精品解析：重庆市第八中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

重庆八中2025-2026学年度(下)期末考试高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学材料是生产生活的重要组成部分，下列有关说法错误的是 A. 陶瓷、玻璃、水泥属于硅酸盐材料 B. 利用高纯二氧化硅半导体性能，可以制成芯片 C. 氮化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 石墨烯是一种新型材料，其电阻率低，热导率高 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷、玻璃、水泥是传统三大硅酸盐材料，主要成分均含有硅酸盐，A正确； B．制作芯片的半导体材料是高纯单质硅，二氧化硅不具有半导体性能，常用于制作光导纤维，B错误； C．氮化铝透明陶瓷具有耐高温、高强度等优良性能，属于新型无机非金属材料，C正确； D．石墨烯是由单层碳原子构成的新型碳材料，具有电阻率低、热导率高的优异性能，D正确； 故答案为B。 2. 下列物质的水溶液呈中性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，、均不水解，溶液呈中性，A符合题意； B．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性：，B不符合题意； C．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性：，C不符合题意； D．是强碱弱酸盐，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D不符合题意； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 可用和浓溶液做喷泉实验 B. 浓硫酸使胆矾从蓝色变成白色，体现了浓硫酸的脱水性 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D. 可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓溶液反应：，气体被吸收，烧瓶内压强迅速减小，可形成喷泉，A正确； B．浓硫酸使胆矾（）失去结晶水变为白色的，体现的是浓硫酸的吸水性，B错误； C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏性，可用作黏合剂，且不燃烧，可用作防火材料，C正确； D．具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等编织物，D正确； 故选B。 4. 只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液：、均与反应生成微溶的白色沉淀，、与不反应，无法区分，A不符合题意； B．溶液：、均与反应生成刺激性气味的，、与不反应，无法区分，B不符合题意； C．溶液：四种溶液中的、均能与反应生成白色沉淀，、微溶，现象相同，无法鉴别，C不符合题意； D．溶液：与反应仅生成白色沉淀：；与反应仅生成刺激性气味气体：；与不反应，无明显现象；与反应同时生成白色沉淀和刺激性气味气体：，四种现象各不相同，可鉴别，D符合题意； 故选D。 5. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 焦炭还原石英砂制硅： B. 硫与铜粉加热： C. 向溶液中滴加稀硫酸： D. 使溴水褪色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭还原石英砂制硅，高温下反应生成，正确方程式为，A错误； B．硫的氧化性较弱，与铜粉加热反应生成，正确方程式为，B错误； C．向溶液中滴加稀硫酸，发生平衡转化：，离子方程式书写正确，C正确； D．与溴水反应，为强酸，应拆为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 氮及其化合物在催化转化过程中的能量变化及机理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ总反应 B. 过程Ⅱ中，的催化氧化有能量变化 C. 过程Ⅱ属于氮的固定 D. 催化剂和均能增大体系中的活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，，A正确； B．过程Ⅱ中发生催化氧化反应，所有化学反应均伴随能量变化，因此该过程有能量变化，B正确； C．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，过程Ⅱ是化合态的被氧化，不属于氮的固定，C错误； D．催化剂可降低反应活化能，增大体系中活化分子百分数，因此催化剂a和b均有该作用，D正确； 答案选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，分子中含原子总数为 B. ，的稀硫酸中含有的数目为 C. 常温下，将铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 、各在密闭容器中充分反应，体系中的分子数目小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固态，的物质的量为，1个分子含4个原子，故原子总数为，A正确； B．题目未给出稀硫酸的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，生成的数目远小于，C错误； D．为反应前后分子数不变的可逆反应，无论反应进行程度如何，体系分子数目始终为，D错误； 故选A。 8. 一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中、、、是原子序数依次增大的短周期元素，只有的单质常温下呈固态，、、处于不同周期。下列有关说法正确的是 A. 氢化物的沸点：Z＞Y B. 原子半径：W＞Z＞Y C. 含氧酸的酸性：W＞Y D. 和的两种单质反应可生成共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、W处于不同周期，可推知X为H；由结构可知，Y能形成4个共价键，其单质常温下呈固态，Y位于第二周期，Y为C；W能形成1个共价键，W位于第三周期，W为Cl；Z为O或S，但只有Y的单质常温下呈固态，则Z为O，即X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。 【详解】A．Z为O、Y为C，氧的简单氢化物水的沸点比碳的简单氢化物甲烷的沸点高，而选项中未指明简单氢化物，A错误； B．Y为C、Z为O，碳和氧同周期，C原子半径大于O，B错误； C．Y为C、W为Cl，氯的最高价含氧酸的酸性比碳的最高价含氧酸的酸性强，但含氧酸不一定，如次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，C错误； D．W为Cl，X为H，氢气和氯气生成共价化合物氯化氢，D正确； 答案选D。 9. 某温度下，向密闭容器中投入足量发生分解反应并建立平衡：。平衡后，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①降低温度、②保持压强不变，充入、③加入、④保持压强不变，充入等体积和 A. ③④ B. ④ C. ②③④ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①降低温度，反应速率一定减小，①不符合题意； ②保持压强不变，充入，容器体积增大，、的浓度减小，反应速率减小，②不符合题意； ③为固体，加入固体反应物不影响反应速率，③符合题意； ④保持压强不变，充入等体积和，二者浓度不变，反应速率不变，④符合题意； 综上，对反应速率几乎无影响的是③④； 故选A。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 浓氨水与碱石灰快速制 B. 制备胶体时将几滴饱和溶液滴入沸水中 C. 新制氯水光照后颜色变浅 D. 和混合气体加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水中存在平衡，碱石灰溶于水电离出且放热，使平衡逆向移动促进逸出，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．水解存在平衡，水解为吸热反应，沸水温度高使平衡正向移动，促进胶体生成，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯水中存在平衡，光照使分解，浓度降低，平衡正向移动，浓度减小颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．和存在平衡，加压后颜色变深是因为体积缩小使浓度瞬间增大，加压平衡正向移动会使浓度降低，颜色先变深后变浅但最终比原来颜色深，直接原因是体积缩小而不是平衡移动导致的，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 11. 下列实验装置或操作中能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．测定氯水的 C．冷却后，向反应后的左侧试管中加水，观察溶液颜色 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集时导管应伸入试管底部以排尽空气，图示导管仅在试管口附近，无法收集到纯净氨气，A错误； B．氯水中含有的次氯酸具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．反应后左侧试管中残留过量浓硫酸，直接向试管中加水会导致浓硫酸稀释放热、液体飞溅，应将反应后液体沿烧杯壁缓慢加入水中并搅拌，C错误； D．该装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测定反应温度、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，符合中和热测定的装置要求，D正确； 故选D。 12. 已知以下信息： 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由图，已知： a： b： c： d： 由盖斯定律，反应a-b-c+d得到反应，故=； 故选B。 13. 溶液电导率()可体现电解质溶液中导电粒子的有效浓度。已知液态中存在自耦电离：。下，的质量分数与其水溶液电导率关系如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B. 、两点氢离子浓度不相等 C. 将点溶液稀释至点，的数目先增多后减少 D. 实验室用固体制备宜选用点溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．a、b两点电导率相同，说明导电粒子总浓度相近，由于a、b两点硫酸的质量分数不同，的电离方式不同，溶液中氢离子的浓度也不同，B正确； C．c点浓硫酸加水稀释至点，硫酸质量分数逐渐降低，由图像可知，从c点向左（硫酸质量分数降低），电导率先增大后减小，而体积逐渐增大，故的数目先增多后减少，C正确； D．实验室用Na2SO3制备SO2，需要浓硫酸电离出H+发生反应，98%浓硫酸中水含量极低，电离出的自由H+很少，反应速率很慢，一般选用质量分数约70%的浓硫酸，大概为b点，D正确； 故选A。 14. 常温下，以的盐酸标准溶液滴定的溶液，混合溶液的随盐酸体积变化如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. B. 点 C. 点混合溶液中水的电离程度与点相同 D. 滴定中，若碱式滴定管未润洗，点将右移 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，起始pH=13，即原溶液中，为强碱完全电离，则2x=0.1mol/L，x=0.05，A错误； B．点加入10 mL盐酸，原有OH-：，加入H+：，剩余OH-：，总体积：V＝30 mL，，，pH=14-1.48=12.52，B错误； C．点，点加入40 mL盐酸，H+过量，，总体积60 mL，，两者对水的电离抑制作用相同，因此水的电离程度相同，C正确； D．若盛放的碱式滴定管未润洗，碱液被稀释，实际OH-量减少，达到中性所需盐酸的体积减少，N点应左移，不是右移，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从某废银催化剂(主要成分为、、等)中回收银的工艺流程如图所示。 已知：不溶于硝酸。 （1）NaCl电子式为__________。 （2）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是__________。 （3）“滤渣”的主要成分为__________(写化学式)。 （4）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为_____________________。 （5）“转化”时铁粉发生反应的化学方程式为___________________。 （6）“酸浸”中产生的废气(只含、)可利用氨气催化还原，反应原理如图所示。若催化剂表面参与反应的和的物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为_______________；若被溶液恰好完全吸收转化成盐，x的取值范围为__________。 【答案】（1） （2）提高酸浸速率，使反应更充分 （3）、 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的和，银与稀硝酸反应生成硝酸银和NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和Fe粉反应可生成银，据此解答。 【小问1详解】 NaCl是离子化合物，由和构成，电子式为； 【小问2详解】 搅拌可以使固液充分接触，增大反应物接触面积，提高反应速率和浸出率，使反应更充分； 【小问3详解】 不与稀硝酸反应，题干已知​不溶于硝酸，只有溶于稀硝酸，因此酸浸后滤渣为和； 【小问4详解】 与稀硝酸反应生成硝酸银、和水，根据得失电子守恒、电荷守恒配平方程式为：； 【小问5详解】 沉银后得到沉淀，粉置换出，被氧化为，配平得反应式为； 【小问6详解】 氨气催化还原氮氧化物生成和，假设和的​物质的量均为1mol，氮氧化物总共得到电子，1 mol失去电子，因此需要，结合原子守恒配平可得总反应方程式为；由、知，若，过量无法被吸收；最大为2（全为可完全吸收），但废气含、，因此范围是。 16. 绿矾()受热分解的产物为红棕色固体、和。为研究其分解过程及物质性质，做如下实验： Ⅰ．实验操作 （1）实验开始前打开活塞__________，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。 （2）A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。 （3）B装置的作用是__________。 （4）隔绝空气条件下，()固体受热分解时固体质量随温度变化的曲线如图所示，则温度为时固体N的化学式为__________。 Ⅱ．探究的性质 基于装置中不同情况的钡盐溶液进行对照实验①、②，产生的现象和图如下表： 实验 ① ② 所加试剂 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 图 （5）图中，实验①中曲线呈缓慢下降趋势，这是因为________________。 （6）实验②中曲线出现骤降，这是因为________________(用离子方程式解释)。 Ⅲ．绿矾纯度测定 （7）绿矾晶体在空气中易被氧化。为测定绿矾的纯度，称取a g绿矾晶体溶于水，配制成溶液，取待测液，用浓度为的酸性标准溶液滴定。实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积 25.52 25.02 24.98 达到滴定终点的现象为__________，该绿矾晶体的纯度为__________(用含a、c的最简式表示)。 【答案】（1）、 （2） （3）分离，冷凝和 （4） （5）溶于水形成，浓度不断提高且为弱电解质使缓慢下降 （6） （7） ①. 当加入最后半滴溶液时，溶液颜色变成浅红色，且内不恢复原色 ②. 【解析】 【分析】装置A中高温分解生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，在装置B中SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2和钡盐的反应，最后接尾气处理装置，防止污染空气。 【小问1详解】 实验开始前需要通入一段时间N2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰后续SO2、Fe2+相关的性质验证，因此需要打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，让N2流经整个装置的A、B部分，将装置内空气排出。 【小问2详解】 由分析可知绿矾受热分解生成红棕色固体Fe2O3、SO2和SO3，结合氧化还原反应的电子守恒与原子守恒配平反应：Fe元素从＋2价升高到＋3价，部分S元素从+6价降低到＋4价，配平后得到化学方程式：。 【小问3详解】 B装置置于冰水中，SO3的沸点较低，极易与水结合生成硫酸，同时水蒸气遇冷会凝结，因此B装置的作用是冷凝，将SO3和H2O冷凝为液态，使SO3与SO2分离，避免SO3进入C装置干扰后续SO2的性质实验。 【小问4详解】 首先计算绿矾的物质的量：，其中含有的结晶水总物质的量为。180℃时固体N的质量为3.40 g，其中FeSO4部分的质量为，则固体中剩余结晶水的质量为3.40 g-3.04 g= 0.36 g，剩余结晶水的物质的量为，因此n(FeSO4) : n(H2O) = 0.02 mol : 0.02 mol = 1: 1，N的化学式为。 【小问5详解】 实验①使用煮沸过的BaCl2溶液，溶液中没有溶解氧，SO2溶于水生成弱酸H2SO3，H2SO3会部分电离出H+，同时SO2溶于水的过程缓慢，随着SO2的不断溶解，溶液中H+浓度逐渐增大，因此pH缓慢下降。 【小问6详解】 实验②使用未煮沸的BaCl2溶液，溶液中溶解有O2，O2会将H2SO3氧化为强酸H2SO4，H2SO4完全电离出大量H+，同时与Ba2+结合生成沉淀，使溶液酸性快速增强，pH骤降，对应的离子方程式为：。 【小问7详解】 滴定终点现象：酸性KMnO4溶液为紫红色，当Fe2+被完全氧化后，当加入最后半滴KMnO4溶液时，溶液颜色变成浅红色，且30 s内不恢复原色即为滴定终点。处理表格数据，舍弃偏差较大的异常值25.52 mL，滴定的标准液体积平均值为，根据氧化还原反应的电子守恒关系：，25 mL待测液中，则500 mL溶液中，绿矾的质量为，因此绿矾的纯度为。 17. 水是化学反应的良好介质，探究水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 （1）天然水中可以分离出重水()。溶液中存在电离平衡：，和的关系如图所示。 ①时，__________。 ②图中4个状态点对应的溶液呈碱性的是__________。 ③__________(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）时，的重水溶液显碱性的主要原因是__________(用离子方程式表示)；若认为碳酸在重水和普通水中的电离常数相等，则等浓度的的重水溶液与其普通水溶液相比，前者碱性更__________(填“强”或“弱”)。 （3）时，对于，重水中(电离过程浓度可视为不变)，，。(其中、为速率常数，只与温度有关且成正比) ①时，的平衡常数__________(用、表示)。 ②对重水瞬时升温到建立新平衡的过程，先__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，后__________。 【答案】（1） ①. ②. AD ③. ＞ （2） ①. ②. 弱 （3） ①. ②. 增大 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①观察图像可知，在温度下，B点处于曲线上，此时，，因此，该温度下重水的离子积常数 ； ②溶液呈碱性，意味着溶液中 ，在图像中，A点和D点的纵坐标数值均大于横坐标数值，即满足 ，故呈碱性的是A、D两点； ③ 在温度下，D点处于曲线上，此时，由于，即时的离子积常数大于时，重水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离程度越大，离子积常数越大，因此； 【小问2详解】 是强碱弱酸盐，在重水中碳酸根离子会发生水解反应生成，从而使溶液显碱性，其主要水解反应的离子方程式为：；时，普通水溶液中，而由第(1)问可知在温度下重水溶液中，盐的水解常数，已知碳酸在重水和普通水中的电离常数相等，由于 ，所以重水中的水解常数更小，水解常数越小，水解程度越弱，产生的浓度就小于等浓度普通水溶液中产生的浓度，故前者的碱性更弱； 【小问3详解】 ①当达到化学平衡时，正逆反应速率相等，即 ，代入速率方程可得：，则该反应的平衡常数 ； ② 瞬时升温到时，由于温度升高，正反应速率常数瞬间增大，而此时 视为不变，根据 可知，瞬间增大；在随后恒温于建立新平衡的过程中，温度保持不变使得不再改变，且题目指出电离过程浓度可视为不变，因此在此过程中保持不变。 18. 使用催化和的反应，涉及的热化学反应有： 反应i 反应ii （1）①反应i：正反应活化能__________逆反应活化能(填“＞”“＜”或“=”)。 ②若只发生反应i，能判断该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 A．绝热恒容，体系温度不变 B．恒温恒压，混合气体的密度不变 C．恒温恒容，压强不变 D．单位时间内的消耗量和的生成量相等 （2）①__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。 ②某温度下，若只发生反应ii，达平衡后，下列说法正确的是__________(填字母)。 A．减小体积，再次平衡时，不变 B．恒容时。再充入，平衡转化率增大 C．粉碎，提高平衡产率 D．升高温度，单位体积内有效碰撞次数增多 （3）向恒容密闭装置中加入、各和一定量的，改变加入的量，在常温下反应后测得体系内四种物质的量随的变化如图a所示，图中几乎不变的可能原因是__________。 （4）在恒压条件下，向密闭容器中加入、各及，此时容器体积为，分别在、两种温度下只发生反应，测得容器中的转化率如图b所示。 ①__________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②时，从开始到，的平均反应速率为__________(用分数表示)。 ③时，平衡常数__________。 【答案】（1） ①. ＞ ②. AB （2） ①. 低温 ②. ABD （3）常温条件下，反应i的反应速率太慢（或常温下反应i不能自发进行） （4） ①. ＜ ②. ③. 9450L/mol 【解析】 【小问1详解】 ①反应i为吸热反应，故正反应活化能＞逆反应活化能。 ②A．反应为吸热反应，绝热恒容下，温度升高，故体系温度不变说明反应达到了平衡，A正确； B．该反应前后气体分子数不变，有固体参与反应，恒温恒压，反应容器体积不变，气体质量变化，故密度为变量，故混合气体的密度不变说明反应达到了平衡，B正确； C．反应前后的气体的系数和不变，故恒温恒容，压强始终不变。故压强不变不能说明反应达到了平衡，C错误； D．反应任意单位时间内的消耗量和的生成量都相等，故不能说明反应达到了平衡，D错误； 故选AB。 【小问2详解】 ①反应ii是放热反应，且是熵减少的反应，根据复合判据△G=△H-T△S<0，可知，该反应ii低温可以自发进行； ②A．该反应的平衡常数，温度不变平衡常数不变，则减小体积，再次平衡时，不变，A正确； B．该反应中只有反应物中一种气体，则恒容时。再充入，相当于加压，此时平衡正向移动，氧气的平衡转化率增大，B正确； C．是固体，粉碎仅加快反应速率，不改变平衡，平衡产率不变，C错误； D．升高温度，分子能量升高，运动速率加快，单位体积有效碰撞次数增多，D正确； 故选ABD； 【小问3详解】 由图象可知，随反应前加入O2的物质的量的变化，SO2未参与反应，V2O4逐渐减少，V2O5逐渐增多，由此可知，容器中发生反应2V2O4(s)+O2(g) ⇌2V2O5(s)，而反应V2O5(s)+SO2(g) ⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)几乎没有发生，则没有生成SO3，故常温条件下，反应i的反应速率太慢（或常温下反应i不能自发进行）； 【小问4详解】 ①由图象可知，在T2温度下，该反应先达到平衡状态，则反应速率更大，且该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率低，则T2温度更高，则T1＜T2； ②由图可知，时，从开始到，此时反应平衡，其中二氧化硫的转化率为90%，则参加反应的二氧化硫的物质的量：n(SO2)=0.6 mol×90%=0.54mol，的平均反应速率=； ③由图象可知，在T2温度下，该反应达到平衡状态时，SO2的转化率为90%，则SO2的转化量为0.54mol，可列出三段式（单位为mol）为： ，则平衡时气体总物质的量为0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，设平衡时容器的体积为V，根据恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比可得：，解得，V=3.5L，则该反应的平衡常数K=9450L/mol； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中2025-2026学年度(下)期末考试高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学材料是生产生活的重要组成部分，下列有关说法错误的是 A. 陶瓷、玻璃、水泥属于硅酸盐材料 B. 利用高纯二氧化硅半导体性能，可以制成芯片 C. 氮化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 石墨烯是一种新型材料，其电阻率低，热导率高 2. 下列物质的水溶液呈中性的是 A. B. C. D. 3. 下列说法不正确的是 A. 可用和浓溶液做喷泉实验 B. 浓硫酸使胆矾从蓝色变成白色，体现了浓硫酸的脱水性 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D. 可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 4. 只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 焦炭还原石英砂制硅： B. 硫与铜粉加热： C. 向溶液中滴加稀硫酸： D. 使溴水褪色： 6. 氮及其化合物在催化转化过程中的能量变化及机理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ总反应 B. 过程Ⅱ中，的催化氧化有能量变化 C. 过程Ⅱ属于氮的固定 D. 催化剂和均能增大体系中的活化分子百分数 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，分子中含原子总数为 B. ，的稀硫酸中含有的数目为 C. 常温下，将铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 、各在密闭容器中充分反应，体系中的分子数目小于 8. 一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中、、、是原子序数依次增大的短周期元素，只有的单质常温下呈固态，、、处于不同周期。下列有关说法正确的是 A. 氢化物的沸点：Z＞Y B. 原子半径：W＞Z＞Y C. 含氧酸的酸性：W＞Y D. 和的两种单质反应可生成共价化合物 9. 某温度下，向密闭容器中投入足量发生分解反应并建立平衡：。平衡后，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①降低温度、②保持压强不变，充入、③加入、④保持压强不变，充入等体积和 A. ③④ B. ④ C. ②③④ D. ①② 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 浓氨水与碱石灰快速制 B. 制备胶体时将几滴饱和溶液滴入沸水中 C. 新制氯水光照后颜色变浅 D. 和混合气体加压后颜色变深 11. 下列实验装置或操作中能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．测定氯水的 C．冷却后，向反应后的左侧试管中加水，观察溶液颜色 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 12. 已知以下信息： 则反应的为 A. B. C. D. 13. 溶液电导率()可体现电解质溶液中导电粒子的有效浓度。已知液态中存在自耦电离：。下，的质量分数与其水溶液电导率关系如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B. 、两点氢离子浓度不相等 C. 将点溶液稀释至点，的数目先增多后减少 D. 实验室用固体制备宜选用点溶液 14. 常温下，以的盐酸标准溶液滴定的溶液，混合溶液的随盐酸体积变化如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. B. 点 C. 点混合溶液中水的电离程度与点相同 D. 滴定中，若碱式滴定管未润洗，点将右移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从某废银催化剂(主要成分为、、等)中回收银的工艺流程如图所示。 已知：不溶于硝酸。 （1）NaCl电子式为__________。 （2）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是__________。 （3）“滤渣”的主要成分为__________(写化学式)。 （4）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为_____________________。 （5）“转化”时铁粉发生反应的化学方程式为___________________。 （6）“酸浸”中产生的废气(只含、)可利用氨气催化还原，反应原理如图所示。若催化剂表面参与反应的和的物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为_______________；若被溶液恰好完全吸收转化成盐，x的取值范围为__________。 16. 绿矾()受热分解的产物为红棕色固体、和。为研究其分解过程及物质性质，做如下实验： Ⅰ．实验操作 （1）实验开始前打开活塞__________，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。 （2）A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。 （3）B装置的作用是__________。 （4）隔绝空气条件下，()固体受热分解时固体质量随温度变化的曲线如图所示，则温度为时固体N的化学式为__________。 Ⅱ．探究的性质 基于装置中不同情况的钡盐溶液进行对照实验①、②，产生的现象和图如下表： 实验 ① ② 所加试剂 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 图 （5）图中，实验①中曲线呈缓慢下降趋势，这是因为________________。 （6）实验②中曲线出现骤降，这是因为________________(用离子方程式解释)。 Ⅲ．绿矾纯度测定 （7）绿矾晶体在空气中易被氧化。为测定绿矾的纯度，称取a g绿矾晶体溶于水，配制成溶液，取待测液，用浓度为的酸性标准溶液滴定。实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积 25.52 25.02 24.98 达到滴定终点的现象为__________，该绿矾晶体的纯度为__________(用含a、c的最简式表示)。 17. 水是化学反应的良好介质，探究水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 （1）天然水中可以分离出重水()。溶液中存在电离平衡：，和的关系如图所示。 ①时，__________。 ②图中4个状态点对应的溶液呈碱性的是__________。 ③__________(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）时，的重水溶液显碱性的主要原因是__________(用离子方程式表示)；若认为碳酸在重水和普通水中的电离常数相等，则等浓度的的重水溶液与其普通水溶液相比，前者碱性更__________(填“强”或“弱”)。 （3）时，对于，重水中(电离过程浓度可视为不变)，，。(其中、为速率常数，只与温度有关且成正比) ①时，的平衡常数__________(用、表示)。 ②对重水瞬时升温到建立新平衡的过程，先__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，后__________。 18. 使用催化和的反应，涉及的热化学反应有： 反应i 反应ii （1）①反应i：正反应活化能__________逆反应活化能(填“＞”“＜”或“=”)。 ②若只发生反应i，能判断该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 A．绝热恒容，体系温度不变 B．恒温恒压，混合气体的密度不变 C．恒温恒容，压强不变 D．单位时间内的消耗量和的生成量相等 （2）①__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。 ②某温度下，若只发生反应ii，达平衡后，下列说法正确的是__________(填字母)。 A．减小体积，再次平衡时，不变 B．恒容时。再充入，平衡转化率增大 C．粉碎，提高平衡产率 D．升高温度，单位体积内有效碰撞次数增多 （3）向恒容密闭装置中加入、各和一定量的，改变加入的量，在常温下反应后测得体系内四种物质的量随的变化如图a所示，图中几乎不变的可能原因是__________。 （4）在恒压条件下，向密闭容器中加入、各及，此时容器体积为，分别在、两种温度下只发生反应，测得容器中的转化率如图b所示。 ①__________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②时，从开始到，的平均反应速率为__________(用分数表示)。 ③时，平衡常数__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $