专题07 电化学（7年汇编）（北京专用）2020-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦电化学专题，汇编2022-2026年北京高考真题及海淀二模模拟题，以资源转化、电镀实验等真实情境承载电极判断、反应书写等核心考点。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题|电解池装置、原电池装置、电化学腐蚀、工业应用|以“天然气转化为硫酸盐”“铁上电镀铜实验”情境考查电极反应与离子移动，结合高考趋势注重定量分析与综合推理|

专题07 电化学 7年真题1年模拟 考点分类 北京考情（2020-2026） 命题规律 考点2 电解池装置 2026北京(2题)、2025北京(1题)、2022北京(1题) ·情境设置：以资源转化、电镀实验、电解液探究等真实任务为载体，强调学以致用。 ·考查重点：电极判断、电极反应书写、产物与离子移动、电化学腐蚀方程式正误辨析。 ·命题趋势：情境融合创新、装置多功能化，注重定量分析与综合推理能力。 考点1 电解池装置 1.(2026·北京·高考真题)下列方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠在空气中燃烧： B. 钢铁电化学析氢腐蚀：(负极)；(正极) C. 实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳： D. 电解饱和食盐水制氯气： 【答案】B 【解析】A．金属钠在空气中燃烧产物为，该化学方程式为2Na + O2 Na2O2，A错误； B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极失电子生成，正极酸性条件下得电子生成，电极反应均符合事实，B正确； C．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，大理石和盐酸反应制二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．电解饱和食盐水生成、和，电解熔融才生成和，化学方程式为‌ ，D错误； 故选B。 2.(2026·北京·高考真题)利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 溶液的作用之一是吸收 B. 极的电极反应式： C. 工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 D. 理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 【答案】D 【解析】由题可知，通入溶液中，反应生成，在a电极得到电子生成和，电极反应式为，被氧化为，b电极上，失去电子生成水和氧气，电极反应式为：，据此回答。 【解析】 A．溶液呈碱性，可与酸性气体发生反应，起到吸收的作用，A正确； B．a极为阴极，O2在碱性条件下得电子生成，电极反应式为：，B正确； C．阴极室中吸收H2S会消耗，假设处理：，消耗，生成，被氧化为消耗：，同时生成，为了生成需要转移8 mol电子：同时生成，同时双极膜中有向阴极迁移，并消耗（中和反应），综合来看，消耗，生成，因此总浓度下降，C正确； D．阳极反应为，每生成1 mol O2转移4 mol电子，阴极每消耗1 mol O2转移2 mol电子，相同转移电子数下，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2)，D错误； 故选D。 3.(2025·北京·高考真题)用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【解析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【解析】 A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，A正确； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确； D．实验iii与实验iv的主要区别在于电极I不同，实验iv中石墨1电极上吸附氧气的量远大于实验iii中的新石墨电极，使得实验iv电压大于实验iii，由于实验iv在实验iii之后进行，故电极II上吸附氢气的量ivD错误； 故选D。 4.(2022·北京·高考真题)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量溶液 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素 下列分析不正确的是 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B. ①中检测到，推测可能发生反应：、 C. 随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动 D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 【答案】C 【解析】A．随着反应的进行，一段时间后溶液中的减小，同时阴极发生电极反应：，生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了与铁的接触，故气体减少，A正确； B．因为溶液中有和，铁制镀件与其接触，铁可能与和发生氧化还原反应生成，B正确； C．当阴极有Cu析出时，阴极电极反应：，阳极电极反应：，又因为②中电解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，溶液不变，C错误； D．②中与反应生成，使得比①溶液中小，Cu缓慢析出，镀层更致密，D正确； 答案选C。 考点2 原电池装置 1.(2024·北京·高考真题)酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 …………………… 1.(2026·北京海淀·二模)B30铜镍合金的主要成分为Ni(约30%)、Cu(约68%)，该合金在洁净富氧的天然海水中表面会生成薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用下缓慢被破坏，导致B30合金重新暴露于海水中(如图)。 已知：Ni在金属活动性顺序中位于H前。下列说法不正确的是 A. 钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni作负极 B. 正极的主要反应为 C. 海水中的、等离子会加速合金的电化学腐蚀 D. 使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀 【答案】B 【解析】A．Ni金属活动性强于Cu，钝化膜破坏后合金与海水构成原电池，Ni作负极发生电化学腐蚀，A正确； B．海水为富氧的中性环境，正极发生吸氧腐蚀，主要反应为，析氢反应为酸性环境下的正极反应，不符合该场景，B错误； C．海水中的、等离子可增强海水导电性，且易破坏钝化膜，会加速合金的电化学腐蚀，C正确； D．钝化膜可隔绝合金与海水的接触，加厚钝化膜有助于延缓合金腐蚀，D正确； 故选B。 2.(2026·北京海淀·二模)下列工业生产中，所采取的措施与目的不对应的是 工业生产 措施 目的 A 氯碱工业 适当酸化阳极区溶液 减少在阳极区的溶解 B 氨催化氧化制 使用Pt-Rh合金做催化剂 加快反应速率 C 侯氏制碱 向饱和食盐水中先通入再通入 提高和 D 工业合成氨 将从混合气中及时分离 提高反应物转化率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．氯碱工业阳极生成，存在平衡，酸化阳极区可增大浓度，使平衡逆向移动，减少的溶解，A正确； B．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，使用Pt-Rh合金作催化剂能加快氨催化氧化的反应速率，B正确； C．侯氏制碱中先通入是因为极易溶于水，使溶液呈碱性，可吸收更多，从而提高浓度，便于溶解度较小的析出，目的不是提高和，C错误； D．工业合成氨的反应为，及时分离出会使生成物浓度降低，平衡正向移动，提高反应物转化率，D正确； 答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 电化学 7年真题1年模拟 考点分类 北京考情（2020-2026） 命题规律 考点2 电解池装置 2026北京(2题)、2025北京(1题)、2022北京(1题) ·情境设置：以资源转化、电镀实验、电解液探究等真实任务为载体，强调学以致用。 ·考查重点：电极判断、电极反应书写、产物与离子移动、电化学腐蚀方程式正误辨析。 ·命题趋势：情境融合创新、装置多功能化，注重定量分析与综合推理能力。 考点1 电解池装置 1.(2026·北京·高考真题)下列方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠在空气中燃烧： B. 钢铁电化学析氢腐蚀：(负极)；(正极) C. 实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳： D. 电解饱和食盐水制氯气： 2.(2026·北京·高考真题)利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 溶液的作用之一是吸收 B. 极的电极反应式： C. 工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 D. 理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 3.(2025·北京·高考真题)用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 4.(2022·北京·高考真题)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量溶液 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素 下列分析不正确的是 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B. ①中检测到，推测可能发生反应：、 C. 随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动 D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 考点2 原电池装置 1.(2024·北京·高考真题)酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 …………………… 1.(2026·北京海淀·二模)B30铜镍合金的主要成分为Ni(约30%)、Cu(约68%)，该合金在洁净富氧的天然海水中表面会生成薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用下缓慢被破坏，导致B30合金重新暴露于海水中(如图)。 已知：Ni在金属活动性顺序中位于H前。下列说法不正确的是 A. 钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni作负极 B. 正极的主要反应为 C. 海水中的、等离子会加速合金的电化学腐蚀 D. 使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀 2.(2026·北京海淀·二模)下列工业生产中，所采取的措施与目的不对应的是 工业生产 措施 目的 A 氯碱工业 适当酸化阳极区溶液 减少在阳极区的溶解 B 氨催化氧化制 使用Pt-Rh合金做催化剂 加快反应速率 C 侯氏制碱 向饱和食盐水中先通入再通入 提高和 D 工业合成氨 将从混合气中及时分离 提高反应物转化率 A. A B. B C. C D. D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07电化学 7年真题1年模拟 七年真题分类园 @ 考点1电解池装置 1.B 2.D 3.D 4.C 考点2原电池装置 1.D 一年摸拟练测园 1.B 2.C 1/1