精品解析：吉林省松原市长岭县第三中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025-2026学年(上)长岭县三中 高一期中化学试卷 1. 对于反应：，下列说法正确的是 A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. 当2molH2O参加反应时，生成1molO2 C. 当生成1molO2时，转移的电子数为4NA D. 每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g 2. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 24g NaH反应生成的H2分子数为NA B. 1mol NaH反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，22.4L H2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NA D. 若欲配制1L 1mol/L NaOH溶液，则需消耗NA 个NaH 3. 把16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为 A. 48 g B. 16 g C. 80 g D. 32 g 4. 某同学先向50mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲，再向甲溶液中逐滴滴加1.0mol/L的盐酸，生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是 A. a=30 B. 在o～a段内，只发生酸碱中和反应 C. 溶液甲中Na2CO3的质量为2.12g D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 5. 将一定物质的量的和组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，向溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A. 标注的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况 B. 盐酸的浓度是 C. 加入的盐酸为时，放出气体 D. 原混合物中与的物质的量之比为 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA B. 48gO2和N2的混合气体含有的分子数为2NA，则此混合气体的平均摩尔质量为24 C. 3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D. 100g质量分数为34%的双氧水中，含O原子的数目为2NA 7. 标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体中的体积分数为 A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 8. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molH2O中含有的中子数为NA B. 每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA C. 0.1mol/L H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D. 标准状况下，22.4LCO2中含有原子数为3.0NA 9. 常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝()气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是 A. 气球体积： B. 原子数目： C. 气体密度： D. 分子数目： 10. 300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 11. 下列叙述中正确的是 A. 溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5% B. 同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和 C. 若溶质质量分数为2x%的硫酸溶液的物质的量浓度为2y，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于y D. 某溶液密度为，溶质摩尔质量为M，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 12. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 13. 用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A. B. C. D. 14. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. 向含的溶液中通入等物质的量的，反应的离子方程式为： D. 含有0.001mol的尾气进入C装置时，最多消耗0.002mol 15. 下列有关物质的量浓度说法正确的是 A. 25°C时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到25°C时溶液浓度增大 B. 配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配制稀硫酸 16. 现需溶液，称取氢氧化钡晶体[]()配制。下列说法正确的是 A. 应称量氢氧化钡晶体质量为 B. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小 D. 取所配溶液并加等体积水稀释，得到溶液 17. 下列有关溶液配制说法错误的是（ ） A. 称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1 B. 取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-1 18. 25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm-3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是 A. 仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL C. 质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L-1 D. 上述10mL稀硫酸中含溶质14g 19. 回答下列问题： （1）将14.2g无水硫酸钠溶于水配制成500mL硫酸钠溶液，所得溶液的物质的量浓度为________，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为________，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________。 （2）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为________。 （3）将0.1mol/L的硫酸钠溶液、0.2mol/L的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na+、Al3+、的浓度分别为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为________(忽略体积的变化)。 （4）某混合溶液中，含有和五种离子(不考虑溶液中少量的H+和OH-)，其中，则溶液中的物质的量浓度是________。 （5）把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。 20. 生活和实验室中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．实验室需要溶液，用胆矾()配制该溶液。 （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取___________胆矾晶体。 （2）配制时操作如下，其中操作错误的地方共有___________处。 ①用天平准确量取所需的胆矾的质量，将胆矾加入盛有约水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 ②立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度 （3）在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有___________。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视刻度线 Ⅱ．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 [有效成分] [质量分数] [密度] [规格] （4）使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成溶液，需要用___________原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为___________。 A． B． C． D． （5）“84消毒液”不能与“洁厕灵”混合使用，发生反应的离子方程式为___________。 21. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________。 ②加药品，称mg样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为。 ③打开开关和，关闭开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭开关和，打开开关，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ⑥拆下装置，称量装置D的质量为。 （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置A的作用为___________；装置E中装的药品是___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）若缺少实验步骤③或者⑤分别会导致测定结果___________(填字母)。 A. 偏大、偏大 B. 偏小、偏小 C. 偏大、偏小 D. 偏小、偏大 （5）样品中的质量分数为___________(用含m、、的式子表示)。 （6）除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的溶液，乙同学选了过量的溶液，从误差较小的角度选择，你认为哪个同学更好并说明理由___________。 22. 回答下列问题： （1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_______(填序号)。 A. 容量瓶 B. 蒸发皿 C. 分液漏斗 D. 量筒 （2）实验室用晶体配制0.5mol/L的溶液970mL，应选用的容量瓶的规格_______，需用托盘天平准确称量_______g晶体。 （3）某学生欲用10mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积_______mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容_______。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 （4）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 容量瓶中原有少量水 B. 溶解所用烧杯未洗涤 C. 颠倒摇匀后补加少量的水 D. 定容时俯视观察刻度线 （5）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年(上)长岭县三中 高一期中化学试卷 1. 对于反应：，下列说法正确的是 A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. 当2molH2O参加反应时，生成1molO2 C. 当生成1molO2时，转移的电子数为4NA D. 每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧元素为-1价，反应中部分升高到0价、部分降低到-2价，既是氧化剂又是还原剂，中氢、氧元素化合价均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．由反应方程式的计量数关系可知，2 mol 参加反应时，对应生成1 mol ，B正确； C．生成1 mol 时，有2 mol -1价的氧被氧化为0价，转移电子的物质的量为2 mol，对应电子数为，C错误； D．18 g 的物质的量为1 mol，由反应关系可知2 mol 参与反应时固体增重4 g，因此1 mol 反应时固体增重为2 g，D错误； 故选B。 2. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 24g NaH反应生成的H2分子数为NA B. 1mol NaH反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，22.4L H2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NA D. 若欲配制1L 1mol/L NaOH溶液，则需消耗NA 个NaH 【答案】C 【解析】 【详解】A．24g NaH物质的量为1mol，反应生成的H2分子数为NA，A正确； B．NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，1mol NaH反应，转移的电子数为NA，B正确； C．标准状况下H2O不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．1L 1mol/L NaOH溶液含1mol NaOH，故需消耗NA 个NaH，D正确； 故选C。 3. 把16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为 A. 48 g B. 16 g C. 80 g D. 32 g 【答案】D 【解析】 【详解】16克甲烷物质的量是1mol，64克氧气物质的量是2mol，所以16克甲烷在64克氧气恰好反应生成1mol（44g）二氧化碳和2mol（36g）水，CH4＋2O2=CO2＋2H2O，将它们通入足量的过氧化钠后，发生如下反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2固体质量差△m 156g 88g 212g 212g-156g=56g 44g 28g 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 固体质量差△m 156g 36g 160g 160g-156g=4g 36g 4g 根据差量法，可以计算出增重的质量为28g＋4g＝32g； 答案选D。 4. 某同学先向50mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲，再向甲溶液中逐滴滴加1.0mol/L的盐酸，生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是 A. a=30 B. 在o～a段内，只发生酸碱中和反应 C. 溶液甲中Na2CO3的质量为2.12g D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液甲的溶质存在多种可能：NaOH与Na2CO3、仅Na2CO3、Na2CO3与NaHCO3、仅NaHCO3。结合图像可知，加入盐酸体积a~50mL段生成CO2，该段发生反应；m（CO2）=1.32g，n(CO2)=0.03mol，消耗盐酸为0.03mol，V(HCl)=，a=50-30=20，o~a段盐酸体积小于a~50段，说明溶液甲溶质为和。 【详解】A．m（CO2）=1.32g=0.03mol，对应a~50mL段消耗HCl的物质的量为0.03mol，该段盐酸体积为，因此，A错误； B．o~a段发生反应：，并非酸碱中和，B错误； C．溶液中全部转化为​消耗的HCl物质的量，等于Oa段消耗的HCl物质的量，即消耗盐酸20mL，n(HCl)=，因此，C正确； D．　加入50mL盐酸时恰好完全反应，溶质为NaCl，由物料守恒，原NaOH溶液浓度，D错误； 故选C。 5. 将一定物质的量的和组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，向溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A. 标注的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况 B. 盐酸的浓度是 C. 加入的盐酸为时，放出气体 D. 原混合物中与的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】向和混合溶液中滴加盐酸，依次发生的反应为①、②，当V(盐酸)=50mL时，恰好完全转化为，反应①恰好进行完全；当V(盐酸)在50~150mL之间时，发生反应②，据此分析结合图象解答。 【详解】A．当V(盐酸)=50mL时，恰好完全转化为，该过程发生的反应为，没有产生，故A错误； B．由图象可知，溶液中完全转化为和NaCl时，消耗盐酸的体积为50mL，由可知，n()=n(HCl)=0.0025mol，则c(HCl)=，故B正确； C．当V(盐酸)在50~150mL之间时，发生的反应为，可知完全反应时，n()=n(HCl)=10010-3L0.05mol/L=0.005mol，则标准状况下V()=22.4L/mol0.005mol=0.112L，但没指明是在标况下，则放出气体体积不一定是0.112L，故C错误； D．根据题意并结合图象可知，原混合物中与的物质的量均为2.510-3mol=0.05mol，则原混合物中与的物质的量之比为，故D错误； 答案选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA B. 48gO2和N2的混合气体含有的分子数为2NA，则此混合气体的平均摩尔质量为24 C. 3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D. 100g质量分数为34%的双氧水中，含O原子的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为，且和均含离子，故离子总数为，A正确； B．平均摩尔质量的单位为，该混合气体平均摩尔质量应为，选项未带单位，B错误； C．和均由氧原子构成，混合物中氧原子的物质的量为，氧原子数目为，C错误； D．双氧水溶液中除外，溶剂也含有原子，故含原子的数目大于，D错误； 故答案选A。 7. 标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体中的体积分数为 A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，由于标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol，则1 mol混合气体的质量是m=0.75 g/L×22.4 L=16.8 g，所以该混合气体的平均摩尔质量为M=16.8 g/mol。假设混合气体总物质的量是1 mol，其中NH3的物质的量为 mol，CH4的物质的量为mol，混合气体总质量为16.8g，列出方程式，解得，所以CH4的物质的量为0.2 mol,。 CH4所占的物质的量分数为，在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比， CH4的体积分数是20%； 故答案为：A。 8. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molH2O中含有的中子数为NA B. 每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA C. 0.1mol/L H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D. 标准状况下，22.4LCO2中含有原子数为3.0NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通中无中子，中子数为8，1个含8个中子，0.1mol 含中子数为，A错误； B．摩尔质量为，67.5g 物质的量为1mol，反应中从+5价降为+4价，每生成1mol 转移1mol电子，即转移电子数为，B错误； C．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，C错误； D．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，1个分子含3个原子，故含有的原子数为，D正确； 故选D。 9. 常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝()气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是 A. 气球体积： B. 原子数目： C. 气体密度： D. 分子数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下， 气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的氦气、甲烷、二氧化碳的物质的量之比为：，则，A正确； B．原子的物质的量之比为(44×1):(11×5):(4×3)=44:55:12，则原子数目，B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，氦气、甲烷、二氧化碳的密度之比为4:16:44=1:4:11，则气体密度：，C正确； D．分子的物质的量之比为：n(He):n(CH4):n(CO2)=，则分子数目：，D正确； 故选B。 10. 300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】300mL溶液中b g 的物质的量为，则，，则50mL溶液中，最后稀释后溶液的体积是1000mL，即1L，，故选A。 11. 下列叙述中正确的是 A. 溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5% B. 同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和 C. 若溶质质量分数为2x%的硫酸溶液的物质的量浓度为2y，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于y D. 某溶液密度为，溶质摩尔质量为M，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，假设质量均为m，则混合液的溶质质量分数，故A错误； B．构成物质的微粒之间有间隔，且同种溶质不同浓度的两种溶液的密度不同，两者混合，计算时不可将体积直接加和，故B错误； C．由可知，c1=2y=，稀释后c2=，，，硫酸密度大于水，则，故，故C正确； D．由可知，某溶液密度为，溶质摩尔质量为M，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为，故D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】B 【解析】 【详解】A．同浓度的、、溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为，故A错误； B．胆矾()物质的量为0.1mol，，溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为，故B正确； C．根据溶质守恒，，，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C错误； D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 故答案为B。 13. 用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，Ba2+和的物质的量相同，Fe2(SO4)3中含有3个，Na2SO4中含有1 个，KAl(SO4)2中含有2 个，为提供相同物质的量的，三种盐溶液的体积相同，则三种盐的物质的量浓度之比应为:1:= 2:6:3，故选A。 14. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. 向含的溶液中通入等物质的量的，反应的离子方程式为： D. 含有0.001mol的尾气进入C装置时，最多消耗0.002mol 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应，氯气和淀粉碘化钾溶液反应可置换出碘，使淀粉溶液变蓝，多余的氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收。 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，故A错误； B．氯气本身没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误； C．向含amolFeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先将亚铁离子全部氧化成铁离子，剩余的氯气将部分溴离子氧化成溴，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−，故C正确； D．氯气和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.001molCl2消耗0.002molNaOH，但还有挥发出来的氯化氢消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002mol，故D错误； 故答案为：C。 15. 下列有关物质的量浓度说法正确的是 A. 25°C时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到25°C时溶液浓度增大 B. 配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配制稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到原温度，有晶体析出，仍为饱和溶液，物质的量浓度不变，故A错误； B．配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要0.05mol胆矾(CuSO4·5H2O)，质量为12.5g，故B错误； C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终会导致所配溶液浓度偏高，故C正确； D．稀硫酸的配制必须浓酸入水，否则会导致硫酸液体飞溅，故D错误。 故选C。 16. 现需溶液，称取氢氧化钡晶体[]()配制。下列说法正确的是 A. 应称量氢氧化钡晶体质量为 B. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小 D. 取所配溶液并加等体积水稀释，得到溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．现需溶液，应选择1000mL容量瓶，需要称量氢氧化钡晶体的质量为，A错误； B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，洗涤后不需要干燥，B错误； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误； D．取所配溶液并加等体积水稀释，忽略体积变化，则浓度变为原来的一半，即得到溶液，D正确； 答案选D。 17. 下列有关溶液配制说法错误的是（ ） A. 称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1 B. 取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]的物质的量为，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为，故A正确； B．由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水中时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol·L-1，故B错误； C．100g5%的食盐水的质量为m=100g×5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液的质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为，故C正确； D．将浓度2 mol·L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释200mL，稀释后的浓度为，故D正确； 故选B。 18. 25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm-3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是 A. 仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL C. 质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L-1 D. 上述10mL稀硫酸中含溶质14g 【答案】C 【解析】 【详解】A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确； B．硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90mL，B不正确； C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为=7.14mol·L-1，C正确； D．上述10mL稀硫酸中含溶质10mL×1.4g·cm-3×50%=7g，D不正确； 故选C。 19. 回答下列问题： （1）将14.2g无水硫酸钠溶于水配制成500mL硫酸钠溶液，所得溶液的物质的量浓度为________，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为________，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________。 （2）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为________。 （3）将0.1mol/L的硫酸钠溶液、0.2mol/L的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na+、Al3+、的浓度分别为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为________(忽略体积的变化)。 （4）某混合溶液中，含有和五种离子(不考虑溶液中少量的H+和OH-)，其中，则溶液中的物质的量浓度是________。 （5）把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）2∶1∶1 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 14.2g无水硫酸钠物质的量为0.1mol，将其溶于水配制成500mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为，蒸发浓缩使溶液体积为50mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ； 【小问2详解】 硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，所得混合溶液溶质为氯化钠和氯化铝，且混合溶液中c(Al3+)=、c(Cl-)=，溶液呈电中性，忽略H+、OH-，则混合溶液中有3c(Al3+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(Na+)=0.3mol/L-3×0.05 mol/L=0.15 mol/L，则原混合溶液中Na+的浓度为2×0.15 mol/L=0.3 mol/L； 【小问3详解】 将0.1 mol⋅L-1的硫酸钠溶液、0.2 mol⋅L-1的硫酸铝溶液和纯水混合，使混合液中、、的浓度分别为0.1 mol⋅L-1、0.1 mol⋅L-1、0.2mol⋅L-1。令0.1 mol⋅L-1的硫酸钠溶液的体积为1L，则溶液总体积为=2L，设0.2 mol⋅L-1的硫酸铝溶液的体积为x，则=0.1mol/L，x=0.5L，水的体积为2L-1L-0.5L=0.5L，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为1L∶0.5L∶0.5L=2∶1∶1； 【小问4详解】 根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则c(K＋)+ 2c(Mg2＋)+ 3c(Al3＋) = c(Cl-)+2 c(SO)，c(SO)=(3 mol/L+2mol/L×2+2mol/L×3-7mol/L)÷2=3 mol/L； 【小问5详解】 根据方程式2OH－+Mg2+＝Mg(OH)2↓可知，每一份溶液中镁离子的物质的量是0.5a mol，则原溶液中镁离子的物质的量是a mol。根据方程式Ba2++＝BaSO4↓可知，每一份溶液中硫酸根的物质的量是b mol，则原溶液中硫酸根的物质的量是2b mol。因此依据电荷守恒可知，溶液中钾离子的物质的量是（4b－2a）mol，浓度是。 20. 生活和实验室中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．实验室需要溶液，用胆矾()配制该溶液。 （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取___________胆矾晶体。 （2）配制时操作如下，其中操作错误的地方共有___________处。 ①用天平准确量取所需的胆矾的质量，将胆矾加入盛有约水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 ②立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度 （3）在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有___________。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视刻度线 Ⅱ．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 [有效成分] [质量分数] [密度] [规格] （4）使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成溶液，需要用___________原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为___________。 A． B． C． D． （5）“84消毒液”不能与“洁厕灵”混合使用，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. （2）3 （3）AC （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器为容量瓶(用于配制溶液)、烧杯(用于溶解)、玻璃棒(用于搅拌和引流)、胶头滴管(用于定容)、量筒(量液体体积)，但容量瓶必须指出所需规格，实验室没有480mL的容量瓶，可采用500mL的容量瓶，则如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是容量瓶、胶头滴管；托盘天平称量，精确到0.1g，若该实验用托盘天平称量，需要称取； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； ①用天平准确量取所需的胆矾的质量，将称好的胆矾放入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀，而不能先向烧杯中加水，再将胆矾加入盛水烧杯中，①错误； ②胆矾溶解完后，应待硫酸铜溶液恢复至室温后再沿玻璃棒注入容量瓶中，不能立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，②错误； ③用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，③正确； ④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处，⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，属于定容的正确操作，④⑤正确； ⑥将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，部分溶液滞留在瓶壁，导致水量低于刻度，此时不能再次加水到刻度，否则造成所配浓度偏低，⑥错误； 故操作错误的地方共有3处； 【小问3详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒，则少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．因烧杯中溶液转移至容量瓶后还需要加蒸馏水定容，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B不符合题意； C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致少量溶质损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液浓度偏高，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 由可知，密度为119 g/cm3、质量分数为25%的次氯酸钠溶液的物质的量浓度为mol/L=4.0mol/L，实验室利用该“84消毒液”稀释配制成溶液，设需要该“84消毒液”体积为V mL，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：V×10-3L×4.0 mol/L=0.25 L×0.15mol/L，解得V≈9.4mL；按照量取的最近原则可知，量取9.4mL该“84消毒液”宜选用量筒的规格为10mL，故选B； 【小问5详解】 “洁厕灵”的有效成分为盐酸，“84消毒液”不能与“洁厕灵”混合使用，发生的反应为次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为：。 21. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________。 ②加药品，称mg样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为。 ③打开开关和，关闭开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭开关和，打开开关，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ⑥拆下装置，称量装置D的质量为。 （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置A的作用为___________；装置E中装的药品是___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）若缺少实验步骤③或者⑤分别会导致测定结果___________(填字母)。 A. 偏大、偏大 B. 偏小、偏小 C. 偏大、偏小 D. 偏小、偏大 （5）样品中的质量分数为___________(用含m、、的式子表示)。 （6）除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的溶液，乙同学选了过量的溶液，从误差较小的角度选择，你认为哪个同学更好并说明理由___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 吸收空气中的和 ②. 碱石灰 （3） （4）C （5） （6）乙更好生成的质量比大，称量时误差更小 【解析】 【分析】加热和固体混合物，分解为、、，装置中浓硫酸吸收水，D装置中碱石灰吸收分解生成的，装置防止空气中的、进入D而干扰实验，所以应装碱石灰，装置D反应前后质量差为分解生成的的质量，根据的质量计算固体混合物中的质量分数。 【小问1详解】 组装好仪器后首先检查检查装置的气密性。 【小问2详解】 装置A中碱石灰的作用为吸收空气中的和，装置E中装的药品是碱石灰，作用是吸收。 【小问3详解】 装置B中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 若缺少实验步骤③，原装置内空气中的会被D装置吸收，产生的质量偏大，会导致测定结果偏大。若缺少实验步骤⑤，残留在仪器中，没被D装置充分吸收，会导致测定结果偏小，故选C。 【小问5详解】 反应生成二氧化碳质量为，设样品中碳酸氢钠质量为x，由可得， ，样品中的质量分数为。 【小问6详解】 乙同学更好，理由是：和过量的溶液反应生成的质量比大，称量时误差更小。 22. 回答下列问题： （1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_______(填序号)。 A. 容量瓶 B. 蒸发皿 C. 分液漏斗 D. 量筒 （2）实验室用晶体配制0.5mol/L的溶液970mL，应选用的容量瓶的规格_______，需用托盘天平准确称量_______g晶体。 （3）某学生欲用10mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积_______mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容_______。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 （4）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 容量瓶中原有少量水 B. 溶解所用烧杯未洗涤 C. 颠倒摇匀后补加少量的水 D. 定容时俯视观察刻度线 （5）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 【答案】（1）AC （2） ①. 1000mL ②. 143.0 （3） ①. 250 ②. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 （4）D （5）①⑤ 【解析】 【小问1详解】 量筒、蒸发皿不需要检查是否漏水，容量瓶、分液漏斗带有活塞或瓶塞，需要检查是否漏水，故答案为AC； 【小问2详解】 配制溶液970mL ，选用容量瓶的规格为1000mL，n( Na2CO3•10H2O)=n(Na2CO3)=1L×0.5mol/L=0.5mol，则m(Na2CO3•10H2O)=0.5mol×286g/mol=143.0g； 【小问3详解】 稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为=0.25L，即250mL，步骤中缺少的实验步骤为定容：在“继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处”后，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，颠倒摇匀； 【小问4详解】 A．最后需要加水定容，容量瓶中原有少量水不影响溶液浓度，故A不选； B．溶解所用烧杯未洗涤，烧杯内壁附着溶质，移入容量瓶中溶质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故B不选； C．颠倒摇匀后，再补加少量的水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C不选； D．定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，符合题意，故D选； 答案选D； 【小问5详解】 ①量筒不能用来溶解固体，应该在烧杯中溶解NaCl，故①错误； ⑤读数时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；故答案为：①⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $