专题08 化学反应速率与化学平衡（7年汇编）（北京专用）2020-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 汇编2020-2026年北京高考真题及2026年模拟题，聚焦化学反应速率与化学平衡，以CO₂捕获、催化机理等真实情境考查平衡移动、速率计算等核心考点 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|真题8题/模拟4题|平衡移动判断（2023北京题）、平衡常数计算（2020北京题）、催化机理分析（2026北京题）|结合CO₂捕获转化等真实过程，强化速率图像定量推理，匹配北京高考由定性到定量结合的命题趋势|

专题08 化学反应速率与化学平衡 7年真题1年模拟 考点分类 北京考情（2020-2026） 命题规律 考点1 化学反应速率与化学平衡 2026北京(2题)、2025北京(1题)、2023北京(1题)、2022北京(1题)、2021北京(1题)、2020北京(1题) · 情境多取自气体可逆反应、催化机理、CO₂捕获及配合物平衡实验，强调真实化学过程。 · 重点考查平衡移动判断、平衡常数与浓度计算、反应速率图像分析及催化剂作用辨析。 · 趋势：由定性判断转向定量图像与机理推理结合，强化综合分析和证据论证能力。 考点1 化学反应速率与化学平衡 1.(2026·北京·高考真题)恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为      B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下，    D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 2.(2026·北京·高考真题)熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 3.(2025·北京·高考真题)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 4.(2023·北京·高考真题)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 5.(2022·北京·高考真题)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。 下列说法不正确的是 A. 反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 B. t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2 C. t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率 D. t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 6.(2021·北京·高考真题)NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 7.(2020·北京·高考真题)一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1) A B C D c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 A. A B. B C. C D. D 8.(2021·北京·高考真题)丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 9.(2022·北京·高考真题)某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 …………………… 1.(2026·北京昌平·二模)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去除油污 B. 工业制硫酸时，使用过量氧气提高的平衡转化率 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 2.(2026·北京顺义·一模)溶液中存在如下平衡：   ，下列说法正确的是 A. 向溶液中通入HCl气体，溶液由蓝色变为黄绿色 B. 向溶液中滴加溶液，促进平衡正向移动 C. 将溶液置于冷水中，溶液由蓝色变为黄绿色 D. 向溶液中加入NaCl固体，溶液pH不变 3.(2026·北京丰台·二模)下列过程与化学平衡无关的是 A. 与盐酸反应制 B. 用与制作泡沫灭火器 C. 和常温共存，点燃爆炸 D. pH=3的溶液稀释10倍，pH<4 4.(2026·北京石景山·一模)在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. 反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动 C.  D. C的体积分数减小 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学反应速率与化学平衡 7年真题1年模拟 考点1 化学反应速率与化学平衡 1. D 2. B 3. D 4. B 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D …………………… 1. D 2. A 3. C 4. B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学反应速率与化学平衡 7年真题1年模拟 考点分类 北京考情（2020-2026） 命题规律 考点1 化学反应速率与化学平衡 2026北京(2题)、2025北京(1题)、2023北京(1题)、2022北京(1题)、2021北京(1题)、2020北京(1题) · 情境多取自气体可逆反应、催化机理、CO₂捕获及配合物平衡实验，强调真实化学过程。 · 重点考查平衡移动判断、平衡常数与浓度计算、反应速率图像分析及催化剂作用辨析。 · 趋势：由定性判断转向定量图像与机理推理结合，强化综合分析和证据论证能力。 考点1 化学反应速率与化学平衡 1.(2026·北京·高考真题)恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为      B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下，    D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 【答案】D 【解析】A．焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误； B．时刻转化率为，消耗浓度为，根据反应计量关系，生成浓度为，平均速率，B错误； C．平衡时转化率为，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C错误； D．由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D正确； 故选D。 2.(2026·北京·高考真题)熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 【答案】B 【解析】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应① 的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应② 的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应② 中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误； C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为 ，C正确； D．反应① ：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应② ：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，① 、② 间转移1mol ，D正确； 故选B。 3.(2025·北京·高考真题)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【解析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【解析】 A．① 中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确； B．由① 到② ，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确； C．② 溶液中均存在平衡，加入NaF固体，Fe3+与F-结合成无色的[FeF6]3-，使平衡逆向移动，使得溶液红色褪去变为无色，说明与Fe3+的配位能力：F-＞SCN-，故能说明：②>③，C正确； D．类似C选项分析，由①→④ 推断，溶液中的是越来越小的，若向① 深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定① 中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误； 故选D。 4.(2023·北京·高考真题)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 5.(2022·北京·高考真题)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。 下列说法不正确的是 A. 反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 B. t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2 C. t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率 D. t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 【答案】C 【解析】A．由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3，结合氧化还原反应配平可得反应②为 ，A正确； B．由题干图2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应 ，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1:2，B正确； C．由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C错误； D．由题干图2信息可知，t3之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确； 答案选C。 6.(2021·北京·高考真题)NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】B 【解析】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含N原子大于1 mol 小于2mol ，A项错误； B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确； C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误； 答案选B。 7.(2020·北京·高考真题)一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1) A B C D c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】K==50.28，可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc>K，则可能逆向移动。 【解析】 Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)>K，答案为C。 8.(2021·北京·高考真题)丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 【答案】C 【解析】 A．根据盖斯定律结合题干信息① C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol② C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 可知，可由① -② -③得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H==+124kJ/mol，A正确； B．仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确； C．投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化率减小， C错误； D．根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正确； 答案为：C。 9.(2022·北京·高考真题)某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【解析】 A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 …………………… 1.(2026·北京昌平·二模)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去除油污 B. 工业制硫酸时，使用过量氧气提高的平衡转化率 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】D 【解析】A．纯碱中碳酸根存在水解平衡：，水解吸热，升温平衡正向移动，浓度增大，油污在碱性条件下更易水解，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．工业制硫酸时的催化氧化为可逆反应：，增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高平衡转化率，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．密闭烧瓶中存在平衡：，正反应放热，受热后平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．加入后，Zn置换出Cu，形成原电池加快反应速率，该反应不是可逆反应，与平衡移动原理无关，不能用平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 2.(2026·北京顺义·一模)溶液中存在如下平衡：   ，下列说法正确的是 A. 向溶液中通入HCl气体，溶液由蓝色变为黄绿色 B. 向溶液中滴加溶液，促进平衡正向移动 C. 将溶液置于冷水中，溶液由蓝色变为黄绿色 D. 向溶液中加入NaCl固体，溶液pH不变 【答案】A 【解析】A．通入HCl气体后溶液中浓度增大，平衡正向移动，黄色的浓度升高、蓝色的浓度降低，二者混合使溶液呈黄绿色，A正确； B．滴加溶液时，与反应生成沉淀，浓度减小，平衡逆向移动，B错误； C．该反应，正反应吸热，置于冷水中温度降低，平衡向放热的逆向移动，浓度升高，溶液偏蓝色，C错误； D．加入固体，浓度增大平衡正向移动，浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度降低，pH升高，D错误； 故答案为：A。 3.(2026·北京丰台·二模)下列过程与化学平衡无关的是 A. 与盐酸反应制 B. 用与制作泡沫灭火器 C. 和常温共存，点燃爆炸 D. pH=3的溶液稀释10倍，pH<4 【答案】C 【解析】A．存在溶解平衡，盐酸中的消耗使平衡正向移动，促进溶解，与化学平衡有关，A不符合题意； B．和分别存在水解平衡、，二者水解相互促进使平衡正向移动，产生大量，与化学平衡有关，B不符合题意； C．和常温共存是因为反应活化能过高、反应速率极慢，点燃后反应几乎完全进行，不属于可逆反应，不存在化学平衡移动，与化学平衡无关，C符合题意； D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释时平衡正向移动补充部分，故稀释10倍后，与电离平衡有关，D不符合题意； 故选C。 4.(2026·北京石景山·一模)在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. 反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动 C.  D. C的体积分数减小 【答案】B 【解析】A．平衡常数仅与温度有关，反应温度保持不变，故平衡常数不变，A正确； B．容器容积扩大到原来的两倍时，若平衡不移动，A的浓度应为，实际测得A浓度为，说明平衡向逆反应方向移动，而非正反应方向，B错误； C．容器容积扩大即减小压强，平衡向气体总物质的量增大的方向移动，该反应平衡逆向移动，说明反应物气体总化学计量数大于生成物，即，C正确； D．平衡逆向移动，C的物质的量减少，且反应逆向进行时气体总物质的量增大，故C的体积分数减小，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $