精品解析：重庆市2025-2026学年下学期高一学情自测 化学试卷

化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、选择性必修1第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列马年工艺品的制作材料属于无机非金属材料的是 A．木雕马 B．铜铸马 C．水晶马 D．布偶马 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木雕马的制作材料为木材，主要成分为纤维素等有机物，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．铜铸马的制作材料为铜合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．水晶马的制作材料为水晶，主要成分为，属于无机非金属材料，C正确； D．布偶马的制作材料为布料，主要成分为纤维类有机物，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 不同形式的能量可以相互转化。下列说法正确的是 A. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 B. 化学反应中的能量变化量与反应物的质量无关 C. 化石燃料燃烧时，热能转化为化学能 D. 水汽化时，体系的内能转化为热能 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应热是状态函数，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，A正确； B．化学反应的能量变化量与反应物的物质的量成正比，反应物质量越大、物质的量越多，能量变化量越大，B错误； C．化石燃料燃烧为放热过程，是化学能转化为热能，C错误； D．水汽化时需要吸收热量，是外界热能转化为体系的内能，D错误； 故选A。 3. 铝热反应可用来焊接钢轨，其原理是高温下铝粉与氧化铁发生置换反应并放出大量的热，熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。下列说法错误的是 A. 铝热反应的 B. 铝热反应的还原剂是铝粉 C. 熔融的铁冷却过程中要释放能量 D. 铝热反应过程中电子由Fe向Al转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应放出大量热，属于放热反应，故，A正确； B．铝热反应中Al元素化合价升高、失电子，铝粉作还原剂，B正确； C．熔融的铁冷却过程是液态铁凝固为固态铁，凝固过程释放能量，C正确； D．铝热反应中Al失电子，Fe元素得电子，电子由Al向Fe转移，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸氢铵在水中的电离方程式： B. 焦炭和石英砂反应制粗硅的化学方程式： C. 硅原子的结构示意图： D. HClO的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．高温下焦炭还原石英砂制粗硅，C过量时生成CO，反应方程式书写正确，B正确； C．硅是14号元素，核电荷数为14，核外电子排布为2、8、4，原子结构示意图为，C错误； D．HClO中O原子需形成2个共用电子对，分别与H、Cl成键，正确结构式为，D错误； 故选B。 5. 化学反应()分两步进行：①()，②()。下列示意图中能表示总反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】总反应的，因此的能量高于反应物。第一步反应的，因此中间产物的能量低于；第二步反应的，因此的能量高于，A图符合所有能量变化规律，A正确； 6. 下列有关物质性质与对应用途的描述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥、等气体 B. 具有较强的还原性，可以用作食品抗氧化剂 C. 是一种酸性氧化物，可以用玻璃瓶盛装氢氟酸、硫酸等酸溶液 D. 单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，工业上可以用来制造光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸为酸性强酸，会与碱性气体反应生成铵盐，因此不能干燥，A错误； B．具有较强的还原性，适量添加时可消耗氧气、抑制食品氧化变质，符合国家标准时可用作食品抗氧化剂，B正确； C．是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应，因此不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，C错误； D．单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是半导体材料，可用于制造芯片、太阳能电池等，制造光导纤维的原料是而非单质硅，D错误； 故选B。 7. 2 mol 和1 mol 反应的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. ， C. 和的反应中涉及非极性共价键的断裂和离子键的形成 D. 比稳定，比稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，气态离子生成固态NaCl的焓变，显然，A错误； B．是Na(s)升华为Na(g)的过程，升华吸热，；是气态离子结合为气态NaCl的过程，形成离子键放热，，B错误； C．该反应中内的Cl-Cl非极性共价键断裂，生成物中形成离子键，C正确； D．Cl(g)得到电子生成的过程放热，能量更低，比Cl(g)更稳定，D错误； 故选C。 8. 火山喷发时硫元素的转化示意图如图。已知：甲和乙是两种酸性氧化物，丙是硫元素的最简单氢化物，丁和戊是两种硫元素的含氧酸。下列说法正确的是 A. 一定条件下，1 mol甲与1 mol 充分反应，可生成1 mol乙 B. 丙的热稳定性弱于 C. 丁和戊都是强酸 D. S在岩层深处更容易发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】丙是硫元素的最简单氢化物，为；甲、乙为含硫酸性氧化物，结合转化关系可知甲为、乙为；丁为、戊为。 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，无法进行完全，1 mol与1 mol充分反应生成的小于1 mol，A错误； B．元素非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故的热稳定性弱于，B正确； C．丁为，属于弱酸，戊为，属于强酸，二者不都是强酸，C错误； D．S在岩层深处转化为硫化物，S元素化合价降低，发生还原反应，而非氧化反应，D错误； 故选B。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 向的水溶液中滴加新制氯水： C. 向溶液中通入： D. 向酸性溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液时，除与生成沉淀外，还会与反应生成，该离子方程式漏写了与的反应，其正确的离子方程式应为：，A错误； B．是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，反应物应为，其正确的离子方程式应为：，B错误； C．具有强氧化性，会将还原性的氧化为，不会生成，产物不符合反应事实，其正确的离子方程式应为：，C错误； D．酸性溶液中被还原为，被氧化为，该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，其正确的离子方程式应为：，D正确； 故答案选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.2 g S在足量的空气中充分燃烧，生成的粒子数为 B. 100 mL 盐酸中，含有的电子数为 C. 标准状况下，224 mL 和224 mL CO中，含有的质子数均为 D. 0.1 mol 完全溶于水得到的溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．S在空气中充分燃烧只能生成，无法直接得到，故生成的粒子数远小于，A错误； B．100 mL 盐酸中除了HCl，还含有大量，也带有电子，因此溶液中总电子数远大于，B错误； C．标准状况下224 mL气体的物质的量为，1个和1个CO的质子数均为14，故0.01 mol两种气体含有的质子数均为，C正确； D．溶于水后，含氮微粒包括、、三种，根据物料守恒，，题干等式不成立，D错误； 故答案选C。 11. 根据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 相应结论 A 将灼热的铂丝插入盛有和的集气瓶中，铂丝会保持一段时间的红热状态 和的反应是放热反应 B 向溶液中滴加稀盐酸，生成白色胶状不溶物 的非金属性强于 C 加热熟石灰和固体的混合物，可闻到刺激性气味，将产生的气体通入酚酞溶液，溶液变红 熟石灰和固体在加热时发生反应，生成 D 取某批酒精置于试管中，加入适量无水，生成蓝色晶体 该批酒精中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨的催化氧化反应中，铂丝保持红热说明反应放出的热量能够维持反应所需温度，可证明该反应为放热反应，A正确； B．比较元素非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，因此无法通过该实验证明Cl的非金属性强于Si，B错误； C．加热熟石灰与的混合物，产生的刺激性气味气体能使酚酞溶液变红，说明生成了碱性气体，可证明二者发生反应生成氨气，C正确； D．无水为白色，遇水会结合生成蓝色的晶体，因此可证明该批酒精中含有水，D正确； 故选B。 12. 同学们在实验室测定中和反应的反应热，操作如下：将50 mL 溶液加入盛有50mL 溶液的量热计中，并用温度传感器监测温度的变化，实验数据如表所示。已知溶液的密度均为，反应后溶液的比热容。下列说法正确的是 实验序号 反应前体系温度/℃ 反应后体系温度/℃ 1 25.1 28.5 2 25.0 28.3 3 25.3 28.1 4 25.5 29.0 A. 通过该实验测得反应放出的热量(平均值)约为1.42 kJ B. 通过该实验数据可得中和反应的反应热 C. 向量热计中加溶液时，应分多次缓慢添加 D. 用量筒量取溶液的体积时仰视读数，会导致所测中和反应反应热的绝对值偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．首先剔除温差偏差过大的第3组数据，剩余三组平均温差为，溶液总质量为，放出热量，A正确； B．反应中不足，生成水的物质的量，中和热，B错误； C．分多次缓慢添加会导致热量大量散失，增大实验误差，应快速一次性加入，C错误； D．量取时仰视读数，实际量取的体积偏大，反应放出的热量偏多，所测中和反应反应热的绝对值偏大，D错误； 故选A。 13. 为了处理一批氨氮废水(体积为800 L，的浓度为)和工业废气(含、、、、)，技术员设计了如图所示的方案。下列说法正确的是 A. 固体1中只有和 B. 定向捕获的目的是除去气体2中的 C. 二次吸收步骤中，可以通入过量的 D. 将该批氨氮废水中的完全转化为无污染气体，至少需要16 mol 【答案】D 【解析】 【分析】工业废气(含、、、、)经过一次吸收（过量石灰乳）后，、被吸收，生成、沉淀，还有过量的，所以固体 1 是三者混合物，即固体1为、、。气体1剩余、、，经过二次吸收，与溶液反应生成，气体2剩余、。溶液与氨氮废水（含）反应，生成无污染气体，反应的离子方程式为：。据此分析解题。 【详解】A．工业废气(含、、、、)经过一次吸收（过量石灰乳）后，、被吸收，生成、沉淀，还有过量的，所以固体 1 是三者混合物，即固体1为、、，A错误； B．气体 1 中已在一次吸收中被除去，气体 2 的成分是、，定向捕获是除去，B 错误； C．若过量，会被氧化为，无法生成，所以不可以通入过量的，C 错误； D．计算的物质的量为，根据反应可得：，D正确； 故答案选D。 14. 向体积为2 L的和的混合溶液中逐渐加入铁粉，实验过程中只生成了一种无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，通过监测绘制的溶液中的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 至点这段过程，发生反应的离子方程式为 B. C. 点时，溶液中的物质的量为6 mol D. 原混合溶液中的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】第一阶段：铁粉还原，反应为，此阶段无生成，对应图中0到a阶段；第二阶段：完全反应后，铁粉还原生成，对应图中a到阶段，随铁粉加入逐渐增大；之后反应在还原完全后结束，保持不变。 【详解】A． a到阶段完全反应后铁粉与溶液中的反应生成，离子方程式为，因此选项A正确； B．0到a阶段根据反应生成3 mol,消耗3 mol ，第二阶段最终 ，设第二阶段消耗铁粉的物质的量为,则总来自原有被还原和第一阶段生成，第一阶段生成3 mol完全还原生成4.5 mol，最终溶液中物质的量为6 mol，说明原有被还原生成1.5 mol，因此原有为1 mol，因此第二阶段加入铁粉应该为2 mol，因此，因此选项B正确； C．不参与任何反应，最终溶液为，根据守恒，，因此选项C正确； D．根据选项B解析原溶液中的物质的量，溶液体积为2L，因此浓度为，并非，选项D错误； 故答案选择D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： （1）已知： 。 ①的________。 ②若断裂1 mol 、1 mol 需要吸收的能量分别为436 kJ、431 kJ，则断裂1 mol 需要吸收的能量为_________kJ。 （2）几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①的燃烧热__________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 （3）用将HCl转化为，可提高经济效益，减少环境污染，其反应原理如图所示。已知反应Ⅰ中，每转移个电子，释放的能量为a kJ；反应Ⅱ中，每消耗0.1 mol HCl，释放的能量为b kJ。 ①反应Ⅰ中，__________(填化学式)作还原剂。 ②反应Ⅱ中，每生成18 g ，释放的能量为__________(用含有b的式子表示)kJ。 ③写出与反应生成1 mol 的热化学方程式：__________(用含有a和b的式子表示)。 【答案】（1） ①. -183 ②. 243 （2） ①. -282.9 ②. ③. 小于 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 已知反应 。目标反应 是已知反应的逆反应，且化学计量数乘以 ，故其焓变 。 ② 反应热 反应物总键能 生成物总键能。设断裂 需要吸收的能量为 ，则有 ，解得 。 【小问2详解】 ① 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量。由图可知， 燃烧生成 放出 的热量，故 的燃烧热 。 ② 由图可知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律，由 Ⅰ Ⅱ 可得目标热化学方程式：。 ③ 根据盖斯定律，由 Ⅰ Ⅱ 可得：。因为 ，该反应为放热反应，故反应物的化学键断裂吸收的总能量小于生成物的化学键形成释放的总能量。 【小问3详解】 ① 反应Ⅰ的化学方程式为 ，反应中 元素的化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，故 作还原剂。 ② 反应Ⅱ的化学方程式为 。每消耗 ，释放 能量；生成 即 时，需要消耗 ，故释放的能量为 。 ③ 反应Ⅰ生成 时，转移 电子，释放 能量，其热化学方程式为： ； 反应Ⅱ生成 时，消耗 ，释放 能量，其热化学方程式为： 。 根据盖斯定律，将上述两式相加即可得到目标热化学方程式： 。 16. 为了除去某实验样品中的少量、、杂质，同学们进行了一系列实验，其操作过程如图所示。 已知：除杂步骤中，滴加的试剂均过量。 请回答下列问题： （1）、、的半径由小至大的顺序为___________。 （2）除杂步骤中，滴加溶液时发生反应的离子方程式为___________。 （3）同学们对除杂步骤中试剂的添加顺序进行讨论。同学A认为可以按“”的顺序添加，同学B认为可以按“”的顺序添加。你认为同学__________(填“A”或“B”)的添加顺序不合理，原因是____________。 （4）过滤步骤得到的滤渣中，___________(填化学式)可用作消化系统X射线检验的内服药剂。 （5）请设计简单实验方案，检验过滤步骤中得到的滤液里是否含有：_________。 （6）酸化步骤正确的操作方式：向滤液中滴加稀盐酸，用玻璃棒搅拌，直到__________(填实验现象)，停止滴加稀盐酸，并用pH试纸检验，此时滤液呈__________性。 【答案】（1） （2） （3） ①. A ②. 在前面加，会导致过量的在后续步骤中无法被除去 （4） （5）取少量滤液置于试管中，滴加足量的稀盐酸，无明显现象后再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则含有，若无白色沉淀产生，则不含 （6） ①. 没有气泡冒出 ②. 中 【解析】 【小问1详解】 电子层数越多离子半径越大，有3个电子层，半径最大；、均 2 个电子层，核电荷数 Mg>Na，核电荷数越大半径越小，故半径小于，半径由小至大的顺序为； 【小问2详解】 和杂质反应，生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 作用除，同时沉淀过量；放在最后，过量没有试剂除去，过滤后滤液含杂质，故选A； 【小问4详解】 难溶于水、不溶于胃酸，可作钡餐，用于消化道X光造影； 【小问5详解】 取少量滤液置于试管中，滴加足量的稀盐酸（盐酸除去、OH⁻，避免干扰硫酸根检验），无明显现象后再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则含有，若无白色沉淀产生，则不含； 【小问6详解】 盐酸中和过量NaOH、与过量反应生成，没有气泡冒出说明碱性杂质完全除尽，此时无剩余盐酸，溶质为，溶液呈中性。 17. 同学们设计了如图所示实验装置，探究不同价态硫元素之间的转化。 请回答下列问题： （1）下列有关硫酸的说法正确的是__________(填标号)。 a．属于电解质　b．属于离子化合物　c．含有极性共价键　d．酸性强于 （2）装置A中铜与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的____________(填化学性质)。若用6.4 g Cu与11 mL 硫酸溶液反应，生成的体积(标准状况)__________(填“大于”“小于”或“等于”)2.24 L。 （3）装置B中的现象为__________。 （4）装置C中可观察到溶液变浑浊，原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）进入装置D时，开始无明显现象，一段时间后可观察到试管上方出现红棕色气体，写出与稀硝酸反应的离子方程式：___________。 （6）装置E的作用是吸收尾气中的污染气体。仪器m的名称为___________，其作用是___________；试剂X可以是___________(填试剂名称)。 【答案】（1）ac （2） ①. 酸性和强氧化性 ②. 小于 （3）品红溶液褪色 （4） （5） （6） ①. 球形干燥管 ②. 防倒吸 ③. 氢氧化钠溶液 【解析】 【分析】A中Cu和浓硫酸反应制取SO2，B中SO2使品红褪色，体现漂白性；C中和H2S反应生成沉淀S，体现氧化性；D中SO2被稀硝酸氧化，体现还原性，E吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 硫酸属于电解质，为共价化合物，含有极性共价键，酸性弱于HClO4，故选ac。 【小问2详解】 装置A中铜与浓硫酸的反应生成CuSO4、SO2，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。铜与浓硫酸反应为，随着反应进行，硫酸浓度减小，反应逐渐停止，若用6.4 g Cu（0.1mol）与11 mL （0.2024mol）硫酸溶液反应，生成的体积(标准状况)小于2.24 L。 【小问3详解】 根据分析，装置B中的现象为品红溶液褪色。 【小问4详解】 装置C中可观察到溶液变浑浊，原因是。 【小问5详解】 SO2进入装置D时，开始无明显现象，一段时间后可观察到试管上方出现红棕色气体，SO2被氧化，SO2与稀硝酸反应的离子方程式：。 【小问6详解】 装置E的作用是吸收尾气中的污染气体。仪器m的名称为球形干燥管，其作用是防倒吸；试剂X可以是氢氧化钠溶液。 18. 某工厂以废铜屑(主要成分为，含有少量和)为原料，并结合工业制硝酸的原理，设计一种制备的方式，其流程如图所示。 请回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式：___________。 （3）二次氧化步骤中，为了将完全转化为，理论上参与反应的___________；经稀释后得到的稀硝酸___________(填“能”或“不能”)用铁制容器盛放。 （4）酸浸后得到的滤液中，含有的金属阳离子有、___________(填离子符号)；请设计一种简单方案将滤液中的转化为并分离出来：___________。 （5）写出硝酸化步骤中发生反应的离子方程式：___________。 （6）该工艺中，先将转化为再进行硝酸化，而不是直接将与反应。请从节约原料和环境保护的角度说明原因。 ①节约原料：___________。 ②环境保护：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 4:3:2 ②. 不能 （4） ①. ②. 向滤液中加入过量铁粉，充分反应后再加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 （5） （6） ①. 可以使和完全转化为，节约原料 ②. 无污染物排放 【解析】 【分析】废铜屑(主要成分为，含有少量和)加入稀硫酸酸浸，和溶解，同时Cu和铁离子反应，生成CuSO4、FeSO4，过滤得到Cu，滤液含CuSO4、FeSO4，Cu在空气中加热生成CuO；NH3催化氧化生成NO，NO和H2O、O2反应生成HNO3，生成的硝酸和CuO反应生成硝酸铜，结晶后得到硝酸铜，据此解答。 【小问1详解】 的电子式为。 【小问2详解】 氨气催化氧化生成NO，催化氧化步骤中发生反应的化学方程式。 【小问3详解】 二次氧化步骤中，为了将完全转化为，方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，理论上参与反应的4:3:2；稀硝酸不能和Fe发生钝化，经稀释后得到的稀硝酸不能用铁制容器盛放。 【小问4详解】 根据分析，酸浸后得到的滤液中含，含有的金属阳离子有、Fe2+。向滤液中加入过量铁粉，充分反应后再加入过量稀硫酸，充分反应后过滤。 【小问5详解】 硝酸化步骤中发生反应的离子方程式。 【小问6详解】 从节约原料和环境保护的角度原因为：①节约原料：可以使和完全转化为。②环境保护：无污染物排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、选择性必修1第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列马年工艺品的制作材料属于无机非金属材料的是 A．木雕马 B．铜铸马 C．水晶马 D．布偶马 A. A B. B C. C D. D 2. 不同形式的能量可以相互转化。下列说法正确的是 A. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 B. 化学反应中的能量变化量与反应物的质量无关 C. 化石燃料燃烧时，热能转化为化学能 D. 水汽化时，体系的内能转化为热能 3. 铝热反应可用来焊接钢轨，其原理是高温下铝粉与氧化铁发生置换反应并放出大量的热，熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。下列说法错误的是 A. 铝热反应的 B. 铝热反应的还原剂是铝粉 C. 熔融的铁冷却过程中要释放能量 D. 铝热反应过程中电子由Fe向Al转移 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸氢铵在水中的电离方程式： B. 焦炭和石英砂反应制粗硅的化学方程式： C. 硅原子的结构示意图： D. HClO的结构式： 5. 化学反应()分两步进行：①()，②()。下列示意图中能表示总反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 6. 下列有关物质性质与对应用途的描述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥、等气体 B. 具有较强的还原性，可以用作食品抗氧化剂 C. 是一种酸性氧化物，可以用玻璃瓶盛装氢氟酸、硫酸等酸溶液 D. 单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，工业上可以用来制造光导纤维 7. 2 mol 和1 mol 反应的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. ， C. 和的反应中涉及非极性共价键的断裂和离子键的形成 D. 比稳定，比稳定 8. 火山喷发时硫元素的转化示意图如图。已知：甲和乙是两种酸性氧化物，丙是硫元素的最简单氢化物，丁和戊是两种硫元素的含氧酸。下列说法正确的是 A. 一定条件下，1 mol甲与1 mol 充分反应，可生成1 mol乙 B. 丙的热稳定性弱于 C. 丁和戊都是强酸 D. S在岩层深处更容易发生氧化反应 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 向的水溶液中滴加新制氯水： C. 向溶液中通入： D. 向酸性溶液中通入少量： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.2 g S在足量的空气中充分燃烧，生成的粒子数为 B. 100 mL 盐酸中，含有的电子数为 C. 标准状况下，224 mL 和224 mL CO中，含有的质子数均为 D. 0.1 mol 完全溶于水得到的溶液中， 11. 根据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 相应结论 A 将灼热的铂丝插入盛有和的集气瓶中，铂丝会保持一段时间的红热状态 和的反应是放热反应 B 向溶液中滴加稀盐酸，生成白色胶状不溶物 的非金属性强于 C 加热熟石灰和 固体的混合物，可闻到刺激性气味，将产生的气体通入酚酞溶液，溶液变红 熟石灰和 固体在加热时发生反应，生成 D 取某批酒精置于试管中，加入适量无水，生成蓝色晶体 该批酒精中含有水 A. A B. B C. C D. D 12. 同学们在实验室测定中和反应的反应热，操作如下：将50 mL 溶液加入盛有50mL 溶液的量热计中，并用温度传感器监测温度的变化，实验数据如表所示。已知溶液的密度均为，反应后溶液的比热容。下列说法正确的是 实验序号 反应前体系温度/℃ 反应后体系温度/℃ 1 25.1 28.5 2 25.0 28.3 3 25.3 28.1 4 25.5 29.0 A. 通过该实验测得反应放出的热量(平均值)约为1.42 kJ B. 通过该实验数据可得中和反应的反应热 C. 向量热计中加溶液时，应分多次缓慢添加 D. 用量筒量取溶液的体积时仰视读数，会导致所测中和反应反应热的绝对值偏小 13. 为了处理一批氨氮废水(体积为800 L，的浓度为)和工业废气(含、、、、)，技术员设计了如图所示的方案。下列说法正确的是 A. 固体1中只有和 B. 定向捕获的目的是除去气体2中的 C. 二次吸收步骤中，可以通入过量的 D. 将该批氨氮废水中的完全转化为无污染气体，至少需要16 mol 14. 向体积为2 L的和的混合溶液中逐渐加入铁粉，实验过程中只生成了一种无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，通过监测绘制的溶液中的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 至点这段过程，发生反应的离子方程式为 B. C. 点时，溶液中的物质的量为6 mol D. 原混合溶液中的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： （1）已知： 。 ①的________。 ②若断裂1 mol 、1 mol 需要吸收的能量分别为436 kJ、431 kJ，则断裂1 mol 需要吸收的能量为_________kJ。 （2）几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①的燃烧热__________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 （3）用将HCl转化为，可提高经济效益，减少环境污染，其反应原理如图所示。已知反应Ⅰ中，每转移个电子，释放的能量为a kJ；反应Ⅱ中，每消耗0.1 mol HCl，释放的能量为b kJ。 ①反应Ⅰ中，__________(填化学式)作还原剂。 ②反应Ⅱ中，每生成18 g ，释放的能量为__________(用含有b的式子表示)kJ。 ③写出与反应生成1 mol 的热化学方程式：__________(用含有a和b的式子表示)。 16. 为了除去某实验样品中的少量、、杂质，同学们进行了一系列实验，其操作过程如图所示。 已知：除杂步骤中，滴加的试剂均过量。 请回答下列问题： （1）、、的半径由小至大的顺序为___________。 （2）除杂步骤中，滴加溶液时发生反应的离子方程式为___________。 （3）同学们对除杂步骤中试剂的添加顺序进行讨论。同学A认为可以按“”的顺序添加，同学B认为可以按“”的顺序添加。你认为同学__________(填“A”或“B”)的添加顺序不合理，原因是____________。 （4）过滤步骤得到的滤渣中，___________(填化学式)可用作消化系统X射线检验的内服药剂。 （5）请设计简单实验方案，检验过滤步骤中得到的滤液里是否含有：_________。 （6）酸化步骤正确的操作方式：向滤液中滴加稀盐酸，用玻璃棒搅拌，直到__________(填实验现象)，停止滴加稀盐酸，并用pH试纸检验，此时滤液呈__________性。 17. 同学们设计了如图所示实验装置，探究不同价态硫元素之间的转化。 请回答下列问题： （1）下列有关硫酸的说法正确的是__________(填标号)。 a．属于电解质　b．属于离子化合物　c．含有极性共价键　d．酸性强于 （2）装置A中铜与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的____________(填化学性质)。若用6.4 g Cu与11 mL 硫酸溶液反应，生成的体积(标准状况)__________(填“大于”“小于”或“等于”)2.24 L。 （3）装置B中的现象为__________。 （4）装置C中可观察到溶液变浑浊，原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）进入装置D时，开始无明显现象，一段时间后可观察到试管上方出现红棕色气体，写出与稀硝酸反应的离子方程式：___________。 （6）装置E的作用是吸收尾气中的污染气体。仪器m的名称为___________，其作用是___________；试剂X可以是___________(填试剂名称)。 18. 某工厂以废铜屑(主要成分为，含有少量和)为原料，并结合工业制硝酸的原理，设计一种制备的方式，其流程如图所示。 请回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式：___________。 （3）二次氧化步骤中，为了将完全转化为，理论上参与反应的___________；经稀释后得到的稀硝酸___________(填“能”或“不能”)用铁制容器盛放。 （4）酸浸后得到的滤液中，含有的金属阳离子有、___________(填离子符号)；请设计一种简单方案将滤液中的转化为并分离出来：___________。 （5）写出硝酸化步骤中发生反应的离子方程式：___________。 （6）该工艺中，先将转化为再进行硝酸化，而不是直接将与反应。请从节约原料和环境保护的角度说明原因。 ①节约原料：___________。 ②环境保护：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $