重庆市某校2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试卷

高2028届高一（下）第二次月考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．国防军工铸就大国重器，中国制造彰显中国力量。下列选项中属于金属材料的是 A．中国大飞机C919拥有新型铝锂合金机翼 B．鹰击-21导弹弹头为耐高温的陶瓷基复合材料 C．登上春晚的宇树机器人外壳材料是PEEK工程塑料 D．用于5G通信传输的光导纤维 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烷的空间填充模型为 B．一氯甲烷的电子式为 C．和互为同分异构体 D．聚丙烯的结构简式： 3．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可以采取的措施是 A．增大压强 B．适当增大锌块的质量 C．更换为98%的浓硫酸 D．滴加几滴溶液 4．下列化学反应中的能量变化与图像一致的是 A．C与反应 B．浓硫酸稀释 C．镁条与盐酸反应 D．与反应 5．下列方程式书写正确的是 A．熔融状态下的电离方程式： B．向稀中插入铜丝： C．用乙酸浸泡水壶中的水垢： D．用化学方程式表示过量通入溶液时的反应： 6．实验室将粗盐提纯制得晶体。下列仪器中，本实验必须用到的有 A．①③⑥ B．②③⑨ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑨ 7．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 已知：①碳的燃烧热 ② ③ ，则x为 A． B． C． D． 8．利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．的制备和检验 C．的制备和收集 D．乙酸乙酯的制备 9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与完全反应，生成的分子数为 B．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 C．标准状况下，所含的分子数是 D．2 L 0.5 mol·L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为 10．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．分子中所有原子不可能共平面 B．可使酸性溶液褪色 C．一定量的该物质分别与足量Na、、反应，消耗三者物质的量之比为3∶1∶1 D．该分子最多与发生加成反应 11．下列描述正确的是 A．已知 ，则金刚石更稳定 B．和反应的中和热，则和反应的反应热 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 D． ，将和置于一密闭容器中，充分反应后放出热量 12．由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将菜油滴入NaOH溶液，充分振荡 溶液不分层 菜油易溶于水 B 向某溶液中滴加少量溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀，加水后不溶解 蛋白质发生变性 A．A B．B C．C D．D 13．科学家研制了一种电池，如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述错误的是 A．电极的电极电势较低 B．放电时，向电极方向移动 C．放电时，正极反应有： D．放电时，Zn质量减少，电极生成了 14．在恒温、恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应：，12 s时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A．化学计量数之比 B．时，的反应速率为 C．时容器内的压强为起始的倍 D．图中交点时A的速率等于B的速率 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15．（每空2分，共12分）硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，其成分主要有、和少量，由硫铁矿烧渣制备铁红和新型陶瓷的流程如下图所示： 已知：，回答下列有关问题： （1）细磨的目的是______________________________________________。 （2）滤渣A的成分为_________________________。 （3）流程中“还原”反应的离子方程式为______________________________________。 （4）新型陶瓷的化学式为________________。 （5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式____________________________________。 （6）流程中循环利用的物质的化学式为______________。 16．（除标注外每空2分，共12分）碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下图。 已知：Ⅰ．是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为。 Ⅱ．装置是单向阀，作用是使装置中生成的进入装置，而装置中生成的不会进入装置。 （1）装置A中生成的化学反应方程式为_________________________________________。 （2）盛放NaClO溶液的仪器名称是______________________（1分）。 （3）实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置____________处（填“A”或“C”）（1分）。 （4）装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是____________________________。 （5）装置E中KOH、I2与发生反应生成KI，反应的离子方程式为：_________________________。 （6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是_______________。 （7）装置F中稀硫酸的作用是____________________________________。 17．（除标注外每空2分，共16分）聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下： 已知： （1）物质A的名称为_____，中含有的官能团的名称为______________________。 （2）写出合成路线中下列反应的反应类型：③______________，⑥_________________。（各1分） （3）写出反应③的化学方程式__________________________________，写出反应⑥的化学方程式_______________________________，写出反应⑦的化学方程式_________________________________。 （4）已知M与A含有相同官能团，且相对分子质量比A多14，则M的结构简式可能为_______________、_________________（写出2种）。 18．（除标注外每空2分，共18分）含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图一所示。请回答下列问题： （1）写出过程Ⅱ的化学方程式：___________________________________________________。某同学在实验室模拟过程Ⅱ时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是________（填序号）。 （2）某温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入和发生过程Ⅰ的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间的变化情况如图三所示： ①曲线a表示____________（填“N2”、“H2”或“NH3”）的物质的量的变化情况。 ②250 s时，H2的转化率为____________，若放出55.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________ ____________________________________________________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是____________（填序号）。 A． B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 （3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以、溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图四所示： ①a电极上的电极反应式是________________________________________________。 ②该电池在工作过程中b电极附近溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中的物质的量改变时，理论上外电路中通过_____电子。 学科网（北京）股份有限公司 $