精品解析：重庆市第八中学校2025-2026学年高一下学期期末复习题 化学试题

重庆八高2028级化学期末复习题 第Ⅰ卷(共42分) 一、单选题(本大题共14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法中不正确的是 A. 高纯硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维 B. 工业上生产玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C. 石墨烯、碳纳米管都属于新型无机非金属材料 D. 碳化硅是新型陶瓷，可用作耐高温结构材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．高纯硅是常用的半导体材料，可用于制造芯片、太阳能电池板等，制造光导纤维的材料是而非硅单质，A错误； B．工业上生产玻璃的原料为纯碱（）、石灰石（）和石英砂（主要成分为），三者在玻璃窑中高温反应制得玻璃，B正确； C．石墨烯、碳纳米管均为碳元素组成的新型单质材料，属于新型无机非金属材料，C正确； D．碳化硅（）熔点高、硬度大，属于新型陶瓷，可用作耐高温结构材料，D正确； 故选A。 2. 下列反应属于放热反应的是 A. 稀释浓硫酸 B. 二氧化碳通过炽热的碳 C. 在中燃烧 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸的过程放热，但不是化学反应，不属于放热反应，A不选； B．二氧化碳通过炽热的碳生成CO，该反应是吸热反应，B不选； C．在中燃烧属于化学变化且该过程中放热，属于放热反应，C选； D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌的过程中吸热，属于吸热反应，D不选； 故选C。 3. 下列关于盐类水解应用的说法不正确的是 A. 将溶液蒸干并灼烧，可得到 B. 向中加入大量水并加热，可得到 C. 实验室配制溶液时，常滴加几滴浓氨水抑制水解 D. 在气流中加热固体，可得到无水 【答案】C 【解析】 【详解】A． 水解生成和易挥发的，蒸干得到，灼烧后分解为，A正确； B． 加水加热发生水解反应，可生成，是制备的常用方法，B正确； C． 中水解显碱性，需加入抑制水解，滴加浓氨水会引入新杂质，不能达到目的，C错误； D． 气流可抑制水解，避免加热时生成，最终能得到无水，D正确； 故选C。 4. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开冰可乐易拉罐，可乐中逸出大量气泡 B. 工业合成氨以铁触媒为催化剂并采用高温条件 C. ，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 常温下铁钉放入浓硝酸中钝化，加热后铁钉溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A．夏天打开冰可乐时，压强降低，CO2溶解平衡：CO2(aq) ⇌ CO2(g)向气体方向移动，符合勒夏特列原理，A符合题意； B．工业合成氨采用高温是为了提高反应速率，但高温不利于放热反应的平衡移动，且催化剂不影响平衡，B不符合题意； C．H2与I2反应前后气体分子数相等，扩大体积仅降低浓度导致颜色变浅，但平衡未移动，C不符合题意； D．铁钝化是浓硝酸的强氧化性导致表面生成致密氧化膜，加热破坏氧化膜属于化学变化，与平衡无关，D不符合题意； 故选A。 5. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下中硫原子的数目为 B. 1 mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移的电子数目为 C. 常温下，的醋酸铵溶液中发生电离的分子数目为 D. 常温下，铁与足量浓硝酸反应，铁失去的电子数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，硫原子数目不等于，A错误； B．硫的氧化性较弱，与铜加热反应生成，被氧化为价，铜反应转移电子数目为，B错误； C．醋酸铵中和发生双水解，促进水的电离，发生电离的分子数目远大于，C错误； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，仅极少量铁参与反应，铁失去的电子数目小于，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将溶于水制备硝酸： B. 将过量通入冷氨水中： C. 室温下用稀硝酸溶解铜： D. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水的正确离子方程式为，选项中原子不守恒、反应系数错误，A错误； B．过量通入冷氨水时生成酸式盐亚硫酸氢铵，离子方程式符合反应事实及守恒规则，B正确； C．稀硝酸与铜反应的还原产物为，浓硝酸还原产物才为，选项离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，故C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸反应时与的化学计量数应为2，正确离子方程式为，选项系数配比错误，D错误； 故选B。 7. 在气体反应中改变条件，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是 ①增大反应物的浓度②移去生成物③增大压强④升高温度⑤加入催化剂 A. ①⑤ B. ①③ C. ④⑤ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】增大反应物的浓度，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数减少，增大压强，单位体积内活化分子数增多，活化分子数不变，活化分子百分数不变，故选C。 8. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．探究草酸浓度改变对反应速率的影响 B．制备并收集NO气体 C．测定MnO2催化H2O2产生O2的速率 D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸的浓度改变时，高锰酸钾浓度也在变，没有控制单一变量，根据关系式：，草酸的量太少，不能使高锰酸钾完全反应褪色，无法很好比较速率快慢，A错误； B．稀硝酸与铜反应生成NO，NO难溶于水，可用排水法收集，B正确； C．不能使用长颈漏斗，会导致气体从漏斗中逸出，气体体积测定不准，C错误； D．定容时离刻度线1－2cm处改用胶头滴管，且玻璃棒下端不应与溶液接触，D错误； 故选B。 9. 已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】CO燃烧的热化学方程式为① ；燃烧的热化学方程式为② ；燃烧的热化学方程式为③ 。依据盖斯定律，反应可由①×2+②×2-③得到，其焓变，故选A。 10. 根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定具有强氧化性 C 向某溶液中先加足量盐酸酸化，再加溶液 先无明显现象，后出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 证明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将等浓度等体积的Fe2(SO4)3溶液和KI溶液混合，二者反应生成FeSO4和I2，Fe3+是过量的，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中还存在Fe3+，不能说明Fe3+与的反应存在限度，A错误； B．溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X，生成白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡也可能是亚硫酸钡，若为硫酸钡，则X应为强氧化性气体，若为亚硫酸钡，则X可以是碱性气体，如氨气，B错误； C．向某溶液中先加足量盐酸酸化，无明显现象，排除Ag+，、OH-等的影响，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是硫酸钡，说明溶液中一定存在，C正确； D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化；放出有刺激性气味的气体，是生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，D错误； 故选C。 11. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B. 增大通入CO的物质的量，正反应速率逐渐增大 C. 平衡后再通入一定量的H2S，新平衡时COS的体积分数一定比原平衡时更小 D. 平衡后向容器中再充入1molCOS和1molCO，反应逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度导致H2S浓度增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热，故正反应为放热反应，A错误； B．增大CO的物质的量会瞬间提高其浓度，正反应速率立即增大，但随后因反应物消耗和生成物积累，速率逐渐变化而非持续增大，B错误； C．通入H2S会使平衡正向移动，COS的物质的量增加，但总物质的量也增加，COS的体积分数可能增大或减小，无法确定一定更小，C错误； D．根据题意列出三段式：，设容器体积为，平衡常数为：，。此时充入后，计算反应商，反应未达到平衡，逆向移动，D正确； 故选D。 12. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法正确的是 A. 图①曲线表示在时扩大容器体积 B. 由图②可知：该反应在高温下可自发进行 C. 图③中两点的转化率： D. 图④中三点的化学平衡常数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①曲线在时v逆瞬间减小，之后v逆减少至反应达到平衡，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积增大的反应，扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，A错误； B．由图②可知，增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m+n<p，，另外升高温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，，时，反应能自发进行，则该反应在高温下可自发进行，B正确； C．起始增大，相当于增大N2的浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大，则图③中两点的转化率：，C错误； D．由图可知，升高温度，NO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则平衡常数：，D错误； 故选B。 13. 常温下，将的盐酸平均分成两份，一份加入适量与该盐酸物质的量浓度相同的溶液，另一份加入适量水，pH均变为2(忽略溶液混合引起的体积变化)，则加入的溶液体积与水的体积比为 A. 1:11 B. 2:11 C. 9:11 D. 1:1 【答案】A 【解析】 【详解】设每份的盐酸体积为，其物质的量浓度为： 1．加水稀释过程：从1升高到2，即浓度变为，稀释前后物质的量不变，列式：解得。 2．加NaOH过程：设加入体积为，同浓度浓度为，反应后浓度为，列式：解得。 因此体积比。 14. 室温下，向 的某一元酸溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。 下列说法正确的是 A. c、e两点溶液均显中性 B. 一元酸的约为 C. d点溶液中， D. f点溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．c 点位于等量点前，且纵坐标为 7，此时，由水的离子积可知，故 c 点溶液呈中性；e 点位于等量点后，氢氧化钠已过量，溶液呈碱性，A错误； B．初始 a 点纵坐标为 11，酸性溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，因此、，即，故，不是约为，B错误； C．d 点加入氢氧化钠溶液，恰好达到等量点，混合后总体积为。由钠元素守恒得；由酸的物料守恒得，所以，C正确； D．f 点加入氢氧化钠溶液，混合后总体积为，因此，而酸的总浓度满足。结合电荷守恒可知，题给浓度顺序错误，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题：本大题包含4个小题，共58分 15. 实验室用辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 （1）①下列能提高浸取速率的措施有_____(填字母)。 A．增大固体的用量　　　B．适当增大硫酸的浓度 C．延长浸取时间 　　　　　D．浸取时适当加热并搅拌 ②硫酸浸取时杂质会产生，而能够发生反应促进和的溶解。写出与的离子反应方程式(已知硫元素被氧化为单质)_________________。 ③辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知②中产生的可以被再次氧化重新生成)，速率明显变慢可能的原因是________________________________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为、单质S和__________(写化学式)。 （3）沉锰时的离子方程式为____________________________。 （4）赶氨时，最适宜的操作是___________。 （5）滤液Ⅱ的溶质主要为__________________。 【答案】（1） ①. BD ②. ③. 是浸取反应的催化剂 （2） （3） （4）加热 （5） 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为二氧化锰、二氧化硅和单质硫，滤液中含有铁离子、锰离子和铜离子，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液、NH3沉淀锰，过滤得到滤液，赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，据此分析解题。 【小问1详解】 ①A．增大MnO2固体的用量，MnO2的浓度不变，则浸取的速率不变，A不合题意； B．适当增大硫酸的浓度，能够加快浸取速率，B符合题意； C．延长浸取时间，只能提高浸取率而不能加快浸取速率，C不合题意； D．浸取时适当加热并搅拌，升高温度和增大固液接触面积均能加快反应速率，D符合题意； 故答案为：BD； ②硫酸浸取时杂质Fe2O3会产生Fe3+，而Fe3+能够发生反应促进Cu2S和MnO2的溶解，(已知硫元素被氧化为单质)，Fe3+转化为Fe2+、Cu2S转化为Cu2+和S，根据氧化还原反应配平可得Fe3＋与Cu2S的离子方程式为：4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+； ③辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知②中产生的Fe2+可以被MnO2再次氧化重新生成Fe3+，说明Fe3+在反应前后未改变，即Fe3+可能是浸取反应的催化剂)，故速率明显变慢可能的原因是Fe3+是浸取反应的催化剂，故答案为：Fe3+是浸取反应的催化剂； 【小问2详解】 辉铜矿中的SiO2在酸浸的时候没有参加反应，故滤渣I中含有MnO2、S和SiO2，故答案为：SiO2； 【小问3详解】 “沉锰“过程中加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰，“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为(写成NH3·H2O也可以) 【小问4详解】 “赶氨”时，最适宜的操作方法是减小氨气溶解度，氨气是易挥发性气体，加热驱赶。 【小问5详解】 由分析可知，溶液中阴离子含，阳离子为，故溶质为(NH4)2SO4。 16. 请回答下列问题。 （1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应，其速率方程为：，k为速率常数。NO和O2的初始浓度为c（NO）和c（O2），反应的初始速率v如下表所示。 编号 c（NO）/ c（O2）/ v/ I 0.10 0.10 0.2 Ⅱ 0.20 0.10 0.8 Ⅲ 0.20 0.20 1.6 ①m＝______，k＝______（只写数值，不写单位）。 ②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是______。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．通入更多NO D．增大压强 （2）测定中和热的实验装置如图所示 ①仪器a名称为______。 ②请指出装置中的一处错误______。 ③改正装置后使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，得到如下数据： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.6 2 25.2 25.4 25.3 28.6 3 25.5 25.5 25.5 28.9 4 25.1 25.3 25.2 30.2 a．据表中数据可计算出温度差平均值为______℃。 b．若反应中涉及的所有溶液的密度均近似为1.0g/mL、比热容（c＝4.18J/（g·℃），则中和热＝______（保留到小数点后两位）。 ④下列操作会造成所测中和热有误差的是______。 A．用量筒A量取50mL0.50mol/L盐酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验 B．将盐酸和NaOH溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落 C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度 D．读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数 ⑤若操作无误，使用稀硫酸和氢氧化钡测中和热，会使测得的______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 【答案】（1） ①. 2 ②. 200 ③. AB （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 小烧杯口应于与大烧杯口相平 ③. 3.4 ④. -56.85 ⑤. ABD ⑥. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①计算m时，选用I、II组数据，根据已知公式两式相除：；计算n时，选用II、III组数据，可得m＝2，n＝1，代入计算k：，； ②A．升高温度不改变浓度但加快速率，因此k要变化； B．加入催化剂不改变反应物浓度，但反应速率发生变化，因此k要变化； C．通入NO不改变k； D．增大压强不改变k； 故选AB。 【小问2详解】 ①测定中和热除了需要温度计意外，还需要玻璃搅拌棒。 ②为了防止热量散失，小烧杯口应于与大烧杯口相平③④ ③a．第4组数据误差较大，温差的平均值为：，舍去； b．KJ/mol ④A．NaOH未过量会造成盐酸不能完全消耗，测定结果偏小；B．为防止热量散失，应快速倒入溶液；D．未正确读数会造成误差，读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数导致测定结果偏大。 ⑤Ba2＋和生成BaSO4成键放热，导致焓变测定结果偏小。 17. 已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，受热易分解，为探究其分解产物并测定某样品纯度，甲、乙两同学设计了如下实验。 Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物： （1）甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C酚酞溶液变红，由此可知分解产物中有__________(填化学式)。 （2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 D．品红溶液 E．NaOH 溶液 F．BaCl2溶液和足量盐酸 G．排水集气法 H．安全瓶 ①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→_____→G。 ②证明含有的实验现象是_____________。 Ⅱ．测定某莫尔盐样品纯度： 称取a g样品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 （3）滴定时发生反应的离子方程式为__________________，滴定终点的现象是_________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______________(用含字母a、c的代数式表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是______________(填字母)。 A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗 B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质 C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 【答案】（1）NH3 （2） ①. H→F→D→E ②. F中出现白色沉淀 （3） ①. ②. 滴入最后半滴酸性标准液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色； ③. ④. AC 【解析】 【分析】莫尔盐经装置A加热分解，装置C中酚酞溶液遇碱性气体变红，莫尔盐的组成中含，推断分解生成的碱性气体为NH3；为检验可能含有的、及，应先检验（若先通过水溶液类装置，会与水反应被吸收，无法后续检出），再用品红检验SO2，之后用NaOH溶液吸收所有酸性尾气除去SO2，最后收集N2，而且氨气易溶于水，应先连接安全瓶防倒吸，据此排列装置顺序为A→H→F→D→E→G。 【小问1详解】 由分析可知，分解产物中有NH3。 【小问2详解】 ①由分析可知，装置依次连接的合理顺序为A→H→F→D→E→G； ②与盐酸酸化的BaCl2溶液反应，会生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀，所以证明含有的实验现象是F中出现白色沉淀。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾将氧化为，自身被还原为，配平得到对应离子方程式；向溶液中滴加中高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液显紫红色，滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色即达到滴定终点；由表中数据可知，第一次实验数据偏差大舍去，后两次平均消耗高锰酸钾体积为25.00 mL；根据反应计量关系n():n()=5:1，25 mL待测液中n()=5×c×0.025 mol，则500 mL溶液中莫尔盐总物质的量为，总质量为，因此纯度为； 误差分析：A．锥形瓶用待装液润洗，会使待测液中溶质偏多，消耗标准液体积偏大，A符合题意 B．若高锰酸钾变质，三次实验消耗体积都会偏大，不会仅第一次偏大，B不符合题意； C．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的体积包含气泡体积，数值偏大，C符合题意； D．滴定前平视、终点俯视，读取的标准液体积偏小，D不符合题意； 故选AC。 18. 碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。回答下列问题： I．二氧化碳催化加氢制甲醇（CH3OH）有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： i． ii． （1）能够提高平衡时甲醇在产物中所占比例的方法是______（写一种即可）。上述合成甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面）。 合成甲醇的过程中能量变化最大的一步反应的化学方程式为______。 （2）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）＝1：3投料发生反应i和反应ii，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：CH3OH的平衡产率＝ 其中纵坐标表示CH3OH平衡产率的是图______（填“甲”或“乙”），压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。 Ⅱ． （3）已知，CH4与H2的燃烧热分别为－b和－c，则甲烷与硫化氢重整制氢反应：的＝______ （4）假设在恒温1L刚性容器中，通入：5molCH4、3molH2S和2molHe作辅气，发生重整制氢反应，起始总压为P0，CH4和H2S的转化率与时间的关系如下图。 ①可作为该反应达平衡的标志是______（填选项） A．v（CH4）：v（CS2）＝1：1 B．H2S的体积分数不再变化 C．c（CH4）：c（H2S）＝1：2 D．容器的压强不再改变 ②5min时H2的分压为______（用含）P0的代数式表示，分压＝总压×该气体物质的量分数）。40min达平衡时反应的平衡常数K＝_______（mol/L）2。（保留到小数点后2位） 【答案】（1） ①. 加压或降温 ②. （2） ①. 甲 ②. p1＞p2＞p3 ③. 此时反应ii为主，该反应前后气体分子数相同，改变压强平衡不移动 （3）a＋4c－b （4） ①. BD ②. 0.12P0 ③. 6.35 【解析】 【小问1详解】 反应i为放热反应，且是气体体积减小的反应，故使平衡正向移动的方法可以是加压或降温；结合图像可知合成甲醇的反应过程中能量变化最大的一步反应的化学方程式为； 【小问2详解】 开始的时候主要进行反应ⅰ，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，CH3OH的平衡产率减小，但到了后期主要进行反应ⅱ，随着温度的升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率升高，故乙图表示CO2的平衡转化率，甲图表示CH3OH的平衡产率；反应ⅱ为气体分子数不变的反应，反应ⅰ为气体分子数减小的反应，压强增大，反应ⅰ平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即p1＞p2＞p3；图乙中温度到了T1时，主要进行反应ⅱ，此反应反应前后系数和不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点； 【小问3详解】 已知①； ② ③； 根据盖斯定律方程式①-4③+②得，= (a＋4c－b)； 【小问4详解】 ①反应方程式为； A．v(CH4)：v(CS2)＝1：1，没有描述反应方向，不能说明达到平衡，故A不选； B．H2S的体积分数不再变化，即其百分含量不变，可以说明达到平衡，故B选； C．c(CH4)：c(H2S)＝1：2，不能体现浓度不再变化，不能说明达到平衡，故C不选； D．反应的气体的物质的量增大，若没有达到平衡，向右进行时容器的压强会增大，容器的压强不再改变可以说明达到平衡，故D选； 答案为BD； ②5min时，H2S的转化率为20%，H2S的消耗量为0.6mol，列出三段式： 平衡后气体的总物质的量为10.6mol(含2molHe)，起始气体总物质的量为10mol，总压为P0，因此平衡时气体总压强为1.06P0，H2的物质的量分数为，因此H2的分压为0.12P0； 40min时，H2S的转化率为50%，H2S的消耗量为1.5mol，列出三段式 因此K＝==6.35。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八高2028级化学期末复习题 第Ⅰ卷(共42分) 一、单选题(本大题共14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法中不正确的是 A. 高纯硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维 B. 工业上生产玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C. 石墨烯、碳纳米管都属于新型无机非金属材料 D. 碳化硅是新型陶瓷，可用作耐高温结构材料 2. 下列反应属于放热反应的是 A. 稀释浓硫酸 B. 二氧化碳通过炽热的碳 C. 在中燃烧 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 3. 下列关于盐类水解应用的说法不正确的是 A. 将溶液蒸干并灼烧，可得到 B. 向中加入大量水并加热，可得到 C. 实验室配制溶液时，常滴加几滴浓氨水抑制水解 D. 在气流中加热固体，可得到无水 4. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开冰可乐易拉罐，可乐中逸出大量气泡 B. 工业合成氨以铁触媒为催化剂并采用高温条件 C. ，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 常温下铁钉放入浓硝酸中钝化，加热后铁钉溶解 5. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下中硫原子的数目为 B. 1 mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移的电子数目为 C. 常温下，的醋酸铵溶液中发生电离的分子数目为 D. 常温下，铁与足量浓硝酸反应，铁失去的电子数目小于 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将溶于水制备硝酸： B. 将过量通入冷氨水中： C. 室温下用稀硝酸溶解铜： D. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： 7. 在气体反应中改变条件，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是 ①增大反应物的浓度②移去生成物③增大压强④升高温度⑤加入催化剂 A. ①⑤ B. ①③ C. ④⑤ D. ③⑤ 8. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．探究草酸浓度改变对反应速率的影响 B．制备并收集NO气体 C．测定MnO2催化H2O2产生O2的速率 D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为 A. B. C. D. 10. 根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定具有强氧化性 C 向某溶液中先加足量盐酸酸化，再加溶液 先无明显现象，后出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 证明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B. 增大通入CO的物质的量，正反应速率逐渐增大 C. 平衡后再通入一定量的H2S，新平衡时COS的体积分数一定比原平衡时更小 D. 平衡后向容器中再充入1molCOS和1molCO，反应逆向移动 12. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法正确的是 A. 图①曲线表示在时扩大容器体积 B. 由图②可知：该反应在高温下可自发进行 C. 图③中两点的转化率： D. 图④中三点的化学平衡常数： 13. 常温下，将的盐酸平均分成两份，一份加入适量与该盐酸物质的量浓度相同的溶液，另一份加入适量水，pH均变为2(忽略溶液混合引起的体积变化)，则加入的溶液体积与水的体积比为 A. 1:11 B. 2:11 C. 9:11 D. 1:1 14. 室温下，向 的某一元酸溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。 下列说法正确的是 A. c、e两点溶液均显中性 B. 一元酸的约为 C. d点溶液中， D. f点溶液中： 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题：本大题包含4个小题，共58分 15. 实验室用辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 （1）①下列能提高浸取速率的措施有_____(填字母)。 A．增大固体的用量　　　B．适当增大硫酸的浓度 C．延长浸取时间 　　　　　D．浸取时适当加热并搅拌 ②硫酸浸取时杂质会产生，而能够发生反应促进和的溶解。写出与的离子反应方程式(已知硫元素被氧化为单质)_________________。 ③辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知②中产生的可以被再次氧化重新生成)，速率明显变慢可能的原因是________________________________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为、单质S和__________(写化学式)。 （3）沉锰时的离子方程式为____________________________。 （4）赶氨时，最适宜的操作是___________。 （5）滤液Ⅱ的溶质主要为__________________。 16. 请回答下列问题。 （1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应，其速率方程为：，k为速率常数。NO和O2的初始浓度为c（NO）和c（O2），反应的初始速率v如下表所示。 编号 c（NO）/ c（O2）/ v/ I 0.10 0.10 0.2 Ⅱ 0.20 0.10 0.8 Ⅲ 0.20 0.20 1.6 ①m＝______，k＝______（只写数值，不写单位）。 ②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是______。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．通入更多NO D．增大压强 （2）测定中和热的实验装置如图所示 ①仪器a名称为______。 ②请指出装置中的一处错误______。 ③改正装置后使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，得到如下数据： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.6 2 25.2 25.4 25.3 28.6 3 25.5 25.5 25.5 28.9 4 25.1 25.3 25.2 30.2 a．据表中数据可计算出温度差平均值为______℃。 b．若反应中涉及的所有溶液的密度均近似为1.0g/mL、比热容（c＝4.18J/（g·℃），则中和热＝______（保留到小数点后两位）。 ④下列操作会造成所测中和热有误差的是______。 A．用量筒A量取50mL0.50mol/L盐酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验 B．将盐酸和NaOH溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落 C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度 D．读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数 ⑤若操作无误，使用稀硫酸和氢氧化钡测中和热，会使测得的______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 17. 已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，受热易分解，为探究其分解产物并测定某样品纯度，甲、乙两同学设计了如下实验。 Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物： （1）甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C酚酞溶液变红，由此可知分解产物中有__________(填化学式)。 （2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 D．品红溶液 E．NaOH 溶液 F．BaCl2溶液和足量盐酸 G．排水集气法 H．安全瓶 ①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→_____→G。 ②证明含有的实验现象是_____________。 Ⅱ．测定某莫尔盐样品纯度： 称取a g样品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 （3）滴定时发生反应的离子方程式为__________________，滴定终点的现象是_________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______________(用含字母a、c的代数式表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是______________(填字母)。 A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗 B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质 C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 18. 碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。回答下列问题： I．二氧化碳催化加氢制甲醇（CH3OH）有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： i． ii． （1）能够提高平衡时甲醇在产物中所占比例的方法是______（写一种即可）。上述合成甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面）。 合成甲醇的过程中能量变化最大的一步反应的化学方程式为______。 （2）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）＝1：3投料发生反应i和反应ii，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：CH3OH的平衡产率＝ 其中纵坐标表示CH3OH平衡产率的是图______（填“甲”或“乙”），压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。 Ⅱ． （3）已知，CH4与H2的燃烧热分别为－b和－c，则甲烷与硫化氢重整制氢反应：的＝______ （4）假设在恒温1L刚性容器中，通入：5molCH4、3molH2S和2molHe作辅气，发生重整制氢反应，起始总压为P0，CH4和H2S的转化率与时间的关系如下图。 ①可作为该反应达平衡的标志是______（填选项） A．v（CH4）：v（CS2）＝1：1 B．H2S的体积分数不再变化 C．c（CH4）：c（H2S）＝1：2 D．容器的压强不再改变 ②5min时H2的分压为______（用含）P0的代数式表示，分压＝总压×该气体物质的量分数）。40min达平衡时反应的平衡常数K＝_______（mol/L）2。（保留到小数点后2位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $