水中悬浮杂质，实现净水作用； （2）①基态Fe原子价层电子排布为，失去6个电子形成+6价Fe后，价层电子排布为。 ②由晶胞结构可知，每个晶胞中有Fe原子2个；Na位于晶胞顶点，总数为；K位于晶胞棱上和体内，总数为，O原子位于体内，共有8个；所以其化学式为。 ③每个共4个Fe-O键，在晶胞中，受周围、影响，4个O分为两组，其中3个O受影响，1个O受影响，导致Fe-O键不同，所以两种Fe-O键数目比为3：1；为正四面体构型，与其结构相似，因此空间构型为四面体形。 （3）①酸性条件下发生歧化反应：Fe从+6价降为+3价，部分-2价O升为0价生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式。 ②相同温度下，的溶解度大于，向溶出得到的含的滤液中加入浓KOH，可利用更小的溶解度使充分析出，更容易获得高纯度的产品；若直接用含的氧化剂反应，生成的会包裹在反应物表面，阻碍反应进一步进行，难以得到高纯度产物。 【命题透视】 ▶核心考点：高铁酸根的氧化性与净水原理、价电子排布、晶胞化学式与空间构型、高铁酸盐的制备与溶解性应用。 ▶链接教材：选择性必修2“晶体结构与性质”；必修第一册“铁及其化合物”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以高铁酸盐在水处理中的应用为背景，体现化学与环境保护的联系。 （2）问题设计：从净水原理、晶体结构、离子方程式、制备方法四个层面层层深入，最后一问要求结合溶解性分析工艺优点。 （3）考查目标：考查考生对物质结构、氧化还原反应、溶解度应用的综合分析能力。 【易错点】 - 高铁酸根净水原因：其还原产物水解生成胶体，胶体吸附悬浮杂质，而不是高铁酸根本身起吸附作用。 - 晶胞化学式计算需用均摊法：顶点、棱上、面上、体内。 - 酸性条件下发生歧化反应生成和，配平时注意从+6价降为+3价，部分从-2价升为0价。 【知识总结】 - 基态原子价层电子排布为，失去6个电子形成后，价层电子排布为。 - 结构与相似，中心原子采取杂化，空间构型为四面体形。 - 制备高纯度时，利用溶解度小于的特点，通过加入浓使其充分析出。 【复习策略】 - 对晶体结构题，熟练掌握均摊法、配位数、空间利用率、化学式推导等基本方法。 - 对氧化还原方程式配平，强化“化合价升降法”“电子守恒—电荷守恒—原子守恒”三步法。 【答题模板】 - 物质结构与性质综合题： ① 确定中心原子价电子数与成键情况 → ② 判断杂化方式与空间构型 → ③ 用均摊法计算晶胞化学式 → ④ 结合溶解度/稳定性解释制备或分离方法。 16. 肼可应用于医药、航空航天和电池等领域。 （1）肼可看作分子中原子被取代的产物。易溶于水的原因之一，是与水分子间存在__________作用。 （2）次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于 ①反应器1中产生的离子方程式是________________________________________。 ②反应器2中与作用产生。 ③反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是_____________________________________________。 ④反应器3中通入大量的，可减少和副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：____________________________________________。 （3）双氧水法制备水合肼 总反应：，实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点，水合肼沸点，丁酮连氮沸点；丁酮连氮难溶于水。 i．制备丁酮连氮： ii．制备：将i中分离出的丁酮连氮水解。 ①ii的化学方程式是__________________________________________________。 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ii的平衡常数较小。加热到左右反应，能促进的生成，原因是__________________________________________________。 （4）通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点____________________。 【答案】（1）氢键 （2） ①. ②. ③. 增大的浓度，可加快主反应与反应生成水合肼的反应速率，同时降低的浓度，使和的副反应速率减慢，从而减少副反应发生 （3） ①. 2 ②. 该水解反应平衡常数小，加热升温可加快反应速率；同时丁酮的沸点为79.6℃，100℃时丁酮会挥发脱离反应体系，使水解平衡正向移动，促进水合肼生成 （4）丁酮连氮难溶于水，易与水相体系的杂质分离，且肼被保护在丁酮连氮结构中，不会像次氯酸钠法中生成的肼那样被过量的氧化剂氧化，产物产率更高；同时双氧水法无NaCl等副产物生成，后续分离提纯水合肼的操作更简便。 【解析】【分析】氯气和氢氧化钠溶液在反应器1中生成次氯酸钠，溶液进入反应器2后通入大量氨气，与作用产生，反应器3中与大量的充分反应后生成，将产生的混合液送入回收器回收氨气循环利用，在蒸发器中得到。 （1）含有N原子，电负性较大的N可与水分子中的H形成氢键，这是肼易溶于水的重要原因。 （2）①反应器1中通入NaOH溶液，发生歧化反应生成NaCl、NaClO和水，对应离子方程式为。 ③和大量反应生成水合肼和，其化学方程式为。 ④增大的浓度，可加快主反应与反应生成水合肼的反应速率，同时降低的浓度，使和的副反应速率减慢，从而减少副反应发生。 （3）①丁酮连氮水解断裂N-N相连的双键结构，和水反应生成水合肼与2分子丁酮，其化学方程式为2。 ②该水解反应平衡常数小，加热升温可加快反应速率；同时丁酮的沸点为79.6℃，100℃时丁酮会挥发脱离反应体系，使水解平衡正向移动，促进水合肼生成。 （4）丁酮连氮难溶于水，易与水相体系的杂质分离，且肼被保护在丁酮连氮结构中，不会像次氯酸钠法中生成的肼那样被过量的氧化剂氧化，产物产率更高；同时双氧水法无NaCl等副产物生成，后续分离提纯水合肼的操作更简便。 【命题透视】 ▶核心考点：氢键、氯气与碱反应、肼的生成反应、反应速率控制、水解平衡移动、工艺流程评价。 ▶链接教材：必修第二册“氮及其化合物”；选择性必修1“化学反应的速率与限度”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以肼（）的两种工业制备方法为线索，考查元素化合物与反应原理的综合应用。 （2）问题设计：从分子间作用力到离子方程式，再到化学方程式、反应条件优化、工艺评价，层层递进。 （3）考查目标：考查考生对工艺流程的理解能力、反应条件控制的分析能力以及绿色化学评价能力。 【易错点】 - 次氯酸钠氧化氨制备肼时，过量可减少副反应发生，原因是增大主反应反应物浓度、加快主反应速率，同时降低氧化剂相对浓度，抑制肼被进一步氧化。 - 丁酮连氮水解制备水合肼时，加热可促进反应，但温度过高会使丁酮挥发脱离体系，促使水解平衡正向移动。 【知识总结】 - 肼分子中含有原子，电负性大且连有氢原子，可与水分子形成氢键，故易溶于水。 - 反应器1中与反应：。 - 双氧水法制备水合肼的优点：丁酮连氮难溶于水，易与水相杂质分离；肼被保护在丁酮连氮结构中，不易被氧化；无等副产物。 【复习策略】 - 对工艺流程题，建立“原料预处理 → 核心反应 → 条件控制 → 分离提纯 → 循环利用 → 产品评价”的完整分析框架。 - 关注反应条件（温度、浓度、、催化剂、压强）对主副反应选择性的影响。 【答题模板】 - 工艺流程评价题： ① 原料来源与成本 → ② 反应条件是否温和/安全 → ③ 主反应选择性是否高、副产物是否少 → ④ 分离提纯是否简便 → ⑤ 是否符合绿色化学（原子利用率高、无污染、可循环）。 17. 依法韦仑是抗病毒药物，其合成路线如下。 已知： （1）中含氧官能团是________________。 （2）的化学方程式是______________________________________________。 （3）分子中有环状结构和甲基。的结构简式是________________。 （4）下列说法正确的是________________(填序号)。 a．由合成时在进行，可减少被氧化 b．分子中所有碳原子均在同一平面上 c．是氧化反应 （5）中含有键。在一定条件下水解可得到。的结构简式是__________ （6）的反应中，通过加成试剂产生的负电性微粒对“”进行加成，实现了碳链增长。写出上述合成路线中应用该原理实现碳链增长的另一加成试剂的结构简式：________________________________________，并在带部分负电荷的碳原子上方用“”标注。 【答案】（1）醛基 （2） （3） （4）ac （5） （6） 【解析】【分析】A在浓硫酸催化下和浓硝酸在0℃时发生硝化反应生成B，观察M的结构，应是发生了取代反应，故B的结构简式为，D和盐酸反应生成E，E的分子式为C5H9ClO，不饱和度为1，应是发生取代反应，故E的结构简式为，E在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成F，结合小问（3），F中含有环状结构和甲基，F的结构简式应为，F和五氯化磷发生加成反应生成G，G的结构简式为，G在碱催化下加热反应生成J，J的分子式为C5H6，不饱和度为3，结合G的结构，应是发生消去反应生成了炔烃，故J的结构简式为，B和J在碱催化下生成K，结合已知，可知L的结构简式为，故K的结构简式为；M的分子式为C13H9ClF3NO3，P的分子式为C13H11ClF3NO，分子式变化为减少2个氧原子、增加2个氢原子，故应是硝基被还原成氨基，P的结构简式为，P在碱催化下和反应生成Q，Q和P的分子相比多了一个碳和氧，少了两个氢，应是生成了2分子的HCl，结合小问（5）中含有键，在一定条件下水解可得到，故Q的结构简式为，据此分析以下各小问； （1）根据A的结构简式可知含氧官能团为醛基。 （2）A在浓硫酸催化下和浓硝酸在0℃时发生硝化反应生成B，化学方程式为。 （3）根据分析可知F的结构简式为。 （4）a．A含醛基，高温易被浓硝酸氧化，0℃低温减少氧化，a正确； b．J的结构简式为，三元环中与乙炔基相连的碳原子是sp3杂化，这4个碳原子就不可能共面，b错误； c．的官能团变化为羟基变为酮羰基，即为氧化反应，c正确； 故选ac。 （5）根据分析，Q的结构简式为。 （6）产生的负电性微粒对羰基进行亲核加成实现碳链增长。在合成路线中，J（）在碱性条件下，其中带部分负电荷，作为亲核试剂进攻羰基碳，增长碳链。因此，另一加成试剂为。 【命题透视】 ▶核心考点：官能团识别、有机反应方程式书写、结构简式推断、反应类型判断、亲核加成与碳链增长。 ▶链接教材：选择性必修3“烃的衍生物”“有机合成”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以抗病毒药物依法韦仑的合成路线为背景，体现有机合成在药物化学中的应用。 （2）问题设计：从官能团、方程式、结构推断到反应类型、碳链增长，覆盖有机推断的核心能力点。 （3）考查目标：考查考生对有机合成路线的综合分析能力，以及基于结构信息推断未知物的能力。 【易错点】 - 推断各物质结构时需充分利用分子式、不饱和度、反应条件、已知反应信息，避免遗漏关键转化关系。 - 碳链增长试剂在碱性条件下产生带部分负电荷的碳原子，进攻羰基碳实现亲核加成。 【知识总结】 - 醛基（）含氧官能团，可被氧化为羧基，也可被还原为羟基，还能发生加成反应。 - 硝化反应：芳香化合物在浓硫酸催化下与浓硝酸发生取代反应，引入硝基。 - 炔烃中两端的碳原子为杂化，与三元环中杂化碳原子不可能全部共面。 【复习策略】 - 对有机推断题，熟练掌握“分子式与不饱和度→官能团特征反应→前后物质结构片段→未知物结构”的推断链。 - 整理常见碳链增长方法：炔钠与卤代烃反应、羟醛缩合、氰基加成、格氏试剂反应等。 【答题模板】 - 有机推断综合题： ① 读分子式算不饱和度 → ② 找特征反应条件与官能团 → ③ 结合已知信息推断中间体 → ④ 验证转化关系与分子式守恒 → ⑤ 按要求书写结构简式或方程式。 18. 重晶石的主要化学成分为，还含有少量的等杂质，实验室中以重晶石为原料，通过以下过程可制备高纯。 （1）焙烧。使重晶石转化为粗。该过程中生成的反应有： i． ii． iii． _______________。 （2）浸钡。已知可溶于水。粗在热水中浸出，产生和。取一定量粗，一定温度下加水浸钡，测得浸出液中、随加入水的体积的变化示意图如下。 ①浸出后，过滤出不溶物所需的玻璃仪器有烧杯、__________。 ②时，几乎不产生，溶液中__________mol(用含、的代数式表示)。 ③当后，比的变化幅度小，解释原因：________________________。 （3）沉钡。与反应快，导致浸出液中和等被包裹而降低产品纯度，而与反应慢，不易包裹。为提高纯度，沉钡原理示意如下。 ①写出“预处理”步骤中反应的离子方程式：_______________________________。 ②结合平衡移动原理，解释“沉钡”时产生的原因：_______________________________。 【答案】（1）-119 （2） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. ③. 稀释溶液时，仅随溶液体积增大直接被稀释，而、的水解平衡会正向移动，生成了额外的，抵消了部分因体积增大引起的浓度减小 （3） ①. ②. 溶液中存在电离平衡：，与​结合生成沉淀，使降低，促使的电离平衡正向移动；产生的浓度增大，进而与溶液中的结合，促使平衡正向移动，从而产生气体 【解析】（1）根据盖斯定律，用反应ii×2 - 反应i即可得到反应iii： ； （2）①过滤操作的玻璃仪器包含烧杯、普通漏斗、玻璃棒。 ②题目条件明确指出“几乎不产生，因此可以忽略，根据物料守恒：，由图可知，，所以：，而溶液中的主要来源于的水解，根据水解方程式：，，故。 ③当后，固体已经完全溶解。此时继续加水相当于对溶液进行稀释。稀释时仅随溶液体积增大直接被稀释，但根据勒夏特列原理，、的水解平衡会正向移动，额外释放出，因此的下降幅度比更小。 （3）①根据题意，与反应快，而与反应慢，所以预处理的目的是消除浸出液中的，将转化为，对应离子反应为：； ②加入后，溶液存在的电离平衡：，与​结合生成沉淀，释放出更多的， 随即与溶液中发生结合：，生成气体逸出体系。 【命题透视】 ▶核心考点：盖斯定律、过滤操作、物料守恒、水解平衡、沉淀溶解平衡、离子方程式书写。 ▶链接教材：选择性必修1“化学反应的热效应”“沉淀溶解平衡”“盐类水解”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以重晶石（主要成分为）制备高纯的工艺流程为背景，考查资源综合利用。 （2）问题设计：从焙烧反应、浸钡计算、沉钡原理三个环节串联多个反应原理知识点。 （3）考查目标：考查考生对工艺流程的综合分析能力，以及用平衡移动原理解释实际问题的能力。 【易错点】 - 用盖斯定律求反应ⅲ的焓变时，注意方程式之间的加减关系（本题中反应ⅱ反应ⅰ）。 - 浸出液中浓度计算需结合物料守恒与水解，注意“几乎不产生”的条件提示。 - 沉钡时产生的原因要结合的电离平衡与的沉淀溶解平衡综合分析。 【知识总结】 - 盖斯定律：反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关；方程式相加减，焓变相加减；方程式乘以系数，焓变也乘以相同系数。 - 水解平衡：，；稀释促进水解。 - 沉淀转化：当时生成沉淀；与结合生成沉淀，促使电离平衡正向移动，释放，与反应生成。 【复习策略】 - 对“用平衡移动原理解释现象”类问题，明确体系中存在哪些平衡、改变什么条件、平衡如何移动、导致什么结果。 - 训练工艺流程中“物料守恒”“电荷守恒”“沉淀溶解平衡常数”的综合计算。 【答题模板】 - 工艺流程中的原因解释题： ① 指出体系中存在的相关平衡 → ② 说明加入试剂或改变条件如何影响该平衡 → ③ 描述平衡的移动方向 → ④ 解释产生的现象或结果。 19. 实验小组制备高锰酸钾。 资料：i．为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为， ii．浓碱性条件下，可被还原为。 iii．的溶解度随温度升高而增大。 （1）制备 步骤 实验 Ⅰ 制备：将、和三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体。 Ⅱ 制备：将用水溶解后，滴加至(约)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯：将转移至蒸发皿中，水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体。 ①补全Ⅰ中反应的化学方程式：__________。 □□□___________□□□___________ ②Ⅱ中歧化的原因：随降低，的还原性不变，氧化性__________。 ③取Ⅲ中少量溶解，得紫红色溶液和少量棕黑色固体(检验为)。 （2）对Ⅲ中产生的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验i验证：用含和的溶液代替重复Ⅲ的操作，所得固体含。乙认为该现象不能证明还原了，理由是_______________________________________________。 ②乙设计和实施了实验ii：用____________________代替重复Ⅲ的操作，所得固体不含，实验i和ii证实了甲的观点。 ③丙用代替重复实验i，证实Ⅲ中不能还原。 （3）实验优化 为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作；将转移至蒸发皿中，水浴浓缩，____________________，洗涤，干燥。 （4）测定纯度并计算产率 按I中投料，经优化步骤制得产品，取配制成待测液。酸性条件下，用待测液滴定标准溶液，被还原为。测得。 ①滴定反应的离子方程式是__________________________________________________。(是二元弱酸) ②的产率是____________________。[产率(实际产量/理论产量)] 【答案】（1） ①. ②. 增强 （2） ①. 实验没有排除还原​的干扰，因此不能直接归因于醋酸根（或溶液在加热条件下自身分解产生） ②. 含且用 KOH 调节pH=10的溶液 （3）趁热过滤、冷却结晶、过滤 （4） ①. ②. 【解析】（1）①根据投料的物质的量比例，从+5价降为-1价得，每个从+4价升为+6价失，电子守恒得​和​系数比为1:3；再结合反应环境是KOH熔融体系，补全反应物为KOH，生成物为，根据原子守恒配平：； ②歧化反应中既是氧化剂又是还原剂，题目说明还原性不变，只有氧化性随pH降低增强后，夺取电子的能力（即氧化性）增强，从而更容易自身发生氧化还原（歧化）反应。 （2）①资料ii说明浓碱性条件下， ​可被 还原为 ，后续歧化生成 ；实验i溶液为pH=10的碱性环境，浓缩过程中碱浓度逐渐升高，可能是 还原了 ​产生 ，无法证明是 的作用；（也可能是溶液在加热条件下自身分解产生）。 ②为了证明确实是起到了还原作用，需要设计一个空白对照实验。即在完全相同的条件（浓度、温度、90℃水浴、pH=10）下，排除掉的存在。因此，应使用KOH调节pH=10的 含 溶液来代替 Y 进行加热浓缩，若此时不产生，则可证实甲的观点。 （3）由于在90℃浓缩过程中不可避免地产生了MnO2固体杂质，而KMnO4仍在溶液中(根据资料ii，KMnO4溶解度随温度升高而增大)。为了获得高纯度产品，必须在KMnO4结晶析出之前将MnO2除去。因此，浓缩后应趁热过滤(除去MnO2)，然后再将所得滤液冷却结晶(使KMnO4析出)，最后再进行过滤、洗涤和干燥。 （4）①酸性条件下被还原为，作为弱酸不能拆写，被氧化为​，根据电子守恒（Mn降5价，每个C升1价）、电荷守恒和原子守恒配平：离子方程式为：； ②理论产量：为限量试剂，步骤I中0.03mol ​完全转化为共0.03mol，根据歧化反应，理论生成的物质的量为。 实际产量：取出1/4产品配成250mL待测液，则。 产率 = 。 【命题透视】 ▶核心考点：氧化还原方程式配平、歧化反应、对照实验设计、结晶操作、氧化还原滴定计算。 ▶链接教材：必修第一册“氧化还原反应”；选择性必修1“水溶液中的离子反应与平衡”。 ▶命题分析： （1）情境创设：以高锰酸钾制备实验及副产物来源探究为背景，考查实验探究与定量分析。 （2）问题设计：从方程式配平、歧化原因分析，到实验对照设计，再到产物提纯与产率计算，层层深入。 （3）考查目标：考查考生的实验探究能力、批判性思维以及氧化还原滴定计算能力。 【易错点】 - 配平时，注意从+4价升为+6价，从+5价降为-1价。 - 实验ⅰ中用含和的溶液代替重复操作，所得固体含不能直接证明醋酸根还原了，因为可能是在加热条件下自身歧化生成。 - 产率计算时要明确理论产量与实际产量之间的关系，注意待测液取样比例与滴定数据换算。 【知识总结】 - 在强碱性条件下稳定，降低时其氧化性增强，易发生歧化反应生成和。 - 对照实验设计原则：单一变量，其他条件相同；本实验中用不含醋酸根但含等量的溶液作空白对照，以排除醋酸根的干扰。 - 氧化还原滴定：酸性条件下被还原为，被氧化为；电子守恒关系为。 【复习策略】 - 对实验探究题，重点训练“提出假设→设计实验（对照/空白）→预测现象→得出结论→评价方案”的完整逻辑。 - 强化氧化还原滴定计算，熟练运用电子守恒关系式进行换算。 【答题模板】 - 物质制备与纯度测定综合题： ① 制备原理（氧化还原配平/歧化反应） → ② 条件控制（温度、、浓度、防止氧化或水解） → ③ 分离提纯（趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤） → ④ 纯度测定（滴定原理、指示剂选择、数据计算、产率计算）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $