化学启航·2026年暑假人教版九年级化学预习手册19《第五单元化学反应的定量关系课题2化学方程式》预习讲义

化学启航·2026年暑假人教版九年级化学预习手册19 《第五单元化学反应的定量关系课题2化学方程式》预习讲义 一．预习目标 ( 1.明确化学方程式定义，掌握方程式宏观、微观、定量三层含义，建立化学反应宏观物质 — 微观粒子 — 符号方程式三重表征；牢记书写化学方程式两大基本原则，能区分文字表达式、符号表达式、化学方程式的差异；依托质量守恒定律理解配平本质，建立化学反应定量守恒的核心化学观念。 2.能运用最小公倍数法、观察法完成基础化学方程式配平，形成有序逻辑思维；可以从化学方程式中提取物质转化、粒子数目、质量比例信息，具备数据分析与定量推理能力；能够辨析书写方程式中的常见错误，具备批判性纠错思维。 3.熟练掌握 “ 写 — 配 — 标 — 等 — 查 ” 标准化书写五步流程，独立书写简单化学反应方程式； 精准区分气体符号 ↑ 、沉淀符号 ↓ 、反应条件的标注规范，规避符号使用误区；可以结合微观示意图、反应文字描述写出对应化学方程式，完成基础信息转化实践。 4.树立化学用语严谨书写的意识，杜绝凭空捏造不存在的化学式与化学反应；认识化学方程式在化工生产、新能源研发、材料制备中定量计算的重要价值；养成分步检查、规范书写的严谨学习习惯。 ) 二．重点难点 ( （一）重点 1.   化学方程式三层意义（宏观、微观、质量）的理解与表述； 2.   书写化学方程式两大原则、完整书写五步流程； 3.   最小公倍数法配平基础化学方程式；气体、沉淀符号与反应条件的规范标注。 （二）难点 1.   分清化学方程式中粒子个数比与物质质量比的计算区别； 2.   复杂基础方程式的配平，掌握配平切入点； 3.   精准判定 ↑ 、 ↓ 的使用场景，杜绝符号滥用； 4.   结合陌生文字信息、微观示意图正确书写化学方程式。 ) 三．自主探究 （一）化学方程式的概念 ( 不能体现质量守恒定律 )氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下 3 种方法表示： ( 既能表示出质量守恒定律，也比较容易书写 ) ( 表示麻烦 ) 分析上述 3 种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？ 【解释】最好的方法是③ 前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为： 和 反应条件 生成 文字表达式： 碳 + 氧气 二氧化碳 反应物 生成物 符号表达式： C + O2 CO2 化学方程式： C + O2 CO2 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 ( “质” )如：C + O2 CO2； 4P + 5O2 2P2O5 ( “ 量 ” )2.用化学方程式来表示化学反应的优点: （1）表示出了各反应物和生成物的组成。 （2）表示出了反应进行所需要的条件。 （3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起！ 3.化学方程式的意义: （1）宏观意义 ①表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。 如：碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳。 ②表明反应物和生成物间的质量比。 如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 C + O2 CO2 12 ： 32 ： 44 （2）微观意义 C + O2 CO2 从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。 如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。 4.化学方程式的读法 化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。“+”读成“和”； “====”读成“生成”，不能读成“等于”。 下面以氢气燃烧为例： 2H2 + O2 2 H2O （1）宏观：在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水。 （2）微观：在点燃条件下，2个氢分子和一个氧分子反应生成2个水分子 （3）质量：在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。 （二）化学方程式的书写 木炭燃烧 ( 点燃 )（1）.写出木炭在空气中燃烧的文字表达式 ( 表示木炭在空气中燃烧的化学方程式 ) 木炭 + 氧气 二氧化碳 ( 点燃 )（2）将以上的物质用化学式表示，同时将→改为＝ C + O2 ====== CO2 1.化学方程式书写原则 （1）客观事实原则：反应物、生成物的种类和化学式必须真实存在，不可臆造。例如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），不能写成氧化铁（Fe2O3），因为反应事实决定产物组成。 （2）质量守恒定律原则：核心是方程式两边原子的种类、数目完全相等。例如H 2+ O2→ H2O未配平，左边2个H、2个O，右边2个H、1个O，需通过配平满足守恒要求。 2.化学方程式的配平 ( 点燃 ) 我们已经知道：木炭在空气中燃烧的化学方程式C + O2 =====CO2 ( 点燃 )仿照上面的方法，写出氢气燃烧的化学方程式 H2 + O2 ===== H2O 氢原子个数： 2 2 ( 发现了什么问题？ ) 氧原子个数： 2 1 原子总数： 4 3 ( 不满足质量守恒定律，即化学方程式两边的原子个数不相等。 ) （1）配平化学方程式的原理： 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。 （2）配平时应该注意三点： ①不得更改化学式。 ②化学计量数不能为分数。 ③化学计量数互为最简整数比。 （3）配平化学方程式的方法: ( 高温 )①观察法；这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给个C-----个CO2，然后调节为整数系数为 2Fe2O3+3C ===== 4Fe+3CO2。 ②最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 ( 高温 )Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，原方程变为： 2Fe2O3+3C ===== 4Fe+3CO2。 ( 高温 )③奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得 2Fe2O3+3C ===== 4Fe+3CO2 3.反应条件和生成物的状态 （1）反应条件 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。 注意：点燃≠燃烧≠加热≠高温 （2）生成物的状态 ①只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。 如：水通电分解 ( 通电 ) 化学反应方程式：2H2O ====2H2↑ + O2↑ ②溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。 如：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 化学反应方程式：CuSO4 + 2NaOH=====Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ③如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注 “↑”号， 如：硫在氧气中燃烧 ( 点燃 ) 化学反应方程式：S + O2 ==== SO2 ④溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“ ↓”号， 如：铁与硫酸铜的反应 化学反应方程式：Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 4.化学方程式的书写步骤 化学方程式书写核心：遵循客观事实+质量守恒定律，按“写”，“配”，“标”，“查”四步就能写规范，好记又不踩坑。 步骤 例题演示 注意 (1)写:写出反应物和生成物的　化学式　,　反应物　在左,　生成物　在右,中间用“——”连接  H2O——H2+O2 化学式书写要准确,防止臆造不存在的物质 (2)配:配平化学方程式,并把“——”改为“===” 2H2O===2H2+O2 配平时只能改动化学式前的化学计量数,不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字 (3)标:标明反应条件和生成物的状态 2H2O2H2↑+O2↑ 用“△”表示　加热　,如果反应物、生成物都有气体,气体生成物　不标气体符号　,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物　不标沉淀符号　  (4)查:①化学式是否正确　②是否配平③条件是否注明　④有没有漏标“↑”或“↓” 经查该化学方程式书写正确 — （二）利用化学方程式的简单计算 神舟二十一号载人飞船于北京时间2025年10月31日23时44分在酒泉卫星发射中心由长征二号F遥二十一运载火箭搭载发射，火箭升空要携带一定量的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭的设计师，你会在火箭助燃仓中至少填充多少液氧来满足这些液氢的充分燃烧？ 2H2 + O2 2H2O “质”： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 “量”： ①.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子； ②.每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 ( 若火箭升空需要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ ) 我们一起来学习如何计算反应物和产物质量。 【思考】如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的理论依据是什么呢？用“什么方法”解题的呢？ 1. 计算的依据和方法 （1）质量守恒定律，参加化学反应和反应生成的各物质的质量比是一个定值。 ①化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之比。 ②化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。 ③在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 （2）通常采用比例法进行计算 在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。 2. 依据化学方程式进行计算的基本思路 首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是么？ 其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的。 第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系; 第四，将上述关系列成比例式求解;最后，检查计算过程和结果无误后，简明地写出答案。 3. 利用化学方程式的简单计算的步骤和书写格式 （1）利用化学方程式计算的步骤。 ①设：根据题意设_________。 ②写：正确写出反应的_________。 ③标：标出相关物质的_________与化学式前面的_________的积，以及_________和_________。 ④列：列_________，求解。 ⑤答：简明地写出_________。 【答案】①未知数 ② 化学方程式 ③相对分子质量 化学计量数 已知量 所求量 ④比例式 ⑤答案 （2）举例： 例1.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？ 解：设生成SO2的质量为x。 S+O2=== (点燃)SO2 32 64 32g x 答：生成二氧化硫的质量是64g。 例2.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6C2H6O +2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x。 C6H12O6C2H6O +2CO2↑ 180 92 x 2.3t x=4.5t 答：理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。 3.注意事项： （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。 （2）写方程式要注意配平，而且要注意化学方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 （5）不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算 。 （6）计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。 （7）计算常用的关系式： 四．经典例题 例1.下列关于化学方程式的说法，正确的是（ ） A. 化学方程式就是用文字表示化学反应的式子 B. 化学方程式必须体现质量守恒定律 C. 符号表达式就是化学方程式 D. 化学方程式中，反应物和生成物之间用“→”连接 【答案】：B 【解析】：A错误，文字表示的是文字表达式，化学方程式用化学式表示；B正确，化学方程式必须配平，配平的依据是质量守恒定律，因此一定体现质量守恒；C错误，符号表达式未配平，不满足化学方程式的要求；D错误，化学方程式中反应物和生成物用“=”连接，“→”用于文字表达式和符号表达式。 例2下列关于化学方程式 C + O₂ CO₂ 的读法，错误的是（ ） A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B. 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下，生成1个二氧化碳分子 C. 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳 D. 碳加氧气等于二氧化碳 【答案】：D 【解析】：A是质的正确读法，B是微观的正确读法，C是量的正确读法（C相对原子质量12，O₂32，CO₂44，质量比12:32:44=3:8:11）；D错误，“+”不能读“加”，“=”不能读“等于”，正确读法是“碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳” 例3.化学方程式 2H2O2 2H2O + O2↑ 中，不涉及的意义是（ ） A. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气 B. 每2个过氧化氢分子生成2个水分子和1个氧分子 C. 每68份质量的过氧化氢生成36份质量的水和32份质量的氧气 D. 过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成 【答案】：D 【解析】：A是质的意义，B是微观意义，C是量的意义（H2O2相对分子质量34×2=68，H₂O18×2=36，O₂32）；D是物质的微观构成，不属于化学方程式的意义。 例4.2025年AI智慧课堂中，学生通过虚拟实验观察氢气燃烧反应2H2 + O2 2H2O。该方程式体现的“质”的意义是（ ） A. 氢气和氧气的质量比为1:8 B. 2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 C. 氢气具有可燃性 D. 氢气在氧气中燃烧生成水 【答案】：D 【解析】：化学方程式“质”的意义是表示反应物、生成物和反应条件，D正确；A体现质量比（量的意义），B体现粒子个数比（量的意义），C是物质性质描述，并非方程式的意义，均不符合题意。 例5.学生在实验室做镁条燃烧实验时，记录的化学方程式如下，其中符合书写原则的是（ ） A. Mg + O₂ = MgO B. Mg + O₂ = MgO₂ C. 2Mg + O₂2MgO D. 2Mg + O₂ = 2MgO 【答案】：C 【解析】：A未配平，违背质量守恒；B中MgO₂为捏造化学式，违背客观事实；D漏标“点燃”条件，书写不完整；C化学式正确、配平无误且标注条件，故选C。 例6.某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+ O2═2CO2+3H2O，在“ ”中填上的数字是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】：C 【解析】：根据反应的化学方程式可知，反应物中除氧气中的氧原子外，氧原子个数为1，反应后的生成物中氧原子个数为7，根据反应前后原子种类、数目不变，则氧气化学式前面的化学计量数是（7﹣1）÷2＝3；故选：C。 例7．丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x，y分别为（　　） A．3 4 B．3 8 C．1 3 D．1 5 【答案】：A 【解析】：丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，根据反应前后碳原子个数相等，则3＝x；由反应前后氢原子个数相等，则8＝2y，y＝4。故选：A。 例8.2025年新型氢能源汽车量产，氢气燃烧反应为2H2 + O2 2H2O。计算4kg氢气完全燃烧需氧气质量时，第一步应（ ） A.直接列比例式 B. 设氧气质量为x（不带单位） C.计算氧气相对分子质量 D. 写出未配平的方程式 【答案】：B 【解析】：化学方程式计算第一步为设未知量，规范要求x后不带单位，B正确；A、C需在设未知数之后进行；D错误，必须用配平的方程式计算。 例9.2025年新型电池材料研发中，涉及反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。现有含杂质5%的锌粉100g（杂质不反应），计算生成铜的质量时，应代入的纯净锌质量为（ ） A. 100g B. 100g×5% C. 100g×(1-5%) D. 100g÷(1-5%) 【答案】：C 【解析】：化学方程式计算需代入纯净物质量，纯净物质量=混合物质量×纯度，锌的纯度为1-5\%，故纯净锌质量为100g×(1-5\%)，C正确。 例10．某反应 2A+2B→2C，其中 A 和 C 有如图所示的质量关系．当有 20gC 生成时， 消耗 B 的质量为（B 的相对分子质量为 30）（ ） A．10g B．5g C．15g D．13g 【答案】：B 【解析】：由图可知：当参加反应的 A 约是 15g 时，生成的 C 的质量是 20g， 所以消耗 B 的质量为：20g﹣15g=5g；故选：B。 例11.观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： 2Mg＋O22MgO　　 2H2＋O2 2H2O 2CO＋O2 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点: ①____________________； ②____________________。 （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处______________________________________________________________________。 【答案】反应条件都是点燃 都是化合反应 Mg与O2反应是固体与气体反应，而另外两个为气体与气体反应(以上答案不唯一，只要合理均可) 【解析】(1)通过对①②③反应的分析对比可知,从反应类型上看都是化合反应;从反应条件上看都是点燃;从物质类别看,生成物都是氧化物。(2)将该分解反应与①②③反应对比,可知生成物都是氧化物。 例12.配平下列方程式： （1）　 　Al+　 　H2SO4═Al2（SO4）3+　 　H2↑ （2）　 　Mg+O2　 　MgO （3）Fe+　 　HCl═FeCl2+H2↑ （4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O 【答案】（1）2；3；3； （2）2；2； （3）2； （4）2；1；2。 【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al、H2SO4、H2前面的化学计量数分别为：2、3、3。 （2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化镁前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整镁前面的化学计量数为2。（3）本题可利用“定一法”进行配平，把FeCl2的化学计量数定为1，则Fe、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、2、1。（4）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、2。 例13.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是_________。 （2）计算过氧化氢溶液中H2O2的质量。（写出计算过程） 解：（1）催化作用 （2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量是。 设过氧化氢溶液中H2O2的质量x。 2H2O2 2H2O+ O2↑ 68 32 x 3.2g x=6.8g 答：过氧化氢溶液中H2O2的质量的质量为6.8g。 五．夯实基础 （一）选择题 1.下列关于化学方程式“2H2 + O2 2H2O”的说法，正确的是（ ） A. 表示氢气和氧气在点燃条件下生成水 B. 表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水 C. 表示氢气、氧气、水的质量比为2:1:2 D. 读作“氢气加氧气等于水” 【答案】：A 【解析】：化学方程式中，化学式前的数字表示粒子个数，应表述为“2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子”，B错误；该反应中氢气、氧气、水的质量比为（2×2）:32:（2×18）=1:8:9，C错误；化学方程式读作“氢气和氧气在点燃条件下反应生成水”，“+”读“和”，“=”读“生成”，D错误；A符合化学方程式的概念，正确。 2. 2025年航天领域利用催化剂实现舱内CO2转化为O2，其中一步反应为2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2，下列关于该化学方程式的说法，正确的是（ ） A. 表示过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 B. 表示2个过氧化钠和2个二氧化碳反应生成2个碳酸钠和1个氧气 C. 反应前后分子总数不变 D. 读作“过氧化钠加二氧化碳等于碳酸钠加氧气” 【答案】：A 【解析】：B中氧气未标注“分子”，表述错误；反应前分子总数为4（2个Na2O2和2个CO2，反应后为3（2个Na2CO3和1个O2），分子总数改变，C错误；D中“+”“=”读法错误，应读“和”“生成”，错误；A符合化学方程式的宏观意义，正确。 3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中，蜡烛燃烧的反应可表示为C25H52 + 38O225CO2 + 26H2O，下列对该方程式意义的理解，正确的是（ ） A. 表示蜡烛由碳、氢两种元素组成 B. 表示1个蜡烛分子和38个氧分子反应生成25个二氧化碳分子和26个水分子 C. 表示反应前后元素种类发生改变 D. 表示蜡烛和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水 【答案】：D 【解析】：方程式不能直接表示物质的元素组成，A错误；蜡烛是混合物，不存在“蜡烛分子”，B错误；化学反应前后元素种类不变，C错误；D符合化学方程式的宏观意义，正确。 4．下列关于化学方程式4P＋5O22P2O5的读法，错误的是(　 　) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 【答案】B 【解析】A.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，此化学方程式读作:磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故A不符合题意。B.化学方程式中各化学式前的化学计量数的比表示反应中各物质的粒子个数比，不能表示它们的体积比，故B符合题意。 C.化学方程式中各化学式前的化学计量数的比表示反应中各物质的粒子个数比，在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧分子结合生成2个五氧化二磷分子，故C不符合题意。 D.化学方程式通过相对分子质量或相对原子质量表示反应中各物质的质量比，在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，故D不符合题意。 5．下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是（　　） A．2H2O2═2H2O+O2 B．2A1+O3═A12O3 C．S+O2↑SO2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】：D 【解析】：A、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。B、该化学方程式氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式应为4A1+3O2═2A12O3，故选项错误。C、该化学方程式反应物中氧气是气体，氧气、二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。 6．在人体内，葡萄糖被完全氧化分解并释放出能量，所发生化学反应的方程式为（　　） A．C6H10O5+6O26CO2+5H2O B．C6H12O6+6O26CO2+6H2O C．C6H12O6+6O2C2H5OH+6CO2+5H2O D．（C6H10O5）n+6nO26nCO2+5nH2O 【答案】：B 【解析】：在人体内，葡萄糖被完全氧化分解，是在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。故选：B。 7.2025年某科技公司研发的氢燃料充电宝，利用氢气燃烧供能，该反应的化学方程式中，配平后的系数顺序（H2、O2、H2O）为（ ） A. 1、1、1 B. 2、1、2 C. 2、2、2 D. 1、2、1 【答案】：B 【解析】：氢气燃烧反应为H₂ + O₂ → H₂O，用最小公倍数法配平O原子（最小公倍数2），O₂前配1，H₂O前配2，再配H₂前为2，最终系数为2、1、2，故选B。 8.配平化学方程式“Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑”时，下列步骤正确的是（ ） A. 先配Al，再配SO4²⁻，最后配H2 B. 先配H，再配Al，最后配SO4²⁻ C. 先配SO4²⁻，再配Al，最后配H2 D. 先配H2，再配SO4²⁻，最后配Al 【答案】：C 【解析】：原子团SO4²⁻在反应中不变，可整体配平，右边1个Al2(SO4)3含3个SO4²⁻，H2SO4前配3；再配Al（右边2个，左边配2）；最后配H2（左边6个H，配3个H2），故选C。 9.“爆竹声中一岁除”的爆竹爆炸反应涉及S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑ + N2↑。计算32g硫完全反应需KNO₃的质量时，下列步骤顺序正确的是（ ） ①列比例式 ②设未知量 ③写方程式 ④求结果 ⑤标相关量 A. ②③⑤①④ B. ③②⑤①④ C. ②⑤③①④ D. ③⑤②①④ 【答案】：A 【解析】：化学方程式计算的规范步骤为：设未知量→写配平方程式→标相关量（相对质量、实际质量）→列比例式→求解→写答案，A正确。 10.已知 2A+3B═C+3D，用足量的 A 和 49gB 恰好完全反应，其生成 57gC 和 1gD， 若 B 的相对分子质量为 98，则 A 的相对分子质量为（ ） A．18 B．27 C．46 D．54 【答案】：B 【解析】：根据质量守恒定律可知 A 的质量=57g+1g﹣49g=9g设 A 的相对分子质量为 x 2A + 3B = C + 3D 2x 98×3 9g 49g = x=27 故选：B。 （二）非选择题 11．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。请回答以下问题： (1)1个B分子中含有________个原子。 (2)4种物质中，属于化合物的是________(填图中字母)。 (3)A中氮元素和氢元素的质量比为____________。 (4)据图分析，在该反应中，生成物C和D的化学计量数之比为________。 【答案】（1）2 （2）A、D （3）14∶3 （4）1∶3 【解析】(1)通过观察方程式可以发现物质B是氧气，1个B分子中含有2个氧原子;(2)在方程式 4NH3+3O2==2N2+ 6H2O中氨气与水是由多种元素组成的纯净物，属于化合物;(3)A是氨气则氮元素和氢元素的质量比为14:1×3=14:3;(4)化学计量数之比及化学式前的系数之比，所以生成物C和D的化学计量数之比为2:6=1:3 12.配平下列化学方程式 （1）　 　NH3+　 　Cl2═　 　N2+　 　HCl （2）　 　C2H2+　 　 O2═　 　CO2+　 　H2O （3）　 　Fe2O3+　 　CO═　 　Fe+　 　CO2 （4）　 　N2+　 　H2═　 　NH3 【答案】（1）2、3、1、3；（2）2、5、4、2；（3）1、3、2、3；（4）1、3、2。 【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则Cl2、N2、HCl前面的化学计量数分别为：、、3，同时扩大2倍，则前面的化学计量数分别为2、3、1、3。（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则前面的化学计量数分别为2、5、4、2。（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。（4）利用最小公倍数法进行配平，以氢原子作为配平的起点，氢气、NH3前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整氮气前面的化学计量数为1。 13．实验室用高锰酸钾制取氧气． （1）求反应中各物质间的质量比： ． （2）若要制得 8g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g． （3）反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为 ． 【答案】（1）316：197：87：32；（2）79g；（3）30.6%． 【解析】设若要制得 8g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 x，反应完全后， 混合物中二氧化锰的质量为 y， 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （1）反应中各物质间的质量比为：316：197：87：32； （2）316：32=x：8g， 解之得：x=79g； （3）87：32=y：8g， 解之得：y=21.75g， 反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为：×100%≈30.6%． 故答案为：（1）316：197：87：32；（2）79g；（3）30.6%． 六．巩固训练 （一）选择题 1．在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列正确的是(　 　) A．该反应前后，硫元素的化合价不变 B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2 S＋H2O C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应 D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变 【答案】C 【解析】由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了硫和水，化学方程式是: H2S＋O2 S＋H2O A、由化学方程式和化合价原则可知，该反应前后，硫元素的由+4价变为0价，化合价发生了变化，故A错误; B、由上述分析可知，该反应的化学方程式为: 2H2S +O22S+2H2O，故B错误; C、由物质的性质可知，若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应即硫和氧气反应生成了二氧化硫，故C正确;D、由质量守恒定律可知，甲与丁两种物质的质量之比不随乙物质的质量变化而改变，故D错误。故选:C。 2．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO 【答案】A 【解答】A、反应的分子个数比是1：1：1，质量比是3：8：11，条件是点燃，属于化合反应，故选项正确；B、反应的分子个数比是2：1：2，故选项错误；C、反应的分子个数比是1：1：2，故选项错误；D、反应的分子个数比是2：1：2，故选项错误；故选：A 3．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4 【答案】D　 【解析】由反应前后的质量关系可知，该反应可表示为：甲＋丁→乙，属于化合反应；丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质；该反应中，乙和丁的质量变化之比为28 g∶20 g＝7∶5；甲和乙的质量变化之比为8 g∶28 g＝2∶7。 4．四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是(　　) A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 【答案】C　 【解析】 针对图片逐一判断各物质是反应物还是产物，并分析其参加反应的具体质量比。甲反应后质量增加2%，是生成物；乙反应前后质量不变，可能是催化剂；丙反应后质量增加16%，是生成物；丁反应后质量减少18%，是反应物。生成的甲和丙的质量比为1∶8。 5．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是(　　) A．x＝3.1 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂 【答案】B　 【解析】 根据质量守恒定律，x＝10＋3.5＋10＋6－(8.6＋3.5＋14.5)＝2.9；分析图可知，甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应；反应中甲、丁的质量变化比为：(10 g－8.6 g)∶(14.5 g－6 g)＝14∶85；乙反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能不参加反应。 6．“●”和“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应，能用下图表示的是(　 　) A．2H2＋O2===2H2O B．2CO＋O2===2CO2 C．N2＋3H2===2NH3 D．H2＋Cl2===2HCl 【答案】D 【解析】A、2H2 + O2=2H2O表示2个氢气分子和一个氧气分子反应生成2个水分子。原子的个数不符合图示，故A不适合;B、2CO + O₂=2CO表示2个一氧化碳分子与一个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子。原子的个数不符合图示，故B不适合;C、N 2+ 3H₂ = 2NH3表示一个氮气分子与3个氢气分子反应生成2个氨气分子。原子的个数不符合图示，故C不适合; D、H2+ Cl 2=2HCl表示一个氢气分子和一个氯气分子反应生成2个氯化氢分子，原子的个数符合图示，故D适合。故选:D。 7．乙炔(C2H2)燃烧的化学方程式为 2C2H2＋5O2xCO2＋yH2O，其中x，y分别为(　 　) A．4　2 B．2　2 C．2　4 D．1　5 【答案】A 【解析】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前共有4个碳原子、4个氢原子，反应后共有x个碳原子、2y个氢原子，据此可知，x=4，2y=4，即x为4，y为2，故A符合题意。 8．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为(　 　) A．2AB2＋B2===2C B．3AB2＋B2===2C C．4AB2＋B2===2C D．AB2＋4B2===2C 【答案】C 【解析】A、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知:反应前A原子的个数是2个，B原子的个数是6个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误; B、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知:反应前A原子的个数是3个，B原子的个数是8个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误; C、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知:反应前A原子的个数是4个，B原子的个数是10个，反应后20个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以符合题意，正确;D、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知:反应前A原子的个数是1个，B原子的个数是10个，反应后20个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误;故选项为:C. 9．向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（　　） A． B． C． D．． 【答案】C 【解析】在一个密闭容器中，通入氧气(含a个氧分子)和 -氧化氮(含b个一氧化氮分子)气体，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变。故其个数之比也不会变化，仍然为是故选:C。 10、化学方程式是表示化学变化的重要化学用语。下列有关化学方程式中的符号解释不正确的是（　　） A．等号“=”左侧的物质称为反应物，右侧的是生成物 B．向上的箭头“↑”指吸收或释放出气体 C．向下的箭头“↓”指生成物是沉淀 D．“”意味着反应需要加热 【答案】B 【解析】A、等号“=”左侧的物质称为反应物，右侧的是生成物，故选项说法正确。 B、向上的箭头“个”指生成了气体，释放出气体，故选项说法错误。C、向下的箭头“↓”指生成物是沉淀，故选项说法正确。D、“”意味着反应需要加热，故选项说法正 确。故选:B。 11、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　） A．甲醛分子由碳原子和水分子构成 B．甲醛中氢元素的质量分数最大 C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物 D．该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为:CH2O +O2==CO2 + H₂O. A.分子是由原子构成的，甲醛分子是由碳原子、氢原子与氧原子构成的，选项说法错误; B.甲醛中，碳、氢、氧元素的质量比为:12 : (1×2):16=6:1:8，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法错误;C.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，甲是甲醛，是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误;D.由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲(CH2O)与乙(O2)的分子个数比为1:1，选项说法正确.故选:D. 12．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　　） A．4：3：1 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：l：3 【答案】B 【解析】反应前有4个A分子和1个B分子，反应后有2个C分子和1个A分子;反应前后对比可知:该反应由3个A物质的分子与1个B物质的分子进行反应生成2个C物质的分子，所以A、B、C的化学计量数之比为3:1:2。故选B。 13. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。 14. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( ) A. X、Z是反应物，Y、W是生成物 B. a=15 C. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9 D. Z为化合物 【答案】A 【解析】A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故C错误；B、由分析知a=15，故B正确；C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4-2.2）：（1.8-0.9）=22：9，故A正确；D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确。故选A。 15. 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下: 反应过程 反应前 反应后 质量变化(不含容量质量) 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是: A. 反应速率逐渐加快 B. 最多得到氧气的质量为1.6g C. 催化剂二氧化锰的质量为0.3g D. 反应得到水和氧气的质量比为9:8 【答案】A 【解析】A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，故B结论合理；C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x x=3.4g 所以过氧化氢溶液质量为：3.4g÷10%=34g 二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g，故C结论合理； D、由化学方程式2H2O22H2O+O2↑可知，水和氧气的质量比为36：32=9：8，故D结论合理；故选：A。 （二）非选择题 16.根据所给信息写出化学反应方程式： (1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______________________。 (2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式： ①铝粉被氧气氧化成氧化铝___________________________________________。 ②高氯酸铵受热分解_________________________________________________。 【答案】：(1)6NO+4NH35N2+6H2O (2)①4Al+3O22Al2O3 ②2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O 【解析】本题是一道书写化学方程式的信息给予题。解题的思路是先根据题中所给的信息，结合已学过的知识，推出化学反应中的反应物、生成物和反应条件，然后按书写化学方程式的一般步骤书写。 17.如图是某化学反应前后的微观示意图,依图回答下列问题。 (1)参加反应的反应物的粒子个数比为　　　。  (2)该化学反应前后没有发生改变的粒子是 　(填“分子”或“原子”)。  (3)该反应的基本反应类型为　　　　　　。  (4)从微观示意图中,能得出哪些结论:　　　　　　　　　　　　　　(写一点)。  【答案】(1)1∶1　(2)原子　(3)化合反应　(4)在化学反应中,分子可分,原子不可再分(合理即可) 【解析】　(1)由微观示意图可知,该反应是1个氢分子与1个氯分子在点燃的条件下生成2个氯化氢分子,因此参加反应的反应物的粒子个数比为1∶1。(3)该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应。(4)由微观示意图可以得出:在化学反应前后,原子的种类和数目不变,分子的种类发生改变;在化学变化中,分子可分,原子不可再分等。 18.学生在实验室开展化学实验时，涉及多种与2025年绿色化工技术相关的反应（如费托合成绿色化改进），结合所学知识回答： (1) 实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式书写核心是（ ） A. 随意标注反应条件 B. 保证原子守恒 C. 改变化学式 D. 忽略气体符号 (2)下列高锰酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ） A. KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ B. 2KMnO4==== K2MnO4+ MnO2 + O2↑ C. 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ D. 2KMnO4 K2MnO+4 MnO2+ 2O2↑ （3）2025年费托合成技术突破，解决高碳排放问题，其核心反应是CO + H2====液体燃料+ H2O，该反应遵循的书写原则是（ ） A. 只遵循质量守恒 B. 只遵循客观事实 C. 两者均遵循 D. 两者均不遵循 （4）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应方程式为Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，其中“↑”标注的依据是____________。 （5）配平“Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2↑”，下列配平结果正确的是（ ） A. 2Fe + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2↑ B. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ C. Fe + 2H2SO4= Fe2（SO4）2+ 2H2↑ D. 2Fe + H2SO4= Fe2SO4+ H2↑ （6） 费托合成中一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为____________。 （7）下列关于过氧化氢制氧气方程式的错误分析，正确的是（ ） A. H2O2 H2↑ + O2↑——配平错误 B. 2H2O2==== 2H2O + O2↑——条件错误 C. 2H2O22H2O + O2——气体符号标注正确 D. H2O2 H2O + O2↑——无错误 【答案】(1) B (2) C (3) C 4(4)反应物中无气体；生成物中有气体（氢气）(5) B (6) 2CO + O22CO2 (7) B 【解析】(1) 化学方程式书写的核心是保证原子守恒（质量守恒定律），A、C错误，D忽略气体符号会导致书写不完整，故选B。(2)高锰酸钾分解需“加热（△）”条件，且配平正确，C正确；A未配平，B漏标条件，D O₂前计量数错误，故选C。(3) 任何化学方程式书写都需同时遵循客观事实和质量守恒定律，费托合成反应也不例外，故选C。(4) 氢气是气体，且反应物Zn和H₂SO₄均为固体和液体（无气体），故标注“↑”。(5)铁与稀硫酸反应生成FeSO₄（而非Fe₂(SO₄)₃），且方程式已配平，B正确；A、C、D存在生成物错误或未配平，故选B。(6)一氧化碳燃烧生成CO₂，条件为“点燃”，配平后方程式为2CO + O22CO2 。(7)A生成物错误（应为H₂O而非H₂），B漏标催化剂条件，C漏标O₂的“↑”，D未配平，故选B。 19.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。（CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 解：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。 （3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。 （4）设需要80%的石灰石的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2↑ 100 56 x×80％ 280 kg 625 kg 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学启航·2026年暑假人教版九年级化学预习手册19 《第五单元化学反应的定量关系课题2化学方程式》预习讲义 一．预习目标 ( 1.明确化学方程式定义，掌握方程式宏观、微观、定量三层含义，建立化学反应宏观物质 — 微观粒子 — 符号方程式三重表征；牢记书写化学方程式两大基本原则，能区分文字表达式、符号表达式、化学方程式的差异；依托质量守恒定律理解配平本质，建立化学反应定量守恒的核心化学观念。 2.能运用最小公倍数法、观察法完成基础化学方程式配平，形成有序逻辑思维；可以从化学方程式中提取物质转化、粒子数目、质量比例信息，具备数据分析与定量推理能力；能够辨析书写方程式中的常见错误，具备批判性纠错思维。 3.熟练掌握 “ 写 — 配 — 标 — 等 — 查 ” 标准化书写五步流程，独立书写简单化学反应方程式； 精准区分气体符号 ↑ 、沉淀符号 ↓ 、反应条件的标注规范，规避符号使用误区；可以结合微观示意图、反应文字描述写出对应化学方程式，完成基础信息转化实践。 4.树立化学用语严谨书写的意识，杜绝凭空捏造不存在的化学式与化学反应；认识化学方程式在化工生产、新能源研发、材料制备中定量计算的重要价值；养成分步检查、规范书写的严谨学习习惯。 ) 二．重点难点 ( （一）重点 1.   化学方程式三层意义（宏观、微观、质量）的理解与表述； 2.   书写化学方程式两大原则、完整书写五步流程； 3.   最小公倍数法配平基础化学方程式；气体、沉淀符号与反应条件的规范标注。 （二）难点 1.   分清化学方程式中粒子个数比与物质质量比的计算区别； 2.   复杂基础方程式的配平，掌握配平切入点； 3.   精准判定 ↑ 、 ↓ 的使用场景，杜绝符号滥用； 4.   结合陌生文字信息、微观示意图正确书写化学方程式。 ) 三．自主探究 （一）化学方程式的概念 ( 不能体现质量守恒定律 )氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下 3 种方法表示： ( 既能表示出质量守恒定律，也比较容易书写 ) ( 表示麻烦 ) 分析上述 3 种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？ 【解释】最好的方法是③ 前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为： 和 反应条件 生成 文字表达式： 碳 + 氧气 二氧化碳 反应物 生成物 符号表达式： C + O2 CO2 化学方程式： C + O2 CO2 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 ( “质” )如：C + O2 CO2； 4P + 5O2 2P2O5 ( “ 量 ” )2.用化学方程式来表示化学反应的优点: （1）表示出了各反应物和生成物的组成。 （2）表示出了反应进行所需要的条件。 （3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起！ 3.化学方程式的意义: （1）宏观意义 ①表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。 如：碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳。 ②表明反应物和生成物间的质量比。 如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 C + O2 CO2 12 ： 32 ： 44 （2）微观意义 C + O2 CO2 从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。 如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。 4.化学方程式的读法 化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。“+”读成“和”； “====”读成“生成”，不能读成“等于”。 下面以氢气燃烧为例： 2H2 + O2 2 H2O （1）宏观：在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水。 （2）微观：在点燃条件下，2个氢分子和一个氧分子反应生成2个水分子 （3）质量：在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。 （二）化学方程式的书写 木炭燃烧 ( 点燃 )（1）.写出木炭在空气中燃烧的文字表达式 ( 表示木炭在空气中燃烧的化学方程式 ) 木炭 + 氧气 二氧化碳 ( 点燃 )（2）将以上的物质用化学式表示，同时将→改为＝ C + O2 ====== CO2 1.化学方程式书写原则 （1）客观事实原则：反应物、生成物的种类和化学式必须真实存在，不可臆造。例如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），不能写成氧化铁（Fe2O3），因为反应事实决定产物组成。 （2）质量守恒定律原则：核心是方程式两边原子的种类、数目完全相等。例如H 2+ O2→ H2O未配平，左边2个H、2个O，右边2个H、1个O，需通过配平满足守恒要求。 2.化学方程式的配平 ( 点燃 ) 我们已经知道：木炭在空气中燃烧的化学方程式C + O2 =====CO2 ( 点燃 )仿照上面的方法，写出氢气燃烧的化学方程式 H2 + O2 ===== H2O 氢原子个数： 2 2 ( 发现了什么问题？ ) 氧原子个数： 2 1 原子总数： 4 3 ( 不满足质量守恒定律，即化学方程式两边的原子个数不相等。 ) （1）配平化学方程式的原理： 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。 （2）配平时应该注意三点： ①不得更改化学式。 ②化学计量数不能为分数。 ③化学计量数互为最简整数比。 （3）配平化学方程式的方法: ( 高温 )①观察法；这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给个C-----个CO2，然后调节为整数系数为 2Fe2O3+3C ===== 4Fe+3CO2。 ②最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，原方程变为： ( 高温 ) 2Fe2O3+3C ===== 4Fe+3CO2。 ( 高温 )③奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得 2Fe2O3+3C ===== 4Fe+3CO2 3.反应条件和生成物的状态 （1）反应条件 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。 注意：点燃≠燃烧≠加热≠高温 （2）生成物的状态 ①只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。 如：水通电分解 ( 通电 ) 化学反应方程式：2H2O ====2H2↑ + O2↑ ②溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。 如：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 化学反应方程式：CuSO4 + 2NaOH=====Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ③如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注 “↑”号， 如：硫在氧气中燃烧 ( 点燃 ) 化学反应方程式：S + O2 ==== SO2 ④溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“ ↓”号， 如：铁与硫酸铜的反应 化学反应方程式：Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 4.化学方程式的书写步骤 化学方程式书写核心：遵循客观事实+质量守恒定律，按“写”，“配”，“标”，“查”四步就能写规范，好记又不踩坑。 步骤 例题演示 注意 (1)写:写出反应物和生成物的　化学式　,　反应物　在左,　生成物　在右,中间用“——”连接  H2O——H2+O2 化学式书写要准确,防止臆造不存在的物质 (2)配:配平化学方程式,并把“——”改为“===” 2H2O===2H2+O2 配平时只能改动化学式前的化学计量数,不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字 (3)标:标明反应条件和生成物的状态 2H2O2H2↑+O2↑ 用“△”表示　加热　,如果反应物、生成物都有气体,气体生成物　不标气体符号　,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物　不标沉淀符号　  (4)查:①化学式是否正确　②是否配平③条件是否注明　④有没有漏标“↑”或“↓” 经查该化学方程式书写正确 — （二）利用化学方程式的简单计算 神舟二十一号载人飞船于北京时间2025年10月31日23时44分在酒泉卫星发射中心由长征二号F遥二十一运载火箭搭载发射，火箭升空要携带一定量的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭的设计师，你会在火箭助燃仓中至少填充多少液氧来满足这些液氢的充分燃烧？ 2H2 + O2 2H2O “质”： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 “量”： ①.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子； ②.每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 ( 若火箭升空需要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ ) 我们一起来学习如何计算反应物和产物质量。 【思考】如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的理论依据是什么呢？用“什么方法”解题的呢？ 1. 计算的依据和方法 （1）质量守恒定律，参加化学反应和反应生成的各物质的质量比是一个定值。 ①化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之比。 ②化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。 ③在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 （2）通常采用比例法进行计算 在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。 2. 依据化学方程式进行计算的基本思路 首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是么？ 其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的。 第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系; 第四，将上述关系列成比例式求解;最后，检查计算过程和结果无误后，简明地写出答案。 3. 利用化学方程式的简单计算的步骤和书写格式 （1）利用化学方程式计算的步骤。 ①设：根据题意设_________。 ②写：正确写出反应的_________。 ③标：标出相关物质的_________与化学式前面的_________的积，以及_________和_________。 ④列：列_________，求解。 ⑤答：简明地写出_________。 【答案】①未知数 ② 化学方程式 ③相对分子质量 化学计量数 已知量 所求量 ④比例式 ⑤答案 （2）举例： 例1.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？ 解：设生成SO2的质量为x。 S+O2=== (点燃)SO2 32 64 32g x 答：生成二氧化硫的质量是64g。 例2.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6C2H6O +2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x。 C6H12O6C2H6O +2CO2↑ 180 92 x 2.3t x=4.5t 答：理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。 3.注意事项： （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。 （2）写方程式要注意配平，而且要注意化学方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 （5）不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算 。 （6）计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。 （7）计算常用的关系式： 四．经典例题 例1.下列关于化学方程式的说法，正确的是（ ） A. 化学方程式就是用文字表示化学反应的式子 B. 化学方程式必须体现质量守恒定律 C. 符号表达式就是化学方程式 D. 化学方程式中，反应物和生成物之间用“→”连接 例2下列关于化学方程式 C + O₂ CO₂ 的读法，错误的是（ ） A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B. 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下，生成1个二氧化碳分子 C. 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳 D. 碳加氧气等于二氧化碳 【答案】：D 例3.化学方程式 2H2O2 2H2O + O2↑ 中，不涉及的意义是（ ） A. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气 B. 每2个过氧化氢分子生成2个水分子和1个氧分子 C. 每68份质量的过氧化氢生成36份质量的水和32份质量的氧气 D. 过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成 例4.2025年AI智慧课堂中，学生通过虚拟实验观察氢气燃烧反应2H2 + O2 2H2O。该方程式体现的“质”的意义是（ ） A. 氢气和氧气的质量比为1:8 B. 2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 C. 氢气具有可燃性 D. 氢气在氧气中燃烧生成水 例5.学生在实验室做镁条燃烧实验时，记录的化学方程式如下，其中符合书写原则的是（ ） A. Mg + O₂ = MgO B. Mg + O₂ = MgO₂ C. 2Mg + O₂2MgO D. 2Mg + O₂ = 2MgO 例6.某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+ O2═2CO2+3H2O，在“ ”中填上的数字是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 例7．丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x，y分别为（　　） A．3 4 B．3 8 C．1 3 D．1 5 例8.2025年新型氢能源汽车量产，氢气燃烧反应为2H2 + O2 2H2O。计算4kg氢气完全燃烧需氧气质量时，第一步应（ ） A.直接列比例式 B. 设氧气质量为x（不带单位） C.计算氧气相对分子质量 D. 写出未配平的方程式 例9.2025年新型电池材料研发中，涉及反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。现有含杂质5%的锌粉100g（杂质不反应），计算生成铜的质量时，应代入的纯净锌质量为（ ） A. 100g B. 100g×5% C. 100g×(1-5%) D. 100g÷(1-5%) 例10．某反应 2A+2B→2C，其中 A 和 C 有如图所示的质量关系．当有 20gC 生成时， 消耗 B 的质量为（B 的相对分子质量为 30）（ ） A．10g B．5g C．15g D．13g 例11.观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： 2Mg＋O22MgO　　 2H2＋O2 2H2O 2CO＋O2 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点: ①____________________； ②____________________。 （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处______________________________________________________________________。 例12.配平下列方程式： （1）　 　Al+　 　H2SO4═Al2（SO4）3+　 　H2↑ （2）　 　Mg+O2　 　MgO （3）Fe+　 　HCl═FeCl2+H2↑ （4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O 例13.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是_________。 （2）计算过氧化氢溶液中H2O2的质量。（写出计算过程） 五．夯实基础 （一）选择题 1.下列关于化学方程式“2H2 + O2 2H2O”的说法，正确的是（ ） A. 表示氢气和氧气在点燃条件下生成水 B. 表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水 C. 表示氢气、氧气、水的质量比为2:1:2 D. 读作“氢气加氧气等于水” 2. 2025年航天领域利用催化剂实现舱内CO2转化为O2，其中一步反应为2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2，下列关于该化学方程式的说法，正确的是（ ） A. 表示过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 B. 表示2个过氧化钠和2个二氧化碳反应生成2个碳酸钠和1个氧气 C. 反应前后分子总数不变 D. 读作“过氧化钠加二氧化碳等于碳酸钠加氧气” 3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中，蜡烛燃烧的反应可表示为C25H52 + 38O225CO2 + 26H2O，下列对该方程式意义的理解，正确的是（ ） A. 表示蜡烛由碳、氢两种元素组成 B. 表示1个蜡烛分子和38个氧分子反应生成25个二氧化碳分子和26个水分子 C. 表示反应前后元素种类发生改变 D. 表示蜡烛和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水 4．下列关于化学方程式4P＋5O22P2O5的读法，错误的是(　 　) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 5．下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是（　　） A．2H2O2═2H2O+O2 B．2A1+O3═A12O3 C．S+O2↑SO2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 6．在人体内，葡萄糖被完全氧化分解并释放出能量，所发生化学反应的方程式为（　　） A．C6H10O5+6O26CO2+5H2O B．C6H12O6+6O26CO2+6H2O C．C6H12O6+6O2C2H5OH+6CO2+5H2O D．（C6H10O5）n+6nO26nCO2+5nH2O 7.2025年某科技公司研发的氢燃料充电宝，利用氢气燃烧供能，该反应的化学方程式中，配平后的系数顺序（H2、O2、H2O）为（ ） A. 1、1、1 B. 2、1、2 C. 2、2、2 D. 1、2、1 8.配平化学方程式“Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑”时，下列步骤正确的是（ ） A. 先配Al，再配SO4²⁻，最后配H2 B. 先配H，再配Al，最后配SO4²⁻ C. 先配SO4²⁻，再配Al，最后配H2 D. 先配H2，再配SO4²⁻，最后配Al 9.“爆竹声中一岁除”的爆竹爆炸反应涉及S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑ + N2↑。计算32g硫完全反应需KNO₃的质量时，下列步骤顺序正确的是（ ） ①列比例式 ②设未知量 ③写方程式 ④求结果 ⑤标相关量 A. ②③⑤①④ B. ③②⑤①④ C. ②⑤③①④ D. ③⑤②①④ 10.已知 2A+3B═C+3D，用足量的 A 和 49gB 恰好完全反应，其生成 57gC 和 1gD， 若 B 的相对分子质量为 98，则 A 的相对分子质量为（ ） A．18 B．27 C．46 D．54 （二）非选择题 11．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。请回答以下问题： (1)1个B分子中含有________个原子。 (2)4种物质中，属于化合物的是________(填图中字母)。 (3)A中氮元素和氢元素的质量比为____________。 (4)据图分析，在该反应中，生成物C和D的化学计量数之比为________。 12.配平下列化学方程式 （1）　 　NH3+　 　Cl2═　 　N2+　 　HCl （2）　 　C2H2+　 　 O2═　 　CO2+　 　H2O （3）　 　Fe2O3+　 　CO═　 　Fe+　 　CO2 （4）　 　N2+　 　H2═　 　NH3 13．实验室用高锰酸钾制取氧气． （1）求反应中各物质间的质量比： ． （2）若要制得 8g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g． （3）反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为 ． 六．巩固训练 （一）选择题 1．在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列正确的是(　 　) A．该反应前后，硫元素的化合价不变 B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2 S＋H2O C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应 D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变 2．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO 3．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4 4．四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是(　　) A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 5．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是(　　) A．x＝3.1 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂 6．“●”和“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应，能用下图表示的是(　 　) A．2H2＋O2===2H2O B．2CO＋O2===2CO2 C．N2＋3H2===2NH3 D．H2＋Cl2===2HCl 【答案】D 7．乙炔(C2H2)燃烧的化学方程式为 2C2H2＋5O2xCO2＋yH2O，其中x，y分别为(　 　) A．4　2 B．2　2 C．2　4 D．1　5 8．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为(　 　) A．2AB2＋B2===2C B．3AB2＋B2===2C C．4AB2＋B2===2C D．AB2＋4B2===2C 9．向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（　　） A． B． C． D．． 10、化学方程式是表示化学变化的重要化学用语。下列有关化学方程式中的符号解释不正确的是（　　） A．等号“=”左侧的物质称为反应物，右侧的是生成物 B．向上的箭头“↑”指吸收或释放出气体 C．向下的箭头“↓”指生成物是沉淀 D．“”意味着反应需要加热 11、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　） A．甲醛分子由碳原子和水分子构成 B．甲醛中氢元素的质量分数最大 C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物 D．该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 12．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　　） A．4：3：1 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：l：3 13. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 14. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( ) A. X、Z是反应物，Y、W是生成物 B. a=15 C. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9 D. Z为化合物 15. 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下: 反应过程 反应前 反应后 质量变化(不含容量质量) 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是: A. 反应速率逐渐加快 B. 最多得到氧气的质量为1.6g C. 催化剂二氧化锰的质量为0.3g D. 反应得到水和氧气的质量比为9:8 （二）非选择题 16.根据所给信息写出化学反应方程式： (1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______________________。 (2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式： ①铝粉被氧气氧化成氧化铝___________________________________________。 ②高氯酸铵受热分解_________________________________________________。 17.如图是某化学反应前后的微观示意图,依图回答下列问题。 (1)参加反应的反应物的粒子个数比为　　　。  (2)该化学反应前后没有发生改变的粒子是 　(填“分子”或“原子”)。  (3)该反应的基本反应类型为　　　　　　。  (4)从微观示意图中,能得出哪些结论:　　　　　　　　　　　　　　(写一点)。  18.学生在实验室开展化学实验时，涉及多种与2025年绿色化工技术相关的反应（如费托合成绿色化改进），结合所学知识回答： (1) 实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式书写核心是（ ） A. 随意标注反应条件 B. 保证原子守恒 C. 改变化学式 D. 忽略气体符号 (2)下列高锰酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ） A. KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ B. 2KMnO4==== K2MnO4+ MnO2 + O2↑ C. 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ D. 2KMnO4 K2MnO+4 MnO2+ 2O2↑ （3）2025年费托合成技术突破，解决高碳排放问题，其核心反应是CO + H2====液体燃料+ H2O，该反应遵循的书写原则是（ ） A. 只遵循质量守恒 B. 只遵循客观事实 C. 两者均遵循 D. 两者均不遵循 （4）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应方程式为Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，其中“↑”标注的依据是____________。 （5）配平“Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2↑”，下列配平结果正确的是（ ） A. 2Fe + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2↑ B. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ C. Fe + 2H2SO4= Fe2（SO4）2+ 2H2↑ D. 2Fe + H2SO4= Fe2SO4+ H2↑ （6） 费托合成中一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为____________。 （7）下列关于过氧化氢制氧气方程式的错误分析，正确的是（ ） A. H2O2 H2↑ + O2↑——配平错误 B. 2H2O2==== 2H2O + O2↑——条件错误 C. 2H2O22H2O + O2——气体符号标注正确 D. H2O2 H2O + O2↑——无错误 19.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。（CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $