精品解析：吉林省长春市德惠市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (1)试卷说明：本试卷满分100分，考试时间60分钟 (2)本试卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 (3)答题说明：把所有答案填涂在答题卡上，在试卷上作答无效 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 2. 下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是元素的化学性质 B. 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Mg2+、H+、Cl-、OH- B. Na+、Ba2+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. K+、Cu2+、、 5. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C. 1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D. 1mol Na+中含有6.02×1024个电子 6. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是 A. Al B. Cu C. Fe D. Zn 7. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 8. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 弱电解质的导电能力比强电解质弱 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 9. 根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO B. NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI C. I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO D. FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO 10. 实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式。下列试剂的保存方法错误的是 A. 新制氯水应避光保存在棕色细口瓶中 B. 少量钠应保存在盛有煤油的广口瓶中 C. 氢氧化钠固体应密封保存在细口瓶中 D. 少量浓盐酸应密封保存在细口瓶中 11. 下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 蔗糖 C. 烧碱 D. 氯水 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O B. 往饱和碳酸钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2 C. 氧化钠和水反应：O2-+H2O=2OH- D. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 13. 下列说法中，正确的是 A. CH4的摩尔质量是16g B. 在0℃、101kPa 下，1molH2的体积约为22.4L C. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 D. 从100mL1mol/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1mol/L 14. 下列除杂方案不正确的是 A. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热 B. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：滴加适量盐酸 C. 除去CO2中的HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 除去MnO2中的碳粉：在空气中加热灼烧 15. 下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2 16. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. NaOH与CO2 二、填空题(每空2分) 17. 回答下列问题： （1）下列物质：(填序号)①Al；②；③；④KOH；⑤蔗糖；⑥；⑦NaCl；⑧空气。 属于酸的是：________；属于氧化物的是：________；属于非电解质的是：________；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式________。 （2）实验室制备胶体的化学方程式为________。 （3）书写化学方程式：过氧化钠和二氧化碳：________。 18. 通过计算填写下列内容： （1）在标准状况下，6.72L CO的物质的量为________，质量为________。 （2）在标准状况下，的物质的量为________；溶于水形成500ml溶液，该溶液物质的量浓度为________。 （3）含有________个氢原子。 （4）同温同压下，等体积的和所含原子个数比为________。 19. 氧化还原反应是重要的一类化学反应。 （1）在化学反应中，化合价降低的元素是________，发生氧化反应的物质是________。 （2）据反应回答下列问题： ①该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 ②该反应中，当有反应时，转移电子总量是________mol。 ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________(最简整数比)。 20. 实验室用如图装置制备，并收集干燥、纯净的。 回答下列问题： （1）装置A中的仪器名称：a________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是________。 （3）装置B的作用是________。 （4）装置C中盛放的物质是________。 （5）装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为________(填“短进长出”或“长进短出”)。 （6）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是________。 （7）向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为________，产生该现象的原因为________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (1)试卷说明：本试卷满分100分，考试时间60分钟 (2)本试卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 (3)答题说明：把所有答案填涂在答题卡上，在试卷上作答无效 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。 【详解】A．该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A不符合题意； B．该反应不属于四种基本反应类型，但存在元素化合价改变属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应符合一变多特点，属于分解反应，C不符合题意； D．该反应符合多变一特点，属于化合反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】必须加入适当氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答该题。 【详解】A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选； B．，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选； C．中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选； D．，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选； 故选：B。 3. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是元素的化学性质 B. 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，A错误； B．硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象，B错误； C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误； 故选C。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Mg2+、H+、Cl-、OH- B. Na+、Ba2+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. K+、Cu2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A.Mg2+、H+与OH-不能大量共存，会反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A错； B.Ba2+与可反应生成BaCO3沉淀，B错； C.H+与可反应生成CO2气体和H2O，C错； D.各离子间均不发生反应，可大量共存。 5. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C. 1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D. 1mol Na+中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由原子、离子构成的物质不含分子，A错误； B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误； C．1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误； D．1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确； 答案选D。 6. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是 A. Al B. Cu C. Fe D. Zn 【答案】C 【解析】 【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。 【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意； B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意； C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意； D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意； 答案为C。 7. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】C 【解析】 【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。 【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误； B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误； C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确； D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误； 答案选C。 【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。 8. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 弱电解质的导电能力比强电解质弱 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。 【详解】A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质， A错误； B．溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷量有关，与电解质的强弱无必然联系，B错误； C．二氧化硫的水溶液能导电，但电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质，C错误； D．BaSO4 难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，D正确； 答案选D。 9. 根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO B. NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI C. I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO D. FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】在①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，H2SO3是还原剂，HI是还原产物，则还原性：H2SO3＞HI； 在②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，HI是还原剂，FeCl2是还原产物，则还原性：HI＞FeCl2； 在③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，FeCl2是还原剂，NO是还原产物，则还原性：FeCl2＞NO。 所以物质的还原性由强到弱的顺序是：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故合理选项是A。 10. 实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式。下列试剂的保存方法错误的是 A. 新制氯水应避光保存在棕色细口瓶中 B. 少量钠应保存在盛有煤油的广口瓶中 C. 氢氧化钠固体应密封保存在细口瓶中 D. 少量浓盐酸应密封保存在细口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水见光易分解，应避光保存在棕色细口瓶中，A正确； B．钠比较活泼，与空气中氧气和水蒸气反应，应保存在盛有煤油的广口瓶中，B正确； C．氢氧化钠固体应保存在广口瓶中，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，应密封保存在细口瓶中，D正确； 故答案为：C。 11. 下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 蔗糖 C. 烧碱 D. 氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨属于单质，既不属于电解质、也不属于非电解质，A项不符合题意； B．蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质，B项不符合题意； C．烧碱即NaOH是在水溶液和熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物，烧碱属于电解质，C项符合题意； D．氯水属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，D项不符合题意； 答案选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O B. 往饱和碳酸钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2 C. 氧化钠和水反应：O2-+H2O=2OH- D. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和石灰乳反应制备漂白粉，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误； B．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na＋++CO2+H2O=2NaHCO3↓，B错误； C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2Na＋+2OH-，C错误； D．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正确； 答案选D。 13. 下列说法中，正确的是 A. CH4的摩尔质量是16g B. 在0℃、101kPa 下，1molH2的体积约为22.4L C. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 D. 从100mL1mol/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4的摩尔质量是16g/mol，A错误； B．在0℃、101kPa下，1molH2的体积约为22.4L，B正确； C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．取出溶液中KNO3的物质的量浓度为1mol/L，D错误； 故选B。 14. 下列除杂方案不正确的是 A. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热 B. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：滴加适量盐酸 C. 除去CO2中的HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 除去MnO2中的碳粉：在空气中加热灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确； B．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，若滴加适量盐酸会引入杂质氯化钠，故B错误； C．二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠，HCl和碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，可除去CO2中的HCl，故C正确； D．炭粉再空气中加热生成二氧化碳气体，在空气中加热灼烧可除去MnO2中的碳粉，故D正确； 选B。 15. 下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A正确； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，B正确； C．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，使溶液显酸性，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入NaHCO3粉末，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，而有气泡，这说明氯水中含有H+，C正确； D．Cl2与水反应产生盐酸和次氯酸，酸使紫色石蕊试液变为红色；HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色，因此向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2与水反应产生的HClO，D错误； 故合理选项是D。 16. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. NaOH与CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，生成Na2O，加热或点燃时，产生Na2O2，故错误；B、发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故正确；C、NaHCO3少量：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故错误；D、少量CO2：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，过量CO2：OH－＋CO2=HCO3－，故错误。 点睛：本题考查元素及其化合物的性质，难点是“量”在离子反应方程式的书写，像本题选项C，在解决这问题时，少量系数为1，1molHCO3－消耗1molOH－，生成1molH2O和1molCO32－，CO32－再结合Ca2＋生成CaCO3等等。 二、填空题(每空2分) 17. 回答下列问题： （1）下列物质：(填序号)①Al；②；③；④KOH；⑤蔗糖；⑥；⑦NaCl；⑧空气。 属于酸的是：________；属于氧化物的是：________；属于非电解质的是：________；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式________。 （2）实验室制备胶体的化学方程式为________。 （3）书写化学方程式：过氧化钠和二氧化碳：________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑥ ③. ⑤ ④. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①电离出的阳离子全部为的化合物为酸，只有③符合； ②由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物为氧化物，只有⑥符合； ③在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质（①、②）、混合物（⑧）既不是电解质也不是非电解质，③、④、⑥、⑦属于电解质，故非电解质为⑤蔗糖； ④同种元素组成的不同单质互为同素异形体，的同素异形体为。 【小问2详解】 实验室制备胶体的操作为：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热。方程式需标注加热符号和“胶体”标识，不能写沉淀符号。 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为过氧化钠的特征反应，常用于呼吸面具、潜水艇的供氧，按照原子守恒配平即可得到对应方程式。 18. 通过计算填写下列内容： （1）在标准状况下，6.72L CO的物质的量为________，质量为________。 （2）在标准状况下，的物质的量为________；溶于水形成500ml溶液，该溶液物质的量浓度为________。 （3）含有________个氢原子。 （4）同温同压下，等体积的和所含原子个数比为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积，物质的量；摩尔质量为，质量。 【小问2详解】 的摩尔质量为，其物质的量；摩尔质量为，物质的量为，溶液体积为，物质的量浓度。 【小问3详解】 1个分子含有4个氢原子，含氢原子的物质的量为，氢原子数目为。 【小问4详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积的气体物质的量相等，设和的物质的量均为，二者所含氧原子物质的量分别为、，原子个数比等于物质的量之比，为。 19. 氧化还原反应是重要的一类化学反应。 （1）在化学反应中，化合价降低的元素是________，发生氧化反应的物质是________。 （2）据反应回答下列问题： ①该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 ②该反应中，当有反应时，转移电子总量是________mol。 ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________(最简整数比)。 【答案】（1） ①. 锰（或） ②. 碘化钾（或） （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 分析反应化合价变化：中为+7价，反应后生成中为+2价，化合价降低；中为-1价，反应后生成中为0价，化合价升高，还原剂发生氧化反应，因此发生氧化反应。 【小问2详解】 ①反应中中为0价，反应后生成中为-1价，得电子化合价降低，作氧化剂；部分中为-3价，反应后生成中为0价，失电子化合价升高，作还原剂。 ② 8 mol 参与反应时，仅2 mol 被氧化为，剩余6 mol 中化合价未发生变化，因此转移电子总物质的量为。 ③ 参与反应的氧化剂总物质的量为3 mol，作还原剂的物质的量为2 mol，二者最简整数比为。 20. 实验室用如图装置制备，并收集干燥、纯净的。 回答下列问题： （1）装置A中的仪器名称：a________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是________。 （3）装置B的作用是________。 （4）装置C中盛放的物质是________。 （5）装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为________(填“短进长出”或“长进短出”)。 （6）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是________。 （7）向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为________，产生该现象的原因为________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去中混有的杂质 （4）浓硫酸 （5）长进短出 （6） （7） ①. 干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色 ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件生成氯气，生成的氯气通入饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，除杂后的氯气通入浓硫酸干燥，然后在装置D中进行收集，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器结构，a带有活塞可控制液体滴加速率，为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A是二氧化锰和浓盐酸共热制氯气的发生装置，Mn元素从+4价降为+2价，部分Cl元素从-1价升为0价，结合得失电子守恒和原子守恒配平得到反应方程式。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，加热加快了浓盐酸的挥发，制得的中混有杂质，在饱和食盐水中溶解度很小，极易溶于水，因此B用于除去中的。 【小问4详解】 除后的中混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不与反应，可作干燥剂除去水蒸气，因此C中盛放浓硫酸。 【小问5详解】 密度大于空气平均密度，用向上排空气法收集，因此导气管需长进短出。 【小问6详解】 E中溶液吸收多余防止污染，和反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，拆分强电解质并删去未参与反应的离子得到对应离子方程式。 【小问7详解】 干燥无漂白性，和湿润纸条上的水反应生成具有强氧化性的，可漂白有色物质，因此干燥纸条不褪色、湿润纸条褪色，对应反应为氯气和水的可逆反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $