重庆市涪陵第五中学校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 以文物材料、工业流程等真实情境为载体，覆盖元素化合物、反应原理等模块，突出科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|无机材料、反应速率、硫氮化合物等|第1题以文物考材料类别，渗透文化传承与化学观念| |非选择题|4题/58分|工艺流程、电化学、实验制备、反应原理|15题工业提碲流程考查科学探究，18题结合能量计算与平衡分析体现科学思维|

( 姓 名 考场号 □□ 座位号 □□ )秘密★启用前 高2028届2026年春期末模拟考试 化学试卷 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回（本堂考试只将答题卡交回）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要成分属于新型无机非金属材料的是 A．光导纤维 B．带盖铜托杯 C．云龙纹丝绸 D．青陶罐 2． 过量锌片与10 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸反应，能减缓反应速率而不改变H2的总量的是 ①加H2O；②加KNO3溶液；③再加入少量锌粉；④加醋酸钠溶液 ⑤滴入几滴硫酸铜溶液； A．①②③⑤ B．①④ C．①②⑤ D．①⑤ 3． 硫与氮元素及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A．NO→NO2属于氮的固定 B．铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuS C．实验中多余的硫粉可以用无水乙醇洗涤干净 D．Fe与硝酸或硫酸反应，用量和浓度不同，产物不同 4. 下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A．K+、Fe2+、NO、Cl- B．K+、Mg2+、S2O32-、S2- C．Na+、Cu2+、SO、NO D．Fe3+、NH、SO32-、SCN- 5. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应△H>0到达平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙可知合成氨的温度为：T1 > T2，且温度为T1 时，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H>0到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则P1＞P2 6． 下列物质转化在指定条件下不能够实现的是 A． B．黄铁矿 C．石英砂粗硅高纯硅 D．工业合成硝酸：N2NONO2HNO3 7． 氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 B．常温下，e，z的浓溶液不与铁反应 C．a、b、u、v、w均能作还原剂 D．d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 8．下列方程式书写不正确的是 A. 用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O B. Na2S2O3溶液与稀硫酸共热： C. 向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 9．一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A．通入的电极b为电池的负极 B．电流由电极a通过导线流向电极b C．电解液中钠离子向b电极移动 D．转移电子时消耗和物质的量之比为 10.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D 制备NH3并测量其体积 验证浓硫酸具有吸水性，SO2具有漂白性 探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应 探究NH3和HCl的反应产物 11． 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应，反应起始时气体总压强为，12min末C的物质的量浓度为0.2，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A．0～4min内，D的平均反应速率为0.1 B．12min时，A的转化率为25% C．13min时，(C)=(C)=0 D．反应前后气体总压强之比 12. 反应物转化为产物(或)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A．进程I是放热反应 B．平衡时P的产率：II>I C．生成P的速率：III<II D．进程IV中，Z没有催化作用 13．根据下列实验操作和现象所得结论正确是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过高锰酸钾溶液和澄清石灰水，高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和 B 向溶液X中滴加少量稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X可能有强氧化性 D 向浓硝酸中插入红热的木炭产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下反应产生NO2 14．向体积均为2L的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入2molA和8molB，一定条件下发生反应：A(g)＋4B(g)2C(g)＋2D(g)，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．反应物A的平衡转化率：容器Ⅱ一定大于容器Ⅰ B．Ⅰ、Ⅱ两个容器达到平衡时，平衡常数KⅡ一定大于KⅠ C．0~8min内，容器Ⅰ中v(A)＝1.875kPa/min D．x、y、z三点的化学反应速率： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（满分14分） 从废弃的声光器件（，含Al、Cu，杂质）中提取粗碲( Te )的工艺流程如图，已知TeO2性质与SO2相似。回答下列问题。 （1）为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有 （写出一条即可）。“碱性浸出”所得滤渣的主要成分为 。 （2）分别写出“碱性浸出”中SiO2 、TeO2参与反应的离子方程式 、 。 （3）“氧化沉碲”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）“溶解还原”中离子方程式为 ，“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤﹑干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是 。 16．（满分14分）化学电池在日常生活中有着广泛的应用。有关的电池装置如图： 编号 a b c d 电池装置 （1）上述四种电池中，属于一次电池的是 (填字母)。 a装置中，外电路中电子的流向是 (填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。 （2）b装置碱性锌锰干电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，碱性锌锰干电池的负极上发生的电极反应为 。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为 mol。 （3）d装置铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是 。 A．放电时，溶液中的SO向正极移动 B．放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g （4）c制成的燃料电池，在碱性条件下，其正极电极反应式为 。 （5）燃料甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 。 A． B．步骤2逆向反应的 C．步骤1的反应比步骤2快 D．使用催化剂改变了反应历程 17. （满分14分） NH3是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取NH3（尾气处理装置已省略）。 （1）A中反应的化学方程式是_______。 （2）B中碱石灰的作用是______。 （3）C中氨的收集装置应选用______（填“①”或“②”）。 （4）若A中固体只有NH4Cl不能实现氨的制备，请结合化学方程式解释原因 。 Ⅱ．制备硝酸 （5）装置D中发生反应的化学方程式是_______。 （6）能证明制得硝酸的实验现象是______。 （7）小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有 （填写试剂名称）的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 18．（满分16分）研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有： 反应Ⅰ CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH1 反应Ⅱ  4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH2＜0 反应Ⅲ  2CO(g)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH3＜0 （1）已知：每1mol下列物质分解为气态原子吸收的能量分别为 NO2 CO CO2 NO 819kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ①根据上述信息计算ΔH1=______kJ·mol−1。 ②反应Ⅱ自发进行的条件为_______。 （2）下列描述不正确的是_______。 A．在反应过程中，及时分离出产物可以提高反应速率 B．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态 C．恒温条件下，增大CO的浓度使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数不变 D．上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡 （3）①在一定温度下，向恒容容器中充入0.2mol的NO和0.2molCO，只发生反应Ⅲ，反应起始压强为P0MPa，在t1时刻达到平衡状态，当CO的平衡转化率为50%时，反应Ⅲ的Kp=_______(用含P0的代数式表示)， ②在上述反应达到平衡后，若保持平衡温度和压强不变，在t1时刻再向容器中充入0.2mol的NO和0.2molCO，则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，请在图1画出t1时刻至平衡时相应的v-t图_______。 （4）一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O(s)2Ag(s)＋O2(g)，该反应平衡压强pc与温度T的关系如下： T/K 401 443 463 pc/kPa 10 51 100 ①463K时平衡体系中，氧气的分压为 。 ②起始状态Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，经下列过程达到各平衡状态： 已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 (填字母)。 A．从Ⅰ到Ⅱ的过程△S＞0 B．pc(Ⅱ)＞pc(Ⅲ) C．平衡常数：K(Ⅱ)＞K(Ⅳ) D．逆反应的速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)＝v(Ⅲ)＞v(Ⅳ) E．若体积V(Ⅲ)＝2V(Ⅰ)，则Q(Ⅰ)＝(Ⅲ) 第9页 共10页（高2028届化学试卷） 第10页 共10页（高2028届化学试卷） 学科网（北京）股份有限公司 $