吉林省松原市长岭县第三中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025-2026学年(上)长岭县三中 高一期中化学试卷 1. 对于反应：，下列说法正确的是 A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. 当2molH2O参加反应时，生成1molO2 C. 当生成1molO2时，转移的电子数为4NA D. 每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g 2. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 24g NaH反应生成的H2分子数为NA B. 1mol NaH反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，22.4L H2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NA D. 若欲配制1L 1mol/L NaOH溶液，则需消耗NA 个NaH 3. 把16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为 A. 48 g B. 16 g C. 80 g D. 32 g 4. 某同学先向50mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲，再向甲溶液中逐滴滴加1.0mol/L的盐酸，生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是 A. a=30 B. 在o～a段内，只发生酸碱中和反应 C. 溶液甲中Na2CO3的质量为2.12g D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 5. 将一定物质的量的和组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，向溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A. 标注的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况 B. 盐酸的浓度是 C. 加入的盐酸为时，放出气体 D. 原混合物中与的物质的量之比为 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA B. 48gO2和N2的混合气体含有的分子数为2NA，则此混合气体的平均摩尔质量为24 C. 3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D. 100g质量分数为34%的双氧水中，含O原子的数目为2NA 7. 标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体中的体积分数为 A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 8. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molH2O中含有的中子数为NA B. 每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA C. 0.1mol/L H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D. 标准状况下，22.4LCO2中含有原子数为3.0NA 9. 常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝()气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是 A. 气球体积： B. 原子数目： C. 气体密度： D. 分子数目： 10. 300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 11. 下列叙述中正确的是 A. 溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5% B. 同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和 C. 若溶质质量分数为2x%的硫酸溶液的物质的量浓度为2y，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于y D. 某溶液密度为，溶质摩尔质量为M，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 12. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 13. 用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A. B. C. D. 14. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. 向含的溶液中通入等物质的量的，反应的离子方程式为： D. 含有0.001mol的尾气进入C装置时，最多消耗0.002mol 15. 下列有关物质的量浓度说法正确的是 A. 25°C时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到25°C时溶液浓度增大 B. 配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配制稀硫酸 16. 现需溶液，称取氢氧化钡晶体[]()配制。下列说法正确的是 A. 应称量氢氧化钡晶体质量为 B. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小 D. 取所配溶液并加等体积水稀释，得到溶液 17. 下列有关溶液配制说法错误的是（ ） A. 称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1 B. 取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-1 18. 25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm-3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是 A. 仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL C. 质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L-1 D. 上述10mL稀硫酸中含溶质14g 19. 回答下列问题： （1）将14.2g无水硫酸钠溶于水配制成500mL硫酸钠溶液，所得溶液的物质的量浓度为________，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为________，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________。 （2）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为________。 （3）将0.1mol/L的硫酸钠溶液、0.2mol/L的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na+、Al3+、的浓度分别为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为________(忽略体积的变化)。 （4）某混合溶液中，含有和五种离子(不考虑溶液中少量的H+和OH-)，其中，则溶液中的物质的量浓度是________。 （5）把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。 20. 生活和实验室中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．实验室需要溶液，用胆矾()配制该溶液。 （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取___________胆矾晶体。 （2）配制时操作如下，其中操作错误的地方共有___________处。 ①用天平准确量取所需的胆矾的质量，将胆矾加入盛有约水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 ②立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度 （3）在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有___________。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视刻度线 Ⅱ．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 [有效成分] [质量分数] [密度] [规格] （4）使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成溶液，需要用___________原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为___________。 A． B． C． D． （5）“84消毒液”不能与“洁厕灵”混合使用，发生反应的离子方程式为___________。 21. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________。 ②加药品，称mg样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为。 ③打开开关和，关闭开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭开关和，打开开关，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ⑥拆下装置，称量装置D的质量为。 （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置A的作用为___________；装置E中装的药品是___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）若缺少实验步骤③或者⑤分别会导致测定结果___________(填字母)。 A. 偏大、偏大 B. 偏小、偏小 C. 偏大、偏小 D. 偏小、偏大 （5）样品中的质量分数为___________(用含m、、的式子表示)。 （6）除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的溶液，乙同学选了过量的溶液，从误差较小的角度选择，你认为哪个同学更好并说明理由___________。 22. 回答下列问题： （1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_______(填序号)。 A. 容量瓶 B. 蒸发皿 C. 分液漏斗 D. 量筒 （2）实验室用晶体配制0.5mol/L的溶液970mL，应选用的容量瓶的规格_______，需用托盘天平准确称量_______g晶体。 （3）某学生欲用10mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积_______mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容_______。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 （4）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 容量瓶中原有少量水 B. 溶解所用烧杯未洗涤 C. 颠倒摇匀后补加少量的水 D. 定容时俯视观察刻度线 （5）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 2025-2026学年(上)长岭县三中 高一期中化学试卷 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）2∶1∶1 （4） （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. （2）3 （3）AC （4） ①. ②. （5） 【21题答案】 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 吸收空气中的和 ②. 碱石灰 （3） （4）C （5） （6）乙更好生成的质量比大，称量时误差更小 【22题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. 1000mL ②. 143.0 （3） ①. 250 ②. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 （4）D （5）①⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $